高一年級聯考化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號深黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內容：人教版必修第二冊第五章至第六章。5．可能用到的相對原子質量：H1C12O16Cu64Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．目前，陶瓷仍然在人類生活中扮演著重要角色。下列說法錯誤的是（）A．大多數硅酸鹽材料的性質都很穩定 B．陶瓷衛生潔具的材質屬于硅酸鹽材料C．石英玻璃的主要成分是硅酸鹽 D．黏土是燒制陶瓷的主要原料2．下列裝置中，能將化學能轉化為電能的是（）ABCD3．化學與生產、生活息息相關。下列說法正確的是（）A．葡萄酒中添加適量的可以起到抗氧化的作用B．工業上用氨氣生產氮肥碳銨屬于人工固氮C．碳納米管、石墨烯和金剛石互為同位素D．燃煤中加入氧化鈣有助于雙碳目標的實現4．下列化合物不能由兩種單質直接化合生成的是（）A．HCl B． C．CuS D．5．下列有關做法正確的是（）A．氫氟酸保存在細口玻璃瓶中 B．濃硝酸保存在無色試劑瓶中C．用鐵制容器盛裝濃鹽酸 D．用熱的NaOH溶液清洗試管壁附著的硫6．已知：一定條件下發生可逆反應。在其他條件不變的情況下，增大化學反應速率可改變的條件是（）A．增大壓強 B．恒容條件下通入NeC．降低溫度 D．分離出氫氣7．為減輕汽車尾氣中的NO和CO對環境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉化器，主要發生反應：。在恒溫、恒容條件下，通入等物質的量的和發生上述反應，下列能說明該反應達到化學平衡狀態的是（）A．NO與CO的物質的量濃度之比為B．的體積分數保持不變C．斷裂鍵的同時斷裂鍵D．體系中混合氣體的密度保持不變8．下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是（）甲乙丙丁A．用甲裝置完成HCl與NaOH溶液的噴泉實驗B．用乙裝置制氯氣C．用丙裝置防倒吸D．用丁裝置驗證的漂白性9．在1L的恒容密閉容器中發生反應：，反應正向進行時，在內用B表示的平均反應速率為，則內W增加的物質的量為（）A．2mol B．3mol C．4mol D．3.6mol10．已知反應，用A、B、C、D表示的反應速率分別為①、②、③、④，則表示的反應速率從快到慢的順序是（）A．①=④>②>③ B．④>①=②>③ C．①>②>③>④ D．①>③>④>②11．離子方程式是化學學習中的一個重要化學用語。下列對應離子方程式書寫正確的是（）A．中滴加足量稀硝酸：B．用NaOH溶液吸收和：C．溶液中通入少量：D．溶液中通入：12．下列關于物質的檢驗或推斷不合理的是（）A．蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液，觀察到白煙，則該溶液可能為濃硫酸B．對某物質進行焰色試驗，透過藍色鉆玻璃觀察到紫色的火焰，則該物質可能為鉀鹽C．向某溶液中滴加鹽酸，產生能使品紅溶液褪色的無色氣體，則原溶液可能為亞硫酸鈉溶液D．向某溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中存在13．食鹽不但是人類生活中不可缺少的物質，而且是重要的化工原料。用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子（、、）所需的實驗操作如下：①加入稍過量的溶液②加入稍過量的溶液③加入稍過量的溶液④加入稀鹽酸直至無氣泡產生⑤過濾下列有關說法正確的是（）A．操作順序可為③①④②⑤B．加入溶液后，只發生一個離子反應C．將除雜后的濾液倒入表面皿中加熱得到NaCl固體D．除雜過程中，稀鹽酸的作用是除去多余的并調節濾液至呈中性或微膠性14其同學為測定Cu和混合粉末中Cu的含量。將和混合物粉末加入的稀硝酸中，得到NO氣體4.48L（標準狀況下），忽略溶液體積的變化。下列有關說法正確的是（）A．反應后有固體剩余B．反應后的溶液中C．Cu單質在混合粉末中的質量分數約為35.2%D．在反應后的溶液中加入足量鐵粉，可置換出28.8gCu二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）化學反應在發生物質變化的同時伴隨著能量變化。圖1（1）下列過程中的能量變化能用圖1表示的是__________（填標號）。①煅燒石灰石；②實驗室制取氫氣；③氫氣在氧氣中燃燒；④NaOH固體中加水；⑤合成氨（2）下列化學反應理論上可以設計成原電池的是__________（填標號）。A． B．C． D．（3）已知：斷裂（或形成）1mol化學鍵時需要吸收（或放出）的能量如表。斷裂（或形成）的1mol化學鍵吸收（或放出）的能量/kJ436498465則由1mol氫氣和0.5mol氧氣完全反應生成時__________（填“放出”或“吸收”）__________kJ的熱量。圖2（4）某同學設計了如圖2所示裝置來驗證原電池原理。①電鍵斷開時，現象為______________________________。②電鍵閉合時，電流計指針發生了偏轉，Zn電極為__________（填“正極”或“負極”），Cu電極的電極反應式為______________________________。③若電鍵閉合，一段時間后，Zn片質量減少6.5g，則溶液質量增加__________g。16．（15分）硫及其化合物種類繁多，用途廣泛，硫元素的“價類”二維圖如圖。回答下列問題：（1）工業上制備硫酸時，常用98.3%的濃硫酸吸收__________（填化學式）；常溫下，可用鐵或鋁制容器來盛裝濃硫酸，原因是______________________________。（2）檢驗某溶液中是否含有，常選用的試劑為__________和__________。（3）將Y通入X的水溶液中發生反應的化學方程式為______________________________，現象為______________________________。（4）某興趣小組將適量蔗糖放入燒杯中，先加入幾滴水，攪拌均勻；然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產生有刺激性氣味的氣體。①生成的黑色物質是__________（填化學式），生成黑色物質時主要體現了濃硫酸的__________（填性質）。②寫出上述實驗中生成有刺激性氣味的氣體的反應的化學方程式：______________________________，該反應中體現了濃硫酸的__________（填性質）。17．（15分）某化學自主實驗小組利用如圖所示裝置（、為止水夾，夾持裝置已略去）探究能否被還原。回答下列問題：（1）a儀器名稱為__________。（2）甲中盛放的試劑的名稱是__________，乙中盛放的試劑的化學式為__________。（3）C中銅與濃硝酸反應時，體現的濃硝酸的性質為__________，C中實驗現象為______________________________。（4）實驗過程中觀察到B中紅棕色氣體逐漸變淡至無色，經檢測發現尾氣中的有害氣體只有未完全反應的反應物，則B中發生反應的化學方程式為，其中（還原產物）：（氧化產物）=__________。（5）NaOH溶液可吸收過量的，二者反應生成兩種鈉鹽，則溶液最多能吸收__________。（忽略氣體在水中的溶解及氣體與水的反應）18．（14分）時，在2L的恒容密閉容器中，加入和，發生反應，反應過程中部分物質的物質的量隨時間的變化如圖（10s時反應達到平衡）。回答下列問題：（1）反應中的__________。（2）內，用Z表示的化學反應速率__________。（3）平衡時，Y的轉化率[]為__________，此時__________。（4）平衡時，X的體積分數為__________（保留兩位有效數字）；設平衡時壓強為，起始時壓強為，則__________。（5）若時，向1L的恒容密閉容器中，加入和發生該反應，在時反應達到平衡，則__________（填“>”“<”或“=”）10。

高一年級聯考化學參考答案1．C【解析】石英玻璃的主要成分是二氧化硅，C項錯誤。2．C【解析】兩電極材料相同，A項不符合題意；酒精不是電解質，B項不符合題意；未形成閉合回路，D項不符合題意。3．A【解析】固氮是將游離態氮轉化為化合態氮，而氨氣為化合物，B項錯誤；碳納米管、石墨烯和金剛石是由碳元素形成的不同單質，互為同素異形體，C項錯誤；煤燃燒會生成二氧化硫，二氧化硫與氧化鈣反應生成亞硫酸鈣，可以減少酸雨的形成，而雙碳目標指的是減少二氧化碳的排放，D項錯誤。4．C【解析】硫與銅直接化合得到硫化亞銅，C項符合題意。5．D【解析】氫氟酸會與玻璃瓶中的反應，應用塑料瓶保存，A項錯誤；濃硝酸見光容易分解，要保存在棕色細口瓶中，B項錯誤；濃鹽酸會與鐵反應，C項錯誤。6．A7．B【解析】NO與CO的物質的量濃度之比始終為，A項不符合題意；鍵的斷裂和鍵的斷裂表示相同反應方向，C項不符合題意；混合氣體的密度始終不變，D項不符合題意。8．A【解析】濃鹽酸與二氧化錳的反應需要加熱，B項不符合題意；氨氣極易溶于水，C項不符合題意；二氧化硫使石蕊試液變色是因為二氧化硫溶于水顯酸性，D項不符合題意。9．D【解析】W增加的物質的量為，D項符合題意。10．A【解析】比較同一反應的反應速率時，首先必須統一單位，其次轉換為用同一物質表示，一般轉化為化學計量數為1的較為簡便。假如我們都轉換為用A表示的反應速率，可得反應速率分別為①、②、③、④，則反應速率從快到慢的順序是①=④>②>③，A項符合題意。11．B【解析】難溶于水的不能拆寫，A項錯誤；用NaOH溶液吸收NO和的過程中，生成，B項正確；易溶于水，應當拆寫，C項錯誤；會發生氧化還原反應，得到沉淀，D項錯誤。12．A【解析】濃硫酸不具有揮發性，不能觀察到白煙，A項不合理。13．D【解析】步驟④需在步驟⑤后進行，A項錯誤；碳酸鈉溶液的作用主要是除去鈣離子和鋇離子，B項錯誤；表面皿不能用于加熱液體，C項錯誤。14．D【解析】Cu與稀硝酸反應的化學方程式為，與稀硝酸反應的化學方程式為，若混合粉末全部為Cu，消耗的硝酸最多為（硝酸的物質的量為），設混合粉末中Cu和的物質的量分別為、，依題意可得、，聯立解得、。由以上分析可知，硝酸過量，不會有固體剩余，A項錯誤；，B項錯誤；Cu單質在混合粉末中的質量分數為，C項錯誤；可置換出銅的質量為，D項正確。15．（1）②③⑤（2分）（2）AC（2分）（3）放出（1分）；245（2分）（4）①Zn片溶解，且Zn片上有氣泡冒出（2分）②負極（1分）；（2分）③6.3（2分）16．（1）（1分）；常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸發生鈍化（2分）（2）稀鹽酸（1分）；溶液（1分）（或其他合理答案）