湖南師大附中2023—2024學年高第一學城期中考試化學可能用到的相對原子質量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題(每小題只有一項符合題意，請將正確答案填在答題卡內，1～10題每題3分，11～14題每題4分，共46分)1.下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的分類正確的是選項純凈物混合物電解質非電解質A鹽酸澄清石灰水硫酸干冰B氨水酒精溶液硫酸鋇二氧化碳C冰水混合物赤鐵礦氯化銅酒精D膽礬食鹽水硫酸鈉碳酸鈣A.A B.B C.C D.D2.下列離子方程式書寫正確的是A.溶液和溶液反應：B.Na與溶液的反應：C.碳酸氫鈉溶液與硝酸反應：D.溶液中通入少量：3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.澄清透明的溶液：、、、4.下列化學反應方程式中，能用來表示其離子方程式的是A.B.C.D.5.已知是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，水中所含分子數為B.常溫常壓下，和混合氣體中含有的氧原子數為3C.與足量反應，轉移電子數為2D.將的溶液制成膠體后，其中含有膠粒數目為0.26.下列關于溶液的說法正確的是A.溶液中含有約個B.為C.溶液中所含氧原子的物質的量為D.溶液中所含的物質的量為7.將100mL0.30mol·L－1的Na2SO4溶液和50mL0.20mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中的物質的量濃度為A.0.40mol·L－1 B.0.25mol·L－1C.0.50mol·L－1 D.0.20mol·L－18.碳酸鈉是一種重要的化工原料，具有廣泛的用途。侯氏制堿法(又稱聯合制堿法)生產純堿的主要流程如圖所示：已知：常溫常壓下，1體積水大約可溶解700體積。下列敘述不正確的是A.氣體X是B.“吸收②”反應的化學方程式為C.濾液中溶質只含有D.該流程中可以循環利用的物質為9.某同學做實驗時不小心沾了一些在皮膚上，使皮膚上形成了黑斑，這些黑斑要很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上就可以消失，涉及的反應的離子方程式為___________(未配平)。下列關于此反應的敘述正確的是A.該反應的氧化產物是 B.在反應中失去電子C.橫線上應是 D.該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為10.少量Cl2通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na＋、Cl、ClO、OH四種離子(除水分子外，其他微粒忽略不計)，已知溶液中Na＋和Cl物質的量濃度分別為：c(Na＋)=0.03mol·L1、c(Cl)=0.01mol·L1，則溶液中c(OH)為（）A.0.03mol·L1 B.0.02mol·L1 C.0.01mol·L1 D.0.005mol·L111.鈉和氯分別是典型的金屬元素和典型的非金屬元素，下列關于它們及其化合物的說法正確的是A.液氯和氯水都含有氯離子B.可以用pH試紙測量氯水pHC.往等物質的量濃度的和溶液中分別滴加澄清石灰水，產生沉淀的為溶液D.溶于水后所得溶液和氯水都具有漂白性，是因為溶液中都含有具有強氧化性的物質12.實驗室常用標定，同時使再生，其反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應I中是還原劑B.和在水溶液中能大量共存C.由反應Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：D.發生反應Ⅰ和反應Ⅱ時，溶液顏色均發生了變化13.探究是培養創新精神和實踐能力的手段。用如下裝置探究氯氣的性質，圖中三支試管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列對實驗現象的分析錯誤的是A.①中淀粉KI試紙變藍，說明氯氣的氧化性強于碘B.②中產生白色沉淀，說明氯氣與水反應生成Cl—C.③中的溶液變為棕黃色，說明氯氣有氧化性D.④溶液先變紅后褪色，說明氯水有酸性和漂白性14.已知A、B、C、D、E五種物質，它們是硫或硫的不同價態化合物，已知在一定條件下有如下未配平的轉化關系。(注：每個關系式中化合價的升降都只有一處)：①A+KOH→B+C+H2O②C+E→B+H2O③B+D→C+H2O④C+Cl2+H2O→D+HCl，則這些物質中硫元素的化合價由低到高的順序為A.A<B<C<D<E B.D<C<A<B<EC.E<B<A<C<D D.B<A<C<E<D第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題共4小題，共54分)15.Ⅰ．實驗室欲配制的溶液：（1）配制溶液時必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管和___________。（2）若用晶體來配制該溶液，應稱量晶體的質量為___________g。（3）容量瓶使用前必須進行的操作是___________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是___________(填序號)。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②容量瓶未干燥，且瓶內有少量蒸餾水③用托盤天平稱量晶體時，藥品和砝碼放反了④定容時俯視刻度線⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，發現液面低于刻度線，再加水至刻度線Ⅱ．某化學實驗室需要硫酸溶液。根據溶液的配制情況回答下列問題：（5）現用質量分數為98%、密度為的濃硫酸來配制所需的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為___________(保留1位小數)，現有①、②、③、④四種規格的量筒，你選用的量筒是___________(填序號)。（6）配制時，一般可分為幾個步驟：①量取②計算③搖勻④稀釋⑤冷卻⑥洗滌⑦定容⑧轉移，其正確的操作順序為②→①→④→___→____→____→___→③(填序號)_________。16.有一瓶無色透明溶液，只含有、、、、、、中的某幾種離子。為確定其含有的離子種類，進行了如下實驗：①取少量原溶液加溶液不產生沉淀；②取少量原溶液加入足量的溶液產生白色沉淀；③取少量原溶液加溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列問題：（1）由以上實驗分析原溶液中一定含有的離子是___________，一定不含有的陰離子是___________，可能含有的離子是___________，若要確認其是否存在，可以通過___________予以確定。（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為___________(填“可以”或“不可以”)。說明理由：___________。（3）寫出步驟②中反應的離子方程式：___________。17.在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備、收集干燥純凈的氯氣，并利用裝置Ⅵ、Ⅶ制取收集少量(已知受熱易升華)。進行此實驗，所用儀器如下圖(部分夾持裝置已省略)：（1）裝置Ⅲ中儀器a的名稱為___________。（2）連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)：____接___，___接____，___接___，___接___，J接K，L接F，___________。（3）產生氯氣的反應的化學方程式為___________。（4）在上述裝置中，裝置Ⅱ中的飽和食鹽水起的作用是___________；裝置Ⅳ中反應的離子方程式為___________。（5）裝置Ⅵ中反應的化學方程式為___________，開始實驗時應先點燃裝置___________(填“Ⅲ”或“Ⅵ”)處酒精燈，待到________時，再點燃裝置_______(填“Ⅲ”或“Ⅵ”)處酒精燈。18.Ⅰ．常溫下，二氧化氯()為黃綠色氣體，因具有強氧化性而能用于自來水的消毒。與相比，不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物，已被聯合國世界衛生組織(WHO)列為A1級高效安全消毒劑。（1）制備常用以下兩種方法：方法一：方法二：①方法一中，HCl表現性質為___________。②方法二中，氧化劑和還原劑物質的量之比為___________。（2）尾氣用NaOH溶液吸收，生成物質的量之比為的兩種鹽，一種為，另一種為___________(填標號)。A. B. C. D.Ⅱ．兩名同學在用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣過程中，發現生成的氣體有刺激性氣味，針對這一異常現象進行了實驗探