PAGE8-第三章自然界中的元素綜合訓練1.下列關于驗證KI溶液中是否含有的試驗的敘述正確的是()A.加入足量的新制氯水,溶液顏色變深,則證明KI溶液中含有

B.加入酸性溶液,溶液顏色退去,則證明KI溶液中含有C.加入少量的碘水,再加入振蕩,層有色,則證明KI溶液中含有

D.加入足量溶液,用萃取后,在水層中加入足量氯水,溶液呈橙黃色,則證明KI溶液中含有2.為制備干燥純凈的,將大理石和鹽酸反應生成的氣體先后通過裝有下列物質的兩個汲取裝置,兩個裝置中應依次裝入()A.濃硫酸、飽和溶液

B.飽和溶液、濃硫酸

C.飽和溶液、濃硫酸

D.飽和溶液、堿石灰3.試驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置,其中正確的是(

)

A.①是氨氣發(fā)生裝置 B.③是氨氣發(fā)生裝置

C.②是氨氣汲取裝置 D.④是氨氣收集、檢驗裝置4.如圖裝置中,干燥的燒瓶內盛有某種氣體,燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管,下列與試驗事實不相符的是()A./無色噴泉B./紅色噴泉C./黑色噴泉D./白色噴泉5.向50mL稀與稀的混合溶液中漸漸加入鐵粉,假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如圖所示,假設C點之前每一段只對應一個反應。下列說法正確的是()A.參與反應鐵粉的總質量B.所用混合溶液中C.起先時產生的氣體為D.AB段發(fā)生的反應為置換反應6.用20mL2的溶液與20mL3的溶液反應制取,欲制得最多的,則下列操作正確的是()A.將20mL溶液緩慢滴加到20mL溶液中B.將20mL溶液緩慢滴加到20mL溶液中C.將兩種溶液快速混合并不斷攪拌D.將兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌7.下列制取、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到試驗目的的是()A.制取B.驗證漂白性C.收集D.尾氣處理8.下列說法不正確的是()A.和均有毒B.和均能與澄清石灰水反應,并有白色沉淀生成C.具有漂白性,但通入石蕊試液中卻不能使之退色D.和均能使品紅溶液退色9.依據侯氏制堿原理制備少量的試驗,經過制取氨氣、制取、分別、干燥四個步驟,下列圖示裝置和原理能達到試驗目的的是()A. B. C. D.10.利用如圖所示裝置進行下列試驗,能順當達到試驗目的的是()選項①②③試驗目的ANaOH固體和濃氨水潤濕的棉球水(滴有酚酞試液)檢驗氨氣的生成BCu、濃硫酸堿性棉球品紅溶液檢驗濃硫酸與Cu反應有生成CCu、稀硝酸堿性棉球水制備并收集NODCu、濃硝酸堿性棉球水制備并收集A.A B.B C.C D.D11.用于生產石灰的主要原料是石灰石(主要成分用①表示),在石灰窯中加熱焙燒石灰石得到生石灰(用②表示),并放出氣體(用③表示)。生石灰在建筑業(yè)上主要用作黏合劑,一般先使它“熟化”變成熟石灰(用④表示),熟石灰和沙子混合成“沙灰”用于砌筑磚墻,經過一段時間后“沙灰”中的熟石灰變成另一種固體物質(用⑤表示)。用化學式表示這五種物質,其中都正確的是()A.①、②CaO、③、④、⑤B.①CaO、②、③CO、④、⑤C.①、②CaO、③、④、⑤D.①、②CaO、③、④、⑤12.某同學為檢驗某溶液中是否含有，進行了如圖所示的試驗操作。試驗過程中產生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍。則下列結論正確的是()A.原溶液中肯定含有B.原溶液中肯定含有C.原溶液中肯定含有D.原溶液中肯定含有13.取兩份均為10mL的等濃度的NaOH溶液A和B,分別向A、B中通入不等量的,再向兩溶液中逐滴加入0.1的鹽酸,標準狀況下產生氣體的體積與所加鹽酸的體積之間的關系如圖所示,試回答下列問題:

(1)原NaOH溶液的物質的量濃度為____________。

(2)曲線A表明,原NaOH溶液中通入后,所得溶液的溶質為_____________________(寫化學式),其物質的量之比為____________。

(3)曲線B表明,原NaOH溶液中通入后,向所得溶液中加入鹽酸,產生的氣體體積(標準狀況)的最大值為__________mL。14.某同學用下列裝置(固定及夾持裝置、加熱儀器和橡膠管略)進行有關氨氣制取的試驗探究。

回答下列問題:

（1）若用裝置①制取NH3,其反應的化學方程式為________________________;若要測定生成的NH3的體積,則必需選擇的裝置是__________(填裝置序號),裝置中所盛試劑應具有的性質是___________________。

(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3,燒瓶內裝的試劑是__________,分液漏斗中裝的試劑是__________,收集裝置應選擇__________(填裝置序號)。15.I.某火力發(fā)電廠以煤為燃料,排出的廢氣中主要含有和水蒸氣。為檢驗該廢氣的成分,用如圖所示的裝置進行相關試驗。(1)儀器的連接依次為(填導管接口字母):廢氣→_________________________________。(2)依據________________(填試驗現象,下同)證明廢氣中含有,依據____________________________證明廢氣中含有。(3)裝置C的作用是,裝置D的作用是___________________，裝置D的作用是_____________。II.為探究的漂白原理,設計如圖所示裝置進行試驗。(1)亞硫酸鈉與濃硫酸反應的化學方程式為___________________________________。(2)為探究干燥的能否使含品紅的酒精溶液退色,請指出圖示試驗裝置中的兩個明顯不足:①________________________,②________________________。16.幾種物質間的轉化關系如圖所示,其中A、C、D在常溫下均為無色氣體,C能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍。(1)寫出下列物質的化學式。X:_______________;F:_______________;G:_______________。(2)寫出下列改變的化學反應方程式。A→D:__________________________________________;G→E:__________________________________________。(3)試驗室里,常用加熱_____________的混合物的方法制取氣體C,常采納____________法收集氣體C。17.海水是巨大的資源寶庫,可以進行綜合利用。從海水中提取食鹽和溴的過程如下:

(1)請寫出一種海水淡化的方法:__________________________。

(2)步驟I獲得的過程中所發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。

(3)步驟Ⅱ用水溶液汲取,使溴蒸氣轉化為HBr以達到富集的目的,所發(fā)生反應的化學方程式為,在該反應中,氧化劑是_________________(填化學式)。若反應中生成2molHBr,則消耗__________mol。

(4)依據(2)、(3)中的反應可推斷出三種物質的氧化性由強到弱的依次是_____________。

答案以及解析1.答案：D解析：本題的易錯之處是忽視高錳酸鉀也可氧化碘離子,而錯選B項。氯水既可氧化也可氧化,從而使溶液顏色變深，A項不能確定KI溶液中是否含有;也能使酸性溶液退色,B項不能確定KI溶液中是否含有、與不發(fā)生反應，碘水中的碘會被萃取，而使層有色，C項不能確定KI溶液中是否含有;加入足量溶液后，會被氧化為碘單質，用萃取后在水層中加入氯水，若KI溶液中有，則被氧化為橙黃色。2.答案：C解析：本題需留意應先除雜后干燥。用大理石和鹽酸反應制取的中含有HCl和水蒸氣,一般先用飽和溶液汲取HCl,再用濃硫酸汲取水蒸氣。3.答案：B解析：因為氯化銨加熱時有假“升華”現象,因此不能用氯化銨加熱制備氨氣,①錯誤;防倒吸裝置中漏斗口與液面接觸,但是不能沒入溶液中,②錯誤;用濃氨水和生石灰或者是氫氧化鈉溶液可以用該裝置制備氨氣,③正確;收集氨氣實行向下排空氣法,為防空氣對流應在試管口塞一團棉花,④錯誤。4.答案：A解析：解本題的關鍵是弄清噴泉試驗的原理和溶液顏色不同的緣由。在溶液中的溶解度很小,因此不能形成噴泉;極易溶于水生成,遇酚酞后顯紅色;和反應生成CuS黑色沉淀;HCl極易溶于水,且和發(fā)生反應生成白色沉淀。本題選A。5.答案：A解析：酸性條件下，已知氧化性：，OA段發(fā)生反應：，AB段發(fā)生反應：，BC段發(fā)生反應：，鐵粉最終全部轉化為，依據氧化還原反應中得失電子數目相等可知，，即3×0.05mol+2×0.56L÷22.4L/mol=2n(Fe),n(Fe)=0.1mol，質量為5.6g，A項正確;n(NO)=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol,則所用混合溶液中，B項錯誤;起先時產生的氣體為NO，C項錯誤；AB段發(fā)生反應:,D項錯誤。6.答案：A解析：本題的疑難點是碳酸鈉溶液與溶液相互滴加的依次不同，反應過程不同。20mL2的溶液中mL3的溶液中。若將碳酸鈉溶液滴加到溶液中，硫酸過量，發(fā)生反應，依據方程式可知0.08mol完全反應，消耗0.04mol，生成0.04mol;若將溶液滴加到碳酸鈉溶液中，碳酸鈉過量，首先發(fā)生反應,0.06mol完全反應消耗0.06molmol為mol-mol=0.02mol,再接著滴加溶液，發(fā)生反應,依據方程式可知，0.02mol消耗0.02mol0.02mol。7.答案：B解析：需用濃與Cu反應制取，A項不能達到試驗目的，可以使品紅溶液褪色，以驗證其具有漂白性，B項能達到試驗目的；的密度比空氣大，應從長導管通入集氣瓶中，C項不能達到試驗目的；與溶液不反應，應用堿液汲取，D項不能達到試驗目的。8.答案：A解析：二氧化硫有毒，二氧化碳無毒，A項錯誤;二氧化硫和二氧化碳均能與澄清石灰水反應產生白色沉淀，B項正確；二氧化硫具有漂白性，但是不能漂白石蕊試液,C項正確；二氧化硫具有漂白性，可以使品紅溶液退色，氯氣溶于水生成的次氯酸具有漂白性，也能使品紅溶液退色，D9.答案：C解析：A項，制須要用固體和固體加熱進行反應，錯誤；B項，應從長導管進短導管出，錯誤；C項，制得的為固體，用過濾法分別，正確；D項，加熱時會分解，錯誤。10.答案：B解析：③中氨氣易溶解于水中,簡單造成倒吸,A項錯誤;Cu與濃硫酸反應生成,B項正確;NO與反應,可能收集不到NO,C項錯誤;可與水反應,無法收集到,D項錯誤。11.答案：C解析：石灰石的主要成分是碳酸鈣()，其分解后生成生灰石(CaO)和二氧化碳氣體。氧化鈣與水反應生成熟石灰,其汲取空氣中的將重新生成。12.答案：B解析：第一步試驗引入了具有強氧化性的,因此無法通過后續(xù)試驗推斷原溶液中是否含有和,也可能含有和,故A、D項錯誤;第一步試驗引入了，無法推斷原溶液中是否含有,C項錯誤;與堿反應生成的使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體為，說明原溶液中肯定含有，B項正確。13.答案：(1)0.9;(2)NaOH、;4:1

(3)134.4解析：(1)加入90mL鹽酸時所得溶液為氯化鈉溶液,依據氯元素守恒和鈉元素守恒,可得,故。

(2)與NaOH的反應為①,②,當時,反應按①進行,生成;當時,①②都有發(fā)生,生成、;當時,反應按②進行,生成;當時,生成,NaOH有剩余。由曲線A可知,當V(鹽酸)=75~90mL時,發(fā)生的是碳酸氫鈉與鹽酸的反應,,,依據碳元素守恒,可得,由題1可知,則,反應按②進行,生成,NaOH有剩余,溶液的溶質為和NaOH。依據碳元素守恒,可知,再依據鈉元素守恒,可得溶液中剩余氫氧化鈉的物質的量為,則所得溶液中NaOH與的物質的量之比為。(3)由曲線B可知,當V(鹽酸)=30~90mL時,發(fā)生的是碳酸氫鈉與鹽酸的反應,,,故氣體體積(標準狀況)為。14.答案：1.2NH4Cl+Cа（OH）22NH3+CaCl2+2H2O;③⑦;氨氣難溶于該試劑，且該試劑不易揮發(fā)，不與氨氣反應2.CaO;（或NaOH或堿石灰）;濃氨水;⑥解析：1.裝置①適用于固-固加熱制取氣體，制取NH3時試劑是NH4Cl和Ca（OH）2。若測定NH3的體積，必需用排液法，而NH3極易溶于水，故不能用排水法，所用的液體必需不與NH3反應，也不溶解NH3才行。2.裝置②適用于固-液或液-液反應且不需加熱的反應，制取NH3時，可用濃氨水和堿石灰（或NaOH或CaO）作用。15.答案：I.(1)e→f(或f→e)→c→d→b→a(2)B中品紅溶液退色;D中品紅溶液不退色，A中有白色沉淀產生(3)除去;檢驗是否除盡II.(1)(2)缺少干燥裝置;缺少尾氣處理裝置解析：I.(1)因A、B、C、D裝置中均為水溶液，氣體經過這些裝置會帶出水蒸氣，故首先利用E裝置檢驗混合氣體中的水蒸氣；然后為防止對檢驗的影響，先檢驗并除去，最終用澄清石灰水檢驗。(2)能夠使品紅溶液退色；除去后的用澄清石灰水檢驗。II.(1)濃硫酸與發(fā)生反應生成。(2)有毒且對環(huán)境造成污染，應設置尾氣處理裝置。16.答案：(1)[或];;(2);(3)和;向下排空氣解析：C能使潮