《原子的結構》教學設計課題課題2原子的結構單元第3單元學科化學 年級 九年級學習目標1?了解原子的結構；2?掌握原子的結構示意圖的畫法。3?了解離子的形成，會寫離子符號，認識離子是構成物質的一種粒子。4?了解有關相對原子質量的定義了。重點掌握原子的結構；原子結構示意圖的畫法；寫離子符號。難點掌握原子核外電子的分層排布。教學過程教學環節教師活動學生活動設計意圖導入新課觀看水分解動畫圖。分析：在化學反應中，分子破裂為原子、原子重新組合成新的分子。原子是化學變化中的最小微粒。原子能夠再分嗎？積極參與，發表觀點。激發學生學習興趣。講授新課☆知識1：原子結【活動1】了解原【教師】呈現道爾【活動2】【教師】呈現實驗【師生小結】請同學們總結下列原子（不顯電性）【教師】設問：原子為什么不限電原子不顯電性是因相反。觀察下列表格，討構子發現史。.頓、湯姆森和盧瑟福材料。:視頻。1原子結構（獨立完成）（原子核（帶正電,））質子（帶正電）「中子（不帶電）1核外電子（帶負電），性？為質子和電子所帶的電荷數相等，電性.論完成下列問題。【活動1】仔細閱讀、觀看，然后認真完成學案。【活動2】請同學們仔細觀看視頻，然后認真完成學案。學生組內討論可能是什么原因呢【活動1】培養學生閱讀能力以及歸納總結能力。【活動2】培養學生觀察能力、學生合作探究能力。歸納總結能力。培養學生原子種類質子數中子數核外電子數氫101

碳666交流合作能力以及歸納總結能力。培養學生閱讀能力及歸納總結能力。培養學生運用已有知識分析問題和解決問題的能力。氧888鈉111211硫161616氯171817鉀192019【師生總結】（1）在原子中，質子數二核外電子數二核電荷數（2）質子數不一定等于中子數，不是所有的原子都含有中子。（3）不同種原子的虹數不同。【跟蹤練習1】1?下列關于原子的敘述正確的是（）A.原子由原子核和核外電子構成B.原子由質子和中子構成C.原子由質子和核外電子構成 D.原子由原子核和中子構成【答案】A【解答】A、原子由原子核和核外電子構成，符合題意；B、質子和中子構成的是原子核，不符合題意；C、有一種氫原子沒有中子，只由質子和核外電子構成、但不是普遍現象，不符合題意；D、原子由原子核和核外電子構成，不符合題意。2?原子不顯電性的原因是（ ）A.原子中不含帶電荷的粒子 B.原子太小了C原子核和核外電子帶等量的異種電荷D.原因至今不明【答案】C【解答】A、原子核內的質子帶正電荷，原子核外的電子帶負電荷，故A錯；B、原子的體積大小與是否不顯電性無關，電子比原子小得多，但帶負電荷，故B錯；C、原子核帶正電荷，原子核外的電子帶負電荷，且電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性，故C正確；D、因為原子內所帶的正負電荷數相等造成不顯電性，故D錯。故選C。請同學們獨立完成以下題目

3?家庭裝修材料中的有害物質會影響人體的健康.如某些花崗巖石材中就含有放射性元素氡.若一種氡原子的質子數為86,中子數為136,這種氡原子核外電子數為（）A.50B.86C.136D.222【答案】B【解析】【解答】因為原子中質子數=電子數=核電荷數，所以質子數是86時核外的電子數也是86.故答案為：B.4?知識梳理有助于我們對已學知識的鞏固，如圖是某同學學習物質結構層次后以氧氣為例進行的梳理，下列選項中與a、c對應的是（）02仔細觀察視頻，認真閱讀課本，然后認真完成學案子培養學生觀察、閱讀能力和歸納能力。A.原子核、核外電子 B.原子、核外電子C.原子、原子核 D.核外電子、原子【答案】B【解答】分子是由原子構成的，故a是原子，原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，故b是原子核，c是核外電子，觀察選項，故選B。☆知識2:原子核外電子的排布【活動1】電子排布的規律【教師】呈現視頻，并指導學生閱讀課本。【歸納總結】1、在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核遠，能量低的離核近。通常把電子在離核遠近不同的區域運動稱為電子的分層排布。2、排布規律：（1）第一層最多2_個電子；（2）第二層最多8個電子；（3）最外層最多8個電子。【活動2】電子分層排布【教師】呈現視頻，并指導學生閱讀課本。【歸納總結】1、結構示意圖含義：圓圈（原子核）；圓圈內數字（核內質子數）；弧線（電子層）；弧線上數字（該電子層上電子數）。2、總結原子種類。原子分類（最外層電子數決定化學性質）種類最外層電子數化學性質形成離金屬原子1-3（H、He除外）易失去電子陽離子非金屬原子4-7易得到電子陰離子稀有氣體原子8（He2個和離性質穩定不

子除外）得失電子【活動3】離子【教師】呈現PPT資料，并指導學生閱讀課本。【歸納總結】1、定義：帶電的原子或原子團。2、分類：陽離子：（質子數大于核外電子數）帶正電的離子。｛陰離子：（質子數小于核外電子數）帶負電的離子。3、書寫：在元素符號或原子團的右上角先寫數字再寫正負號，數值為1時省略不寫。4、在結構示意圖中，原子、陰離子、陽離子的判斷依據：在原子中：質子數等于電子數；在陽離子中：質子數大于電子數；在陰離子中：質子數小于電子數。【跟蹤練習2】1?下列物質由離子構成的是（ ）A.氦氣 B.水 C.氯化鈉 D.金剛石【答案】C【解答】A、氦氣屬于稀有氣體單質，是由氦原子直接構成的，故選項錯誤。B、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構成的，故選項錯誤。C、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故選項正確。D、金剛石屬于固態非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故選項錯誤。故選：C。2?下列」粒子結構示意圖，表示陰離子的是（ ）A.今B.吟C. D.【答案】C【解答】A、質子數=12,核外電子數=10,質子數＞核外電子數，為陽離子，故選項錯誤。B、質子數=核外電子數=8,為原子，故選項錯誤。認真觀看PPT,閱讀課本，然后認真完成學案請同學們獨立完成以下題目培養學生閱讀能力和歸納能力。培養學生運用已有知識分析問題和解決問題的能力。

C、質子數=16,核外電子數=18,質子數〈核外電子數，為陰離子，故選項正確。D、質子數=核外電子數=17,為原子，故選項錯誤。故選：C。3?如圖為某元素原子的結構示意圖。下列有關敘述不正確的是（ ）吻A.該元素的原子序數為17B.在該結構示意圖中x=7。該元素的原子在化學反應中容易得到電子D.該元素為硫，是一種非金屬元素【答案】D【解答】A、由某原子結構示意圖為可以看出：圓圈內的數字是17,該元素的原子序數為17,故選項說法正確。B、當質子數=核外電子數，為原子，在該結構示意圖中x=7,x=17-2-8=7,故選項說法正確。C、最外層電子數是7,在化學反應中易得到1個電子而形成陰離子，故選項說法正確。D、圓圈內的數字是17,為氯元素，故選項說法錯誤。故選：D。4?下列對分子、原子和離子的認識正確的是（ ）A.分子和原子在化學變化中都能夠再分B.只有分子能保持物質的化學性質C.原子的也主要集中在原子核上D.離子之間存在著相互作用，分子之間沒有相互作用【答案】C【解析】A、分子在化學變化中能夠再分，原子在化學變化中不能再分，錯誤；B、分子、原子、離子都能保持物質的化學性質，錯誤；C、原子的也主要集中在原子核上，正確；D、離子、分子、原子之間都存在著相互作用，錯誤；

故選C。☆知識3:相對原子質量【教師】呈現視頻，并指導學生閱讀課本。【歸納總結】1、定義.：一個原子質量與一個碳12原子的質量的1/12的比值就是相對原子質量。2、理解（1）相對原子質量不是個質量是個比值；（2）有單位，是“1”常省略不寫；（3）相對原子質量之比等于原子實際位之比；（4）引入相對原子質量是為了書寫、記憶和運算方便。3、公式：（1）定義公式：相對原子質量:某原子的實際質量/碳原子質量X1/12（2）近似公式：相對原子質量=質子數+中壬數。【跟蹤練習311?某原子的原子核內有161個中子，其相對原子質量為272,則下列說法錯誤的是（）A.該原子的質子數是111B.該原子的核電荷數為161C.該原子的核外電子數是111D.該原子的質量是一個碳12原子質量的2722倍JL乙【答案】B2?居里夫人在1898年從鈾鹽廢料中提煉出鐳.鐳是具有放射性，會裂變成一個質子數為86,中子數為136的氡原子和一個具有2個質子和2個中子的氦原子，并放出熱量，則鐳原子的質子數為 ，相對原子質量為.【答案】88；226【解答】解：原子核分裂前后質子數與中子數不會改變，所以鐳原子的核電荷數=質子數=86+2=88,中子數=136+2=138；相對原子質量=（86+2）+（136+2）=226.故答案為：88；226.【課堂檢測】1列物質由陰陽離子構成的是（ ）A.銅 B.氧氣 C.金剛石 D.氯化鈉仔細觀察視頻閱讀課本，然后認真完成學案請同學們獨立完成以下題目學生獨立完成！培養學生觀察、閱讀能力和歸納能力。培養學生運用已有知識分析問題和解決問題的能力。

【答案】D【解答】A、銅屬于金屬單質，是由銅原子直接構成的，故選項錯誤。B、氧氣屬于氣態非金屬單質，是由氧分子構成的，故選項錯誤。C、金剛石屬于國態非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故選項錯誤。D、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故選項正確。故選：D。AN2?某原子得到兩個電子后的結構示意圖為，玲,之，則x的值是（）A.14 B.16 C.18 D.20【答案】B【解析】該圖示是某原子得到兩個電子后狀況，該元素的原子核外電子數為16,依據原子中質子數等于電子數，其核內質子數x為16。故選B。3?據英國《自然》雜志報道，科學家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的“光晶格鐘”，成為世界上最精確的鐘.已知一種鍶原子的相對原子質量為88,其質子數為38,則這種鍶原子的核外電子數為（ ）A.38 B.50 C.88 D.126【答案】A【解答】在原子中，質子數二電子數，故選A。4?如圖是某元素的原子結構示意圖，下列」有關該原子的說法錯誤的是（ ）A.質子數為11 B.易得電子形成陰離子C最外層有1個電子 D.該原子有三個電子層檢測本節學習效果。【答案】B【解答】A、由某元素的原子結構示意圖，圓圈內的數字是11,該元素原子核內有11個質子，故選項說法正確；B、由某元素的原子結構示意圖，最外層電子數是2,在化學反應中易失去1個電子而形成陽離子，故選項說法錯誤；C、由某元素的原子結構示意圖，該原子的最外層有1個電子，故選項說法正確；D、由某元素的原子結構示意圖，該原子核外有3個電子層，故選項說法正確。故選B。5?我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦（皿）元素的相對原子質量新值.銦元素的相對原子質量為115,核電荷數為49.銦原子的核外電子數為，核內質子數為，核內中子數為。【答案】49；49；66。【解答】因為原子中：核電荷數二核內質子數二核外電子數，由題意銦元素的核電荷數為49,故銦原子核外電子數和核內質子數均為49;根據相對原子質量二質子數+中子數，由題意該原子的相對原子質量為115,則中子數=115-49=66。6?M元素的離子為M2+,其核外電子數為a,核內中子數為b,則M的相對原子質量為.【答案】a+b+2【解答】解：由于M2-,核外電子總數為a,可知原子的核外電子數總數為a-2,由于原子中質子數等于電子數，所以其質子數等于a-2.因為相對原子質量等于質子數+中子數可知M元素的相對原子質量為：a+b-2；故填：a+b+2.7?從微觀的角度了解物質及其變化，有助于更好的認識物質組成和變化的本質。廿9）兄7一e……，r …（1）氟原子的結構示意圖為 ，則x= ,在化

學反應中氟原子易 （填“得到”或“失去”）電子。（2）鋁原子失去3個電子形成離子的離子符號為 。【解答】（1）氟原子的結構示意圖為 ,/，由于第二層排布了電子，則第一層已排滿了，則x=2,最外層電子數是7,大于4,在化學反應