專題突破卷06物質結構與性質元素周期律（二）——化學鍵分子結構與性質晶體結構與性質（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項是符合題目要求的）1．玻璃是常見的非晶體，在生產、生活中有著廣泛的應用。有關玻璃的說法錯誤的是（）A.玻璃內部微粒排列是長程無序和短程有序的B.玻璃熔化時吸熱，溫度不斷上升C.水晶和玻璃都是非晶體D.利用X射線衍射實驗可以鑒別玻璃和水晶2．維生素C的結構簡式是，它能防治壞血病，該分子中有幾個手性碳原子()A.1 B.2C.3 D.43．(2024·河北石家莊檢測)我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應為HCHO＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑))CO2＋H2O。下列有關說法正確的是()A．CO2只含有非極性共價鍵B．0.5molHCHO含有1molσ鍵C．HCHO、CO2分子中只含有σ鍵D．H2O中含有極性共價鍵4．已知幾種共價鍵的鍵能如下：化學鍵H—NN≡NCl—ClH—Cl鍵能/(kJ·mol－1)390.8946242.7431.8下列說法錯誤的是()A．鍵能：N≡N＞N=N＞N—NB．H(g)＋Cl(g)=HCl(g)ΔH＝－431.8kJ·mol－1C．H—N鍵能小于H—Cl鍵能，所以NH3的沸點高于HClD．2NH3(g)＋3Cl2(g)=N2(g)＋6HCl(g)ΔH＝－463.9kJ·mol－15．關于σ鍵和π鍵的形成過程，下列說法不正確的是()A．HCl分子中的σ鍵是由兩個s軌道“頭碰頭”重疊形成的B．N2分子中的π鍵為p-pπ鍵，π鍵不能繞鍵軸旋轉C．CH4中的碳原子為sp3雜化，4個sp3雜化軌道分別與氫原子的s軌道形成σ鍵D．乙烯(CH2=CH2)中的碳碳之間形成了1個σ鍵和1個π鍵6．（2024·廣東清遠期中）下列有關共價鍵和鍵參數的說法不正確的是（）A.1個乙烯C2H4分子中含有5個σB.C—H的鍵長比Si—H短，故CH4比SiHC.BF3、H2OD.1個N原子與3個H原子結合形成1個NH37．S2Cl2的分子結構與H2O2相似，如圖所示。下列有關說法錯誤的是()A.S2Cl2是極性分子B.S2Cl2分子中所有原子均滿足8電子穩定結構C.S2Cl2分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵D.S2Cl2的相對分子質量比H2O2大，熔、沸點高8．[2023·湖南長沙期中]下列關于各微粒的描述完全正確的一項是（）選項ABCD分子或離子的化學式H2PCl3NO2BH4中心原子的雜化軌道類型spsp3sp2sp3VSEPR模型名稱直線形平面三角形平面三角形正四面體形分子或離子的空間結構直線形平面三角形V形三角錐形9．下列事實與氫鍵無關的是（）A.相同壓強下H2O的沸點高于B.一定條件下，NH3與BF3C.羊毛制品水洗再曬干后變形D.H2O和10．二茂鐵[(C5H5)2Fe]分子是一種金屬有機配合物，是燃油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛星的涂料等。它的結構如圖所示，下列說法正確的是()A．二茂鐵中Fe2＋與環戊二烯離子(C5Heq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(5)))之間為離子鍵B．1mol環戊二烯()中含有σ鍵的數目為5NA(NA表示阿伏加德羅常數的值)C．分子中存在π鍵D．Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s211．關于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的結構與性質，下列說法錯誤的是()A.CH3OH為極性分子B.N2H4空間結構為平面形C.N2H4的沸點高于(CH3)2NNH2D.CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N雜化方式均相同12．(2024·山東聊城三模)A、B為原子序數依次增大的短周期主族元素，基態原子的最外層均有2個未成對電子，A、B形成的二元化合物在自然界中普遍存在，并有多種結構，如圖是其中一種結構的晶胞示意圖。下列說法正確的是()A．該二元化合物是分子晶體B．每個晶胞擁有A原子的數目為6個C．該二元化合物A、B兩原子的雜化方式不同D．該二元化合物中只有B原子滿足8電子穩定結構13．(CH3)3SiCl可作為下列有機合成反應的催化劑。下列說法正確的是()A．CH3CN中σ鍵與π鍵的個數相等B．甲分子中采取sp2雜化的碳原子有6個C．有機物乙的沸點低于對羥基苯甲醛()的沸點D．常溫下，(CH3)3SiCl中Si—Cl鍵比(CH3)3SiI中Si—I鍵易斷裂14．(2023·浙江金華一模)某種化學品的結構如圖所示，已知W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期，M的簡單陽離子半徑是同周期中最小的，則下列說法中正確的是()A．元素電負性大小的順序：X>W>Y>ZB．W的某種單質的分子，是極性分子且分子中含有極性鍵C．同一周期中，元素第一電離能處在Z和M之間的有2種D．該分子中Y原子的雜化方式為sp215．氮化鉻的晶胞結構如圖所示，A點分數坐標為(0,0,0)。氮化鉻的晶體密度為dg·cm－3，摩爾質量為Mg·mol－1，晶胞參數為anm，NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．鉻原子的價電子排布圖為B．B點的分數坐標為(1,1,1)C．距離Cr原子最近的Cr原子有8個D．a＝eq\r(3,\f(4M,NAd))×107nm二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）16．（12分）(2024·河南部分重點中學聯考)(1)Ni(CO)4中CO稱為配體，其配位原子是碳原子而不是氧原子，理由是____________________________________。(2)Mn的一種配合物化學式為[Mn(CO)5(CH3CN)]Br，下列說法正確的是__________(填字母標號)。A．CH3CN與Mn原子配位時，提供孤電子對的是C原子B．Mn原子的配位數為6C．CH3CN中C原子的雜化類型為sp2、sp3D．CH3CN中σ鍵與π鍵數目之比為5∶2(3)光譜證實單質鋁與強堿性溶液反應有[Al(OH)4]－生成，則[Al(OH)4]－中存在__________。A．共價鍵B．非極性鍵C．配位鍵D．σ鍵E．π鍵(4)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3＋的配位數是6，為確定鈷的配合物的結構，現對兩種配合物進行了如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產生白色沉淀，在第二種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，無明顯現象。則第一種配合物可表示為____________________，第二種配合物可表示為__________________。若在第二種配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，則產生的現象是_________________________。17．（9分）鈣鈦礦類雜化材料（CH3NH3）PbI3在太陽能電池領域具有重要的應用價值。（CH3NH3）PbI3的晶胞結構如圖所示，其中B代表Pb2＋。（1）代表I－的為。（2）原子分數坐標可用于表示晶胞內部各原子的相對位置。其中，原子分數坐標A為（0，0，0），B為12,12（3）已知（CH3NH3）PbI3的摩爾質量為Mg·mol－1，則該晶體的密度為ρ＝g·cm－3（設NA為阿伏加德羅常數的值）。（4）該晶胞沿體對角線方向的投影圖為（填字母）。18．（18分）已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E＋原子核外有3個電子層且M層3d軌道電子全充滿。請回答下列問題：(1)E元素在元素周期表中的位置是__________________，屬于________區。(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為____________(填元素符號)，第一電離能最大的原因是______________________________________________。(3)D元素與氟元素相比，電負性：D________F(填“>”“＝”或“<”)，下列表述中能證明這一事實的是________(填字母)。A．常溫下氟氣的顏色比D單質的顏色深B．氟氣與D的氫化物劇烈反應，生成D的單質C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態D．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目(4)只含C、A兩種元素的離子化合物CA5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子電子層結構，其電子式為________________________________，它的晶體中含有多種化學鍵，但一定不含的化學鍵是__________(填字母)。A．極性鍵 B．非極性鍵C．配位鍵 D．金屬鍵(5)B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含________molσ鍵。19．（16分）A、B、C、D、E為短周期的五種非金屬元素，其中A、B、C的基態原子的價層電子排布式分別為asa、bsbbpb、csccp2c，D與B同主族，E位于C的下一周期，且E是同周期元素中電負性最大的。試回答下列問題：(1)由A、B、C、D、E五種元素中的兩種或三種元素可組成多種物質，分子①BC2、②DE4、③A2C、④BA3E中，屬于極性分子的是________(填序號，下同)；中心原子采取sp3雜化的是__________。(2)A、B兩元素能組成一種分子中原子個數比為1∶1的常見溶劑，其分子式為________