PAGEPAGE1專題10水溶液中的離子平衡20202020年高考真題1．【2020年7月浙江選考】下列物質在熔融狀態下不導電的是()A．NaOH B．CaCl2 C．HCl D．2．【2020年7月浙江選考】水溶液呈酸性的是()A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．3．【2020年新課標】以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關系如圖所示。[比如A2?的分布系數：δ(A2-下列敘述正確的是A．曲線①代表δ(H2A)，曲線②B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L?1C．HA?的電離常數Ka=1.0×10?2D．滴定終點時，溶液中c4．【2020年新課標Ⅱ】二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯誤的是A．海水酸化能引起濃度增大、濃度減小B．海水酸化能促進CaCO3的溶解，導致珊瑚礁減少C．CO2能引起海水酸化，其原理為H++D．使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環境5．【2020江蘇卷】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB．鹽酸溶液：Na+、K+、SO、SiOC．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO6．【2020天津卷】常溫下，下列有關電解質溶液的說法錯誤的是A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則D．在溶液中，7．【2020年7月浙江選考】下列說法不正確的是()A．2.0×10-7B．將KCl溶液從常溫加熱至80℃，溶液的pH變小但仍保持中性C．常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質D．常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大8．【2020年7月浙江選考】常溫下，用0.1mol?L-1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol?A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOHB．當滴入氨水10mL時，C．當滴入氨水20mL時，D．當溶液呈中性時，氨水滴入量大于20mL，9．（2020年江蘇卷）室溫下，將兩種濃度均為的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是A．混合溶液(pH=10.30)：B．氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：C．混合溶液(pH=4.76):D．混合溶液(pH=1.68，H2C2O4為二元弱酸):10．（2020年山東省新高考）25℃時，某混合溶液中，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)隨pH變化的關系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數，下列說法正確的是A．O點時，B．N點時，C．該體系中，D．pH由7到14的變化過程中，CH3COO-的水解程度始終增大20202020屆高考模擬試題11．（2020屆廣東省深圳市高三第一次調研）常溫下，向溶液中加入足量的鎂條，該體系隨時間變化的曲線如圖所示。實驗觀察到點開始溶液中有白色沉淀生成，已知。下列說法錯誤的是A．常溫下，的水解平衡常數數量級為B．體系中，水的電離程度大小關系為C．點時，溶液中D．點溶液中，12．（2020屆河南省鄭州市高三第二次質檢）25℃時，用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-1某二元弱酸H2A(Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6)溶液，滴定過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a點的pH大于2B．b點溶液中c(H2A)>c(A2-)C．c點溶液中c(HA-)+2c(H2A)=c(OH-)-c(H+)D．d點溶液中c(Na+)+c(H+)=c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)13．（2020屆安徽省江淮十校聯考）工業上常用(NH4)2SO3溶液吸收廢氣中的SO2，室溫下測得溶液中lgY[Y=或]，與pH的變化關系如圖所示。則下列說法一定錯誤的是A．通入少量SO2的過程中，直線Ⅱ中的N點向M點移動B．α1=α2一定等于45°C．當對應溶液的pH處于1.81<pH<6.91時，溶液中的微粒濃度一定存在c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)D．直線Ⅱ中M、N點一定存在c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3)14．（2020屆廣東省佛山市質檢）向廢水中加入硫化物可以依次獲得CuS、ZnS納米粒子。常溫下，H2S的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，溶液中平衡時相關離子濃度的關系如圖，下列說法錯誤的是A．Ksp(CuS)的數量級為10-37B．a點對應的CuS溶液為不飽和溶液C．向p點的溶液中加入少量NaS固體，溶液組成由p向q方向移動D．H2S+Zn2+ZnS+2H+平衡常數很大，反應趨于完全15．（2020屆湖北省七市州教科研協作5月高三聯合）常溫下，已知醋酸的電離常數為1.75×10-5，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（已知=4.2）A．b、d兩點溶液的pH相同B．b點溶液中離子濃度大小順序是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C．e點所示溶液中，c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=0.005mol/LD．a點坐標為(0，2.4×10－11)16．（2020屆廣東省汕頭市高三一模）在某溫度時，將nmol·L-1氨水滴入10mL1.0mol·L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法錯誤的是A．c點存在守恒關系：c(NH4+)=c(Cl－)B．b點：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)C．水的電離程度：b>c>a>dD．25℃時，NH4Cl水解平衡常數為(n－1)×10-7(用n表示)17．（2020屆廣東省茂名市高三二模）某些難溶性鉛鹽可用作涂料，如秦俑彩繪中使用的鉛白(PbCO3)和黃金雨中黃色的PbI2。室溫下，PbCO3和PbI2在不同的溶液中分別達到溶解平衡時-lgc(Pb2+)與-lgc(CO32-)或-lgc(I-)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．Ksp(PbCO3)的數量級為10-14B．相同條件下，水的電離程度p點大于q點C．L1對應的是-lgc(Pb2+)與-lgc(I-)的關系變化D．p點溶液中加入Na2CO3濃溶液，可得白色沉淀18．（2020屆廣東省茂名市高三綜合測試）常溫下，在“H2S—HS-—S2-”的水溶液體系中，H2S、HS-、S2-三種微粒的物質的量分數隨溶液pH變化（僅用H2S和NaOH調節pH)的關系如圖所示。下列說法正確的是A．Kal(H2S)的數量級為10-6B．NaHS溶液中，c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)C．當體系呈中性時，>D．加入Na2S沉降廢水中的Cu2+，廢水的pH對沉降效果沒有影響19．（2020屆五岳（湖南、河南、江西）高三線上聯考）常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標準溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．HX、HY起始溶液體積相同B．均可用甲基橙作滴定指示劑C．pH相同的兩種酸溶液中：D．同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關系式：20．（2020屆四川省成都市6月三診）如圖為室溫下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M2-的濃度對數lgc隨pH的變化圖象。下列分析錯誤的是A．該二元酸溶液濃度為0.010mol/LB．pH=1.89時，c(H2M)=c(HM-)>c(M2-)C．pH=7.0時，lgc(M2-)-lgc(HM-)=0.77D．在NaHM溶液中，水的電離受到抑制21．（2020屆安徽省皖南八校高三臨門一卷）常溫下向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列敘述錯誤的是A．曲線n表示與pH的變化關系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．當pH=7時，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)22．（2020屆河南省六市高三第二次聯合調研）常溫時，向120mL0.005mol·L－1CaCl2溶液中逐滴加入0.1mol·L－1Na2CO3溶液，混合溶液的電導率變化曲線如圖所示。已知25℃時，Ksp(CaCO3)=3.36×10－9，忽略CO32-水解。下列說法正確的是A．a點對應的溶液中Ca2+開始形成沉淀，溶液中c(Ca2+)=c(CO32－)B．b點對應的溶液中Ca2+已完全沉淀，且存在關系：c(Na+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)C．在滴加Na2CO3溶液的過程中，混合溶液的pH先減小后增大D．右圖可以說明CaCO3在溶液中存在過飽和現象23．（2020屆廣東省茂名市高三綜合測試）在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為lmol?L-1的鹽酸和NH4Cl溶液，將溫度和pH傳感器與溶液相連，往瓶中同時加入過量的質量、形狀均相同的鎂條，實驗結果如下圖。關于該實驗的下列說法，正確的是A．P點溶液：c(NH4+)+2c(Mg2+)>c(Cl-)B．反應劇烈程度：NH4Cl>HClC．Q點溶液顯堿性是因為MgCl2發生水解D．1000s后，鎂與NH4Cl溶液反應停止24．（2020屆寧夏三校高三聯考）常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應后溶液中水電離的c（H＋）表示為pH水＝-lgc（H＋）水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。下列推斷正確的是A．HX的電離方程式為HX＝H＋＋X-B．T點時c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）C．常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，pH都降低D．常溫下，HY的電離常數25．（2020屆福建省廈門市高三質檢）某溫度下，分別向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加過程中-lgc(M)(M為Cl-或CrO42-)與AgNO3溶液體積(V)的變化關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是A．曲線L1表示-lgc(Cl-)與V(AgNO3)的變化關系B．M點溶液中：c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)C．該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12D．相同實驗條件下，若改為0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，則曲線L2中N點移到Q點26．（2020屆河南省洛陽市高三第三次統考）25°C時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是A．圖中a=2.6B．25℃時，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C．M點溶液中：D．若要表示題目條件下pH與lg的變化關系.則曲線應該在平行于曲線的下方27．（2020屆廣西省南寧市第二次適應性測試）常溫下，向10.00mL濃度均為0.100mol?L-1的NaO