PAGEPAGE1試卷類型：A濰坊市高考模擬考試（二模）化學2024.4注意事項：1．答題前，考生先將自己的學校、班級、姓名、考生號、座號填寫在相應位置。2．選擇題〖答案〗必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題〖答案〗必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的〖答案〗無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對原子質量：H1B11C12N14O16F19Na23S32Fe56Cu64As75Sr88一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與科技密切相關。下列說法正確的是A.超分子粘合劑具有很高的粘合強度，超分子以共價鍵連接其他分子B.催化電解工業廢水中的硝酸鹽制取氨氣，實現了氮的固定C.彈道二維晶體管有優異的光學性能，其成分是一種合金材料D.全氟磺酸質子膜廣泛用于水電解制氫，磺酸基具有很好的親水性2.下列物質的性質與用途對應關系錯誤的是A.晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造晶體管、集成電路等B.蛋白質遇酶能發生水解，用加酶洗衣粉洗滌真絲織品可快速去污C.血液中平衡體系能緩解外來酸堿影響，可以平衡人體的pHD.金屬電子從激發態躍遷回基態時，釋放能量而呈現各種顏色，常制作煙花3.以下實驗裝置正確，且能達到實驗目的是A.圖1裝置觀察鈉在空氣中燃燒現象 B.圖2裝置測定碘的濃度C.圖3裝置探究溫度對反應速率的影響 D.圖4裝置制備乙酸乙酯4.下列分子的空間結構相同的是A.和 B.和 C.和 D.和5.的水解反應可用于軍事工業中煙霧劑的制造，其部分反應機理如圖。下列說法錯誤的是A.為非極性分子B.電負性：O>Cl>H>SiC.沸點：大于D.過程①中Si的雜化軌道接納O的孤電子對形成配位鍵6.樹豆酮酸具有降糖活性，可用于糖尿病及其并發癥的治療，結構如圖。下列關于樹豆酮酸的說法正確的是A.分子式為B.能發生氧化反應和消去反應C.可用酸性溶液檢驗分子中的碳碳雙鍵D.與足量溶液反應，最多可消耗2mol7.用16.0濃硝酸配制上述硝酸。下列操作錯誤的是A.檢查容量瓶是否漏水，至少倒置兩次容量瓶B.用量筒準確量取一定體積的濃硝酸轉移到容量瓶中C.轉移溶液用玻璃棒引流時，將玻璃棒一端靠在容量瓶頸刻度線以下內壁上，不要讓玻璃棒其他部位觸及容量瓶口D.試劑瓶在裝入配制的硝酸溶液之前，應保持干燥8.某化學小組探究濃硝酸原電池中硝酸濃度對“電極反轉”的影響，將規格完全相同的Cu片和Fe片插入9.4、13.3、13.4、13.7、15.0的硝酸溶液中，組成原電池測試電流變化如圖所示。已知：氧化層比更致密。根據上述實驗，下列說法錯誤的是A.初始階段，鐵做負極B.15的硝酸溶液中，一段時間后，發生“電極反轉”C.硝酸濃度小于13.3時，硝酸濃度越小，電流強度越大D.將Fe換為Al后，測得“硝酸”原電池電極反轉的硝酸溶液濃度的臨界值為9.1，工業上用鋁罐儲存硝酸更合適9.已知環己胺（液體）微溶于水。實驗室分離溴、溴苯、環己胺混合溶液的流程如圖。下列說法正確的是A.上述過程未發生氧化還原反應 B.②③均為兩相混合體系C.溴、溴苯、環己胺依次由③②①得到 D.由②③獲得相應產品采取操作方法不同10.天津大學張兵團隊合成了高曲率納米針尖電極催化劑，實現了溴自由基介導的環氧氯丙烷無膜電合成。其工作原理如圖所示。已知：。具有較低的和生成能壘、較高的氧化的能壘和固定的Br吸附位點，同時抑制析氧和析溴競爭反應。下列說法錯誤的是A.電極a接電源的正極B.Ⅱ可能為C.由Ⅱ生成環氧氯丙烷的方程式為D.當合成1mol環氧氯丙烷時，至少有22.4L（標準狀況）生成二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.天青石主要成分是，還含有少量及Si、Mg、Fe的氧化物等雜質，現以天青石為原料制備的工藝流程如下：已知：，下列說法錯誤的是A.加入緩沖溶液可使轉化為B.鋇、硅元素分別在“酸浸”和“調pH”工序除去C.若去掉“氧化”工序，“調pH”時消耗氨水量增大D.將92g投入到1L溶液中，反應后時，的轉化率為32%（忽略溶液體積變化）12.化合物丙為合成藥物的中間體，其轉化關系如下：下列說法錯誤的是A.甲和乙都能發生水解反應B.可用溶液鑒別乙和丙C.乙中含碳側鏈上的二氯代物有5種D.換成也可得到丙13.鋁二次電池（RABs）具有更安全、更便宜和更高容量的特性。復合硒（）材料電極由于的嵌入脫出，引起和、和之間發生可逆變化，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時嵌入電極B.隔膜為陽離子交換膜C.當有1mol參與反應時，外電路轉移電子數目為4NAD.充電時發生的反應為14.利用環戍二烯（）加氫制備環戊烯（），按加入恒容密閉容器中，僅發生如下反應：①②測得在相同時間內，環戊二烯轉化率和環戊烯選擇性隨溫度變化曲線如圖（已知：選擇性=轉化為目標產物的反應物在總轉化量中的占比）。下列說法錯誤的是A.60℃時，的轉化率為72%B.由圖可知，反應決速步的活化能①>②C.相同條件下，若增大，選擇性提高D.60℃后，環戊烯選擇性降低的原因可能是催化劑活性減弱15.用0.1NaOH標準溶液滴定20mL等濃度的三元酸，得到pH與、［或或］的關系分別如圖1、圖2所示。下列說法錯誤的是A.當加入20mLNaOH溶液時，B.當時，水電離出的C.當加入40mLNaOH溶液時，D.當pH=11時，溶液中三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.氮族元素可以形成多種多樣的化合物，回答下列問題：（1）基態As原子的價電子的軌道表示式是______。（2）疊氮酸（HN3）常用于引爆劑，可用聯氨（）制取。比較聯氨與雙氧水分子中鍵角大小：______（填“>”、“=”或“<”，下同）。疊氮酸結構如圖所示：，為雜化，已知參與形成π鍵的電子越多，鍵長越短，則鍵長；①______②。（3）乙胺（）和2-羥基乙胺（）都可用于染料合成，乙胺堿性更強，原因是______。（4）磷酸一氫鹽受熱易脫水聚合，生成環狀的偏磷酸根。環狀三偏磷酸根的結構如圖所示，則由n個磷氧四面體連接形成的環狀偏磷酸根的通式是______。（5）砷與金屬鈉、鐵、銅可形成一種絕緣體材料，其晶胞結構圖鈉原子沿z軸投影如圖所示，已知m原子的分數坐標為，晶胞參數為，。銅周圍距離最近的砷原子的個數是______，n原子的分數坐標是______，若阿伏加德羅常數值為，該晶體密度是______（用含的代數式表示）。17.在工業上常作催化劑和刻蝕劑。實驗室中，先合成，再與反應制備無水，裝置如圖所示（加熱及夾持儀器略）。已知：①實驗室合成的原理為；②的熔點為-101℃，沸點為75.6℃，遇水劇烈分解為兩種酸性氣體；沸點為105℃。忽略共沸。回答下列問題：（1）儀器甲的名稱為______，儀器乙中所裝的最佳試劑為______（填序號）。a．98%b．70%c．36.5%鹽酸d．70%（2）打開，將三通閥調至，接下來進行的操作是______，一段時間后，加熱裝置C至60℃。儀器丙的作用為______。（3）當C中出現較多液體后，關閉、。制得的操作為：①調節三通閥的位置為______（填序號）；②……；③加熱E處硬質玻璃管。②的操作為______。（4）該化學學習小組探究在溶液中的顏色變化，進行以下實驗。

試劑加熱前溶液顏色加熱后溶液顏色實驗Ⅰ溶液+蒸餾水棕黃色深棕色實驗Ⅱ溶液+幾乎無色幾乎無色實驗Ⅲ溶液+黃色深黃色已知：水溶液中，幾乎無色，為黃色；水解生成（棕黃色）。①從影響平衡移動因素的角度分析，加熱前后，實驗I中溶液顏色無明顯變化的原因為______。②設計實驗證明實驗Ⅲ中溶液呈黃色的原因是：______。18.鋯是一種稀有金屬，廣泛用在航空航天、軍工、核反應、原子能領域。一種以鋯英砂（主要含，還含有少量Cr、Fe、Hf等元素）為原料生產金屬鋯和副產物硅酸鈣的工藝流程如下：已知：①“酸溶”后各金屬元素在溶液中的存在形式為、、、；②25℃時，，；③部分氯化物的沸點數據如表所示：物質沸點/℃3311300316700回答下列問題：（1）“堿熔”時有生成，則發生反應的化學方程式為______，溫度和時間對鋯英砂堿熔分解率的影響如圖所示，應采取的條件為______。（2）“萃取”時除去的雜質元素為______，流程中可循環利用的物質除TOPO外，還有______（填化學式）。（3）“氨沉”時產物為、和，反應結束后溶液中，則______，“濾液2”中主要成分是______（填化學式）。（4）“煅燒”時分解生成，“沸騰氯化”時發生反應的化學方程式為______，氯化反應結束通入，目的是______。19.化合物H為合成阿帕替尼的中間體，一種合成路線如下（部分反應條件已簡化）：已知：ⅰ．ⅱ．ⅲ．回答下列問題：（1）A的名稱是______；B→C的化學方程式為______。（2）已知硝化反應中包含如下基元反應：。中碳原子的雜化方式為______。（3）反應條件X應選擇______（填標號）。a．b．c．d．、/加熱（4）F中的官能團名稱為酯基、______；G的結構簡式為______。（5）滿足下列條件的H的同分異構體有______種。①有、-OH、3種結構②除苯環外，核磁共振氫譜顯示有2組峰（6）化合物H的另一種合成路線如下：N的結構簡式為______。20.深入研究碳、氮元素的物質轉化有著重要的實際意義，汽車尾氣凈化裝置中CO和NO發生如下反應：ⅰ．，ⅱ．，ⅲ．，回答下列問題：（1）上述反應的的線性關系如圖所示。______（填“>”或“<”）0，反應的______（用、表示）。（2）一定溫度下，在1L密閉容器中充入2molCO、2molNO和1mol，初始總壓強為。反應的，，、分別為正、逆反應速率常數。充分反應達平衡時壓強為（該溫度下忽略反應ⅲ），的物質的量為1.25mol，則______。（3）C