PAGE6-第1課時元素性質的周期性改變規律課后訓練鞏固提升雙基鞏固學考突破1.依據元素在周期表中的位置推斷,下列元素中原子半徑最小的是()A.氧 B.氟 C.碳 D.氮答案:B解析:同周期主族元素從左到右原子半徑漸漸減小。2.元素的以下性質,隨著原子序數遞增不呈現周期性改變的是()A.化合價B.原子半徑C.元素的金屬性和非金屬性D.相對原子質量答案:D解析:依據元素周期律可知,相對原子質量不隨原子序數遞增呈現周期性改變。化合價、原子半徑、元素的金屬性和非金屬性隨原子序數的遞增都呈現周期性的改變。3.對于第三周期的主族元素從左到右,下列說法中錯誤的是()A.原子半徑漸漸減小B.原子核外電子層數漸漸增多C.最高正化合價漸漸增大D.元素的非金屬性漸漸增加答案:B解析:在元素周期表中同一周期的主族元素,原子核外電子層數相同,從左到右原子半徑依次減小,最高正化合價漸漸上升,元素的非金屬性漸漸增加,A、C、D三項正確,B項錯誤。4.X、Y兩元素原子電子層數相同,假如X的原子半徑比Y的原子半徑大,則下列推斷正確的是()A.兩元素形成的最高價氧化物對應水化物的酸性:X>YB.X的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定C.X的金屬性比Y的金屬性強D.X的陰離子比Y的陰離子還原性弱答案:C解析:X、Y兩元素位于同周期,X的原子半徑比Y的原子半徑大,則X位于Y的左邊,X的金屬性比Y的金屬性強。5.下列遞變規律錯誤的是()A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增加B.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C.HCl、H2S、PH3的穩定性依次減弱D.P、S、Cl三種元素的最高正化合價依次上升答案:A解析:非金屬性:Cl>S>P,元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,則HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱,A項錯誤;金屬性:Na>Mg>Al,元素的金屬性越強,還原性越強,則鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱,B項正確;非金屬性:Cl>S>P,元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩定,C項正確;P、S、Cl三種元素原子的最外層電子數分別為5、6、7,最高正化合價分別為+5價、+6價、+7價,D項正確。6.下列關于Al(OH)3的性質敘述錯誤的是()A.Al(OH)3是兩性氫氧化物B.Al(OH)3是難溶于水的白色固體C.Al(OH)3能凝合水中的懸浮物,也能吸附色素D.Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水,又能溶于鹽酸答案:D解析:Al(OH)3是兩性氫氧化物,能溶于酸,也能溶于NaOH、KOH等強堿溶液,但Al(OH)3不能溶于氨水。7.下列關于物質性質改變的比較,錯誤的是()A.離子半徑大小:S2->O2->Na+B.氣態氫化物穩定性:HBr<HCl<HFC.堿性強弱:KOH>NaOH>LiOHD.還原性強弱:F->Cl->Br->I-答案:D解析:核外電子排布相同的離子,核電荷數越大,離子半徑越小,所以O2->Na+,電子層數多的離子,半徑越大,因此離子半徑大小為S2->O2->Na+,A項正確;非金屬性F>Cl>Br,氣態氫化物的穩定性為HBr<HCl<HF,B項正確;金屬性K>Na>Li,最高價氧化物對應水化物的堿性為KOH>NaOH>LiOH,C項正確;非金屬性F>Cl>Br>I,對應離子的還原性為F-<Cl-<Br-<I-,D項錯誤。8.A、B兩原子,A原子L層比B原子M層少3個電子,B原子L層電子數恰為A原子L層電子數的2倍,則A、B分別是()A.硅和鈉 B.硼和氮C.碳和氯 D.碳和鋁答案:C解析:B原子M層有電子,則其L層為8個電子,所以A原子L層有4個電子,B原子M層有7個電子,即A為6號元素碳、B為17號元素氯。9.A、B、C三種元素的原子序數依次為a、b、c,它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結構,且n>m,則下列關系正確的是()A.a>b>c B.a>c>bC.a=b+m+n D.a=c-n-m答案:B解析:依據題意可知A、B、C三種元素在元素周期表中的相對位置為…BCA…,故原子序數的關系為a>c>b10.X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.Q位于第三周期第ⅠA族B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C.簡潔離子半徑:M->Q+>R2+D.Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸答案:C解析:由圖推斷Y為氧元素;X的原子半徑小且只有+1價,X為氫元素,M的最高正價是+7價,最低負價是-1價,為氯元素;Z的原子半徑比氯元素小,最低負價是-3價,最高正價是+5價,則為氮元素;Q只有+1價,原子半徑大于氯原子,但小于只有+2價的R,故Q為鈉元素、R為鈣元素。Na位于第三周期第ⅠA族,A項正確;X、Y、Z三種元素分別為H、O、N,可以形成硝酸、硝酸銨及NH3·H2O,B項正確;離子半徑:Cl->Ca2+>Na+,C項錯誤;HNO3、HClO4都是強酸,D項正確。11.除第一周期外,關于同周期主族元素的下列改變規律中不正確的是()A.從左到右,原子半徑漸漸減小B.從左到右,單質的氧化性減弱,還原性增加C.從左到右,元素最高正價從+1價遞增到+7價(O、F除外),負價由-4價遞減到-1價D.從左到右,元素最高價氧化物對應水化物堿性減弱,酸性增加(O、F除外)答案:B解析:同周期的主族元素從左到右,原子半徑漸漸減小;單質的氧化性增加,還原性減弱;金屬性減弱,非金屬性增加;最高正價從+1價遞增到+7價(O、F除外),負價由-4價遞變到-1價。因此B項錯誤。12.應用元素周期律分析下列推斷,其中正確的是()①堿金屬單質的熔點隨原子序數的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族元素,其氫化物的穩定性比HCl強③硒(Se)的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱④其次周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后,水溶液均為酸性⑤第三周期金屬元素的最高價氧化物對應的水化物,其堿性隨原子序數的增大而減弱A.①②③ B.①③⑤C.③④ D.②④⑤答案:B解析:主族元素從上到下非金屬性依次減弱,氫化物的穩定性依次減弱,最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱,故②錯誤,③正確;氮元素的氫化物氨氣的水溶液呈堿性,④錯誤。選考奠基素養提升1.用1~18號元素及其形成化合物的化學式填空。(1)原子半徑最小的元素是。

(2)除稀有氣體外,原子半徑最大的元素是,它的原子結構示意圖是。

(3)與水反應最猛烈的金屬是。

(4)最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是。

(5)氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素是。

(6)最穩定的氣態氫化物是。

(7)金屬性最強的元素是,非金屬性最強的元素是。

(8)最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是。

答案:(1)H(2)Na(3)Na(4)NaOH(5)N(6)HF(7)NaF(8)HClO4解析:本題是全方位考查對前18號元素的性質及原子結構的駕馭程度,要求嫻熟運用元素周期律對相關內容進行推斷。2.短周期元素A、B、C、D、E、F,它們的原子序數依次增大。在周期表中,A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數是內層電子數的兩倍,C為地殼中含量最多的元素,D是原子半徑最大的短周期主族元素,E與B同主族,D與F形成的化合物DF是常用的調味品。試依據以上敘述回答:(1)元素名稱:A、B、C、D。

(2)E在元素周期表中的位置:。

(3)F離子結構示意圖:。

(4)C、D按原子個數比1∶1組成的一種化合物與水發生反應的化學方程式為

。

答案:(1)氫碳氧鈉(2)第三周期第ⅥA族(3)(4)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑解析:依據“A的原子半徑最小”知A為氫;依據“C為地殼中含量最多的元素”知C為氧;B為其次周期元素,原子結構示意圖為,所以B為碳;依據“D是原子半徑最大的短周期主族元素”知D為鈉;“E與B同主族”,所以E為硫;依據“D與F形成的化合物DF是常用的調味品”知DF為NaCl,則F為氯。3.A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數,且B的核電荷數比A大2,C原子的電子總數比B原子的電子總數多4。1molA的單質與足量鹽酸反應可置換出11.2L(標準狀況下)氫氣,這時A轉變成與氖原子具有相同電子層結構的離子。試回答:(1)A是元素,B是元素,C是元素。

(2)寫出A、B的最高價氧化物分別與C的氣態氫化物的水溶液反應的離子方程式:

,。

(3)A離子的氧化性比B離子的氧化性(填“強”或“弱”)。

(4)元素D的離子也與A、B的離子具有相同的電子層結構,其單質在反應中只能作還原劑,請你用試驗室供應的下列試劑,設計兩個原理不同的簡潔試驗(只要寫出試驗方案即可),證明D元素的金屬性比B元素的強。試劑:鎂條、鋁條、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀鹽酸、NaOH溶液。方案一:

。

方案二:

。

答案:(1)鈉鋁氯(2)Na2O+2H+2Na++H2O或2Na2O2+4H+4Na++2H2O+O2↑Al2O3+6H+2Al3++3H2O(3)弱(4)方案一:用鎂條和鋁條分別與鹽酸反應,視察其反應的快慢,反應快的金屬性強方案二:將鎂條和鋁條分別插入NaOH溶液中,視察是否發生反應,能與強堿溶液反應的金屬,其金屬性相對較弱解析:依據“1molA的單質與足量鹽酸反應可置換出11.