山西省長治市太行中學2025屆第二學期十二月份月考化學試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作規范且能達到實驗目的是（）選項實驗目的實驗操作A除去KNO3中混有NaCl將固體混合物溶于水后蒸發結晶，過濾B制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中CCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒A．A B．B C．C D．D2、下圖為某城市某日空氣質量報告，下列敘述與報告內容不相符的是A．該日空氣首要污染物是PM10B．該日空氣質量等級屬于中度污染C．污染物NO2、CO可能主要來源于機動車尾氣D．PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，會影響人體健康3、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列有關說法中正確的是A．60g乙酸分子中所含共價鍵的數目為8NAB．標準狀況下，11.2LCHCl3中含有的原子總數為2.5NAC．高溫下，1molFe與足量水蒸氣反應，轉移電子數的目為3NAD．將1molCl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA4、分別由下表中的實驗和現象得出的結論不正確的是選項實驗現象結論A用熔融氯化鋁做導電性實驗電流指針不偏轉氯化鋁是共價化合物B向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振蕩CCl4層無色Fe2＋的還原性強于Br－C相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H＋)=1mol·L－1的鹽酸、硫酸反應鋁與鹽酸反應產生氣泡較快可能是Cl－對該反應起到促進作用D向盛有2mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振蕩先生成白色沉淀，后產生黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D5、磺酰氯（SO2Cl2）在醫藥、染料行業有重要用途,其熔點為-54.1C,沸點為69.2°C,易水解。某學習小組在實驗室用SO2和Cl2在活性炭作用下制備SO2Cl2（SO2+Cl2SO2Cl2）,設計如圖實驗（夾持裝置略去）。下列說法不正確的是A．c中的NaOH溶液可換成NaCl溶液,效果相同B．e中的冷卻水應從下口入上口出C．d的作用是防止水蒸氣進人a中使SO2Cl2水解D．a中冰鹽水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的轉化率.6、雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應原理設計為某原電池。下列有關敘述正確的是A．砷酸的分子式為H2AsO4B．紅棕色氣體在該原電池的負極區生成并逸出C．該反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為12：1D．該反應中每析出4.8g硫黃，則轉移0.5mol電子7、人的血液中存在H2CO3～HCO3﹣這樣“一對”物質，前者的電離和后者的水解兩個平衡使正常人血液的pH保持在7.35～7.45之間．血液中注射堿性物質時，上述電離和水解受到的影響分別是A．促進、促進 B．促進、抑制 C．抑制、促進 D．抑制、抑制8、稠環芳烴如萘、菲、芘等均為重要的有機化工原料。下列說法正確的是A．萘、菲、芘互為同系物 B．萘、菲、芘的一氯代物分別為2、5、3種C．萘、菲、芘中只有萘能溶于水 D．萘、菲、芘的所有原子不可能處于同一平面9、乙基環己烷（）的一溴代物共有幾種（不考慮立體異構）A．3種B．4種C．5種D．6種10、下列說法正確的是A．紫外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物結構的分析B．高聚物()屬于可降解材料，工業上是由單體經過縮聚反應合成C．通過煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質D．石油裂解的目的是為了提高輕質油的質量和產量11、25℃時，取濃度均為0.1mol·L?1的醋酸溶液和氨水各20mL，分別用0.1mol·L?1氫氧化鈉溶液和0.1mol·L?1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線I，滴加10mL溶液時：c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)B．曲線I，滴加20mL溶液時：兩溶液恰好完全反應，此時溶液的pH<7C．曲線II，滴加溶液體積在10～20mL之間時存在：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)D．曲線II，滴加30mL溶液時：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)12、我國太陽能開發利用位于世界前列。下列采用“光——熱——電”能量轉換形式的是A．光致(互變異構)儲能B．生產甲醇燃料C．太陽能熔鹽發電D．太陽能空間發電13、下列說法正確的是（）A．Cl表示中子數為18的氯元素的一種核素B．乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）和硬脂酸甘油酯（）互為同系物C．的名稱為2﹣乙基丁烷D．CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3互為同素異形體14、下列電池工作時，O2在正極放電的是（）A．鋅錳電池B．氫燃料電池C．鉛蓄電池D．鎳鎘電池A．A B．B C．C D．D15、某化學興趣小組對教材中乙醇氧化及產物檢驗的實驗進行了改進和創新，其改進實驗裝置如圖所示，按圖組裝好儀器，裝好試劑。下列有關改進實驗的敘述不正確的是A．點燃酒精燈，輕輕推動注射器活塞即可實現乙醇氧化及部分產物的檢驗B．銅粉黑紅變化有關反應為：2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OC．硫酸銅粉末變藍，說明乙醇氧化反應生成了水D．在盛有新制氫氧化銅懸濁液的試管中能看到磚紅色沉淀16、已知某酸HA的電離常數Ka=2.0×10-8，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶液的體積變化曲線如圖下列說法正確的是A．a點溶液的pH=4B．b點溶液中存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）=c（OH-）C．b點c（HA）/c（A-）=5D．c點c（A-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）二、非選擇題（本題包括5小題）17、以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如圖：已知：Ⅰ．（或寫成R代表取代基或氫）Ⅱ．甲為烴Ⅲ．F能與NaHCO3反應產生CO2請完成以下問題：（1）CH3CH=CHCH3的名稱是______，Br2的CCl4溶液呈______色．（2）X→Y的反應類型為：______；D→E的反應類型為：______．（3）H的結構簡式是______．（4）寫出下列化學方程式：A→B______；Z→W______．（5）化工生產表明高聚物H的產率不及設計預期，產率不高的原因可能是______．18、藥物心舒寧（又名冠心寧）是一種有機酸鹽,用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線合成。完成下列填空：47、寫出反應類型：反應①______________、反應②_______________。48、寫出結構簡式：A__________________、C____________________。49、由1molB轉化為C，消耗H2的物質的量為_______________。如果將③、④兩步顛倒，則最后得到的是（寫結構簡式）__________________________。50、D有同類別的同分異構體E，寫出E與乙二醇發生縮聚反應所得產物的結構簡式______________。51、寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構體與鹽酸反應的化學方程式______________。19、氨基甲酸銨（）是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業原理制備氨基甲酸銨。反應式：。(1)如果使用如圖所示的裝置制取，你所選擇的試劑是__________________。(2)制備氨基甲酸銨的裝置如圖，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當懸浮物較多時，停止制備。（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。）①發生器用冰水冷卻的原因是________________________________________________；液體石蠟鼓泡瓶的作用是__________________________；發生反應的儀器名稱是_______________。②從反應后的混合物中過濾分離出產品。為了得到干燥產品，應采取的方法是_______________（選填序號）a.常壓加熱烘干b.高壓加熱烘干c.真空40℃以下烘干(3)尾氣有污染，吸收處理所用試劑為濃硫酸，它的作用是_________________________。(4)取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為。樣品中氨基甲酸銨的質量分數為_______________。[已知]20、甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。實驗室利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。查閱資料：①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性。實驗過程：I．裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。Ⅱ．反應結束后過濾，將濾液進行蒸發濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。(1)儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優點是_______________。(2)裝置B中盛有的試劑是：____________；裝置D的作用是________________。(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，該反應的離子方程式為____________________________。(4)過程I加入檸檬酸促進FeCO3溶解并調節溶液pH，溶液pH與甘氨酸亞鐵產率的關系如圖所示。①pH過低或過高均導致產率下降，其原因是_____________________；②檸檬酸的作用還有________________________。(5)過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。(6)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產率是_____％。21、氫能被視為最具發展潛力的清潔能源，開發高效儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。(1)是一種潛在的儲氫材料，其中N原子的價電子排布式為________________。(2)的鍵角由大到小的順序為________________________，的第一電離能由大到小的順序為_______________________________。(3)是新型環烯類儲氫材料，研究證明其分子呈平面結構（如圖所示）。①分子中原子和原子的雜化軌道類型分別為_________________________。②測得中碳硫鍵的鍵長介于C-S鍵和C=S鍵之間，其原因可能是________________________________________________。(4)某種銅銀合金晶體具有儲氫功能，它是面心立方最密堆積結構，原子位于面心，Ag原子位于頂點，H原子可進入由Cu原子和Ag原子構成的四面體空隙中。若將原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與（如圖）相似，該晶體儲氫后的化學式為_________________________。(5)是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖所示，該晶體的密度為，則該晶胞的體積為___________（用含的代數式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.KNO3的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，可將固體溶解后蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥，以除去KNO3固體中少量的NaCl固體，故A錯誤；B.將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，二者反應生成Fe(OH)3沉淀，無法獲得氫氧化鐵膠體，故B錯誤；C.CCl4與水不互溶，且不發生任何發應，可用CCl4萃取碘水中的I2，CCl4的密度比水的密度大，則混合液分層后先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故C正確；D.鐵在中性溶液或弱酸性溶液中可發生吸氧腐蝕，鹽酸為酸性溶液，發生析氫腐蝕，故D錯誤；故選C。2、B【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根據空氣質量報告，PM10數值最大，所以該日空氣首要污染物是PM10，故A正確；首要污染物的污染指數即為空氣污染指數，該日空氣污染指數為79，空氣質量等級屬于良，故B錯誤；機動車尾氣中含有NO2、CO，故C正確；PM2.5指的是大氣中的細懸浮顆粒物,它的直徑僅有2.5微米,

PM10指的是環境空氣中塵埃在10微米以下的顆粒物，PM2.5、PM10會影響人體健康，故D正確。3、A【解析】

A．60g乙酸的物質的量為：=1mol，乙酸的結構式為：，1mol乙酸分子中含有8mol共價鍵，所含共價鍵的數目為8NA，故A正確；

B．標準狀況下CHCl3不是氣態，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故B錯誤；

C．1molFe和足量H2O(g)充分反應四氧化三鐵，產物中Fe元素平均化合價為+，所以反應中轉移電子為mol，轉移電子的數目為NA，故C錯誤；

D．將1molCl2通入足量水中，由于反應后溶液中含有氯氣分子，則HClO、Cl-、ClO-粒子數之和小于2NA，故D錯誤；

故選：A。標況下，氯氣和甲烷的取代產物中只有CH3Cl為氣態，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均為液態。4、D【解析】

A.氯化鋁為分子晶體，熔融狀態下以分子存在，所以熔融狀態不導電，是共價化合物，故A正確；B.向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振蕩，CCl4層無色，說明溴離子沒有被氧化，從而可證明Fe2+的還原性強于Br?，故B正確；C.氫離子濃度相同，但陰離子不同，鋁與鹽酸反應產生氣泡較快，可能是Cl?對該反應起到促進作用，故C正確；D.滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液產生白色沉淀，再加入0.1mol/L的NaI溶液，硝酸銀過量，均為沉淀生成，則不能比較Ksp大小，故D錯誤；故答案選D。5、A【解析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反應的Cl2，不能用NaCl溶液，故A錯誤；B.e是冷凝作用，應該下口進上口出，故B正確；C

SO2Cl2遇水易水解，所以d防止水蒸氣進入，故C正確；D冰鹽水有降溫作用，根據題給信息知SO2Cl2易液化，能提高SO2和Cl2的轉化率，故D正確；故選A。6、D【解析】

A、砷最高價為+5，砷酸的分子式為H3AsO4，故A錯誤；B、紅棕色氣體是硝酸發生還原反應生成的NO2,原電池正極發生還原反應，所以NO2在正極生成并逸出，故B錯誤；C、As2S3被氧化為砷酸和硫單質，As2S3化合價共升高10，硝酸被還原為NO2，氮元素化合價降低1，氧化劑和還原劑物質的量之比為10：1，故C錯誤；D、As2S3被氧化為砷酸和硫單質，1molAs2S3失10mol電子，生成2mol砷酸和3mol硫單質，所以生成0.15mol硫黃，轉移0.5mol電子，故D正確。7、B【解析】

堿性物質可以結合碳酸電離出的氫離子，對碳酸的電離是促進作用，對碳酸氫根離子的水解其抑制作用。答案選B。8、B【解析】

A.同系物是組成相似，結構上相差n個CH2，依據定義作答；

B．根據等效氫原子種類判斷；

C．依據相似相容原理作答；D．依據苯的結構特征分析分子內原子共平面問題。【詳解】A.萘的結構中含兩個苯環，菲的結構中含三個苯環，芘的結構中含四個苯環，組成不相似，則三者不是同系物，故A項錯誤；B.根據分子結構的對稱性可知，萘分子中含有2種H原子，如圖示：，則其一氯代物有2種，而菲分子中含有5種H原子，如圖示：，則其一氯代物也有5種，芘分子中含有3種H原子，如圖示：，則其有3種一氯代物，故B項正確；C.三種分子均有對稱性，且為非極性分子，而水為極性鍵組成的極性分子，則萘、菲、芘中均難溶于水，故C項錯誤；D.苯環為平面結構，則兩個或兩個以上的苯環通過共用環邊構成的多元有機化合物也一定共平面，即所有的原子一定在同一個平面上，故D項錯誤；答案選B。本題的難點是B選項，找稠環的同分異構體，進而判斷其一氯代物的種類，結合等效氫法，可采用對稱分析法進行判斷等效氫原子，該方法的關鍵是根據分子的對稱性找出所有的對稱軸或對稱中心。9、D【解析】乙基環己烷中有6種氫原子，因此一溴代物有6種，故選項C正確。10、A【解析】

A.紫外可見分光光度計是定量研究物質組成或結構的現代儀器，核磁共振儀用于測定有機物分子中氫原子的種類和數目，質譜儀可用于有機化合物的相對分子質量，A正確；B.高聚物()水解產生小分子和H2CO3，所以屬于可降解材料，工業上是由單體和H2CO3經過縮聚反應合成，B錯誤；C.通過煤的干餾可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質，C錯誤；D.石油裂解的目的是為了獲得短鏈氣態不飽和烴，石油裂化的目的是為了提高輕質油的質量和產量，D錯誤；故合理選項是A。11、B【解析】

NaOH滴定醋酸，溶液的pH越來越大，因此虛線表示的NaOH滴定醋酸的曲線；而HCl滴定氨水時，pH越來越小，因此實現表示的為HCl滴定氨水的曲線。【詳解】A、實現表示的為HCl滴定氨水的曲線，加入10mL溶液，NH3·H2O反應掉一半，得到NH3·H2O和NH4Cl等濃度的混合溶液，根據物料守恒有c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=2c(Cl－)；根據電荷守恒，有c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(Cl－)，加入10mLHCl時，溶液呈堿性，說明NH3·H2O的電離大于NH4＋的水解，則c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)，則c(NH4+)+c(H＋)＜c(OH－)+c(Cl－)，A錯誤；B、恰好完全反應時，生成NH4Cl，為強酸弱堿鹽，水解成酸性，pH＜7，B正確；C、曲線Ⅱ中，滴加溶液體積在10mL～20mL時，溶液的pH從酸性變成堿性，除了中性外c(OH－)≠c(H＋)，C錯誤；D、曲線II，滴加30mL溶液時，溶液呈堿性，c(OH－)>c(H＋)；根據電荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋)，則c(Na＋)>c(CH3COO－)，D錯誤；答案選B。12、C【解析】

A、光能轉變成熱能，直接利用，故A不符；B、光能轉變成化學能，故B不符；C、采用“光——熱——電”能量轉換形式，故C符合；D、光能轉換為電能，故D不符；故選C。13、A【解析】

A．核素中中子數=質量數-質子數，質子數=原子序數，利用關系式求出Cl-35的中子數；B．同系物是物質結構相似、分子組成上相差一個或多個“CH2”，根據概念判斷正誤；C．系統命名法是選擇最長的碳鏈為主鏈；D．同素異形體是同一種元素形成的不同單質，不是化合物【詳解】A．該核素的中子數=35﹣17=18，故A正確；B．同系物是物質結構相似、分子組成上相差一個或多個“CH2”，而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯還相差有“O“原子，不符合概念，故B錯誤；C．系統命名法是選擇最長的碳鏈為主鏈，該物最長碳鏈為5個碳原子，名稱應該為為3﹣甲基戊烷，故C錯誤；D．同素異形體是同一種元素形成的不同單質，CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3是化合物、互為同分異構體，故D錯誤：故選：A。原子結構、同系物、同分異構體、烷烴命名等知識點，解題關鍵：掌握概念的內涵和外延，錯點D，同素異形體的使用范圍是單質。14、B【解析】

A選項，鋅錳電池，鋅為負極，二氧化錳為正極，故A錯誤；B選項，氫燃料電池，氫氣為負極，氧氣為正極，故B正確；C選項，鉛蓄電池，鉛為負極，二氧化鉛為正極，故C錯誤；D選項，鎳鎘電池，鎘為負極，氫氧化氧鎳為正極，故D錯誤；綜上所述，答案為B。15、D【解析】

點燃酒精燈，輕輕推動注射器活塞即可反應，空氣帶著乙醇蒸氣與熱的銅粉發生反應，選項A正確；看到銅粉變黑，發生2Cu+O22CuO，看到銅粉黑變紅，發生C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，選項B正確；硫酸銅粉末變藍，是因為生成了五水硫酸銅，說明乙醇氧化有水生成，選項C正確；乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀需要加熱，選項D不正確。16、C【解析】A.HA的電離常數Ka=2.0×10-8，則2mol/LHA溶液中氫離子濃度約是，因此a點溶液的pH＜4，A錯誤；B.b點溶液顯中性，根據電荷守恒可知溶液中存在：c(A-)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH-)，B錯誤；C.b點溶液顯中性，c(H+)＝10－7mol/L，根據電離平衡常數表達式可知c(HA)/c(A-)=5，C正確；D.c點酸堿恰好中和，生成NaA，根據電荷守恒可知c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，D錯誤，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2﹣丁烯橙紅取代反應消去反應合成步驟過多、有機反應比較復雜【解析】

2-丁烯和氯氣在光照條件下發生取代反應生成X，X和氫氣發生加成反應生成A，A和氫氧化鈉的醇溶液發生消去反應生成B，B和乙烯反應生成環己烯，結合題給信息知，B是CH2=CH-CH=CH2，則A為ClCH2CH2CH2CH2Cl，X為ClCH2CH=CHCH2Cl，環己烯與溴發生加成反應生成D為，D在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生消去反應生成E為，E發生加聚反應得到；X發生水解反應生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH，Y發生氧化反應生成Z為HOCCH=CHCHO，甲為烴，Z和甲反應生成W，W和氫氣發生加成反應生成，結合題給信息知，Z和甲發生加成反應，所以甲的結構簡式為：，W的結構簡式為：，1，4-二甲苯被酸性高錳酸鉀氧化生成F為，和發生縮聚反應反應生成H，則H的結構簡式為：，據此解答。【詳解】（1）CH3CH=CHCH3的名稱是：2?丁烯，Br2的CCl4溶液呈橙紅色；（2）X→Y是ClCH2CH=CHCH2Cl發生水解反應生成Y為HOCH2CH=CHCH2OH，屬于取代反應；D→E是在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生消去反應生成，故答案為：取代反應；消去反應；（3）H的結構簡式是：；（4）A→B的反應方程式為：，Z→W的反應方程式為：；（5）化工生產表明高聚物H的產率不及設計預期，產率不高的原因可能是：合成步驟過多、有機反應比較復雜，故答案為：合成步驟過多、有機反應比較復雜。18、取代反應消去反應10mol【解析】

根據流程圖中苯轉化為，為四氯化碳中的兩個氯原子被苯環上的碳取代，同一碳上的羥基不穩定，所以鹵代烴水解消去得到酮，根據酮和A反應生成，推之酮和A發生加成反應的產物，所以A為：，在濃硫酸的作用下發生醇羥基的消去反應生成B，和氫氣發生加成反應生成C，C與D反應生成心舒寧，所以D為：；據以上分析進行解答。【詳解】據流程圖中苯轉化為，為四氯化碳中的兩個氯原子被苯環上的碳取代，CCl4+2→+2HCl，同一碳上的羥基不穩定，所以鹵代烴水解消去得到酮，根據酮和A反應生成，推之酮和A發生加成反應的產物，+→，A為：，在濃硫酸的作用下發生醇羥基的消去反應→+H2O，生成B，和氫氣發生加成反應+10H2→，生成C，C與D反應生成心舒寧，所以D為：，反應為：+→，1．結合以上分析可知，反應①取代反應、反應②是醇的消去；2．發生加成反應生成，結合原子守恒和碳架結構可得出A的結構簡式：；C是由經過醇的消去，再和氫氣完全加成的產物，可C的結構簡式為：；3．B與氫氣加成時二個苯環和右側六元環需要9個氫分子，另外還有一個碳碳雙鍵，故由1molB轉化為C，完全加成消耗H2的物質的量為10mol；如果將③、④兩步顛倒，則發生反應為中間體B先與生成鹽，后再與H2加成，故最后得到的產物的結構簡式中應不含不飽和的雙鍵．即為；4．D為與之同類別的同分異構體E為，E與乙二醇發生縮聚反應所得產物的結構簡式；5．A的屬于芳香族化合物的同分異構體為與鹽酸反應的化學方程式。19、濃氨水、氧化鈣（氫氧化鈉）提高原料轉化率、防止產物分解控制氣體的流速和原料氣體的配比三頸燒瓶c將氨氣轉化為固體鹽79.8%【解析】

首先我們要用（1）中的裝置來制取氨氣，固液不加熱制取氨氣可以考慮將濃氨水滴入到固體氧化鈣或氫氧化鈉中，制好的氨氣經干燥后通入液體石蠟鼓泡瓶，通過觀察鼓泡瓶中氣泡的大小，我們可以調節氨氣和二氧化碳兩種原料的比例，接下來在三頸燒瓶中進行反應；冰水浴的作用是降低溫度，提高轉化率，據此來分析作答即可。【詳解】（1）固液不加熱制取氨氣，可以將濃氨水滴入固體氧化鈣或氫氧化鈉或堿石灰中；（2）①制備氨基甲酸銨的反應是放熱反應，因此給發生器降溫可以有效提高原料的轉化率，并且防止生成物溫度過高分解；而液體石蠟鼓泡瓶的作用是控制反應進行程度，控制氣體流速和原料氣體的配比；發生儀器的名稱為三頸燒瓶；②為了防止產品受熱分解以及被氧化，應選用真空40℃以下烘干，c項正確；（3）尾氣中的氨氣會污染環境，因此可以用硫酸吸收將其轉化為固體鹽，可用作氮肥；（4）首先根據算出碳酸鈣的物質的量，設碳酸氫銨的物質的量為xmol，氨基甲酸銨的物質的量為ymol，則根據碳守恒有，根據質量守恒有，聯立二式解得，，則氨基甲酸銨的質量分數為。20、分液漏斗平衡壓強、便于液體順利流下飽和NaHCO3溶液檢驗裝置內空氣是否排凈，防止空氣進入裝置C中Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OpH過低，H+與NH2CH2COOH反應生成NH3+CH2COOH；pH過高，Fe2+與OH-反應生成Fe(OH)2沉淀防止Fe2+被氧化降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結晶析出75【解析】

(1)根據儀器的結構確定儀器a的名稱；儀器b可平衡液面和容器內的壓強；(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl；澄清石灰水遇CO2氣體變渾濁；(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，同時應有CO2氣體生成，根據守恒法寫出反應的離子方程式；(4)①甘氨酸具有兩性，能與H+反應；溶液中的Fe2+易水解生成Fe(OH)2沉淀；②檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強