考點2金屬及其化合物—高考化學一輪復習考點創(chuàng)新題訓練1.下列關于航空航天材料的說法錯誤的是()A.制作飛機起落架的高強度鋼材屬于金屬材料B.碳纖維面板屬于新型無機非金屬材料C.航空煤油屬于酯類物質(zhì)D.制作飛機防熱瓦的陶瓷復合材料應該具有耐熱、耐燒蝕的特性2.Na是很活潑的金屬。用Na通過如下反應制取：。在制取時，由于設備密封性不好而進入了少量空氣，導致制得的產(chǎn)品中含有雜質(zhì)(雜質(zhì)與不反應)。某學生設計了如圖實驗來測定該產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為()A.80% B.60% C.40% D.20%3.鐵及其化合物有重要的應用，借助“價-類”二維圖梳理含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及應用。下列關于鐵鹽、亞鐵鹽的敘述不正確的是()A.配制溶液時將一定質(zhì)量的固體溶于水，再滴加幾滴濃鹽酸B.將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的C.和亞硫酰氯（）混合加熱制備D.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水4.錳用于生產(chǎn)多種重要的合金，工業(yè)上由碳酸錳礦(主要成分為，還含等)制備錳的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是()A.“浸渣”的主要成分可用于制造陶瓷和耐火材料B.“氧化”時消耗的過氧化氫與的物質(zhì)的量之比為1：2C.“沉鐵”時發(fā)生反應的離子方程式為D.“電解”過程中提高電解質(zhì)溶液的酸度，電解效率降低5.冰晶石（）是電解鋁工業(yè)的助熔劑、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光劑。制取冰晶石的反應為，下列有關化學用語表示正確的是()A.基態(tài)Al原子的價層電子軌道表示式：B.的電子式：C.的結構式：D.的VSEPR模型：6.下列兩組實驗中，燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液，向圖1燒杯中滴加溶液后有藍色沉淀{}生成，向圖2燒杯中滴加溶液后無現(xiàn)象。下列敘述正確的是()A.圖1中生成藍色沉淀的離子方程式為B.圖2說明Zn保護了Fe，若把Zn換作Sn，現(xiàn)象相同C.圖1說明可能將Fe氧化生成D.圖2在Zn、Fe間接入電源時，F(xiàn)e連在電源的正極上，現(xiàn)象相同7.某化學小組為探究實驗室部分久置藥品的變質(zhì)情況設計了如下實驗，下列藥品、實驗操作及現(xiàn)象與對應結論匹配的是()選項藥品實驗操作及現(xiàn)象結論A溶液取待測液少許，加入過量稀鹽酸，再滴加適量溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液已全部變質(zhì)BKI溶液取待測液少許，滴加適量硝酸銀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，再滴加少許淀粉溶液，溶液變藍溶液部分變質(zhì)CNaOH固體取少量固體用蒸餾水溶解，加入過量溶液，出現(xiàn)白色沉淀固體部分變質(zhì)D溶液取待測液少許，滴加適量KSCN溶液，溶液變紅，再滴人兒滴新制氯水，溶液紅色加深溶液已全部變質(zhì)A.A B.B C.C D.D8.閱讀下列材料，完成下題：鋁在地殼中的含量約為8.3%，僅次于氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。在金屬品種中，僅次于鋼鐵，為第二大類金屬。鋁在自然界中主要以氧化物的形式存在，也以鋁硅酸鹽礦石（如鉀長石等）、鋁土礦和冰晶石等形式存在。自然界中存在的剛玉屬于，它的硬度僅次于金剛石。鋁的硼化物有、和，是層狀結構，即硼層處于兩個鋁層之間。硼層與石墨結構相似，硼原子聯(lián)結成六角網(wǎng)狀。氨化鋁具有耐高溫、抗沖擊的優(yōu)良特性，是一種新型無機非金屬材料。鋁原子構成的團簇陰離子都能與水反應生成氫氣。是一種高能燃料，其標準燃燒熱為。（1）下列說法正確的是()A.互為同素異形體B.與的中心原子雜化類型均為C.分子中含有配位鍵D.氮化鋁是離子晶體（2）下列化學反應表示不正確的是()A.燃燒的熱化學方程式：B.野外焊接鋼軌發(fā)生反應：C.電解溶液的陰極反應：D.鉀長石（）與強酸反應：（3）下列物質(zhì)結構與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是()A.鋁的密度小、耐腐蝕，可用作航空航天材料B.的硬度大，能耐酸堿腐蝕C.硼層與石墨結構相似，硼層可導電D.冰晶石易吸水，可作電解法制鋁的助熔劑9.工業(yè)生產(chǎn)上，從鹽湖濃縮鹵水（含有等離子）中提煉的工藝流程如圖所示。已知，碳酸鋰的溶解度隨溫度升高（95℃之前）而降低。下列說法正確的是()A.為提高沉鎂效果，可選用較濃的溶液B.“碳化”后含有Li元素的物質(zhì)為C.物質(zhì)X為D.“操作”為冷卻后過濾10.工業(yè)廢水因含有毒金屬離子不能直接排放，否則會對人體造成很大傷害。某煉鋅工業(yè)廢水（陽離子主要含有和）的處理方案如圖所示，已知硫酸鉈為不溶于水的有毒物質(zhì)。下列說法正確的是()A.已知Tl的原子序數(shù)是81，其在周期表中的位置為第六周期ⅣA族B.“氧化”后Tl主要存在形式為，“氧化”步驟發(fā)生反應的離子方程式為C.水相中的金屬離子主要是和D.“還原”步驟中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:111.Zn與溶液反應過程中pH隨時間變化如圖所示，剛開始沒有，后來產(chǎn)生大量。產(chǎn)生氣體過程中，取上層清液滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色。反應后溶液顏色變淺，瓶底出現(xiàn)紅褐色絮狀沉淀。下列說法錯誤的是()A.開始溶液pH升高的原因可能是逐漸減少，逆向移動B.由實驗現(xiàn)象可知氧化性，且的氧化性強弱與濃度有關C.取反應后的上層清液，加入酸性溶液，溶液褪色證明有D.若Zn足量，還會發(fā)生反應，將全部轉(zhuǎn)化為Fe12.軟錳礦（主要含）氧壓堿浸制備錳酸鉀（）的流程如下：下列說法正確的是()A.氧壓堿浸的化學方程式為B.堿浸的主要目的是除去C.直接進行氧壓堿浸會導致產(chǎn)品中混有硅酸鹽，降低純度D.電解制備時，應該在陰極放電13.電子工業(yè)常用溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，當濃度下降到一定程度時，腐蝕液失效。從電路板腐蝕廢液中回收金屬銅并使腐蝕液再生的過程如下。設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.基態(tài)時，1molFe中未成對的電子數(shù)比1molCu中未成對的電子數(shù)多B.腐蝕池中，電路板質(zhì)量減輕3.2g時產(chǎn)生的數(shù)目為0.1C.置換池中，若回收1molCu，消耗Fe的數(shù)目為D.100g質(zhì)量分數(shù)為17%的溶液中O—H數(shù)目為14.以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（含Pb、PbO、、及炭黑等）和為原料制備高純PbO的工藝流程如圖所示：下列說法中錯誤的是()A.預處理時可以將含鉛廢料進行粉碎，有利于加快反應速率B.過程Ⅱ的主反應離子方程式為C.濾液1的主要成分為D.上述過程中可用FeO代替15.銅轉(zhuǎn)爐火法煉銅產(chǎn)生大量煙灰，這種煙灰中含銅、鋅、鉛、鐵等氧化物（、ZnO、PbO、等）及硫酸鹽等。一種以該煙灰為原料制備部分金屬或金屬化合物的工藝流程如圖1所示。回答下列問題：（1）“酸浸”包括硫酸鹽的溶解和硫酸與多個氧化物的化學反應，其中屬于氧化還原反應的離子方程式是____________________。“浸渣”中存在含Pb的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學式是____________________。（2）“反應Ⅰ”的目的是除去浸取液中的，并獲取金屬銅粉。銅置換率與反應液的溫度、反應時間的關系分別如圖2、圖3所示。“反應Ⅰ”加入鐵粉置換浸取液中時，選取的反應液最佳溫度為____℃，浸取時間為____h。由圖3曲線可知，浸取液中銅置換率在1.0h后，隨著時間的延長，銅置換率逐漸降低，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因可能是________________________。（3）針鐵礦可表示為，針鐵礦法除鐵是在混合液中加入針鐵礦晶種，控制適當?shù)膒H和溫度，使溶液中的形成與天然針鐵礦在結晶和化學成分上相同的沉淀析出，該反應的離子方程式是______________________（不用寫反應條件）。（4）“酸浸”后的“浸渣”中富集了鉛元素，利用的NaCl溶液，在90℃時浸取“浸渣”中鉛元素的方法如下：已知：①常溫時，。②、。③的