遼寧省沈陽市第12025年高中畢業班第一次統考化學試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、足量下列物質與相同質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸2、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，四種元素的質子數之和為47，其中X、Y在周期表中位于同一主族，且Y原子核外電子數為X原子核外電子數的兩倍。下列說法正確的是（）A．X、Y與氫均可形成原子個數比為1：2的化合物B．元素的最高正價：Z>X>WC．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>ZD．簡單離子的半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)3、關于鈉及其化合物的化學用語正確的是A．鈉原子的結構示意圖：B．過氧化鈉的電子式：C．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D．次氯酸鈉水溶液呈堿性的原因：ClO+H2OHClO+OH4、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，a和b分別位于周期表的第2列和第13列，下列敘述正確的A．離子半徑b>dB．b可以和強堿溶液發生反應C．c的氫化物空間結構為三角錐形D．a的最高價氧化物對應水化物是強堿5、一定條件下，不能與SiO2反應的物質是（）A．CaCO3 B．NaOH C．鹽酸 D．焦炭6、下列指定反應的離子方程式正確的是A．Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓B．Cl2與熱的NaOH溶液反應：Cl2＋6OH-Cl-+ClO3-+3H2OC．電解K2MnO4堿性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋2MnO4-+H2↑D．NaHCO3與過量Ba(OH)2溶液反應：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O7、甲烷與氯氣光照條件下取代反應的部分反應歷程和能量變化如下：第一步：第二步：第三步：中其中表示氯原子，表示甲基，下列說法不正確的是（）A．由題可知，甲烷和氯氣在室溫暗處較難反應B．C．形成中鍵放出的能量比拆開中化學鍵吸收的能量多D．若是甲烷與發生取代反應，則第二步反應8、以PbO為原料回收鉛的過程如下：Ⅰ.將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液；Ⅱ.電解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如圖所示。下列判斷不正確的是A．陽極區的溶質主要是H2SO4B．電極Ⅱ的電極反應式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—C．當有2.07gPb生成時，通過陽離子交換膜的陽離子為0.04molD．電解過程中為了實現物質的循環利用，可向陰極區補充PbO9、鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是A．高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性B．鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強堿反應C．鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發生氧化還原反應D．鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物10、水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫學上有廣泛應用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸－羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖：下列說法正確的是A．NVP具有順反異構B．高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性C．HEMA和NVP通過縮聚反應生成高聚物AD．制備過程中引發劑濃度對含水率影響關系如圖，聚合過程中引發劑的濃度越高越好11、如圖所示，將鐵釘放入純水中，一段時間后，鐵釘表面有鐵銹生成，下列說法正確的是A．鐵釘與水面交接處最易腐蝕B．鐵釘發生吸氧腐蝕，鐵做陰極C．鐵發生的反應是：Fe－3e→Fe3+D．水上和水下部分的鐵釘不發生電化腐蝕12、下列說法不正確的是()A．工業合成氨是一種人工固氮方法 B．侯氏制堿法應用了物質溶解度的差異C．播撒碘化銀可實現人工降雨 D．鐵是人類最早使用的金屬材料13、中國工程院院士、國家衛健委高級別專家組成員李蘭娟團隊，于2月4日公布阿比朵爾、達蘆那韋可抑制新型病毒。如圖所示有機物是合成阿比朵爾的原料，關于該有機物下列說法正確的是（）A．可以發生加成反應、取代反應、水解反應和氧化反應B．易溶于水和有機溶劑C．分子結構中含有三種官能團D．分子中所有碳原子一定共平面14、杜瓦苯()與苯互為同分異構體，則杜瓦苯A．最簡式是CH2 B．分子中所有原子共平面C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．是CH2=CH-CH=CH2的同系物15、甲胺(CH3NH2)的性質與氨氣相似。已知pKb=－lgKb，pKb(CH3NH2·H2O)=3.4，pKb(NH3·H2O)=4.8。常溫下，向10.00mL0.1000mol·L－1的甲胺溶液中滴加0.0500mol·L－1的稀硫酸，溶液中c(OH-)的負對數pOH=－lgc(OH-)］與所加稀硫酸溶液的體積(V)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．B點對應的溶液的pOH>3.4B．甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH+OH－C．A、B、C三點對應的溶液中，水電離出來的c(H+)：C>B>AD．A、B、C、D四點對應的溶液中，c(CH3NH3+)的大小順序：D>C>B>A16、下列化學用語的表述正確的是A．磷酸溶于水的電離方程式：H3PO4=3H++PO43-B．用電子式表示HCl的形成過程：C．S2－的結構示意圖：D．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H++H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物W是一種藥物的中間體，一種合成路線如圖：已知：①②請回答下列問題：（1）A的系統命名為___。（2）反應②的反應類型是__。（3）反應⑥所需試劑為___。（4）寫出反應③的化學方程式為___。（5）F中官能團的名稱是___。（6）化合物M是D的同分異構體，則符合下列條件的M共有__種（不含立體異構）。①1molM與足量的NaHCO3溶液反應，生成二氧化碳氣體22.4L(標準狀態下)；②0.5molM與足量銀氨溶液反應，生成108gAg固體其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6∶2∶1∶1的結構簡式為__（寫出其中一種）。（7）參照上述合成路線，以C2H5OH和為起始原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線__。18、A（C2H4）是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線如圖所示（部分反應條件略去）：已知：+→2ROH+回答下列問題：（1）B的分子式是__________。若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子，D中氧元素的質量分數約為13.1%，則D的結構簡式為__________。（2）C中含有的官能團名稱是_______________。⑥的反應類型是________________。（3）據報道，反應⑦在微波輻射下，以NaHSO4·H2O為催化劑進行，請寫出此反應的化學方程式：___________________________________________________。（4）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：______________________。i.含有苯環和結構ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對分子質量比苯甲醚大14，則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構體共有（不考慮立體異構）__________種。（6）參照的合成路線，寫出由2-氯丙烷和必要的溶劑、無機試劑制備的合成流程圖：_____________________________。合成流程圖示例如下：19、某校學習小組的同學設計實驗，制備（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O并探究其分解規律。實驗步驟如下：Ⅰ.稱取7.0g工業廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2CO3溶液洗滌，再水洗，最后干燥。Ⅱ.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補充蒸餾水，至反應充分。Ⅲ.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質量。Ⅳ.向步驟Ⅲ的濾液中加入適量（NH4）2SO4晶體，攪拌至晶體完全溶解，經一系列操作得干燥純凈的（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O。V.將（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O脫水得（NH4）2Fe（SO4）2，并進行熱分解實驗。已知在不同溫度下FeSO4?7H2O的溶解度如表：溫度（℃）1103050溶解度（g）14.017.025.033.0回答下列問題：（1）步驟Ⅰ用熱的Na2CO3溶液洗滌工業廢鐵粉的目的是__，步驟Ⅱ中設計鐵粉過量，是為了__，加熱反應過程中需不斷補充蒸餾水的目的是__。（2）步驟Ⅲ中稱量反應后剩余鐵粉的質量，是為了__。（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的氣態產物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗部分產物。①檢驗氣態產物中的SO2和SO3時，裝置連接順序依次為__（氣流從左至右）；C中盛放的試劑為__。②裝置A的作用是__。③檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵，需用到的試劑為__。20、鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。(l)某校化學興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖)進行鋁熱反應，現象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________。(2)某同學取反應后的“鐵塊”和稀硝酸反應制備Fe(NO3)3溶液，其離子方程式為__________，溶液中可能含有Fe2＋，其原因是___________；(3)可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，如圖所示是實驗室模擬工業制備KClO溶液裝置。已知氯氣和熱堿溶液反應生成氯化鉀和氯酸鉀和水①盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為______________；②反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為___________；(4)工業上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品，調節pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調節pH為3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數如圖所示：①終點II的讀數為_______mL。②原樣品中高鐵酸鉀的質量分數為_________。[M(K2FeO4)＝198g/mol]③若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導致所測高鐵酸鉀的質量分數_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。21、金屬鎵有“電子工業脊梁”的美譽，鎵及其化合物應用廣泛。(1)基態Ga原子中有_____種能量不同的電子，其價電子排布式為_________。(2)第四周期的主族元素中，基態原子未成對電子數與鎵相同的元素有_______(填元素符號)。(3)三甲基鎵[(CH3)3Ga]是制備有機鎵化合物的中間體。①在700℃時，(CH3)3Ga和AsH3反應得到GaAs，化學方程式為____________________。②(CH3)3Ga中Ga原子的雜化方式為__________；AsH3的空間構型是________________。(4)GaF3的熔點為1000℃，GaC13的熔點為77.9℃，其原因是_______________________。(5)砷化鎵是半導體材料，其晶胞結構如圖所示。①晶胞中與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構型為_______。②原子坐標參數是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內部各原子的相對位置。圖中a(0，0，0)、b(1，)，則c原子的坐標參數為______________。③砷化鎵的摩爾質量為Mg·mol-1，Ga的原子半徑為pnm，則晶體的密度為____g·cm-3。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

假設反應都產生3mol氫氣，則：A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反應產生3mol氫氣，會消耗2molNaOH；B．2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，反應產生3mol氫氣，需消耗3mol硫酸；C．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反應產生3mol氫氣，需消耗6molHCl；D．由于硝酸具有強的氧化性，與鋁發生反應，不能產生氫氣；故反應產生等量的氫氣，消耗溶質的物質的量最少的是氫氧化鈉溶液；選項A正確。2、A【解析】

已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，則Y的核外電子數比X多8，又已知“Y原子核外電子數為X原子核外電子數的兩倍”，則X為氧、Y為硫；因為Z的原子序數比Y大，所以Z為氯；再由“四種元素的質子數之和為47”，可確定W為碳。【詳解】A.X、Y與氫可形成H2O、H2S，二者原子個數比都為1：2，A正確；B.X為O元素，不能表現出+6價，最多表現+2價，則“元素的最高正價：Z>X>W”的關系不成立，B錯誤；C.因為S的非金屬性小于Cl，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：Y<Z，C錯誤；D.簡單離子的半徑應為r(S2-)>r(Cl-)>r(O2-)，D錯誤；故選A。3、D【解析】

A.鈉原子原子核外有11個電子，A錯誤；B.過氧化鈉是離子化合物，B錯誤；C.碳酸氫鈉只能完全電離產生鈉離子和碳酸氫根離子，C錯誤；D.次氯酸鈉溶液顯堿性是由于次氯酸根的水解造成的，D正確；答案選D。4、B【解析】

a和b分別位于周期表的第2列和第13列，所以a是Be或Mg，b是Al，c是C,d是N。【詳解】A.鋁和氮原子形成的離子電子層結構相同，原子序數越小半徑越大，故b<d，故A錯誤；B.b是鋁，可以與強堿反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，故B正確；C.碳的氫化物有多種，如果形成甲烷，是正四面體結構，故C錯誤；D.無論是鈹還是鎂，最高價氧化物的水化物都不是強堿，故D錯誤；故選：B。5、C【解析】

A．二氧化硅與碳酸鈣高溫反應生成硅酸鈣和二氧化碳；B．二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水；C．二氧化硅與鹽酸不反應；D．二氧化硅高溫下與碳反應生成一氧化碳和硅。【詳解】A．二氧化硅與碳酸鈣高溫反應生成硅酸鈣和二氧化碳，二者能反應，故A不選；B．二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，二者能反應，故B不選；C．二氧化硅與鹽酸不反應，二者不反應，故C選；D．二氧化硅高溫下與碳反應生成一氧化碳和硅，二者能反應，故D不選；故選：C。6、D【解析】

A.(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應的離子反應為2CH3COO-+2H++Ca2++SO42-=CaSO4↓+2CH3COOH，A錯誤；B.Cl2與熱的NaOH溶液發生氧化還原反應生成NaClO3，正確的離子方程式為：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B錯誤；C.電解K2MnO4制KMnO4，陽極上MnO42-放電生成MnO4-，陰極上水放電生成OH-，總反應方程式為：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，離子方程式為2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2↑，C錯誤；D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，設量少的碳酸氫鈉為1mol，根據其需要可知所需的Ba2+的物質的量為1mol，OH-的物質的量為1mol，則該反應的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正確；故合理選項是D。7、D【解析】

光照下發生取代反應，常溫下不能反應，故A正確；B.由第二步與第三步相加得到，故B正確；C.由第三步反應可知，形成鍵，拆開中化學鍵，且為放熱反應，則形成中鍵放出的能量比拆開中化學鍵吸收的能量多，故C正確；D.若是甲烷與發生取代反應，形成HCl比形成HBr更容易，即形成HBr需要的能量大于形成HCl需要的能量，則第二步反應，故D錯誤；故選：D。8、C【解析】

電解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如圖所示，電極Ⅱ周圍PbCl42-得電子轉化為Pb，則電極Ⅱ為陰極，陰極的電極反應是發生還原反應，電極反應方程式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—；電極Ⅰ為陽極，根據陰離子放電順序，陽極發生的電極反應：2H2O－4e?=4H＋＋O2↑，以此解題。【詳解】A.根據分析，電極Ⅰ為陽極，根據陰離子放電順序，陽極發生的電極反應：2H2O－4e?=4H＋＋O2↑，陽極區的溶質主要是H2SO4，故A正確；B.電極Ⅱ周圍PbCl42-得電子轉化為Pb，則電極Ⅱ為陰極，陰極的電極反應是發生還原反應，電極Ⅱ的電極反應式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—，故B正確；C.當有2.07gPb生成時，即生成Pb的物質的量為==0.01mol，根據電極反應式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—，轉移電子的物質的量為0.02mol，電解液中的陽離子為氫離子，則通過陽離子交換膜的陽離子為0.02mol，故C錯誤；D.陰極電解一段時間后溶液為HCl和NaCl的混合溶液，根據題意“將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液”，繼續向陰極區加PbO粗品可恢復其濃度且實現物質的循環利用，故D正確；答案選C。9、C【解析】A、在常溫下，鎂和鋁在空氣里都能跟氧氣反應，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，這層氧化物薄膜能夠阻止金屬的繼續氧化，所以鎂和鋁都有抗腐蝕的性能，但是在高溫下能劇烈反應，放出大量熱，選項A錯誤；B、鎂能跟酸反應不能跟堿反應，選項B錯誤；C、鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發生氧化還原反應生成鐵和氧化鋁，選項C正確；D、鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵的混合物，在鋁熱劑反應時，為了引燃，在鋁熱劑上放供氧劑(氯酸鉀)，中間插一根鎂條，是為引燃用的，選項D錯誤。答案選C。10、B【解析】

如圖，HEMA和NVP通過加聚反應生成高聚物A，聚合過程中引發劑的濃度為1.6含水率最高。【詳解】A.NVP中碳碳雙鍵的其中一個碳原子的另外兩個鍵均是C-H鍵，故不具有順反異構，故A錯誤；B.–OH是親水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性，故B正確；C.HEMA和NVP通過加聚反應生成高聚物A，故C錯誤；D.制備過程中引發劑濃度對含水率影響關系如圖，聚合過程中引發劑的濃度為1.6含水率最高，并不是引發劑的濃度越高越好，故D錯誤；答案選B。常見親水基：羥基、羧基等。含這些官能團較多的物質一般具有良好的親水性。11、A【解析】

A.在鐵釘和水面的交界處，有電解質溶液，氧氣的濃度最高，故發生吸氧腐蝕的速率最大，則最易被腐蝕，故A正確；B.由于水為中性，故鋼鐵發生吸氧腐蝕，其中鐵做負極，故B錯誤；C.鐵做負極，電極反應為：Fe-2e=Fe2+，故C錯誤；D.因為水的蒸發，故在鐵釘的水面以上的部分上仍然有水膜，仍然能發生吸氧腐蝕；因為氧氣能溶解在水中，故鐵釘水面一下的部分也能發生吸氧腐蝕，但均沒有鐵釘和水的交接處的腐蝕速率大，故D錯誤；答案：A將鐵釘放入純水中，由于鐵釘為鐵的合金，含有碳單質，故在純水做電解質溶液的環境下，鐵做負極，碳做正極，中性的水做電解質溶液，發生鋼鐵的吸氧腐蝕，據此分析。12、D【解析】

A.氮的固定是把游離態氮轉變成化合態氮的過程，分自然固氮和人工固氮，工業合成氨是一種人工固氮方法，A正確；B.侯氏制堿法，應用了碳酸氫鈉溶解度小而結晶析出，經分離再受熱分解得到碳酸鈉，B正確；C.播撒碘化銀、干冰都可實現人工降雨，C正確；D.鐵的金屬性比較強，不可能是人類最早使用的金屬材料，人類使用金屬材料，銅比鐵早，D錯誤；答案選D。13、A【解析】

A．碳碳雙鍵、苯環能發生加成反應，酯基能發生取代反應、水解反應和氧化反應，A正確；B．該有機物難溶于水，易溶于有機溶劑，B不正確；C．分子結構中含有羥基、酯基、氨基、碳碳雙鍵四種官能團，C不正確；D．苯環中碳原子一定共平面，但苯環與其它碳原子不一定在同一平面內，D不正確；故選A。14、C【解析】

A.的分子式為C6H6，最簡式是CH，故A錯誤；B.不是平面結構，中間連四個單鍵的碳，類似甲烷的碳，周圍的四個原子不共面，分子中不是所有的原子都共面，故B錯誤；C.中有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.CH2=CH-CH=CH2的分子式為：C4H6，的分子式為C6H6，兩者的組成不相似，其兩者之間相差的不是若干個-CH2，不是同系物，故D錯誤；正確答案是C。C選注意能和酸性高錳酸鉀反應的基團：碳碳雙鍵，碳碳三鍵，-OH（醇，酚等），-CHO，C=O，含側鏈的苯環。15、D【解析】

A．B點加入5mL0.0500mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)，由于pKb(CH3NH2·H2O)=3.4，CH3NH2?H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶液中c(CH3NH3+)>c(CH3NH2)；B．甲胺(CH3NH2)的性質與氨氣相似，說明CH3NH2?H2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子；C．恰好反應時水的電離程度最大，堿過量抑制了水的電離，堿的濃度越大抑制程度越大；D．C、D點相比，n(CH3NH3+)相差較小，但D點溶液體積較大，則c(CH3NH3+)較小，據此分析。【詳解】A．B點加入5mL0.0500mol/L的稀硫酸，不考慮水解和電離，反應后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)，由于pKb(CH3NH2·H2O)=3.4，pKh(CH3NH3+)=14-3.4=10.6，說明CH3NH2?H2O的電離程度大于CH3NH3+的水解程度，則溶液中c(CH3NH3+)>c(CH3NH2)，>1，結合Kb(CH3NH2?H2O)=×c(OH-)=10-3.4可知，c(OH-)<10-3.4，所以B點的pOH>3.4，A正確；B．CH3NH2?H2O是一元弱堿，可以部分電離出氫氧根離子，電離過程可逆，則電離方程式為：CH3NH2?H2OCH3NH3++OH-，B正確；C．用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL0.1000mol/L的甲胺溶液滴入10mL恰好完全反應此時生成的是強酸弱堿鹽，溶液顯堿性，CH3NH3+水解促進水的電離，A、B點溶液中弱堿過量抑制了水的電離，所以A、B、C三點溶液中，水電離出來的c(H＋)：C>B>A，C正確；D．C點硫酸與CH3NH2?H2O恰好反應，由于CH3NH3+的水解程度較小，則C、D點n(CH3NH3+)相差較小，但D點加入硫酸溶液體積為C點2倍，則c(CH3NH3+)：C>D，D錯誤；故合理選項是D。本題考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較。明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，D為易錯點，試題側重考查學生的分析能力及綜合應用能力。16、C【解析】

A選項，磷酸是弱酸，應該一步一步電離，第一步電離為：H3PO4H++H2PO42－，故A錯誤；B選項，用電子式表示HCl的形成過程：，故B錯誤；C選項，S2－的結構示意圖：，故C正確；D選項，KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO－+4OH－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+4H++5H2O，故D錯誤；綜上所述，答案為C。弱酸電離一步一步電離，而多元弱堿的電離雖然復雜，但寫都是一步到位的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2,3-二甲基-1,3丁二烯氧化反應濃氫溴酸+CH3CH2OH+H2O羥基、醛基12【解析】

A到B發生信息①的反應，B到C發生信息②反應，且只有一種產物，則B結構對稱，根據C的結構簡式可知B中有兩個碳碳雙鍵上的碳原子連接甲基，則B應為，則A為，C與乙醇發生酯化反應生成D。【詳解】(1)A為，根據烷烴的系統命名法規則可知其名稱應為：2,3-二甲基-1,3丁二烯；(2)B到C的過程為酸性高錳酸鉀氧化碳碳雙鍵的過程，所以為氧化反應；(3)根據G和H的結構可知該過程中羥基被溴原子取代，所需試劑為濃氫溴酸；(4)反應③為C與乙醇的酯化反應，方程式為：+CH3CH2OH+H2O；(5)根據F的結構簡式可知其官能團為羥基、醛基；(6)化合物M是D的同分異構體，且滿足：①1molM與足量的NaHCO3溶液反應，生成二氧化碳氣體22.4L(標準狀態下)，即生成1mol二氧化碳，說明1molM中含有1mol羧基；②0.5molM與足量銀氨溶液反應，生成108g即1molAg固體，說明0.5molM含0.5mol醛基；除去羧基和醛基還有4個碳原子，有兩種排列方式：和，先固定羧基有4種方式，再固定醛基，則有(數字表示醛基的位置)：、、、，共有4+4+3+1=12種同分異構體，其中核磁共振氫譜為4組峰且峰面積比為6∶2∶1∶1的結構簡式為：；(7)根據觀察可知目標產物的結構與W的結構相似，合成W需要I，合成I需要發生類似D與H的反應，原料即為D，則還需類似G的物質，乙醇可以發生消去反應生成乙烯，乙烯和溴加成可以生成二溴乙烷，其結構與G類似，所以合成路線為：。推斷A和B的結構的關鍵是理解題目所給信息反應過程中結構的變化，弄清楚B到C的產物只有一種的原因是B結構對稱，然后再分析B的結構就比較簡單了。18、CH4O羥基氧化反應、9【解析】

A的分子式為C2H4，A為乙烯，即結構簡式為CH2=CH2，根據問題（1），D能與金屬鈉反應，且D分子中只有一個氧原子，即D中含有－OH，D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環，D的相對分子質量為1×16/13.1%=122，根據苯乙醛推出D的結構簡式為，根據縮醛的結構簡式，推出C的結構簡式為HOCH2CH2OH，根據信息，推出B的結構簡式為CH3OH，據此分析；【詳解】A的分子式為C2H4，A為乙烯，即結構簡式為CH2=CH2，根據問題（1），D能與金屬鈉反應，且D分子中只有一個氧原子，即D中含有－OH，D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環，D的相對分子質量為1×16/13.1%=122，根據苯乙醛的結構簡式推出D的結構簡式為，根據縮醛的結構簡式，推出C的結構簡式為HOCH2CH2OH，根據信息，推出B的結構簡式為CH3OH，（1）根據上述分析，B的結構簡式為CH3OH，即分子式為CH4O；D能與金屬鈉反應，且D分子中只有一個氧原子，即D中含有－OH，D屬于芳香族化合物，即D中含有苯環，D的相對分子質量為1×16/13.1%=122，根據苯乙醛的結構簡式，推出D的結構簡式為；（2）C的結構簡式為HOCH2CH2OH，含有的官能團是羥基；根據合成路線，反應⑥是苯乙醇被氧化成苯乙醛，反應類型為氧化反應；（3）反應⑦是苯乙醛與HOCH2CH2OH反應生成縮醛，即化學反應方程式為；（4）根據信息，核磁共振氫譜有4組峰，說明是對稱結構，峰面積之比為3：2：2：1，說明不同化學環境的氫原子的個數比為3：2：2：1，符合條件的結構簡式為、；（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對分子質量比苯甲醚大14，則其分子式為C8H10O，E的同分異構體能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基，假設苯環上有－OH、－C2H5兩個取代基，有鄰間對三種結構，假設苯環上有－OH、－CH3、－CH3三個取代基，兩個甲基在鄰位，羥基有2種結構；兩個甲基在間位，羥基有3種結構；兩個甲基在對位，羥基有1種結構，一共有9種結構；（6）根據反應②，推出生成目標物原料是，根據路線①，用乙烯與O2在Ag作催化劑的條件下生成環氧乙烷，因此生成的原料是CH3CH=CH2，生成丙烯，用2－氯丙烷發生消去反應，合成路線為。本題的難點是同分異構體的判斷，根據信息判斷出含有的形式，如本題含有苯環和，寫出苯乙醛的同分異構體，醛與酮互為同分異構體，則有，符合峰有4種，峰面積之比為3：2：2：1，然后將－CH2CHO，拆成－CH3和－CHO，在苯環上有鄰、間、對三種，然后根據峰和峰的面積進行判斷，哪些符合要求。19、除去油污防止Fe2+被氧化保持溶液的體積，防止硫酸亞鐵析出，減少損失計算加入硫酸銨晶體的質量鹽酸酸化的氯化鋇溶液吸收尾氣SO2，避免污染環境稀硫酸和鐵氰化鉀溶液或稀硫酸和酸性高錳酸鉀溶液【解析】

（1）工業廢鐵粉中含有油脂，熱的Na2CO3溶液顯堿性可以洗滌油污；（2）根據目標產品NH4Fe(SO4)2分析需要硫酸銨與硫酸亞鐵的比例關系；（3）①檢驗氣態產物中的SO2和SO3時，要考慮檢驗氣體的試劑及連接的順序問題；③檢驗氧化物中是否含有二價鐵，先將氧化物溶解，再檢驗。【詳解】（1）用熱的Na2CO3溶液洗滌工業廢鐵粉表面油脂,；再攪拌過程中Fe2+可能會被氧氣氧化為Fe3+，步驟Ⅱ中設計鐵粉過量，把Fe3+還原變為Fe2+；在加熱的過程中水會不斷減少，可能會造成硫酸亞鐵固體的析出，造成損失，所以不斷補充蒸餾水維持溶液體積；答案：除去油污；防止Fe2+被氧化；保持溶液的體積，防止硫酸亞鐵析出，減少損失；（2）步驟Ⅲ中稱量反應后剩余鐵粉的質量,計算出生成硫酸亞鐵的物質的量,根據硫酸亞鐵和硫酸銨反應生成NH4Fe(SO4)2；答案：計算加入硫酸銨晶體的質量。（3）①檢驗氣態產物中的SO2和SO3時，A中的NaOH溶液適用于吸收尾氣SO2，B中的品紅溶液適用于檢驗SO2，明顯僅剩C裝置用于檢驗SO3，但不能影響二氧化硫，那么用鹽酸酸化的氯化鋇溶液來檢驗SO3比較合理，同時避免二氧化硫溶解，由于考慮SO3會溶于水中，所以先檢驗SO2，再檢驗SO3，最后進行尾氣吸收，綜合考慮連接順序為；②裝置A的作用是吸收尾氣SO2，避免污染環境；③檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵，先將氧化物溶解，用硫酸溶解，再滴加鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀或滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，證明有二價鐵；答案：；鹽酸酸化的氯化鋇溶液；處理尾氣，避免污染環境；稀硫酸和鐵氰化鉀溶液或稀硫酸和酸性高錳酸鉀溶液。一般工業使用的金屬表面會有防銹油脂，熱的Na2CO3溶液顯堿性可以洗滌油污；對于原料的加入我們一般是要有估算的，要根據產品化學式的原子比例來估算原料的加入量；檢驗固體中的離子時，要是固體本身溶于水可直接加水溶解即可，要是難溶于水，可根據固體性質加入酸溶液或堿溶液等其他不干擾檢驗的溶液進行溶解。20、引發鋁熱反應Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O硝酸量不足2Fe3++Fe=3Fe2+吸收HCl氯氣在較高溫度下與氫氧化鈉反應生成KClO319.4089.1%偏低【解析】

（1）鋁熱反應的條件是高溫，使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發鋁熱反應。（3）“鐵塊”和稀硝酸反應制備Fe(NO3)3溶液，同時生成NO和水，其離子方程式為Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，溶液中可能含有Fe2＋，其原因是硝酸量不足，發生2Fe3++Fe=3Fe2+；（3）①濃鹽酸具有揮發性，制得的氯氣中混有HCl，盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為吸收HCl；②實驗要制取KClO，需防止溫度升高后發生副反應生成KClO3，反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為氯氣在較高溫度下與氫氧化鈉反應生成KClO3；（4）①精確到0.01mL，終點II的讀數為19.40mL。②由圖可知，起始和終點讀數分別為1.40mL、19.40mL，則消耗Na2S2O3標準溶液的體積為18.00mL，由FeO42－～2I2～4Na2S2O3，可知原樣品中高鐵酸鉀的質量分數為×100%=89.1%，③配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，體積偏小，標準液的濃度偏大，滴定時消耗標準液的體積偏小，則導致所測高鐵酸鉀的質量分數偏低.本題考查物質的制備實驗，解題關鍵：把握物質的性質、制備原理、測定原理、實驗技能，難點（4）側重分析與實驗、計算能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，利用關系式進行計算。21、84s24p1K、Br(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4sp2三角錐形GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體正四面體（，，）【解析】

(1)基態Ga原子核外有31個電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，不同的原子軌道能量不同；(2)基態Ga原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，未成對電子數是1，第四周期的主族元素中，基態原子未成對電子數也是1的，其電子排布式應為1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p63d104s1；(