高三【化學】復習分類專題訓練大全

熱點重點難點專題測試卷?化學

專題訓練一化學基本概念

1.在下列各用途中，利用了物質的氧化性的是（）.

A.用食鹽腌制食物

B.用漂粉精對游泳池中的水進行消毒

C.用汽油洗滌衣物上的油污

D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹

2.下列有關化學用語表示正確的是（）.

A.中子數(shù)為10的氧原子都0

B.Mg"的結構示意圖;

C.硫化鈉的電子式:NaSNa

D.乙醇的結構式:CH3cH20H

3.分類是科學研究的一種重要方法，下列分類中完全正確的是（）。

選項條件符合條件的物質或微粒

A混合^空氣、食鹽水、冰水混合物

B展CH{C2H4、CH3CI

C非電解質,水溶液能導電NH3、CO2、SO2

D氫元素的不同核素H、H2、D、T

4.某溶液能與鐵片作用產生用,則該溶液中一定可以大量共存的離子組是（）。

A.N0￡K\Cl\I-B.NH：、Na\SO久

++

C.Na\SOJ\HCO3.KD.Mg2\Cl\SOf、Na

5.設NR為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）.

A.10七時,1LpH=1.0的H2s04溶液中含H?數(shù)目為0.1M

B.常溫下,14gJ4C中含中子數(shù)目為6M

C.標準狀況下,11.2LNO與11.2L02混合,原子總數(shù)小于2M

D.0.1mol苯乙烯含碳碳雙鍵的數(shù)目0.4M

6.實瞼室制備下列氣體的離子方程式正確的是（）。

△

A用氯化錢與熟石灰混合加熱制氨氣:NHj+OH-NH3T+H2。

2+

B.銅與濃硝酸反應制二氧化筑Cu+4H++2NO3-CU+2NO2t+2H2O

C軟鎰礦與濃鹽酸反應制氯氣MnO2+4H++4CI-%ln2-2Cl2T+2H2O

D.用硫化亞鐵與稀硫酸反應制硫化氫:S"2H+—H2st

7.已知兩2+、NOg、Fe3\NH：、H+和H2O六種粒子，屬于同一反應中的反應物和生成物。下列敘述惜誤的

是（）.

A.該反應說明Fe（NO3）2溶液不能加酸酸化

B.每轉移2.4mole-，則必有0.3molN0&發(fā)生氧化反應

C氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：8

+

D若把該反應設計為原電池則正極的電極反應式為N03+8e-*-10H—NHj+3H2。

8.類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是（）。

已知類推

將Fe加入CuS。」溶液中:Fe+Cg將Na加入CuSO4溶液中:2Na+CW

A

—Cu+Fe2f=Cu+2Naf

向氯化鋁溶液中加入足量氨水：

向氮化鋁溶液中加入足量NaOH溶

BAWMNHTHQ^

液：AM+4OH=AI02+2H20

AI02+2H20+4NHJ

向FeCb溶液中滴入氨水：2Fe2，+Cl2向FeCL溶液中滴入碘水：2Fe2，+L—

C

-2Fe"+2CI2F鏟+2I

向Ca(OH)z溶液中通入過量向Ca（OH）z溶液中通入過量

D

CO2:CO2+OH-HCOjSO2：SO2+OH-HSOj

9.把圖2中的物質補充到圖1中,可得到一個完整的氧化還原的離子方程式（未配平）,有關該離子方程式的

說法不正硼的是（）8

國??…日

圖1

|MnOi|畫畫畫回

圖2

A.IOq作氧化劑

B.氧化性:MnO/10]

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:2

D.若有2molMn2+參加反應,則轉移10mN電子

10.衣服上不小心沾到了藍色墨水，可以先涂上酸性高鎰酸鉀溶液，即可除去藍墨水中的鞍酸亞鐵,再用乙二酸的

稀溶液擦洗可以迅速除去過量的KMnO“其反應的離子方程式為MnOq+H2c2O4+H-

CO21加的川2。（未配平）.下列有關該反應的敘述下耳旗的是（）.

A.糅酸亞鐵和乙二酸都具有還原性

B,用已知濃度的H2c2。4溶液滴定未知濃度的酸性高錨酸鉀溶液時，不需要外加指示劑

C.氧化劑和還原劑的化學計量數(shù)之比是5:2

D若有6molH+參加反應則轉移電子10mol

題號12345678910

答案

11.碘是生命體中的必需元素，碘酸（HIO。可用作分析試劑，用于制造藥物等，其水溶液有強氧化性。

⑴等濃度、等體積的碘酸與NaOH混合后溶液呈弱堿性。

①碘酸在水中的電離方程式為.

②該溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）。

⑵碘酸碘是一種由碘元素和氧元素組成的化合物，碘元素的化合價為+3價、+5價兩種，則碘酸碘的摩爾質量

是0

⑶實驗室中制取少量碘可采用如下方法KI+CUSO4-CUK+K2SO4+I2,請配平該化學方程式并用單線橋法

表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)

⑷工業(yè)生產中，可用智利硝石(含有NalOs)作原料，與NaHSCh溶液反應制取碘，寫出該反應的離子方程

式;.

12.有一澄清的溶液,其中可能含有H+、K\Na\Mg汽AP\Fe3\Ba2\CKl\N0￡CO久SO彳中

的幾種。取該溶液進行以下實驗：

⑴用pH計測得該溶液呈強酸性,可推出不存在.

⑵取出部分溶液，加入少量CCU及數(shù)滴新制氮水，經振蕩后CCI4層呈紫紅色,可推出不存在。

(3)另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液,在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀生成,可推出

不存在。

⑷另取部分上述⑶中堿性溶液，向其中加入Na2cCh溶液，有白色沉淀生成,可推出不存

在。

⑸根據以上實驗事實確定:該溶液中肯定不存在的離子是____；還不能確定是否存在的離子是_____.

13.過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水，過氧化氫的結構特點決定了其具有多重性質，備受人們的青睞。

⑴H2O2被稱為“綠色氧化劑"，酸性條件下，將Fe2,氧化為Fe3,時常選擇40Z而不選擇硝酸等其他氧化劑的原

因是，其離子方程式是0

⑵雙氧水可作為采礦業(yè)的廢液消毒劑,消除采礦業(yè)膠液中的銳化物(如KCN)斐以下反應實

現(xiàn):KCN+H2O2+H2O-A+NW,試寫出生成物A的化學式:?

⑶某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣為了除去氯氣,常加入H2O2作脫氯劑，寫出該反應的化學方程

式:，反應中H2O2作劑.

⑷雙氧水的濃度可用標準的酸性高鋅酸押溶液來測定，其反應的離子方程式如下，請格相關物質的化學計量數(shù)

及化學式分別填寫在方框和空格中：

+

[]Mn04+[]H2O2+[]H~口Mn2，+[]H2O+[]

14用二氧化氫(CIO2)、高鐵酸鈉(NazFed,摩爾質量為166gmoH)等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑CL對淡

水進行消毒是城市飲用水處理的新技術。CI02和N%FeO4在水處理過程中分別被還原為C卜和*3+,

(1)如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率,那么,CI02、NmFeCkCh三種消毒殺菌劑的消

毒效率由大到小的順序是>>.

(2)Na2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質的原理可用離子方程式表示

為.

（3）工業(yè)上以CH30H與NaCICh為原料在酸性條件下制取CI02,同時產生氣體,已知該反應分為兩步進行,

+

第一步為2CI03+2CI+4H-2CIO21+CI21+2也0.

①寫出第二步反應的離子方程式:.

②工11性產時需在反應物中加少量C匕其作用是.

③生產中會發(fā)生副反應CI0/CI-+H+—（12”取0（未配平）若測得反應后的混合與體中。2的體積分數(shù)為最

則起始投料時CH30H與NaUCh的物質的量之比為。

熱點重點難點專題測試卷，化學

專題訓練二常見無機物及其應用

1.化學與社會、生活密切相關。下列對現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（）.

選項現(xiàn)象或事實解釋

A碳酸鈉可用于制造洗滌劑碳酸鈉是堿

BHCLNH?、C02都可做噴泉實驗三種氣體均極易溶于水

高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制

C硅酸的酸性強于碳酸

玻璃

D液氨常用于作制冷劑氨很容易液化，液氨汽化時吸收大量的熱

2.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）.

A.S02具有氧化性，可用于漂白紙漿

B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C.Fe2（SO4）3易溶于水,可用作凈水齊J

D.&2。3熔點高可用作耐高溫材料

3.下列說法鶻的是（）.

A.碳、硫單質在加熱條件下都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應

B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質

C.二氧化硫具有還原性，因此二氧化硫不能用濃硫酸干燥

D.硅在自然界中主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在

4.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（）?

選項實驗現(xiàn)象結論

A往演乙烷中滴入硝酸銀溶液，振蕩無沉淀生成澳乙烷中不含泡黑子

B向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液有白色沉生成溶液中一定含有S0；.

C向硫酸銅溶液中通入適量H2s氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2s的酸性比H2sO,強

用用蝸鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過熔化后的液態(tài)鋁

D金屬相的熔點較低

的鋁箔，在酒精燈上加熱滴落下來

5.已知A、B、D、E均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物略去）,則下列有關物

質的推斷不年限的是（）.

A.若A是鐵則E可能為稀硝酸

B.若A是CuO,E是碳廁B為CO

C,若A是NaOH溶液,E是82,則B為NaHCO3

D.若A是AlCh溶液，則E可能是氨水

6.下列說法不正艱的是（）.

A.濃硝酸與足量銅片反應時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體

B.氧化鋁的熔點很高，可用于制造熔融燒堿的用竭

C.碳單質具有還原性高溫下能將二家化畦還原為桂

D.飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入適量NaHCOs固體,其漂白性熠強

7.下列敘述正確的是（）.

A,將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色

B.在溶液中加K3[Fe（CN）@溶液,生成藍色沉淀，證明原溶液中有Fe"

C.向FeCb溶液中滴加稀氨水,可制備Fe（OH）3膠體

如酸蒸發(fā)、灼燒

D.Fe2O3--FeCl3（aq）----FeCh

8.下列各組物質中，不熊滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是（）。

組別

甲乙丙

物質

AH2SO4NH4HCO3Ba（OH）2

BHS

2NaOHS02

J

CNHN02HN03

DFeBrgCl2Cu

9.下表各組物質屯物質之間下可熊實現(xiàn)如圖所示轉化的是（）。

選項XYZM

AFeFsChF6CI3Cl2

BMgCCOC02

CNaOHNagNaHCO3C02

DNH3NONO2O2

-Fd2溶液

-cci4

10.如圖所示裝置中，試管內的Fel2溶液中滴有KSCN溶液，實驗中控制通入CI2的速度，試管內先觀察到紫色,

后觀察到血紅色。下列說法正確的是（）.

A若Cl2中含較多HCI,則實驗過程中會產生倒吸現(xiàn)象

B.通人足量。2后，振蕩試管，下層變紫色，上層變血紅色

C該實驗可驗證氧化性:Cl2>l2>Fe3/

D.試管內反應的離子方程式可表示為Fe2*+2I+Cl2-I2+Fe3-+2CI-

題號12345678g10

答案

11.黃銅礦是一種銅鐵硫化物礦物，是工業(yè)生產硫酸的原材料，黃銅礦可用化學式CuFeS2表示.以下是某科研

部門利用黃銅礦制備氯化鐵晶體和銅的實驗工藝流程圖：

空氣酸

黃銅礦粉末TfTp■華T液X.?…力優(yōu)蹦

氣體I氣體n的

已知:黃銅礦在空氣中焙燒的產物為Cu、FeS和q體I。

請回答下列問題：

⑴CuFeSz中S為其最低價態(tài),Fe的化臺價為?

⑵氣體I的化學式為，實驗室中檢驗該氣體的方法是.

⑶30%的鹽酸不能用稀硝酸代替,原因是。氣體II是一種有毒的可燃性氣體，能否通過點燃的方

法除去氣體II?（填“能”或“不能）判斷理由:.

⑷操作a的名稱是.

⑸寫出氣體III與溶液B反應的化學方程式:,

⑹實驗室中用氫化鐵晶體配制溶液時，需要在配制好的氯化鐵溶液中滴加稀鹽酸,其原因

。

12AB、C、D、E五種物質均含有同一種元素，它們之間有如下轉化關系：

⑴若A~E均為化合物,均含有Y元素,A是淡黃色固體;物質的量濃度相等的B、C兩溶液中C溶液的pH較

小;電解D的水溶液可以生成B和兩種氣體單質,該反應是工業(yè)上生產B的重要反應。

①檢驗C溶液中含有Y元素的操作方法的名稱是.

②電解D的水溶液時反應的化學方程式為.

⑵若A為氣體單質￡、D的相對分子質量相差16,E為一元強酸.則：

①A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中的位置為,B的電子式為.

②E-C反應的離子方程式為.

⑶若A為常見金屬單質,B、C均為鹽B的水溶液呈酸性C的水溶液呈堿性,D是一種白色沉淀，將金屬A的

粉末與硝酸鈉溶液混合后加入足量的氫氯化鈉溶液，只產生一種無色有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙

變藍的氣體，該反應的離子方程式為O

13.碑（As）與其化合物被廣泛應用于農藥、除草劑、殺蟲劑以及含神藥物中.回答下列問題：

⑴碑是通的同族元素，目比通多2個電子層，碑在元素周期表中的位置為第周期族;AsK的

熱穩(wěn)定性比NFh的熱穩(wěn)定性（填“強或‘弱、

⑵AS2O3俗稱砒霜，與鋅和硫酸混合，會發(fā)生反應生成珅化氫、硫酸鋅和水,該反應的化學方程式

為.

⑶碑在自然界中主要以硫化物礦形式存在，如雄黃（As4s4）和雌黃（As2s3）。雄黃在空氣中加熱至3009時會生

成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的批霜（AS2O3）另一種氧化物為（填化學式），可用雙氧水將

AS2O3氧化成H3ASO4而除去，寫出該反應的化學方程式:o

⑷As2s3和HNOs有如下反應:As2s3+10H*+10NO3~2HJASO4+3S+10NO2+2HQ將反應設計成原電池，則

N02應該在（填“正極”或‘負極”）附近逸出,該極的電極反應式為.

14.A~I都是由短周期元素組成的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示：

|?化物F|典化物C||單質H||氧化物1|

~~~1I?1~II

①催化劑|加熱②③而溫④高溫

I"1JJ廠J廠二

|化合物1|單質鏟||單質C|庭標||單質E|

已知:A為氣體，其水溶液呈堿性;D、F均能與人體血液中的血紅蛋白結合而使人中毒;E可作為半導體材料。

⑴化合物A的電子式為。氧化物I中化學鍵的類型為o組成E均質的元素在元素周期表

中的位置是?圖中物質所含元素原子的半徑由大到小的順序是（填元素符

號）。

⑵反應④的化學方程式為#

⑶將F與B按體積之比2:1混合生成氣體M,常溫下測定M的相對分子質量時彳導到的實驗值總是比理論值

偏大，其原因是（用化學方程式表示）。

⑷某容積為PL（標準狀況下）的試管中充滿F氣體，若將該氣體用水吸收完全，需通入B的物質的量為

（寫含V的表達式）mol,此時向所得溶液中再通入氣體A恰好完全反應后所得溶液中各離子濃度由大到小的順

序為.

熱點重點難點專題測試卷?化學

專題訓練三常見有機物及其應用

1.軸烯是一類獨特的星形環(huán)羥。三元軸用（A）與苯（）9

A.均為芳香煌B.互為同素異形體

C,互為同系物D.互為同分異構體

2.下列敘述中正確的是（）.

A.汽油是純凈物，乙醇汽油是混合物

B.苯、乙烯、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生加成反應

c.糖類都屬于高分子化合物

D.除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

3.俗稱“一滴香”的有毒物質被人食用后蝴傷肝臟，還會致癌，“一滴香”的分子結構如圖所示，下列說法正確的

是（）?

A.該有機物的分子式為C7H7。3

B.該有機物能發(fā)生取代反應、加成反應

C.該有機物的同分異構體中不可能含有苯環(huán)

D.該有機物分子中所有的原子可能共平面

4.下列說法借誤的是（）.

①②③

石油》分例產品—*乙烯-CHzBrCHzBr

A.石油主要是由煌組成的混合物B.。主要發(fā)生物理變化

C.②包括裂化、裂解等過程D.③是加成反應，產物名稱是二溟乙烷

5.下列說法中正確的是（）.

A.油脂在堿性條件下水解可生成甘油和高級脂肪酸

B,葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應，不屬于膠體

C.醫(yī)用酒精的體積分數(shù)通常是90%

D對“地溝油”進彳診傭可得到汽油

6.下列關于有機化合物的說法正確的是（）.

A.聚氯乙慌分子中含碳碳雙鍵B.以淀粉為原料可制取乙酸乙酯

G丁垸有3種同分異構體D.油脂的皂化反應屬于加成反應

7.下列敘述正確的是（）.

A.可以用酸性高鎰酸鉀溶液鑒別植物油和礦物油

B.二氯乙烷只有一種結構

C,可用分液的方法分離乙醇和乙酸

D.苯、乙酸乙酯、四弱化碳的密度都比水小

常哩

8.已知有機物A、B之間存在轉化關系:MCeHizOA+WOF"'B+CH3coOH（已配平），則符合條件的B的同

分異構體有（不考慮立體異構）（）.

A.4種B.5種C6種D.7種

9.下列關于有機化合物的說法正確的是（）.

A2甲基丁烷也稱為異丁烷

B.苯乙烯（J）分子中所有原子都可能共平面

C.一氯甲烷、二氮甲烷互為同系物

D.油脂和蛋白質都屬于高分子化合物

10.已知A的分子式為C8Hl鼠）2,可發(fā)生如下轉化：

.HOH?

A[0][0]

D

其中B與E互為同分異構體，則A可能的結構有（），

A.8種B.4種C.2種D.1種

11.扁桃酸是有機合成的重要中間體，結構簡式如圖所示，下列有關扁桃酸的說法正確的是（）.

0IH

入CH0H

GY

0

A.分子式為C8H6。3

B.乙撕口乙酸在一定條件下均可與扁桃酸發(fā)生酯化反應

C.1mol扁桃酸可與4moiH?發(fā)生ffl成反應

D.1mol扁桃酸與NaOH溶液反應最多消耗2molNaOH

CH3-CH-COOH

鹿的結構簡式為.下列有關乳酸的說法不正確的是（）.

12.30H???

A,乳酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種

B.1mol乳酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應

C.1mol乳酸與足量金屬Na反應生成1molH2

CHZ—CH2—COOH

D.有機物OH與乳酸互為同分異構體

13.增塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得。DCHP和環(huán)己醇的結構簡式如圖所示下列說法隼誤的是（）。

p/cooO

環(huán)60DCHP

A.DCHP的分子式為C20H油力

B.環(huán)己醇分子中所有碳原子不可能共平面

C.DCHP的一氯取代物有5種

D.DCHP通過取代反應可以得到環(huán)己醵

14.分子式為C4H7CIO2且能與NaHC03溶液反應生成CO2的有機物的數(shù)目（不考慮立體異構）是（）。

A3種B,4種C,5種D￡種

15偏二甲肝的化學式為C2H8也則C2WN2不含碳碳鍵的同分異構體有（）.

A.2種B.3種C.5種D.6種

16.下列芳香煌的一氫取代物的數(shù)目最多的是（）.

A.連二笨《一B,菲

c意0C0D.連三苯ooo

題號12345678910111213141516

答案

熱點重點難點專題測試卷?化學

專題訓練四物質結構與元素周期律

1,短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示,丫原子的核外電子數(shù)是R的2倍,下列說法

正確的是（）.

B.含有Z元素的鈉鹽溶液都呈中性

C.由非金屬性Z>Y可知，最高價氧化物對應的水化物的氧化性2>Y

D,最簡單氣態(tài)氫化物的螟定性:R>X

2.根據元素周期表判斷，下列敘述正確的是（）

A.L電子層的電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬元素

B.短周期元素X、丫的原子序數(shù)相差2,則X、丫不可能處于同一主族

C.從左至右第&9、10三列元素中沒有非金屬元素

D.若M，和R2?的核外電子層結構相同,則可推出原子序數(shù):R>M

3.短周期元素W、X、丫和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外

內層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲的方法來生產

Y的單質，而Z不能形成雙原子分子,根據以上敘述，下列說法中正確的是（）.

A.W與丫可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

B.以上四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

GW、X、丫、Z原子的核外最外層電子數(shù)之和為20

D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與丫組成的化合物的沸點

4.已知X、Y、Z、W都是短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等,

而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Y和Z可組成紅棕色的氣態(tài)化合物,W的族序數(shù)比X的族序數(shù)大1,

則下列說法錯誤的是（）.

A.Y和Z可以組成一種丫和Z的質量之比為7:20的共價化合物

B.X、Y、Z可以組成一種鹽，其中X、Y、Z元素原子個數(shù)之比為4:2:3

C.Y和W組成的化合物與X和Z組成的化合物反應可生成2種堿性物質

D.由X、丫、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種

5.短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，已知甲、乙原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)。下列判斷正

確的是（）.

—I上~K原子半徑;丙〉乙>甲>丁

B,甲和乙或乙和丁所形成的化合物都是大氣污染物

C.最高價氧化物對應水化物的酸性:丁〉甲

D.氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性:甲〉丙

6.部分短周期元素的有關信息如下表：

元素代號元素性質或原子結構

T第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍

R與T同族

LI??與T3的核外電子數(shù)相等

Q與L同族

Z元素最高正價是+3價，與L同周期

根據上表中信息，判斷以下敘述正確的是（）。

A.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R

B.單質與稀鹽酸反應的速率為L<Q

CZ與T形成的化合物具有兩性

D.L與R通過離子鍵形成的化合物，其陰、陽離子的核外電子數(shù)相等

7.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,化合物WX能抑制水的電閩化合物Y2Z能促進水的

電離，則下列說法錯誤的是（）.

A,非金屬性:X>ZB.Z的氫化物能與其氧化物發(fā)生氧化還原反應

C.原子半徑:Y>X>Z>WD.Y的單質與水發(fā)生反應的產物可使酚缺溶液變紅

8.X、Y、Z、W四種主族元素分屬于元素周期表的前三周期,且原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)

之和為15,丫2-和Z2,的電子層結構相同。下列說法一定正確的是（）.

A.氫化物的沸點:Y<WB.簡單離子的半徑:Y>Z

C.W的氧化物對應的水化物一定是一種強酸D.與Z同主族的下一周期元素的單質不能與N2反應

9.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最4珀$!元

素。下列有關判斷正確的是（）.

甲|乙|丙

|丁|戊

A.最外層電子數(shù):甲>乙>丙>丁>戊

B.簡單離子的半徑;戊〉丁

C.由乙、戊兩種元素組成的化合物呈正四面體結構

D.丙的氫化物中不可能含有非極性鍵

10.原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。已知丫與Z、M與W分別同周期,X與M同

主族;X、Z、M的質子數(shù)之和等于Y、W的質子數(shù)之和;X與乙M與Z都可以形成A2B、A2B2型的化合物;丫、

M、W的最高價氧化物對應的水化物兩兩間都能發(fā)生反應。下列說法不氐做的是（）.

A.W的單質可從鈦、錯等金屬的氧化物中置換出鈦、格等單質

B.由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液，可能呈堿性或酸性

C.由X、M與Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化學鍵類型相同

D.含有W陽離子的某種鹽,可用作凈水劑

11.X,Y、乙R、W是五種短周期元素原子搬依次增大，它們可組成離子化合物ZzY和共價化合物RY3、

XW%已知Y、R同主族ZR、W同周隊下列說法不正碾的是（）0

A原子半徑:Z>R>W

BX2W6分子中各原子均滿足8電子結構

C氣態(tài)氧化物的沸點:HmY>HnR

D.Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（）9

A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B.原子半徑的大小順序為/（X）>/（Y）MZ）>/（W）>/（Q）

C.Y和Z的簡單離子的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強

13.下表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內層電子

數(shù)的2倍。下列說法正確的是().

A,根據元素周期律,可以推測存在T3Y4、TZz和TW4

B.在水溶液中,Y的氧化物與乙單質一定能發(fā)生氧化還原反應

C.XZ2、XW4分子中都含有離子犍

D.其氧化物對應的水化物酸性:W>Z

14XY、乙W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X的一種原子沒有中子,Y、Z易形成質量之比為3:4和

3:8的兩種常見化合物,W所在的周期數(shù)和族序數(shù)相同.下列說法正確的是().

A.W的最高價氯化物對應的水化物是強堿

B,原子半徑;Y<Z<W

C.X、Y可以形成既有極性鍵又有非極性鍵的化合物

D.原子最外層電子數(shù):W>Z>Y

題號1234567891c)11121314

答案

熱點重點難點專題測試卷?化學

專題訓練五化學反應和能量

1.已知丙烷的燃燒熱△從-2215kJmol-1,若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g液態(tài)水，則放出的熱量約為

().

A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ

1+

2.已知反應:①2c⑹+6(gT_2C0(g)A卅-221kJmol-,0H(aq)+OH(aq)~H2O(I)AH=-57.3kJ-mok

\下列結論不無硼的是().

A.碳的燃燒熱Aa-110.5kJmol-1

1

B.2CO(g)—2C(s)+O2(g)A/^+221kJ-mol

C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水放出的熱量大于57.3kJ

D稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水放出的熱量小于57.3kJ

3.右圖表示某反應的能量變化，對于該圖的理解，你認為一定正確的是()。

A.曲線I和曲線II分別表示兩個化學反應的能量變化

MnO?

B.曲線阿表示反應2KCIO3A2KCI+302T的能量變化

C.該反應不需要加熱就能發(fā)生

D.該反應的△京&-￡

4.某電池以KzFeO’和Zn為電極材料,KOH溶液為電解質溶液。下列說法正確的是（）.

A.電子從K2FeO4電極沿導線移向Zn電極

B.正極反應式為2FeOf+10H，+6e^~Fe2O3+5H2O

C,該電池放電過程中電解質溶液濃度不變

D.電池工作時0H?向負極遷移

5.一種高能納米級Fe3s4和鎂的二次電池,其工作原理為Fe3s4+4Mg充電3Fe+4Mgs，裝置如圖所示。下列

說法不無碾的是（）0

A.放電時，鎂電極為負極

B,放電時，正極的電極反應式為Fe3s4+8e-3Fe+4sz

C.充電時，陰極的電極反應式為MgS+2e?-Mg+S"

D.充電時,S2-通過陰離子交換膜從左側向右側遷移

6.燃料電池因其高效的能源利用率，悄然興起于能源市場。某種燃料電池以稀硫酸作為電解質溶液，其總反應

的化學方程式為CHz-CHz+Oz^~CHsCOOH,下列說法正確的是（）。

A.在電池反應過程中,SO彳向帶正電荷的正極移動

B.隨著反應的進行,正極區(qū)域附近pH變小

C.當轉移4mol電子時，溶液中CH3COOH分子個數(shù)為恢

D.負極的電極反應式為CH2-CHM&+2H2。―CH3co0H+4H，

1

7.已知:CH4（g）+H2O（g）—CO（g）+3H2（g）△%+206kJmol

1

CH4(g)+CO2(g)-2CO(g)+2H2(g)AAfe+247kJ-mol-

1

C-H鍵的鍵能約為413kJmol-,O-H鍵的鍵能約為463鍵的鍵能約為436kJm陰則C02

中C-0鍵的鍵能約為（）0

A.797.5kJ-mol1B.900.5kJ-mol1C.962.5kJ-mol-1D.1595kJ-mol1

8.已知甲池中發(fā)生的反應為：

下列說法正確的是（）?

I-Oi

全M

橫

酸

膜

甲池乙池

A.該裝置將電能轉化為光能

B.H?從甲池移向乙池

C.甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應為AQ+2H+?2e?-H2AQ

D.乙池溶液中發(fā)生的反應為H2S+I3-3I-+S1+2H*

M電—.~RN電極

1

一

隔膜

9.科學家研制出一種新型的二甲觥-空氣燃料電池,它用磺酸類質子溶劑作介質，其結閡如圖所示,下列說法正確

的是（）.

A.N極通入二甲醛（CH30cH3）,發(fā)生氧化反應

B.負極的電極反應式為CH30cH3?12e+3H2。-2cCh1+12H*

C.電子由N極經外電路向M極遷移

D.若電路中轉移8mol電子，則在電極上參與反應的氧氣為44.8L

10.工業(yè)上用電解法處理含銀的酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）.

已知:①N背在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性:2（高濃度）>H+>Ni2+（低濃度）

I陽離子陰離子［患魯

碳舞

I交換膜交換膜I佚棒

I-1_I-I-

0.5mol，『**含N產、C「

NaOH溶液l%NaCl溶液酸性廢水

AB

A.碳棒上發(fā)生的電極反應:4OHYe-^~02f+2H2O

B.電解過程中,B中NaCI溶液的物質的量濃度將不斷減少

C.為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水的pH

D.若將圖中陽離子交換膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應的總化學方程式發(fā)生改變

題號12345678g10

答案

11.電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。

⑴圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕材料B可以選擇（填字母）.

a,碳棒b,鋅板G銅板

用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因:_______________________.

圖3

⑵圖2中，鋼閘門C作極。用氮化鈉溶液模擬海水進行實驗,D為石墨塊，則D上的電極反應式

為，檢測該電極反應產物的方法是,

（3）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖3為“鎂一次氯酸鹽，燧料電池原理

示意圖，電極為鎂合金和鉗合金.

①E為該燃料電池的（填"正”或"負”）極。F電極上的電極反應式為.

②鎂燃料電池的負極容易發(fā)生自我腐蝕產生氫氣，使負極利用率降低，用化學方程式解釋其原

因:.

12.⑴甲烷自熱重整是先進的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整,向反應系統(tǒng)通入甲烷,氧氣和水蒸氣，發(fā)生

的主要化學反應有：

化學方程式培變AAkJmoE)

甲烷CH4(g)+2O?(g)―C0?(g)+2H?0(g)Mi

家化

CH4(9)+O2(o)-CO2(g)+2H2(g)-322.0

蒸汽

CH4(g)+H2O(g)—CO(g)+3H2(g)206.2

重整

CH，gH2H20(g)-CO2(g)+4H2(g)165.0

①反應CO(g)+H2O(g)―C02(g)+H?(g)的△伊kJmol\

②用△例表示甲烷的燃燒期則A%（填，“=”或y）A的

⑵物質（t?BuN0）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：（t?BuNO）2=2（t?BuNO）△4實驗測得該反應的

A從+50.5kJmoH,活化能^=90.4kJmo1下列能量關系圖合理的是（填字母）。

(t-BuNO),\JA//

...........IQ-BuN?

反應進二

B

⑶工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CM）與C02進行高溫重整制備CO和取,已知CH-4和C。的燃燒熱

AH分別為-890.3kJ-mol\-285.8kJ-mol1和-283.0kJmoll則生成1m3（標準狀況）CO所需熱量

為?

13.隨著新技術的發(fā)展，鋰硫電池、液態(tài)金屬電池、液流電池等新型電池將會不斷占領電池市場,廣泛應用于提

純、除雜、監(jiān)測等多方面，新電池技術將以更低的成本帶來更安全的使用體驗。

（1）下面是一種石墨烯鋰硫電池的工作原理示意圖，該電池的總反應為2Li+S8-Li2S8.

①B電極為（填“正極’或"負極發(fā)生（填“氧化或“還原”）反應.

②A電極上發(fā)生的電極反應為。每生成1molLi2s8轉移

電子.

⑵用電解法可提純含有某些含氧酸根雜段的粗KOH溶液,其工作原理如圖所示.下列說法正確的有

（填字母）.

陽離子交換腆入」_

粗KOH溶液%0（含少量KOH）

A.陽極反應式為4OH-4e-~2H2O+O2f

B.通電后陰極區(qū)附近溶液的pH會減小

C.K?通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū)

D.純凈的KOH溶液從b出口導出

⑶通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量.一種熟料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示。

傳感器工作過程中，電子轉移方向為（填匕"或"b",下同）極-外接電路-極。電解質溶液中硫酸

的濃度（填“變大”“變小”或‘不變1當電路中轉移1mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO的質量

為g.

14.SO2是主要的大氣污染氣體利用化學反應原理是治理污染的重要方法.工業(yè)上用Na2s03吸收尾氣中的

SO?使之轉化為NaHSCh,再以S02為原料設計原電池，然后電解（惰性電極）N2HS03制取H2s0/裝置如下：

（1）甲圖中A電極上的反應式為.

⑵甲圖中B與乙圖（填“C"或R"）極相連，進行電解時乙圖Z中Na?向（填"Y"或MT）中移動°

⑶該電解池陰極的電極反應式