備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)【一輪?夯實(shí)基礎(chǔ)】復(fù)習(xí)精講精練

第1講物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】

1.了解物質(zhì)的量（"）及其單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量（M）、氣體摩爾質(zhì)量（%》）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）的含義。

2.能根據(jù)微粒（原子、分子、離子等）物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

【知識(shí)精講】

1.物質(zhì)的量（〃）

（1）概念：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，單位為mol。

（2）數(shù)值：1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg,2C中所含的碳原子數(shù)相同。

（3）描述對(duì)象：微觀粒子（如電子、質(zhì)子、中子、分子、原子、離子等）或微觀粒子的特定組合（如原子團(tuán)、

官能團(tuán)等）。

（4）使用注意事項(xiàng)：

①物質(zhì)的量是一個(gè)專(zhuān)用名詞，在表述時(shí)不可增減，不能將其理解成“物質(zhì)的數(shù)量”或“物質(zhì)的質(zhì)量”。

②物質(zhì)的量作為研究微觀粒子與宏觀物質(zhì)的橋梁，其單位摩爾后面應(yīng)為確切的微粒名稱(chēng)：如1mol氫

（不確切）和1mol大米（宏觀物質(zhì)）皆為錯(cuò)誤說(shuō)法。

③在化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)不僅表示反應(yīng)物和生成物之間微粒個(gè)數(shù)的關(guān)系，還可表示反應(yīng)物和生

成物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系。

如2H2+02=2比0,既可以理解成2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子，也可以說(shuō)2摩爾氫

氣與1摩爾氧氣反應(yīng)生成2摩爾水。在化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于微粒數(shù)之比，也等于物質(zhì)的量

之比。

2.阿伏加德羅常數(shù)（NA）

（1）概念：1mol任何粒子所含的微粒數(shù),通常用6.02x1（）23mol-i表示。

（2）物質(zhì)的量（〃）、微粒數(shù)（M與阿伏加德羅常數(shù)（NA）的關(guān)系為:

〃=灰或N=〃WA或NA=7

（3）使用注意事項(xiàng)：阿伏加德羅常數(shù)與6.02x1（）23不能等同，阿伏加德羅常數(shù)不是一個(gè)純數(shù)，它有單位，

其單位為“mol」“，而6.02x1023只是一個(gè)近似值，它無(wú)單位。

【例題1】某硫原子的質(zhì)量是ag,12c原子的質(zhì)量是匕g,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法

中正確的是（）

①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為牛

②〃?g該硫原子的物質(zhì)的量為漆mol

aiYA

③該硫原子的摩爾質(zhì)量是?/VAg

④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NA

A.①③B.②④

C.①②D.②③

【答案】C

【解析】

①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)量除以l2c原子質(zhì)量的上，即華，正確：②mg硫原子的個(gè)數(shù)為

7.其物質(zhì)的量為技-mol,正確；③該原子的摩爾質(zhì)量是“Mg/mol,不正確；④一個(gè)硫原子所含電子數(shù)為

ClCINA

16,則16M為1mol硫原子所含電子數(shù)，不正確。

3.摩爾質(zhì)量（M）

（1）概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位：g/mol?

（2）數(shù)值：當(dāng)微粒的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)分子（原子）質(zhì)量。

（3）物質(zhì)的量（〃）、質(zhì)量⑺）、摩爾質(zhì)量（〃）之間的關(guān)系為：

〃=令或m=n-M或

(4)概念區(qū)別:

摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上是相同的，但三者的含義不同，單位不同。摩爾

質(zhì)量的單位是g-mo「l相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的單位是1,1mol物質(zhì)的質(zhì)量單位是g。

【例題2】判斷正誤(正確的打“W,錯(cuò)誤的打“x”)。

(1)1mol任何物質(zhì)都含有6.02X1023個(gè)分子()

(2)12g12c中所含碳原子的數(shù)目為6.02x1023()

(3)氧化鈣的摩爾質(zhì)量為56g()

(4)1mol02的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等()

(5)1molOH的質(zhì)量為17g-molY)

(6)筑氣的摩爾質(zhì)量(g-moir)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量()

(7)1molH2O中含有2moi氫和1mol氧()

(8)58.5gNaCl晶體中所含的粒子數(shù)目約為6.02xl023()

(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣與22.4L苯中所含分子數(shù)均為NA()

(10)11gC02的體積為5.6L()

【答案】(l)x(2)4(3)x(4)x(5)x(6)4(7)x(8)x(9)x(10)x

4.影響物質(zhì)體積大小的因素

|物質(zhì)的體積

影響物質(zhì)體積的因素有粒子數(shù)目的多少，粒子大小，粒子間距離。

在粒子數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積大小主要由粒子本身大小決定，氣體體積主要由粒子間

距離決定，而氣體的粒子間距離又由溫度和壓強(qiáng)決定。

【例題3】下列說(shuō)法中正確的是()

A.在一定溫度和壓強(qiáng)下，固體或液體物質(zhì)體積大小只由構(gòu)成微粒的大小決定

B.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同

C.在一定溫度下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

D.22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHC1所含的分子數(shù)相同

【答案】D

【解析】

在一定溫度和壓強(qiáng)下，固體或液體的體積主要取決于粒子數(shù)和粒子大小，A錯(cuò)誤；

決定氣體體積的因素是溫度、壓強(qiáng)、氣體的分子數(shù)，不同的氣體，若體積不同，它們所含的分子數(shù)不一定不

同，B錯(cuò)誤；

壓強(qiáng)對(duì)分子間的距離有影響，不知道壓強(qiáng)大小，不能使用阿伏加德羅定律判斷，C錯(cuò)誤；

22sV119L

根據(jù)公式求算〃(CC>2)=石m—Ji=0.5moL”(HCl)=h=^7昔一77^0.5mol,二者物質(zhì)的量相等,

所以分子數(shù)相等，D正確。

5.氣體摩爾體積(Vm)

(1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占有的體積(即一定溫度和壓強(qiáng)下，Imol的氣體所占的體積)，單位為

L-mo「(或L/mol)和rrP/mol(或m3mol')?

(2)特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃,101kPa)下，%為22.4L,mo「.

(3)氣體摩爾體積與物質(zhì)的量、氣體體積之間的關(guān)系為

(4)使用注意事項(xiàng)：

①使用對(duì)象必須是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。如水、酒精、SO3、CCL等在標(biāo)準(zhǔn)狀況

下不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算。

②22.4L-moF1的理解：

氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4L-molI也可能不是

22.4L.moP'o故1mol氣體的體積若為22.4L,它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如氣體在273"C和202

kPa時(shí)，%］也為22.4L.mo「i。

【例題4】已知：①6.72LNH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）②1.204x1（）23個(gè)H2s分子@5.6gCH4@0.5molHCL下歹ij

關(guān)系正確的是（）

A.體積大小：④〉③，②》①

B.原子數(shù)目：③>①>①>②

C.密度大小：④〉②>③>①

D.質(zhì)量大小：④〉②》①〉③

【答案】B

【解析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNH3的物質(zhì)的量為不畀%?=0-3mol；②1.204x1（）23個(gè)HS分子的物質(zhì)的量為

22.4Lmol

限篇含%p=0.2mol；③5.6gCH」的物質(zhì)的量為就需T=0.35mol；④HCI物質(zhì)的量為0.5mol。

由上述計(jì)算可知，物質(zhì)的量④〉③，①〉②，相同條件下，體積大小為④>③>①〉②，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LNH.3所含原子的物質(zhì)的量為0.3molx4=1.2mol,②1.204x1（）23個(gè)H2s分子所含原子

的物質(zhì)的量為0.2molx3=0.6mol,③5.6gCH4所含原子的物質(zhì)的量為0.35molx5=1.75mol,@0.5molHCI

所含原子的物質(zhì)的量為0.5molx2=lmol,所以原子數(shù)目③>①>①>②，B項(xiàng)正確；

同溫同壓下，氣體密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，故密度大小④，②>①〉③，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

①N%的質(zhì)量為17g-mor'xO.3mol=5.1g,②H2s的質(zhì)量為34g-mol'xO.2mol=6.8g,③CH4質(zhì)量為5.6

g,④HCI質(zhì)量為36.5g-mo「ixO.5moi=18.25g,故質(zhì)量大小④>②>③>①，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【例題4-1】設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果4g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p,則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)

狀況下的體積丫3）是（）

22.4〃〃224ab

A，bNxB?pNx

22AN,\b22.4〃」

aD?0以

【答案】D

【解析】

4g雙原子分子的物質(zhì)的量mol,雙原子分子的摩爾質(zhì)量=罟一=乎g-mol1,所以bg氣體標(biāo)準(zhǔn)狀

/VA〃1P

況下的體積為；77戶(hù)一x22.4L.moir=磔aL?

aNA,-IaNz

gmol

P

6.阿伏加德羅定律

(1)含義：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

相同溫度口

后ElnolLr修/所含分子數(shù)I-[MW]

1

相同體積I—

可總結(jié)為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓、同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)，即具有相同的物質(zhì)的

量。

(2)阿伏加德羅定律的推論

結(jié)論

相同條件

公式語(yǔ)言敘述

生=匕

、p相同同溫、同壓下，氣體的物質(zhì)的量與其體積成正比

Trii~V2

P\_M\

T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比

P2M2

T、丫相同包=生同溫、同體積下，氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比

P2?2

(3)使用注意事項(xiàng):

①"任何氣體''既包括單一氣體，也包括混合氣體。

②推論不必死記硬背，可由pV=，求7(理想氣體狀態(tài)方程)進(jìn)行推導(dǎo)。

【例題5】等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、刈、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()(雙選)

A.體積之比為13：13：14B.密度之比為14：14：13

C.質(zhì)量之比為1：1：1D.原子數(shù)之比為1：1：2

【答案】BD

【解析】

A項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)均為14,質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓

下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比為1：1：1,錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，CO、N?、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g-molI28g-moF1,26gmol1,等溫等壓下，氣體摩爾體積相

同，根據(jù)/=弁=得知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為28：28：26=14：14：13,正確；

C項(xiàng)，三種氣體分子的物質(zhì)的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g5101128g-mol\26g-mor',

根據(jù)知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比為28：28:26=14：14：13,錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4,所以三種氣體原子數(shù)之比為1：1：2,正確。

7.求解氣體摩爾質(zhì)量“五”方法

(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(⑼和物質(zhì)的量(〃)：M=m/n.

(2)根據(jù)一定質(zhì)量(⑼的物質(zhì)中微粒數(shù)目(7V)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M=NA-MN。

(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度p：M=px22.4(g.mor'),

(4)根據(jù)同溫同壓下氣體的相對(duì)密度(O=pi/p2)：M\/M2=Do

(5)對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：A/=MX4%+M2X6%

+M3XC%……"％、6%、C%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。

【例題6】最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式

為Nao.35coO213H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計(jì)算12.2g該晶體中含氧原子數(shù)為,氫原

子的物質(zhì)的量為moh

【答案】0.33NA0.26

【例題7】在一定條件下，機(jī)gNEHCCh完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),按要求填空。

(1)若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為4,則混合氣體的物質(zhì)的量為。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量

為(用含m、d的代數(shù)式表示)。

(2)若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為pgL?,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為(用含p

的代數(shù)式表示)。

(3)若在該條件下，所得NH3、C02、H20(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為“％、6%、c%,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)

量為(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

【答案】

(1)/mol6r/g-mor'(2)22.4pg-moP1(3)17a%+44b%+18c%

【解析】

A

NH4HCO3(S)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)

勿2—

⑴Af(泥)=2dn〃(枇)=刀mol>=^Af(NH4HCO3)--2Jx3gmol'—6clgmol11.

(2)M㈣=22.4/g-mol'o

(3)〃(NH3):?(CO2)：n(H2O)=a%：b%:c%,Mw=17a%+448%+18c%。

【課后精練】

第I卷(選擇題)

1.(2021?全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí))下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微粒的集合體的物理量

B.使用mol作單位時(shí)，必須指明微粒的名稱(chēng)

C.Imol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子

D.0.012kg12c約含有6.02x1023個(gè)碳原子

【答案】C

【解析】

A.物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，用于計(jì)量物質(zhì)所含的微粒數(shù)，A正

確；

B.摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，使用摩爾單位時(shí)必須指明微粒的名稱(chēng)，B正確；

C.Imol任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子、離子等，C錯(cuò)誤；

D.0.012kgl2c約含有的碳原子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，其近似值為6.02x1023,0正確；

故選C。

2.（2022?浙江?高三專(zhuān)題練習(xí)）下列敘述正確的是（）

A.1molH2SO4的質(zhì)量為98g-mor1

B.98gH2sO4含有NA個(gè)H2sO4分子

C.H2sO4的摩爾質(zhì)量為98g

D.6.02x1023個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g

【答案】B

【解析】

A項(xiàng)、質(zhì)量的單位為g,g-moH是摩爾質(zhì)量的單位，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、98g硫酸的物質(zhì)的量為Imol,含有NA個(gè)H2sO4分子，故B正確；

C項(xiàng)、摩爾質(zhì)量的單位是g-moH,故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、6.02x1023個(gè)H2sCM分子的物質(zhì)的量為Imol,質(zhì)量為98g,故D錯(cuò)誤。

故選B。

3.（2019?海南?海口市靈山中學(xué)高三階段練習(xí)）一定量的CO2氣體由標(biāo)準(zhǔn)狀況變到常溫常壓時(shí)，氣體的下

列各量：a.物質(zhì)的量、b.質(zhì)量、c.摩爾質(zhì)量、d.相對(duì)分子質(zhì)量、e.分子個(gè)數(shù)、f.體積、g.密度，發(fā)生

變化的有：（）

A.b、d、fB.c、e^fC.gD.f^g

【答案】D

【解析】

物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、分子個(gè)數(shù)均不受溫度和壓強(qiáng)的影響，但是氣體的體積受溫度

壓強(qiáng)的影響，氣體由標(biāo)準(zhǔn)狀況到常溫常壓的過(guò)程中，溫度升高，氣體體積變大，而質(zhì)量不變，則密度會(huì)減

小，故發(fā)生變化的是體積和密度，D符合題意；

故選：D。

4.（2021.新疆石河子一中高三階段練習(xí)）如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定

正確的是（）

AA

一心和0：--NO

A.所含原子數(shù)相等B.氣體密度相等

C.氣體質(zhì)量相等D.電子數(shù)相等

【答案】A

【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫、同壓、同體積的氣體，分子數(shù)（物質(zhì)的量）一定相同。所以?xún)善繗怏w的物質(zhì)的

量相等。

A.N?、Ch、NO都是雙原子分子，兩瓶氣體的分子數(shù)相等，所含原子數(shù)一定相等，故A正確；

B.同溫、同壓，氣體的密度與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，左側(cè)集氣瓶中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量在28~32之間，

右側(cè)集氣瓶中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為30,所以氣體密度不一定相等，故不選B；

C.兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等，左側(cè)集氣瓶中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量在28~32之間，右側(cè)集氣瓶中氣體的相

對(duì)分子質(zhì)量為30,所以氣體質(zhì)量不一定相等，故不選C；

D.兩瓶氣體的分子數(shù)相等，1個(gè)N2分子含有14個(gè)電子、1個(gè)02分子含有16個(gè)電子、1個(gè)NO分子含有

15個(gè)電子，所以電子數(shù)不一定相等，故不選D；

選A。

5.（2020.全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí)）在一定溫度和壓強(qiáng)下，I體積X2氣體與3體積丫2氣體化合生成2體積氣體

化合物，則該化合物的化學(xué)式為（）

A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3

【答案】A

【解析】

在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積丫2氣體化合生成2體積氣體化合物，假設(shè)生成氣體化合物

為Z,根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比得到方程式X2+3YZ=2Z,根據(jù)原子守恒，Z的化學(xué)式為XY3,故

A符合題意。

綜上所述，答案為A。

6.（2021.全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí)）下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是（）

①0.2molH2s。4（2）0.7molCH4③11.2L（STP）CO2④9.03x1（P個(gè)H2O⑤4gHe

A.①③②④⑤B.②①④⑤③C.②④①⑤③D.④②③①⑤

【答案】D

【解析】

①0.2molH2so4含有0.2molx7=l.4mol原子：

@0.7molCH4含有0.7molx5=3.5mol原子；

③標(biāo)況下1L2LCO2的物質(zhì)的量為0.5mol,含有1.5mol原子；

④9.03x1023個(gè)H2O為1.5molH2O,含有4.5mol原子;

?4gHe的物質(zhì)的量為1mol,含有Imol原子；

綜上所述原子數(shù)由多到少為④②③①⑤，故答案為D。

7.（2020?全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí)）將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向

反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

開(kāi)始沉淀沉淀開(kāi)

沉淀最多始不變

I11r

。沒(méi)有10沉淀60沉淀70沉淀v（NaOH溶液）mL

沉淀增加減少不變

A.可以求出合金中鎂鋁的物質(zhì)的量比為1：1

B.可以求出硝酸的物質(zhì)的量濃度

C.可以求出沉淀的最大質(zhì)量為3.21克

D.氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

【答案】C

【解析】

由圖可知60ml到70ml是氫氧化鋁溶解消耗10ml氫氧化鈉溶液，則鋁離子沉淀需要30ml氫氧化鈉溶

液，鎂離子沉淀需要20ml氫氧化鈉溶液，所以鎂鋁的物質(zhì)的量比為1：1,再由鎂鋁與100mL稀硝酸反

應(yīng)，產(chǎn)生1.12LNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）得失守恒可以得

2x+3x=0.05x3,則x=0.03mob

沉淀的最大質(zhì)量m=0.03mo/x58g-mor'+0.03，〃。/x78g-mop'=4.08g,

沉淀達(dá)到最大值時(shí)溶液為硝酸鈉，硝酸的物質(zhì)的量為0.03molx2+0.03molx3+0.05mol=0.2mol,

n0.15mol?,.

氫氧化鈉溶液濃度。=廠==3molTL,

故C錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

8.（2020?全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí)）在空氣中燃燒CoCzCU生成鉆氧化物和CCh,測(cè)得充分煨燒后固體質(zhì)量為

2.41g,CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鉆氧化物的化學(xué)式為（）

A.CO2O3B.CO3O4C.CoOD.COOB

【答案】B

【解析】

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)守恒，可由二氧化碳的體積確定COC2O4和氧化物中鉆的

物質(zhì)的量，由鉆的質(zhì)量可以確定氧化物中氧的物質(zhì)的量，由化學(xué)式中各原子的物質(zhì)的量比等于原子個(gè)數(shù)比

可得鉆氧化物的化學(xué)式。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.344LCCh的物質(zhì)的量為=0.06moL由化學(xué)式可知COC2O4中n(Co)=0.06molxf

=0.03mol,由鉆原子個(gè)數(shù)守恒可知氧化物中n(Co)為0.03mol,則氧化物中n(O)="端鏟金

=0.04moL氧化物中鉆、氧物質(zhì)的量比為n(Co)：n(O)=0.03mol：0.04mol=3：4,由化學(xué)式中各原子的

物質(zhì)的量比等于原子個(gè)數(shù)比可得鉆氧化物的化學(xué)式為CO3O4,故選B。

9.(2020?全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí))科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子，則ImolHa和lmolH2具有相同的

()

A.分子數(shù)B.原子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.電子數(shù)

【答案】A

【解析】

A.Imol%和lmolH2都含有M個(gè)分子，分子數(shù)相同，故A正確；

B.H3和H2含有的H原子數(shù)分別為3、2,則ImolHj和ImolFb含有的原子數(shù)分別為3mol、2mol,原子數(shù)

不同，故B錯(cuò)誤；

C.%和H2含有的質(zhì)子數(shù)分別為3、2,則ImolFB和ImolH?含有的質(zhì)子數(shù)分別為3mol、2mol,質(zhì)子數(shù)不

同，故C錯(cuò)誤；

D.D和H2含有的電子數(shù)分別為3、2,則lmolH3和hnolH2含有的電子數(shù)分別為3m01、2mol,電子數(shù)不

同，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

10.(2019?浙江杭州?高三期中)相同質(zhì)量的SO2和SO3,它們之間的關(guān)系正確的是()

A.所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1

B.所含硫元素的質(zhì)量比為5：4

C.所含氧元素的質(zhì)量比為4：5

D.所含氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2

【答案】B

【解析】

相同質(zhì)量的S02和S03的物質(zhì)的量比為溫西：偌7=5:4。

A項(xiàng)、SO2和SCh的硫原子個(gè)數(shù)相同，相同質(zhì)量的S02和SCh的物質(zhì)的量比為5:4,則所含硫原子的物質(zhì)的

量之比為5:4,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、SCh和SCh所含硫原子的物質(zhì)的量之比為5:4,則所含硫元素的質(zhì)量比為5molx32g/mol：

4molx32g/mol=5:4,故B正確;

C項(xiàng)、SO2和SO3所含氧原子的個(gè)數(shù)比為2:3,則所含氧原子的物質(zhì)的量之比為2X5:3X4=56所含氧元素

的質(zhì)量比為5moixl6g/mol：6molx16g/mol=5:6,故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、SO?和SO3所含氧原子的個(gè)數(shù)比為2:3,則所含氧原子的物質(zhì)的量之比為2x53x4=5:6,故D錯(cuò)誤；

故選B。

II.（2020.全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí)）溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，在體積相同的兩個(gè)密閉容器甲和乙，甲中充滿(mǎn)02氣

體，乙中充滿(mǎn)02和03的混合氣體，下列說(shuō)法正確的是（）

A.兩容器中氣體的質(zhì)量相等B.兩容器中氣體的分子數(shù)目相等

C.兩容器中氣體的氧原子數(shù)目相等D.兩容器中氣體的密度相等

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)m=nM知，二者物質(zhì)的量相等時(shí)，氣體質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比，二者摩爾質(zhì)量不等，所以其質(zhì)量

不等，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)NFNA知，二者物質(zhì)的量相等，則其分子數(shù)相等，所以B是正確的：

C..物質(zhì)的量相等時(shí)，二者分子數(shù)相等，但氧氣和臭氧分子的構(gòu)成不同，所以其原子個(gè)數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)P=M/Vm知，氣體摩爾體積相等時(shí)，二者密度與其摩爾質(zhì)量成正比，二者摩爾質(zhì)量不等，所以其密

度不等，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

12.（2019?河南駐馬店?高三階段練習(xí)）在三個(gè)密閉容器中分別充入CO、CH4、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫

度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的順序是（）

A.p(CO)>p(CH4)>p(O2)B.p(O2)>p(CO)>p(CH4)

C.p(CH4)>p(O2)>p(CO)D.p(CH4)>p(CO)>p(O2)

【答案】D

【解析】

CO的摩爾質(zhì)量是28g/moLCH4的摩爾質(zhì)量是16g/moL氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol,在溫度和密度都相同

條件下，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，所以其壓強(qiáng)大小順序是p(CH4)>p(CO)>p(O2)；故選D。

13.(2021?浙江?高三專(zhuān)題練習(xí))光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，光纖通訊容量大，一對(duì)光纖上可同時(shí)

傳送3萬(wàn)門(mén)電話(huà)的信號(hào)。制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiCh,下列關(guān)于SiO2的說(shuō)法正確的是()

A.SiCh摩爾質(zhì)量是60

B.1molSiCh中含有1molCh

C.1.5moiSiCh中含有1.806x1024個(gè)氧原子

D.1molSiCh質(zhì)量是60g-mol-1

【答案】C

【解析】

A、摩爾質(zhì)量有單位，單位為g/mol,所以SiCh摩爾質(zhì)量是60g/mol,故A錯(cuò)誤；

B、1molSiCh含有2moiO原子，不存在氧氣分子，故B錯(cuò)誤；

C、1.5molSiCh中含有3mol氧原子，其個(gè)數(shù)為3molx6.02x1023mol-'=l.806xl024,SfcC正確；

D、質(zhì)量的單位是g,lmolSiCh質(zhì)量是1molx60gmol“=60g,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題應(yīng)選C。

14.(2022?廣西?南寧二中模擬預(yù)測(cè))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.標(biāo)況下，2.24L筑氣分子中含有的電子數(shù)為0.2NA

B.0.1molC2H60含極性鍵的數(shù)目為0.7NA

C.常溫下，3.8gF2通入足量的水中充分反應(yīng)，該過(guò)程轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D.密閉容器中，0.1molPCb與足量CL反應(yīng)制備PCk,增加的P-C1鍵數(shù)目為0.2NA

【答案】C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.241速氣分子為0.1?101,則Ne分子中含有的電子數(shù)為INA,A錯(cuò)誤；

B.分子式為C2H6。的物質(zhì)可以為甲醛，也可以為乙醇，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，若是甲醛為0.8NA,若是乙

醇為0.7NA,,B錯(cuò)誤；

C.3.8gF2的物質(zhì)的量為O.lmol,0.ImolF2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA,C正確；

D.PCL與Cb的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增加的P-C1鍵數(shù)小于0.2NA,D錯(cuò)誤；

故選Co

15.（2022?四川省瀘縣第二中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.6.4gN2H4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA

B.在25℃、lOlkPa條件下，22.4LCO2中所含原子數(shù)大于3NA

C.用濃鹽酸與KCIO3反應(yīng)制備Imol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)為0.1NA

【答案】A

【解析】

A.6.4gN2H4中物質(zhì)的量為心學(xué)7=0.2mol,含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2x5M\=N,\,A正確：

32g/mol

B.在25℃、lOlkPa條件下，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于Imol,故所含原子數(shù)小于3NA,B錯(cuò)誤：

C.KQO3+6HCI（濃尸KC1+3cUT+3H2。，根據(jù)方程式可知，生成3moi氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移5moi電子，故制備

Imol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為|NA,C錯(cuò)誤；

D.4.6g鈉物質(zhì)的量為0.2mol,與足量水充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)為0.1M,鋁箔與氫氧化鈉反應(yīng)也生成氫

氣，故生成氫氣分子數(shù)大于0.1M,D錯(cuò)誤；

故選A?

16.（2022?湖南?長(zhǎng)郡中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）2021年9月24日，中科院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所成果——“無(wú)細(xì)胞

化學(xué)酶系統(tǒng)催化CO?合成淀粉”在國(guó)際學(xué)術(shù)期刊《自然》上發(fā)表。其中一步核心反應(yīng)如圖所示，設(shè)NA為阿

伏加德羅常數(shù)的值。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.30gHCHO與DHA的混合物中所含氧原子數(shù)為2NA

B.反應(yīng)①中消耗44gCO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

C.ImolDHA分子含極性共價(jià)鍵lOmol

D.Imol淀粉完全水解消耗nmol水分子

【答案】A

【解析】

轉(zhuǎn)化過(guò)程中各步反應(yīng)方程式分別為：@CO2+3H2=CH,OH+H2O；@CH,OH+O2=H2O2+HCHO:③

2H2O2=O2t+2H2O;?OH。

A.HCHO與DHA的最簡(jiǎn)式相同，均為CH2O,30gHCHO與DHA的混合物的物質(zhì)的量為Imol,所含氧

原子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)①消耗ImolCO?,同時(shí)消耗3m。1凡，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6&,故B正確；

C.DHA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，一個(gè)DHA分子含10個(gè)極性共價(jià)鍵，則ImolDHA分子含

lOmol極性共價(jià)鍵，故C正確;

D.淀粉水解的方程式為?珥。05）“+〃凡0」^忒：6珥2。6，"01淀粉完全水解消耗門(mén)!《01水分子，故

D正確；

答案選A。

17.（2022?吉林長(zhǎng)春?模擬預(yù)測(cè)）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.31g白磷（P4）含有的共價(jià)鍵數(shù)為3NA

B.O.lmol/LHCICU溶液中含有的H+數(shù)為O.INA

C.2moiNO與ImoKh在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH4和22.4LCL混合，在光照下反應(yīng)后的分子總數(shù)為1.5NA

【答案】D

【解析】

rn31a

A.白磷為四面體構(gòu)型，因此得出關(guān)系式為P4?6P-P,=0.25mol,則P-P鍵的數(shù)H

M4x31g/mol

為6XO.25NA=L5NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.n=cV,溶液體積未知無(wú)法獲得H+的量及數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)體系中存在的反應(yīng)為2NO+C）2=2NO2產(chǎn)生的NO2為2m01。但NCh存在平衡ZNO?.-N2O4,充

分反應(yīng)后體系中分子數(shù)目小于2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

VV

D?標(biāo)況下由"=口=五近嬴得反應(yīng)前CH，和CL分別為0.5m°l和發(fā)生的反應(yīng)為

光照光照光昭

和

CH4+C1,—CH3CI+HCICH3CI+CI2—CH2CI2+HCICH2C12+C12^^CHCI3+HCI

光昭

四個(gè)反應(yīng)均是反應(yīng)前后分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以光照后分子分子總數(shù)為

CHCI,+CI2—CC14+HC1,

1.5NA,D項(xiàng)正確;

故選D。

18.（2021?海南?高三學(xué)業(yè)考試）在葡萄酒釀制過(guò)程中添加微量的SO?可以殺菌、抗氧化。國(guó)家規(guī)定它的最

大使用量為0.25gLL則釀制1L葡萄酒，SO2（SO2摩爾質(zhì)量為64gmol」）的最大使用量約為（）

A.0.004molB.0.25molC.1molD.4mol

【答案】A

【解析】

025

由題意可知，釀制1L葡萄酒二氧化硫的最大使用量為0.25g,其物質(zhì)的量為0.004mol；

64

故選Ao

19.（2021?湖南?長(zhǎng)郡中學(xué)高三階段練習(xí)）我國(guó)限制稀有金屬對(duì)外出口，此舉對(duì)我國(guó)戰(zhàn)略安全具有重要意

義，稀土元素鉉（楙Nd）是制造導(dǎo)彈合金材料的重要元素。下列說(shuō)法正確的是（）

A.*Nd和*Nd是同一核素

B.14gNd含有6moi電子

C.：：°Nd原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80

140

D.一個(gè)*Nd原子的質(zhì)量約為kg（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

【答案】D

【解析】

A.和*Nd是不同核素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素的各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值，因此14gNd對(duì)

應(yīng)的致原子的物質(zhì)的量并非0.1"?。/，含有的電子也不是B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.*Nd原子的中子數(shù)為80、質(zhì)子數(shù)為60,二者之差為20,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

加140

D.1陽(yáng)。森"Nd原子的質(zhì)量約為140g,一個(gè)原子的質(zhì)量約為三「g,D項(xiàng)正確。

NA

故選D。

20.（2021?重慶一中高三階段練習(xí)）下圖是在空氣中將I。。gMnC2O4-2H2O晶體（摩爾質(zhì)量為179g-mo『）

加熱時(shí)，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量（m）隨溫度變化的關(guān)系曲線(xiàn)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.50~100℃的過(guò)程變化是物理變化

214~280℃人人

B.214~280℃發(fā)生反應(yīng)：MnC2O4=—MnO,+COT+C02T

C.943℃時(shí)固體成分為MnQ4

D.Mn的氧化物在空氣中不能穩(wěn)定存在

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖像分析，設(shè)100℃時(shí)的產(chǎn)物為X,利用Mn原子守恒可得：

n（MnC204?240）:n（X）=正贏A：瑞=1:1,解得M（X）2143g/mol,可猜測(cè)得知50~100℃是失去

結(jié)晶水的過(guò)程，即如j04?2凡0=乂￡204+2也。，214~280℃是MnCq,分解的過(guò)程，同理，設(shè)280℃時(shí)

的產(chǎn)物為Y,利用Mn原子守恒可得：n（MnC204）:n（Y）^i4^oi：^=1:1,解得

214280℃

M（Y）=71.5g/mol,則猜測(cè)Y為MnO,則反應(yīng)為：MnC2O4~MnO+COT+CO2T,

2800C~943℃MnO被氧化，固體質(zhì)量增加（0.43-0.4）=0.03g,設(shè)930℃時(shí)產(chǎn)物為MnOx,利用Mn原子守恒可

0.4g,0.43g

得:n（MnO）:n（MnOj=二1：1,解得M（MnOj=?76g/mo],則xE.3,因此可猜測(cè)最終

71g/mol'M（MnOx）

產(chǎn)物為MmCM,據(jù)此分析解答。

A.根據(jù)上述分析可知，50~100℃是失去結(jié)晶水的過(guò)程，即MnCq4-2HQ=MnC2O4+2HQ,發(fā)生的是化

學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

214*-280℃

B.214~280℃是MnCq,分解的過(guò)程，反應(yīng)為：MnC2O4MnO+COT+CO2T,B錯(cuò)誤；

C.由上述分析，943℃時(shí)固體成分為MnQ”，C正確；

D.根據(jù)信息可知，Mm。」可穩(wěn)定存在，D錯(cuò)誤；

答案選C。

21.(2021?浙江?浦江縣建華中學(xué)高三階段練習(xí))標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.3molCH4②3.01x1023個(gè)

HC1③13.6gH2s④0.2molNH3，下列關(guān)系從小到大表示不正確的是()

A.物質(zhì)的量④<①<③<②B.摩爾質(zhì)量①<①<③<②

C.質(zhì)量④〈①〈③<②D.氫原子數(shù)④<②〈③〈①

【答案】D

【解析】

QH1y1A23136°

@0.3molCH4,②3.01x1023個(gè)HQ的物質(zhì)的量為023moi=0.5mol,③13.6gH2s的物質(zhì)的量為一；1

6.02xlO2334g/mol

=0.4mol,@0.2molNH3,以此解答。

【詳解】

A.由分析知，物質(zhì)的量④〈①〈③〈②，故A正確；

B.質(zhì)量以g為單位時(shí)、摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于相對(duì)分子質(zhì)量，則摩爾質(zhì)量①〈④〈③<②，故B正確；

C.根據(jù)m知，甲烷質(zhì)量為0.3molxl6g/mol=4.8g,HC1的質(zhì)量為0.5molx36.5g/mol=33.25g,氨氣的質(zhì)

量為0.2molxl7g/mol=3.4g,故質(zhì)量④③<②，故C正確；

D.甲烷中n(H)=0.3molx4=1.2moI,HC1中n(H)=0.5moL硫化氫中n(H)=0.4molx2=0.8mol,氨氣中

n(H)=0.2molx3=0.6mol,故H原子的物質(zhì)的量、氫原子的數(shù)目②〈④〈③〈①，故D錯(cuò)誤；

故選D。

22.(2022?浙江?高三專(zhuān)題練習(xí))2021年4月29日11時(shí)23分，搭載空間站天和核心艙的長(zhǎng)征五號(hào)B遙二

運(yùn)載火箭，在我國(guó)文昌航天發(fā)射場(chǎng)升空，任務(wù)圓滿(mǎn)成功。偏二甲朋（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的

巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是（）

A.偏二甲朋的摩爾質(zhì)量為60g

B.6.02x1023個(gè)偏二甲腫分子的質(zhì)量約為60g

C.Imol偏二甲肺的質(zhì)量為60g““。口

D.6g偏二甲脫含有NA個(gè)偏二甲腫分子

【答案】B

【解析】

A.摩爾質(zhì)量不能以g作單位，偏二甲月井的摩爾質(zhì)量應(yīng)為60gmolLA錯(cuò)誤：

B.6.02x1023個(gè)偏二甲二約為mol,其質(zhì)量約為60g,B正確；

C.質(zhì)量不能以g-moH作單位，C錯(cuò)誤；

D.6g偏二甲月井的物質(zhì)的量為6g-60g-molT=0.1mol,含有的分子數(shù)為（MNA,D錯(cuò)誤；

故選B.,

23.（2022?全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí)）我國(guó)科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說(shuō)法正確的是（）

@2線(xiàn)

淀&co

1E

能面循乙展

A.淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖

B.葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于蜂類(lèi)

C.ImolCO中含有6.02x10"個(gè)電子

D.22.4LCO2被還原生成ImolCO

【答案】A

【解析】

A.淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定條件下水解可得到葡萄糖，故A正確；

B.葡萄糖與果糖的分子式均為C6Hl結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，但含有0元素，不是燒類(lèi)，

屬于燃的衍生物，故B錯(cuò)誤；

C.一個(gè)CO分子含有14個(gè)電子，貝|JImolCO中含有14x6.02x1（）23=8.428x1024個(gè)電子，故C錯(cuò)誤:

D.未指明氣體處于標(biāo)況下，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

24.（2022?全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí)）84消毒液不能和醫(yī)用酒精混用的原因是

4NaC10+CH3CH20H=CHCl,+HC00Na+2Na0H+NaCl+H20o設(shè)N8為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確

的是（）

A.lL0.2mol-L；'NaClO溶液中C1CF數(shù)目為0-2NA

B.23gCH,CHQH中含有6鍵數(shù)目為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCh中原子數(shù)為0.5N,、

D.室溫下，pH為13的NaOH溶液中OH數(shù)目為SIN%

【答案】B

【解析】

A.1L0.2moi-匚|NaClO溶液中NaClO物質(zhì)的量為0.2moL由于次氯酸根水解，因此C1CT數(shù)目小于

0.2NA,故A錯(cuò)誤;

B.一分子乙醇含有。鍵8個(gè)，23gCH3cH20H物質(zhì)的量為0.5mol,含有c犍數(shù)目為4NA，故B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況卜，CHCI3是非氣態(tài)物質(zhì)，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.室溫下