PAGE6-燃燒熱能源1.已知:葡萄糖的燃燒熱△H=-2804.0kJ·mol-1,當它燃燒生成1molH2O(l)時,放出的熱量為(

)A.26kJ

B.51.9kJ

C.155.8kJ

D.467.3kJ2.下列說法錯誤的是(

)A.煤、石油、沼氣均屬于一級能源 B.核能、水能均是可再生能源

C.太陽能屬于新能源 D.常規自然氣、頁巖氣均屬于清潔能源3.下列各組物質的燃燒熱相等的是()A.碳和一氧化碳

B.1mol碳和2mol碳

C.1mol己烷和2mol碳

D.硫和二氧化硫4.為消退目前燃料燃燒時產生的環境污染,同時緩解能源危機,有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法正確的是(

)A.H2O的分解反應是放熱反應

B.氫能源已被普遍運用

C.2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量

D.氫氣不易貯存和運輸,無開發利用價值5.當壓力達到220atm、溫度達到374℃時,水成為“超臨界狀態”,此時水可將CO2等含碳化合物轉化為有機物,這就是“水熱反應”,生物質在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是(

)A.二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應屬于放熱反應

B.“水熱反應”是一種困難的化學改變

C.火力發電廠可以利用廢熱,將二氧化碳轉變為能源物質

D.隨著科技的進步,“水熱反應”制取能源有望實現地球上碳資源的和諧循環6.下列熱化學方程式中的值能表示可燃物的燃燒熱的是(

)A.；

B.；

C.；

D.;7.下列說法正確的是(

)A.S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)△H=-315kJ·mol-1(燃燒熱)(△H的數值正確)

B.H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol-1則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ·mol-1

C.已知HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1,則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時,測得的中和熱為57.3kJ·mol-1

D.已知:500℃,30MPa下,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應,放出熱童小于46.2kJ8.己知丙烷的燃燒熱,若肯定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水,則放出的熱量約為()A.55kJ B.220kJ C.550kJ D.1108kJ9.下列有關化學反應與能量改變的說法正確的是(

)A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則1mol甲燒燃燒時放出的熱量肯定為890.3kJ

B.氫氣和氧氣反應生成液態水時比生成等量的氣態水時所放出的熱量少

C.由圖可知,金剛石的燃燒熱比石墨的燃燒熱大

D.鐵在純氧中完全燃燒時放出的熱量就是其燃燒熱10.已知:①101kPa時,2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H=-221kJ·mol-1;②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,下列結論正確的是(

)A.碳的燃燒熱大于-110.5kJ·mol-1

B.①的反應熱為221kJ·mol-1

C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3kJ·mol-1

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水,放出的熱量小于57.3kJ11.煤的氣化是實施節能環保的一項重要措施。通常在高溫下將煤轉化為水煤氣,再將水煤氣作為氣體燃料。有關熱化學方程式如下:①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

ΔH1=+131.3kJ/mol②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

ΔH2=-566.0kJ/mol③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

ΔH3=-483.6kJ/mol下列有關說法正確的是(

)A.水煤氣只能用作燃料

B.水煤氣是一種二級能源,比煤干脆燃燒污染小

C.等質量的CO和H2完全燃燒時,前者放熱多

D.由③反應可以確定H2的燃燒熱為241.8kJ/mol12.已知某些燃料的燃燒熱數據如表所示:燃料一氧化碳甲烷異辛烷乙醇ΔΗ-283.0kJ·mol-1-891.0kJ·mol-1-5461kJ·mol-1-1366.8kJ·mol-1運用上述燃料,最能體現"低碳經濟"理念的是(

)A.—氧化碳 B.甲烷 C.異辛烷 D.乙醇13.已知下列幾種烷烴的燃燒熱如下:烷烴甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷燃燒熱/(kJ·mol-1)890.31559.82219.92877.03536.24163.1今有10L(標準狀況下)某種自然氣,假設僅含甲烷和乙烷兩種氣體,燃燒時共放出熱量480kJ(1)試寫出乙烷氣體燃燒的熱化學方程式:__________(2)計算該自然氣中甲烷的體積分數__________(保留小數點后一位)

(3)由上表可總結出的近似規律是__________

(4)依據3的近似規律可預料癸烷的燃燒熱約為__________kJ·mol-114.磷在氧氣中燃燒可能生成兩種固態氧化物P2O3和P2O5。現將3.1g單質磷(P)在3.2g氧氣中燃燒至反應物耗盡,放出XkJ的熱量

(1)反應后生成物的組成是__________(用化學式表示)

(2)已知單質磷的燃燒熱為YkJ·mol-1,則1molP與O2反應生成固態P2O3的反應熱ΔΗ=__________

(3)若3.1g磷在3.6g氧氣中燃燒至反應物耗盡,放出ZkJ的熱量,則X__________Z(填"<",">"或“=”)

(4)磷的兩種氧化物中較穩定的是__________15.依據下列兩個熱化學方程式,回答下列問題:1.的燃燒熱()為__________,的燃燒熱()為__________。2.現有和的混合氣體共5mol,完全燃燒時放熱3847kJ,則在混合氣體中和的體積比是___________。

答案以及解析1.答案：D解析：2.答案：AB解析：沼氣是以生物質為原料制備的能源,屬于二級能源,A項錯誤;核能不是可再生能源,B項錯誤;常規自然氣、頁巖氣的主要成分均是甲烷,完全燃燒均只生成H2O與CO2,D項正確。3.答案：B解析：燃燒熱指的是1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量,A、C、D項中兩物質不一樣,燃燒熱不同;B項物質一樣,燃燒熱相等。4.答案：C解析：2H2O2H2↑+O2↑是吸熱反應,A項錯誤;2molH2O的能量低于2molH2和1molO2的能量,C項正確;氫能源利用并未普及,B項錯誤;但發展前景廣袤,D項錯誤。5.答案：A解析：由于反應是在高溫高壓條件下進行的,這說明高溫有利于反應向正反應方向進行,因此正反應是吸熱反應,選項A不正確,其余選項都是正確的,答案選A。6.答案：D解析：A、氫氣與氯氣反應不是與氧氣反應,燃燒熱是指與氧氣反應,熱化學方程式中不等于燃燒熱,故A錯誤;

B、燃燒熱要求可燃物的物質的量必需為1,得到的氧化物必需是穩定的氧化物,的狀態必需為液態,故B錯誤;

C、熱化學方程式中的物質的量不為1,熱化學方程式中不等于燃燒熱,故C錯誤;

D、符合燃燒熱的定義,熱化學方程式中代表燃燒熱,故D正確.

故選D.7.答案：D解析：硫在氧氣中燃燒的產物為SO2,A錯誤;反應物水的狀態應為液體,不應為氣體,B錯誤;因為濃硫酸溶解要放出大量的熱,故測得的中和熱數值大于57.3kJ·

mol-1,C錯誤8.答案：A解析：由丙烷的燃燒熱，可寫出其燃燒的熱化學方程式:,丙烷完全燃燒產生1.8g水放出的熱量為。9.答案：C解析：1molCH4只有完全燃燒且生成的水為液態時放出的熱量才為890.3kJ,A項錯誤;液態水具有的能量比等量的氣態水具有的能量低,故生成液態水時放出的熱量多,B項錯誤;由圖可知,金剛石的能量比石墨的能量高,C項正確;沒有明確參加反應的鐵的物質的量,故D項錯誤。10.答案：D解析：燃燒熱為1mol純物質完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量,完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量多,所以碳的燃燒熱小于;-110.5kJ·mol-1,A項錯誤;反應?的反應熱為-221kJ·mol-1,B項錯誤;濃硫酸溶于水放熱,因此濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱不是-57.3kJ·mol-1,C項錯誤;醋酸為弱電解質,其電離反應吸熱,因此稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水,放出的熱量小于57.3kJ,D項正確。11.答案：B解析：水煤氣在工業上還可用作還原性氣體,故A項錯;水煤氣屬于二級能源,其燃燒產物為CO2和H2O,比煤干脆燃燒污染小,故B正確;通過②、③反應可以計算得出,等質量的H2比CO完全燃燒放熱多,故C錯誤;H2燃燒生成的穩定的氧化物應為液態水,故D錯誤。12.答案：B解析：由燃燒熱數據可知,供應相等的熱量時,甲烷生成的CO2量少,B項正確。13.答案：(1)2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)

△H=-3119.6kJ·mol-1

(2)72.4%;(3)烷烴分子中每增加一個CH2,燃燒熱平均增加654.56kJ·mol-1左右

(4)6781.34解析：14.答案：(1)P2O3,P2O5;(2)-(20X-Y)kJ·mol-1(3)<;(4)P2O5解析：(1)3.1g單質磷(P)的物質的量為,3.2g氧氣的物質的量為,故磷原子與氧原子的數目之比為1:2,因為2:5<1:2<2:3,故反應產物為P2O3和P2O5。(2)設P(s)+O2(g)=P2O3(s)ΔΗ=-QkJ·mol-1,由題意可知,P(s)+O2(g)