高二化學必背知識點總結歸納

高二化學必背知識點總結歸納「篇一」

一、苯C6H6

1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶

于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

2、苯的結構，C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全

相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單健鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵

鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°o

3、化學性質

（1）氧化反應2C6H6+1502=12C02+6H20（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性

高鎰酸鉀褪色。

（2）取代反應

①鐵粉的作用：與浪反應生成浪化鐵做催化劑；浪苯無色密度比水大

②苯與硝酸（用H0N02表示）發生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于

水、有毒的油狀液體一一硝基苯。+H0N02+H20反應用水浴加熱，控制溫度在50—

60℃,濃硫酸做催化劑和脫水劑。

（3）加成反應

用鋰做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷+3H2

二、乙醇CH3cH20H

1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何

檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餡

2、結構：CH3CH20H（含有官能團：羥基）

3、化學性質

（1）乙醇與金屬鈉的反應；2CH3CH20H+2Na=2CH3CH20Na+H2t（取代反

應）

（2）乙醇的氧化反應

①乙醇的燃燒：CH3CH20H+302=2C02+3H20；

②乙醇的催化催化反應2CH3CH20H+02=2CH3CH0+21I20：

三、乙酸（俗名：醋酸）CH3C00H

1、物理性質；常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶

體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶。

2、結構；CH3C00H（含竣基，可以看作由鍛基和羥基組成）

3、乙酸的重要化學性質

（1）乙酸的酸性：

弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除

去水垢（主要成分是CaC03）；2CH3COOH+CaCO3=（CH3C00）2Ca+H20+C02f乙酸還

可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO3=

2cH3C00Na+H20+C02t上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

（2）乙酸的酯化反應

（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應屬于取代反應）

乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不

溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發出的乙醇和

乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和

吸水劑。

高二化學必背知識點總結歸納「篇二」

高二化學有機物知識點：重要的物理性質

L有機物的溶解性

（1）難溶于水的有：各類慌、鹵代燃、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高

級的（指分子中碳原子數目較多的，下同）醇、醛、毅酸等。

（2）易溶于水的有：低級的［一般指N（C）W4］醇、（醛）、醛、（酮）、竣酸及

鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖,（它們都能與水形成氫鍵）。

（3）具有特殊溶解性的：

①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以

常用乙醇來溶解植物色素或其申的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加

反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的

皂化反應中，加入乙醉既能溶解NaOH,又能溶解油脂，讓它們在均相（同一溶劑的

溶液）中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。

②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g（屬可溶），易溶于乙醇等有機溶

劑，當溫度高于65c時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層

為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生

成了易溶性的鈉鹽。

③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應

吸收揮發出的乙酸，溶解吸收揮發出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白質可溶于水形成膠體。蛋白質在濃輕金屬鹽（包括皴鹽）溶液

中溶解度減小，會析出（即鹽析，皂化反應中也有此操作）。但在稀輕金屬鹽（包括

錢鹽）溶液中，蛋白質的溶解度反而增大。

⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。

⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形

成絳藍色溶液0

2.有機物的密度

（1）小于水的密度，且與水（溶液）分層的有：各類燒、一氯代燒、酯（包括油脂）

（2）大于水的密度，且與水（溶液）分層的有：多氯代崎、浪代燃（浪苯等）、碘

代燃、硝基苯

高二化學有機物知識點：重要的反應

4,既能與強酸，又能與強減反應的物質

(1)2A1+6H+二二2A13++3H2t2A1+20H-+2H20二二2A102-+3H2t

(2)A1203+6H+二二2A134+3H20A1203+20H-=2A102-+H20

(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H20Al(OH)3+OH-==Al02-+2H20

(4)弱酸的酸式鹽，如NaHC03、NaHS等等

NaHC03+HC1二二NaCl+C02t+H20NaHC03+NaOH二二Na2C03+H20

NaHS+HC1==NaCl+H2StNaHS+NaOH==Na2S+H20

(5)弱酸弱堿鹽，如CH3C0DNH4、(NH4)2S等等

2CH3C00NH4+H2S04==(NH4)2S04+2CH3COOH

CII3C00NII4+NaOH==CH3C00Na+NH3t+H20

(NH4)2S+H2S04==(NH4)2S04+H2Sf

(NH4)2S+2NaOH=Na2S+2NH3t+2H20

(6)氨基酸，如甘氨酸等

H2NCH2C00H+HC1-H00CCH2NH3C1

H2NCH2C00H+NaOH-H2NCH2COONa+H20

(7)蛋白質

蛋白質分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的一COOH和呈堿性的一NH2,

故蛋白質仍能與堿和酸反應。

高二化學有機物知識點，有機物的鑒別

1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗

(1)若是純凈的液態樣品，則可向所取試樣中加入嗅的四氯化碳溶液，若褪

色，則證明含有碳碳雙鍵。

(2)若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu(0H)2懸濁液，加熱煮

沸，充分反應后冷卻過濾，向濾液中加入稀硝酸酸化，再加入溟水，若褪色，則證

明含有碳碳雙鍵。

★若直接向樣品水溶液中滴加溟水，則會有反應：一CHO+Br2+H20----

COOH+2HBr而使濱水褪色。

2.二糖或多糖水解產物的檢驗

若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的

NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，(水浴)

加熱，觀察現象，作出判斷。

3.如何檢驗溶解在苯中的苯酚？

取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸

化，再滴入幾滴FeC13溶液(或過量飽和濱水)，若溶液呈紫色［或有白色沉淀生

成)，則說明有苯酚。

★若向樣品中直接滴入FeC13溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進入水溶

液中與Fe3+進行離子反應;若向樣品中直接加入飽和濱水，則生成的三澳苯酚會溶

解在苯中而看不到白色沉淀。

★若所用浪水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對較大的一浪苯酚或二溟

苯酚，另一方面可能生成的三溟苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。

4.如何檢驗實驗室制得的乙烯氣體中含有CH2=CH2、S02、C02、H20?

將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2（S04）3溶液、品紅溶液、澄

清石灰水、檢驗水）（檢驗S02）（除去S02）（確認S02已除盡）（檢驗C02）

濱水或浪的四氯化碳溶液或酸性高鎰酸鉀溶液（檢驗CH2二CH2）。

高二化學必背知識點總結歸納「篇三」

1、需水浴加熱的反應有：

（1）、銀鏡反應

（2）、乙酸乙酯的水解

（3）苯的硝化

（4）糖的水解

⑸、酚醛樹脂的制取

（6）固體溶解度的測定

凡是在不高于100C的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平

穩”不會大起大落，有利于反應的進行6

2、需用溫度計的實驗有：

（1）、實驗室制乙烯（170℃）

⑵、蒸儲

（3）、固體溶解度的測定

（4）、乙酸乙酯的水解（70-80℃）

（5）、中和熱的測定

（6）制硝基苯（50—60℃）

（說明）：

（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。

（2）注意溫度計水銀球的位置。

3、能與Na反應的有機物有；

醉、酚、竣酸等一一凡含羥基的化合物。

4、能發生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖一一凡含醛基的物質。

5、能使高錦酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的垃和炫的衍生物、苯的同系物

（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質

（3）含有醛基的化合物

（4）具有還原性的無機物（如S02、FeS04sKLHChH202等）

6、能使溟水褪色的物質有，

（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的煌和煌的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚類物質（取代）

（3）含醛基物質（氧化）

（4）堿性物質（如NaOH、Na2c03）（氧化還原一一歧化反應）

（5）較強的無機還原劑（如S02、KLFeS04等）（氧化）

（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取,

使水層褪色而有機層呈橙紅色C）

7、密度比水大的液體有機物有：

溟乙烷、溟苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：

燒、大多數酯、一氯烷燒c

9、能發生水解反應的物質有：

鹵代燒、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。

10、不溶于水的有機物有；

燃、鹵代燒、酯、淀粉、纖維素

11、常溫下為氣體的有機物有，

分子中含有碳原子數小于或等于4的燒（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12、濃硫酸、加熱條件下發生的反應有；

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

13、能被氧化的物質有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMn（M）、苯的同系物、醇、醛、

酚。大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14、顯酸性的有機物有：

含有酚羥基和竣基的化合物。

15、能使蛋白質變性的物質有：

強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、

三氯乙酸等。

16、既能與酸又能與堿反應的有機物；

具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）

17、能與NaOH溶液發生反應的有機物：

（1）酚；

（2）竣酸：

（3）鹵代燒（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）

（5）蛋白質（水解）

18、有明顯顏色變化的有機反應：

1、苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色;

2、KMn（M酸性溶液的褪色：

3、濱水的褪色；

4、淀粉遇碘單質變藍色°

5、蛋白質遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）。

高二化學必背知識點總結歸納「篇四」

1兩種氣體相遇產生白煙N1I3遇HC1

2某溶液加入NaOH溶液產生氣體氣體一定是NH3;溶液一定含NH

3檢驗某白色固體是錢鹽的方法加入濃NaOH溶液并加熱，產生刺激氣味能使

濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則同體為錢鹽。

4某溶液加入H2s04的同時加入Cu.銅溶解溶液變藍,該溶液中含有:N03-

5濃.特性不穩定易分解、強氧化性、易揮發

6王水的成分及特性濃_濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的氧化性（溶解金、

鉗）

7能使蛋白質變黃的物質濃

火柴盒側面的涂料紅磷

高二化學必背知識點總結歸納「篇五」

1.原電池的定義

電能的把化學能轉變為裝置叫做原電池。

2.原電池的工作原理

將氧化還原反應中的還原劑失去的電子經過導線傳給氧化劑，使氧化反應和還

原反應分別在兩個電極上進行，從而形成電流。

3.構成條件

兩極、一液（電解質溶液）、一回路（閉合回路）、一反應（自發進行的氧化還原

反應）。

4.正負極判斷

負極：電子流出的極為負極，發生氧化反應，一般較活潑的金屬做負極

正極：電子流入的極為正極，發生還原反應，一般較不活潑金屬做正極

判斷方法：

①由組成原電池的兩極電極材料判斷:一般是活潑的金屬為負極，活潑性較弱

的金屬或能導電的非金屬為正極。

注意；Cu-Fe（Al）與濃HN03組成的原電池以及Mg-Al與NaOH溶液組成的原電

池例外。

②根據電流方向或電子流動方向判斷:電流是由正極流向負極;電子流動方向是

由負極流向正極。

③根據原電池兩極發生的變化來判斷：原電池的負極總是失電子發生氧化反

應，其正極總是得電子發生還原反應。

④根據現象判斷：溶解的電極為負極，增重或有氣泡放出的電極為正極

⑤根據離子的流動方向判斷：在原電池內的電解質溶液，陽離子移向的極是正

極，陰離子移向的極是負極6

5.電子、電流、離子的移動方向

電子：負極流向正極

電流；正極流向負極

陽離子：向正極移動

陰離子：向負極移動

6.電極反應式（以銅-鋅原電池為例）

負極（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應）

正極（Cu）：Cu2++2e-=Cu（還原反應）

總反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

7.原電池的改進

普通原電池的缺點：正負極反應相互干擾;原電池的電流損耗快6

①改進辦法：

使正負極在兩個不同的區域，讓原電池的氧化劑和還原劑分開進行反應，用導

體（鹽橋）將兩部分連接起來。

②鹽橋:

把裝有飽和KC1溶液和瓊脂制成的膠凍的玻璃管叫做鹽橋。膠凍的作用是防止

管中溶液流出Q

③鹽橋的作用：

鹽橋是溝通原電池兩部分溶液的橋梁。鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的

不斷轉移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續進行。導線的作用是傳遞電子，溝

通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內電路。

a.鹽橋中的電解質溶液使原電池的兩部分連成一個通路，形成閉合回路

b.平衡電荷，使原電池不斷產生電流

④鹽橋的工作原理，

當接通電路之后，鋅電極失去電子產生鋅離子進入溶液，電子通過導線流向銅

電極，并在銅電極表面將電子傳給銅離子，銅離子得到電子變成銅原子。鋅鹽溶液

會由于鋅溶解成為Zn2+而帶上正電，銅鹽溶液會由于銅的析出減少了Cu2+而帶上

了負電，從而阻止電子從鋅片流向銅片，導致原電池不產生電流。

鹽橋中的鉀離子進入硫酸銅溶液，鹽橋中的氯離子進入硫酸鋅溶液，使硫酸銅

溶液和硫酸鋅溶液均保持電中性，使氧化還原反應得以持續進行，從而使原電池不

斷產生電流。

【說明】鹽橋使用一段時間后，由于氯化鉀的流失，需要在飽和氯化鉀溶液中

浸泡，以補充流失的.氯化鉀，然后才能正常反復使用。

⑤原電池組成的變化：

原電池變化，改進后的原電池由兩個半電池組成，電解質溶液在兩個半電池中

不同，兩個半電池中間通過鹽橋連接。

改進后電池的優點：原電池能產生持續、穩定的電流。

高二化學必背知識點總結歸納「篇六」

一、化學反應的速率

1、化學反應是怎樣進行的

(1)基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應，大多數化學反應都是分

幾步完成的。

(2)反應歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應。總反

應中用基元反應構成的反應序列稱為反應歷程，又稱反應機理。

(3)不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不

同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。

2、化學反應速率

(1)概念；

單位時間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的

速率，用符號v表示。

(2)表達式：

(3)特點

對某一具體反應，用不同物質表示化學反應速率時所得的數值可能不同，但各

物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的系數之比.

3、濃度對反應速率的影響

（1）反應速率常數（K）

反應速率常數（K）表示單位濃度下的化學反應速率，通常，反應速率常數越

大，反應進行得越快。反應速率常數與濃度無關，受溫度、催化劑、固體表面性質

等因素的影響。

（2）濃度對反應速率的影響

增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小6

增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。

（3）壓強對反應速率的影響

壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無

影響。

壓強對反應速率的影響，實際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是

通過改變容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質的濃度都增

大，正、逆反應速率都增加；增大容器容積，氣體壓強減小；氣體物質的濃度都減

小，正、逆反應速率都減小。

4、溫度對化學反應速率的影響

（