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（-）掌握基本概念1.分子：分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

（1）分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒.

（2）按組成分子的原子個(gè)數(shù)可分為：

單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…

雙原子分子如：O、H、HCkNO-22-OH、P、C多原子分子如：HO6124262.原子：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

即在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。

（1）原子是組成某些物質(zhì)（如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體）和分子的基本微粒。

（2）原子是由原子核（中子、質(zhì)子）和核外電子構(gòu)成的。

3.離子：離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。

（1）離子可分為：

++++…NH陽(yáng)離子：LiH、Na、、4--2—2…SO、、陰離子：C1OH、O4（2）存在離子的物質(zhì)：

-SOCaCkNa①離子化合物中：NaCl、422②電解質(zhì)溶液中：鹽酸、NaOH溶液…

③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…

4.元素：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

（1）元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素組成的（宏觀看）；物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的（微

觀看）。

（2）某些元素可以形成不同的單質(zhì)（性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同）一同素異形體。

（3）各種元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各不相同，占前五位的依次是：O、Si、AkFe、Ca。

5.同位素：是指同一元素不同核素之間互稱(chēng)同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類(lèi)原子互稱(chēng)123H（氣、笊、

病）。、同位素。如H有三種同位素：H、Hui6.核素：核素是具有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài)，而且其壽命足以

被觀察的一類(lèi)原子。

（1）同種元素、可以有若干種不同的核素一同位素。

（2）同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因而它們的化學(xué)性

質(zhì)幾乎是相同的。

7.原子團(tuán)：原子團(tuán)是指多個(gè)原子結(jié)合成的集體，在許多反應(yīng)中，原子團(tuán)作為一個(gè)集體參加反應(yīng)。原子團(tuán)2coCT等）、

官能團(tuán)（有機(jī)物分子中能反映物質(zhì)特殊性質(zhì)的原子CHOH一有幾下幾種類(lèi)型：根（如SO、、34團(tuán)，如一OH、一NO、一

COOH等）、游離基（又稱(chēng)自由基、具有不成價(jià)電子的原子團(tuán)，如甲基游離基?CH）O328.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)表現(xiàn)出物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化概念

就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)來(lái)的性質(zhì)（宏觀）物質(zhì)的分子組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生改實(shí)質(zhì)物質(zhì)的分子組成和結(jié)構(gòu)沒(méi)變時(shí)呈現(xiàn)的性

質(zhì)有發(fā)生改變時(shí)呈現(xiàn)的性質(zhì)（微觀）

一般指跟氫氣、氧氣、金屬、非顏色、狀態(tài)、氣味、味道、性質(zhì)包密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、金屬、氧化物、酸、

堿、鹽能否括內(nèi)容導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等發(fā)生反應(yīng)及熱穩(wěn)定性等物理變化和化學(xué)變化：物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)

的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化。化學(xué)變化：變化時(shí)有其他物質(zhì)生成，又叫化學(xué)反應(yīng)。精品文檔.

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化學(xué)變化的特征：有新物質(zhì)生成伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象

化學(xué)變化本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的區(qū)別是：前者無(wú)新物質(zhì)生成，僅是物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化。

9.液化：指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強(qiáng)的條件下轉(zhuǎn)變成液體的現(xiàn)象。在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，為了便于貯存、運(yùn)

輸某些氣體物質(zhì)，常將氣體物質(zhì)液化。液化操作是在降溫的同時(shí)加壓，液化使用的設(shè)備及容器必須能耐高壓，以確保安

全。常用的幾種氣體液化后用途見(jiàn)下表。

氣體名稱(chēng)液化后名稱(chēng)主要用途

分離空氣制取氧氣、氮?dú)狻⑾∮袣怏w空氣液體空氣冷凍劑液氮氮?dú)?/p>

自來(lái)水消毒劑，制氯化鐵、氯化烷等氯氣液氯制冷劑，用于氨制冷機(jī)中液氨氨氣

漂白劑二氧化硫液體二氧化硫燃料液化石油氣石油氣

10.溶解性：指物質(zhì)在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無(wú)水乙醇、苯等有機(jī)溶劑。單質(zhì)碘在水

中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑。苯酚在室溫時(shí)僅微溶于水，當(dāng)溫度大于70℃時(shí)，卻能以任意比與水互溶

（苯酚熔點(diǎn)為43℃,70℃時(shí)苯酚為液態(tài)）。利用物質(zhì)在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進(jìn)行物

質(zhì)的提純。

在上述物質(zhì)溶解過(guò)程中，溶質(zhì)與溶劑的化學(xué)組成沒(méi)有發(fā)生變化，利用簡(jiǎn)單的物理方法可以把溶質(zhì)與溶劑分離開(kāi)。還有一

種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨水等。這樣的溶解中，物質(zhì)的化學(xué)組

成發(fā)生了變化，用簡(jiǎn)單的物理方法不能把溶解的物質(zhì)提純出來(lái)。

11.金屬性：元素的金屬性通常指元素的原子失去價(jià)電子的能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強(qiáng)，它

的單質(zhì)越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性亦越強(qiáng)。元素的原子半徑越大，價(jià)電子

越少，越容易失去電子。在各種穩(wěn)定的同位素中，鈉元素的金屬性最強(qiáng)，氫氧化葩的堿性也最強(qiáng)。除了金屬元素表現(xiàn)出

不同強(qiáng)弱的金屬性，某些非金屬元素也表現(xiàn)出一定的金屬性，如硼、硅、碑、碑等。

12.非金屬性：是指元素的原子在反應(yīng)中得到（吸收）電子的能力。元素的原子在反應(yīng)中越容易得到電子。元素的非金

屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)越容易與H化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，它的最高價(jià)氧化物的水化物2（含氧酸）的酸性越強(qiáng)

（氧元素、氟元素除外）。

已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，氟化氫是最穩(wěn)定的氫化物。氧元素的

非金屬性?xún)H次于氟元素,除氟、氧元素外,氯元素的非金屬性也很強(qiáng),它的最高價(jià)氧化物（CIO）的水化物一高氯酸（HC1O）

是已知含氧酸中最強(qiáng)的一種酸。427

金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱

最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱

與水或酸反應(yīng)，置換出H的易難2與H化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性2

活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì)

陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)的為不活潑金屬，氧化性弱的為陰離子還原性強(qiáng)的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性

活潑金屬?gòu)?qiáng)

原電池中負(fù)極為活潑金屬，正極為不活潑金屬將金屬氧化成高價(jià)的為非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)，氧化成低價(jià)的

為非金屬性弱的單質(zhì)

電解時(shí)，在陰極先析出的為不活潑金屬電解時(shí)，在陽(yáng)極先產(chǎn)生的為非金屬性弱的單質(zhì)

13.氧化性：物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）在化學(xué)反應(yīng)中得到（吸引）電子的能力稱(chēng)為物質(zhì)的氧化性。非金屬單質(zhì)、金屬元素

高價(jià)態(tài)的化合物、某些含氧酸及其鹽一般有較強(qiáng)的氧化性。

非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與元素的非金屬性十分相似，元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性也越強(qiáng)。氟是氧化性最強(qiáng)的

非金屬單質(zhì)。氧化性規(guī)律有：①活潑金屬陽(yáng)離子的氧化性弱于不活潑金屬陽(yáng)離子的氧化精品文檔.

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?2?+3+2++MnOMnO>Fe性，如Na>VAg,；②變價(jià)金屬中，高價(jià)態(tài)的氧化性強(qiáng)于低價(jià)態(tài)的氧化性，如Fe44>MnO；③同

種元素含氧酸的氧化性往往是價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如HNO>HNO,濃度越大，氧化223性也越強(qiáng)，如濃HNO>稀

HNO,濃HSO>稀HSO。然而，也有例外，如氯元素的含氧酸，它們的氧化443223性強(qiáng)弱順序是HC1O>HC1O>HC1O>

HClOo42314.還原性：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力稱(chēng)為該物質(zhì)的還原性。金屬單質(zhì)、大多數(shù)非金屬單質(zhì)和含有

元素低價(jià)態(tài)的化合物都有較強(qiáng)的還原性。物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱取決于該物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去電子能力的大小。

元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性也越強(qiáng)，金屬單質(zhì)還原性順序和金屬活動(dòng)性順序基本一致。元素的非金屬性越弱，

非金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)。元素若有多種價(jià)態(tài)的物質(zhì)，一般說(shuō)來(lái)，價(jià)態(tài)降低，還原性3?；鐵>PO；含磷元素物質(zhì)的還原

性PH>P越強(qiáng)。如含硫元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)的還原性：HS>S>SO342322+等。FeFe及其鹽的還原性：>15.揮發(fā)性：液

態(tài)物質(zhì)在低于沸點(diǎn)的溫度條件下轉(zhuǎn)變成氣態(tài)的能力，以及一些氣體溶質(zhì)從溶液中逸出的能力。具有較強(qiáng)揮發(fā)性的物質(zhì)大

多是一些低沸點(diǎn)的液體物質(zhì)，如乙醇、乙酸、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、濃鹽酸、濃硝酸等都具有很強(qiáng)的揮

發(fā)性。這些物質(zhì)貯存時(shí)，應(yīng)密閉保存并遠(yuǎn)離熱源，防止受熱加快揮發(fā)。

16.升華：在加熱的條件下，固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的變化。常見(jiàn)能升華的物質(zhì)有I、干冰（固2態(tài)CO）、

升華硫、紅磷、灰碑等。217.穩(wěn)定性：是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種。它反映出物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的難易程

度。穩(wěn)定性可分為熱穩(wěn)定性、光化學(xué)穩(wěn)定性和氧化還原穩(wěn)定性。

越不活潑的物質(zhì)，其化學(xué)穩(wěn)定性越好。例如：苯在一般情況下，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以，常用苯作萃取劑和有機(jī)反應(yīng)

的介質(zhì)。很多反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行和水作溶劑，都是利用了水的化學(xué)穩(wěn)定性。

18.混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物；

（1）混合物沒(méi)有固定的組成，一般沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)；

（2）常見(jiàn)特殊名稱(chēng)的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、鹽酸、濃硫酸、福爾馬林、水玻璃；爆鳴氣、

水煤氣、天然氣、焦?fàn)t氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣；合金；過(guò)磷酸鈣、漂白粉、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵

觸媒、玻璃；煤、石油；石油的各種微分。

【注意】由同素異形體組成的物質(zhì)為混合物如紅磷和白磷。由同位素原子組成的物質(zhì)是純凈物如HO2與DO混合為純凈

物。216180也O、Ar、金剛石、鐵（Fe）等。HD、019.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。如、Cl、N、222屬于單

質(zhì)，單質(zhì)分為金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)兩種。

20.化合物：由不同種元素組成的純凈物叫化合物。

從不同的分類(lèi)角度化合物可分為多種類(lèi)型，如離子化合物和共價(jià)化合物；電解質(zhì)和非電解質(zhì)；無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物；

酸、堿、鹽和氧化物等。

+的化合物叫做酸。21.酸：電離理論認(rèn)為：電解電離出的陽(yáng)離子全部是H…HNO、、HBr、HI常見(jiàn)強(qiáng)酸：HC1O、

HSO、HC13244coOH…CH、CO、HSOHPO、HF、HC10>HSO常見(jiàn)弱酸：H、33343222322.堿：電離理論認(rèn)為，電解

質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是0H一的化合物叫堿。

…Ca（OH）、Ba（OH）、NaOH常見(jiàn)強(qiáng)堿：、KOH22-Fe（OH）、?HO、A1（OH）NH常見(jiàn)弱堿：3332+）和酸根離子的化

合物叫做鹽。.鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子23（或NH4…②酸式鹽：如NaHCO…③堿式HPOSO、Na、NaHPO、）鹽的

分類(lèi)：①正鹽：如：（NHSONa4232424424-④復(fù)鹽：KA1（SOO…12H鹽：Cu）CO（OH）?24223224.氧化物：由兩種元素組

成，其中一種是氧的化合物叫氧化物。

（1）氧化物的分類(lèi)方法按組成分：

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…0、FeO、A1O金屬氧化物：Na43322…COSO、NO、CO、非金屬氧化物：222（2）按性質(zhì)分：

不成鹽氧化物：CO、NO

成鹽氧化物：CO、SO、SO322-SO、酸性氧化物：CO22堿性氧化物：NaO、CuO??2兩性氧化物：A1O、ZnO32過(guò)

氧化物：NaO22超氧化物：KO225.同素異形體：由同種元素所形成的不同的單質(zhì)為同素異形體。

（1）常見(jiàn)同素異形體：紅磷與白磷；O與O；金剛石與石墨。32（2）同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化但

不屬于氧化還原反應(yīng)。

（-）正確使用化學(xué)用語(yǔ)

1.四種符號(hào)

（1）元素符號(hào)：①表示一種元素（宏觀上）。②表示一種元素的一個(gè)原子（微觀上）。③表示該元素的相對(duì)原子質(zhì)量。

2+2一、SO、，“1”省略不寫(xiě)如：Ca（2）離子符號(hào)：在元素符號(hào)右上角標(biāo)電荷數(shù)及電性符號(hào)（正負(fù)號(hào)）4+…NaCl一、

?i?ii?NaClH、、如：、正負(fù)寫(xiě)在價(jià)數(shù)前。“1”不能省略。價(jià)標(biāo)符號(hào)：（3）是在元素正上方標(biāo)正負(fù)化合價(jià)、6??2so

163227＞左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。（4）核素符號(hào)：如Al、OS816132.化合價(jià)：化合價(jià)是指一種元素一定數(shù)目的

原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。

①在離子化合物中，失去電子的為正價(jià)，失去n個(gè)電子即為正n價(jià)；得到電子為負(fù)價(jià)，得到n個(gè)電子為負(fù)n價(jià)。

②在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)的數(shù)值就是這種元素的一個(gè)原子跟其他元素的原子形成的共用電子對(duì)的數(shù)目、正負(fù)則由

共用電子對(duì)的偏移來(lái)決定，電子對(duì)偏向哪種原子，哪種原子就顯負(fù)價(jià)；偏離哪種原子、哪種原子就顯正價(jià)。

③單質(zhì)分子中元素的化合價(jià)為零。

3.化學(xué)式：用元素符號(hào)表示單質(zhì)或化合物的組成的式子成為化學(xué)式。根據(jù)物質(zhì)的組成以及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，化學(xué)式可以是分

子式、實(shí)驗(yàn)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等。不同的化學(xué)式所表示的意義有區(qū)別。

離子化合物的化學(xué)式表示離子化合物及其元素組成，還表示離子化合物中陰、陽(yáng)離子最簡(jiǎn)單的整數(shù)比，同時(shí)也表示離子

化合物的化學(xué)式量。例如，氫氧化鋼這種物質(zhì)及其組成元素是領(lǐng)、氫、氧3種元素，化學(xué)?2+的個(gè)數(shù)比是1：2,它的化學(xué)

式量為171o式還表示了Ba與OH

2?+：ONa離子，且，但不能寫(xiě)成過(guò)氧化鈉的化學(xué)式是NaONaO,在過(guò)氧化鈉中實(shí)際存在的離子是2222?為2：1,所以，過(guò)

氧化鈉的化學(xué)式只能用NaO表示。0222某些固體非金屬單質(zhì)及所有的金屬單質(zhì)因組成、結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，它們的化學(xué)式

只用元素符號(hào)表示。比如紅磷的化學(xué)式是P。

4.分子式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)的分子組成的式子。

一般分子式是最簡(jiǎn)式的整數(shù)倍，多數(shù)無(wú)機(jī)物二者是一致的。但也有例外，如最簡(jiǎn)式為NO的分子可能2是NO,也可能是

NOo422有些單質(zhì)、原子晶體和離子晶體通常情況下不存在簡(jiǎn)單分子，它的化學(xué)式則表示這種晶體中各元素的精品文

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原子或離子數(shù)目的最簡(jiǎn)整數(shù)比，如c、SiO、CsCLNaCO、2CaSO?HO等。23224分子式的意義：

（1）表示物質(zhì)的元素組成；

（2）表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；

（3）表示分子中各元素的原子個(gè)數(shù)；

（4）表示該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

例如，硫酸的分子式是HSO,它表示硫酸這種物質(zhì)，也表示了硫酸的一個(gè)分子及分子是由2個(gè)氫原42子、1個(gè)硫原子、

4個(gè)氧原子組成。HSO同時(shí)也表示它的相對(duì)分子質(zhì)量為421.008X2+32.07+16.00X4=98.086^98

5.原子結(jié)構(gòu)示意圖：用以表示原子核電荷數(shù)和核外電子在各層上排布的簡(jiǎn)圖，如鈉原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為：表示鈉原子核內(nèi)

有11個(gè)質(zhì)子，弧線(xiàn)表示電子層（3個(gè)電子層），弧線(xiàn)上數(shù)字表示該層電子數(shù)（K層2個(gè)電子，M層1個(gè)電子）。

原子結(jié)構(gòu)示意圖也叫原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖，它比較直觀，易被初學(xué)者接受，但不能把弧線(xiàn)看作核外電子運(yùn)行的固定軌道。

.6.電離方程式：表示電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)離解成自由移動(dòng)離子過(guò)程的式子。

0弱電解質(zhì)的電離方程式用鏈接。①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“二”

"②弱酸的酸式酸根的電離用

+HCOHCO33③強(qiáng)酸的酸式酸根的電離用“=”。

2++HHSO=SO44④多元弱酸的電離分步進(jìn)行。

+PO+HHPOH44322+

+HPOHHPO44232+

+HHPOPO44⑤多元弱堿的電離認(rèn)為一步完成。

3++3OHFeFe（OH）37.離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程

式。

離子方程式書(shū)寫(xiě)原則如下：

…CuSO、SO、NaNO①只能將易溶、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子式；如NaCLNa4432②將難溶的（如BaSO、BaCO、

AgCl…），難電離的（如HC1O、HF、CHCOOH、NH?HO、HO）,233234…）用化學(xué)式表示。SCO、H、易揮發(fā)的氣體（如

SO222③微溶物：若處于混濁態(tài)要寫(xiě)成分子式，澄清態(tài)改寫(xiě)成離子式。

一、HSO一、HS-oHCO④弱酸的酸式鹽酸根不可拆開(kāi)。如33⑤堿性氧化物亦要保留分子式。

⑥離子方程式除了應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律外，離子方程式兩邊的離子電荷總數(shù)一定相等（離子電荷守恒）。

（三）氧化還原反應(yīng)：氧化劑、還原劑

1.基本概念：

①氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子（化合價(jià)升高）的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子（化合價(jià)降低）的反應(yīng)。

②被氧化：物質(zhì)失去電子被氧化。（所含元素化合價(jià)升高）。

被還原：物質(zhì)得到電子被還原。（所含元素化合價(jià)降低）。

③氧化劑：得到電子的物質(zhì)。

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還原劑：失去電子的物質(zhì)。

④氧化性：物質(zhì)得電子的能力。

還原性：物質(zhì)失電子的能力。

⑤氧化產(chǎn)物：氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物。

還原產(chǎn)物：還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物。

⑥氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)偏移）的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)的升降。

2.概念間的關(guān)系：

3.氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：

①表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律

同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性、處于中間可變價(jià)時(shí)既具

有氧化性又具有還原性。

②性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化劑得電子一還原產(chǎn)物

還原劑失電子一氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

③反應(yīng)先后規(guī)律

在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃

度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)2+,首先被氧化的是Fe的氧化

劑作用。例如，向含有FeBr溶液中通入C122④價(jià)態(tài)歸中規(guī)律

含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)一中間價(jià)”的規(guī)律。

⑤電子守恒規(guī)律

在任何氧化一還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相

等。

4.氧化性、還原性大小的比較

（1）由元素的金屬性或非金屬性比較

a、金屬陽(yáng)離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱

、非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱b

）由反應(yīng)條件的難易比較（2不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：

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精品文檔+8Ht+16HC1=2KC1+2MnC12KMnO+5C10（常溫）2422+2Hf（加熱）MnO+4HC1（濃）=MnCl

+C1O2222不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，。同理，可判斷氧化性：KMnO＞MnO前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，24反

應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強(qiáng)。3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較（當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑

反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如：《少FeS,S+Fe

2Fe+3C12FeCl,322+3+。同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化S,可判斷氧化性：C1根據(jù)鐵被氧化程度的不同（Fe＞、Fe）

2劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強(qiáng)。）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較（4氧化產(chǎn)物二還原產(chǎn)物

+氧化劑+還原劑氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物簡(jiǎn)記：左＞右

（5）根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較

一般地，氧化性：上＞下，右〉左；還原性：下＞上，左＞右。

（6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：

溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。

濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。

溶液的氧化性隨溶顯氧化性；又如KMnONO不顯氧化性，酸性環(huán)境中NO酸堿性：如中性環(huán)境中433液的酸性增強(qiáng)而增

強(qiáng)。三.化學(xué)中常用計(jì)量

12c的一個(gè)原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他元素的一種同位素原子的質(zhì)量和1.同位素相對(duì)原子質(zhì)量：以它相比較所得

的數(shù)值為該同位素相對(duì)原子質(zhì)量，單位是“1”，一般不寫(xiě)。

2.元素相對(duì)原子質(zhì)量（即平均相對(duì)原子質(zhì)量）：由于同位素的存在，同一種元素有若干種原子，所以元素的相對(duì)原子質(zhì)

量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比計(jì)算出來(lái)的平均值，即按各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與各天然同位素原子百

分比乘積和計(jì)算平均相對(duì)原子質(zhì)量。

3.相對(duì)分子質(zhì)量：一個(gè)分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)的總和稱(chēng)為相對(duì)分子質(zhì)量。

4.物質(zhì)的量的單位一一摩爾

物質(zhì)的量是國(guó)際單位制（SI）的7個(gè)基本單位之一，符號(hào)是n。用來(lái)計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的多少。摩爾是

物質(zhì)的量的單位。簡(jiǎn)稱(chēng)摩，用mol表示

①使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類(lèi)：原子、分子、離子、電子或其他微觀粒子。

231這mol-任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)符號(hào)N,通常用6.02XIOlmol②A個(gè)近似值。

③物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，粒子數(shù)（N）有如下關(guān)系：n=N,NAiiokg-mol-g?mol~或.摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃?/p>

質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。用5M表示，單位：I為單位時(shí)，其數(shù)值上與該物質(zhì)的式量相等。①任何物

質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g?mol一②物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系如下：M=m?n

6.氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

-

1L,molHo常用單位=丫表示，用VV+mm

io【注】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L-mol一

7.阿伏加德羅定律及推論：

定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都會(huì)有相同數(shù)目的分子。

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理想氣體狀態(tài)方程為：PV=nRT（R為常數(shù)）

由理想氣體狀態(tài)方程可得下列結(jié)論：

①同溫同壓下，V：V=n：n2i2i

②同溫同壓下，P：P=M：M2121③同溫同體積時(shí)，n：n=P：P2112

【注意】（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

（2）考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如HO、SO、己烷、辛烷、CHC1、332乙醇等。

（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及

稀有氣體He、Ne等單原子分子，ChN、0、H雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P、金剛42222石、石墨、二氧化硅

等結(jié)構(gòu)。

L時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；）要用到22.4L-mol（4（5）某些原子或原子團(tuán)在水溶

液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；

（6）注意常見(jiàn)的的可逆反應(yīng)：如NO中存在著NO與NO的平衡；4222

（7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。

（8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如NaO+HO；Cl+NaOH；電解AgNO溶液32222等。

8.物質(zhì)的量濃度：以單位體積里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)

C.Biomol?L-,單位是B的物質(zhì)的量，V是溶液體積）=nC（mol）/V（L）（n是溶質(zhì)BBB??%?1000?C物質(zhì)的

量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式：M原子結(jié)構(gòu)AX）中有質(zhì)子（帶正電）：z個(gè)，中子

（不顯電性）：（A—Z）個(gè)，電子（帶負(fù)電）：Z1.原子（個(gè)。Z2.原子中各微粒間的關(guān)系：

①人二用工（A：質(zhì)量數(shù)，N：中子數(shù)，Z：質(zhì)量數(shù)）

②2=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)二原子序數(shù)

0M^l836M（質(zhì)量關(guān)系）③Me-Nz

3.原子中各微粒的作用

（1）原子核：幾乎集中源自的全部質(zhì)量，但其體積卻占整個(gè)體積的千億分之一。其中質(zhì)子、中子通過(guò)強(qiáng)烈的相互作用

集合在一起，使原子核十分“堅(jiān)固”，在化學(xué)反應(yīng)時(shí)不會(huì)發(fā)生變化。另外原子核中蘊(yùn)含著巨大的能量一一原子能（即核

能）。

-27kg,相對(duì)質(zhì)量1.007。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)。2）質(zhì)子：帶一個(gè)單位正電荷。質(zhì)量為1.6726X10（々7kg,相對(duì)質(zhì)量

1.008o中子數(shù)決定同位素的種類(lèi)。10（3）中子：不帶電荷。質(zhì)量為1.6748X.27kg。與原子的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)，11836

X個(gè)單位負(fù)電荷。質(zhì)量很小，約為1.6726X1014（）電子：帶特別是最外層電子數(shù)及排布決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。

4.原子核外電子排布規(guī)律

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（1）能量最低原理：核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的電子層里，

即依次：

K-L-M-N-O-P-Q順序排列。

2個(gè)，即K層2個(gè)，L層8個(gè)，M層（2）各電子層最多容納電子數(shù)為2n18個(gè)，N層32個(gè)等。

（3）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)

【注意】以上三條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解其中某條

溶液

（-）分散系

1.分散系：化學(xué)上把一種或幾種物質(zhì)分散成很小的微粒分布在另一種物質(zhì)中所組成的體系。分散成粒子的物質(zhì)叫分散

質(zhì)，另一種物質(zhì)叫分散劑。分散質(zhì)、分散劑均可以是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)。

2.四種分散系比較

溶液膠體濁液

-7-9-9-7IT1

-10m>10m<1010微粒直徑小液滴或固體小顆粒分子或離子微粒組成分子的集合體或高分子不均一、不穩(wěn)定、不透

均一、穩(wěn)定、透明特點(diǎn)均一、穩(wěn)定、透明明

不能能能否通過(guò)濾紙能不能能能否通過(guò)半透膜不能無(wú)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象無(wú)有石灰乳、油水蔗糖水、食鹽

水蛋白溶液、淀粉溶液實(shí)例

（二）溶液.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均一穩(wěn)定的混合物叫作溶液。特征是均一、穩(wěn)定、1

透明。.飽和溶液、溶解度2）飽和溶液和不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶

液，叫作（1這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作不飽和溶液。克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解

的質(zhì)量，叫作這種物100（2）溶解度：在一定溫度下