巴中中學2025年高三第一次大考化學試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、電導率可用于衡量電解質溶液導電能力的大小。向10mL0.3mol·L－1Ba(OH)2溶液滴入0.3mol·L－1NH4HSO4溶液，其電導率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示（忽略BaSO4溶解產生的離子）。下列說法不正確的是A．a→e的過程水的電離程度逐漸增大B．b點：c(Ba2+)=0.1moI.L-1C．c點：c(NH4+)<c(OH-)D．d點：c(SO42－)+c(H+)>c(OH-)+c(NH3?H2O)2、某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價)，既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與l00mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成2.4g硫單質、0.425molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法不正確的是A．該鹽酸的物質的量濃度為8.5mol/LB．生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為9.52LC．該磁黃鐵礦FexS中，x=0.85D．該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+的物質的量為0.15mol3、化學與生活、生產密切相關。下列敘述不正確的是A．高純硅可用于制作光導纖維B．二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒C．氯化鐵溶液可用于刻制銅質印刷線路板D．海水里的鋼閘門可連接電源的負極進行防護4、2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個周期均已排滿，其118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且W元素的簡單氫化物的空間結構是三角錐形，下列說法不正確的是A．紅葡萄酒含有YX2，起殺菌、澄清、抗氧化的作用B．在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族C．簡單離子的半徑大小順序為：X<W<Z<YD．W的氫化物與Z的氫化物反應，產物為共價化合物5、下列化學用語或命名正確的是A．過氧化氫的結構式：H-O-O-H B．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．含有8個中子的氧原子： D．NH4Cl的電子式：6、下列圖示（加熱裝置省略，其序號與選項的序號對應）的實驗操作，能實現相應實驗目的的是A．探究乙醇的催化氧化B．實驗室制取并收集少量純凈的氯氣C．研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響D．實驗室制備少量NO7、一種新藥物結構如圖所示，下列有關該化合物說法正確的是A．分子式為C17H17N2O6B．能發生水解反應、聚合反應、取代反應、消去反應C．分子中含有四種不同的官能團D．能與氫氣發生加成反應，但不能與溴的四氯化碳溶液反應8、對于可逆反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-akJ·mol-1。下列說法正確的是()A．在接觸法制取硫酸工藝中,該反應在沸騰爐內發生B．如果用18O2代替O2發生上述反應,則經過一段時間可測得容器中存在S18O2、S18O3C．2molSO2與2molO2充分反應后放出akJ的熱量D．該反應達到平衡后,c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶29、下列化學用語正確的是A．CH3OOCCH3名稱為甲酸乙酯B．次氯酸的電子式C．17Cl原子3p亞層有一個未成對電子D．碳原子最外層電子云有兩種不同的伸展方向10、下列有關物質的用途敘述中，不正確的是A．用稀硫酸除鋼鐵表面的鐵銹利用了硫酸的酸性B．干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱C．胃藥中含氫氧化鎂是因為氫氧化鎂能給人提供鎂元素D．碳酸氫鈉作焙制糕點的發酵粉是利用了碳酸氫鈉能與發醇面團中的酸性物質反應11、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是A．a點對應的溶液中：Fe3+、AlO2-、SO42-、NO3-B．b點對應的溶液中：K+、Ca2+、I－、Cl-C．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Ag+D．d點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Cl-12、已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH==-Q1；2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)ΔH==-Q2；H2O(g)→H2O(l)ΔH==-Q3常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為A．4Q1+0.5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3 C．4Q1+2Q2 D．4Q1+0.5Q2+9Q313、下列有關說法正確的是()A．H2O與D2O互為同位素B．CO2和CO屬于同素異形體C．乙醇與甲醚互為同分異構體D．葡萄糖和蔗糖互為同系物14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-15、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．由X元素形成的單質不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵16、下列有關實驗正確的是A．裝置用于Na2SO3和濃H2SO4反應制取少量的SO2氣體B．裝置用于灼燒CuSO4·5H2OC．裝置用于收集氯氣并防止污染空氣D．裝置用于實驗室制備少量乙酸乙酯17、0.1moL/L醋酸用蒸餾水稀釋的過程中，下列說法正確的是（）A．電離程度增大，H+濃度增大 B．電離程度減小，H+濃度減小C．電離程度增大，H+濃度減小 D．電離程度減小，H+濃度增大18、工業酸性廢水中的可轉化為除去，實驗室用電解法模擬該過程，結果如下表所示(實驗開始時溶液體積為的起始濃度、電壓、電解時間均相同)，下列說法中，不正確的是()實驗①②③電解條件陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨，滴加濃硫酸陰極為石墨，陽極為鐵，滴加濃硫酸的去除率%0.92212.757.3A．對比實驗①②可知，降低pH可以提高的去除率B．實驗②中，在陰極放電的電極反應式是C．實驗③中，去除率提高的原因是陽極產物還原D．實驗③中，理論上電路中每通過電子，則有被還原19、下列說法中的因果關系正確的是A．因為氫氟酸顯弱酸性，可用于雕刻玻璃B．因為液態氨氣化時吸熱，可用液態氨作制冷劑C．因為明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用D．用鋁制容器盛放濃硝酸，是因為鋁和濃硝酸不反應20、海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是A．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3B．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被還原C．工業上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應制取Mg單質D．海水中還含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質21、“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3↓＋NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發表的部分見解。錯誤的是A．甲同學說：該條件下NaHCO3的溶解度較小B．乙同學說：NaHCO3不是純堿C．丙同學說：析出NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨D．丁同學說：該反應是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳22、下列關于金屬腐蝕和保護的說法正確的是A．犧牲陽極的陰極保護法利用電解法原理B．金屬的化學腐蝕的實質是：M－ne－=Mn＋，電子直接轉移給還原劑C．外加直流電源的陰極保護法，在通電時被保護的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零。D．銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發生電化學腐蝕時正極的電極反應為：2H＋＋2e－=H2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六種溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋇溶液中的某一種。各取少量，將其兩兩混合現象如圖所示。其中“↓”表示難溶物，“↑”表示氣體，“-”表示無明顯現象，空格表示未做實驗，試推斷其中F是：A．碳酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液C．硫酸鎂溶液 D．碳酸氫鈉溶液24、（12分）化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現進行如下實驗：已知：氣體A在標準狀況下密度為0.714g·L-1；堿性溶液焰色反應呈黃色。(1)X中非金屬元素的名稱為__________，X的化學式__________。(2)X與水反應的化學方程式為_________。(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構成，設計實驗證明Y的晶體類型__________。(4)補充焰色反應的操作：取一根鉑絲，________，蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。25、（12分）某實驗小組探究補鐵口服液中鐵元素的價態，并測定該補鐵口服液中鐵元素的含量是否達標。(1)實驗一：探究補鐵口服液中鐵元素的價態。甲同學：取1mL補鐵口服液，加入K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）溶液，生成藍色沉淀，證明該補鐵口服液中鐵元素以Fe2+形式存在。乙同學：取5mL補鐵口服液，滴入10滴KSCN溶液無現象，再滴入10滴雙氧水，未見到紅色。乙同學為分析沒有出現紅色實驗現象的原因，將上述溶液平均分為3份進行探究：原因實驗操作及現象結論1其他原料影響乙同學觀察該補鐵口服液的配料表，發現其中有維生素C，維生素C有還原性，其作用是①______取第1份溶液，繼續滴入足量的雙氧水，仍未見紅色出現排除②_________影響2量的原因所加③________溶液（寫化學式）太少，二者沒有達到反應濃度取第2份溶液，繼續滴加該溶液至足量，仍然未出現紅色說明不是該溶液量少的影響3存在形式鐵的價態是+3價，但可能不是以自由離子Fe3+形式存在取第3份溶液，滴加1滴稀硫酸，溶液迅速變為紅色說明Fe3+以④_______形式存在，用化學方程式結合文字，說明加酸后迅速顯紅色的原因(2)甲同學注意到乙同學加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時間后顏色又變淺了，他分析了SCN-中各元素的化合價，然后將變淺后的溶液分為兩等份：一份中滴人KSCN溶液，發現紅色又變深；另一份滴入雙氧水，發現紅色變得更淺，但無沉淀，也無刺激性氣味的氣體生成。根據實驗現象，用離子方程式表示放置后溶液顏色變淺的原因________。(3)實驗二：測量補鐵口服液中鐵元素的含量是否達標。該補鐵口服液標簽注明：本品含硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)應為375～425(mg/100mL)，該實驗小組設計如下實驗，測定其中鐵元素的含量。（說明：該實驗中維生素C的影響已排除，不需要考慮維生素C消耗的酸性KMnO4溶液）①取該補鐵口服液100mL，分成四等份，分別放入錐形瓶中，并分別加入少量稀硫酸振蕩；②向________式滴定管中加入0.002mol.L-l酸性KMnO4溶液，并記錄初始體積；③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒內不褪色，記錄末體積；④重復實驗。根據數據計算，平均消耗酸性KMnO4溶液的體積為35.00mL。計算每100mL該補鐵口服液中含鐵元素__________mg（以FeSO4·7H2O的質量計算），判斷該補鐵口服液中鐵元素含量___________（填“合格”或“不合格”）。26、（10分）金屬磷化物（如磷化鋅）是常用的蒸殺蟲劑。我國衛生部門規定：糧食中磷化物（以PH3計）的含量不超過0.050mg：kg-1時，糧食質量方達標。現設計測定糧食中殘留磷化物含量的實驗如下（資料查閱）磷化鋅易水解產生PH3；PH3沸點為-88℃，有劇毒性、強還原性、易自然。（用量標準]如圖：裝置A、B、E中盛有的試劑均足量；C中裝有100原糧；D中盛有40.00mL6.0×10-5mol?L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化）。（操作流程）安裝儀器并檢査氣密性→PH3的產生與吸收一轉移KMnO4吸收溶液→用Na2SO3標準溶液滴定。試回答下列問題：（1）儀器E的名稱是______；儀器B、D中進氣管下端設計成多孔球泡形狀，目的是______。（2）A裝置的作用是______；B裝置的作用是吸收空氣中的O2，防止______。（3）下列操作中，不利于精確測定出實驗結果的是______（選填序號）。a．實驗前，將C中原糧預先磨碎成粉末b．將蒸餾水預先煮沸、迅速冷卻并注入E中c．實驗過程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率（4）磷化鋅發生水解反應時除產生PH3外，還生成______（填化學式）。（5）D中PH3被氧化成H3PO4，該反應的離子方程式為______。（6）把D中吸收液轉移至容量瓶中，加水稀釋至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液10.00mL．則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為______mg?kg-1，該原糧質量______（填“達標”或“不達標“）。27、（12分）實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：(1)驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是________________。(2)實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→______→_____→______→______→f。_________裝置A中發生反應的化學方程式為___________。D裝置的作用________。(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量_______，充分反應后，經過濾操作得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有______________。(4)欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。28、（14分）CCuS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術，這種技術可將CO2資源化，產生經濟效益。CO2經催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：反應I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1=－49.8kJ·mol－1反應II：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)△H2=＋23.4kJ·mol－1反應III：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H3（1）△H3=_____________kJ·mol－1（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通人等物質的量的CO2和H2，發生反應I。下列描述能說明反應I達到平衡狀態的是_______(填序號）。A．容器內的混合氣體的密度保持不變B．反應體系總壓強保持不變C．CH3OH和CO2的濃度之比保持不變D．斷裂3NA個H-O鍵同時斷裂2NA個C=O鍵（3）反應II在某溫度下的平衡常數為0.25,此溫度下，在密閉容器中加人等物質的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應到某時刻測得各組分濃度如下：物質CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)濃度/mol·L－11.61.60.8此時___（填“>”、“<”或“=”），當反應達到平衡狀態時，混合氣體中CH3OH體積分數V(CH3OH)%=_____%。（4）在某壓強下，反應III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入3L的密閉容器中，10min后反應達到平衡狀態，則0-10min內的平均反應速率V(CH3OCH3)=____。（5）恒壓下將CO2和氏按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發生反應I和反應III，在相同的時間段內CH3OH的選擇性和產率隨溫度的變化如下圖。其中：CH3OH的選擇性=×100%①溫度高于230℃，CH3OH產率隨溫度升高而下降的原因是________。②在上述條件下合成甲醇的工業條件是_________。A．230℃B．210℃C．催化劑CZTD．催化劑CZ(Zr-1)T29、（10分）祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6Ol8，含有O、Si、Al、Be等元素。請回答下列問題：(1)基態A1原子中，電子占據的最高能級的符號是_______________________，該能級具有的原子軌道數為_______。(2)在1000℃時，氯化鈹以BeCl2形式存在，其中Be原子的雜化方式為_________；在500?600℃氣相中，氯化鈹則以二聚體Be2Cl4的形式存在，畫出Be2Cl4的結構____________，1molBe2Cl4中含有____mol配位鍵。(3)氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中一種重要的還原劑，LiAlH4的陰離子的空間構型為____________，該陰離子的等電子體為____________（寫一種分子、一種離子）。一種無限長單鏈結構的多硅酸根的一部分如圖所示，則該硅酸根的化學式為____________________。(4)用氧化物的形式表示出祖母綠的組成：___________。如圖是Be與O形成的氧化物的立方晶胞結構，已知氧化鈹的密度為ρg/cm3，則晶胞邊長為__________cm。(設NA為阿伏加德羅常數的值，用含ρ、NA的代數式表示)，O2-的配位數為_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

ac段電導率一直下降，是因為氫氧化鋇和硫酸氫銨反應生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，c點溶質為一水合氨，ce段電導率增加，是一水合氨和硫酸氫銨反應生成硫酸銨，溶液中的離子濃度增大。【詳解】A.a→e的過程為堿溶液中加入鹽，水的電離程度逐漸增大，故正確；B.b點c(Ba2+)==0.1moI.L-1，故正確；C.c點的溶質為一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，水也能電離出氫氧根離子，所以有c(NH4+)<c(OH-)，故正確；D.d點溶液為等物質的量的一水合氨和硫酸銨，電荷守恒有①c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH-)，物料守恒有②c(NH4+)+c(NH3?H2O)=3c(SO42－)，②-①可得c(SO42-)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)，故錯誤。故選D。掌握溶液中的微粒守恒關系，如電荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和數據關系。2、D【解析】

n(S)==0.075mol，根據轉移電子守恒得n(Fe3+)==0.15mol，則n(Fe2+)=0.425mol?0.15mol=0.275mol，所以Fe2+與Fe3+的物質的量之比==11:6。A.鹽酸恰好反應生成FeCl20.425mol，根據氯原子守恒得：c(HCl)==8.5mol/L，故A正確；B.根據氫原子、氯原子守恒得：n(H2S)=1/2n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，則V(H2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L，故B正確；C.FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以x=0.85，故C正確；D.

根據上述分析計算Fe2+的物質的量為0.275mol，故D錯誤。故選D。3、A【解析】

A選項，高純硅可用于制作光電池，二氧化硅可用于制作光導纖維，故A錯誤；B選項，二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒，故B正確；C選項，氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，因此氯化鐵溶液可用于刻制銅質印刷線路板，故C正確；D選項，海水里的鋼閘門可連接電源的負極進行防護，這種方法叫外加電流的陰極保護法，故D正確；綜上所述，答案為A。硅及其化合物在常用物質中的易錯點⑴不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半導體材料的是晶體硅而不是SiO2，用于制作光導纖維的是SiO2而不是硅。⑵不要混淆常見含硅物質的類別:①計算機芯片的成分是晶體硅而不是SiO2。②水晶、石英、瑪瑙等主要成分是SiO2，而不是硅酸鹽。③光導纖維的主要成分是SiO2，也不屬于硅酸鹽材料。④傳統無機非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸鹽。4、D【解析】

根據分析W為N，X為O，Y為S，Z為Cl。【詳解】A選項，紅葡萄酒含有二氧化硫，主要作用是殺菌、澄清、抗氧化的作用，故A正確；B選項，在元素周期表中，117號元素是第七周期第VIIA族，與Z元素位于同一主族，故B正確；C選項，簡單離子的半徑大小順序為：X<W<Y<Z，故C正確；D選項，W的氫化物與Z的氫化物反應，產物都為共價化合物，故D錯誤；綜上所述，答案為D。5、A【解析】

A．過氧化氫為共價化合物，用短線代替所有共價鍵即為結構式，過氧化氫的結構式是H?O?O?H，故A正確；B．乙烯含有碳碳雙鍵，不能省略，結構簡式為CH2=CH2，故B錯誤；C．表示質量數為18的氧原子，含有10個中子，故C錯誤；D．NH4Cl的電子式為：，故D錯誤；故答案選A。6、C【解析】

A、乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；B、鹽酸易揮發；C、研究催化劑對反應的速率的影響，過氧化氫的濃度應相同；D、NO易被空氣中氧氣氧化。【詳解】A、乙醇也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，無法判斷酸性高錳酸鉀溶液褪色的原因是乙醛還是乙醇，故A錯誤；B、因鹽酸易揮發，收集到的氯氣中混有氯化氫和水，故B錯誤；C、研究催化劑對反應速率的影響，加入的溶液的體積相同，金屬離子和過氧化氫的濃度也相同，符合控制變量法的原則，可達到實驗目的，故C正確；D、NO易被空氣中氧氣氧化，應用排水法收集，故D錯誤；故選C。本題考查化學實驗方案的評價，涉及乙醇催化氧化、氣體的制備以及反應速率的影響因素等，把握實驗原理及實驗裝置圖的作用為解答的關鍵，注意方案的合理性、操作性分析。7、C【解析】

由該有機物的結構簡式可知分子式，其分子中含-COOC-、碳碳雙鍵、氨基、硝基，結合酯、烯烴等有機物的性質來解答。【詳解】A．根據該有機物的結構簡式可知，其分子式為C17H18N2O6，故A錯誤；B．該有機物含-COOC-可發生水解、取代反應，含碳碳雙鍵可發生聚合反應，不能發生消去反應，故B錯誤；C．該有機物含-COOC-、碳碳雙鍵、氨基、硝基四種官能團，故C正確；D．該有機物含碳碳雙鍵，故其可與氫氣發生加成反應，也能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應，故D錯誤；故答案為C。8、B【解析】

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應在接觸室內發生，故A不選；B.此反應是歸中反應，O2中參加反應的氧原子會全部進入SO3，故如果用18O2代替O2發生上述反應，則經過一段時間可測得容器中存在S18O2、S18O3，故B選；C.2molSO2與2molO2充分反應，雖然O2是過量的，但由于反應是可逆反應，不能進行到底，所以放出的熱量小于akJ，故C不選；D.該反應達到平衡后物質的濃度比與化學計量數之比無關，故D不選。故選B。9、C【解析】

A．酯的命名是根據生成酯的酸和醇來命名為某酸某酯，此有機物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故為乙酸甲酯，選項A錯誤；B．次氯酸為共價化合物，分子中不存在氫氯鍵，次氯酸的電子式為：，選項B錯誤；C．17Cl原子3p亞層上只有一個未成對電子的原子，其外圍電子排布為3s23p5，選項C正確；D．碳原子最外層有兩個2s、兩個2p電子，s電子的電子云為球形，p電子的電子云為紡錘形，有3種伸展方向，選項D錯誤。答案選C。10、C【解析】

A．鐵銹氧化鐵可與硫酸發生復分解反應生成硫酸鐵和水，而除去鋼鐵表面的鐵銹；故A正確；B．干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華吸熱；故B正確；C．胃藥中含氫氧化鎂是因為氫氧化鎂能給人提供氫氧根，中和胃中的過量的酸；故C錯誤；D．加有發酵粉的面團發酵產生的酸與碳酸氫鈉反應生成的二氧化碳氣體可使焙制的糕點松軟，故D正確；答案選C。物質的性質決定它的用途，用途反應出它的性質，胃藥中含氫氧化鎂主要是因為氫氧化鎂能給人提供氫氧根，中和胃中的過量的酸。11、B【解析】

A選項，a點對應是Na2CO3、NaHCO3混合溶液：Fe3+、AlO2－、SO42－、NO3－，CO32－、HCO3－與Fe3+發生雙水解反應，AlO2－與HCO3－發生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，故A錯誤；B選項，b點對應是NaHCO3：K+、Ca2+、I－、Cl－，都不發生反應，共存，故B正確；C選項，c點對應的是NaCl溶液：Na+、Ca2+、NO3－、Ag+，Ag+與Cl－發生反應，故C錯誤；D選項，d點對應的是NaCl溶液、鹽酸溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Cl－，F－與H+反應生成HF，NO3－、Fe2+、H+發生氧化還原反應，故D錯誤；綜上所述，答案為B。12、D【解析】

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-Q1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2；H2O(g)→H2O(l)ΔH=-Q3；根據蓋斯定律①+2③得

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1-2Q3；

根據蓋斯定律②+2③得

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=Q2-2Q3，標準狀況下，112L體積比為4:

1的甲烷和H2的混合氣體的物質的量為=

=

5mol

，故甲烷的物質的量為5mol=4mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為（Q1+2Q3)

=4

(Q1+2Q3)，氫氣的物質的量為5mol-4mol=1mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為(Q2+2Q3)

=0.5

(Q2+2Q3)

，故甲烷、氫氣完全燃燒，放出的熱量為:4

(Q1+2Q3)

+0.5

(Q2+2Q3)=4Q1+0.5Q2+9Q3，故選D。

答案：

D。先根據混合氣體的物質的量

結合體積分數計算甲烷、氫氣各自物質的量，再根據蓋斯定律，利用已知的三個熱化學反應方程式進行計算甲烷、氫氣完全燃燒生成液體水和二氧化碳的反應熱。13、C【解析】

A.H與D互為同位素，故A錯誤；B.CO2和CO是碳的兩種不同氧化物，不是單質，不屬于同素異形體，故B錯誤；C.乙醇與甲醚分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C正確；D.葡萄糖是單糖、蔗糖是二糖，不是同類物質，不是互為同系物，故D錯誤；故選C。14、C【解析】

A．pH=1的溶液，顯酸性，Fe2+、NO3-、H+發生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B．水電離出的c(H+)=10-12

mol/L的溶液呈酸性或堿性，HCO3-和氫離子或氫氧根離子都能反應，都不能大量共存，故B錯誤；C．=1012的水溶液呈酸性，這幾種離子之間不反應且和氫離子也不反應，能大量共存，故C正確；D．Fe3+和SCN-發生絡合反應，不能大量共存，故D錯誤；故選C。15、C【解析】

由題意可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；再根據Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度，就可計算出該氣態化合物的相對分子質量為17，從而確定M為H元素，最后根據W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2，推出W為Na元素。則A．原子半徑應是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H）,A錯誤。B．CO2、C2H2均為直線型共價化合物，Na2O2屬于離子化合物，B錯誤。C．例如石墨、C60、碳納米管、石墨烯等碳單質就不是原子晶體，C正確。D．X、Y、Z、M四種元素可形成化合物CO(NH2)2(尿素)中只有共價鍵，D錯誤。答案選C。16、C【解析】

A．簡易氣體發生裝置適用于難溶性固體和液體的反應，Na2SO3易溶于水，不能用簡易氣體發生裝置制備，故A錯誤；B．蒸發皿用于蒸發液體，灼燒固體應在坩堝中進行，故B錯誤；C．氯氣密度比空氣大，可與堿石灰反應，裝置符合要求，故C正確；D．乙酸乙酯在NaOH溶液中發生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，應用飽和碳酸鈉溶液收集，故D錯誤；故答案為C。17、C【解析】

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，加水稀釋促進電離，n(CH3COO﹣)和n(H+)增大，但體積增大大于電離程度的倍數，則H+濃度減小，C項正確；答案選C。稀醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，向0.1moL/L醋酸溶液中加入蒸餾水稀釋過程中，電離程度增大（稀釋促進電離），各微粒濃度的變化：c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均減小，由于Kw不變，則c(OH-)增大，各微粒物質的量的變化n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)、n(H+)均增大，其中，溫度不變，醋酸的電離常數不變，這是常考點，也是學生們的易錯點。18、D【解析】

A.對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大；B.實驗②中，Cr2O72-在陰極上得電子發生還原反應；C.實驗③中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原Cr2O72-；D.實驗③中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原Cr2O72-，理論上電路中每通過3mol電子，則有0.5molCr2O72-在陰極上被還原，且溶液中還有Cr2O72-被還原。【詳解】A.對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率，A正確；B.實驗②中，Cr2O72-在陰極上得電子發生還原反應，電極反應式為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，故B正確；C.實驗③中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+，亞鐵離子也能還原Cr2O72-，C正確；D.實驗③中，Cr2O72-在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+，亞鐵離子也能還原Cr2O72-，理論上電路中每通過3mol電子，根據電極反應式Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，則有0.5molCr2O72-在陰極上被還原，同時陽極生成1.5molFe2+，根據得失電子守恒，溶液中還有0.25molCr2O72-被Fe2+還原，所以共有0.75molCr2O72-被還原，D錯誤；故合理選項是D。本題考查電解原理的應用的知識，明確離子放電順序及電解原理是解本題關鍵，注意：活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，易錯選項是D。19、B【解析】

A．二氧化硅與氫氟酸發生反應生成四氟化硅，與酸性強弱無關，故A錯誤；B．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故B正確；C．明礬水解形成Al(OH)3膠體，具有吸附作用，可以吸收水中固體雜質顆粒，所以可用作水處理中的凈水劑，不能用于自來水的殺菌消毒，故C錯誤；D．濃硝酸具有強氧化性，可使鋁鈍化，所以在常溫下用鋁制容器盛放濃硝酸，鈍化是鋁的表面發生了氧化還原反應，故D錯誤；故選B。20、B【解析】

A、澄清的石灰水和碳酸氫鈉或碳酸鈉都反應生成碳酸鈣沉淀，現象相同，不能鑒別，錯誤，不選A；B、溴元素在③⑤中化合價升高，被氧化，在④中化合價降低，被還原，正確，選B；C、工業上有電解氯化鎂的形式制取鎂單質，不是用金屬鈉置換出鎂，錯誤，不選C；D、還有的碘元素是碘離子形式，不能升華，錯誤，不選D。答案選B。21、C【解析】反應中只有碳酸氫鈉沉淀生成，所以該條件下NaHCO3的溶解度較小，故A正確；純堿是Na2CO3，NaHCO3是小蘇打，故B正確；析出NaHCO3固體后的溶液仍是NaHCO3的飽和溶液，含氯化銨、NaHCO3等，故C錯誤；在飽和食鹽水中先通入氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正確。22、C【解析】

A.犧牲陽極的陰極保護法利用原電池原理，用較活潑的金屬作負極先被氧化，故A錯誤；B.金屬的化學腐蝕的實質是：金屬作還原劑M－ne－=Mn＋，電子直接轉移給氧化劑，故B錯誤；C.外加直流電源的陰極保護法，在通電時被保護的金屬表面腐蝕電流降至零或接近于零，故C正確；D.銅碳合金鑄成的銅像在酸雨中發生電化學腐蝕時，銅作負極，碳正極的電極反應為：O2+4e－+4H＋=2H2O，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、D【解析】

所給5種物質中，只有硫酸鎂可與三種物質（氨水、碳酸鈉、氯化鋇）生成沉淀，故D為硫酸鎂，A、B、C分別為氨水、碳酸鈉、氯化鋇中的一種；再根據A可與C生成沉淀，故A、C為碳酸鈉和氯化鋇，則B為氨水；A與E產生氣體，故A為碳酸鈉，E為稀硝酸，所以F為碳酸氫鈉。【詳解】A+E氣體說明有A、E一種一定是硝酸,另一種可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種,A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，說明A不是硝酸，所以E為硝酸，A為碳酸鈉，C、D就可能是硫酸鎂、氯化鋇中的一種，因為B+D生成沉淀，C+D生成沉淀，C+F無現象說明D是硫酸鎂，C為氯化鋇，B為氨水，最后F為碳酸氫鈉，則A：碳酸鈉，B：氨水，C：氯化鋇

，D：硫酸鎂

，E：硝酸，F：碳酸氫鈉；答案選D。這類試題還有一種表達形式“A+C→↓，A+D→↓，A+E→↑，B+D→↓，C+D→↓，C+F→無明顯現象。解題時一般先找現象較全面的一種如D或A(分別做了三次實驗)。依次假設D為六種溶液中的某一種。如假設D是氨水或是硫酸鎂等，分析它與其他五種溶液分別混合時的現象。若能出現三次沉淀，則假設成立。由此可確定D是硫酸鎂。依照上述方式可推出A是碳酸鈉，依次推出F是碳酸氫鈉。24、碳、溴Na5CBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑將Y加熱至熔化，然后測其導電性，若熔融狀態下能導電，證明該物質是由離子構成的離子晶體放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無色【解析】

X與水反應產生氣體A和堿性溶液，氣體A摩爾質量為M=0.714g·L-1×22.4L/mol=16g/mol，則A是CH4，說明X中含有C元素；堿性溶液焰色反應呈黃色，說明堿性溶液含有鈉元素，物質X中有鈉元素；向該堿性溶液中加入0.04molHCl溶液顯中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNO3溶液產生兩種沉淀，質量和為7.62g，根據Cl-守恒，其中含有AgCl沉淀質量為m(AgCl)=0.04mol×143.5g/mol=5.74g，X中含有的另外一種元素位于第四周期，可以與Ag+反應產生沉淀，則該元素為溴元素，則X的組成元素為Na、C、Br三種元素，形成的沉淀為AgBr，其質量為m(AgBr)=7.62g-5.74g=1.88g，n(AgBr)=1.88g÷188g/mol=0.01mol，X中含有Br-0.01mol，其質量為0.01mol×80g/mol=0.80g，結合堿性溶液中加入0.04molHCl，溶液顯中性，說明2.07gX中含有0.05molNa+，X與水反應產生0.01molHBr和0.05molNaOH，其中0.01molHBr反應消耗0.01molNaOH，產生0.01molNaBr，還有過量0.04molNaOH，則X中含有C的物質的量為n(C)=(2.07g-0.05mol×23g/mol-0.80g)÷12g/mol=0.01mol，n(Na)：n(Br)：n(C)=0.05：0.01：0.01=5：1：1，則X化學式為Na5CBr，Na5CBr與水反應總方程式為：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑，據此分析解答。【詳解】根據上述分析可知X是Na5CBr，A是CH4，堿性溶液為NaOH與NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液為NaCl、NaBr按4：1物質的量的比的混合物，沉淀為AgCl、AgBr混合物，二者物質的量的比為4：1；(1)X化學式為Na5CBr，其中非金屬元素的名稱為碳、溴；(2)X與水反應的化學方程式為Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑；(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構成，則Y為NaBr，該化合物為離子化合物，證明Y的晶體類型實驗是：將NaBr加熱至熔化，測其導電性，若熔融狀態下能導電，證明在熔融狀態中含有自由移動的離子，則該物質是由離子構成的離子化合物；(4)補充焰色反應的操作：取一根鉑絲，放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈或酒精噴燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色，來確定其中含有的金屬元素。本題考查了元素及化合物的推斷、顏色反應的操作及化合物類型判斷方法。掌握常見元素及化合物的性質、物質的構成微粒，并結合題干信息計算、推理。25、防止Fe2＋被氧化維生素CKSCNFe(OH)3，Fe3＋水解程度大，加入稀硫酸，水解平衡Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋左移，Fe3＋濃度增大，因此顯紅色2SCN－+11H2O2=N2↑+2CO2↑+2SO42－+10H2O+2H+酸變為紫色(或淺紫色或其他合理顏色)389.2合格【解析】

(1)實驗一是探究鐵元素的價態，根據甲同學的實驗現象推斷是Fe2＋。乙同學按照實驗原理看，先加KSCN溶液無現象，再加雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，應該能看到紅色。之所以沒有看到，除了分析實驗原理是否可行，也要看實驗實際。本題主要從三個角度入手：一是其他原料的影響；二是反應物的量是否達到能夠反應的量；三是看反應物的存在形式。鐵元素主要以Fe2+形式被人體吸收，但Fe2＋容易被氧化，而實驗1中提示“維生素C有還原性”，因為其還原性比Fe2+強，所以先與氧氣反應，因此其作用是防止Fe2＋被氧化。同時實驗中如果雙氧水量少的話，雙氧水也是先與維生素C反應，反應后無剩余或剩余量少，導致Fe2+可能沒有被氧化或生成極少量的Fe3+。因此繼續滴加過量的雙氧水，將維生素C完全氧化后再氧化Fe2+，因此過量的雙氧水是排除維生素C的影響。實驗2中提示“二者沒有達到反應濃度”，該實驗中有兩個反應，一是雙氧水氧化Fe2＋，二是Fe3＋與SCN－的反應；雙氧水在實驗1中已經排除其量的影響，鐵元素在藥品中是定量，不可更改，故只有改變KSCN的量。實驗3中提示“鐵的價態是+3價，但可能不是以自由離子Fe3+形式存在”“滴加1滴稀硫酸，溶液迅速變為紅色”，通過這兩處信息結合“Fe3+水解程度較大，通常用于凈水”等常識，可知Fe3+水解成Fe(OH)3。加入稀硫酸以后，水解平衡Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H+左移，使Fe3+濃度增大，因此顯紅色。(2)甲同學注意到乙同學加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時間后顏色又變淺了。分析SCNˉ中各元素的化合價，S為-2價，C為+4價，N為-3價，說明SCNˉ有還原性。通過“一份中滴入KSCN溶液，發現紅色又變深”，說明褪色是因為SCNˉ被消耗；“另一份滴入雙氧水，發現紅色變得更淺，但無沉淀，也無刺激性氣味的氣體生成”說明雙氧水與SCNˉ發生反應，其中S元素沒有生成硫黃，也沒有生成SO2氣體，應該是被氧化為SO42－，反應的離子方程式為2SCN－+11H2O2=N2↑+2CO2↑+2SO42－+10H2O＋2H+。(3)②酸性KMnO4溶液具有強氧化性，易氧化橡膠管，所以不可以用堿式滴定管，須用酸式滴定管。③滴定時紫色酸性KMnO4溶液變為無色Mn2＋，當Fe2＋反應完，呈現MnO4-的紫色。④依據反應方程式MnO4-+5Fe2＋+8H＋=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O可知，每100mL補鐵劑中含FeSO4·7H2O的質量為0.002mol·L-1×0.035L×5×278g·mol－1×4=0.3892g=389.2mg，因此該補鐵劑中鐵元素含量合格。26、分液漏斗增大接觸面積吸收空氣中的還原性氣體PH3被氧化cZn（OH）25PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.085不達標【解析】

由實驗裝置圖可知，實驗的流程為安裝吸收裝置→PH3的產生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。已知C中盛有100g原糧，E中盛有20.00mL1.13×10-3mol?L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化），吸收生成的PH3，B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止氧化裝置C中生成的PH3，A中盛裝KMnO4溶液的作用除去空氣中的還原性氣體。【詳解】（1）儀器E的名稱是分液漏斗；儀器B、D中進氣管下端設計成多孔球泡形狀，目的是增大接觸面積，故答案為分液漏斗；增大接觸面積；（2）A裝置的作用是吸收空氣中的還原性氣體；B裝置的作用是吸收空氣中的O2，防止PH3被氧化，故答案為吸收空氣中的還原性氣體；PH3被氧化；（3）實驗前，將C中原糧預先磨碎成粉末及將蒸餾水預先煮沸、迅速冷卻并注入E中，均可準確測定含量，只有實驗過程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率，導致氣體來不及反應，測定不準確，故答案為c；（4）磷化鋅易水解產生PH3，還生成Zn（OH）2，故答案為Zn（OH）2；（5）D中PH3被氧化成H3PO4，該反應的離子方程式為5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O，故答案為5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；（6）由2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O，剩余高錳酸鉀為5.0×10-5mol?L-1×0.01L××=2×10-6mol，由5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O可知，PH3的物質的量為（0.04L×6.0×10-5mol?L-1-2×10-6mol）×=2.5×10-7mol，該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為=0.08mg/kg＞0.050mg/kg，則不達標，故答案為0.085；不達標。本題考查物質含量測定實驗，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，把握物質的性質、測定原理、實驗技能為解答的關鍵。27、將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復原色d→e→c→bCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O防止倒吸鐵屑燒杯、漏斗、玻璃棒酸式【解析】

制備聚鐵和綠礬(FeSO4?7H2O)流程為：硫酸廠燒渣與硫酸、氧氣反應，得到濾液X和不溶物(S、二氧化硅等)W；濾液X中加入鐵粉生成硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液通過濃縮蒸發、冷卻結晶得到綠礬；將濾液X通過調節pH獲得溶液Z，在70～80℃條件下得到聚鐵膠體，最后得到聚鐵，以此解答該題。【詳解】(1)檢驗SO2的一般方法是：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后溶液又恢復紅色，證明含有SO2；(2)實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2氣體，該反應為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，收集SO2前應先干燥然后再收集。由于SO2的密度比空氣大，要從c口進氣，SO2是有毒氣體，在排放前要進行尾氣處理，然后再進行排放，所以最后進行尾氣處理。因為SO2易于氫氧化鈉反應，故D瓶的作用是安全瓶，以防止倒吸現象的發生，故儀器接口順序為a→d→e→c→b→f；(3)因為在燒渣中加入了硫酸和足量氧氣，所以溶液Y中含有Fe3+，故應先加入過量的鐵粉(或鐵屑)，發生反應：2Fe3++Fe=3Fe2+，除去Fe3+，然后過濾除去過量的鐵粉，得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬，過濾使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(4)KMnO4溶液具有強的氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以用KMnO4標準溶液滴定Fe2+的溶液時，要使用酸式滴定管盛裝。本題考查了制備方案的設計，涉及實驗室中二氧化硫的制取方法、常見尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗等，明確實驗目的、了解儀器結構與作用是解答關鍵，注意掌握制備方案的設計方法，試題培養了學生的化學實驗能力。28、-123.0BCD=20反應Ⅰ△H<0，溫度升高，使CO2轉化為甲醇的平衡轉化率下降AD【解析】

（1）根據蓋斯定律計算；（2）達到平衡狀態時，v正=v逆，容器內混合氣體的平均相對分子質量等于以g/mol為單位的平均摩爾質量，據此分析；（3）計算濃度商與平衡常數進行比較判斷平衡移動方向；體積分數等于物質的量分數；（4）根據計算；