安徽省池州市江南中學2024-2025學年高三二模突破沖刺化學試題（一）注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與社會、環境密切相關，下列說法不正確的是（）A．2022年冬奧會聚氨酯速滑服不屬于無機非金屬材料B．使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質能的利用C．氫鍵在形成蛋白質二級結構和DNA雙螺旋結構中起關鍵作用D．港珠澳大橋使用新一代環氧涂層鋼筋，可有效抵御海水浸蝕2、在穩定人體血液的pH中起作用的離子是A．Na+ B．HCO3－ C．Fe2+ D．Cl-3、下圖為室溫時不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態的分布，其中a、b、c三點對應的pH分別為2.12、7.21、11.31，其中δ表示含磷微粒的物質的量分數，下列說法正確的是A．2molH3PO4與3molNaOH反應后的溶液呈中性B．NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液時，無法用酚酞指示終點C．H3PO4的二級電離常數的數量級為10?7D．溶液中除OH?離子外，其他陰離子濃度相等時，溶液可能顯酸性、中性或堿性4、下列化學用語正確的是A．中子數為2的氫原子：H B．Na+的結構示意圖：C．OH-的電子式：[H]一 D．N2分子的結構式：N—N5、下列敘述正確的是()A．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極B．氯堿工業上電解的是熔融的NaClC．氫氧燃料電池(酸性電解質)中O2通入正極，電極反應為O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．上圖中電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液6、下列實驗能達到目的是（）A．用飽和碳酸氫鈉溶液鑒別SO2和CO2B．用灼熱的銅網除去CO中少量的O2C．用溴水鑒別苯和CCl4D．用蒸發結晶的方法從碘水中提取碘單質7、從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實驗儀器不能都用到的是A．海帶灼燒灰化，選用①②⑧ B．加水浸泡加熱，選用②④⑦C．過濾得到濾液，選用④⑤⑦ D．萃取和分液，選用③④⑥8、下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是（）A．NaOHB．NH4ClC．CH3COONaD．HC19、下列說法不正確的是()A．工業合成氨是一種人工固氮方法 B．侯氏制堿法應用了物質溶解度的差異C．播撒碘化銀可實現人工降雨 D．鐵是人類最早使用的金屬材料10、用石墨作電極電解KCl和CuSO4(等體積混合)混合溶液,電解過程中溶液pH隨時間t的變化如圖所示,下列說法正確的是A．ab段H+被還原,溶液的pH增大B．原溶液中KCl和CuSO4的物質的量濃度之比為2∶1C．c點時加入適量CuCl2固體,電解液可恢復原來濃度D．cd段相當于電解水11、《本草綱目》記載：“凡使白礬石，以瓷瓶盛。于火中，令內外通赤，用鉗揭起蓋，旋安石峰巢人內燒之。每十兩用巢六兩，燒盡為度。取出放冷，研粉”。在實驗室完成該操作，沒有用到的儀器是A．蒸發皿 B．坩堝 C．坩堝鉗 D．研缽12、某有機物結構簡式如圖，下列對該物質的敘述中正確的是A．該有機物能發生取代反應、氧化反應和消去反應B．1mol該有機物最多可與2molNaOH發生反應C．該有機物可以與溴的四氯化碳溶液發生加成反應使之褪色D．該有機物有3個手性碳原子13、在硫酸銅晶體結晶水含量測定的實驗過程中，下列儀器或操作未涉及的是A． B． C． D．14、下列使用加碘鹽的方法正確的有（）①菜燒好出鍋前加鹽②先將鹽、油放鍋里加熱，再加入食材烹飪③煨湯時，將鹽和食材一起加入④先將鹽放在熱鍋里炒一下，再加入食材烹飪A．①B．②③④C．③④D．①③15、以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是A．反應1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化B．從母液中可以提取Na2SO4C．反應2中，H2O2做氧化劑D．采用減壓蒸發可能是為了防止NaClO2受熱分解16、化學品在抗擊新型冠狀病毒的戰役中發揮了重要作用。下列說法不正確的是（）A．醫用防護口罩中熔噴布的生產原料主要是聚丙烯，聚丙烯的單體是丙烯B．“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉C．用硝酸銨制備醫用速冷冰袋是利用了硝酸銨溶于水快速吸熱的性質D．75%的醫用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好17、關于下列各實驗裝置的敘述中正確的是A．裝置①可用于吸收氯化氫氣體 B．裝置②可用于制取氯氣C．裝置③可用于制取乙酸乙酯 D．裝置④可用于制取氨氣18、有關遠洋輪船船殼腐蝕與防護敘述錯誤的是A．可在船殼外刷油漆進行保護B．可將船殼與電源的正極相連進行保護C．可在船底安裝鋅塊進行保護D．在海上航行時，船殼主要發生吸氧腐蝕19、設NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A．28g的乙烯和環丙烷混合氣體中所含原子總數為6NAB．在標準狀況下，9.2gNO2含有的分子數為0.2NAC．常溫下，56g鐵與足量的濃硫酸反應，轉移的電子數為3NAD．公共場所用75%的乙醇殺菌消毒預防新冠病毒，1mol乙醇分子中含有的共價鍵的數目為7NA20、常溫下,向20.00mL0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH溶液時,溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示(不考慮NH3·H2O的分解)。下列說法不正確的是()A．點a所示溶液中:c()>c()>c(H+)>c(OH-)B．點b所示溶液中:c()=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C．點c所示溶液中:c()+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()D．點d所示溶液中:c()+c(NH3·H2O)=0.1000mol·L-121、分子式為C5H10O2，能與NaHCO3溶液反應的有機物有A．4種 B．5種 C．6種 D．7種22、關于CaF2的表述正確的是（）A．構成的微粒間僅存在靜電吸引作用 B．熔點低于CaCl2C．與CaC2所含化學鍵完全相同 D．在熔融狀態下能導電二、非選擇題(共84分)23、（14分）為確定某鹽A(僅含三種元素)的組成，某研究小組按如圖流程進行了探究：請回答：(1)A的化學式為______________________。(2)固體C與稀鹽酸反應的離子方程式是________________________。(3)A加熱條件下分解的化學方程式為________________________。24、（12分）富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應用。化合物Ⅰ是合成富馬酸福莫特羅的重要中間體，其合成路線如圖所示：已知：Ⅰ、；Ⅱ、R1-NO2R1-NH2；請回答下列問題：(1)A中所含官能團的名稱為____________。(2)反應②的反應類型為____________，反應④的化學方程式為____________。(3)H的結構簡式為____________。(4)下列關于Ⅰ的說法正確的是____________(填選項字母)。A．能發生銀鏡反應B．含有3個手性碳原子C．能發生消去反應D．不含有肽鍵(5)A的同分異構體Q分子結構中含有3種含氧官能團，能發生銀鏡反應，可與FeCl3溶液發生顯色反應，苯環上只有兩個取代基且處于對位，則Q的結構簡式為____(任寫一種)，區分A和Q可選用的儀器是____(填選項字母)。a．元素分析儀b．紅外光譜儀c．核磁共振波譜儀(6)根據已有知識并結合相關信息，寫出以丙酮、苯胺和醋酸為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：________________________。25、（12分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖。請回答下列問題：(1)曬制藍圖時，用)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑：顯色反應的化學反應式為___FeC2O4+___K3[Fe(CN)6]一___Fe3[Fe(CN)6]2+_______，配平并完成該顯色反應的化學方程式。(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產物，按下圖所示裝置進行實驗。①通入氮氣的目的是_________________。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變為紅色，由此判斷熱分解產物中一定含有______________，_____________。③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是______________。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：______________。(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4，溶液滴定至終點。在滴定管中裝入KMnO4溶液的前一步，應進行的操作為____。滴定終點的現象是__________________。②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質量分數的表達式為_____________________。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，則測定結果_____________________。③過濾、洗滌實驗操作過程需要的玻璃儀器有__________________________________________。26、（10分）某小組同學研究SO2和KI溶液的反應，設計如下實驗。實驗操作現象I溶液迅速變為淺黃色，將溶液進行離心分離無固體沉積，加入淀粉溶液，不變色II溶液立即變成深黃色，將溶液進行離心分離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加入淀粉溶液，不變色（1）加入淀粉溶液的目的是______，為達到相同的目的，還可選用的試劑是______。（2）經檢驗，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應生成S和I2。①在酸性條件下，SO2和KI溶液反應的離子方程式是______。②針對II中加入淀粉溶液不變色，甲同學提出假設：______。為證實該假設，甲同學取II中離心分離后的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。③乙同學認為甲同學的實驗方案不支持上述假設，理由是______。④丙同學向1mL1mol·L?1KCl溶液中加入5滴1mol·L?1鹽酸，通入SO2，無明顯實驗現象，再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學的實驗結論是______。（3）實驗表明，I?是SO2轉化的催化劑。補全下列離子方程式。SO2＋H2O===_____＋＋（4）對比實驗I和II，推測增大H+的濃度可加快SO2的轉化速率。為證實該推測，還需進一步進行實驗證明，實驗方案是______。27、（12分）某化學興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應，又向反應后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe3+是否有剩余，實驗記錄如下；實驗編號操作現象實驗1i．加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍；ii．取少量i中清液于試管中，滴加2滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液變為紅色，但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。（1）寫出實驗1中第i步的離子方程式_______________。甲同學猜想第ii步出現的異常現象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗Fe3+的現象。查閱相關資料如下①2Cu2++4SCN-2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黃色）②硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于Br2和I2之間。該同學又通過如下實驗驗證猜想實驗編號操作現象實驗2溶液呈綠色，一段時間后后開始出現白色沉淀，上層溶液變為黃色實驗3無色溶液立即變紅，同時生成白色沉淀。（2）經檢測，實驗2反應后的溶液pH值減小，可能的原因是___________________________________________。（3）根據實驗2、3的實驗現象，甲同學推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程式_______________________。繼續將實驗2中的濁液進一步處理，驗證了這一結論的可能性。補充實驗4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，對應的現象是____________________________________________。（4）乙同學同時認為，根據氧化還原反應原理，在此條件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判斷依據是_______。（5）為排除干擾，小組同學重新設計如下裝置。①A溶液為____________________________。②“電流表指針偏轉，說明Cu與Fe3+發生了反應”，你認為這種說法是否合理？__________________（填合理或不合理），原因是__________________________________________。③驗證Fe3+是否參與反應的操作是________________________________________。28、（14分）在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17種“分子”改變過人類的世界。（1）鐵原子在基態時，價層電子排布式為___。（2）硝酸鉀中NO3-的空間構型為___。（3）1molCO2分子中含有σ鍵的數目為___。乙醇的相對分子質量比氯乙烷小，但其沸點比氯乙烷高，其原因是___。（4）6－氨基青霉烷酸的結構如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有___。（5）鐵和氨氣在640℃可發生置換反應，產物之－的晶胞結構如圖2所示，寫出該反應的化學方程式___。（6）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數：表示晶胞內部各微粒的相對位置。如圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標參數A處為(0，0，0)；B處為(，，0)；C處為(1，1，1)。則D處微粒的坐標參數為___。②晶胞參數：描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為ρg·cm－3，則晶胞參數a為___pm(設NA為阿伏加德羅常數的值，用含ρ、NA的式子表示)。29、（10分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：(1)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________，堿性最強的是_________。(2)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。(3)D的氫化物比C的氫化物的沸點__________（填"高"或"低"），原因_____________(4)E元素原子的核電荷數是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區等，則E元素在_______區。(5)B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是______晶體、______晶體(6)畫出D的核外電子排布圖_____________，這樣排布遵循了________原理和____________規則。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.聚氨酯，屬于有機高分子材料，A正確；B.太陽能熱水器將太陽能轉化為熱能，與生物質能無關，B錯誤；C.蛋白質二級結構是通過骨架上的羰基和酰胺基之間形成的氫鍵維持，氫鍵是穩定二級結構的主要作用力；DNA雙螺旋結構中，堿基對以氫鍵維系，A與T間形成兩個氫鍵，G與C間形成三個氫鍵。C正確；D.環氧涂層鋼筋，是將環氧樹脂粉末噴涂在鋼筋表面，由于環氧涂層能抵抗海水浸蝕，從而保護鋼筋不受腐蝕，D正確。故選B。環氧樹脂涂層鋼筋是在工廠生產條件下，采用靜電噴涂方法，將環氧樹脂粉末噴涂在普通帶肋鋼筋和普通光圓鋼筋的表面生產的一種具有涂層的鋼筋。環氧樹脂涂層鋼筋有很好的耐蝕性，與混凝土的粘結強度無明顯降低，適用于處在潮濕環境或侵蝕性介質中的工業與民用房屋、一般構筑物及道路、橋梁、港口，碼頭等的鋼筋混凝土結構中。2、B【解析】

穩定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應,也能和氫氧根離子反應；【詳解】A.Na+為強堿陽離子，不能起到調節人體內pH值的作用，故A不正確；

B.HCO3-在溶液中存在兩個趨勢：HCO3-離子電離使得溶液呈酸性，HCO3-水解呈現堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水解呈堿性，pH值升高，故B正確；

C.Fe2+為弱堿陽離子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正確；

D.Cl-為強酸陰離子，不能起到調節人體內pH值的作用，故D不正確；

正確答案:B。明確穩定pH是解答本題的關鍵，并熟悉鹽類水解的規律及酸式酸根離子的性質來解答。3、B【解析】

2molH3PO4與3molNaOH反應后生成等物質的量濃度的NaH2PO4、Na2HPO4，據圖可看出b點、濃度相等，pH=7.21，顯堿性，A選項錯誤；把NaOH溶液滴入Na2HPO4溶液時，發生反應+OH?+H2O，δ()減小，δ()增大，在此pH變化范圍內，無法用酚酞指示終點，B選項正確；H3PO4H++，H++，Ka2=，當c()=c()時，pH=7.21，c(H+)=10?7.21，數量級為10?8，C選項錯誤；溶液中陰離子濃度相等時，可能是c()=c()，此時溶液pH=7.21顯堿性，還可能是c()=c()，此時pH=11.31，顯堿性，D選項錯誤。4、C【解析】

A．中子數為2的氫原子的質量數為3，該原子正確的表示方法為：H，故A錯誤；B．鈉離子的核外電子總數為10，質子數為11，鈉離子正確的離子結構示意圖為：，故B錯誤；C．氫氧根離子帶一個單位負電荷，電子式為[H]一，故C正確；D．氮氣分子的電子式為：，將共用電子對換成短線即為結構式，氮氣的結構式為：N≡N，故D錯誤；故選C。5、C【解析】

A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，A錯誤；B.氯堿工業上電解的是飽和食鹽水，B錯誤；C.氫氧燃料電池（酸性電解質）中O2通入正極，電極反應為：O2+4H++4e-＝2H2O，C正確；D.由于金屬活動性Zn＞Cu,所以Zn為負極，電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的Cl－移向正電荷較多的ZnSO4溶液，D錯誤；答案選C。6、C【解析】

A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化硫和二氧化碳分別通入飽和碳酸氫鈉溶液都會產生氣泡，現象相同，不能鑒別，故A錯誤；B.加熱時，Cu與氧氣反應生成CuO，CO能與氧化銅反應，所以不能用用灼熱的銅網除去CO中少量的O2，故B錯誤；C.溴水與苯混合有機層在上層，溴水與四氯化碳混合有機層在下層，現象不同，可鑒別，故C正確；D.蒸發時，碘易升華而損失，應用萃取、分液的方法分離，故D錯誤。故選C。7、D【解析】

先將海帶在坩堝中灼燒灰化，然后在燒杯中加水浸泡加熱促進物質的溶解，在漏斗中過濾，最后用分液漏斗分液，以此解答該題。【詳解】A．將海帶灼燒灰化，應在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑧，必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈，A正確；B．加水浸泡加熱，應在燒杯中進行，加熱用酒精燈，用玻璃棒攪拌，B正確；C．過濾時用到④、⑤和⑦，C正確；D．萃取和分液用到④⑥，不用試管，D錯誤；故合理選項是D。本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗設計的分析能力和實驗能力，注意把握實驗的原理、步驟和實驗儀器的使用，著重考查學生對基礎知識的掌握和應用。8、C【解析】A．NaOH為強堿，電離使溶液顯堿性，故A不選；B．NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故B不選；C．CH3COONa為強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解使溶液顯堿性，故C選；D．HC1在水溶液中電離出H+，使溶液顯酸性，故D不選；故選C。9、D【解析】

A.氮的固定是把游離態氮轉變成化合態氮的過程，分自然固氮和人工固氮，工業合成氨是一種人工固氮方法，A正確；B.侯氏制堿法，應用了碳酸氫鈉溶解度小而結晶析出，經分離再受熱分解得到碳酸鈉，B正確；C.播撒碘化銀、干冰都可實現人工降雨，C正確；D.鐵的金屬性比較強，不可能是人類最早使用的金屬材料，人類使用金屬材料，銅比鐵早，D錯誤；答案選D。10、D【解析】

用惰性電極電解相等體積的KCl和CuSO4混合溶液，溶液中存在的離子有：K+，Cl-，Cu2+，SO42-，H+，OH-；陰極離子放電順序是Cu2+＞H+，陽極上離子放電順序是Cl-＞OH-，電解過程中分三段：第一階段：陽極上電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑、陰極電極反應式為Cu2++2e-═Cu，銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升；第二階段：陽極上電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑（或2H2O-4e-═4H++O2↑），陰極反應先發生Cu2++2e-═Cu，反應中生成硫酸，溶液pH降低；第三階段：陽極電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑、陰極電極反應式為2H++2e-═H2↑，實質是電解水，溶液中硫酸濃度增大，pH繼續降低；據此分析解答。【詳解】A.ab段陰極電極反應式為Cu2++2e-═Cu，由于銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升，氫離子未被還原，故A錯誤；B.由圖像可知，ab、bc段，陰極反應都是Cu2++2e-═Cu，所以原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比小于2:1，故B錯誤；C.電解至c點時，陽極有氧氣放出，所以往電解液中加入適量CuCl2固體，不能使電解液恢復至原來的濃度，故C錯誤；D.cd段pH降低，此時電解反應參與的離子為H+，OH-，電解反應相當于電解水，故D正確；選D。本題考查電解原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，根據電解過程中溶液中氫離子濃度變化判斷發生的反應；本題需結合圖象分析每一段變化所對應的電解反應。11、A【解析】

這是固體的加熱、灼燒、冷卻和研磨的過程，固體加熱用坩堝B，要用坩堝鉗C取放，研磨在研缽D中進行，所以蒸發皿是沒有用到的儀器。答案為A。12、D【解析】

A．該有機物中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發生消去反應，故A錯誤；B．該分子含有酯基，1mol該有機物含有1mol酯基，酯基水解后生成羧基和醇羥基，只能和1molNaOH發生反應，故B錯誤；C．該分子中不含碳碳雙鍵或三鍵，不能與溴發生加成反應，故C錯誤；D．連接四個不同原子或原子團的飽和碳原子為手性碳原子，所以與苯環相連的碳原子、六元環上與O相連的碳原子、六元環上連接一個甲基的碳原子均為手性碳原子，故D正確；答案為D。與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子可發生消去反應；與羥基相連的碳原子上有氫原子可發生氧化反應；連接四個不同原子或原子團的飽和碳原子為手性碳原子。13、C【解析】

A.為使硫酸銅晶體充分反應，應該將硫酸銅晶體研細，因此要用到研磨操作，A不符合題意；B.硫酸銅晶體結晶水含量測定實驗過程中，需要準確稱量瓷坩堝的質量、瓷坩堝和一定量硫酸銅晶體的質量、瓷坩堝和硫酸銅粉末的質量，至少稱量4次，所以涉及到稱量操作，需要托盤天平，B不符合題意；C.盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上加熱，直到藍色完全變白，不需要蒸發結晶操作，因此實驗過程中未涉及到蒸發結晶操作，C符合題意；D.加熱后冷卻時，為防止硫酸銅粉末吸水，應將硫酸銅放在干燥器中進行冷卻，從而得到純凈而干燥的無水硫酸銅，因此需要使用干燥器，D不符合題意；故合理選項是C。14、A【解析】食鹽中所加的含碘物質是KIO3，KIO3在加熱的條件下容易分解生成易揮發的碘單質，導致碘損失，所以正確的方法為①菜燒好出鍋前加鹽，故答案選A。正確答案為A。15、C【解析】A.在反應1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2，反應的離子方程式為2ClO3－＋SO2=SO42－＋2ClO2，根據方程式可知，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化，故A正確；B.根據上述分析可知，反應1中除了生成ClO2，還有Na2SO4生成，則從母液中可以提取Na2SO4，故B正確；C.在反應2中，ClO2與H2O2在NaOH作用下反應生成NaClO2，氯元素的化合價從+4價降低到+3價，則ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，故C錯誤；D.減壓蒸發在較低溫度下能夠進行，可以防止常壓蒸發時溫度過高，NaClO2受熱分解，故D正確；答案選C。16、D【解析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定條件下發生加聚反應得到的，A項正確；B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，可以水解得到次氯酸，起到殺菌消毒的作用，B項正確；C.硝酸銨溶于水可以吸熱，因此可以用作速冷冰袋，C項正確；D.醫用酒精是體積分數為75%的乙醇溶液，濃度太高或濃度太低都起不到殺菌效果，D項錯誤；答案選D。注意醫用酒精的75%的是體積分數，而化學中一般用得較多的是質量分數，例如98%的濃硫酸中的98%就是質量分數。17、A【解析】

A、導管口插入四氯化碳中，氯化氫氣體易溶于水不易溶于四氯化碳，能防止倒吸且能吸收氯化氫，選項A正確；B、制備氯氣時應為二氧化錳和濃鹽酸共熱，裝置中缺少加熱裝置，選項B錯誤；C、收集乙酸乙酯時導管末端不能伸入液面以下，選項C錯誤；D、制備氨氣時應加熱氯化銨和氫氧化鈣混合固體，選項D錯誤。答案選A。18、B【解析】A.可在船殼外刷油漆進行保護，A正確；B.若將船殼與電源的正極相連，則船殼腐蝕加快，B不正確；C.可在船底安裝鋅塊進行保護屬于犧牲陽極的陰極保護法，C正確；D.在海上航行時，船殼主要發生吸氧腐蝕，D正確。本題選B。19、A【解析】

A.乙烯和環丙烷最簡式是CH2，其中含有3個原子，式量是14，28g的乙烯和環丙烷中含有最簡式的物質的量是2mol，則混合氣體中所含原子總數為6NA，A正確；B.NO2的式量是46，9.2gNO2的物質的量是0.2mol，由于NO2與N2O4在密閉容器中存在可逆反應的化學平衡，所以其中含有的分子數目小于0.2NA，B錯誤；C.在常溫下鐵遇濃硫酸會發生鈍化不能進一步發生反應，所以轉移的電子數小于3NA，C錯誤；D.乙醇分子結構簡式為CH3CH2OH，一個分子中含有8個共價鍵，則1mol乙醇分子中含有的共價鍵的數目為8NA，D錯誤；故合理選項是A。20、B【解析】

A.a點為(NH4)2SO4溶液，NH4+水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，所以c()>c()，故A正確；B.b點溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒，c()+c(Na+)=2c()，所以c()不等于c(Na+)，故B錯誤；C.c點溶液中n(NH3·H2O)∶n[(NH4)2SO4∶n(Na2SO4)=2∶1∶1，由電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()，故C正確；D.d點為加入20mLNaOH溶液，此時溶液的體積為原體積的2倍，故含氮微粒的總濃度為原來的1/2，即0.1000mol/L。根據物料守恒則有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1000mol·L-1，故D正確。故選B。B選項為本題的難點，在解答離子濃度關系的圖象題時，要充分利用各種守恒，如電荷守恒、物料守恒、質子守恒等，在中性溶液中，要特別注意電荷守恒的應用。21、A【解析】

分子式為C5H10O2且能與NaHCO3溶液反應，則該有機物中含有-COOH，所以為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，-C4H9異構體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機物的異構體數目為4種。答案選A。22、D【解析】

A．Ca2+與F-間存在靜電吸引和靜電排斥作用，故A錯誤；B．離子晶體的熔點與離子所帶電荷、離子半徑有關，離子半徑越小，離子晶體的熔點越高，所以CaF2的熔點高于CaCl2，故B錯誤；C．CaF2中只存在離子鍵，而CaC2含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．CaF2中的化學鍵為離子鍵，離子化合物在熔融時能發生電離，存在自由移動的離子，能導電，因此CaF2在熔融狀態下能導電，故D正確；故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、FeSO4Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑【解析】

氣體B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質的量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，SO3的物質的量為0.01mol，其體積為0.01mol×22.4L·mol－1=224mL，B為混合氣體，根據元素分析可知其中還含有224mL的SO2，固體C為紅棕色，即固體C為Fe2O3，n(Fe2O3)==0.01mol，黃色溶液E為FeCl3，據此分析。【詳解】氣體B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質的量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，SO3的物質的量為0.01mol，其體積為0.01mol×22.4L·mol－1=224mL，B為混合氣體，根據元素分析可知其中還含有224mL的SO2，固體C為紅棕色，即固體C為Fe2O3，n(Fe2O3)==0.01mol，黃色溶液E為FeCl3，（1）根據上述分析，A僅含三種元素，含有鐵元素、硫元素和氧元素，鐵原子的物質的量為0.02mol，S原子的物質的量為0.02mol，A的質量為3.04g，則氧原子的質量為(3.04g－0.02mol×56g·mol－1－0.02mol×32g·mol－1)=1.28g，即氧原子的物質的量為=0.08mol，推出A為FeSO4；（2）固體C為Fe2O3，屬于堿性氧化物，與鹽酸反應離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；（3）FeSO4分解為Fe2O3、SO2、SO3，參與反應FeSO4、SO2、SO3、Fe2O3的物質的量0.02mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol，得出FeSO4受熱分解方程式為2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。24、（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基）取代反應+AC、、（合理即可）bc【解析】

由有機物結構的變化分析可知，反應①中，A中O-H鍵斷裂，B中C-Cl鍵斷裂，A與B發生取代反應生成C，反應②中，溴原子取代C中甲基上的氫原子生成D，根據已知反應I，可知反應③生成E為，反應④中，E中C-O鍵斷裂，F中N-H鍵斷裂，二者發生加成反應生成G，根據已知反應II，可知反應⑤生成H為，據此分析解答。【詳解】(1)A為，所含官能團為-OH、-NO2、，名稱為（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基），故答案為：（酚）羥基、硝基、羰基（或酮基）；(2)由分析可知，反應②中，溴原子取代C中甲基上的氫原子生成D，反應④為與發生加成反應生成，故答案為：取代反應；+；(3)由分析可知，H為，故答案為：；(4)A.I含有醛基，能發生銀鏡反應，A項正確；B.手性碳原子連接4個不一樣的原子或原子團，I中含有2個手性碳原子，如圖所示，B項錯誤；C.I含有羥基，且與連接羥基的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，可以發生消去反應，C項正確；D.I中含有1個肽鍵，D項錯誤；故答案為：AC；(5)A為，A的同分異構體Q分子結構中含有3種含氧官能團，能發生銀鏡反應，則含有醛基或者含有甲酸酯基結構，可與FeCl3溶液發生顯色反應，含有酚羥基，苯環上只有兩個取代基且處于對位，符合的Q的結構簡式為、、，A和Q互為同分異構體，所含元素相同，所含官能團不同，則區分A和Q可選用的儀器是紅外光譜儀、核磁共振波譜儀，故答案為：、、（合理即可）；bc；(6)根據給出的原料以及信息反應，采用逆合成分析方法可知，可由醋酸與通過酯化反應制得，根據反應④可知可由與反應制得，根據信息反應I可知可由反應制得，根據反應②可知可由與Br2反應制得，故答案為：。25、3213K2C2O4隔絕空氣，使反應產生的氣體全部進入后續裝置CO2CO先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3用KMnO4溶液進行潤洗粉紅色出現偏低燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)【解析】

（1）根據元素守恒規律配平亞鐵離子能與K3[Fe(CN)6]發生的顯色反應；（2）①根據氮氣能隔絕空氣和排盡氣體分析；②根據CO2、CO的性質分析；③要防止倒吸可以根據外界條件對壓強的影響分析；③根據鐵離子的檢驗方法解答；（3）①標準滴定管需用標準液潤洗，再根據酸性高錳酸鉀溶液顯紅色回答；②根據電子得失守恒計算；結合操作不當對標準液濃度的測定結果的影響進行回答；③根據操作的基本步驟及操作的規范性作答。【詳解】（1）光解反應的化學方程式為2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑，反應后有草酸亞鐵產生，根據元素守恒規律可知，所以顯色反應的化學方程式為3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]＝Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4，因此已知方程式中所缺物質化學式為K2C2O4，故答案為3；2；1；3K2C2O4。（2）①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應，所以反應前通入氮氣的目的是隔絕空氣排盡裝置中的空氣；反應中有氣體生成，不會全部進入后續裝置，故答案為隔絕空氣，使反應產生的氣體全部進入后續裝置。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說明反應中一定產生二氧化碳。裝置E中固體變為紅色，說明氧化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產物中一定含有CO2、CO，故答案為CO2；CO；③為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實驗時應進行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣即可，故答案為先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣；④要檢驗Fe2O3存在首先要轉化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3，故答案為取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液；溶液變紅色，證明含有Fe2O3；（3）①滴定管需用標準液潤洗后才能進行滴定操作；高錳酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點的現象是粉紅色出現，故答案為用KMnO4溶液進行潤洗；粉紅色出現。②鋅把Fe3+還原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol，Mn元素化合價從+7價降低到+2價，所以根據電子得失守恒可知鐵離子的物質的量是0.005cVmol，則該晶體中鐵的質量分數的表達式為；滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，則消耗的標準液的體積偏小，導致最終結果偏低，故答案為；偏低；③過濾和洗滌需要的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)，故答案為燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)。本題主要是考查物質分解產物檢驗、元素含量測定等實驗方案設計與評價，題目難度中等，明確實驗原理和相關物質的性質是解答的關鍵。關于化學實驗從安全角度常考慮的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸(如H2還原CuO應先通H2，氣體點燃前先驗純等)；防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進行等)；污染性的氣體要進行尾氣處理；有粉末狀物質參加的反應，要注意防止導氣管堵塞；防吸水(如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質時宜采取必要措施，以保證達到實驗目的)。26、檢驗是否有I2生成CCl4（苯、煤油）SO2+4I?+4H+==2I2+S+2H2OSO2將I2還原為I?空氣中的O2將SO2氧化為SO42?O2不是SO2氧化為SO42?的主要原因3SO2+2H2O===4H++2SO42?+S向1mL1mol·L?1KI溶液中加入5滴1mol·L?1KCl溶液后，再通入SO2氣體，觀察現象【解析】

（1）碘遇淀粉溶液藍色，碘易溶于有機溶劑，且碘的四氯化碳溶液顯紫紅色；（2）經檢驗，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應生成①在酸性條件下，SO2和KI溶液反應S和I2，結合守恒法寫出發生反應的離子方程式；②離心分離后的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42-，說明I2能氧化SO2生成SO42-；③空氣中有氧氣，也能氧化SO2；④加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀，說明溶液中無SO42-；（3）I?是SO2轉化的催化劑，可知SO2在反應中既被氧化生成SO42-，又被還原生成S，結合守恒法配平離子反應方程式；（4）通過改變H+的濃度來判斷SO2的轉化速率是否發生改變；【詳解】（1）利用碘遇淀粉溶液藍色，加入淀粉溶液可檢驗反應中有碘生成；碘易溶于有機溶劑，也可以加入CCl4后振蕩靜置，看有機層是否顯紫紅色，來判斷反應中有碘生成；（2）①在酸性條件下，SO2和KI溶液反應S和I2，發生反應的離子方程式為SO2+4I?+4H+==2I2+S+2H2O；②II中加入淀粉溶液不變色，說明I2被還原，結合SO2具有還原性，可假設SO2將I2還原為I?；③乙同學認為空氣中有氧氣，也能將SO2氧化為SO42?，故不支持甲同學的上述假設；④加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀，說明溶液中無SO42-，由此可得出O2不是SO2氧化為SO42?的主要原因；（3）I?是SO2轉化的催化劑，可知SO2在反應中既被氧化生成SO42-，又被還原生成S，發生反應的離子反應方程式為3SO2+2H2O===4H++2SO42?+S；（4）向1mL1mol·L?1KI溶液中加入5滴1mol·L?1KCl溶液后，再通入SO2氣體，觀察現象，進而判斷增大H+的濃度是否可加快SO2的轉化速率。27、Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+部分(SCN)2與水反應生成酸Fe3++3SCN-Fe(SCN)3溶液褪色，無藍色沉淀在Cu2+與SCN－反應中，Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+〉(SCN)20.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液不合理未排除氧氣干擾一段時間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現藍色沉淀【解析】

(1)Cu粉與Fe3+反應，離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+；(2)硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于Br2和I2之間，能與水反應，生成酸；(3)Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+，Fe3+與KSCN反應，顯紅色；(SCN)2會與氫氧化鉀反應，同時Cu2+與氫氧化鉀反應，生成藍色沉淀，沒有Cu2+則無藍色沉淀；(4)根據氧化還原反應規律分析；(5)①A的電極為C，B的電極為Cu，則Cu做負極，C做正極，A中放電解質溶液；②溶液中的氧氣會影響反應；③鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍色沉淀。【詳解】(1)Cu粉與Fe3+反應，離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+，故答案為：Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+；(2)硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于Br2和I2之間，能與水反應，生成酸，故答案為：部分(SCN)2與水反應生成酸；(3)Fe2+被(SCN)2氧化為Fe3+，Fe3+與KSCN反應，顯紅色，離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；(SCN)2會與氫氧化鉀反應，同時Cu2+與氫氧化鉀反應，生成藍色沉淀，沒有Cu2+則無藍色沉淀，故答案為：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；溶液褪色，無藍色沉淀；(4)根據2Cu2++4SCN-2CuSCN↓(白色)+(SCN)2(黃色),Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+>(SCN)2，(SCN)2能氧化Fe2+，則氧化性(SCN)2>Fe2+，即Cu2+也能氧化Fe2+，故答案為：在Cu2+與SCN－反應中，Cu2+是氧化劑，氧化性Cu2+>(SCN)2；(5)①A的電極為C，B的電極為Cu，則Cu做負極，C做正極，A中放電解質溶液，則電解質為0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液，故答案為：0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液；②溶液中的氧氣會影響反應，未做排氧操作，不合理，故答案為：不合理；未排除氧氣干擾；③Fe3+參與反應后生成Fe2+，鐵氰化鉀溶液遇亞鐵鹽則生成深藍色沉淀，可驗證產生的Fe2+，操作為一段時間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現藍色沉淀，故答案為：一段時間后，取少量A溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，出現藍色沉淀。本題易錯點(6)，使用的電解質溶液，要和之前的濃度保持一致，才能形成對比實驗，做實驗題型，一定要注意控制變量法的規則。28、3d64s1平面正三角形1乙醇分子間可形成氫鍵，氯乙烷中不含氫鍵，氫鍵的存在導致乙醇的沸點升高，所以乙醇的沸點比氯乙烷高C、N、O、S