絕密★啟用前2024~2025學年高三10月測評(福建)全卷滿分100分,考試時間75分鐘。注意事項:1.答題前,先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上,并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區域內作答,寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑;非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答;字體工整,筆跡清楚。4.考試結束后,請將試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量:H1c12N14016zn65一、選擇題:本題共10小題,每小題4分,共40分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.我國古代四大發明(造紙術、指南針、火藥、活字印刷術)對世界產生了深遠的影響。下列涉及到的物質屬于有機物的是A.泥活字中的硅酸鹽B.磁針中的四氧化三鐵c.黑火藥中的木炭D.紙中的纖維素2.《本草綱目》中記載了豆腐的造法:“水浸碎,濾去滓,煎成,以鹽鹵汁或山礬葉或酸漿、醋淀就釜收之。又有入缸內,以石膏末收者”。下列敘述錯誤的是A.稀豆漿中分散質粒子的直徑為1~100nmB.用激光筆照射稀豆漿,會出現光亮的“通路”c.可采用過濾操作對膠體進行提純、精制,以除去其中雜質的分子或離子D.豆漿凝聚成豆腐的原理與江河入海口形成“三角洲”類似3.下列過程中的化學反應,相應的離子方程式錯誤的是A.氫氧化鈉溶液中通入氯氣:cl2十20H—=cl—十cl0—十H20B.用稀鹽酸去除水垢中的碳酸鈣:cac03十2H十=ca2十十H20十c02↑D.用銅電極電解氯化鎂溶液:Mg2十十2cl—十2H202↓十D.用銅電極電解氯化鎂溶液:Mg2十十2cl—十2H202↓十cl2↑十H2↑4.給定條件下,下列選項中所示的物質間轉化不能一步實現的是→)Al(0H)3(s)高溫【高三化學第1頁(共6頁)】FJ5.某化學興趣小組進行如下實驗:實驗①:向kMn04晶體中滴加濃鹽酸,產生黃綠色氣體cl2。實驗②:向Fecl2溶液中通入少量實驗①中產生的cl2,溶液變為黃色。實驗③:取實驗②中生成的溶液滴在淀粉kI試紙上,試紙變藍。下列判斷正確的是A.上述實驗證明氧化性:Mn04—(酸性條件)>cl2>Fe3十>I2B.上述實驗中,共有兩個氧化還原反應c.cl2不能使濕潤的淀粉kI試紙變藍D.實驗②證明Fe2十既有氧化性又有還原性6.NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.18gH2180含有的中子數為9NAB.0.1mol●L—1Hcl溶液中含有的H十數為0.1NAc.2molN0與1mol02在密閉容器中充分反應后的分子數小于2NAD.標準狀況下,33.6LcH4和22.4Lcl2在光照下充分反應后的分子數為2.5NA7.某白色固體混合物由Nacl、kcl、Mgs04、Bac03中的兩種組成,進行如下實驗:①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;②做焰色試驗,透過藍色鈷玻璃可觀察到火焰的顏色呈紫色;③向溶液中加堿溶液,產生白色沉淀。根據實驗現象可判斷其組成為A.kcl、NaclB.kcl、Bac03c.kcl、Mgs04D.Mgs04、Nacl8.為除去粗鹽水中含有的雜質s0—、ca2十和Mg2十,得到精制食鹽,設計了如下實驗流程:下列說法錯誤的是A.Na0H溶液的主要作用是除去Mg2十B.步驟i、i的順序可以互換c.濾液2中只有四種離子:ca2十、Na十、cl—、0H—D.步驟Ⅳ中發生的離子反應為:H十十0H—=H20、c0—十2H十=H20十c02↑9.逆水煤氣變換體系中存在以下兩個反應:反應I:c02(g)十H2(g)亍蘭c0(g)十H20(g)ΔH1反應Ⅱ:c02(g)十4H2(g)亍蘭cH4(g)十2H20(g)ΔH2在恒壓條件下,按投料比進行反應,含碳物質的平衡體積分數隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.反應c0(g)十3H2(g)亍蘭cH4(g)十H20(g)的ΔH>0B.M點反應I的平衡常數K=1c.加入合適的催化劑,可由N點上升到P點D.500℃后,c02的平衡轉化率明顯增大是因為反應I的改變程度小于反應Ⅱ的【高三化學第2頁(共6頁)】FJ10.常溫下,將Na0H溶液滴加到二元弱酸(H2A)溶液中,混合溶液的PH與PX[PX代表或—lg的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.M代表PH隨—lg的變化曲線B.水的電離程度:a點<b點C.滴定到b點時,溶液中c(Na十)<3c(HA—)D.當H2A恰好被完全中和時,溶液中c(0H—)=c(HA—)十c(H2A)十c(H十)二、非選擇題:本題共4小題,共60分。11.(15分)實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(主要成分為zn和Cu)回收Cu并制備zn0的實驗流程如下:回答下列問題:(1)“溶解”時Cu發生反應的化學方程式為。(2)“溶解”時溫度不宜過高,原因是。(3)用Na0H溶液調節PH=2的目的是。(4)“置換”過程中反應產生“濾渣”的離子方程式是。(5)“沉鋅”時生成堿式碳酸鋅[znC03●2zn(0H)2●父H20],堿式碳酸鋅在空氣中加熱最終可轉化為zn0,過程中固體質量隨溫度的變化關系如下圖所示。已知:固體失重率= 原固體的質量①znC03●2zn(0H)2●父H20中父=。②固體失重率為20.06%時,所得固體的化學式為。(6)zn0為兩性氧化物,能與燒堿溶液反應生成Na2[zn(0H)4],反應的離子方程式為 。【高三化學第3頁(共6頁)】FJ(7)近年來電池研究領域涌現出“紙電池”,它像紙一樣輕薄柔軟,其結構如圖所示(a極為Mn02,b極為zn)。人們將堿性鋅錳干電池的原理zn十2Mn02十H20=zn0十2Mn0(0H)制成了“紙電池”,電池由zn0和H20組成電解液。下列說法錯誤的是(填標號)。A.該裝置將化學能轉化為電能B.a極作正極,其電極反應式為Mn02十H20十e—=Mn0(0H)十0H—c.b極作負極,其電極反應式為zn—2e—十20H—=zn0十H20D.當電解液中有0.1mol電子經過時,理論上有0.1molMn02被還原12.(15分)稀土是國家的戰略資源之一。以下是一種以獨居石[主要成分為cep04,含有Th3(p04)4、U308和少量鐳雜質]為原料制備cecl3●nH20的工藝流程圖。已知:鐳(Ra)和鋇(Ba)同族。25℃時,KsP[Th(0H)4]=4.0×10—45,KsP[ce(0H)3]=1.6×10—20,KsP[ce(0H)4]=2.0×10—48。ce(0H)4具有較強的氧化性。回答下列問題:(1)關于獨居石的“熱分解”,下列說法錯誤的是(填標號)。A.升高溫度,熱分解速率增大B.反應時間越長,熱分解速率越大c.提高攪拌速度,熱分解速率增大D.獨居石粉碎的越小,熱分解速率越大E.適當提高Na0H溶液的濃度,熱分解速率增大(2)“熱分解”階段是在空氣中進行的,其中,U308轉化為Na2U207的化學方程式為 ,cep04轉化為ce(0H)4的化學方程式為。(3)“濃縮結晶”后,得到的晶體產物為(寫化學式);“濾液”可用于“熱分解”階段循環利用,可避免產生。(4)“溶解”階段(溫度為25℃),將溶液的PH先調到1.5~2.0,反應后再回調至5.0。①鹽酸所起的作用是。②鹽酸溶解ce(0H)4的離子方程式為。③當溶液的PH=5.0時,c(Th4十)=mol●L—1,此時Th4十完全轉化為Th(0H)4(氫氧化針)沉淀。(5)以Bas04為載體形成“共沉淀”,目的是去除雜質離子(填離子符號)。【高三化學第4頁(共6頁)】FJ13.(15分)宏觀物質的計量(如質量、體積)與微觀粒子的計量(如數目)間可通過物質的量聯系在一起。回答下列問題:(1)將質量比為14:15的N2和N0混合,則混合氣體中的N2和N0的物質的量之比為 ,該混合氣體的平均摩爾質量為。(2)34gNH3與標準狀況下LH2S含有相同數目的氫原子。(3)某學生欲配制1000mL6.0mol●L—1H2S04溶液,實驗室有三種不同濃度的硫酸溶液:i.480mL0.5mol●L—1H2S04溶液;i.150mL25%H2S04溶液(p=1.18g●cm—3);有三種規格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL。老師要求把i、i兩種H2S04溶液全部用完,不足的部分由所來補充。①實驗所用25%H2S04溶液的物質的量濃度為mol●L—1(保留1位小數)。②配制時,該同學的操作順序如下,請將操作步驟B、D補充完整。A.將i、i兩溶液全部在燒杯中混合均勻;B.用量筒準確量取所需的18mol●L—1濃硫酸mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中,并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;C.將混合均勻的硫酸溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;E.輕輕搖動容量瓶,然后繼續向容量瓶中注入蒸餾水,直到液面接近容量瓶頸部的刻度線1~2cm處;F.改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面恰好與容量瓶頸部的刻度線相切;G.蓋好容量瓶瓶塞,反復上下顛倒,搖勻。③進行操作C前還需注意。④如果省略操作D,對所配制的溶液的濃度有何影響?(填“偏大”“偏小”或“無影(4)一種測定飲料中糖類物質的濃度(所有糖類物質以葡萄糖計算)的方法如下:取某無色飲料20.00mL,經過處理,該飲料中糖類物質全部轉化為葡萄糖,加入適量氫氧化鈉溶液并稀釋至100mL。取出10.00mL稀釋液,加入30.00mL0.01500mol●L—1I2溶液,充分反應后,再用0.0120mol●L—1Na2S203溶液與剩余的I2反應,共消耗Na2S203溶液25.00mL。已知:①I2在堿性條件下能與葡萄糖發生如下反應:C6H1206十I2十3Na0H=C6H1107Na十2NaI十2H20。②Na2S203與I2能發生如下反應:I2十2Na2S203=2NaI十Na2S406。該飲料中糖類物質(均以葡萄糖計)的物質的量濃度為mol●L—1。14.(15分)天然氣中含有H2S,綜合利用天然氣制氫是實現“碳中和”的重要途徑,CH4和H2S重整制氫的主要反應如下:反應I:CH4(g)十2H2S(g)亍蘭CS2(g)十4H2(g)ΔH1=十234KJ●mol—1反應Ⅱ:CH4(g)亍蘭C(s)十2H2(g)ΔH2=十75KJ●mol—1反應Ⅲ:2H2S(g)亍蘭S2(g)十2H2(g)ΔH1=十170KJ●mol—1【高三化學第5頁(共6頁)】FJ回答下列問題:(1)反應I在(填“高溫”或“低溫”)下可自發進行,理由是 。(2)保持反應器進料口總壓為100kpa。分別以8kpaCH4、24kpaH2S、68kpaHe與25kpaCH4、75kpaH2S進料,只發生反應I和反應Ⅱ。CH4的平衡轉化率與溫度的關 圖1圖2(3)向10L恒溫剛性容器中通入0.3molCH4和0.15molH2S,發生反應I、Ⅱ和Ⅲ,起始總壓為p0kpa,CH4和H2S的轉化率與時間的關系如圖2所示。0~5min內,H2的平均化學反應速率為mol●L—1●min—1;5min時,容器內總壓為kpa(用含p0的最簡分數表示)。(4)反應Ⅱ是甲烷裂解制氫反應,金屬Ni可作該反應的催化劑。CH4在催化劑Ni的孔道表面反應時,若碳積沉太多,造成孔道堵塞,會導致催化劑快速失活。其他條件相同時,隨時間增加,溫度對Ni催化劑催化效果的影響如圖3所示。考慮綜合因素,使用催化劑的最佳溫度為;650℃條件下,1000s后,氫氣的體積分數快速下降,原因是 圖3【高三化學第6頁(共6頁)】FJ2024~2025學年高三10月測評(福建)●化學題號12345678910答案DCDDABCCBD一、選擇題:本題共10小題,每小題4分,共40分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。【解析】泥活字中的硅酸鹽屬于無機鹽,A錯誤;磁針中的四氧化三鐵屬于氧化物,B錯誤;黑火藥中的木炭屬于單質,C錯誤;紙中的纖維素屬于有機物,D正確。【解析】稀豆漿屬于膠體,分散質粒子的直徑為1~100nm,A不符合題意;膠體具有丁達爾效應,用激光筆照射稀豆漿,會出現光亮的“通路”,B不符合題意;膠體分散質粒子直徑太小,能和雜質的分子或離子一樣透過濾紙的孔隙,應采用半透膜對膠體進行提純、精制,不能采用過濾操作,C符合題意;豆漿凝聚成豆腐與江河入海口形成“三角洲”的原理類似,都屬于膠體的聚沉,D不符合題意。電解【解析】用銅電極電解氯化鎂溶液,反應的離子方程式為Cu十2H2O2↓十H2↑,D錯誤。【解析】高溫下,Fe(s)與H2O(g)反應生成Fe3O4(s)和H2(g),D錯誤。【解析】實驗①、②、③均為氧化還原反應。實驗①氧化性:MnO4—(酸性條件)>Cl2;實驗②氧化性:Cl2>Fe3十,同時實驗②只證明了Fe2十的還原性;實驗③氧化性:Fe3十>I2,故氧化性:MnO4—(酸性條件)>Cl2>Fe3十>I2,A正確,B、C、D錯誤。【解析】18gH218O的物質的量為=0.9mol,1個H218O分子中含0十(18—8)=10個中子,則18gH218O含有的中子數為9NA,A正確;未給出HCl溶液體積,無法計算,B錯誤;2NO十O2=2NO2,2NO2亍蘭N2O4,因此2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應后的分子數小于2NA,C正確;CH4和Cl2發生的四步取代反應均為反應前后分子總數保持不變的反應,反應前,標準狀況下,33.6LCH4和22.4LCl2的總的物質的量為2.5mol,故在光照下充分反應后的分子數為2.5NA,D正確。【解析】①混合物溶于水,得到澄清透明溶液,則不含BaCO3;②做焰色試驗,透過藍色鈷玻璃可觀察到火焰的顏色呈紫色,可確定含有鉀元素,即含有kCl;③向溶液中加堿溶液,產生白色沉淀,則應含有MgsO4,綜合以上分析,混合物由kCl和MgsO4兩種物質組成,C正確。【高三化學參考答案第1頁(共4頁)】FJ【解析】粗食鹽水中加入過量氯化鋇溶液,除去硫酸根離子;過濾后向濾液1中加入過量氫氧化鈉溶液,除去鎂離子;過濾后向濾液2中加入過量碳酸鈉溶液,除去鈣離子和過量的鋇離子;過濾后向濾液3中加入鹽酸,調PH,除去過量的氫氧根離子和過量的碳酸根離子,最后蒸發結晶,得到氯化鈉固體。濾液2中主要有五種離子:Ca2十、Na十【解析】根據蓋斯定律可知,反應Ⅱ—反應I,得到反應CO(g)十3H2(g)亍蘭CH4(g)十H2O(g)。由圖可知,隨著溫度升高,一氧化碳的平衡體積分數增大,甲烷的平衡體積分數減小,則說明隨著溫度升高,反應I的化學平衡正向移動,反應Ⅱ的化學平衡逆向移動,則反應I為吸熱反應,即△H1>0,反應Ⅱ為放熱反應,即△H2<0,則反應CO(g)十3H2(g)亍蘭CH4(g)十H2O(g)的△H=△H2—△H1<0,A錯誤;M點沒有甲烷產物,且二氧化碳、一氧化碳的平衡體積分數相等(等于25%),投料比則此時反應I平衡時二氧化碳、氫氣、一氧化碳、水蒸氣的物質的量濃度相等,反應I的平衡常數=1,B正確;催化劑影響反應速率,不影響化學平衡,故平衡體積分數不會上升,C錯誤;500℃后,CO2的平衡轉化率明顯增大,生成CO的物質的量也明顯增大,說明反應I的改變程度變大,故反應I的改變程度大于反應Ⅱ的,D錯誤。H2A的ka1>ka2,ka1=,ka2=相同時,,則—lg<—lg,故M代表PH隨—lg的變化曲線,A正確;溶液的PH:a點<b點,PH越小,溶液的酸性越強,對水的電離的抑制程度就越大,即水的電離程度越小,所以水的電離程度:a點<b點,B正確;b點時,—lg=0,則c,PH=4.2,溶液顯酸性,即c(H十)>c(OH—),再根據電荷守恒c(Na十)十c(H十)=2c(A2—)十c(HA—)十c(OH—),得到c(Na十)<2c(A2—)十c(HA—),即c(Na十)<3c(HA—),C正確;當H2A恰好被完全中和時,溶液中的溶質為Na2A,由質子守恒可知,溶液中c(OH—)=c(HA—)十2c(H2A)十c(H十),D錯誤。二、非選擇題:本題共4小題,共60分。11.【答案及評分細則】(15分)(1)2Cu十O2十4HCl=2CuCl2十2H2O(2分)(2)鹽酸受熱易揮發,氧氣的溶解度降低(2分)(3)除去大部分過量的鹽酸,減少后面鋅的用量(2分)(4)zn十Cu2十=zn2十十Cu(1分)(5)①2(2分)②znCO3●2znO(或2znO●znCO3或znO、znCO3)(2分)(6)znO十H2O十2OH—=[zn(OH)4]2—(2分)(7)D(2分)【高三化學參考答案第2頁(共4頁)】FJ【解析】(5)①根據“堿式碳酸鋅在空氣中加熱最終可轉化為znO”可知,固體失重率為32.32%時,所得固體為znO。根據關系式zncO3●2zn(OH)2●父H2O~3znO,列出計算式:×100%=1—32.32%=67.68%,解得父=2。②根據關系式zncO3●2zn(OH)2●2H2O~zncO3●2zn(OH)2~2H2O,固體失重率×100%=10.03%;再根據關系式zncO3●2zn(OH)2●2H2O~zncO3●2znO~4H2O,固體失重率×100%=20.06%,故固體失重率為20.06%時,所得固體的化學式為zncO3●2znO(或2znO●zncO3或znO、zncO3)。(7)原電池是將化學能轉化為電能的裝置,A正確;a極為MnO2,作正極,其電極反應式為MnO2十H2O十—=MnO(OH)十OH—,B正確;b極為zn,作負極,其電極反應式為zn—2e—十2OH—=znO十H2O,c正確;電子不經過溶液,D錯誤。12.【答案及評分細則】(15分)(1)B(2分。答錯或多答,不給分)△4cePO4十O2十12NaOH十2H2O=4ce(OH)4十4Na3PO4(2分)(3)Na3PO4(1分)大量的高堿度廢水(或其他正確答案)(1分)(4)①酸性作用、還原劑作用(2分)②2ce(OH)4十8H十十2cl—=2ce3十十cl2↑十8H2O(2分)③4.0×10—9(2分)(5)Ra2十(1分)【解析】(1)升高溫度,熱分解速率增大,A正確;反應時間越長,熱分解速率越小,B錯誤;提高攪拌速度,熱分解速率增大,c正確;獨居石粉碎的越小,固體與堿溶液的接觸面積越大,熱分解速率越大,D正確;適當提高NaOH溶液的濃度,熱分解速率增大,E正確。(4)①鹽酸在“溶解”階段,既起酸性作用又起還原劑作用。③25℃時,KSP[Th(OH)4]=4.0×10—45。當溶液的PH=5.0時,c1=4.0×109mol●L1。13.【答案及評分細則】(15分)(1)1:1(1分)29g●mol—1(1分)(2)67.2(2分)(3)①3.0(2分)②295(2分)用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2~3次,將洗滌液也都注入容量瓶(2分)③將稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫(2分)④偏小(1分)(4)0.15(2分)【高三化學參考答案第3頁(共4頁)】FJ【解析】(4)根據關系式2Na2S2O3~I2可知,與葡萄糖反應后,剩余的I2為×0.0120mol●L—1×25.00×103L=1.5×104mol,與葡萄糖反應的I2為0.01500mol●L1×30.00×103L—1.5×104mol=。根據關系式C6H12O6~I2可知,該無色飲料2