第二章粒子的模型與符號一．選擇題（共15小題）1．下列關于物質的說法，正確的是（）A．分子是組成物質的最小微粒 B．利用納米科學技術可以操控物質的分子 C．物質由液態變為固態時，體積一定減小 D．由于固體、液體、氣體都是由分子組成的，所以它們的物理性質相同2．模型和符號能幫助人們認識一些不能直接觀察到的或復雜的事物，下列屬于符號的是（）A．新冠病毒 B．亞運會會徽 C．速度﹣時間關系圖 D．心電圖3．人們為了揭示原子結構的奧秘，經歷了漫長的探究過程。下列有關圖中所示的四種原子結構模型的敘述正確的是（）A．湯姆生提出圖①模型：原子是個球體，負電荷均勻分布在整個球體內，正電荷像葡萄干鑲嵌其中 B．湯姆生、盧瑟福兩位科學家都是在實驗的基礎上，通過推理和想象建構原子模型 C．盧瑟福提出了圖④模型：在原子的中心有一個質量大體積小的原子核，認為電子只能在原子內的一些特定的穩定軌道上繞核運動 D．依據各科學家提出模型的時間先后，正確的排列順序是①②③④4．液晶顯示屏耗電量低、體積小、輻射低，普遍用于電視機及計算機等設備。如圖所示是液晶顯示屏不可或缺的透明金屬的原材料銦，下列關于銦的描述正確的是（）A．位于元素周期表中第二周期 B．一個原子的質量為114.818g C．所有同位素原子的核電荷數都是49 D．金屬銦的化學式為ln25．亞硝酸鈉（NaNO2）可用于肉類食品的防腐，但應嚴格限制用量。亞硝酸鈉中氮元素的化合價為（）A．0 B．﹣3 C．+5 D．+36．9月23至10月8在浙江杭州順利舉行了亞運會，本次亞運金牌（如圖）重154克﹣156克，亞運會金牌并非純金，而是用99.9%的白銀，再在外面鍍上6克999%的黃金。根據知識回答第6題。亞運金牌制作應用了科學中的鍍金技術，即把銀牌放在金鹽鍍液中，在電流作用下，使鍍液中金的陽離子在銀牌表面沉淀出來，形成鍍層。金鹽中最重要的離子為AuCl4-，已知AuCl4-離子中A．+1 B．+2 C．+3 D．+47．下列物質名稱、俗名、化學式、物質類別完全對應的是（）A．碳酸鈉、純堿、NaCO3、鹽 B．汞、水銀、Hg、混合物 C．氧化鈣、生石灰、CaO、氧化物 D．氫氧化鈣、石灰石、Ca（OH）2、堿8．如圖為某品牌戶外野營的炊具——卡式燃氣罐，這種燃氣罐內燃料的主要成分為丁烷（化學式為C4H10）。下列關于丁烷的敘述正確的是（）A．丁烷是由碳和氫氣構成 B．丁烷是由碳元素和氫元素組成 C．丁烷分子由碳元素和氫元素組成 D．丁烷物質由4個碳原子和10個氫原子構成9．若一個SO2分子質量為nkg，一個SO3分子的質量為mkg，若以一個硫原子質量的132作為標準，則SO2A．32nm-n B．32n3m-2n C．32n310．阿茲夫定片是我國自主研發的口服小分子新冠病毒感染治療藥物，具有治療普通型新型冠狀病毒感染成年患者、高病毒載量的成年HIV﹣1感染患者的功效，主要成分是阿茲夫定（C9H11FN6O4），下列說法錯誤的是（）A．阿茲夫定屬于化合物 B．阿茲夫定由碳原子、氫原子、氟原子、氮原子、氧原子構成 C．阿茲夫定中氫元素的質量分數最小 D．阿茲夫定分子中C、N原子個數比為3：211．用以作為相對原子質量標準的碳﹣12可以寫成12C。1個12C的原子的質量為a千克，1個CO2分子的質量為b千克，若以CO2分子中的1個氧原子質量的116作為相對原子質量的標準，則CO2A．32bb-a B．32ba-b C．16bb12．下列物質NH4Cl、N2、______、N2O3、HNO3是按照一定的規律排列的，則橫線上的物質可能是（）A．NH3 B．NO C．NO2 D．N2O513．制造口罩時，常用環氧乙烷（C2H4O）滅菌。常溫下，環氧乙烷和乙烯（C2H4）按一定質量比混合的氣體中碳元素的質量分數是72%．下列有關該混合氣體的說法不正確的是（）A．碳元素與氫元素的質量之比是6：1 B．氫元素的質量分數是12% C．氧元素的質量分數是28% D．環氧乙烷與乙烯的分子數之比是1：214．已知一個N2O分子的質量為nkg，一個N2O3分子的質量為mkg，若以氮原子的質量的114作為標準，則N2O3A．56m(3n-m) B．4mC．(3n-m)15．現有CH4和C2H6（乙烷）組成的可燃性混合氣體，該混合氣體中氫元素的質量分數可能是（）A．18% B．20% C．22% D．25%二．填空題（共6小題）16．用化學用語完成下列填空（1）氦氣；（2）NH4NO3中加點的N元素化合價；（3）干冰；（4）5個硝酸根離子；（5）C15H22O5（青蒿素分子）中15表示的意義；（6）人體進行有氧呼吸的文字表達式。17．科學家對相對原子質量的認識經歷了漫長的時間。材料一：19世紀初，有化學家認為：氫是母體，其他元素的相對原子質量理論上都是氫的整數倍材料二：1886年，英國科學家克魯克斯大膽假設：同一元素的原子，可以有不同的相對原子質量。化學家測定出的元素相對原子質量是其不同原子相對原子質量的平均值。材料三：1961年8月，國際上采用碳﹣12原子的112作為相對原子質量的標準，確定各個同位素原子的相對原子質量。某元素的相對原子質量是其各種同位素原子的相對原子質量乘以各自在該元素中所占的百分比之和（1）下列元素的相對原子質量不支持材料一的是。A．O﹣16B．Cl﹣35.5C．Ag﹣108（2）在克魯克斯假設中，同種元素的原子，相對原子質量卻不同，是因為原子結構中的某種微粒數不同，該微粒的名稱是。（3）根據材料三，現發現氖的同位素在自然界中分布如圖，根據上述資料，列出氖元素的相對原子質量的計算式子：。18．在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是學習物質科學的重要思維方式。（1）圖1為構成物質的粒子之間的關系，字母a代表的是。（2）圖2是鈉在氫氣中燃燒形成氯化鈉的電子的得失圖。在鈉、氯氣、氯化鈉三種物質中，由離子構成的物質是。19．建立模型在科學研究中有著重要的作用。（1）如圖甲是某原子結構橫型，在核外空間高速運動的是（填微粒名稱）。（2）如圖乙的模型表示磁體周圍的磁場可以通過來描述的。（3）如圖丙是化肥尿素[CO（NH2）2]中各元素的質量分數模型，其中①表示元素的質量分數。20．在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是科學學科的特點。請回答：（1）物質的組成及構成關系如圖所示，圖中①表示的是；（2）下列說法正確的是（填字母編號）。A.氯化鈉是由鈉、氯兩種元素組成的B.氯化鈉是由鈉和氯氣混合而成的C.氯化鈉是由一個鈉原子和一個氯原子構成的21．如表為礦物質水中元素及國標含量，請用化學用語表示。礦物質水中主要成分（mg/L）偏硅酸（H2SiO3）≥25硫酸根≥0.05氯離子≤5鈣≥0.2鈉≥0.2鉀≥0.2鎂≥0.2（1）寫出表中含有的一種金屬元素符號。（2）寫出表中的硫酸根離子42-（3）久置的水中會溶有一定量的氧氣，寫出氧氣的化學式。（4）偏硅酸（H2SiO3）中硅元素的化合價是+4三．實驗探究題（共4小題）22．根據相對原子質量來研究元素，始于19世紀初。1829年，德國化學家德貝納提出了鋰鈉鉀、鈣鍶鋇、磷砷銻、氯溴碘等15種元素，把這些元素稱為“三種元素組”。1864年，德國化學家邁耶，按相對原子質量遞增順序制定了一個“六元素表”。1865年，英國化學家組蘭茲按相對原子質量遞增順序，將已知元素作了排列。他發現第八個元素就與第一個元素性質相似（元素的排列每逢八就出現周期性）。這好像音樂上的八個音階一樣重復出現，于是提出“八音律”的理論（下表是“八音律表”的前部分）。HLiGBoCNOFNaMgAlSiPS1869年，俄羅斯化學家門捷列夫對當時已知的63種元素的相對原子質量和物理性質（熔點、密度等）進行了比較，直到19世紀末才制成了第一張元素周期表。事實上在1869年，德國的邁耶和俄國的門捷列夫幾乎同時發現了元素周期律。（1）請你將Br、K、Mg三種元素按邁耶的六元素表規律進行排列。（2）根據紐蘭茲“八音律表”，與Na性質相似的元素是。（3）分析上述科學史料，判斷下列觀點正確的有（可多選）。A.研究復雜的現象往往需要尋找規律B.科學家在研究元素周期規律時，不需要借助技術手段C.如果當時門捷列夫沒有發現元素周期表，未來也會有其他科學家發現D.隨著科學的進步，我們現在所學的元素周期表已包含所有元素E.紐蘭茲的“八音律表”中沒有稀有元素，說明他的理論是錯誤，沒有作用的23．隔夜菜是否能吃，主要在于燒熟后的隔夜菜中亞硝酸鹽含量的變化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸鹽來自生長過程中所施氮肥，空氣中微生物（如硝酸鹽還原菌）進入到蔬菜中，會產生一種還原酶，使蔬菜中的部分硝酸鹽還原成亞硝酸鹽。燒熟后的菜在食用和保存階段都會有一些細菌進入：做熟的蔬菜更適合細菌生長。某研究小組對燒熟的菜中亞硫酸鹽含量做了測試，數據如下表：蓋有保鮮膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同時間的亞硝酸鹽含量（單位：mg/kg）菜肴半小時6小時18小時24小時炒青菜0.68610.79824.33335.3624韭菜炒蛋1.81531.92492.83905.6306紅燒肉2.49564.25584.06685.5188紅燒鯽魚/2.09483.23007.2397將一份紅燒鯽魚樣本（不蓋保鮮膜）在常溫下放置4小時，測定其亞硝酸鹽含量為8.9483mg/g。請根據以上材料，回答下列問題：（1）亞硝酸鹽中含有亞硝酸根離子NO2﹣，其中氮元素的化合價是價。（2）根據表中的數據，菜中的亞硝酸鹽含量變化的共同規律是：。（3）要使燒熟后的隔夜菜中亞硝酸鹽含量盡可能低，保存的條件應該是。（4）用多種菜做實驗的目的是。24．人們為了解釋原子結構的奧秘，經歷了漫長的探究過程。（1）1803年，道爾頓提出原子概念，他認為一切物質都是由原子構成的。（2）1897年，湯姆生發現原子中存在一種帶負電荷的粒子，證明原子是可以再分的，又提出了“面包模型”。湯姆生發現的粒子是。（3）1911年，英國科學家盧瑟福為探索原子的內部結構，用帶正電的α粒子轟擊金屬箔，發現有如下現象。①大多數α粒子能穿透金屬箔而不改變原來的運動方向。②有小部分α粒子改變了原來的運動方向。③有極少部分α粒子被彈了回來。盧瑟福的α粒子轟擊金屬箔實驗現象中，能證明原子核帶正電的現象是（填序號）。通過實驗，盧瑟福認為“原子的大部分質量都集中到了中心一個很小的結構上”，盧瑟福所說的“很小的結構”指的是；盧瑟福提出的“核式結構模型”，如圖三個模型中你認為最符合盧瑟福提出的原子結構模型的是。（4）1913年，丹麥科學家波爾改進了盧瑟福的原子核式結構模型，認為電子只能在原子內的一些特定的穩定軌道上運動。（5）隨著科學技術的進步，原子結構模型在研究發現中不斷改進。25．如圖是1﹣18號元素原子最外層電子數與原子核電荷數的關系圖。試回答。（1）一個水分子共有個原子核、個質子。（2）一個Mg2+（帶兩個單位正電荷，下同）核外共有個電子；（3）通過上圖你能發現哪些規律，請寫出其中一條。四．解答題（共3小題）26．春季是流感高發的季節，奧司他韋作為抗流感藥物成為了家中的常備藥品。如圖是奧司他韋干混懸劑的相關信息，請計算：（1）奧司他韋中C、H、N、O元素的質量比？（2）奧司他韋中氧元素的質量分數？（保留至0.1%）（3）對1歲以上的兒童推薦按照下列“體重一劑量表”服用“奧司他韋”。體重小于等于15kg15～23kg23～40kg大于40kg每次用量30mg45mg60mg75mg假如患病兒童的體重是25kg，在治療過程中，需每天服用“奧司他韋”2次，一個療程5天，那么該患兒一個療程需服用混懸液mL。27．某同學發現張大爺家菜園中的蔬菜生長遲緩，便幫他購買施用了一包化肥，右圖為該包化肥的外包裝標簽上的部分說明，請仔細閱讀標簽并回答下列問題（商品的標簽或說明書上常常用質量分數來表示某物質的成分或純度）：（1）硝酸銨由種元素組成的，其中氮元素和氫元素的質量比為（填最簡整數比）。（2）硝酸銨中氮元素的質量分數為。因此證明這包氮肥包裝標簽的說明填“有”或“沒有”）虛假之處。（3）經化驗證明這包化肥的純度為96%（其余成分中無氮元素），則這包化