第2課時氮的氧化物大氣

污染物第四章第三節硫和氮的氧化物內容索引一一氧化氮和二氧化氮二二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染當堂檢測學習目標定位認識一氧化氮、二氧化氮的性質，熟知氮的氧化物溶于水反應的化學方程式，知道氮的氧化物(NO2)、硫的氧化物(SO2)是主要的大氣污染物及防治措施。一一氧化氮和二氧化氮導學探究1.兩支大試管分別集滿NO和NO2氣體，觀察它們的顏色狀態，嗅聞它們的氣味，比較它們密度的大小。填寫下表：答案

色、態氣味密度溶解性毒性NO

NO2

無色氣體紅棕色氣體無味刺激性氣味比空氣略大比空氣大不溶于水易溶于水有毒有毒2.將盛滿一氧化氮的試管打開塞子，置于空氣中觀察到的現象是

，反應的化學方程式是2NO＋O2===2NO2，實驗室收集一氧化氮氣體的方法是

。顏色由無色變為紅棕色氣體的排水法收集答案3.對于二氧化氮溶于水的實驗，按表中要求將其實驗現象和實驗結論填入下表空格內：實驗步驟實驗現象實驗結論

試管內氣體顏色慢慢變為無色，水面不斷上升，最后靜止在距試管底部約1/3處NO2不能全部被水吸收，有無色氣體NO生成答案把充滿NO2的試管倒立水中，再通入O2

水面不斷上升，最后試管內無色氣體約為原NO2體積的1/3，通入適量O2后液面繼續上升，最后試管全部充滿液體水面不斷上升，最后試管全部充滿液體NO2可被NaOH溶液全部吸收NO2溶于水生成的NO全部與O2反應被水吸收答案相關視頻二氧化氮與水的反應(1)二氧化氮溶于水反應的化學方程式是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化劑與還原劑的物質的量比是

。(2)水吸收NO2制硝酸的原理3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2NO＋O2===2NO2；4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。(3)二氧化氮溶于氫氧化鈉溶液的化學方程式是2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。歸納總結1∶2答案活學活用121.最新的病毒學研究證實，一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用。下列關于一氧化氮的敘述正確的是(

)A.一氧化氮是一種紅棕色氣體B.常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C.一氧化氮可由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集解析答案解析NO是一種無色難溶于水的氣體，可以用排水法收集。常溫常壓下，NO容易與氧氣直接化合生成NO2。C12返回解析答案12返回答案C二二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染導學探究1.SO2和NO2的主要來源(1)SO2主要來自煤、石油和某些

金屬礦物的燃燒和冶煉。(2)NO2主要來自

。2.危害(1)引起

污染，直接危害人體健康。(2)溶于水形成

。含硫汽車尾氣大氣酸雨答案3.酸雨(1)概念：

的降水稱酸雨，主要是大氣中的SO2和NO2溶于水造成的。(2)形成原理pH<5.62H2SO3＋O2===2H2SO4。②HNO3的生成：NO2―→HNO33NO2＋H2O===2HNO3＋NO。答案(3)危害①直接破壞農作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。②加速建筑物、橋梁、工業設備、運輸工具及電信電纜的腐蝕。4.防治措施(1)調整

，發展

。(2)研究煤的脫硫技術，改進燃燒技術，減少

和

的排放。(3)加強工廠廢氣的回收處理。(4)改進汽車尾氣的處理技術，控制汽車尾氣排放標準。能源結構清潔能源SO2氮的氧化物答案酸雨的形成過程歸納總結活學活用343.酸雨形成的最主要原因是(

)A.森林遭亂砍濫伐，破壞了生態平衡

B.工業上大量燃燒含硫燃料C.大氣中二氧化碳的含量增多

D.汽車排出大量尾氣解析空氣中硫的氧化物和氮氧化物隨雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空氣中SO2和NOx的增多。在我國主要是SO2的增多。空氣中SO2的主要來源是①化石燃料(煤和石油產品)的燃燒；②含硫礦石的冶煉；③硫酸、磷肥、紙漿廠的工業廢氣。目前，由于汽車用的燃料汽油、柴油等都經過了脫硫處理，所以形成酸雨的最主要原因是工業上大量燃燒含硫燃料。B解析答案344.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是(

)A.推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染B.實施綠化工程，防止揚塵污染C.研制開發燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量解析A、B、C都是可采取的措施，在D中，若加大不可再生資源石油、煤的開采，會造成資源缺乏，同時會使空氣中的SO2、NOx含量的增加。D解析答案返回當堂檢測12431.下列關于NO的說法正確的是(

)A.NO是酸性氧化物B.NO只能通過人工合成C.NO是大氣污染物，會形成酸雨D.NO可以用向上排空氣法收集答案C5612432.對3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反應的下列說法正確的是(

)A.氧化劑與還原劑的質量比為1∶2B.氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶2C.NO2是氧化劑，H2O是還原劑D.在反應中若有6molNO2參與反應時，有3mol電子發生轉移5A答案612433.按圖進行實驗。試管中裝有12mLNO，然后間歇而又緩慢地通入8mLO2，下列是有關最終狀態的描述：5解析答案6①試管內氣體呈棕色②試管內氣體呈無色③試管內液面不變④試管內液面上升⑤試管內氣體是O2

⑥試管內氣體是NO其中正確的是(

)A.①③

B.②④⑤

C.②④⑥

D.②③⑤

C12434.下列有關環境污染的說法不正確的是(

)A.燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B.pH在5.6～7之間的降水通常稱為酸雨C.光化學煙霧的形成主要與NOx和碳氫化合物有關D.含磷洗滌劑會導致水體污染5B答案61243

5解析答案6A6.汽車尾氣(含烴類、CO、SO2與NO等物質)是城市空氣的污染源之一。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉換器(用Pt、Pd合金作催化劑)，它的特點是使CO和NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并促使汽油充分燃燒及SO2的轉化。(1)汽車尾氣中導致酸雨形成的主要物質是__________________________。124356解析汽車尾氣中導致酸雨形成的主要物質是SO2、NO。解析答案(2)NO的危害在于________(填字母)。A.破壞臭氧層B.高溫下能使一些金屬氧化C.造成酸雨D.與人體血紅蛋白結合解析NO氣體在破壞臭氧層的過程中起催化作用；NO能與人體血紅蛋白結合而使人中毒；NO被O2氧化生成NO2，NO2與水反應生在HNO3可形成酸雨。解析答案124356ACD(3)寫出在催化劑的作用下CO跟NO反應的化學方程式：__________________________。解析答案124356(4)使用“催化劑轉化器”的缺點是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度，有可能促進了酸雨的形成，其原因是___________________________________________________。解析使用“催化轉化器”促進SO2轉化SO3，而SO3與H2O化合生成H2SO4，提高了空氣的酸度，促進了酸雨的形成。解析答案124356

反應除生成了N2外，還生成了增加空氣酸度的CO2和SO3(5)