第二單元

我們周圍的空氣課題3制取氧氣一、氧氣的工業制法

--分離液態空氣法低溫加壓蒸發氣態氮氣液氧-196℃空氣液態空氣原理：利用液氮和液氧的沸點不同

（-196℃）（-183℃）1.工業上制備大量的氧氣是采用

的方法,其原理是利用液態氮的沸點比液態氧的沸點

的性質.蒸發液態空氣時,

首先蒸發出來,剩下的主要是

.剩余物體是

，此變化屬于

.工業上為了便于貯存、運輸和使用,常把氧氣加壓到1.5*107Pa,并貯存在鋼瓶中.分離液態空氣低氮氣氧氣混合物物理變化二、實驗室制取氧氣過氧化氫溶液H2O2

（無色液體）高錳酸鉀KMnO4

（暗紫色固體）氯酸鉀KClO3

（白色固體）二氧化錳MnO2

（黑色固體）常用藥品及其顏色實驗室制氧氣的原理：

上述三個制取氧氣的反應,它們有什么共同特征？與化合反應有什么不同？思考？分解反應概念：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫分解反應。特征：一變多【主要成分】過氧化氫【含量規格】15%【作用與用途】本品在分解過程中釋放出活潑的新生態氧，用于養殖池塘的增氧，藥性溫和，使用方便，分解快，無殘留，綠色環保。【用法與用量】用法：將本品以1000倍水稀釋后直接潑灑于養殖池塘中。用量：每畝水深1米用本品100～150ml，病情嚴重可加量使用“氧來樂”是養魚伯伯的“救命藥”，魚塘內定期使用可避免魚兒缺氧死亡。A．氮肥B．磷肥C．鉀肥D．復合肥料(3)完全變質正負變價要記牢，莫忘單質都為零 (2)邊背誦邊默寫一價H┴(+1)、Cl┴("-"1)、K┴(+1)、Na┴(+1)、Ag┴(+1)，二價O┴("-"2)、Mg┴(+2)、Ca┴(+2)、Ba┴(+2)、Zn┴(+2)；答案選C。D 鑒別CaCO3、NaC1、NaOH、CuSO4四種固體 分別取少量固體于試管中加入適量水，觀察現象A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入一、單選題（共45分)【分析】(46)硫酸和氫氧化鈉：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OC.飽和溶液不一定比不飽和溶液含溶質多 D.均一、穩定的液體一定是溶液【解析】氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應生成銅和硫酸亞鐵，加熱條件下，銅和氧氣反應生成氧化銅，①中一定條件下均能一步實現；高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，②中一定條件下均能一步實現；碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，硫酸鈉和硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，硝酸鈉不能和其它物質反應生成氫氧化鈉，③中一定條件下不能全部一步實現。故選：A。④將相同質量的甲和乙的飽和溶液分別從40℃降溫至10℃，甲析出晶體的質量大過氧化氫溶液有哪些作用魚塘增氧劑種子引發劑1.請同學閱讀課本38頁的探究實驗，獨立思考（3min）2.小組討論，用時（1min）要求：小組整合組內觀點，討論實驗，分工明確。3.小組展示要求：1位同學講解，1位同學實驗，1位同學板書。限時現象結論木條不能復燃常溫下放出氧氣少帶火星的木條木條熄滅在常溫下，把帶火星的木條伸入盛有過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復燃？【實驗探究一

分解過氧化氫制取氧氣】向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發生的現象。過氧化氫溶液二氧化錳帶有火星的木條木條復燃現象結論木條復燃在常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳迅速產生氧氣反應停止后，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。觀察發生的現象帶有火星的木條木條復燃過氧化氫溶液現象結論木條復燃

二氧化錳仍然起作用過氧化氫制氧氣常見的三套裝置裝置特點裝置簡單不便于添加反應物便于隨時添加反應物便于控制反應速率簡單裝置分液漏斗理想裝置長頸漏斗簡易裝置長頸漏斗下端管口要液封。目的：防止氣體從漏斗處逸出。伸入錐形瓶內的導氣管不宜過長。目的：便于氧氣的排出導氣管應伸至接近集氣瓶底部。目的：便于充分排出空氣。制取裝置9.一定溫度下，在恒容密閉容器中進行可逆反應2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)，下列可以作為反應達到化學平衡狀態標志的有：①單位時間內生成nmolO2的同時生成nmolNO2；②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO；③NO2、NO、O2的物質的量之比為2:2:1的狀態；④密閉容器中壓強不再改變的狀態；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態；⑥密閉容器中氣體的密度不再改變的狀態【解析】解析：U形管內右側液面高于左側，說明錐形瓶中氣體受熱膨脹，NaOH固體、濃硫酸溶于水放熱，NH4NO3晶體溶于水吸熱，CaO與水反應放熱。A．甲、乙、丙均屬于鹽類(1)木炭在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2(劇烈燃燒、發出白光、放出熱量、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體)④根據X達到平衡時已轉化的物質的量與起始的物質的量之比，可求得平衡時X的轉化率。名稱 銨根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 名稱 高錳酸根 錳酸根 磷酸根 亞硫酸根 氯酸根【答案】A【答案】D【答案】D在燒杯中加入10mL的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液呈色。接著加入一定量的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌后發現溶液為無色，此時(填“能”或“不能”)得出兩者恰好中和的結論。以下操作及實驗現象能證明加入的鹽酸過量的是(填序號)。【答案】Dc．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數；(19)碳酸不穩定易分解：H2CO3H2O+CO2↑(石蕊溶液紅色褪去)①組→組裝儀器；②查→檢查裝置的氣密性；③裝→先裝固體，再裝液體；④塞→塞緊雙孔膠塞；⑤滴→向反應容器中滴加過氧化氫溶液；⑥收→收集氣體。實驗步驟：思考：為什么先裝固體后加液體？防止液體濺出，發生危險。二氧化錳好象永遠也用不完，二氧化錳在這個反應中到底扮演了一個什么角色呢？科學探究的一般過程一提出問題二猜想與假設三制定計劃四進行實驗五觀察實驗現象六解釋與結論【實驗探究二

二氧化錳在制氧氣中的作用】【提出問題】二氧化錳的作用是什么？【實驗探究二二氧化錳在制氧氣中的作用】【猜想與假設】過氧化氫自身反應，放出氧氣，二氧化錳只是加速了反應進行。二氧化錳與過氧化氫發生反應，放出氧氣。不是反應物是反應物二氧化錳自身發生反應，放出氧氣【設計實驗】若m1=m2若m1>m2二氧化錳不是反應物二氧化錳是反應物【進行實驗】【實驗現象】帶有火星的木條木條復燃過氧化氫溶液現象木條復燃在實驗（3）中，實驗重復多次，每次只消耗了過氧化氫，二氧化錳好像永遠用不完。

【解釋與結論】在實驗（3）中，實驗重復多次，每次只消耗了過氧化氫，二氧化錳好像永遠用不完。

①二氧化錳好象永遠用不完，該物質

(是或不是)反應物嗎，二氧化錳在反應中起

作用②“重復多次”說明

不變；③“好像永遠用不完”說明

不變不是催化化學性質質量催化劑質量化學性質催化劑的定義化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質第二單元我們周圍的空氣蒸發液態空氣時,首先蒸發出來,剩下的主要是.“氧來樂”是養魚伯伯的“救命藥”，魚塘內定期使用可避免魚兒缺氧死亡。②查→檢查裝置的氣密性；第二單元我們周圍的空氣概念：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫分解反應。名稱 銨根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 名稱 高錳酸根 錳酸根 磷酸根 亞硫酸根 氯酸根“氧來樂”是養魚伯伯的“救命藥”，魚塘內定期使用可避免魚兒缺氧死亡。(1)木炭在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2(劇烈燃燒、發出白光、放出熱量、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體)催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用【實驗探究二二氧化錳在制氧氣中的作用】“一變二不變”一變：二不變：改變其它物質的反應速率（加快或減慢）催化劑自身的質量和化學性質不變理解：催化作用【注意】此反應中，二氧化錳只是一種催化劑，應算作反應條件，所以二氧化錳寫在箭頭的上方。過氧化氫 水+氧氣二氧化錳催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用注意：①催化劑只能改變化學反應速率，不能改變生成物的質量②催化劑不是反應物、又不是生成物；③催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑；④某一反應的催化劑可能不只一種