高級中學名校試卷PAGEPAGE1重慶市七校聯盟2023-2024學年高一下學期7月期末考試試題一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.某同學通過系列實驗探究硫及其化合物的性質，實驗現象正確且能達到目的的是（）A.點燃硫磺.產生刺激性氣味氣體，該氣體可以漂白紙漿B.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑色，說明濃硫酸具有強的吸水性C.將氣體通入溶液生成沉淀D.將片加入濃硫酸中，反應劇烈，說明濃硫酸具有強的氧化性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．硫磺燃燒生成SO2，該氣體具有漂白性，可以漂白紙漿，A正確；B．蔗糖中加入濃硫酸后變黑色，此時濃硫酸表現出脫水性，B錯誤；C．H2S是弱電解質，只所以能夠與CuSO4溶液反應，是因為兩者反應生成了難溶于水和酸的CuS沉淀，C錯誤；D．Al常溫下遇濃硫酸發生鈍化，加熱下持續反應，現象描述不正確，D錯誤；故〖答案〗為：A。2.下列關于硅單質及其化合物的說法不正確的是（）①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產品③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維④普通玻璃是氧化物，成分可表示為⑤粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應A.①② B.①②③ C.①②③④ D.③④⑤〖答案〗D〖解析〗【詳析】①硅元素在自然界以化合態存在，主要是硅酸鹽，是構成一些巖石和礦物的基本元素，①正確；②制水泥、玻璃、陶瓷都是傳統無機非金屬材料，主要是硅酸鹽產品，制備原料都需要用到含硅元素的物質，②正確；③光導纖維的成分是二氧化硅，高純度的硅單質廣泛用于制作硅能電池以及半導體等，③錯誤；④玻璃是混合物不是氧化物，主要是硅酸鈉、硅酸鈣、石英的混合物，成分可用氧化物的形式表示為Na2O?CaO?6SiO2，④錯誤；⑤粗硅制備單晶硅的反應是Si+2Cl2SiCl4，SiCl4+2H2Si+4HCl，過程中涉及氧化還原反應，⑤錯誤；綜上，不正確的有③④⑤；故選D。3.現有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液，已知它們的性質如下表：物質分子式熔點/℃沸點/℃密度/(g?cm?3)溶解性乙二醇C2H6O2?11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26與水和乙醇以任意比互溶據此，將乙二醇和丙三醇分離的最佳方法是（）A.萃取 B.升華 C.蒸餾 D.蒸發〖答案〗C〖解析〗【詳析】兩者均屬于醇類，相互混溶，從表中可知兩者的沸點相差較大，故可用蒸餾法將其分離；故選C。4.利用反應設計的電池裝置如圖所示，該裝置能有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染。下列說法錯誤的是（）A.電極B為正極，發生還原反應B.當有參與反應時，外電路中轉移3mol電子C.電池工作時，向左移動D.電極B的電極反應式為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由反應可知，反應中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負極，B為正極，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。【詳析】A．根據分析，A為負極，B為正極，電池工作時，正極發生還原反應，A正確；B．二氧化氮得到電子轉變為氮氣，N元素從+4價降為0價，當有1molNO2被處理時，外電路中通過電子4mol，當有0.5molNO2被處理時，外電路中通過電子2mol，B錯誤；C．原電池工作時，內電路中陰離子移向負極、陽離子移向正極，從右向左遷移，C正確；D．電極B為正極，二氧化氮得到電子發生還原反應，電極反應式：，D正確；〖答案〗選B。5.分解速率受多種因素影響。實驗測得時不同條件下濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A圖甲表明，其他條件相同時，濃度越小，其分解速率越快B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，分解速率越快C.圖丙表明，少量存在時，溶液堿性越強，分解速率越快D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，對分解速率的影響大〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時間內濃度的變化量越大，由此得出相同pH條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快，故A錯誤；B．圖乙中濃度相同，但加入NaOH濃度不同，說明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，相同時間內雙氧水濃度變化量越大，由此得出：雙氧水濃度相同時，pH越大雙氧水分解速率越快，故B錯誤；C．圖丙中少量存在時，相同時間內雙氧水濃度變化量：溶液溶液溶液，由此得出：錳離子作催化劑時受溶液pH的影響，溶液堿性越弱，其分解速率越快，故C錯誤；D．圖丁中pH相同，錳離子濃度越大，相同時間內雙氧水濃度變化量越大，圖丙中說明催化劑的催化效率受溶液的pH值影響，由此得出：堿性溶液中，對分解速率的影響大，故D正確；故〖答案〗為：D。6.如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是（）A.銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2+產生B.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向將改變C.其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”D.如果將稀硫酸換成蔗糖容液，LED燈將會發光〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據電池兩極材料以及電解質溶液的溶質可知，該電池的總反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，所以鋅片發生氧化反應為電池的負極，銅片上氫離子發生還原反應為電池的正極。【詳析】A．銅片作正極，電極上氫離子發生還原反應生成氫氣，有氣泡產生，溶液中沒有Cu2+產生，故A錯誤；B．如果將鋅片換成鐵片，電池總反應為鐵與稀硫酸的反應，鐵作正極，銅依然為負極，電路中的電流方向不會發生改變，故B錯誤；C．原電池的能量變化為化學能→電能，LED燈工作時能量變化為電能→光能，故C正確；D．蔗糖為非電解質，蔗糖溶液不導電，改換蔗糖溶液后無法形成閉合回路，無法形成原電池，故D錯誤；綜上所述，故〖答案〗C。7.關于烷烴性質的敘述中，不正確的是（）A.烷烴同系物的熔、沸點隨分子內碳原子數的增多逐漸升高B.烷烴同系物的密度隨分子內碳原子數的增多而逐漸增大，從比水輕遞增到比水重C.烷烴跟鹵素單質在光照下能發生取代反應D.烷烴同系物都不能使溴水、KMnO4溶液因反應而褪色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．烷烴同系物都是由分子構成，隨著物質分子內碳原子數的增多，分子間作用力逐漸增強，克服分子間作用力使物質熔化、氣化需要消耗的能量就越多，因此物質的熔沸點逐漸升高，A正確；B．烷烴同系物的密度隨相對分子質量增大而增大，這也是分子間相互作用力的結果，分子間引力增大，分子間的距離相應減小，相對密度逐漸增大，但當密度增加到一定數值后，相對分子質量增加而密度變化很小。最大接近于0.8g·cm-3左右，所以所有的烷烴都比水輕，B錯誤；C．烷烴跟鹵素單質在光照下能發生取代反應產生鹵代烷烴及HCl，反應逐步進行，C正確；D．烷烴同系物性質穩定，在常溫下都不能與溴水、KMnO4溶液反應，因而都不能使溴水、KMnO4溶液因反應而褪色，D正確；故合理選項是B。8.丁苯橡膠的結構簡式為，對丁苯橡膠廢棄物進行催化分解可得到乙烯和乙炔。下列說法正確的是（）A.丁苯橡膠是純凈物B.丁苯橡膠粉末加入溴水中不會產生褪色現象C.合成丁苯橡膠的單體只有1種D.若回收1.58t丁苯橡膠廢棄物(假設原子利用率為100%)，則得到0.28t乙烯〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．n值不確定，丁苯橡膠是混合物，A錯誤；B．丁苯橡膠中含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質，能使溴水褪色，B錯誤；C．C6H5—CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2發生加聚反應可得丁苯橡膠，C錯誤；D．根據丁苯橡膠的分子式(C12H14)n有：(C12H14)n―→nCH2=CH2＋5nHC≡CH，可得CH2=CH2的質量為0.28t，D正確；故選D。9.乙醇是生活中常見的有機物，下列有關乙醇的實驗操作或實驗現象正確的是（）A.①中酸性KMnO4溶液會褪色，乙醇轉化為乙醛B.②中鈉會在乙醇內部上下跳動，上方的火焰為淡藍色C.③中灼熱的銅絲插入乙醇中，銅絲由紅色變為黑色D.④中X是飽和NaOH溶液，X液面上有油狀液體生成〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．酸性KMnO4溶液將乙醇氧化成乙酸，A錯誤；B．乙醇和鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，鈉的密度比乙醇大，生成的氫氣開始會附著在鈉的表面，使鈉上升，隨后由沉入乙醇中，故鈉會上下跳動，氫氣燃燒發出淡藍色火焰，B正確；C．灼熱的銅絲表面因有CuO略顯黑色，CuO被乙醇還原為銅絲后重新變為紅色，C錯誤；D．X是飽和Na2CO3溶液，其液面上有油狀乙酸乙酯生成，實驗時導管不能插入液面以下，D錯誤。〖答案〗選B。10.如表是某餅干包裝袋上的說明：品名蘇打餅干配料面粉、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、蘇打保質期12個月生產日期2018年7月1日下列說法不正確的是（）A.精煉食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B.白砂糖的主要成分是蔗糖，在人體內水解只轉化為葡萄糖C.向該蘇打餅干粉末上滴加碘水可出現藍色D.葡萄糖與白砂糖的主要成分既不互為同分異構體，也不互為同系物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．植物油中含有碳碳不飽和鍵，能與溴水發生較差反應，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B．白砂糖主要為蔗糖，屬于雙糖，在人體內水解而轉化為葡萄糖與果糖，葡萄糖與果糖均為單糖，故B錯誤；C．蘇打餅干粉末中含有淀粉，淀粉遇碘單質變藍色，故C正確；D．葡萄糖是單糖，蔗糖為雙糖，二者分子式不同，結構也不同，二者既不是同分異構體，也不是同系物，故D正確；故選B。11.與重整技術是獲得合成氣(CO、)、實現碳中和的重要途徑之一。在一定條件下，向密閉容器中通入物質的量均為的和，發生反應：，測得平衡時的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示[已知氣體分壓(p)=總壓×物質的量分數，用平衡分壓代替平衡濃度可得到平衡常數]：下列說法錯誤的是（）A.該反應的、B.y點的生成速率小于氫氣的消耗速率C.x點對應溫度下該反應的平衡常數D.隨著溫度升高，對平衡限度的影響溫度大于壓強〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)的ΔS＞0；同一壓強下，升高溫度，CH4的平衡轉化率升高，則該反應為吸熱反應，ΔH＞0；A正確；B．y點，CH4的轉化率還未達到平衡轉化率，說明平衡正向移動，則CO的生成速率大于CO的消耗速率，CO的消耗速率等于H2的消耗速率，所以，y點CO的生成速率大于H2的消耗速率，B錯誤；C．x點，CH4的平衡轉化率為50%，則CH4和CO2的物質的量變化量均為0.5mol，則平衡時，CH4、CO2、CO和H2的物質的量分別為0.5mol、0.5mol、1mol和1mol，p(CH4)=p(CO2)=P2=P2，p(CO)=p(H2)=P2=P2，Kp===，C正確；D．隨著溫度升高，同一溫度，不同壓強下，CH4的平衡轉化率的差別越來越小，說明對平衡限度的影響溫度大于壓強，D正確；故選B。12.下列說法不正確的是（）A.滌綸屬于合成纖維B.用Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液C.石油的分餾、煤的液化和氣化、煤的干餾都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學變化D.制取環氧乙烷：2CH2=CH2+O22,符合綠色化學的理念〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.世界上產量最大的合成纖維是以對苯二甲酸和乙二醇為原料合成得到的聚對苯二甲酸乙二酯(PET)，它是一種高分子材料，PET是滌綸的主要成分，故A正確；B.Cu(OH)2懸濁液不與乙醇反應、Cu(OH)2懸濁液和乙酸溶液反應生成藍色溶液、Cu(OH)2懸濁液與葡萄糖溶液共熱得到磚紅色沉淀，故B正確；C.石油的分餾是物理變化，煤的液化和氣化、煤的干餾、石油的裂化、裂解都是化學變化，故C錯誤；D.制取環氧乙烷：2CH2=CH2+O22，原子利用率100%，符合綠色化學的理念，故D正確；〖答案〗選C。13.工業染料“蘇丹紅”用于食品染色的事件屢有發生，繼05年肯德基和麥當勞食品發現含有蘇丹紅染料后，06年又發現了含有蘇丹紅染料的紅心鴨蛋。蘇丹紅是一種人工合成的含有苯環和氮原子的有機染料，科學家已實驗證明該物質有潛在的致癌作用。下列有關蘇丹紅的說法中正確的是（）A.蘇丹紅屬于烴類物質B.蘇丹紅屬于烴的衍生物C.因為蘇丹紅是人工合成的有機物，所以不得用于食品添加劑D.因為蘇丹紅中含有苯環，而含有苯環的有機物均有毒性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．蘇丹紅是一種人工合成的含有苯環和氮原子的有機染料，含有氮元素，不是烴類物質，A錯誤；B．蘇丹紅是一種人工合成的含有苯環和氮原子，屬于烴的衍生物，B正確；C．蘇丹紅是人工合成的有機物和不得用于食品添加劑不存在因果關系，是因為科學家已實驗證明該物質有潛在的致癌作用才不得用于食品添加劑，C錯誤；D．并不是所有含有苯環的有機物均有毒性，D錯誤；故選B。14.氫氣選擇性催化還原NO是一種比NH3還原NO更為理想的方法，備受研究者關注。以Pt-HY為催化劑，氫氣選擇性催化還原NO在催化劑表面的反應機理如下圖。下列說法不正確的是（）A.在Pt-HY界面因反應活化能降低使H2迅速參與反應B.反應過程中有非極性鍵的斷裂和生成C.Pt原子表面上發生的反應有：、、、D.若1molNO在催化劑表面參與反應，轉移的電子數為2NA〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Pt-HY是氫氣還原NO的催化劑，在Pt-HY界面上，降低了反應的活化能，從而使H2迅速參與反應，A正確；B．從圖中可以看出，反應過程中有O=O鍵、H-H鍵等非極性鍵的斷裂，有N≡N鍵的生成，B正確；C．從圖中可以看出，在左側的Pt原子表面，發生的反應有：、，在右側的Pt原子表面，發生的反應有、，C正確；D．從左側Pt表面可以看出，發生反應2NO+H2N2O+H2O，反應中轉移電子的數目為2e-，則1molNO在催化劑表面參與反應，轉移的電子數為NA，D不正確；故選D。二、實驗題：本大題共2小題，共28分。15.某化學小組利用傳感器、數據采集器和計算機等設備，探究外界條件對化學反應速率的影響。回答下列問題：（1）為進一步研究和對分解反應的催化效果，化學小組同學做下列實驗：①定性研究：小組同學用圖1裝置進行實驗，在注射器中分別加入相同體積的溶液和溶液，可通過觀察_____，定性確定反應速率的大小。某同學提出用相同體積溶液代替溶液，你認為是否合理_____(填“是”或“否”)，理由是_____。②定量研究：小組同學利用圖2裝置進行定量實驗，向大試管中加入溶液，向注射器中分別加入溶液和溶液，測定的數據是_____，比較催化劑對反應速率的影響。（2）工業廢水中有毒，對環境危害很大，可以氧化廢水中的，可催化該反應。①與反應會生成參與大氣循環的無毒氣體，其化學式是_____。②一定條件下，測得的氧化去除率隨溶液中的變化如圖所示。過多時，的氧化去除率有所下降，原因是_____。〖答案〗（1）①.氣球膨脹的快慢②.不合理③.陰離子不同，可能有干擾④.相同時間內，量氣管內液面上升的高度(或者量氣管內液面上升一定高度所需要的時間)（2）①.、②.可以催化分解，增大，分解增加，去除率就會下降〖解析〗（1）①定性研究：在其它條件相同時，通過加入不同的催化劑催化分解過氧化氫，可以借助氣球膨脹的快慢判斷產生氣體的速率，從而判斷種類不同的催化劑的對速率的影響大小；定性確定反應速率的大小。某同學提出用相同體積溶液代替溶液，不合理，理由是陰離子不同，可能有干擾；②定量研究：為了更精確地研究催化劑對反應速率的影響，需要測量收集相同氣體所需要的時間，或相同時間內，量氣管內液面上升的高度，從而比較催化劑對反應速率的影響；（2）①與反應會生成參與大氣循環的無毒氣體，則無毒氣體是、；②在催化劑種類不變的情況下，超過90ml/L時，的氧化去除率下降，說明產生的·OH減少，說明部分雙氧水分解成氧氣和水，故當超過90ml/L時，可以催化分解，增大，分解增加，去除率就會下降。16.某化學小組模擬工業上利用CaS吸收含SO2的尾氣，制備含CaS、CaSO4、CaSO3、S單質的固體混合物，以消除SO2污染并測定所得固體混合物中S單質的質量分數。已知：①CaS常溫下為不溶于水的還原性白色固體，遇水強烈水解，微溶于甲醇；②S單質不溶于水，微溶于甲醇、乙醇，易溶于CS2；③2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。請回答下列問題：Ⅰ.含硫固體混合物的制備：（1）裝置甲中儀器X的名稱為_______。（2）裝置甲中硫酸的適宜濃度為70%，硫酸濃度過低或過高時將導致的后果為_______。（3）轉子流量計的作用為控制SO2流速，按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為_______(填裝置編號，可重復使用)。（4）若缺少裝置丁，則在三頸燒瓶中CaS會發生副反應生成Ca(OH)2和一種有臭雞蛋氣味的氣體，已知該副反應分兩步進行，中間產物為Ca(SH)(OH)，則第二步反應的化學方程式為_______。Ⅱ.混合物中S單質的質量分數的測定：步驟1.實驗結束后，將三頸燒瓶中產生的濾渣過濾出來，并將濾液進行蒸餾，將蒸餾后的剩余固體與過濾出來的濾渣進行合并，干燥。步驟2.取步驟1中所得固體1.0g，用5mLCS2萃取，分液，利用適量Na2SO3溶液對含S的CS2溶液進行反萃取，得到Na2S2O3溶液。步驟3.將步驟2中得到的Na2S2O3溶液轉移到錐形瓶中，加入淀粉做指示劑，用0.1mo/L的碘標準液進行滴定，消耗標準液的體積為20.00mL。（5）步驟2中進行反萃取時需要控制溫度為98℃左右，采用的加熱方式為油浴加熱，不適用水浴加熱的原因為_______。（6）混合物中S單質的質量分數為_______%，若步驟1中未將濾液蒸餾，或未將蒸餾后的剩余固體與過濾出來的濾渣進行合并，則測定結果_______(填“偏高”或“偏低”)，原因為_______。〖答案〗（1）圓底燒瓶（2）硫酸濃度過低SO2溶解不易逸出，濃度過高，硫酸不易電離出H+，生成SO2的反應速率過慢（3）甲丁丙丁乙（4）Ca(SH)(OH)+H2O=Ca(OH)2+H2S↑（5）反應溫度為98℃左右，接近水的沸點要沸騰，影響加熱效果，油浴更容易提溫和控溫（6）①.12.8②.偏低③.S微溶于甲醇，若不蒸出甲醇并合并濾渣，會造成步驟2中取用的固體中S單質的含量偏低〖解析〗甲裝置中Na2SO3與濃硫酸共熱反應制備SO2，由于CaS遇水強烈水解，然后用丁裝置中的濃硫酸干燥SO2，接著SO2在丙裝置中與CaS反應，制備含CaS、CaSO4、CaSO3、S單質的固體混合物，在丙裝置后連接丁裝置，防止H2O(g)進入丙裝置中使CaS水解，最后用NaOH溶液吸收尾氣SO2，防止污染大氣。（1）根據儀器X的結構特點知，儀器X的名稱為圓底燒瓶；〖答案〗為：圓底燒瓶。（2）甲裝置中發生的反應為Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+H2O+SO2↑；SO2易溶于水，故硫酸濃度過低SO2溶解不易逸出，濃度過高，硫酸不易電離出H+，生成SO2的反應速率過慢；〖答案〗為：硫酸濃度過低SO2溶解不易逸出，濃度過高，硫酸不易電離出H+，生成SO2的反應速率過慢。（3）根據分析，按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為甲丁丙丁乙；〖答案〗為：甲丁丙丁乙。（4）CaS遇水強烈水解，若缺少裝置丁，則在三頸燒瓶中CaS會發生副反應生成Ca(OH)2和一種有臭雞蛋氣味的氣體，該臭雞蛋氣味的氣體為H2S，總反應為CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑，已知該副反應分兩步進行，中間產物為Ca(SH)(OH)，第一步反應的化學方程式為CaS+H2O=Ca(SH)(OH)，第二步反應=總反應-第一步反應，則第二步反應的化學方程式為Ca(SH)(OH)+H2O=Ca(OH)2+H2S↑；〖答案〗為：Ca(SH)(OH)+H2O=Ca(OH)2+H2S↑。（5）步驟2中進行反萃取時需要控制溫度為98℃左右，采用的加熱方式為油浴加熱，不適用水浴加熱的原因為反應溫度為98℃左右，接近水的沸點要沸騰，影響加熱效果，油浴更容易提溫和控溫；〖答案〗為：反應溫度為98℃左右，接近水的沸點要沸騰，影響加熱效果，油浴更容易提溫和控溫。（6）根據實驗步驟，實驗過程中涉及反應有S+Na2SO3Na2S2O3、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，可得關系式2S~2Na2S2O3~I2，則n(S)=2n(I2)=2×0.1mol/L×0.02L=0.004mol，m(S)=0.004mol×32g/mol=0.128g，混合物中S單質的質量分數為=12.8%；根據題給已知②，S單質不溶于水，微溶于甲醇、乙醇，若步驟1中未將濾液蒸餾，或未將蒸餾后的剩余固體與過濾出來的濾渣進行合并，有部分S溶于甲醇，會造成步驟2中取用的固體中S單質的含量偏低；〖答案〗為：12.8；偏低；S微溶于甲醇，若不蒸出甲醇并合并濾渣，會造成步驟2中取用的固體中S單質的含量偏低。三、簡答題：本大題共2小題，共30分。17.糖尿病是由于體內胰島素紊亂導致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標志。長期攝入高熱量食品和缺少運動都易導致糖尿病。(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列說法正確的是________。A．葡萄糖屬于碳水化合物，其分子式可表示為C6(H2O)6，則每個葡萄糖分子中含6個H2OB．糖尿病人尿糖高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖C．葡萄糖為人體提供能量D．淀粉水解的最終產物是葡萄糖(2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一種甜味劑，糖尿病人食用后血糖不會升高。請預測木糖醇的一種化學性質：___________________。(3)糖尿病人不可飲酒，酒精在肝臟內可被轉化成有機物A。A的有關性質實驗結果如下：Ⅰ.通過樣品的質譜測得A的相對分子質量為60。Ⅱ.核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中同性氫原子給出相同的峰值(信號)，根據峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數目。例如：乙醇(CH3CH2OH)有三種氫原子(圖甲)。經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖乙所示。Ⅲ.將A溶于水，滴入石蕊試液，發現溶液變紅。試寫出A的結構簡式：________________________________。(4)糖尿病人宜多吃蔬菜和豆類食品。蔬菜中富含纖維素，豆類食品中富含蛋白質。下列說法錯誤的是________(填序號)。A．蛋白質都屬于天然有機高分子化合物，且都不溶于水B．用灼燒聞氣味的方法可以區別合成纖維和羊毛C．人體內不含纖維素水解酶，人不能消化纖維素，因此蔬菜中的纖維素對人沒有用處D．紫外線、醫用酒精能殺菌消毒，是因為它們能使細菌的蛋白質變性E．用天然彩棉制成貼身衣物可減少染料對人體的副作用(5)香蕉屬于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟劑，它可使溴的四氯化碳溶液褪色，試寫出該反應的化學方程式：__________________。〖答案〗(1)BCD(2)能與羧酸發生酯化反應(或其他合理〖答案〗均可)(3)CH3COOH(4)AC(5)CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br〖解析〗〖祥解〗【詳析】(1)A．葡萄糖的化學式為C6H12O6，不含有水，故A錯誤；B．葡萄糖中含有醛基，醛基能與新制的氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀，故B正確；C．葡萄糖在人體內會發生氧化反應放出能量，為人體提供需要的能量，故C正確；D．淀粉水解最終生成葡萄糖，故D正確．故〖答案〗為BCD；(2)木糖醇中含有羥基，羥基能發生酯化反應，故〖答案〗為能與羧酸發生酯化反應；(3)核磁共振氫譜中有幾個峰就有幾中氫原子，圖乙有2個峰，說明有2種氫原子，將A溶于水，滴入石蕊試液，發現溶液變紅，溶液呈酸性，說明含有羧基，根據相對分子質量為60，60-45=13，另一個基團為甲基，A為CH3COOH，故〖答案〗為CH3COOH；(4)A．蛋白質均屬于天然高分子化合物，它們的相對分子質量在10000萬以上，部分蛋白質可溶于水，如血清蛋白、酶等，故A錯誤；B．羊毛是蛋白質，因蛋白質灼燒時有燒焦羽毛的特殊氣味，所以可用灼燒來鑒別合成纖維和羊毛，故B正確；C．人類膳食中的纖維素主要含于蔬菜和粗加工的谷類中，雖然不能被消化吸收，但有促進腸道蠕動，利于糞便排出等功能，故C錯誤；D．細菌的成分是蛋白質，紫外線、醫用酒精能使蛋白質變性，能殺菌消毒，故D正確；E．天然彩棉對人體無不良反應，用天然彩棉制成貼身衣物可減少染料對人體的副作用，故E正確；故〖答案〗為AC；(5)乙烯含有碳碳雙鍵，與溴發生加成反應，生成1，2-二溴乙烷，使溴的四氯化碳溶液褪色．反應生成1，2-二溴乙烷，反應方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故〖答案〗為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。18.N、Si、S的單質及其化合物用途廣泛。回答下列問題：（1）用濃硫酸作干燥劑，體現了濃硫酸的_____性，用于防止葡萄酒氧化變質，體現了的_____性，熔融NaOH時，不能用瓷坩堝，其原因是_____(用化學方程式解釋)。（2）為探究稀硝酸、稀硫酸的化學性質，某同學設計如圖實驗(夾持及加熱儀器已省略)。①滴加稀硝酸時，觀察到的現象為_____(盡可能描述完整)，該反應的離子方程式為_____。②滴加稀硫酸時，剩余的銅片逐漸溶解至消失，其原因是_____。（3）工業上以為原料制備高純硅的工藝流程如圖所示。①寫出反應③的化學方程式：_____，反應①②③中屬于置換反應的是_____(填序號)。②反應①中若有30g二氧化硅發生反應，則生成CO的體積為_____L(轉化為標準狀況)。〖答案〗（1）①.吸水②.還原③.（2）①.銅片變小、溶液由無色變為藍色、銅表面有氣泡生成、試管口處有紅棕色氣體生成②.③.硫酸電離出的與和Cu反應，銅片逐漸消失（3）①.②.①②③③.22.4〖解析〗（1）用濃硫酸有三大特性：吸水性、脫水性和強氧化性，作干燥劑時體現了濃硫酸的吸水性，用于防止葡萄酒氧化變質，體現了的還原性，熔融NaOH時，不能用瓷坩堝，其原因是NaOH能與瓷坩堝中的成分SiO2發生化學反應；（2）①滴加稀硝酸時，稀硝酸與銅發生氧化還原反應生成硝酸銅，NO氣體，觀察到的現象為銅片變小、溶液由無色變為藍色、銅表面有氣泡生成、試管口處有紅棕色氣體生成，該反應的離子方程式為；②滴加稀硫酸時，剩余的銅片逐漸溶解至消失，其原因是，稀硝酸與銅反應，溶液中還有硝酸根，硫酸電離出的與和Cu反應，銅片逐漸消失；（3）①寫出反應③的化學方程式：；反應①②③中屬于置換反應的是①②③；②反應①中若有30g二氧化硅發生反應，則參加反應的，生成CO的物質的量為1mol，標況下體積為22.4L；重慶市七校聯盟2023-2024學年高一下學期7月期末考試試題一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.某同學通過系列實驗探究硫及其化合物的性質，實驗現象正確且能達到目的的是（）A.點燃硫磺.產生刺激性氣味氣體，該氣體可以漂白紙漿B.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑色，說明濃硫酸具有強的吸水性C.將氣體通入溶液生成沉淀D.將片加入濃硫酸中，反應劇烈，說明濃硫酸具有強的氧化性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．硫磺燃燒生成SO2，該氣體具有漂白性，可以漂白紙漿，A正確；B．蔗糖中加入濃硫酸后變黑色，此時濃硫酸表現出脫水性，B錯誤；C．H2S是弱電解質，只所以能夠與CuSO4溶液反應，是因為兩者反應生成了難溶于水和酸的CuS沉淀，C錯誤；D．Al常溫下遇濃硫酸發生鈍化，加熱下持續反應，現象描述不正確，D錯誤；故〖答案〗為：A。2.下列關于硅單質及其化合物的說法不正確的是（）①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產品③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維④普通玻璃是氧化物，成分可表示為⑤粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應A.①② B.①②③ C.①②③④ D.③④⑤〖答案〗D〖解析〗【詳析】①硅元素在自然界以化合態存在，主要是硅酸鹽，是構成一些巖石和礦物的基本元素，①正確；②制水泥、玻璃、陶瓷都是傳統無機非金屬材料，主要是硅酸鹽產品，制備原料都需要用到含硅元素的物質，②正確；③光導纖維的成分是二氧化硅，高純度的硅單質廣泛用于制作硅能電池以及半導體等，③錯誤；④玻璃是混合物不是氧化物，主要是硅酸鈉、硅酸鈣、石英的混合物，成分可用氧化物的形式表示為Na2O?CaO?6SiO2，④錯誤；⑤粗硅制備單晶硅的反應是Si+2Cl2SiCl4，SiCl4+2H2Si+4HCl，過程中涉及氧化還原反應，⑤錯誤；綜上，不正確的有③④⑤；故選D。3.現有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液，已知它們的性質如下表：物質分子式熔點/℃沸點/℃密度/(g?cm?3)溶解性乙二醇C2H6O2?11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26與水和乙醇以任意比互溶據此，將乙二醇和丙三醇分離的最佳方法是（）A.萃取 B.升華 C.蒸餾 D.蒸發〖答案〗C〖解析〗【詳析】兩者均屬于醇類，相互混溶，從表中可知兩者的沸點相差較大，故可用蒸餾法將其分離；故選C。4.利用反應設計的電池裝置如圖所示，該裝置能有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染。下列說法錯誤的是（）A.電極B為正極，發生還原反應B.當有參與反應時，外電路中轉移3mol電子C.電池工作時，向左移動D.電極B的電極反應式為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由反應可知，反應中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負極，B為正極，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。【詳析】A．根據分析，A為負極，B為正極，電池工作時，正極發生還原反應，A正確；B．二氧化氮得到電子轉變為氮氣，N元素從+4價降為0價，當有1molNO2被處理時，外電路中通過電子4mol，當有0.5molNO2被處理時，外電路中通過電子2mol，B錯誤；C．原電池工作時，內電路中陰離子移向負極、陽離子移向正極，從右向左遷移，C正確；D．電極B為正極，二氧化氮得到電子發生還原反應，電極反應式：，D正確；〖答案〗選B。5.分解速率受多種因素影響。實驗測得時不同條件下濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A圖甲表明，其他條件相同時，濃度越小，其分解速率越快B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，分解速率越快C.圖丙表明，少量存在時，溶液堿性越強，分解速率越快D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，對分解速率的影響大〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時間內濃度的變化量越大，由此得出相同pH條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快，故A錯誤；B．圖乙中濃度相同，但加入NaOH濃度不同，說明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，相同時間內雙氧水濃度變化量越大，由此得出：雙氧水濃度相同時，pH越大雙氧水分解速率越快，故B錯誤；C．圖丙中少量存在時，相同時間內雙氧水濃度變化量：溶液溶液溶液，由此得出：錳離子作催化劑時受溶液pH的影響，溶液堿性越弱，其分解速率越快，故C錯誤；D．圖丁中pH相同，錳離子濃度越大，相同時間內雙氧水濃度變化量越大，圖丙中說明催化劑的催化效率受溶液的pH值影響，由此得出：堿性溶液中，對分解速率的影響大，故D正確；故〖答案〗為：D。6.如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是（）A.銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2+產生B.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向將改變C.其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”D.如果將稀硫酸換成蔗糖容液，LED燈將會發光〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據電池兩極材料以及電解質溶液的溶質可知，該電池的總反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，所以鋅片發生氧化反應為電池的負極，銅片上氫離子發生還原反應為電池的正極。【詳析】A．銅片作正極，電極上氫離子發生還原反應生成氫氣，有氣泡產生，溶液中沒有Cu2+產生，故A錯誤；B．如果將鋅片換成鐵片，電池總反應為鐵與稀硫酸的反應，鐵作正極，銅依然為負極，電路中的電流方向不會發生改變，故B錯誤；C．原電池的能量變化為化學能→電能，LED燈工作時能量變化為電能→光能，故C正確；D．蔗糖為非電解質，蔗糖溶液不導電，改換蔗糖溶液后無法形成閉合回路，無法形成原電池，故D錯誤；綜上所述，故〖答案〗C。7.關于烷烴性質的敘述中，不正確的是（）A.烷烴同系物的熔、沸點隨分子內碳原子數的增多逐漸升高B.烷烴同系物的密度隨分子內碳原子數的增多而逐漸增大，從比水輕遞增到比水重C.烷烴跟鹵素單質在光照下能發生取代反應D.烷烴同系物都不能使溴水、KMnO4溶液因反應而褪色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．烷烴同系物都是由分子構成，隨著物質分子內碳原子數的增多，分子間作用力逐漸增強，克服分子間作用力使物質熔化、氣化需要消耗的能量就越多，因此物質的熔沸點逐漸升高，A正確；B．烷烴同系物的密度隨相對分子質量增大而增大，這也是分子間相互作用力的結果，分子間引力增大，分子間的距離相應減小，相對密度逐漸增大，但當密度增加到一定數值后，相對分子質量增加而密度變化很小。最大接近于0.8g·cm-3左右，所以所有的烷烴都比水輕，B錯誤；C．烷烴跟鹵素單質在光照下能發生取代反應產生鹵代烷烴及HCl，反應逐步進行，C正確；D．烷烴同系物性質穩定，在常溫下都不能與溴水、KMnO4溶液反應，因而都不能使溴水、KMnO4溶液因反應而褪色，D正確；故合理選項是B。8.丁苯橡膠的結構簡式為，對丁苯橡膠廢棄物進行催化分解可得到乙烯和乙炔。下列說法正確的是（）A.丁苯橡膠是純凈物B.丁苯橡膠粉末加入溴水中不會產生褪色現象C.合成丁苯橡膠的單體只有1種D.若回收1.58t丁苯橡膠廢棄物(假設原子利用率為100%)，則得到0.28t乙烯〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．n值不確定，丁苯橡膠是混合物，A錯誤；B．丁苯橡膠中含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質，能使溴水褪色，B錯誤；C．C6H5—CH=CH2和CH2=CH—CH=CH2發生加聚反應可得丁苯橡膠，C錯誤；D．根據丁苯橡膠的分子式(C12H14)n有：(C12H14)n―→nCH2=CH2＋5nHC≡CH，可得CH2=CH2的質量為0.28t，D正確；故選D。9.乙醇是生活中常見的有機物，下列有關乙醇的實驗操作或實驗現象正確的是（）A.①中酸性KMnO4溶液會褪色，乙醇轉化為乙醛B.②中鈉會在乙醇內部上下跳動，上方的火焰為淡藍色C.③中灼熱的銅絲插入乙醇中，銅絲由紅色變為黑色D.④中X是飽和NaOH溶液，X液面上有油狀液體生成〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．酸性KMnO4溶液將乙醇氧化成乙酸，A錯誤；B．乙醇和鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，鈉的密度比乙醇大，生成的氫氣開始會附著在鈉的表面，使鈉上升，隨后由沉入乙醇中，故鈉會上下跳動，氫氣燃燒發出淡藍色火焰，B正確；C．灼熱的銅絲表面因有CuO略顯黑色，CuO被乙醇還原為銅絲后重新變為紅色，C錯誤；D．X是飽和Na2CO3溶液，其液面上有油狀乙酸乙酯生成，實驗時導管不能插入液面以下，D錯誤。〖答案〗選B。10.如表是某餅干包裝袋上的說明：品名蘇打餅干配料面粉、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、蘇打保質期12個月生產日期2018年7月1日下列說法不正確的是（）A.精煉食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B.白砂糖的主要成分是蔗糖，在人體內水解只轉化為葡萄糖C.向該蘇打餅干粉末上滴加碘水可出現藍色D.葡萄糖與白砂糖的主要成分既不互為同分異構體，也不互為同系物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．植物油中含有碳碳不飽和鍵，能與溴水發生較差反應，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B．白砂糖主要為蔗糖，屬于雙糖，在人體內水解而轉化為葡萄糖與果糖，葡萄糖與果糖均為單糖，故B錯誤；C．蘇打餅干粉末中含有淀粉，淀粉遇碘單質變藍色，故C正確；D．葡萄糖是單糖，蔗糖為雙糖，二者分子式不同，結構也不同，二者既不是同分異構體，也不是同系物，故D正確；故選B。11.與重整技術是獲得合成氣(CO、)、實現碳中和的重要途徑之一。在一定條件下，向密閉容器中通入物質的量均為的和，發生反應：，測得平衡時的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示[已知氣體分壓(p)=總壓×物質的量分數，用平衡分壓代替平衡濃度可得到平衡常數]：下列說法錯誤的是（）A.該反應的、B.y點的生成速率小于氫氣的消耗速率C.x點對應溫度下該反應的平衡常數D.隨著溫度升高，對平衡限度的影響溫度大于壓強〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)的ΔS＞0；同一壓強下，升高溫度，CH4的平衡轉化率升高，則該反應為吸熱反應，ΔH＞0；A正確；B．y點，CH4的轉化率還未達到平衡轉化率，說明平衡正向移動，則CO的生成速率大于CO的消耗速率，CO的消耗速率等于H2的消耗速率，所以，y點CO的生成速率大于H2的消耗速率，B錯誤；C．x點，CH4的平衡轉化率為50%，則CH4和CO2的物質的量變化量均為0.5mol，則平衡時，CH4、CO2、CO和H2的物質的量分別為0.5mol、0.5mol、1mol和1mol，p(CH4)=p(CO2)=P2=P2，p(CO)=p(H2)=P2=P2，Kp===，C正確；D．隨著溫度升高，同一溫度，不同壓強下，CH4的平衡轉化率的差別越來越小，說明對平衡限度的影響溫度大于壓強，D正確；故選B。12.下列說法不正確的是（）A.滌綸屬于合成纖維B.用Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液C.石油的分餾、煤的液化和氣化、煤的干餾都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學變化D.制取環氧乙烷：2CH2=CH2+O22,符合綠色化學的理念〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.世界上產量最大的合成纖維是以對苯二甲酸和乙二醇為原料合成得到的聚對苯二甲酸乙二酯(PET)，它是一種高分子材料，PET是滌綸的主要成分，故A正確；B.Cu(OH)2懸濁液不與乙醇反應、Cu(OH)2懸濁液和乙酸溶液反應生成藍色溶液、Cu(OH)2懸濁液與葡萄糖溶液共熱得到磚紅色沉淀，故B正確；C.石油的分餾是物理變化，煤的液化和氣化、煤的干餾、石油的裂化、裂解都是化學變化，故C錯誤；D.制取環氧乙烷：2CH2=CH2+O22，原子利用率100%，符合綠色化學的理念，故D正確；〖答案〗選C。13.工業染料“蘇丹紅”用于食品染色的事件屢有發生，繼05年肯德基和麥當勞食品發現含有蘇丹紅染料后，06年又發現了含有蘇丹紅染料的紅心鴨蛋。蘇丹紅是一種人工合成的含有苯環和氮原子的有機染料，科學家已實驗證明該物質有潛在的致癌作用。下列有關蘇丹紅的說法中正確的是（）A.蘇丹紅屬于烴類物質B.蘇丹紅屬于烴的衍生物C.因為蘇丹紅是人工合成的有機物，所以不得用于食品添加劑D.因為蘇丹紅中含有苯環，而含有苯環的有機物均有毒性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．蘇丹紅是一種人工合成的含有苯環和氮原子的有機染料，含有氮元素，不是烴類物質，A錯誤；B．蘇丹紅是一種人工合成的含有苯環和氮原子，屬于烴的衍生物，B正確；C．蘇丹紅是人工合成的有機物和不得用于食品添加劑不存在因果關系，是因為科學家已實驗證明該物質有潛在的致癌作用才不得用于食品添加劑，C錯誤；D．并不是所有含有苯環的有機物均有毒性，D錯誤；故選B。14.氫氣選擇性催化還原NO是一種比NH3還原NO更為理想的方法，備受研究者關注。以Pt-HY為催化劑，氫氣選擇性催化還原NO在催化劑表面的反應機理如下圖。下列說法不正確的是（）A.在Pt-HY界面因反應活化能降低使H2迅速參與反應B.反應過程中有非極性鍵的斷裂和生成C.Pt原子表面上發生的反應有：、、、D.若1molNO在催化劑表面參與反應，轉移的電子數為2NA〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Pt-HY是氫氣還原NO的催化劑，在Pt-HY界面上，降低了反應的活化能，從而使H2迅速參與反應，A正確；B．從圖中可以看出，反應過程中有O=O鍵、H-H鍵等非極性鍵的斷裂，有N≡N鍵的生成，B正確；C．從圖中可以看出，在左側的Pt原子表面，發生的反應有：、，在右側的Pt原子表面，發生的反應有、，C正確；D．從左側Pt表面可以看出，發生反應2NO+H2N2O+H2O，反應中轉移電子的數目為2e-，則1molNO在催化劑表面參與反應，轉移的電子數為NA，D不正確；故選D。二、實驗題：本大題共2小題，共28分。15.某化學小組利用傳感器、數據采集器和計算機等設備，探究外界條件對化學反應速率的影響。回答下列問題：（1）為進一步研究和對分解反應的催化效果，化學小組同學做下列實驗：①定性研究：小組同學用圖1裝置進行實驗，在注射器中分別加入相同體積的溶液和溶液，可通過觀察_____，定性確定反應速率的大小。某同學提出用相同體積溶液代替溶液，你認為是否合理_____(填“是”或“否”)，理由是_____。②定量研究：小組同學利用圖2裝置進行定量實驗，向大試管中加入溶液，向注射器中分別加入溶液和溶液，測定的數據是_____，比較催化劑對反應速率的影響。（2）工業廢水中有毒，對環境危害很大，可以氧化廢水中的，可催化該反應。①與反應會生成參與大氣循環的無毒氣體，其化學式是_____。②一定條件下，測得的氧化去除率隨溶液中的變化如圖所示。過多時，的氧化去除率有所下降，原因是_____。〖答案〗（1）①.氣球膨脹的快慢②.不合理③.陰離子不同，可能有干擾④.相同時間內，量氣管內液面上升的高度(或者量氣管內液面上升一定高度所需要的時間)（2）①.、②.可以催化分解，增大，分解增加，去除率就會下降〖解析〗（1）①定性研究：在其它條件相同時，通過加入不同的催化劑催化分解過氧化氫，可以借助氣球膨脹的快慢判斷產生氣體的速率，從而判斷種類不同的催化劑的對速率的影響大小；定性確定反應速率的大小。某同學提出用相同體積溶液代替溶液，不合理，理由是陰離子不同，可能有干擾；②定量研究：為了更精確地研究催化劑對反應速率的影響，需要測量收集相同氣體所需要的時間，或相同時間內，量氣管內液面上升的高度，從而比較催化劑對反應速率的影響；（2）①與反應會生成參與大氣循環的無毒氣體，則無毒氣體是、；②在催化劑種類不變的情況下，超過90ml/L時，的氧化去除率下降，說明產生的·OH減少，說明部分雙氧水分解成氧氣和水，故當超過90ml/L時，可以催化分解，增大，分解增加，去除率就會下降。16.某化學小組模擬工業上利用CaS吸收含SO2的尾氣，制備含CaS、CaSO4、CaSO3、S單質的固體混合物，以消除SO2污染并測定所得固體混合物中S單質的質量分數。已知：①CaS常溫下為不溶于水的還原性白色固體，遇水強烈水解，微溶于甲醇；②S單質不溶于水，微溶于甲醇、乙醇，易溶于CS2；③2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。請回答下列問題：Ⅰ.含硫固體混合物的制備：（1）裝置甲中儀器X的名稱為_______。（2）裝置甲中硫酸的適宜濃度為70%，硫酸濃度過低或過高時將導致的后果為_______。（3）轉子流量計的作用為控制SO2流速，按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為_______(填裝置編號，可重復使用)。（4）若缺少裝置丁，則在三頸燒瓶中CaS會發生副反應生成Ca(OH)2和一種有臭雞蛋氣味的氣體，已知該副反應分兩步進行，中間產物為Ca(SH)(OH)，則第二步反應的化學方程式為_______。Ⅱ.混合物中S單質的質量分數的測定：步驟1.實驗結束后，將三頸燒瓶中產生的濾渣過濾出來，并將濾液進行蒸餾，將蒸餾后的剩余固體與過濾出來的濾渣進行合并，干燥。步驟2.取步驟1中所得固體1.0g，用5mLCS2萃取，分液，利用適量Na2SO3溶液對含S的CS2溶液進行反萃取，得到Na2S2O3溶液。步驟3.將步驟2中得到的Na2S2O3溶液轉移到錐形瓶中，加入淀粉做指示劑，用0.1mo/L的碘標準液進行滴定，消耗標準液的體積為20.00mL。（5）步驟2中進行反萃取時需要控制溫度為98℃左右，采用的加熱方式為油浴加熱，不適用水浴加熱的原因為_______。（6）混合物中S單質的質量分數為_______%，若步驟1中未將濾液蒸餾，或未將蒸餾后的剩余固體與過濾出來的濾渣進行合并，則測定結果_______(填“偏高”或“偏低”)，原因為_______。〖答案〗（1）圓底燒瓶（2）硫酸濃度過低SO2溶解不易逸出，濃度過高，硫酸不易電離出H+，生成SO2的反應速率過慢（3）甲丁丙丁乙（4）Ca(SH)(OH)+H2O=Ca(OH)2+H2S↑（5）反應溫度為98℃左右，接近水的沸點要沸騰，影響加熱效果，油浴更容易提溫和控溫（6）①.12.8②.偏低③.S微溶于甲醇，若不蒸出甲醇并合并濾渣，會造成步驟2中取用的固體中S單質的含量偏低〖解析〗甲裝置中Na2SO3與濃硫酸共熱反應制備SO2，由于CaS遇水強烈水解，然后用丁裝置中的濃硫酸干燥SO2，接著SO2在丙裝置中與CaS反應，制備含CaS、CaSO4、CaSO3、S單質的固體混合物，在丙裝置后連接丁裝置，防止H2O(g)進入丙裝置中使CaS水解，最后用NaOH溶液吸收尾氣SO2，防止污染大氣。（1）根據儀器X的結構特點知，儀器X的名稱為圓底燒瓶；〖答案〗為：圓底燒瓶。（2）甲裝置中發生的反應為Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+H2O+SO2↑；SO2易溶于水，故硫酸濃度過低SO2溶解不易逸出，濃度過高，硫酸不易電離出H+，生成SO2的反應速率過慢；〖答案〗為：硫酸濃度過低SO2溶解不易逸出，濃度過高，硫酸不易電離出H+，生成SO2的反應速率過慢。（3）根據分析，按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為甲丁丙丁乙；〖答案〗為：甲丁丙丁乙。（4）CaS遇水強烈水解，若缺少裝置丁，則在三頸燒瓶中CaS會發生副反應生成Ca(OH)2和一種有臭雞蛋氣味的氣體，該臭雞蛋氣味的氣體為H2S，總反應為CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑，已知該副反應分兩步進行，中間產物為Ca(SH)(OH)，第一步反應的化學方程式為CaS+H2O=Ca(SH)(OH)，第二步反應=總反應-第一步反應，則第二步反應的化學方程式為Ca(SH)(OH)+H2O=Ca(OH)2+H2S↑；〖答案〗為：Ca(SH)(OH)+H2O=Ca(OH)2+H2S↑。（5）步驟2中進行反萃取時需要控制溫度為98℃左右，采用的加熱方式為油浴加熱，不適用水浴加熱的原因為反應溫度為98℃左右，接近水的沸點要沸騰，影響加熱效果，油浴更容易提溫和控溫；〖答案〗為：反應溫度為98℃左右，接近水的沸點要沸騰，影響加熱效果，油浴更容易提溫和控溫。（6）根據實驗步驟，實驗過程中涉及反應有S+Na2SO3Na2S2O3、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，可得關系式2S~2Na2S2O3~I2，則n(S)=2n(I2)=2×0.1mol/L×0.02L=0.004mol，m(S)=0.004mol×32g/mol=0.128g，混合物中S單質的質量分數為=12.8%；根據題給已知②，S單質不溶于水，微溶于甲醇、乙醇，若步驟1中未將濾液蒸餾，或未將蒸餾后的剩余固體與過濾出來的濾渣進行合并，有部分S溶于甲醇，會造成步驟2中取用的固體中S單質的含量偏低；〖答案〗為：12.8；偏低；S微溶于甲醇，若不蒸出甲醇并合并濾渣，會造成步驟2中取用的固體中S單質的含量偏低。三、簡答題：本大題共2小題，共30分。17.糖尿病是由于體內胰島素紊亂導致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標志。長期攝入高熱量食品和缺少運動都易導致糖尿病。(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列說法正確的是________。A．葡萄糖屬于碳水化合物，其分子式可表示為C6(H2O)6，則每個葡萄糖分子中含6個H2OB．糖尿病人尿糖高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢