2025年吉林省長春市普通高中高三第二次調研考試化學試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、丁苯橡膠的化學組成為，其單體一定有()A．2﹣丁炔 B．1，3﹣丁二烯 C．乙苯 D．乙烯2、制取Na2CO3和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．反應①屬于固氮反應B．步驟②為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后，再通入NH3C．反應⑤、⑥均為氧化還原反應D．用精餾的方法可提純三氯氫硅3、Cl2可用于廢水處理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應后生成兩種無毒的氣體。下列說法正確的是A．兩種無毒的氣體均為還原產物B．反應后溶液的pH會升高C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:2D．每轉移2NA個電子時，一定會生成13.44L的氣體4、下列關于有機化合物的說法正確的是A．乙醇的水溶液俗稱酒精B．由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6Cl6的反應屬于取代反應C．化學式為C4H10O的飽和一元醇有4種D．糖類發生水解反應的最終產物都是葡萄糖5、下列化學用語表述不正確的是A．HCl的電子式： B．CH4的球棍模型C．S2-的結標示意圖： D．CS2的結構式：6、部分共價鍵的鍵長和鍵能的數據如表，則以下推理肯定錯誤的是共價鍵C﹣CC=CC≡C鍵長（nm）0.1540.1340.120鍵能（kJ/mol）347612838A．0.154nm＞苯中碳碳鍵鍵長＞0.134nmB．C=O鍵鍵能＞C﹣O鍵鍵能C．乙烯的沸點高于乙烷D．烯烴比炔烴更易與溴加成7、圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中不正確的是A．a極應與X連接B．N電極發生還原反應，當N電極消耗11.2L(標準狀況下)O2時，則a電極增重64gC．不論b為何種電極材料，b極的電極反應式一定為2Cl－－2e－=Cl2↑D．若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應為：CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋8、某課外活動小組，為研究金屬的腐蝕和防護的原理，做了以下實驗：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數滴酚酞試液，按如圖所示的裝置進行實驗，過一段時間后觀察。下列現象不可能出現的是A．鋅被腐蝕 B．金屬片剪口變紅C．B中導氣管里形成一段水柱 D．B中導氣管產生氣泡9、我國學者研制了一種納米反應器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應獲得EG。反應過程示意圖如下：下列說法不正確的是()。A．Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子B．反應過程中生成了MG和甲醇C．DMO分子中只有碳氧單鍵發生了斷裂D．EG和甲醇不是同系物10、人體血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數值lgx[x表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)]與pH的關系如圖所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2（pKa=-lgKa）。則下列說法正確的是A．曲線I表示lgc(HPO42-)/c(H2PO4-)與pH的變化關系B．a－b的過程中，水的電離程度逐漸減小C．當c(H2CO3)=c(HCO3－)時，c(HPO42－)=c(H2PO4－)D．當pH增大時，c(HCO3-)?c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小11、如圖所示裝置能實現實驗目的的是（）A．圖用于實驗室制取氯氣B．圖用于實驗室制取氨氣C．圖用于酒精萃取碘水中的I2D．圖用于FeSO4溶液制備FeSO4?7H2O12、科學工作者研發了一種SUNCAT的系統，借助鋰循環可持續，合成其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．過程I得到的Li3N的電子式為B．過程Ⅱ生成W的反應為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑C．過程Ⅲ涉及的陽極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2OD．過程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應13、設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NAB．100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數均為2NAD．常溫常壓下，20g重水(D2O)中含有的電子數為10NA14、2019年9月25日，全世界幾大空之一―—北京大興國際機場，正式投運。下列相關說法不正確的是()A．機楊航站樓所用鋼鐵屬于合金材料B．航站樓使用的玻璃是無機非金屬材料C．航站樓采用的隔震支座由橡膠和鋼板相互疊加粘結而成，屬于新型無機材料D．機場高速應用自融冰雪路面技術，減少了常規融雪劑使用對環境和橋梁結構造成的破壞15、25℃時，濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判斷錯誤的是（）A．粒子種類不同 B．c(Na+)前者大于后者C．c(OH-)前者大于后者 D．分別加入NaOH固體，c(CO32-)均增大16、某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO轉化為N2的轉化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應為2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO時反應為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。下列說法正確的是()A．反應2NON2＋O2的ΔH＞0B．達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，CO轉化率下降C．X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉化率D．Y點再通入CO、N2各0.01mol，此時v(CO，正)＜v(CO，逆)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組按下列路線合成甜味劑阿斯巴甜：已知：①芳香化合物A能發生銀鏡反應，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫原子；②③RCN→H④回答下列問題：(1)F的結構簡式是_________________________________________。(2)下列說法正確的是________。A．化合物A的官能團是羥基B．化合物B可發生消去反應C．化合物C能發生加成反應D．化合物D可發生加聚反應(3)寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應的化學方程式：_________。(4)寫出同時符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式：_________。①有三種化學環境不同的氫原子；②含苯環的中性物質。(5)參照上述合成路線，設計一條由甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線________。18、幾種中學化學常見的單質及其化合物相互轉化的關系圖如下：可供參考的信息有：①甲、乙、丙、丁為單質，其余為化合物②A由X和Y兩種元素組成，其原子個數比為l︰2，元素質量之比為7︰8。③B氣體是引起酸雨的主要物質，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。試根據上述信息回答下列問題：(1)A的化學式為___________，每反應lmol的A轉移的電子數為_____________mol；(2)F與丁單質也可以化合生成G，試寫出該反應的離子方程式：______________________；(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質中，得到三種分散系①、②、③。試將①、②、③對應的分散質具體的化學式填人下列方框中：________________(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進新的離子。試寫出M在酸性環境下將G氧化為F的離子方程式：________________19、草酸亞鐵晶體（FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1）為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。回答下列問題：實驗1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產物（1）氣體產物成分的探究，設計如下裝置（可重復選用）進行實驗：①裝置B的名稱為____。②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為a→___→點燃（填儀器接口的字母編號）。③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸，實驗前應進行的操作是____。④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產物中含有____。（2）固體產物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO，設計實驗證明其成分為FeO的操作及現象為____。（3）依據（1）和（2）結論，A處發生反應的化學方程式為____。實驗2草酸亞鐵晶體樣品純度的測定工業制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質，測定其純度的流程如下圖：（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnO4溶液滴定至終點的離子方程式為____。（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為____（用代數式表示），若配制溶液時Fe2+被氧化，則測定結果將____（填“偏高”“偏低”或“不變”）。20、某研究性學習小組選用以下裝置進行實驗設計和探究(圖中a、b、c均為止水夾)：（1）在進行氣體制備時，應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導管末端密封后，在分液漏斗甲內裝一定量的蒸餾水，然后______，則證明A裝置的氣密性良好。（2）利用E裝置能吸收的氣體有______(任寫兩種即可)。（3）用鋅粒和稀硫酸制備H2時應選用裝置___作為發生裝置(填所選裝置的字母序號)，實驗時先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應速率加快，原因是__。（4）某同學將A、C、E裝置連接后設計實驗比較Cl－和S2－的還原性強弱。①A中玻璃儀器甲的名稱為____，A裝置中發生反應的離子方程式為____。②C中說明Cl－和S2－的還原性強弱的實驗現象_____。21、[化學——選修3：物質結構與性質]氮的化合物在生產、生活中有廣泛應用。（1）氮化鎵(GaN)是新型的半導體材料。基態氮原子的核外電子排布圖為____；基態鎵(Ga)原子的核外具有____種不同能量的電子。（2）乙二氨的結構簡式為(H2N-CH2-CH2-NH2，簡寫為en)。①分子中氮原子軌道雜化類型為____；②乙二氨可與銅離子形成配合離子[Cu(en)2]2+，其中提供孤電子對的原子是____，配合離子結構簡式為____；③乙二氨易溶于水的主要原因是____。（3）氮化硼(BN)是一種性能優異、潛力巨大的新型材料，主要結構有立方氮化硼（如圖1）和六方氮化硼（如圖2），前者類似于金剛石，后者與石墨相似。①圖1中氮原子的配位數為____，離硼原子最近且等距離的硼原子有____個；②已知六方氮化硼同層中B與N之間的距離為acm，密度為dg?cm-3，則相鄰層與層之間的距離為____pm(列出表達式)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

根據丁苯橡膠的結構可知，其主鏈上全是碳原子，故其一定是由單體發生加聚反應得到的，由于其分子式中有雙鍵，一定是發生聚合反應新生成的，將鏈節分斷，可以發生其單體是苯乙烯和1，3﹣丁二烯，答案選B。2、B【解析】

A.根據氮的固定含義判斷；B.根據物質的溶解性及反應產生的HCO3-濃度大小判斷氣體通入先后順序；C.根據氧化還原反應的特征判斷反應類型；D.根據物質的沸點的高低判斷提純方法。【詳解】A.N2與H2在一定條件下合成NH3氣，是氮元素的單質變為化合物的過程，因此屬于氮的固定，A正確；B.CO2在室溫下在飽和食鹽水中溶解度不大，若先通入CO2，后通入NH3，則反應產生的HCO3-離子濃度較小，最后得到的NaHCO3就少，或根本不產生NaHCO3固體，而NH3易溶于水，先通入NH3使溶液呈堿性，有利于CO2的吸收，因此要先向飽和食鹽水中通入足量NH3，再通入CO2氣體，B錯誤；C.反應⑤、⑥中均勻元素化合價的變化，因此這兩個反應均為氧化還原反應，C正確；D.由于三氯氫硅沸點只有33℃，比較低，與其它雜質的沸點不同，因此可通過蒸餾的方法分離提純，分餾方法也叫精餾，D正確；故合理選項是B。本題以制取Na2CO3和高純Si的工藝流程為線索，考查了物質制取過程中加入物質的先后順序、反應類型的判斷、混合物的分離方法等化學基礎知識和基本技能。掌握物質的性質及在實驗中的應用是本題解答的關鍵。3、C【解析】

向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應后生成兩種無毒的氣體，氣體是氮氣和二氧化碳，方程式為2KCN+8KOH+5Cl2＝2CO2+N2+10KCl+4H2O，由此分析解答。【詳解】A．碳元素化合價從+2價升高到+4價，二氧化碳是氧化產物。N元素化合價由﹣3價升高為0價，氮氣是氧化產物，選項A錯誤；B．氫氧化鉀生成氯化鉀，堿性變成中性，所以溶液的pH會降低，選項B錯誤；C．由反應2KCN+8KOH+5Cl2＝2CO2+N2+10KCl+4H2O可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2，選項C正確；D．狀況不知，所以無法求氣體的體積，選項D錯誤；答案選C。4、C【解析】A.乙醇俗稱酒精，A錯誤；B.由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6Cl6的反應屬于加成反應，B錯誤；C.丁基有4種，因此化學式為C4H10O的飽和一元醇有4種，C正確；D.糖類發生水解反應的最終產物不一定都是葡萄糖，也可以產生果糖，D錯誤，答案選C。5、A【解析】

A.HCl為共價化合物，分子中沒有陰陽離子，其電子式為，A項錯誤；B.CH4分子正四面體形，其中球表示原子，棍表示共價鍵，B項正確；C.S2-的核電荷數為16，核外18電子符合電子排布規律，C項正確；D.CS2分子中碳原子與2個硫原子各形成2對共用電子對，D項正確。本題選A。6、C【解析】

A．苯中的化學鍵鍵長介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間，所以0.154nm＞苯中碳碳鍵鍵長＞0.134nm，故A正確；B．單鍵的鍵能小于雙鍵的鍵能，則C=O鍵鍵能>C?O鍵鍵能，故B正確；C.乙烷的相對分子質量大于乙烯，則乙烷的沸點高于乙烯，故C錯誤；D．雙鍵鍵能小于三鍵，更易斷裂，所以乙烯更易發生加成反應，則烯烴比炔烴更易與溴加成，故D正確；答案選C。D項為易錯點，由于炔烴和烯烴都容易發生加成反應，比較反應的難易時，可以根據化學鍵的強弱來分析，化學鍵強度越小，越容易斷裂，更容易發生反應。7、C【解析】

根據題給信息知，甲圖是將化學能轉化為電能的原電池，N極氧氣得電子發生還原反應生成水，N極為原電池的正極，M極廢水中的有機物失電子發生氧化反應，M為原電池的負極。電解氯化銅溶液，由圖乙氯離子移向b極，銅離子移向a極，則a為陰極應與負極相連，即與X極相連，b為陽極應與正極相連，即與Y極相連。A.根據以上分析，M是負極，N是正極，a為陰極應與負極相連即X極連接，故A正確；B.N是正極氧氣得電子發生還原反應，a為陰極銅離子得電子發生還原反應，根據得失電子守恒，則當N電極消耗11.2L(標準狀況下)氣體時，則a電極增重11.2L÷22.4L/mol×4÷2×64g/mol=64g，故B正確；C.b為陽極，當為惰性電極時，則電極反應式為2C1??2e?=Cl2↑，當為活性電極時，反應式為電極本身失電子發生氧化反應，故C錯誤；D.若有機廢水中含有乙醛，圖甲中M極為CH3CHO失電子發生氧化反應，發生的電極應為：CH3CHO+3H2O?l0e?=2CO2↑+l0H+，故D正確。答案選C。本題考查的是原電池和電解池的工作原理。根據裝置圖中電極反應的類型和離子移動的方向判斷甲圖中的正負極、乙圖中的陰陽極是解題的關鍵。8、D【解析】

鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數滴酚酞試液，形成的原電池中，金屬鋅為負極，發生反應：Zn-2e-=Zn2+，鐵為正極，發生吸氧腐蝕，2H2O+O2+4e-=4OH-，據此分析解答。【詳解】A．形成的原電池中，金屬鋅為負極，發生反應：Zn-2e-=Zn2+，鋅被腐蝕，故A正確；B．錐形瓶中金屬發生吸氧腐蝕，生成的氫氧根離子遇到酚酞會顯示紅色，故B正確；C．錐形瓶中金屬發生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強減小，導氣管里形成一段水柱，故C正確；D．原電池形成后沒有氣體生成，發生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強減小，所以B中導氣管不會產生氣泡，故D錯誤；故選D。9、C【解析】

A．由圖可知，氫氣轉化為H原子，Cu納米顆粒作催化劑，故A正確；B．DMO中C?O、C=O均斷裂，則反應過程中生成了EG和甲醇，故B正確；C．DMO為草酸二甲酯，EG為乙二醇，則C?O、C=O均斷裂，故C錯誤；D．EG與甲醇中?OH數目不同，二者不是同系物，故D正確；綜上所述，答案為C。10、D【解析】

H2CO3HCO3－+H＋的電離平衡常數Kal=c(H＋)·c(HCO3－)/c(H2CO3)，所以lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=pKal-pH=6.4-pH，H2PO4－HPO42－+H＋的電離平衡常數Ka2=c(H＋)·c(HPO42－)/c(H2PO4－)，所以lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-pKa2=pH-7.2，A．當lgx=0時，pH分別為6.4、7.2；B．酸對水的電離有抑制作用，酸性越強即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小；C．當c（H2CO3）=c（HCO3－）時，即lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=0，溶液中pH=6.4，則lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；D．c(HCO3-)·c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3－)·c(H＋)/Ka2=Ka1×c(H2CO3)/Ka2，pH增大則H2CO3HCO3－+H＋正向進行，使c（H2CO3）減小。【詳解】A．當lgx=0時，pH分別為6.4、7.2，所以曲線I表示lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=pKal-pH=6.4-pH，曲線II表示lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-pKa2=pH-7.2，故A錯誤；B．酸對水的電離有抑制作用，酸性越強即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小，a-b的過程中pH增大，溶液酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯誤；C．當c（H2CO3）=c（HCO3－）時，即lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=0，溶液中pH=6.4，則lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8＜0，即c（HPO42－）＜c（H2PO4－），故C錯誤；D、c(HCO3-)·c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3－)·c(H＋)/Ka2=Ka1×c(H2CO3)/Ka2，pH增大則H2CO3HCO3－+H＋正向進行，使c（H2CO3）減小，Ka1、Ka2不變，所以pH增大時，c(HCO3-)?c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小，故D正確；故選D。本題考查弱電解質的電離平衡及其溶液中離子濃度的變化關系，把握電離平衡常數意義及應用、分析圖象信息是解題關鍵，注意比例式的恒等轉化以判斷其增減性的方法。11、B【解析】

A.實驗室制取氯氣，二氧化錳與濃鹽酸需要加熱，常溫下不反應，A錯誤；B.實驗室制取氨氣，氯化銨固體與氫氧化鈣固體加熱，B正確；C.酒精和水互溶，不能作萃取劑，C錯誤；D.Fe2+容易被空氣氧化變為Fe3+，加熱后得不到亞鐵鹽，D錯誤；故答案選B。12、D【解析】

A.Li3N是離子化合物，Li+與N3-之間通過離子鍵結合，電子式為，A正確；B.Li3N與水發生反應產生LiOH、NH3，反應方程式為：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，B正確；C.在過程Ⅲ中OH-在陽極失去電子，發生氧化反應，陽極的電極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O，C正確；D.過程Ⅱ的反應為鹽的水解反應，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，D錯誤；故合理選項是D。13、D【解析】

A.5.6g鐵為0.1mol，與足量鹽酸反應生成Fe2+和H2，轉移的電子數為0.2NA，A錯誤；B.醋酸為弱電解質，100mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分電離，生成的氫離子數小于0.2NA，B錯誤；C.標準狀況下，22.4LHe與22.4LF2所含原子數不相等，前者為0.1NA，后者為0.2NA，C錯誤；D.常溫常壓下，20g重水(D2O)的物質的量為1mol，含有的電子數為10NA，D正確。故選D。14、C【解析】

A．機楊航站樓所用鋼鐵是合金，屬于金屬材料，故A正確；B．玻璃是硅酸鹽材料，屬于無機非金屬材料，故B正確；C．橡膠隔震支座，成分為有機高分子材料，鋼板是金屬材料，故C錯誤；D．常用的融雪劑為工業食鹽，而鹽溶液會加速鐵的生銹，應盡量減小使用，故D正確；故答案為C。15、A【解析】

A項、NaHCO3溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-、HCO3-?CO32-+H+、H2O+HCO3-?H2CO3+OH-，Na2CO3溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-、H2O+CO32-?HCO3-+OH-、H2O+HCO3-?H2CO3+OH-，溶液中存在的粒子種類相同，故A錯誤；B項、Na2CO3中c（Na+）=2c（Na2CO3），NaHCO3溶液中c（Na+）=c（NaHCO3），二者濃度相等，則c（Na+）前者大于后者，故B正確；C項、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，碳酸鈉溶液中的c（OH-）大于碳酸氫鈉溶液中的c（OH-），故C正確；D項、向濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液分別加入NaOH固體，NaOH會抑制Na2CO3的水解，與NaHCO3反應生成Na2CO3，則兩種溶液中c（CO32-）均增大，故D正確；故選A。16、B【解析】

A.升高溫度，NO的轉化率降低；B.達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，增大反應物濃度；C.X點更換高效催化劑，能使反應速率加快；D.Y點再通入CO、N2各0.01mol，增大反應物的濃度，平衡正向移動。【詳解】A.升高溫度，NO的轉化率降低，因此反應2NON2＋O2為放熱反應，ΔH<0，A項錯誤；B.達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，增大了CO的濃度，平衡正移，但CO的轉化率降低，B項正確；C.X點更換高效催化劑，能使反應速率加快，但不能改變NO的轉化率，C項錯誤；D.Y點再通入CO、N2各0.01mol，增大反應物的濃度，平衡正向移動，因此此時v(CO，正)>v(CO，逆)，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BC、【解析】

化合物A為芳香族化合物，即A中含有苯環，根據A的分子式，以及A能發生銀鏡反應，A中含有醛基，核磁共振氫譜有5種不同化學環境的氫原子，根據苯丙氨酸甲酯，A的結構簡式為，根據信息②，推出B的結構簡式為，根據信息③，推出C的結構簡式為，根據信息④，－NH2取代羥基的位置，即D的結構簡式為，根據反應⑥產物，推出F的結構簡式為，據此分析。【詳解】（1）根據上述分析，F的結構簡式為；（2）A、根據A的結構簡式，A中含有官能團是醛基，故A錯誤；B、根據B的結構簡式，羥基所連碳原子的相鄰的位置上有H，即能發生消去反應，故B正確；C、C中含有苯環，能發生加成反應，故C說法正確；D、化合物D中不含碳碳雙鍵或叁鍵，不能發生加聚反應，故D錯誤；答案選BC；（3）根據阿斯巴甜的結構簡式，1mol阿斯巴甜中含有1mol羧基、1mol酯基、1mol肽鍵，因此1mol阿斯巴甜最多消耗3molNaOH，其化學方程式為+3NaOH＋CH3OH＋H2O；（4）有三種不同化學環境的氫原子，說明是對稱結構，該有機物顯中性，該有機物中不含羧基、－NH2、酚羥基，根據D的結構簡式，該同分異構體中含有－NO2，符合要求同分異構體是、；（5）氨基乙酸的結構簡式為H2NCH2COOH，原料為甲醛，目標產物是氨基乙酸，增加了一個碳原子，甲醛先與HCN發生加成反應，生成HOCH2CN，在酸溶液生成HOCH2COOH，然后在一定條件下，與NH3發生H2NCH2COOH，即合成路線為。本題的難點是同分異構體的書寫，應從符合的條件入手，判斷出含有官能團或結構，如本題，要求有機物為中性，有機物中不含羧基、－NH2、酚羥基，即N和O組合成－NO2，該有機物有三種不同化學環境的氫原子，說明是對稱結構，即苯環應有三個甲基，從而判斷出結構簡式。18、FeS2112Fe3++Fe=3Fe2+:分散質微粒的直徑(nm)；H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+【解析】

由③中信息可知：

B氣體是引起酸雨的主要物質，則B為SO2，H常溫下為無色無味的液體，則H為H2O；E常用作紅色油漆和涂料，故E為Fe2O3，則A中應含Fe、S兩種元素。由②可計算得到A的化學式為FeS2，再結合流程圖可推知甲為O2，C為SO3，D為H2SO4

乙由E(Fe2O3)和乙在高溫的條件下生成丁(單質)可知，丁為Fe，D

(

H2SO4)

+E

(

Fe2O3)→F，則F為Fe2

(SO4)3，G為FeSO4，丙可以為S等，乙可以為碳或氫氣等。【詳解】(1)由上述分析可知，A的化學式為FeS2，高溫下燃燒的化學方程式為:

4FeS2

+

11O2

2Fe2O3

+8SO2，由此分析可知，每消耗4

mol

FeS2，轉移電子為44mol，即每反應1

mol的A

(

FeS2)轉移的電子為11

mol

，故答案為.：FeS2；11。

(2)由轉化關系圖可知F為Fe2

(SO4)3，丁為Fe，G為FeSO4，則有關的離子反應為:

Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(3)少量飽和Fe2

(SO4)3溶液加入①冷水中形成溶液，溶質為Fe2

(SO4)3；加入②NaOH溶液中會產生Fe

(OH)

3沉淀，形成濁液；加入③沸水中會產生Fe

(OH)

3膠體，即①Fe2

(SO4)3、③Fe

(OH)

3膠體、②

Fe

(OH)

3沉淀，故答案為:分散質微粒的直徑(nm)；

(4)化合物M與H

(

H2O)組成元素相同，則M為H2O2，M在酸性條件下將G

(

FeSO4)氧化為F[Fe2

(SO4)3]的離子方程式為：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+，故答案為：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+。19、洗氣瓶fg→bc→hi→de→bc先通入一段時間的氮氣CO取少量固體溶于硫酸，無氣體生成偏低【解析】

（1）①根據圖示分析裝置B的名稱；②先用無水硫酸銅檢驗水，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅、澄清石灰水檢驗CO，最后用點燃的方法處理尾氣；③用氮氣排出裝置中的空氣；④CO具有還原性，其氧化產物是二氧化碳；（2）鐵與硫酸反應生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應不生成氫氣；（3）依據（1）和（2），草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2、水；（4）草酸亞鐵被酸性高錳酸鉀溶液氧化為Fe3+、CO2；（5）亞鐵離子消耗高錳酸鉀溶液V2mL，則草酸根離子消耗高錳酸鉀溶液V1mL-V2mL，由于樣品含有FeSO4雜質，所以根據草酸根離子的物質的量計算草酸亞鐵晶體樣品的純度。【詳解】（1）①根據圖示，裝置B的名稱是洗氣瓶；②先用無水硫酸銅檢驗水，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅檢驗CO，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳的生成，最后用點燃的方法處理尾氣，儀器的連接順序是a→fg→bc→hi→de→bc；③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸，實驗前應進行的操作是先通入一段時間的氮氣；④CO具有還原性，C處固體由黑變紅，說明氧化銅被還原為銅，其后的澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，則證明氣體產物中含有CO；（2）鐵與硫酸反應生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應不生成氫氣，取少量固體溶于硫酸，沒有氣體放出，則證明是FeO；（3）依據（1）和（2），草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2、水，反應方程式是；（4）草酸亞鐵被酸性高錳酸鉀溶液氧化為Fe3+、CO2，反應的離子方程式是；（5）25mL樣品溶液中亞鐵離子消耗高錳酸鉀的物質的量是，草酸根離子消耗高錳酸鉀的物質的量為，根據方程式，草酸亞鐵晶體樣品的純度為；若配制溶液時Fe2+被氧化，則V1減小，V2不變，測定結果將偏低。本題通過探究草酸亞鐵的性質，考查學生實驗基本操作和獲取信息解決實際問題的能力，明確實驗原理與方法是解題的關鍵，知道草酸、亞鐵離子都能被高錳酸鉀氧化。20、打開分液漏斗開關，水不能持續滴下或分液漏斗中液面長時間保持不變CO2、H2S、Cl2等氣體中任選兩種BZn和置換出的銅與電解質溶液形成原電池分液漏斗MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O產生淡黃色沉淀【解析】

(1)在進行氣體制備時，應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置末端導管密封后，在A裝置的分液斗內裝一定量的蒸餾水，然后打開分液漏斗開關，水不能持續滴下或分液漏斗中液面長時間保持不變，則氣密性良好；(2)E中NaOH溶液能吸收酸性氣體，例如CO2、SO2、H2S、Cl2等；(3)用鋅粒和稀硫酸