第3節化學方程式考點全突破【學習目標】1.掌握質量守恒的含義2.掌握質量守恒相關題型的解題方法技巧3.掌握化學方程式的書寫及其含義4.掌握化學方程式的計算【知識精講】一、質量守恒定律1.定義：在化學反應中，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律叫作質量守恒定律。2.質量守恒定律的實質：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，所以原子的數目沒有增減，原子的質量沒有變化，反應前后各物質的質量總和必然相等。3.質量守恒定律使用時應注意的事項①運用范圍：解釋化學變化而不是物理變化。②強調“質量”守恒，不包括其他方面的守恒，如氣體體積。③強調“參加化學反應的”各物質的質量總和，是指真正參加反應的那一部分質量，反應物中可能有一部分沒有參加反應(有剩余)。④很多化學反應有氣體或沉淀生成，生成的各物質的質量總和包括固、液、氣三種狀態物質的質量總和。⑤對質量守恒定律的理解可歸納為“六個不變，兩個一定改變，兩個可能改變”二化學方程式1.概念化學方程式是用化學式來表示化學反應的式子。2.化學方程式的讀法：化學方程式的讀法是從左到右，先讀反應物，后讀生成物。若反應物和生成物不止一種，反應物之間的“+”號讀作“跟”“與”或“和”，生成物之間的“+”讀作“和”，=”讀作“生成”。若反應是在一定條件下發生的，還應讀出反應條件。例如：2KMnO4EQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(△),===)K2MnO4+MnO2+O2↑。讀作：高錳酸鉀在加熱的條件下反應，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。3化學方程式的意義①表示反應物、生成物以及反應條件。②表示反應物、生成物之間的質量關系(即質量比)。③化學方程式也能說明反應物、生成物各粒子的相對數量關系。例如：S+O2EQ\*jc2\*hps18\o\ad(\s\up9(點燃),===)SO2。其意義：a.質的方面：硫與氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫。b.量的方面：每32份質量的硫跟32份質量的氧氣完全反應生成64份質量的二氧化硫。c.粒子方面：1個硫原子與1個氧氣分子反應生成1個二氧化硫分子。4.如何正確書寫化學方程式(1)書寫化學方程式應遵循的原則①必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空想象、編造事實上不存在的物質和化學反應。錯例：Mg+O2EQ\*jc2\*hps18\o\ad(\s\up9(點燃),===)MgO2。②要遵守質量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。錯例：P+O2EQ\*jc2\*hps18\o\ad(\s\up9(點燃),===)P2O5；Zn+HCl===ZnCl2+H2↑。(2)化學方程式的書寫步驟書寫化學方程式的步驟為：一寫、二配、三注。下面以鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的反應為例。①寫：書寫正確的化學式，左邊寫反應物，右邊寫生成物，反應物與生成物之間用短線連接，反應物與反應物之間、生成物與生成物之間用“+”連接。Fe+O2——Fe3O4②配：配平化學方程式，并檢查。使式子左、右兩邊的鐵原子和氧原子的總數分別相等，同時將短線改成等號。3Fe+2O2===Fe3O4③注：標明化學反應發生的條件和生成物狀態。一般加熱用“△”，溫度較高時寫“高溫”，需要點燃時寫“點燃”。3Fe+2O2===Fe3O4【注意】在書寫化學方程式時，有時要在生成物后標出“↑”或“↓”。“↑”和“↓”在化學方程式中使用規則如下：a.因為“↑”和“↓”是生成物的狀態符號，所以，無論反應物是氣體還是固體，都不應該標出“↑”或“↓”。b.若反應物是固體與固體、固體與液體、液體與液體，即反應物中無氣態物質，則反應生成的氣態物質必須標出“↑”。例如：Fe+HCl===FeCl2+H2↑。c.若反應物中有氣體，則反應生成的其他氣體就不應標出“↑”。例如：S+O2EQ\*jc2\*hps18\o\ad(\s\up9(點燃),===)SO2。d.若反應在液體中進行，當生成物中有沉淀析出時，要在該物質化學式的后面標出“↓”。例如：CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓e.若反應不在液體中進行，不論生成物有無難溶物質，都不應標出“↓”。三、依據化學方程式進行計算1.根據化學方程式計算的依據：化學方程式表達的信息之一是反應物與生成物之間在“遵循固定質量比”的前提下的質量守恒。根據這一信息，可以利用化學方程式列出反應物與生成物之間的質量比例式，只要已知某一物質的質量，就可求出實際反應中其余所有反應物、生成物的質量。2.根據化學方程式計算的一般步驟：根據化學方程式計算時，解題格式一般要規范化，解題過程一定要程序化。具體的計算步驟為：“設→寫→找→列→解→答”。①設：設未知量。②寫：正確書寫并配平化學方程式。③找：找出相關物質的比例關系，并求出它們的相對分子質量，把已知量和未知量寫在對應物質相對分子質量的下邊。④列：列出比例式。⑤解：解出未知量的值。⑥答：寫出答案。a.各代入量均指純凈物的質量，若物質不純，必須換成純凈物的質量才能代入化學方程式進行計算。b.計算中所用的質量必須是實際參加反應的物質質量。c.各物質質量的單位必須統一，單位帶入計算過程。d.設未知量時不帶單位。e.化學方程式必須書寫正確且配平，這是保證計算正確的前提。一、單選題1．下列化學方程式書寫正確的是()A．H2O2催化劑__H2O+O2 B．C+O2C．4P+5O2↑點燃__2P2O5 D．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓十H【答案】D【解析】A、過氧化氫分解反應方程式為2H2O2催化劑__2H2O+O2↑，不符合題意；

B、碳燃燒的方程式為C+O2＝點燃CO2，不符合題意；

C、磷燃燒的方程式為4P+5O2＝點燃2P2O5，不符合題意；

D、二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO2．對于化學反應：4P+5O2點燃__2P2O①參加反應的物質是磷和氧氣②反應前后分子總數不變③反應前后元素的種類不變④反應前后原子的種類和數目不變⑤反應前后物質的總質量不變⑥反應前后元素的化合價不變A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤【答案】D【解析】①參加反應的物質是磷和氧氣，正確；②反應前后分子總數發生了改變，錯誤；③反應前后元素的種類不變，正確；④反應前后原子的種類和數目不變，正確；⑤反應前后物質的總質量不變，正確；⑥反應前后元素的化合價發生了改變，錯誤；故選D。3．關于2H2+O2點燃__2HA．氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水B．每2個氫分子與1個氧分子完全反應，生成2個水分子C．常溫下，每2體積的氫氣與1體積的氧氣完全反應，生成2體積的水D．每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全反應，生成36份質量的水【答案】C【解析】A、所給方程式表示為氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水，不符合題意；

B、所給方程式可表示為每2個氫分子與1個氧分子完全反應，生成2個水分子，不符合題意；

C、方程式中化學式前的系數為反應時物質的分子個數比，不能表示物質體積關系，符合題意；

D、所給方程式可表示為每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全反應，生成36份質量的水，不符合題意；故選C。4．如圖表示治理汽車尾氣所涉及反應的微觀過程。下列關于該反應的判斷正確的是（）A．該反應將有毒物質轉化為無毒物質B．反應中原子種類發生改變C．該反應屬于分解反應．D．反應中分子個數發生改變，反應前后總質量不相等【答案】A【解析】A、該反應將有害的NO和CO轉化為無毒的氮氣和二氧化碳，符合題意；

B、反應中原子種類沒有發生改變，不符合題意；

C、該反應反應物為兩種物質，不屬于分解反應，不符合題意；

D、反應中分子個數發生改變，反應前后總質量沒有發生改變，不符合題意；故選A。5．如圖反映某個化學反應里各物質質量與時間的變化關系，下列對此變化的描述中，正確的是（）A．充分反應后，乙+丙=甲的質量B．物質甲的相對分子質量大于乙C．該化學反應不遵守質量守恒定律D．該化學反應是分解反應【答案】D【解析】由圖示中物質的質量變化情況可知，該反應是丙→甲+乙；

A、充分反應后，丙＝甲+乙的質量，不符合題意；

B、因不能確定分子個數關系，所以無法確定相對分子質量大小，不符合題意；

C、該反應為化學變化，遵循質量守恒定律，不符合題意；

D、該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，符合題意；故選D。6．建立模型是學習科學的重要方法，在理解化學反應的本質時往往引入模型。如圖是某反應的微觀模型，有關該模型的敘述中，正確的是()A．反應前后分子數目不變B．反應前后原子種類發生改變C．“”和“”化學性質相似D．“”是保持氧氣化學性質的微粒【答案】D【解析】A、由圖示中分子的構成情況可知，該反應前后分子數目發生了改變，不符合題意；

B、反應前后原子種類沒有發生改變，不符合題意；

C、“”和“”分子構成不同，化學性質不相似，不符合題意；

D、氧氣化學性質由氧分子保持，所以“”是保持氧氣化學性質的微粒，符合題意；故選D。7．（2021八下·蕭山月考）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下表：物質甲乙丙丁反應前質量/g522022反應后質量/g待測11285下列說法錯誤的是（）A．該反應是分解反應 B．甲可能是該反應的催化劑C．乙、丙變化的質量比為9：8 D．反應后甲的質量為0g【答案】D【解析】根據質量守恒定律得到：5g+2g+20g+22g=x+11g+28g+5g，解得：x=5g，故D錯誤符合題意；

反應前后，甲的質量保持不變，則它可能為催化劑，故B正確不合題意；

乙和丙的質量增大，為生成物；丁的質量減小，為反應物。因為只有一種生成物，所以為分解反應，故A正確不合題意；

乙和丙變化的質量之比為：（11g2g）：（28g20g）=9：8，故C正確不合題意。故選D。8．（2021八下·杭州月考）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表。下列關于此反應的認識，正確的是（）物質XYZW反應前的質量/g20m1614反應后的質量/g466050A．參加反應的X與Y的質量比是1∶4B．m的數值為64C．反應中Z、W的質量變化之比為6:5D．若繼續反應，最終容器內只剩下Y、Z、W三種物質【答案】A【解析】根據質量守恒定律得到：20g+m+16g+64g=4g+6g+60g+50g，解得：m=70g，故B錯誤；

參加反應的X與Y的質量比為：（20g4g）：（70g6g）=1：4，故A正確；

反應中Z和W的質量變化之比：（60g16g）：（50g14g）=11：9，故C錯誤；

反應后，X剩余4g，Y剩余6g，二者完全反應時質量之比為1：4。如果X完全反應，那么需要Y的質量為24g>6g，因此最終容器內只剩下X、Z、W三種物質，故D錯誤。故選A。9．（2020八上·杭州月考）下圖是電解水反應的示意圖。下列敘述不正確的是（）A．反應前后原子的種類、數目不變B．分子在化學反應中可以再分，原子不可分C．水是由氫氣和氧氣組成的D．生成的兩種新分子個數比為2∶1【答案】C【解析】A.根據圖片可知，反應前后，氧原子都是2個，氫原子都是4個，故A正確不合題意；

B.水分子分解為原子，原子再重新組合成氫分子和氧分子，故B正確不合題意；

C.水電解生成氫氣和氧氣，根據元素守恒可知，水由氫元素和氧元素組成，故C錯誤符合題意；

D.生成氫分子和氧分子的個數比為2：1，故D正確不合題意。故選C。10．（2020八下·拱墅期末）小樂利用如圖所示裝置和藥品進行實驗，下列有關該實驗的分析正確的是（）A．實驗的反應物只有過氧化氫，根據質量守恒定律反應過程中其溶液總質量不變B．小樂想多次重復該實驗以獲得普遍規律，但是實驗中的二氧化錳不能重復利用C．由于反應快速產生氧氣使得廣口瓶內氣壓不斷增大，氣球會變小，紅墨水會左移D．裝有過氧化氫的儀器是長頸漏斗【答案】C【解析】A.二氧化錳為催化劑，所以實驗的反應物只有過氧化氫。由于有氧氣產生，所以根據質量守恒定律反應過程中其溶液總質量會減小，故A錯誤；

B.二氧化錳在反應前后的質量和性質保持不變，因此實驗中的二氧化錳能重復利用，故B錯誤；

C.由于反應快速產生氧氣使得廣口瓶內氣壓不斷增大，氣球會變小，紅墨水會左移，故C正確；

D.裝有過氧化氫的儀器是分液漏斗，故D錯誤。故選C。11．（2020八下·仙居期末）質量守恒定律是自然界基本的規律之一。下列裝置及實驗(天平未畫出)能用來驗證質量守恒定律的是()A．將NaOH溶液滴入CuSO4溶液中B．鎂條在空氣中燃燒C．將紅墨水注入水中D．將MnO2加入雙氧水溶液中【答案】A【解析】A.將NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，生成硫酸鈉和氫氧化銅，沒有氣體生成，可以驗證質量守恒定律，故A正確；

B.鎂條在空氣中燃燒，生成白色粉末，會四處飄散，造成質量減小，故B錯誤；

C.將紅墨水注入水中，沒有化學反應發生，不能驗證質量守恒定律，故C錯誤；

D.將MnO2加入雙氧水溶液中，生成水和氧氣，氧氣會散失在空氣中，故D錯誤。故選A。12．（2020八下·江干期末）在密閉容器內，有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示，則下列說法正確的是()A．該反應的類型為化合反應B．丁物質一定是該反應的催化劑C．甲、乙兩物質變化的質量比為5：6D．丙物質一定是化合物【答案】D【解析】A.反應后，甲和乙的質量增大了，肯定為生成物；丙的質量減小了，肯定為反應物；因為反應物只有一種，所以該反應為分解反應，故A錯誤；

B.反應后，丁物質的質量保持不變，那么它可能是催化劑，也可能是沒有參加反應的無關物質，故B錯誤；

C.甲和乙的物質變化量之比為：（30%15%）：（36%21%）=1：1，故C錯誤；

D.因為丙分解生成甲和乙，所以丙至少由兩種元素組成，因此為化合物，故D正確。故選D。13．（2020·溫州模擬）燃煤發電廠利用化學反應2SO2+2CaCO3+X=2CaSO4+2CO2來減少SO2的排放，下列說法正確的是()A．X的化學式是O2B．此反應為復分解反應C．反應前后硫元素的化合價均為+4價D．此反應能大大緩解溫室效應【答案】A【解析】A、反應物中已知有S原子2個，O原子有10個，Ca原子2個，C原子2個。生成物中S原子有2個，O原子12個，Ca原子有2個，C原子有2個。比較反應物和生成物可知，X就是2個O原子，所以化學式為O2，所以A選項正確；

B、此反應中反應物有3種物質，包括2個化合物1個單質，不符合復分解反應的定義，B錯誤；

C、反應前SO2中硫元素的化合價為+4價，反應后CaSO4中硫元素的化合價為+6價，C錯誤；

D、此反應中的生成物有CO2，而CO2是溫室氣體的主要成分，所以不能緩解溫室效應，D錯誤。

故選A14．（2020八下·下城開學考）在4P＋5O2點燃__2P2OA．31∶32∶142 B．4∶5∶2 C．62∶80∶142 D．4∶10∶20【答案】C【解析】在4P＋5O2點燃__2P2O二、填空題15．（2020八下·吳興期末）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量如圖所示，該反應的反應類型為，甲、乙在該反應中質量變化的比值為。【答案】化合反應；2：7【解析】反應過程中，甲和丁的質量減小，是反應物，乙的質量增加，是生成物，該反應屬于化合反應，丙在反應前后的質量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應物和生成物，該反應中，乙、丁的質量變化之比為：（32﹣4）：（24﹣4）=7：5，該反應中，甲、乙的質量變化之比為：（16﹣8）：（32﹣4）=2：7。16．（2019九上·鄞州月考）益陽市桃江縣硫鐵礦廠開采的黃鐵礦（主要成分是FeS2），是生產H2SO4的重要原料。利用黃鐵礦生產H2SO4的第一步反應為：4FeS2＋11O2═2Fe2O3＋8X。所得產物Fe2O3是冶煉鐵的重要原料。回答下列問題：（1）已知FeS2中Fe的化合價為＋2，則S的化合價為。（2）X的化學式是。【答案】（1）1（2）S【解析】（1）FeS2名稱為二硫化亞鐵中鐵元素是+2價，可以設硫元素的化合價為x，（+2）+2x=0，x=1，硫元素為1價，所以S的化合價為1。

（2）根據質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目都是不變的，由反應的化學方程式4FeS2+11O2

2Fe2O3+8X，那么也就是說反應前鐵、硫、氧原子個數分別為4、8、22，而反應后的生成物中鐵、硫、氧原子個數分別為4、0、6，根據反應前后原子種類、數目不變，就是8X分子中含有8個硫原子和16個氧原子，其實每個X分子由1個硫原子和2個氧原子構成，所有物質X的化學式為SO2。17．（2018八上·浙江期中）一定條件下，測得密閉容器內某反應過程中各物質質量的部分數據如表所示：物質ABCD反應前的質量/g202000反應一段時間后的質量/g1248①反應后的質量/g②0③④（1）表格中④的數值為；（2）該反應中A和C兩種物質變化的質量比為。【答案】（1）20g（2）1：1【解析】（1）A反應前20g，反應一段時間變為12g，說明屬于反應物，且參加反應的質量為：20g12g=8g；B反應前20g，反應一段時間變為4g，說明屬于反應物，且參加反應的質量為：20g4g=16g；C反應前是0，反應一段時間后變為8g，說明是生成物，且生成了：8g0=8g；根據質量守恒定律可知D必須是生成物，且生成的質量為：8g+16g8g=16g，所以生成16gD，所以①是16g；根據上邊的分析可知B與D參加反應的質量比為：16g：16g=1：1；因為B由4g變為0說明消耗了4g，所以D生成了4g，所以④是16g+4g=20g。

（2）反應時物質的質量比一定的，根據上邊的分析可知A與C兩種物質變化的質量比為：8g：8g=1：1。18．寫出下列反應的化學方程式。（1）鐵絲在氧氣中燃燒：（2）磷在空氣中燃燒：（3）高錳酸鉀制氧氣：（4）水通電分解：（5）鎂帶在空氣里燃燒生成氧化鎂：【答案】（1）3Fe+2O2點燃__Fe3O4（2）4P+5O2點燃__2P2O5（3）2KMnO4△__K2MnO（4）2H2O通電__2H2↑+O2↑（5）2Mg+O2【解析】（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，方程式為3Fe+2O2點燃__Fe3O（2）磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，方程式為4P+5O2點燃__2P2O5；

（3）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式為2KMnO4△__K2MnO4+MnO2+O2↑；

（4）水通電分解生成氫氣和氧氣，方程式為2H2O通電__2H2↑+O219．雞蛋腐敗時會產生一種無色、有臭雞蛋氣味的硫化氫(H2S)氣體，它是一種大氣污染物，在空氣中點燃完全燃燒時，生成SO2和H2O，H2S通入濃硫酸中，發生反應的化學方程式為H2S+H2SO4(濃)=SO2+X↓+2H2O。（1）上述內容中，屬于H2S物理性質的是。（2）寫出H2S在空氣中完全燃燒的化學方程式：。（3）H2S與H2SO4(濃)反應時，生成物中X的化學式是。（4）若尾氣中含有H2S，可以用濃硫酸來吸收嗎？為什么？【答案】（1）無色、有臭雞蛋氣味的氣體（2）2H2S+3O2點燃__2SO2+2H（4）不可以，因為生成物SO2也是一種污染性氣體【解析】（1）所給信息中，無色、有臭雞蛋氣味的氣體屬于硫化氫的物理性質；

（2）硫化氫在空氣中燃燒生成二氧化硫和水，反應方程式為2H2S+3O2點燃__2SO2+2H2O；

（3）由H2S與H2SO4(濃)反應的方程式可知，反應前各原子種類和個數為：氫4、硫2、氧4，反應后為：氫4、硫、氧4，根據反應前后原子種類和個數不變可知，X化學式為S；

（4）濃硫酸與硫化氫反應的生成物SO三、實驗探究題20．質量守恒定律是物質科學中的一條重要規律，具體表述為參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。(已知：稀鹽酸與石灰石反應生成氯化鈣、水和二氧化碳)（1）某科學興趣小組的同學設計了如圖甲．乙、丙所示的三個實驗裝置(天平略)來驗證質量守恒定律。其中只有裝置甲能用來驗證質量守恒定律，裝置乙和丙則不能。否定裝置乙和丙的理由分別是。（2）小明將裝置丙進行改進，如圖丁所示。①此實驗的現象是。②待完全反應后，將裝置丁置于天平上稱量，所得數據較反應前的小。若整個操作過程無差錯，則造成上述實驗誤差的原因是什么？【答案】（1）裝置乙中酒精與水不能發生化學反應裝置丙不是密封體系，生成的氣體逸出（2）錐形瓶內有大量的氣泡產生，氣球變大;氣球變大后，受到空氣的浮力變大，導致天平稱量反應后物質質量的讀數偏小【解析】（1）裝置乙中酒精與水不能發生化學反應，裝置丙不是密封體系，生成的氣體逸出，所以乙和丙都不能用來驗證質量守恒定律；

（2）丁裝置中石灰石與稀鹽酸反應會產生二氧化碳氣體，使得錐形瓶中壓強增大，所以觀察到的現象為錐形瓶內有大量的氣泡產生，氣球變大，因氣球變大后，受到空氣的浮力變大，導致天平稱量反應后物質質量的讀數偏小；21．實驗小組同學做了如下實驗，驗證質量守恒定律。(已知：鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體)（1）A實驗過程中，觀察到小氣球先鼓起再變癟。其中“變鼓”的原因是。（2）B實驗中，實驗前后，燒杯中鈉元素的質量(填“變大”“不變”或“變小”)。（3）A、B兩個實驗，能驗證質量守恒定律的是(填序號)。【答案】（1）紅磷燃燒，放熱，瓶內氣體溫度升高，壓強變大，大于外界大氣壓，氣球鼓起（2）不變（3）A【解析】（1）紅磷燃燒，放熱，瓶內氣體溫度升高，壓強變大，大于外界大氣壓，使氣球鼓起；

（2）B實驗中，實驗前后，燒杯中鈉元素的質量不變；

（3）因B產生二氧化碳氣體會逸散到空氣中，不能驗證質量守恒定律，A在密閉容器中進行可以驗證質量守恒定律。22．（2021八下·麗水期末）質量守恒是所有化學反應都必須遵守的定律。某興趣小組利用如圖裝置驗證質量守恒定律，步驟如下：①按如圖方式將椎形瓶置于天平托盤上，調節天平平衡；②取下錐形瓶，然后使稀鹽酸和大理石粉末充分接觸；③充分反應后，將錐形瓶放回左盤，觀察天平是否平衡。（1）步驟②中使稀鹽酸和大理石粉末充分接觸，其操作是；（2）步驟③中發現天平不平衡，導致出現該現象的原因可能是；（3）關于上述實驗的說法正確的是(填字母)。A．使用氣球的目的，是防止生成物從密封系統中逸出B．若大理石粉末質量不足，則不能驗證質量守恒定律C．天平不平衡，是因反應前后原子的種類和數目發生改變【答案】（1）將氣球中的大理石物末倒入錐形瓶中（2）氣球受到浮力(或裝置漏氣)（3）A【解析】1）步驟②中使稀鹽酸和大理石粉末充分接觸，其操作是：將氣球中的大理石物末倒入錐形瓶中。

（2）步驟③中發現天平不平衡，導致出現該現象的原因可能是：氣球受到浮力(或裝置漏氣)。

（3）A.使用氣球的目的，是防止生成物從密封系統中逸出，故A正確；

B.若大理石粉末質量不足，則生成的二氧化碳的質量偏小，但是物質的總質量并沒有發生改變，因此則能驗證質量守恒定律，故B錯誤；

C.天平不平衡，是因反應前后氣球受到的浮力大小不同，或者裝置可能漏氣，而原子的種類和數目保持不變，故C錯誤故選A。23．（2021八下·濱江期末）小濱從資料上獲悉：鎂帶在空氣中燃燒時不但能與氧氣反應生成氧化鎂，還能跟氮氣反應生成氯化鎂(氮元素的化合價為3價)，欲驗證“鎂能在氮氣中燃燒”，小科利用“測定空氣中氧氣體積分數的實驗裝置”(如圖一)進行實驗，步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②閉合鐵夾，將點燃的紅磷伸入集氣瓶內至完全反應；③，觀察到倒流至集氣瓶的水約占集氣瓶容積的20%；④拔出瓶塞，將點燃的鎂條伸入集氣瓶內，觀察到鎂條在瓶內劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色粉末(如圖二)。回答下列問題：（1）步驟②的實驗目的是。（2）將步驟③的操作補充完整。（3）小敏認為可利用鎂帶直接在集氣瓶內燃燒(如圖三)來驗證實驗結果，裝置冷卻，打開鐵夾，當觀察到現象時，也可確定鎂能與氮氣反應。請寫出鎂跟氮氣反應的化學方程式。【答案】（1）將氧氣全部耗盡，防止氧氣在鎂條燃燒時造成干擾（2）待整個裝置完全冷卻后，打開鐵夾（3）進入集氣瓶內的水的體積遠遠大于步驟③的數值；3Mg+N2點燃__Mg3【解析】（1）步驟②的實驗目的是將氧氣全部耗盡，防止氧氣在鎂條燃燒時造成干擾。

（2）將步驟③的操作補充完整：待整個裝置完全冷卻后，打開鐵夾。

（3）小敏認為可利用鎂帶直接在集氣瓶內燃燒(如圖三)來驗證實驗結果，裝置冷卻，打開鐵夾，當觀察到進入集氣瓶內的水的體積遠遠大于步驟③的數值時，也可確定鎂能與氮氣反應。

鎂在氮氣中點燃，生成氮化鎂，方程式為：3Mg+N2點燃__Mg3N四、解答題24．（2021八下·上城期末）小金在實驗課時稱取16.1g混有雜質的高錳酸鉀固體，加熱至質量不再減少(雜質不發生變化)，冷卻后稱量固體的質量為14.5g。（1）反應時生成氧氣的質量為g；（2）請列式計算反應前固體中高錳酸鉀的質量。【答案】（1）1.6（2）設參加反應的高錳酸鉀的質量為x，

2KMnO4=?K2MnO4+MnO2+O2↑;

31632

x1.6g

316x=【解析】（1）高錳酸鉀加熱分解，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，則反應前后固體質量的減小量就是生成氧氣的質量，即反應生成氧氣：16.1g14.5g=1.6g。25．（2021八下·拱墅期末）小樂用如圖所示裝置測量空氣中氧氣的含量，集氣瓶的容積為600mL，集氣瓶內水的體積為100mL，實驗開始前量筒中水的體積200mL，實驗結束后量筒中水的體積為120mL。（忽略燃燒匙和白磷所占據的體積）（1）該實驗測得空氣中氧氣的體積分數為，導致結果偏小的原因可能是（寫出1點）。（2）本實驗若要耗盡集氣瓶中的氧氣，實驗至少需要白磷g。（空氣中氧氣的體積分數按20%計算，氧氣的密度為1.43g/L，結果保留2位小數）【答案】（1）16%；白磷量不足或裝置漏氣或未冷卻至室溫就打開止水夾（2）0.11【解析】（1）集氣瓶中空氣的體積：600ml100ml=500ml；

集氣瓶中氧氣的體積：200ml120ml=80ml；

則空氣中氧氣的體積分數為：80mL500mL×100%=16%。

導致結果偏小的原因可能是：白磷量不足或裝置漏氣或未冷卻至室溫就打開止水夾。

（2）集氣瓶中氧氣的質量為：m=ρV=500×20%×103L×1.43g/L=0.14