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文檔簡介
2025屆安徽省定遠縣育才中學高三5月綜合練習(二模)化學試題試卷注意事項1.考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、中國工程院院士、國家衛健委高級別專家組成員李蘭娟團隊,于2月4日公布阿比朵爾、達蘆那韋可抑制新型病毒。如圖所示有機物是合成阿比朵爾的原料,關于該有機物下列說法正確的是()A.可以發生加成反應、取代反應、水解反應和氧化反應B.易溶于水和有機溶劑C.分子結構中含有三種官能團D.分子中所有碳原子一定共平面2、螺環烴是指分子中兩個碳環共用一個碳原子的脂環烴。是其中一種,下列關于該化合物的說法錯誤的是()A.該化合物的分子式為C9H12B.一氯代物有四種C.該化合物可以發生氧化、取代、加成、加聚等反應D.與Br2以物質的量之比l:1加成生成2種產物3、下列說法正確的是A.化合物是苯的同系物B.分子中所有原子共平面C.火棉(纖維素三硝酸酯)的結構簡式為D.1mol阿斯匹林()與足量的NaOH溶液反應,消耗NaOH最大的物質的量為2mol4、常溫下,向20mL0.1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是A.常溫下,0.1氨水中的電離常數K約為B.a、b之間的點一定滿足,C.c點溶液中D.d點代表兩溶液恰好完全反應5、下列化學用語表示正確的是()A.中子數為16的硫原子:S B.Cl-的結構示意圖:C.甲酸甲酯的結構簡式:HCOOCH3 D.氫氧化鈉的電子式:6、下列說法中不正確的是()①醫用雙氧水是利用了過氧化氫的還原性來殺菌消毒的②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物,原因是汽油燃燒不充分③用熱的燒堿溶液除去瓷器表面污垢④某雨水樣品采集后放置一段時間,pH由4.68變為4.28,是因為水中溶解了較多的CO2⑤明礬可以用于凈水,主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故A.①②③⑤ B.①②③④ C.②③④⑥ D.①③④⑤7、NaHCO3和NaHSO4溶液混合后,實際參加反應的離子是()A.CO32﹣和H+ B.HCO3﹣和HSO4﹣C.CO32﹣和HSO4﹣ D.HCO3﹣和H+8、W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數依次增大,其原子的最外層電子數之和為19,W和Y同主族,X原子的電子層數與最外層電子數相等,Z元素最高正價與最低負價的代數和為4。下列說法正確的是()A.X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀B.Z的氧化物對應水化物的酸性一定大于YC.W的簡單氣態氫化物沸點比Y的高D.X、Y、Z簡單離子半徑逐漸減小9、目前,國家電投集團正在建設國內首座百千瓦級鐵-鉻液流電池儲能示范電站。鐵-鉻液流電池總反應為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+,工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是A.放電時a電極反應為Fe3++e?=Fe2+B.充電時b電極反應為Cr3++e?=Cr2+C.放電過程中H+通過隔膜從正極區移向負極區D.該電池無爆炸可能,安全性高,毒性和腐蝕性相對較低10、熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示,其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能,此時硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關說法正確的是A.輸出電能時,外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極B.放電時電解質LiCl-KCl中的Li+向鈣電極區遷移C.電池總反應為Ca+PbSO4+2LiClPb+Li2SO4+CaCl2D.每轉移0.2mol電子,理論上消耗42.5gLiCl11、將3.9g鎂鋁合金,投入到500mL2mol/L的鹽酸中,合金完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的這種NaOH溶液的體積是A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL12、分子式為C5H12的烴,其分子內含3個甲基,該烴的二氯代物的數目為A.8種 B.9種 C.10種 D.11種13、25℃時,將0.10mol·L-1CH3COOH溶液滴加到10mL0.10mol·L-1NaOH溶液中,lg與pH的關系如圖所示,C點坐標是(6,1.7)。(已知:lg5=0.7)下列說法正確的是A.Ka(CH3COOH)=5.0×10-5B.Ka(CH3COOH)=5.0×10-6C.pH=7時加入的醋酸溶液的體積小于10mLD.B點存在c(Na+)-c(CH3COO-)=(10-6-10-8)mol·L-114、下列解釋事實的化學用語錯誤的是A.閃鋅礦(ZnS)經CuSO4溶液作用后,轉化為銅藍(CuS):ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+B.0.1mol/L的醋酸溶液pH約為3:CH3COOHCH3COO-+H+C.電解NaCl溶液,陰極區溶液pH增大:2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.鋼鐵發生吸氧腐蝕,負極反應為:Fe-3e-=Fe3+15、中科院深圳研究院成功開發出一種新型鋁-石墨雙離子電池,可大幅度提升電動汽車的使用性能,其工作原理如圖所示。充電過程中,石墨電極發生陰離子插層反應,而鋁電極發生鋁-鋰合金化反應,下列敘述正確的是A.放電時,電解質中的Li+向左端電極移動B.充電時,與外加電源負極相連一端電極反應為:AlLi-e-=Li++AlC.放電時,正極反應式為Cn(PF6)+e-=PF6-+CnD.充電時,若轉移0.2mol電子,則鋁電極上增重5.4g16、下列濃度關系正確的是()A.0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全:c(NH4+)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+)B.1L0.1mol/L的KOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體3.36L,所得溶液中:c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)C.0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)D.同溫下pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)二、非選擇題(本題包括5小題)17、W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素,原子序數依次增大,其它相關信息見下表。元素相關信息W單質為密度最小的氣體X元素最高正價與最低負價之和為0Y某種同素異形體是保護地球地表的重要屏障Z存在質量數為23,中子數為12的核素根據上述信息,回答下列問題:(l)元素Y在元素周期表中的位置是____;Y和Z的簡單離子半徑比較,較大的是___(用離子符號表示)。(2)XY2由固態變為氣態所需克服的微粒間作用力是____;由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為____。(3)由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機鹽,水溶液呈堿性的原因是__(用離子方程式表示)。18、利用木質纖維可合成藥物中間體H,還能合成高分子化合物G,合成路線如下:已知:(1)A的化學名稱是________________。(2)B的結構簡式是____________,由C生成D的反應類型為____________。(3)化合物E的官能團為________________。(4)F分子中處于同一平面的原子最多有________個。F生成G的化學反應方程式為________________。(5)芳香化合物I為H的同分異構體,苯環上一氯代物有兩種結構,1molI發生水解反應消耗2molNaOH,符合要求的同分異構體有________種,其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫,峰面積比為6∶3∶2∶1的I的結構簡式為_____________________________。(6)寫出用為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。________________。19、苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。已知:①和NH3相似,與鹽酸反應生成易溶于水的鹽②用硝基苯制取苯胺的反應原理:+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O③有關物質的部分物理性質見下表:I.比較苯胺與氨氣的性質(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,產生白煙,反應的化學方程式為____;用苯胺代替濃氨水重復上述實驗,卻觀察不到白煙,原因是____。Ⅱ.制備苯胺往圖1所示裝置(夾持裝置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量),置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原;冷卻后,往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液,至溶液呈堿性。(2)冷凝管的進水口是____(填“a”或“b”);(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺,反應的離子方程式為____。Ⅲ.提取苯胺i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶,改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產生水蒸氣,燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物;分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體,使溶液達到飽和狀態,再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固體干燥,蒸餾后得到苯胺2.79g。(4)裝置B無需用到溫度計,理由是____。(5)操作i中,為了分離混合物,取出燒瓶C前,應先打開止水夾d,再停止加熱,理由是____。(6)該實驗中苯胺的產率為____。(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質,簡述實驗方案:____。20、1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體,實驗室制備少量1-溴丙烷的實驗裝置如下:有關數據見下表:步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4mol·L-1的濃H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24gNaBr。步驟2:按如圖所示搭建實驗裝置,緩慢加熱,直到無油狀物蒸餾出為止。回答下列問題:(1)使用油浴加熱的優點主要有_____________.(2)儀器A的容積最好選用__________.(填字母)。A50mLB100mLC250mL.D500mL.(3)步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過少,燒瓶中會有大量紅棕色蒸氣產生,寫出該反應的化學方程式:_____。(4)提純產品的流程如下:①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過反應除去產品中的Br2,已知反應中還原產物與氧化產物的物質的量之比為5:1,寫出反應的離子方程式:________。②操作I得到的有機層中可能含有水、丁醇等雜質,檢驗水的試劑可選用______(填字母,下同)。a金屬鈉b膽礬c無水硫酸銅d堿石灰,③操作II選擇的裝置為______________。(5)本實驗制得的純產品為14.8g,則產率為_______(保留小數點后一位)。21、碳、氮、硫的化合物在生產生活中廣泛存在。請回答:(1)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH=-l59.5kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=-160.5kJ·mol-1③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ·mol-1寫出CO2與NH3合成尿素和氣態水的熱化學反應方程式____________。(2)T1溫度時在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發生反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)?H<0。實驗測得:v正=k正c2(NO)·c(O2),v逆=k逆c2(NO2),k正、k逆為速率常數只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO2)如下表:時間/s012345n(NO2)/mol1.000.800.650.550.500.50①從0~2s該反應的平均速率v(NO2)=___________。②T1溫度時化學平衡常數K=___________mol-1·L。③化學平衡常數K與速率常數k正、k逆的數學關系是K=___________。若將容器的溫度改變為T2時其k正=k逆,則T1__________T2(填“>”、“<”或“=”)。(3)常溫下,用SO2與NaOH溶液反應可得到NaHSO3、Na2SO3等。①已知Na2SO3水溶液顯堿性,原因是____________________(寫出主要反應的離子方程式),該溶液中,c(Na+)______2c(SO32-)+c(HSO3-)(填“>”“<”或“=”)。②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質的量分數隨pH變化曲線如圖所示(部分),根據圖示,則SO32-的第一步水解平衡常數=________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】
A.碳碳雙鍵、苯環能發生加成反應,酯基能發生取代反應、水解反應和氧化反應,A正確;B.該有機物難溶于水,易溶于有機溶劑,B不正確;C.分子結構中含有羥基、酯基、氨基、碳碳雙鍵四種官能團,C不正確;D.苯環中碳原子一定共平面,但苯環與其它碳原子不一定在同一平面內,D不正確;故選A。2、B【解析】
A.根據化合物的結構簡式,可知該化合物的分子式為C9H12,故A正確;B.該化合物沒有對稱軸,等效氫共有8種,所以其一氯代物有8種,故B錯誤;C.該化合物有碳碳雙鍵,可以發生氧化、加成、加聚等反應,該化合物有飽和碳原子,可以和氯氣在光照下發生取代反應,故C正確;D.該化合物有2個碳碳雙鍵,而且不對稱,所以與Br2以物質的量之比l:1加成生成2種產物,故D正確;故選B。該化合物分子中有2個碳碳雙鍵,2個碳碳雙鍵之間有2個碳碳單鍵,所以與Br2以物質的量之比l:1加成時只能和其中一個碳碳雙鍵加成,無法發生1,4-加成,故與Br2以物質的量之比l:1加成只能得到2種產物。3、C【解析】
A.結構相似,分子式相差一個或多個CH2原子團的物質之間互稱同系物,A項錯誤;B.分子中的甲基-CH3,碳原子在成鍵時形成了4條單鍵,與這種碳相連的原子不可能都在同一平面內,B項錯誤;C.火棉即,C項正確;D.阿司匹林結構中含有的羧基可以消耗1個NaOH,并且結構中還含有一個酚酯基,可以消耗2個NaOH,所以1mol阿司匹林水解可以消耗3mol的NaOH,D項錯誤;答案選C。若有機物中存在形成4條單鍵的碳原子,那么有機物中的所有原子不可能共面;普通的酯基水解時消耗1個NaOH,而酚酯基可以消耗2個NaOH。4、A【解析】
NH3·H2O電離出OH-抑制水的電離;向氨水中滴加HCl,反應生成NH4Cl,NH4+的水解促進水的電離,隨著HCl的不斷滴入,水電離的c(H+)逐漸增大;當氨水與HCl恰好完全反應時恰好生成NH4Cl,此時水電離的c(H+)達到最大(圖中c點);繼續加入HCl,鹽酸電離的H+抑制水的電離,水電離的c(H+)又逐漸減小;據此分析。【詳解】A.常溫下,0.1mol/L的氨水溶液中水電離的c(H+)=10-11mol/L,氨水溶液中H+全部來自水電離,則溶液中c(H+)=10-11mol/L,c(OH-)=mol/L=10-3mol/L,Ka==mol/L=110-5mol/L,所以A選項是正確的;
B.a、b之間的任意一點,水電離的c(H+)<1×10-7mol/L,溶液都呈堿性,則c(H+)<c(OH-),結合電荷守恒得c(Cl-)<c(NH4+),故B錯誤;C.根據圖知,c點水電離的H+達到最大,溶液中溶質為NH4Cl,NH4+水解溶液呈酸性,溶液中c(H+)>10-7mol/L,c(OH-)<10-7mol/L,結合電荷守恒得:c(NH4+)<c(Cl-),故C錯誤;
D.根據上述分析,d點溶液中水電離的c(H+)=10-7mol/L,此時溶液中溶質為NH4Cl和HCl,故D錯誤。所以A選項是正確的。5、C【解析】
A.S原子的質子數是16,中子數為16的硫原子:S,故A錯誤;B.Cl-的質子數是17,核外電子數是18,Cl-的結構示意圖是,故B錯誤;C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反應的產物,甲酸甲酯的結構簡式是HCOOCH3,故C正確;D.氫氧化鈉是離子化合物,氫氧化鈉的電子式是,故D錯誤。6、B【解析】
①醫用雙氧水是利用了過氧化氫的氧化性來殺菌消毒的,故①錯誤;②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物,是氮氣和氧氣反應生成的,汽油不含氮元素,②錯誤;③氫氧化鈉具有強腐蝕性,一般用熱的純堿溶液除去瓷器表面污垢,③錯誤;④某雨水樣品采集后放置一段時間,pH由4.68變為4.28,是因為水中的亞硫酸被氧化為硫酸,④錯誤;⑤明礬可以用于凈水,主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性,⑤正確;⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故,⑥正確;故選B。7、D【解析】
碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應時,碳酸氫根電離生成鈉離子和碳酸氫根離子,硫酸氫鈉電離生成鈉離子和氫離子、硫酸根離子,碳酸氫根和氫離子反應生成水和二氧化碳,故答案選D。8、C【解析】
W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數依次增大,其原子的最外層電子數之和為19,W和Y同主族,則Y、Z位于第三周期,Z元素最高正價與最低負價的代數和為4,則Z位于ⅥA,為S元素;X原子的電子層數與最外層電子數相等,X可能為Be或Al元素;設W、Y的最外層電子數均為a,則2a+6+2=19,當X為Be時,a=5.5(舍棄),所以X為Al,2a+6+3=19,解得:a=5,則W為N,Y為P元素,據此解答。【詳解】根據分析可知:W為N,X為Al,Y為P,Z為S元素。A.Al、S形成的硫化鋁溶于水發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫,故A錯誤;B.沒有指出元素最高價,故B錯誤;C.氨氣分子間存在氫鍵,導致氨氣的沸點較高,故C正確;D.電子層越多離子半徑越大,電子層相同時,核電荷數越大離子半徑越小,則離子半徑大小為:Y>Z>X,故D錯誤;故答案為C。9、C【解析】
鐵-鉻液流電池總反應為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+,放電時,Cr2+發生氧化反應生成Cr3+、b電極為負極,電極反應為Cr2+-e-=Cr3+,Fe3+發生得電子的還原反應生成Fe2+,a電極為正極,電極反應為Fe3++e-═Fe2+,放電時,陽離子移向正極、陰離子移向負極;充電和放電過程互為逆反應,即a電極為陽極、b電極為陰極,充電時,在陽極上Fe2+失去電子發、生氧化反應生成Fe3+,電極反應為:Fe2+-e-═Fe3+,陰極上Cr3+發生得電子的還原反應生成Cr2+,電極反應為Cr3++e-═Cr2+,據此分析解答。【詳解】A.根據分析,電池放電時a為正極,得電子發生還原反應,反應為Fe3++e?=Fe2+,A項不選;B.根據分析,電池充電時b為陰極,得電子發生還原反應,反應為Cr3++e?=Cr2+,B項不選;C.原電池在工作時,陽離子向正極移動,故放電過程中H+通過隔膜從負極區移向正極區,C項可選;D.該電池在成充放電過程中只有四種金屬離子之間的轉化,不會產生易燃性物質,不會有爆炸危險,同時物質儲備于儲液器中,Cr3+、Cr2+毒性比較低,D項不選;故答案選C。10、C【解析】
由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb,則硫酸鉛電極的反應為:PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4,則硫酸鉛電極為電池的正極,鈣電極為電池的負極,由此分析解答。【詳解】A.輸出電能時,電子由負極經過外電路流向正極,即從鈣電極經外電路流向硫酸鉛電極,A項錯誤;B.Li+帶正電,放電時向正極移動,即向硫酸鉛電極遷移,B項錯誤;C.負極反應方程式為Ca+2Cl??2e?=CaCl2,正極電極反應方程式為:PbSO4+2e?+2Li+=Pb+Li2SO4,則總反應方程式為:PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl2+Li2SO4,C項正確;D.鈣電極為負極,電極反應方程式為Ca+2Cl??2e?=CaCl2,根據正負極電極反應方程式可知2e?~2LiCl,每轉移0.2mol電子,消耗0.2molLiCl,即消耗85g的LiCl,D項錯誤;答案選C。硫酸鉛電極處生成Pb是解題的關鍵,掌握原電池的工作原理是基礎,D項有關電化學的計算明確物質與電子轉移數之間的關系,問題便可迎刃而解。11、C【解析】試題分析:鎂鋁合金與鹽酸反應,金屬完全溶解,發生的反應為:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,氯化鎂和氯化鋁,分別與NaOH溶液反應的方程式為:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl.Mg2+和Al3+全部轉化為沉淀,所以溶液中的溶質只有NaCl;根據氯原子和鈉原子守恒得到如下關系式:HCl~NaCl~NaOH112mol/L×0.5L4mol/L×VV=0.25L=250ml,故選C。【考點定位】考查化學計算中常用方法終態法【名師點晴】注意Mg2+和Al3+全部轉化為沉淀時,NaOH不能過量,即全部轉化為沉淀的Al3+,不能溶解是解題關鍵;鎂鋁合金與鹽酸反應,金屬完全溶解,生成氯化鎂和氯化鋁,氯化鎂和氯化鋁,加入4mol?L-1的NaOH溶液,生成的沉淀最多時,Mg2+和Al3+全部轉化為沉淀,所以溶液中的溶質只有NaCl,根據氯原子和鈉原子守恒解題。12、C【解析】
分子式為C5H12含3個甲基的烴為,該烴的一氯代物有4種:ClCH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CClCH2CH3、(CH3)2CHCHClCH3、(CH3)2CHCH2CH2Cl,采用“定一移二”法,第二個氯原子的位置如圖:、、、,該烴的二氯代物的同分異構體有5+2+2+1=10種,答案選C。13、A【解析】
醋酸的電離常數,取對數可得到;【詳解】A.據以上分析,將C點坐標(6,1.7)代入,可得lgKa(CH3COOH)=1.7-6=-4.3,Ka(CH3COOH)=5.0×10-5,A正確;B.根據A項分析可知,B錯誤;C.當往10mL0.10mol·L-1NaOH溶液中加入10mL0.10mol·L-1醋酸溶液時,得到CH3COONa溶液,溶液呈堿性,故當pH=7時加入的醋酸溶液體積應大于10mL,C錯誤;D.B點,又lgKa(CH3COOH)=1.7-6=-4.3,則由得,pH=8.3,c(H+)=10-8.3mol·L-1,結合電荷守恒式:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)知,c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5.7-10-8.3)mol·L-1,D錯誤;答案選A。14、D【解析】
A.溶解度大的物質可以轉化為溶解度小的物質,溶解度ZnS>CuS,則閃鋅礦(ZnS)經CuSO4溶液作用后,轉化為銅藍(CuS),反應的離子方程式為ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+,故A正確;B.0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3,說明醋酸為弱酸,部分電離,電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+,故B正確;C.電解NaCl溶液時,陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子,離子方程式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,陰極區溶液pH增大,故C正確;D.鋼鐵發生吸氧腐蝕時,負極上Fe失電子生成亞鐵離子,電極反應式為Fe-2e-=Fe2+,故D錯誤;故選D。本題的易錯點為D,要注意電極反應式中,鐵是失去2個電子生成亞鐵離子。15、C【解析】
A.由圖中電子流動方向川知,放電時左邊為負極右邊為正極,原電池中陽離子向正極移動,所以電解質中的Li+向右端移動,故A錯誤;B.充電時陰極得電子發生還原反應,所以電極反應式為:Li++Al+e-=AlLi,故B錯誤;C.放電時,正極Cn(PF6)發生還原反應,據圖可知生成PF6-,所以電極反應式為:Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn,故C正確;D.鋰比鋁活潑,充電時,鋁電極的電極反應式為:Li++Al+e-=AlLi,所以若轉移0.2
mol電子,增重為0.2×7=1.4g,而不是5.4
g,故D錯誤;故答案為C。原電池中電子經導線由負極流向正極,電流方向與電子流向相反;電解質溶液中陽離子流向正極,陰離子流向負極。16、C【解析】
A.向0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全時發生反應:NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O。NH3·H2ONH4++OH-H2OH++OH-。c(OH-)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)。錯誤;B.根據電荷守恒可得:c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-).錯誤;C.0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合,則發生反應:NaOH+HCN="NaCN+"H2O。反應后溶液為NaCN和HCN等物質的量的混合溶液。由于所得溶液呈堿性,說明NaCN的水解作用大于HCN的電離作用,所以個微粒的大小關系為:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),正確;D.NaOH溶液電離使溶液顯堿性;CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3水解使溶液顯堿性。由于酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-。酸越強,鹽水解的程度就越小。當溶液的pH相同時,鹽的濃度就越大。故各物質的濃度的關系是:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa),錯誤;答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第2周期,VIA族O2-分子間作用力HCO3-+H2OH2CO3+OH-【解析】
根據題干信息中元素性質分析判斷元素的種類;根據元素的種類判斷在元素周期表中的位置;根據物質的組成和性質分析該物質的晶體類型,判斷微粒間的作用力;根據成鍵特點書寫電子式。【詳解】W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素,原子序數依次增大,W單質為密度最小的氣體,則W為氫元素;X最高正價與最低負價之和為0,則X為第IVA族元素,Y的某種同素異形體是保護地球地表的重要屏障,則Y是氧元素,X是碳元素;Z存在質量數為23,中子數為12的核素,則Z的質子數為23-12=11,則Z是鈉元素。(1)元素氧在元素周期表中的位置是第2周期,VIA族;氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布,則核電荷越大半徑越小,所以半徑較大的是O2-,故答案為:第2周期,VIA族;O2-;(2)CO2晶體為分子晶體,由固態變為氣態所需克服的微粒間作用力是分子間作用力;由元素氫和氧組成的一種綠色氧化劑是雙氧水,其電子式為,故答案為:分子間作用力;;(3)由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無機鹽為碳酸氫鈉,因為水解其水溶液呈堿性離子方程式表示為:,故答案為:HCO3-+H2OH2CO3+OH-,故答案為:HCO3-+H2OH2CO3+OH-。18、2一甲基一1,3一丁二烯氧化反應氯原子、羧基1710【解析】本題考查有機合成與推斷,意在考查考生運用有機化學基礎知識分析問題和解決問題的能力。(1)根據有機物的系統命名法可知,A的化學名稱是2一甲基一1,3一丁二烯;(2)結合題給信息①,B的結構簡式為;結合信息②,C的結構簡式為,根據F的結構以及D生產H的反應條件,可知D為,故由C生成D的反應類型為氧化反應;(3)D→E在光照的條件發生取代反應,E的結構簡式為;E中含有的官能團為氯原子、羧基;(4)因苯環為平面形,所以直接與其相連的-CH2OH和—COOH上的碳原子與其在一個平面內,通過旋轉單鍵,-CH2OH中—OH上的原子可能與苯環共面,—COOH中的所有原子可能與苯環共面,故F分子中處于同一平面的原子最多有17個;F通過縮聚反應生成高分子化合物G,其反應方程式為:;(5)H的結構簡式為,I為H的同分異構體且1molI發生水解反應消耗2molNaOH,說明I為酚酯,苯環上一氯代物有兩種結構,即苯環上只有兩種等效氫,故符合條件的I的結構簡式為:、、、、、、、、、,共10種,其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫,峰面積比為6:3:2:1的I結構簡式為或;(6)加熱條件下,在氫氧化鈉的醇溶液發生消去反應生成,在結合信息②,在W2C作用下生成,最后再酸性高錳酸鉀溶液中,將苯甲醛氧化為,其合成路線為:。點睛:判斷分子中共面的技巧(1)審清題干要求:注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“氫原子”等關鍵詞和限制條件。(2)熟記常見共面的官能團。①與雙鍵和苯環直接相連的原子共面,如、、②醛、酮、羧酸因與與相似為平面形(等電子原理),故為平面形分子(所有原子共平面)。但、所有原子不共平面(因含-CH3),而-CH3中的C與(羰基)仍共平面。又中與其它原子可能共平面。因有兩對孤電子對,故1個O與其余2個原子形成的2個價鍵成V型(與相似),故C、O、H不共直線。分子內任意3個原子也不共直線。③若有兩個苯環共邊,則兩個苯環一定共面。例如下列各結構中所有的原子都在同一平面上。④若甲基與一個平面形結構相連,則甲基上的氫原子最多有一個氫原子與其共面。若一個碳原子以四個單鍵與其他原子直接相連,則這四個原子為四面體結構,不可能共面。19、NH3+HCl=NH4Cl苯胺沸點較高,不易揮發bC6H5NH3++OH-C6H5NH2+H2O蒸出物為混合物,無需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸,分液除去硝基苯,再加入氫氧化鈉溶液,分液去水層后,加入NaOH固體干燥、過濾【解析】
制備苯胺:向硝基苯和錫粉混合物中分批加入過量的鹽酸,可生成苯胺,分批加入鹽酸可以防止反應太劇烈,減少因揮發而造成的損失,且過量的鹽酸可以和苯胺反應生成C6H5NH3Cl,之后再加入NaOH與C6H5NH3Cl反應生成苯胺。【詳解】(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,因為兩者都有揮發性,在空氣中相遇時反應生成NH4Cl白色固體,故產生白煙方程式為NH3+HCl=NH4Cl;依據表中信息,苯胺沸點較高(184℃),不易揮發,因此用苯胺代替濃氨水,觀察不到白煙;(2)圖中球形冷凝管的水流方向應為“下進上出”即“b進a出”,才能保證冷凝管內充滿冷卻水,獲得充分冷凝的效果;(3)過量濃鹽酸與苯胺反應生成C6H5NH3Cl,使制取反應正向移動,充分反應后加入NaOH溶液使C6H5NH3Cl生成C6H5NH2,離子反應方程式為C6H5NH3++OH-=C6H5NH2+H2O;(4)由于蒸出物為水和苯胺的混合物,故無需控制溫度;(5)水蒸氣蒸餾裝置中,雖然有玻璃管平衡氣壓,但是在實際操作時,裝置內的氣壓仍然大于外界大氣壓,這樣水蒸氣才能進入三頸燒瓶中;所以,水蒸氣蒸餾結束后,在取出燒瓶C前,必須先打開止水夾d,再停止加熱,防止裝置內壓強突然減小引起倒吸;(6)已知硝基苯的用量為5.0mL,密度為1.23g/cm3,則硝基苯的質量為6.15g,則硝基苯的物質的量為,根據反應方程式可知理論生成的苯胺為0.05mol,理論質量為=4.65g,實際質量為2.79g,所以產率為60.0%;(7)“不加熱”即排除了用蒸餾的方法除雜,苯胺能與HCl溶液反應,生成可溶于水的C6H5NH3Cl而硝基苯則不能與HCl溶液反應,且不溶于水。所以可在混合物中先加入足量鹽酸,經分液除去硝基苯,再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺,分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分,濾去NaOH固體,即可得較純凈的苯胺。水蒸氣蒸餾是在難溶或不溶于水的有機物中通入水蒸氣共熱,使有機物隨水蒸氣一起蒸餾出來,是分離和提純有機化合物的常用方法。20、受熱均勻、便于控制溫度B2NaBr+2H2SO4(濃)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO23Br2+3CO32-==5Br-+3CO2+BrO3-cb60.2%【解析】
(1)油浴加熱可以更好的控制溫度;(2)加熱時燒杯中所盛液體體積為燒杯容積的一半為最佳;(3)根據有紅棕色蒸氣Br2產生,可知濃硫酸與NaBr發生了氧化還原反應,據此可以寫出反應的化學方程式。(4)①Br2與碳酸鈉溶液反應時,Br2發生了自身氧化還原反應,據此寫出反應的離子方程式。②鈉與丁醇反應,堿石灰吸水無明顯現象,膽礬無法吸水;③操作II為蒸餾;(5)根據進行計算。【詳解】(1)使用油浴加熱的優點為受熱均勻、容易控制溫度,故答案為:受熱均勻、便于控制溫度;(2)12g正丙醇的體積為,共加入液體15mL+20mL+25mL=60mL,所以選用100mL燒瓶較合適,故答案為:B;(3)根據有紅棕色蒸氣Br2產生,可知反應過程中濃硫酸將溴離子氧化成溴單質,濃硫酸被還原成二氧化硫,根據電子守恒和元素守恒可寫出方程式,故答案為:2NaBr+2H2SO4(濃)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO2;(4)①Br2與碳酸鈉溶液反應時,Br2發生了自身氧化還原反應,根據反應中還原產物與氧化產物的物質的量之比為5:1可知產物為Br-和BrO3-,故答案為:3Br2+3CO32-==5Br-+3CO2+BrO3-;②鈉與丁醇反應,堿石灰吸水無明顯現象,膽礬無法吸水,無水硫
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