PAGE11-專題3測評(時間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Ba137一、單項選擇題:共13題,每題3分,共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.下列氯化物中,既能由金屬和氯氣干脆化合制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()A.CuCl2 B.MgCl2C.FeCl3 D.FeCl2答案B解析銅與鹽酸不反應(yīng),不能制得CuCl2,A不符合題意;鎂與氯氣以及鎂與鹽酸反應(yīng)均可以制得MgCl2;B符合題意;鐵與氯氣化合生成FeCl3,與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,C、D不符合題意。2.在無色透亮的強酸性溶液中,能大量共存的離子組是()A.Na+、CO32-、CaB.Na+、NO3-、Al3+C.K+、SO42-、ClD.Ba2+、Cl-、K+、SO答案B解析鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,不能大量共存,A錯誤;B項中四種離子都無色,在酸性溶液中不反應(yīng),能大量共存,B正確;銅離子有顏色,無色溶液中不會大量存在Cu2+,C錯誤;鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,不能大量共存,D錯誤。3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.碳酸鈉溶液與石灰乳反應(yīng):CO32-+Ca2+CaCOB.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+2H2O+CC.碳酸鋇固體中加入稀硫酸:BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑D.向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+答案B解析碳酸鈉溶液與石灰乳反應(yīng),石灰乳為氫氧化鈣的懸濁液,應(yīng)寫化學(xué)式,A與題意不符;向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,碳酸氫鈣完全反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-,B項符合題意;碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳?xì)怏w和水,反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H++SO42-BaSO4+H2O+CO2↑,C項與題意不符;向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體,生成的不是沉淀:Fe3++3H2O4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.向CH3COOH溶液中滴加氨水:CH3COOH+OH-H2O+CH3COO-B.向氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅溶液:Ba2++SO42-BaSOC.向NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸:CO32-+2H+CO2↑+HD.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2答案D解析NH3·H2O為弱堿,則向CH3COOH溶液中滴加氨水的離子反應(yīng)方程式為CH3COOH+NH3·H2OH2O+NH4++CH3COO-,A錯誤;向氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+Cu2++SO42-BaSO4↓+Cu(OH)2↓,B錯誤;向碳酸氫鈉溶液中滴加少量鹽酸,離子方程式為HCO3-+H+CO2↑+H2O,C錯誤;向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液,離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-5.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或試驗現(xiàn)象的敘述正確的是()A.氯氣的水溶液可以導(dǎo)電,說明氯氣是電解質(zhì)B.漂白粉和活性炭都常用于自來水的處理,二者的作用原理是相同的C.氯氣可以使鮮花褪色,說明Cl2有漂白性D.氯氣可以使潮濕的有色布條褪色,但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣答案D解析電解質(zhì)必需是化合物,氯氣是單質(zhì),A錯誤;漂白粉是利用強氧化性消毒,而活性炭是利用其吸附性吸附雜質(zhì),二者的作用原理不相同,B錯誤;氯氣可以使鮮花褪色,是因為鮮花中含水分,Cl2+H2OHClO+HCl,次氯酸具有漂白作用,氯氣無漂白性,C錯誤;氯氣可以使潮濕的有色布條褪色,是因為Cl2+H2OHClO+HCl,實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣,D正確。6.下列離子方程式書寫正確的是()①稀鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2↑②碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng):MgCO3+2H+H2O+CO2↑+Mg2+③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全:H++SO42-+Ba2++OH-④向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-2H2O+BaSO⑤向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2A.①②③ B.②③④C.③④⑤ D.①②④答案B解析①稀鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成Fe2+,該離子方程式不正確;②碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng):MgCO3+2H+H2O+CO2↑+Mg2+,該離子方程式正確;③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全:H++SO42-+Ba2++OH-H2O+BaSO4↓,該離子方程式正確;④向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-2H2O+BaSO4↓,該離子方程式正確;⑤向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-+Ca2+7.下列關(guān)于氯及其化合物的說法錯誤的是()A.新制的氯水應(yīng)放在棕色的試劑瓶中B.新制氯水可使石蕊試液先變紅后褪色C.氯氣在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑D.漂白粉可由Cl2通入石灰乳中制備,其有效成分是Ca(ClO)2答案C解析氯水中的次氯酸見光易分解,新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中,A正確;氯水中含有的鹽酸具有酸性,能夠使紫色的石蕊試液變紅色,氯水中含有的次氯酸具有漂白性,能夠使紅色褪去,B正確;Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng),Cl2既作氧化劑又作還原劑,C錯誤;漂白粉可由氯氣通入石灰乳制得,漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2,其中Ca(ClO)2可以反應(yīng)生成HClO,Ca(ClO)2為漂白粉的有效成分,D正確。8.向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經(jīng)過振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是()A.①②③ B.③②①C.②①③ D.①③②答案C解析①在盛有Cl2的集氣瓶中加AgNO3溶液時,先后發(fā)生兩個反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO,AgNO3+HClAgCl↓+HNO3,隨著AgCl沉淀的生成,溶液中HCl的濃度慢慢減小,Cl2接著與水反應(yīng),最終使集氣瓶中的Cl2全部反應(yīng),依據(jù)現(xiàn)象可知集氣瓶乙中加入了AgNO3溶液。②在盛有Cl2的集氣瓶中加入NaOH溶液后,Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,Cl2全部被NaOH溶液吸取,生成無色的物質(zhì),依據(jù)現(xiàn)象可知集氣瓶甲中加入了NaOH溶液。③在盛有Cl2的集氣瓶中加水時,通常狀況下Cl2在水中溶解度不大,所以液面上方仍有部分Cl2,使液面上方的氣體呈淺黃綠色;而溶于水的Cl2只能部分與水反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO,水溶液中有未參加反應(yīng)的Cl2,水溶液也呈淺黃綠色,依據(jù)現(xiàn)象可知集氣瓶丙中加入了水。9.下列關(guān)于氯氣的試驗裝置能達到試驗?zāi)康牡氖?)①可用于氯氣的收集②若氣球干癟,證明Cl2可與NaOH反應(yīng)③可證明氯氣具有漂白性④可用于試驗室制氯氣時的尾氣吸取A.①② B.①③ C.②③ D.①④答案D解析①中裝置是向上排空氣法收集氣體,氯氣的密度比空氣大,該裝置可用于氯氣的收集,①裝置能達到試驗?zāi)康?②若氣球干癟,說明圓底燒瓶中氣體壓強比瓶外壓強大。而Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O反應(yīng)使瓶中氣壓減小,所以氣球會膨脹,②中試驗?zāi)康牟荒軐崿F(xiàn);③潮濕布條中的水與干燥的Cl2反應(yīng)生成HClO,HClO能漂白有色布條,所以該試驗無法證明氯氣具有漂白性,③裝置不能達到試驗?zāi)康?④Cl2與NaOH反應(yīng):Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,該反應(yīng)吸取了有毒的氯氣,避開了空氣污染,所以NaOH溶液可用于試驗室制氯氣時的尾氣吸取,④裝置能達到試驗?zāi)康摹?0.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載,“銀針驗毒”的化學(xué)原理是:4Ag+2H2S+O22X+2H2O。下列說法正確的是()A.X的化學(xué)式為AgSB.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑C.銀針驗毒時,空氣中氧氣失去電子D.每生成1molX,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子答案D解析由質(zhì)量守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S;銀針驗毒時,空氣中的氧氣得到電子,氧元素化合價從反應(yīng)前的0價變?yōu)榉磻?yīng)后的-2價,O2作氧化劑;反應(yīng)中Ag的化合價從單質(zhì)Ag的0價變?yōu)榉磻?yīng)后Ag2S中的+1價,失去電子,作還原劑;H2S中的H、S兩元素的化合價都沒有發(fā)生變更,H2S既不是氧化劑也不是還原劑,由化學(xué)方程式4Ag+2H2S+O22X+2H2O可知,4Ag~4e-~2Ag2S,則每生成1molAg2S,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子,D正確。11.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出,X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定),且有氣體剩余。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱,也有氣體放出,且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列推斷正確的是()①粉末中確定有Na2O、Na2O2和NaHCO3②粉末中確定不含有Na2CO3和NaCl③粉末中確定不含有Na2O2和NaCl④無法確定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA.①② B.②③ C.③④ D.①④答案D解析向混合物中加入足量的鹽酸,有氣體放出,與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體物質(zhì)可能為Na2O2生成的O2、Na2CO3或NaHCO3生成的CO2;X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(而不是氣體全部消逝),說明X由O2和CO2組成,原粉末中確定存在Na2O2,Na2CO3和NaHCO3至少有一種確定存在。將原混合粉末加熱,有氣體放出,說明混合物中確定有NaHCO3,但NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,過氧化鈉與分解產(chǎn)生的二氧化碳、水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,此過程會使粉末質(zhì)量減小,而實際剩余固體的質(zhì)量卻增加了,緣由只能是發(fā)生了反應(yīng):2Na2O+O22Na2O2;所以,混合物中確定有Na2O、Na2O2、NaHCO3,無法確定混合物中是否有Na2CO3和NaCl,即正確的是①④。12.下列說法正確的是()①Na2O2投入到紫色石蕊試液中,溶液先變藍(lán),后褪色;②Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH;③質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3分別與相同濃度的鹽酸完全反應(yīng)時,產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量相等;④取agNa2CO3和NaHCO3混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸取,增重bg,能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù);⑤區(qū)分NaHCO3與Na2CO3溶液,可用Ca(OH)2溶液;⑥NaHCO3固體可以作干粉滅火劑,金屬鈉起火可以用它來滅火;⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3雜質(zhì),可配制成溶液后通入過量的CO2,再低溫結(jié)晶實現(xiàn)提純。A.②③④ B.②⑤⑦C.①②⑦ D.③④⑥答案C解析①Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH使溶液顯堿性,所以溶液先變?yōu)樗{(lán)色,又由于過氧化鈉具有強氧化性而具有漂白性,所以藍(lán)色溶液又變?yōu)闊o色,①正確;②Na2O與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2,因此二者都能與水反應(yīng)生成NaOH,②正確;③依據(jù)C元素守恒,質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3中含有C元素的質(zhì)量不相等,所以二者分別與相同濃度鹽酸完全反應(yīng)時,產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量不相等,③錯誤;④堿石灰既能吸取CO2,也能吸取水分,因此不能依據(jù)堿石灰增重質(zhì)量測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),④錯誤;⑤Ca(OH)2溶液與NaHCO3或Na2CO3溶液都能反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀,不能用Ca(OH)2溶液鑒別二者,⑤錯誤;⑥NaHCO3固體受熱分解產(chǎn)生CO2和H2O,金屬鈉起火時產(chǎn)生的Na2O2與CO2及H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,因此金屬鈉起火不能用干粉滅火劑滅火,⑥錯誤;⑦由于Na2CO3在溶液中會與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3,所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3,可配制成溶液后通入過量的CO2使其反應(yīng)生成NaHCO3,然后再低溫結(jié)晶實現(xiàn)NaHCO3的提純,⑦正確。綜上所述C項符合題目要求。13.汽車平安氣囊是在發(fā)生撞車時、產(chǎn)生二次碰撞前能夠自動膨脹愛惜乘員的裝置,汽車碰撞時發(fā)生的反應(yīng)為:10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。下列推斷正確的是()A.N2既是氧化劑又是還原劑B.NaN3中N元素被還原C.每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mole-D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1∶15答案D解析反應(yīng)中只有N元素的化合價發(fā)生變更,則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,A不符合題意;NaN3中N元素在反應(yīng)中化合價上升,失去電子被氧化,B不符合題意;由反應(yīng)可知,2molKNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×(5-0)=10mol,即每生成16molN2轉(zhuǎn)移10mol電子,C不符合題意;該反應(yīng)中10molNaN3是還原劑,生成氧化產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量是15mol;2molKNO3是氧化劑,生成還原產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量是1mol,還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1∶15,D符合題意。二、非選擇題:共4題,共61分。14.(14分)某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2。(1)該反應(yīng)中的還原劑是。

(2)該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是→。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)假如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。

(5)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中的還原性強弱依次為:SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是。

A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-B.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe3++2I-2Fe2++I2答案(1)H2O2(2分)(2)H2CrO4Cr(OH)3(2分)(3)(4分)(4)3.36L(3分)(5)C(3分)解析(1)由H2O2→O2,氧元素的化合價從-1價→0價,化合價上升,H2O2作還原劑。(2)H2CrO4中鉻元素的化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)作氧化劑,氧化劑H2CrO4發(fā)生還原反應(yīng)生成Cr(OH)3。(3)依據(jù)化合價升降總數(shù)相等配平化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。(4)由上述反應(yīng)可知每轉(zhuǎn)移6mol電子可生成3×22.4L的O2,轉(zhuǎn)移0.3mol電子時,所得氣體的體積為3.36L。(5)由于還原性:SO2>Fe2+,故反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+可以發(fā)生,A項中離子方程式正確;由于還原性:SO2>I-,故反應(yīng)I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI可以發(fā)生,B項中離子方程式正確;由于還原性:H2O2>SO2,故反應(yīng)H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2O不行以發(fā)生,C項中離子方程式錯誤;由于還原性:I->Fe2+,故反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2可以發(fā)生,D項中離子方程式正確。15.(16分)某愛好小組模擬工業(yè)制漂白粉,設(shè)計了下圖所示的試驗裝置。已知:①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。回答下列問題:(1)甲裝置中儀器a的名稱是。

(2)裝置乙中飽和食鹽水的作用是。

(3)①制取漂白粉的化學(xué)方程式是。

②該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2],則產(chǎn)物中還混雜的物質(zhì)的化學(xué)式是。

③為提高Ca(ClO)2的含量,可實行的措施是(任寫一種即可)。

(4)漂白粉應(yīng)密封保存,緣由是(用化學(xué)方程式表示)。

(5)家庭中常用“84”消毒液(主要成分NaClO)、潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。兩者同時混合運用會產(chǎn)生有毒的氯氣,寫出該反應(yīng)的離子方程式:。

(6)試驗室用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)時,當(dāng)鹽酸濃度低于8mol·L-1時就不能生成氯氣。某愛好小組在圓底燒瓶中實際加入了MnO28.7g,20mL36.5%的濃鹽酸(密度1.18g·mL-1),充分反應(yīng)后最多能夠收集到L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣(保留3位有效數(shù)字,不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變更)。

答案(1)分液漏斗(1分)(2)除去氯氣中混有的氯化氫(1分)(3)(每空2分)①2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②Ca(ClO3)2③將生成漂白粉的裝置(盛石灰乳的裝置)浸在盛有冷水的水槽中或限制氯氣產(chǎn)生的速率(4)Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑(3分)(5)ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O(2分)(6)0.426(3分)解析(1)甲裝置中儀器a為分液漏斗。(2)濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過程中會揮發(fā)出氯化氫氣體,氯化氫在飽和食鹽水中易溶,而氯氣難溶,飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體。(3)①制取漂白粉的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。②氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量,導(dǎo)致溫度上升,當(dāng)溫度低時,氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水;當(dāng)溫度較高時,發(fā)生了副反應(yīng):6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O,導(dǎo)致制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2],故混有的物質(zhì)是Ca(ClO3)2。③溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避開此副反應(yīng)的發(fā)生,可用冰水或冷水冷卻(盛石灰乳的裝置),或限制氯氣產(chǎn)生的速率,避開反應(yīng)放熱使溫度快速上升。(4)漂白粉有效成分為次氯酸鈣,HClO雖是強氧化性的酸,但它是比碳酸還弱的酸,Ca(ClO)2與空氣中的水、CO2作用生成CaCO3和HClO,HClO易分解,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑,所以漂白粉應(yīng)密封保存。(5)NaClO與鹽酸混合運用會產(chǎn)生有毒的氯氣,該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O。(6)濃鹽酸的濃度是1000×1.18×0.36536.5mol·L-1=11.8mol·L-1,當(dāng)鹽酸濃度低于8mol·L-1時就不能生成氯氣,所以實際參加反應(yīng)的氯化氫是0.02L×(11.8mol·L-1-8mol·L-1)=0.076mol。二氧化錳的物質(zhì)的量是0.1mol,依據(jù)化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知二氧化錳過量,生成氯氣的物質(zhì)的量是0.076mol×14=0.019mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.019mol×22.4L·mol16.(15分)海洋是一個遠(yuǎn)未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫,海洋資源的綜合利用具有特殊廣袤的前景。工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì),廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。試回答下列問題:(1)蒸餾法是人類最早運用的淡化海水的方法。你認(rèn)為通過蒸餾法使海水淡化,最志向的能源是。

(2)從海水中可得到多種化工原料和產(chǎn)品。下列是某海水資源利用的流程圖:①流程圖中操作a的名稱為。

②工業(yè)上利用從海水中提取的NaCl制取純堿,其簡要過程如下:向飽和食鹽水中先通入氣體A,后通入氣體B,充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D,將晶體C灼燒即可制得純堿。氣體A、B是CO2或NH3,則氣體B應(yīng)是(填化學(xué)式)。

③鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。a.若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl,最簡潔的操作方法是。

b.操作b是在確定條件下加熱進行的,若在空氣中干脆加熱,則會生成Mg(OH)Cl、HCl等物質(zhì),寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

c.在母液苦鹵中含有較多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物質(zhì)。用沉淀法測定苦鹵中Mg元素的含量(g·L-1),試驗過程中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有。

答案(1)太陽能(2分)(2)①蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸發(fā))(2分)②CO2(2分)③a.