【贏在中考·黃金八卷】備戰2023年中考化學全真模擬卷（上海專用）第七模擬（本卷滿分50分，考試時間為50分鐘。）可能用到的相對原子質量：H1O16C12Na23Ca40第Ⅰ卷選擇題（共20分）一、選擇題（本題共17小題，共20分。114題，每小題只有一個選項符合題目要求，每小題1分；1517題，每小題有12個正確選項，多選、錯選、少選均不得分，每小題2分）1．焰色反應火焰呈黃色的是A．KNO3 B．CuCl2 C．CaCl2 D．NaCl【答案】D【解析】多種金屬或它們的化合物在灼燒時，會使火焰呈現特殊的顏色，化學上叫焰色反應；鈉元素焰色反應火焰呈黃色；A、KNO3中含有鉀元素，灼燒時通過鈷玻璃觀察火焰的顏色呈紫色，故選項錯誤。B、CuCl2中含有銅元素，灼燒時火焰的顏色呈綠色，故選項錯誤。C、CaCl2中含有鈣元素，灼燒時火焰的顏色呈磚紅色，故選項錯誤。D、NaCl中含有鈉元素，灼燒時火焰的顏色呈黃色，故選項正確。故選：D。2.下列各圖中“”“”分別表示不同元素的原子，其中可表示化合物的是A. B.C. D.【答案】D【解析】A、該物質由同種分子構成，該分子由同種原子構成，表示單質，不符合題意；B、該物質由同種原子構成，表示單質，不符合題意；C、該物質由兩種分子構成，表示混合物，不符合題意；D、該物質由同種分子構成，該分子由兩種原子構成，表示化合物，符合題意故選D。3．紫薯營養豐富，含有淀粉、維生素C、鐵、鈣等。這里的“鐵、鈣”是指A．原子 B．分子 C．元素 D．單質【答案】C【解析】由所學知識可知，薯營養豐富，含有淀粉、維生素C、鐵、鈣等。這里的“鐵、鈣”是指元素。選C4.屬于有機物的是A．碳酸鈣 B．酒精 C．碳酸 D．二氧化碳【答案】B【解析】A、碳酸鈣中雖然含有碳元素，其性質與無機物相似，把它看作無機物，錯誤；B、酒精中含有碳元素，屬于有機物，正確；C、碳酸中雖然含有碳元素，其性質與無機物相似，能把它看作無機物，錯誤；D、二氧化碳中雖然含有碳元素，其性質與無機物相似，把它看作無機物，錯誤。故選B。5．不是同素異形體的一組物質是A．金剛石和石墨 B．氧氣和臭氧C．白磷和紅磷 D．一氧化碳和二氧化碳【答案】D【解析】A、金剛石和石墨都是碳元素組成的單質，屬于同素異形體，故A正確；

B、氧氣和臭氧兩種單質都是由氧元素組成的，屬于同素異形體，故B正確；C、紅磷和白磷都是磷元素組成的單質，屬于同素異形體，故C正確；

D、一氧化碳和二氧化碳都是由碳和氧兩種元素組成的化合物，不屬于同素異形體，故D不正確。故選D。6．具有還原性的氣體是A．氧氣 B．氦氣C．一氧化碳 D．二氧化碳【答案】C【解析】A、氧氣在反應中提供氧，是常用氧化劑，錯誤；B、氦氣屬于稀有氣體，化學性質穩定，不容易參加化學反應，錯誤；C、一氧化碳在反應中可以得到氧，具有還原性，正確；D、二氧化碳沒有還原性，常提供氧，作氧化劑錯誤。故選C。7．下列物質的用途不正確的是A.氦氣填充飛艇 B.金剛石用于切割玻璃C.熟石灰治療胃酸過多 D.稀硫酸用于除去鐵銹【答案】C【解析】A、氦氣屬于稀有氣體，化學性質穩定，且密度較小，可用于填充飛艇，不符合題意；B、金剛石是自然界中最硬的物質，可用于切割玻璃，不符合題意；C、熟石灰具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，符合題意；D、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，可用于除去鐵銹，不符合題意。故選C。8.按氧化物、混合物、有機物順序排列的是A．生石灰、煤、碳酸B．氧化銅、空氣、甲烷C．五氧化二磷、汽水、碳酸鈣D．氯化鈉、大理石、酒精【答案】B【解析】A、生石灰是氧化鈣的俗稱，是由Ca、O兩種元素組成的化合物，屬于氧化物；煤的主要成分是碳，還含有其它雜質，屬于混合物，碳酸雖然含碳元素，但是屬于無機物，不符合題意；B、氧化銅是由Cu、O兩種元素組成的化合物，屬于氧化物；空氣是由氮氣、氧氣等混合而成，屬于混合物，甲烷含碳元素，屬于有機物，符合題意；C、五氧化二磷是由P、O兩種元素組成的化合物，屬于氧化物；汽水是由碳酸和水等混合而成，屬于混合物；碳酸鈣雖然含碳元素，但是屬于無機物，不符合題意；D、氯化鈉是由Na、Cl兩種元素組成，不含氧元素，不屬于氧化物；大理石的主要成分是碳酸鈣，還含有其它雜質，屬于混合物，酒精含碳元素，屬于有機物，不符合題意。故選B。9.下列實驗操作，能達到預期目的的是A.從氯化鈉溶液中獲得晶體的方法為降溫結晶B.用電子天平稱取5.6g鐵粉C.用10mL量筒量取18mL水D.將50g溶質質量分數為10%的稀鹽酸加熱蒸發掉20g水，溶質質量分數變為20%【答案】B【解析】A.氯化鈉的溶解度受溫度變化較小，從氯化鈉溶液中獲得晶體的方法為蒸發結晶，故A不正確；B.用電子天平可以稱取5.6g鐵粉，故B正確；C.選用量筒是就近原則，盡量一次就量好，用20mL量筒量取18mL水，故C不正確；D.將50g溶質質量分數為10%的稀鹽酸加熱蒸發掉25g（不是20g）水，溶質質量分數變為，故D不正確。故選：B。10.向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，對反應前后燒杯中溶液分析錯誤的是A.顏色改變 B.溫度升高 C.堿性減弱 D.質量增加【答案】A【解析】A、氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉與水，氫氧化鈉、鹽酸、氯化鈉形成溶液都是無色的，反應過程中沒有顏色的變化，故錯誤；B、氫氧化鈉與鹽酸發生中和反應生成氯化鈉與水，該反應是放熱反應，反應后溶液溫度升高，故正確；C、氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉與水，氫氧化鈉的溶液呈堿性，氯化鈉的溶液呈中性，則隨著鹽酸的慢慢加入氫氧化鈉被消耗，溶液堿性逐漸減弱，故正確；D、氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉與水，過程中沒有氣體或者沉淀產生，根據質量守恒定律，溶液的總質量增加，故正確；故選A。11.向溶液X中加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。則溶液X中一定含有的微粒是A.Cl B. C.Ca2+ D.【答案】D【解析】氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，由題可知，該氣體是由溶液X與氫氧化鈉溶液反應生成，根據銨根離子和氫氧根離子能結合為氨氣和水，故推得X中含有銨根離子即；故選：D。12.石灰氮（化學式為CaCN2）是一種固態肥料，遇水發生反應的化學方程式為CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，則x化學式為A.NO B.N2 C.CO2 D.NH3【答案】D【解析】根據CaCN2+3H2O=CaCO3+2X可知，反應前Ca、C、2N、6H、3O，反應后Ca、C、3O，化學反應前后原子種類數目不變，故2X含6H、2N，故X含3H、N，化學式為NH3，故選：D。13．下列說法正確的是A．1molH2O中含有兩個氫原子和一個氧原子B．水溶液呈酸性的氧化物稱為酸性氧化物C．中和反應一定生成鹽和水D．金屬與鹽溶液發生置換反應后，溶液的質量一定增加【答案】C【解析】A、1mol水（H2O）中含有6.02×1023個水分子，則含有氫原子的個數是2×6.02×1023；含氧原子的個數是6.02×1023，故選項錯誤；B、酸性氧化物：能與堿反應生成鹽和水的氧化物，故選項錯誤；C、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，故選項正確；D、金屬與鹽溶液發生置換反應后，溶液的質量不一定增加，如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56g的鐵和硫酸銅反應生成64g的銅，反應后固體質量增加，溶液的質量減少，故選項錯誤。故選C。14.在密閉容器中放入amol碳和bmol氧氣，充分反應后，容器內不含有毒氣體，則a，b的值可能是A.a=2，b=3 B.a=2，b=1.5 C.a=2，b=1 D.a=1，b=0.75【答案】A【解析】碳燃燒生成二氧化碳，化學方程式，碳和氧氣物質量比為1：1，充分反應后，容器內不含有毒氣體，則可能恰好完全反應，或者氧氣過量，故碳：氧氣<1：1，故選：A。15.某物質含兩種元素，有關該物質說法一定正確的是A.可能是氧化物 B.兩種元素均以化合態存在C.可能是混合物 D.兩種元素化合價的代數和為零【答案】AC【解析】A.氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。該物質含兩種元素，該物質可能是氧化物，此選項正確；B.在單質中元素以游離態存在，在化合物中，元素以化合態存在。該物質可能是單質，也可能是化合物，所以兩種元素可能以游離態存在，也可能以化合態存在，此選項錯誤；C.該物質可能是混合物，此選項正確；D.單質中元素的化合價為0，化合物中各種元素化合價的代數和為零，所以兩種元素如果以化合態存在時，兩種元素化合價的代數和為零，此選項錯誤。故選AC。16．向100gAgNO3、和的混合溶液中加入Zn，充分反應后過濾，所得濾液質量仍為100g。說法正確的是A．濾渣中一定含有Ag、Cu、FeB．濾液中一定含有、C．濾液中加入稀鹽酸一定沒有白色沉淀D．該過程至少發生了兩個化學反應【答案】CD【解析】A、通過上述分析，濾渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，此選項錯誤；B、通過上述分析，濾液中一定含有Zn(NO3)2、可能含有Fe(NO3)2，此選項錯誤；C、硝酸銀完全反應，濾液中加入稀鹽酸一定沒有白色沉淀，此選項正確；D、反應過程一定發生鋅和硝酸銀、硝酸銅的反應，也可能發生了鋅和硝酸亞鐵的反應，所以該過程至少發生了兩個化學反應，此選項正確。故選CD。17．H2、C、CO都能還原CuO，關于以下實驗說法正確的是A．甲乙丙中都有置換反應發生B．乙和丙實驗中澄清石灰水的作用是完全相同的C．都觀察到黑色固體變成紅色D．丙實驗不能在甲中進行的主要原因是CO有毒【答案】CD【解析】A、置換反應是一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。丙實驗中，氧化銅與一氧化碳在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，由于反應物中沒有單質，不屬于置換反應，此選項錯誤；B、乙中澄清的石灰水是為了證明該反應的生成物中有二氧化碳；丙實驗中的足量澄清石灰水的作用一是為了證明反應后的生成物有二氧化碳，二是將二氧化碳完全吸收，此選項錯誤；C、氫氣、碳和一氧化碳均具有還原性，均能將氧化銅還原為金屬銅，所以都觀察到黑色固體變成紅色，此選項正確；D、丙實驗的尾氣中含有有毒的一氧化碳氣體，為防止一氧化碳逸散到空氣中造成污染，所以該實驗不能用甲圖所示裝置，此選項正確。故選：CD。第Ⅱ卷非選擇題(共30分)二、填空簡答題（本題共4小題，共30分）18.（8分）隨著科學技術的進步，我國航天事業取得巨大成就。（1）“天問一號”探測器今年五月在火星著落?；鹦谴髿庵泻写罅慷趸己蜕倭克魵獾葰怏w，水蒸氣中元素的存在形態是___________(填“游離態”或“化合態”)，若地球大氣中二氧化碳含量過多會加劇的環境問題是___________。（2）我國三名航天員進駐“太空之家”，開啟半年太空生活。為降低太空輻射對航天員產生的傷害，航天員需要適當補充維生素C，維生素C(化學式為C6H8O6)___________(填“是”或“不是”)氧化物，由___________種元素組成，分子中碳、氫、氧原子個數比為___________，其中___________元素的質量分數最高，1mol維生素C中約含___________個分子，含___________克氫元素。【答案】（1）①.化合態②.溫室效應（2）①.不是②.三③.6：8：6④.氧⑤.6.02×1023⑥.8【解析】（1）水蒸氣就是氣態的水，水在一種化合物，則水蒸氣中元素的存在形態是化合態，故填化合態；大氣中二氧化碳含量過多會加劇的環境問題是溫室效應，故填溫室效應。（2）由化學式可知，維生素C由碳、氫、氧三種元素組成，不符合氧化物的特點，不屬于氧化物，故填不是；由化學式可知，維生素C由碳、氫、氧三種元素組成，故填三；由化學式可知，維生素C的分子中碳、氫、氧原子個數比為6：8：6，故填6：8：6；維生素C中，碳、氫、氧的質量比=（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，則維生素C中氧元素的質量分數最高，故填氧；1mol維生素C中約含6.02×1023個維生素C分子，故填6.02×1023；1mol維生素C中所含氫元素的質量=1mol×176g/mol××100%=8g，故填8。19．（8分）制取氧氣是重要的實驗活動。用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣。(1)某過氧化氫溶液中含過氧化氫0.02mol，計算該溶液最多能產生氧氣的質量。_______（根據化學方程式列式計算，4分）(2)同學進行如下所示兩個實驗，進行實驗乙的目的是_______。用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣，并用排水法收集。(3)寫出用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式_______。(4)從下圖中，選取適合的儀器與試管相連接，搭建發生裝置。請寫出你選擇的帶橡皮塞的導管編號，并說明理由。_______(5)用排水法收集氧氣，是利用了氧氣_______的性質?！敬鸢浮?1)解：設生成氧氣的物質的量為x。x=0.01mol氧氣的質量為0.01mol×32g/mol=0.32g。(2)作為對照，排除水的干擾(3)(4)a，由于用排水法收集氧氣，故導氣管要伸入倒扣的集氣瓶口下(5)不易溶于水【解析】(1)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：；由化學方程式可知，0.02mol的過氧化氫生成0.01mol氧氣，氧氣的質量為=0.32g，過程見答案；(2)乙實驗把過氧化氫溶液換成水，是為了作為對照，排除水產生氧氣的可能，從而證明是過氧化氫分解產生氧氣；(3)氯酸鉀在加熱、二氧化錳的作用下分解生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：；(4)題中要求用排水法收集氧氣，只有a有彎管部分，能伸入倒扣的集氣瓶中，從而排水收集氧氣；(5)氧氣不易溶于水，能用排水法收集。20.（8分）我國化學家侯德榜創立了“侯氏制堿法”，為世界制純堿的工業作出了杰出貢獻。（1）“侯氏制堿法”生產出Na2CO3的同時得到副產品NH4Cl，生產原理如下圖。Ⅰ、Na2CO3的類別屬于______（選填“酸”、“堿”或“鹽”）；副產品NH4Cl可作______（選填“氮”、“磷”或“鉀”）肥。Ⅱ、制純堿的過程中，可以循環利用的物質是______。（2）下圖是氯化鈉、碳酸氫鈉、氯化銨的溶解度曲線（資料：60℃時溶液中的碳酸氫銨受熱分解）Ⅰ、0℃時，碳酸氫鈉的溶解度是______。Ⅱ、20℃時，將20g氯化鈉加入50g水中，充分溶解后得到______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。Ⅲ、產物中NaHCO3比NH4Cl先結晶析出。結合①中生產原理及溶解度曲線解釋其原因______。（3）“侯氏制堿法”生產的純堿中含有氯化鈉。為測定純堿樣品（Na2CO3和NaCl的混合物）中碳酸鈉的質量分數，興趣小組進行了下圖的實驗。（過濾后濾渣損失忽略不計）Ⅰ、純堿樣品中碳酸鈉的物質的量為______。Ⅱ、實驗中個別同學過濾所得濾渣未經洗滌直接干燥，這一操作會導致該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數______（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）。【答案】（1）①.鹽②.氮③.CO2和H2O或二氧化碳和水（2）①.6.9g②.飽和③.同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小，反應生成的碳酸氫鈉的質量比氯化銨大。（3）①.0.1mol②.偏大【解析】（1）Ⅰ、Na2CO3是由金屬離子和酸根離子構成的化合物，屬于鹽；副產品NH4Cl中含有氮元素，故可作氮肥；Ⅱ、由流程圖可知，流程的末端生成二氧化碳和水，生產過程中有二氧化碳和水參加反應，所以制堿過程中可以循環利用的物質是二氧化碳和水。（2）Ⅰ、由圖可知，0℃時，碳酸氫鈉的溶解度是6.9g；Ⅱ、20℃時，氯化鈉的溶解度約為36g，也就是100g水中最多溶解36g氯化鈉，50g水中最多溶解18g氯化鈉，將20g氯化鈉投入50g水中，有2g沒有溶解，因此將20g氯化鈉加入50g水中，充分溶解后可得到飽和溶液；Ⅲ、由圖可知，同一溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度，流程中中生成碳酸氫鈉與氯化銨的化學方程式為:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，生成的碳酸氫鈉與氯化銨的質量比=84:53.5，即反應生成的碳酸氫鈉多一些，所以產物中NaHCO3比NH4Cl先結晶析出；故填：同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小，反應生成的碳酸氫鈉的質量比氯化銨大。（3）Ⅰ、由圖分析可知，加入氯化鈣溶液的目的是將碳酸鈉轉化為碳酸鈣沉淀，因此可根據碳酸鈣的質量求出碳酸鈉的質量，進而求出物質的量，具體方法如下，設純堿樣品中碳酸鈉的質量為x,CaClx=10.6g根據n=，則碳酸鈉的物質的量==0.1mol；Ⅱ、該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數=×100%，過濾所得的濾渣未經洗滌直接干燥，濾渣表面附著有氯化鈣，會導致碳酸鈣的質量偏大，通過以上方程式計算后，碳酸鈉的