第八章化學與可持續發展（整理與提升）高中化學（人教版）【本章主題】：化學與可持續發展資源、能源、材料、環保、健康、安全等是當今社會重要的研究課題，化學與這些主題密切相關，在其研究與應用中發揮著重要作用。

按照綠色化學思想和循環經濟原則，利用化學變化可以改變原有物質的組成和結構，合成新物質，使之具有更加優異的性能；可以科學、安全、有效和合理地開發自然資源和使用各種化學品，為建設美麗家園發揮化學學科的重要價值。【本章知識整理】：化學與可持續發展人自然物質【板塊一】：自然資源的開發利用【板塊一】：自然資源的開發利用【問題1】：解析金屬冶煉是工業上將金屬從含有金屬元素的礦物中還原出來的生產過程。金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法，總的說來，金屬的性質越穩定，越容易將其從化合物中還原出來，金屬冶煉的方法主要有：熱分解法，對于不活潑金屬（Hg、Ag）；熱還原法，在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬Al等)將金屬從其化合物中還原出來；電解法，活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，如Na、Mg、Al等。()A【板塊一】：自然資源的開發利用解析【問題2】：根據下圖海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說法

正確的是

（）過程①中除去Mg2＋、Ca2＋和SO42-需要用化學方法，A錯誤；根據已知信息可知B錯誤；過程⑤發生的反應為SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr，溶液呈強酸性，C正確；每氧化0.2molBr－需消耗0.1molCl2，只有在標準狀況下才是2.24L，D錯誤。已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A.過程①是物理過程，過程②是氧化還原反應可產生2種單質。B.在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2。C.過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決對設備的腐蝕問題。D.在過程④、⑥反應中每氧化0.2molBr－需要消耗2.24LCl2。C【板塊一】：自然資源的開發利用【問題3】：某市家用燃料的更新經歷了如圖幾個過程：請回答下列問題：(1)為了使煤充分燃燒，可采取的措施是____________________。(2)煤的氣化可產生管道煤氣，其主要反應是碳與水蒸氣在高溫下

生成兩種常見的可燃性氣體，這兩種氣體是______________。(3)液化石油氣的主要成分是丙烷(C3H8)，丙烷完全燃燒的

化學方程式是__________________________________。(4)天然氣作燃料比煤更清潔的原因是_________(答一條即可)。【板塊一】：自然資源的開發利用【板塊一】：自然資源的開發利用【問題3】：解析某市家用燃料的更新經歷了如圖幾個過程：請回答下列問題：(1)為了使煤充分燃燒，可采取的措施是__________________________________________________。(2)煤的氣化可產生管道煤氣，其主要反應是碳與水蒸氣在高溫下生成兩種常見的可燃性氣體，

這兩種氣體是________________________________。(3)液化石油氣的主要成分是丙烷(C3H8)，丙烷完全燃燒的化學方程式是____________________________。(4)天然氣作燃料比煤更清潔的原因是________________________________________(答一條即可)。為了使煤充分燃燒，可以通入足量的空氣或增大固體表面積(即將煤粉碎)。C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，即碳與水蒸氣在高溫條件下反應生成CO和H2。丙烷完全燃燒生成二氧化碳和水：C3H8＋5O23CO2＋4H2O。天然氣燃燒生成二氧化碳和水，無粉塵污染。通入足量的空氣，將煤粉碎CO和H2減少了粉塵污染(答案合理即可)【板塊二】：化學品的合理使用【板塊二】：化學品的合理使用【問題1】：制取漂白粉、配制波爾多液、石硫合劑和

改良酸性土壤時，都要用到的物質是

(

)A．硫黃

B．熟石灰

C．膽礬D．石膏漂白粉是由Cl2與Ca(OH)2反應制得；波爾多液是CuSO4與熟石灰；石硫合劑是熟石灰與硫黃。解析B【板塊二】：化學品的合理使用【問題2】：下列關于藥物的使用說法正確的是

(

)A．雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用。B．使用青霉素時，不用進行試驗直接靜脈注射。C．長期大量使用阿司匹林可預防疾病，沒有副作用。D．我們生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫院。解析用青霉素前必須做皮試，B錯誤；是藥三分毒，必須在醫生的指導下用藥，因此，C和D錯誤。A【板塊二】：化學品的合理使用【板塊二】：化學品的合理使用【問題3】：下列說法正確的是

(

)A．最常見的防腐劑是苯甲酸鈉和山梨酸鉀。B．著色劑僅能使食品顏色鮮艷，而不能改變

食品中的營養成分，故不屬于食品添加劑。C．味精不屬于食品添加劑。D．碘鹽中的碘不是食品添加劑。食品添加劑的作用是改善食品的色、香、味、形等;著色劑如紅曲紅等，也是食品添加劑的一種，B，C錯誤；味精能增加食品的鮮味，是一種常見的增味劑；加碘鹽是為了防止碘缺乏而在食鹽中加入了碘酸鉀，碘酸鉀是食品添加劑中的營養強化劑。A解析【板塊三】：環境保護與綠色化學【板塊三】：環境保護與綠色化學【問題1】：“保護環境，就是保護人類自己。”下列

環境問題與產生的主要原因不相符的是

(

)

①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的

②“光化學煙霧”主要是由NO2等引起的

③“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的

④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的

⑤“溫室效應”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的

⑥“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過量引起的

A.只有①②

B.只有②③⑤

C.全部

D.只有③“酸雨”的形成主要是SO2及NOx引起，故③不正確。解析D【板塊三】：環境保護與綠色化學【問題2】：在“綠色化學工藝”中，理想狀態是反應物

中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為

100%,即“原子經濟性”。下列反應能體現原子經濟性

的是()

A．CH3CH3＋Br2

CH3CH2Br+HBr

B．CH2=CH2＋Br2

CH2BrCH2Br

C．CH3CH2Br＋NaOH

CH2=CH2+NaBr+H2O

D．CH3CH2OH＋CH3COOH

H2O+CH3COOCH2CH3由題干信息以及選項方程式可知，ACD均有除目標產物以外的其它物質生成，原子利用率達不到100%，而B達到了，故答案為B。解析B【問題3】：解析

汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質)是城市空氣的污染源。冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉化。(1)寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式：__________________________________________。(2)“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是________________________。(3)控制城市污染源的方法可以有____________。A．開發氫能源B．使用電動車C．植樹造林D．戴上呼吸面具(1)一氧化氮和一氧化碳在催化劑的作用下反應生成二氧化碳和氮氣，該反應的化學方程式為：2CO+2NO2CO2+N2；(2)“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度是因SO2轉化為SO3，溶于水后生成硫酸；(3)開發氫能源是從源頭上實現污染預防，選項A正確；

使用電動汽車是從源頭上實現污染預防，選項B正確；

植樹造林不是從源頭上實現污染預防，選項C錯誤；

戴上呼吸面具不是從源頭上實現污染預防，選項D錯誤；故答案為A、B。SO2轉化為SO3，溶于水后生成強酸硫酸

【板