第第頁豐城九中2024-2025學年高一日新班開學考試化學試卷考試時間：75分鐘試卷總分：100分可能用到的相對原子質量：H：1O：16S：32Ba：137一、單項選擇題(14小題，每小題3分，共42分)1.化學在人類社會發展中發揮著重要作用，下列事實不涉及化學反應的是A.利用廢棄的秸稈生產生物質燃料乙醇B利用石油生產塑料、化纖等高分子材料C.利用基本的化學原料生產化學合成藥物D.利用反滲透膜從海水中分離出淡水【答案】D【解析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．【詳解】A、秸稈主要成分為纖維素，利用廢棄的秸稈生產生物質燃料乙醇，有新物質生成，屬于化學變化，故A涉及化學反應；B、利用石油生產塑料、化纖等高分子材料，產生新物質，屬于化學變化，故B涉及化學反應；C、利用基本化學原料生產化學合成藥，產生新物質，屬于化學變化，故C涉及化學反應；D、海水中的水淡化成淡水，沒有產生新物質，屬于物理變化，故D不涉及化學反應；故選D。【點睛】本題考查物理變化與化學變化的區別與聯系，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．2.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A.PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料【答案】C【解析】【詳解】A項，PM2.5是指微粒直徑不大于2.5

μm的可吸入懸浮顆粒物，正確；B項，綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染，正確；C項，燃煤中加入生石灰可以減少硫酸型酸雨的形成（原理為2CaO+2SO2+O22CaSO4），但在加熱時生石灰不能吸收CO2，不能減少CO2的排放，不能減少溫室氣體的排放，錯誤；D項，天然氣（主要成分為CH4）和液化石油氣（主要成分為C3H8、C4H10）是我國目前推廣使用的清潔燃料，正確；答案選C。3.下列關于熱化學反應的描述中正確的是A.HCl和反應的中和熱，則和反應的中和熱B.甲烷的標準燃燒熱，則C.反應熱與反應中是否使用催化劑無關D.500℃、30MPa下，將和置于密閉容器中充分反應生成，放熱，其熱化學方程式為【答案】C【解析】【詳解】A．中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水和可溶性鹽時放出的熱量，其衡量標準是生成的水為1mol，故無論反應生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3kJ/mol，A錯誤；B．燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量，液態水比氣態水需要吸收熱量，故甲烷燃燒生成氣態水時放出的熱量減少，ΔH＞?890.3kJ?mol?1，B錯誤；C．催化劑的使用不會影響反應熱的數值，C正確；D．0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，該反應為可逆反應，生成的氨氣的物質的量小于1mol，所以當該反應生成2mol氨氣時，放出的熱量大于38.6kJ，D錯誤；故選C。4.下列說法正確的是A.熱化學方程式未注明溫度和壓強時，表示標準狀況下的數據B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照或點燃條件下反應的ΔH不同C.一個化學反應都有且只有一個相對應的焓變D.可逆反應的正反應和逆反應的焓變：ΔH正=-ΔH逆【答案】D【解析】【詳解】A．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示在25℃，101kPa下測定的數據，故A錯誤；B．化學反應的焓變只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關；同溫同壓下，對于同一個反應來講，反應條件不同，反應的熱效應是相同的，故B錯誤；C．一個化學反應，熱反應方程式中化學計量數不同，相對應的焓變不同，C錯誤；D．可逆反應的正反應和逆反應的焓變互為相反數，故ΔH正=-ΔH逆，D正確；本題選D。5.某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是(a)將鋁片加入鹽酸中(b)將和充分混合(c)測定中和反應反應熱A.由實驗可知，(a)(b)(c)所涉及的反應都是放熱反應B.將實驗(a)中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量增加C.若用冰醋酸測定中和反應反應熱，則測定中和反應反應熱的絕對值偏低D.實驗(c)中將玻璃攪拌器改為銅質攪拌棒對實驗結果沒有影響【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應，屬于吸熱反應，A項錯誤；B．鋁粉和鋁片是同一種物質，等質量時放出的熱量相同，只是鋁粉參與反應時，速率加快，B項錯誤；C．冰醋酸電離過程需要吸收熱量，最終使測定中和反應反應熱的數值偏低，C項正確；D．相較于玻璃攪拌器，銅質攪拌棒導熱快，會造成熱量損失，對實驗結果有影響，D項錯誤；故答案為：C。6.實驗室從海帶中提取碘的部分流程如圖：下列說法正確的是ⅠⅡⅢⅣA.完成步驟①需要裝置ⅢB.完成步驟③需要裝置ⅡC.步驟⑤需要的有機溶劑可以是四氯化碳或甘油D.步驟④可用過量的Cl2代替H2O2【答案】B【解析】【分析】海帶灼燒后浸泡然后過濾取濾液，濾液中加雙氧水氧化碘離子得到碘水溶液，再用有機溶劑萃取分液得到碘的有機溶液，再進行蒸餾得到碘單質，據此分析。【詳解】A．步驟①需要在坩堝中進行，不箱要蒸發皿，故A錯誤；B．步驟③為過濾，需要裝置Ⅱ，故B正確；C．步驟⑤是萃取，甘油易溶于水，不能用作萃取劑，故C錯誤；D．過量的Cl2可將碘單質氧化為碘酸根離子，故D錯誤；故選：B。7.單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體，下列說法正確的是A.相同物質的量的正交硫比單斜硫所含的能量高B.單斜硫比正交硫穩定C.S(s，單斜)=S(s，正交)；D.由①可知斷裂和1mol單斜硫中的共價鍵所吸收的能量比形成中的共價鍵所放出的能量多297.16kJ【答案】C【解析】【詳解】A．如圖所示物質所含能量越低越穩定，相同物質的量的單斜硫所含能量大于正交硫所含能量，故A錯誤；B．物質所含能量越低越穩定，相同物質的量的單斜硫所含能量大于正交硫所含能量，所以正交硫較穩定，故B錯誤；C．由題圖可知，單斜硫能量大于正交硫，所以單斜硫轉化為正交硫放出熱量，焓變為，所以S(s，單斜)(s，正交)的，故C正確；D．由①可知斷裂和1mol單斜硫中的共價鍵所吸收的能量總和比形成中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ，故D錯誤；故答案為C。8.已知某可逆反應ΔH=+100kJ·mol-1的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是A.加入催化劑，該反應的反應熱ΔH將減小B.相同條件下，1molA2(g)和2molB2(g)生成2molAB2(g)，將放出(E1-E2)kJ能量C.該反應正反應的活化能大于100kJ·mol-1D.該反應中，反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和【答案】C【解析】【詳解】A．催化劑只是改變反應的活化能，不能改變反應的反應熱，A錯誤；B．由圖可知該反應為吸熱反應，相同條件下，1molA2(g)和2molB2(g)生成2molAB2(g)，將吸收(E1-E2)kJ能量，B錯誤；C．由圖可知該反應為吸熱反應，所以該反應正反應的活化能大于100kJ·mol-1，C正確；D．該反應為吸熱反應，反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和，D錯誤；故選C9.能源問題是人類社會面臨的重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質，它們的燃燒熱依次為285.8kJ·mol－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。則CO與H2反應合成甲醇的熱化學方程式為()A.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝＋127.4kJ·mol－1B.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－127.4kJ·mol－1C.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝－127.4kJ·mol－1D.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝＋127.4kJ·mol－1【答案】B【解析】【分析】運用蓋斯定律進行計算。【詳解】根據題給三種物質的燃燒熱可以寫出：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ·mol－1①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－282.5kJ·mol－1②CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－726.7kJ·mol－1③運用蓋斯定律進行計算，即①×2＋②－③可得：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝2ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝2×(－285.8kJ·mol－1)＋(－282.5kJ·mol－1)－(－726.7kJ·mol－1)＝－127.4kJ·mol－1，故B正確；答案選B。【點睛】注意燃燒熱定義：在25攝氏度,101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量。易錯點是“1mol可燃物”、“穩定的化合物”。10.根據以下熱化學方程式，和的大小比較錯誤的是A.則有B.則有C.則有D.則有【答案】A【解析】【詳解】A．將熱化學方程式依次編號為①②，①放出的熱量為②放出的熱量再加上S(s)燃燒所放出的熱量，即Q1>Q2，由于反應放熱，帶負號，則，故選項A錯誤；B．將熱化學方程式依次編號為①②，等量Br2(g)能量高于Br2(l)，則①放出的熱量高于②放出的熱量，Q1>Q2，由于反應放熱，則，故選項B正確；C．將熱化學方程式依次編號為①②，根據蓋斯定律，得到熱化學方程式③，，鋁熱反應為放熱反應，，則，故選項C正確；D．將熱化學方程式依次編號為①②，Cl原子半徑小于Br，HCl中鍵能大，等量的HCl能量低于HBr，則①放出的熱量高于②放出的熱量，Q1>Q2，，故選項D正確；故答案選A。【點睛】帶正負號，比較大小時須與熱量Q區分開。11.汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染。查閱資料可知使用同種催化劑，質量相等時催化劑的比表面積對催化效率有影響。某實驗小組的實驗數據、圖像分析與結論如下。下列說法不正確的是編號t/℃催化劑的比表面積實驗圖像I28080IIa120IIIc80A.汽車尾氣處理的化學方程式為B.由圖像可知：，C.其他條件相同時，增大催化劑的比表面積，該化學反應的速率將減小D.第I組實驗中，如果反應5min達到平衡，用NO表示該化學反應速率為【答案】C【解析】【詳解】A．在催化劑、加熱的條件下，NO和CO反應生成對空氣無污染的氣體，反應的化學方程式為，故A正確；B．由控制變量法和實驗目的可知，實驗Ⅰ、Ⅱ的催化劑比表面積不同，Ⅰ、Ⅲ的溫度不同，則實驗Ⅰ、Ⅱ用于探究催化劑的比表面積對反應速率的影響，實驗Ⅰ、Ⅲ用于探究溫度對反應速率的影響，其他各變量均應該相同，故，根據Ⅲ反應速率大于Ⅰ可以判斷，，故B正確；C．由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，實驗Ⅱ的反應速率比實驗Ⅰ的快，即增大催化劑比表面積，反應速率增大，故C錯誤；D．第I組實驗中，如果反應5min達到平衡，，則，故用NO表示該化學反應速率為，故D正確；故選C。12.對于300mL1mol·L-I鹽酸與少量鐵粉的反應，采取下列措施：①升高溫度；②加幾滴濃硫酸；③再加300mL1mol·L-1鹽酸；④滴入幾滴硫酸銅溶液；⑤加入少量醋酸鈉固體。其中能使反應速率加快且不改變生成H2總量的是A.①② B.①③④ C.①②③④ D.①②③⑤【答案】A【解析】【詳解】①適當升高溫度，能使反應速率加快且不改變生成氫氣的量，符合題意；②加幾滴濃硫酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，氫氣總量不變，符合題意；③再加300mL1mol/L鹽酸，H+濃度沒變，反應速率沒改變，增加了氫氣的量，不符合題意；④滴入幾滴硫酸銅溶液，置換出銅單質，形成原電池，加快反應速率，由于消耗了鐵，導致生成氫氣總量減少，不符合題意⑤加入少量醋酸鈉固體，醋酸根和氫離子反應生成醋酸，氫離子濃度減低，反應速率減慢，不符合題意；符合題意的有①②，故答案選A。13.下列方法不能實現對應化學反應速率測定的是A壓力傳感器測量反應前后體系壓強變化B分析天平稱量鎂條變化前后的質量變化C注射器收集反應后氣體體積D溶液電導率的變化A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．化學反應反應前后氣體的系數不變，反應前后壓強不變，不能實現對應化學反應速率測定，故A符合題意；B．反應會使鎂條溶解而質量減輕，可以根據質量變化測定反應速率，故B不符合題意；C．反應反應前無氣體，反應后有氣體生成，注射器收集反應后氣體體積，可以測定反應速率，故C不符合題意；D．反應，反應前后溶液中離子濃度不同，則溶液電導率不同，可通過測定溶液電導率變化測定反應速率，故D不符合題意；故選：A。14.在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應中，現采取下列措施：①增加碳的量②縮小體積，增大壓強③恒容下通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2，上述能夠使反應速率增大的措施是A.①④ B.②③ C.①③ D.②④【答案】B【解析】【詳解】①增加炭的量，增加固體物質的濃度不影響化學反應速率，故不符合；②該反應為氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快，故符合；③恒容下通入CO2，反應物濃度增大，反應速率加快，故符合；④恒容下充入N2，反應物的濃度不變，反應速率不變，故不符合；⑤恒壓下充入N2，反應物分壓減小，反應速率減小，故不符合；答案選B。二、填空題(共4大題，每空2分，共58分)15.I.燃煤的煙氣中含有SO2，為治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實現煙氣脫硫。（1）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發生反應從而脫硫，下列試劑中適合用作該法吸收劑的是____(填字母序號)。A.石灰乳 B.Na2SO3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液II.某工廠利用工業廢堿渣(主要成分為Na2CO3)來吸收燃煤煙氣中含有的SO2，還可以得到亞硫酸鈉粗品。其流程如圖：（2）過程①進行的操作是____。（3）要提高SO2吸收效率的可行措施有____(填數字序號)。①加快煙氣的通入速率②將吸收液Na2CO3溶液進行霧化③在高溫條件下吸收④適當增加Na2CO3的濃度（4）上述流程中，加入NaOH后，發生的化學方程式是____。（5）亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，原因是____，設計實驗證明亞硫酸鈉粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，____，出現白色沉淀，則證明含有Na2SO4。（6）已知有VL(已換算成標準狀況)煙氣(SO2)，通入足量H2O2吸收，再加足量BaCl2溶液充分反應后(不考慮氣中其他成分的反應)，過濾、洗滌、干燥、稱量得到Wg沉淀。煙氣中SO2的含量(體積分數)的計算式是____。【答案】（1）ABC（2）溶解、過濾（3）②④（4）NaOH+NaHSO3=Na2SO3+H2O（5）①.Na2SO3被氧化②.加入過量鹽酸，再加入BaCl2溶液（6）【解析】【分析】工業廢殘渣先溶解過濾除去廢渣，所得碳酸鈉溶液中通入SO2，轉化為亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉熱分解得到亞硫酸鈉，據此解答。【小問1詳解】A.石灰乳是氫氧化鈣的濁液，能與SO2反應，A符合；B.Na2SO3溶液能與SO2反應生成亞硫酸氫鈉，B符合；C.NaOH是強堿，NaOH溶液能與SO2反應，C符合；D.亞硫酸的酸性弱于鹽酸的，CaCl2溶液與SO2不反應，D不符合；答案為ABC；【小問2詳解】過程①得到廢渣，因此進行的操作是溶解、過濾。【小問3詳解】①加快煙氣的通入速率，吸收不充分，降低吸收率；②將吸收液Na2CO3溶液進行霧化，增大吸收面積，提高吸收率；③在高溫條件下吸收，降低二氧化硫的溶解度，降低吸收率；④適當增加Na2CO3的濃度，提高吸收率；答案選②④；【小問4詳解】上述流程中，加入NaOH后亞硫酸氫鈉轉化為亞硫酸鈉，發生的化學方程式是NaOH+NaHSO3=Na2SO3+H2O；【小問5詳解】由于Na2SO3易被氧化Na2SO4，所以亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，由于硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，所以證明亞硫酸鈉粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，加入過量鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現白色沉淀，則證明含有Na2SO4；【小問6詳解】Wg沉淀是硫酸鋇，物質的量是，根據硫元素守恒可知煙氣中SO2的含量(體積分數)的計算式是。16.回答下列問題（1）時，在體積的密閉容器中發生反應，隨時間的變化如下表：時間0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007①如圖中點處，(正)________(逆)（填“<”、“=”或“>”）。②圖中表示的變化的曲線是________。③下列不能使該反應的反應速率增大的是________。A.及時分離出氣體B.適當升高溫度C.增大的濃度D.選擇高效的催化劑（2）某研究性學習小組利用溶液和酸性溶液之間反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮小）實驗序號實驗溫度/K參加反應的物質溶液顏色褪至無色時所需時間/s溶液（含硫酸）溶液A29320.0240.106BT120.0230.18C31320.020.11t①通過實驗，可探究出濃度的改變對反應速率的影響，通過實驗________（實驗序號）可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。②組實驗中溶液褪色時間t________（填“<”、“=”或“>”）8s，C組實驗的反應速率________。（用含有的式子表示）③同學們在實驗中發現反應速率總是如圖所示，其中時間內速率變快的主要原因可能是：①產物（或）是反應的催化劑：②________________。【答案】（1）①.②.b③.A（2）①.BC②.③.④.該反應為放熱反應【解析】【小問1詳解】①圖中A點僅表示a和c濃度相等，反應還沒有達到平衡狀態，v正＞v逆；②根據一氧化氮物質的量的變化知，該反應向正反應方向移動，則二氧化氮的物質的量在不斷增大，且同一時間段內，一氧化氮減少的物質的量等于二氧化氮增加的物質的量，所以表示NO2的變化的曲線是b；③A．及時分離除NO2氣體平衡向右移動，但反應速率減小，故A選；B．適當升高溫度，反應速率增大，故B不選；C．增大O2的濃度反應速率增大，故C不選；D．選擇高效催化劑能增大反應速率，故D不選；答案為A；【小問2詳解】①實驗B、C只有溫度不同，可探究出溫度變化對化學反應速率的影響；②其它條件相同時，溫度越高，化學反應速率越大，則C組實驗中溶液褪色時間t1＜8s；C組實驗的反應速率v(KMnO4)===；③溫度能加快反應速率，說明反應為放熱反應，催化劑能加快化學反應的速率，產物Mn2+(或MnSO4)是反應的催化劑。17.化學反應中均伴隨有能量變化。回答下列問題：（1）下列反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量的是___________(填字母)。A．與反應B．鎂條和的鹽酸發生置換反應C．受熱分解（2）已知25℃時，下列物質的相對能量如表所示。物質相對能量00①表示燃燒熱的熱化學方程式為___________。②分解生成和___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的熱量。（3）硅光電池作為電源已廣泛應用于人造衛星、燈塔和無人氣象站等，工業制備純硅的反應為，若將生成的通入的溶液中恰好完全反應，則此制備純硅反應過程___________(填“吸收”或“放出”)的熱量是___________kJ。（4）合成氨反應在催化劑作用下的反應歷程和能量變化如圖所示(*R表示微粒處于吸附狀態，吸附態為氣態)。已知：活化能，又稱為“反應能壘”或“反應勢壘”，是化學反應發生所需的最小能量。反應能壘越大，反應越慢。①___________。②合成氨反應過程中，決定該化學反應快慢的基元反應的熱化學方程式為___________。【答案】（1）C（2）①.②.吸收③.484（3）①.吸收②.6.01（4）①.②.[或]【解析】【小問1詳解】反應物的總能量小于生成物的總能量的是吸熱反應，A．與是放熱反應，不符合題意；B．鎂條和的鹽酸發生放熱反應，不符合題意；C．受熱分解是吸熱反應，符合題意；故選C；【小問2詳解】①表示燃燒熱的熱化學方程式，可燃物為，生成的是穩定的產物，水為液態，故表示燃燒熱的熱化學方程式為；②由表中數據可知，為，分解生成和吸收熱量，吸收熱量為；【小問3詳解】由題意可知，反應生成氯化氫的物質的量為，由熱化學方程式可知，，制備純硅反應過程吸熱，則生成氯化氫吸收的熱量為；【小問4詳解】①由圖可知，合成氨反應的反應熱，反應的熱化學方程式為；②反應的活化能越大，反應速率越慢，總反應速率取決于慢反應，由圖可知，過渡態Ⅱ的活化能最大，該步反應的反應熱，則決定總反應快慢的反應歷程為[或]。18.Ⅰ、向某容積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。請回答下列問題：（1）密閉容器容積是_______L。（2）若t1=15s，則0～t1階段以C物質濃度變化表示的反應速率為v(C)=_______。（3）寫出反應的化學方程式：_______。（4）B的起始物質的量是_______。（5）判斷該反應達到平衡狀態的依據是_______。A.t2時，正、逆反應速率均為零 B.混合氣體的密度不再變化C.vA∶vB∶vC