PAGEPAGE23四川省成都試驗中學2025屆高三化學上學期12月月考試題（含解析）（化學部分）（解析）本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共40題，滿分300分，考試時間150分鐘。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32第Ⅰ卷（選擇題共126分）一、選擇題（每小題6分，本大題共13小題。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）7．中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學探討成果。下列關于KNO3的古代文獻，對其說明不合理的是()選項目的古代文獻說明A運用“……凡研消(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，則禍不行測”——《天工開物》KNO3能自燃B鑒別區分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)：“強燒之，紫青煙起，云是硝石也”——《本草經集注》利用焰色反應C提純“(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”——《開寶本草》溶解，蒸發結晶D性質“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”——《本草綱目》利用KNO3的氧化性8．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．14g聚丙烯中含有的碳原子數為3NAB．23gNa緩慢氧化和在空氣中燃燒轉移電子數均為NAC．11.2L(標準狀況)H2含有的中子數為NAD．常溫下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－數目為0.1NA9．W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如表所示，下列說法不正確的是()A．W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小B．Z元素的氣態氫化物的熱穩定性比Y的強C．W元素與氫元素可能會形成W2H6D．Y元素的單質能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質10．試驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈扮裝置)，下列選項中正確的是()選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C濃硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液11．某防曬產品中含水楊酸乙基己酯(結構簡式如圖)、丙烯酸(CH2=CH—COOH)、甘油(丙三醇)、水等物質。下列說法錯誤的是()A．甘油具有保濕作用B．水楊酸乙基己酯苯環上的一氯代物有四種C．水楊酸乙基己酯結構中全部的碳原子均可共面D．丙烯酸可發生加成、取代和氧化反應12．下列有關電解質溶液的說法正確的是()A．25℃，pH＝2的CH3COOH溶液中，由水電離的OH－濃度為10－2mol·L－1B．向1L1mol·L－1的KOH熱溶液中通入肯定量Cl2，恰好完全反應生成氯化鉀、次氯酸鉀和氯酸鉀(氯酸為強酸)的混合溶液：c(K＋)＋c(H＋)＝6c(ClOeq\o\al(－,3))＋2c(ClO－)＋c(HClO)＋c(OH－)C．向AgCl、AgBr的溶液中加入少量AgNO3溶液，溶液中eq\f(cCl－,cBr－)肯定不變D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)減小13．如圖是新型鎂—鋰雙離子二次電池，下列關于該電池的說法不正確的是()A．放電時，Li＋由左向右移動B．放電時，正極的電極反應式為Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO4C．充電時，外加電源的正極與Y相連D．充電時，導線上每通過1mol電子，左室溶液質量減輕12g第II卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第22~32題為必考題，每個試題考生都必需做答。第33~40題為選考題，考生依據要求做答。（一）必考題（共129分）26．(15分)二氯化二硫(S2Cl2)在工業上有著廣泛的用途。已知S2Cl2的熔點為－80℃，沸點為138℃。S2Cl2遇水猛烈反應會生成黃色單質、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物及酸霧，在工業中可由硫和氯氣在100～110℃干脆化合而成。某小組在試驗室用以下裝置制備S2Cl2并對尾氣進行回收利用。回答下列問題：(1)S2Cl2的結構式是________________。S2Cl2與水反應時氧化劑與還原劑的物質的量之比是________。(2)A裝置中發生反應的離子方程式是_______________________________________。B中所裝試劑為________。(3)通入N2的目的是______________________________。(4)D裝置須要油浴加熱，為什么不采納水浴加熱？緣由是________________________。攪拌器攪拌的作用是____________。(5)裝置E的作用是____________。(6)上述裝置制得的二氯化二硫可能不純，其緣由是______________________________，改進的措施是_________________________________________________________。27．(14分)探討CO、CO2的回收利用既可變廢為寶，又可削減碳的排放。回答下列問題：(1)二甲醚(CH3OCH3)被譽為“21世紀的清潔燃料”，由CO和H2制備二甲醚的反應原理如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.1kJ/mol2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－24.5kJ/mol已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.0kJ/mol則2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔH＝________，有利于提高該反應中CO2平衡轉化率的條件是________(填標號)。A．高溫低壓B．高溫高壓C．低溫低壓D．低溫高壓(2)T1K時，將1mol二甲醚引入一個抽空的150L恒容容器中，發生分解反應：CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)，在不同時間測定容器內的總壓，所得數據見下表：反應時間t/min06.513.026.552.6∞氣體總壓p總/kPa50.055.065.083.2103.8125.0①由表中數據計算：0～6.5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)＝________，反應達平衡時，二甲醚的分解率為________，該溫度下平衡常數K＝________。②若上升溫度，CH3OCH3的濃度增大，則該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)，要縮短達到平衡的時間，可實行的措施有________、________。(3)在T2K、1.0×104kPa(恒溫、恒壓)下，等物質的量的CO與CH4混合氣體發生如下反應：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)，反應速率v＝v正－v逆＝k正p(CO)·p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，p為氣體的分壓(氣體分壓p＝氣體總壓p總×體積分數)。用氣體分壓表示的平衡常數Kp＝4.5×10－5(kPa)－1，則CO轉化率為20%時eq\f(v正,v逆)＝________。28．（14分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素的化合物雜質)為原料獲得。操作步驟如下：(1)向濾液Ⅰ中加入FeS固體是為了生成更難溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2＋、Zn2＋等雜質，則除去Cu2＋的離子方程式為__________________________________。(2)依據對濾液Ⅱ的操作作答：①向濾液Ⅱ中加H2O2發生反應的離子方程式為________________________________。②調濾液ⅡpH的作用是___________________________________________________。③濾液Ⅱ中雜質金屬離子是否除盡的操作和現象是________________________________________________________________________________。(3)濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是_________________________________________。(4)得到的NiSO4溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶體。①為了提高產率，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾后得到的母液要循環運用，則應當回流到流程中的________位置。(填a、b、c、d)②假如得到產品的純度不夠，則應當進行________操作(填序號)。A．蒸餾 B．分液C．重結晶D．過濾（二）選考題:共45分.請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答,并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑.留意所做題目的題號必需與所涂題目的題號一樣,在答題卡選答區域指定位置答題.假如多做,則每學科按所做的第一題計分.35.【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，回答下列問題：(1)基態鈦原子的價電子排布圖為________________________，金屬鈦晶胞如圖1所示，為________(填積累方式)積累。(2)已知TiCl4在通常狀況下是無色液體，熔點為－24℃，沸點為136℃，可知TiCl4為________晶體。圖1(3)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖2。化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要緣由是______________________________。化合物乙中實行sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的依次為________。(4)硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖3所示，其化學式為________。(5)鈣鈦礦晶體的結構如圖4所示。鈦原子位于立方晶胞的頂角，被________個氧原子包圍成配位八面體；鈣原子位于立方晶胞的體心，被________個氧原子包圍，鈣鈦礦晶體的化學式為________。36.【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）由A和C為原料合成治療多發性硬化癥藥物H的路途如下：已知：①A能與NaHCO3溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有三組峰，峰面積比為2:2:1。②NaBH4能選擇性還原醛、酮，而不還原—NO2。回答下列問題：（1）A的化學名稱為________，D的結構簡式為_______。（2）H的分子式為_______，E中官能團的名稱為_______。（3）B→D、E→F的反應類型分別為_______。（4）F→G的化學方程式為________。（5）與C互為同分異構體的有機物的結構簡式為_______(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:3:1:1)。（6）設計由B和為原料制備具有抗腫瘤活性藥物的合成路途__________。成都試驗中學2024-2025學年度2025屆12月月考試題理科綜合實力測試（化學部分）（解析）本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共40題，滿分300分，考試時間150分鐘。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32第Ⅰ卷（選擇題共126分）一、選擇題（每小題6分，本大題共13小題。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）7．中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學探討成果。下列關于KNO3的古代文獻，對其說明不合理的是()選項目的古代文獻說明A運用“……凡研消(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，則禍不行測”——《天工開物》KNO3能自燃B鑒別區分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)：“強燒之，紫青煙起，云是硝石也”——《本草經集注》利用焰色反應C提純“(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”——《開寶本草》溶解，蒸發結晶D性質“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”——《本草綱目》利用KNO3的氧化性解析AA選項，KNO3加熱后會發生分解反應產生氧氣，物質不能自燃，錯誤；B選項，鑒別KNO3和Na2SO4兩種物質可依據物質組成中含有的鉀元素和鈉元素的焰色反應進行鑒別，若灼燒使火焰呈黃色，就證明是Na2SO4，若灼燒，通過藍色鈷玻璃視察，火焰呈紫色，就證明是KNO3，正確；C選項，KNO3的提純方法是溶解后，煎煉得之(主要利用蒸發結晶的方法)，正確；D選項，火藥與硫黃、木炭發生化學反應時，KNO3中氮元素的化合價降低，被還原為N2，體現氧化性，正確。8．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．14g聚丙烯中含有的碳原子數為3NAB．23gNa緩慢氧化和在空氣中燃燒轉移電子數均為NAC．11.2L(標準狀況)H2含有的中子數為NAD．常溫下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－數目為0.1NA答案B解析聚丙烯最簡式為CH2,14g聚丙烯中CH2的物質的量為1mol，含有的碳原子數為NA，故A錯誤；Na緩慢氧化生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，23gNa的物質的量是1mol，無論與氧氣反應生成氧化鈉還是過氧化鈉，Na完全反應均生成Na＋，轉移電子的物質的量始終是1mol，轉移電子數均為NA，故B正確；H2分子中不含有中子，故C錯誤；沒有明確pH＝13的NaOH溶液體積，無法計算溶液中氫氧根離子的物質的量及數目，故D錯誤。9．W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如表所示，下列說法不正確的是()A．W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小B．Z元素的氣態氫化物的熱穩定性比Y的強C．W元素與氫元素可能會形成W2H6D．Y元素的單質能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質答案D解析依據元素在周期表中的位置，可以推斷，X為O，Y為S，Z為Cl，W為Si。A項，同周期主族元素從左到右原子半徑漸漸減小，同主族元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大；B項，熱穩定性HCl＞H2S；C項，由于C可形成C2H6，Si和C是同主族元素，所以Si也可能形成Si2H6；D項，Cl2＋Na2S=S↓＋2NaCl，反過來不能進行。10．試驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈扮裝置)，下列選項中正確的是()選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C濃硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液答案B解析該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體以及采納防倒吸的方法進行尾氣處理。氨氣不能運用向上排空氣法，A錯誤；濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，尾氣必需用氫氧化鈉溶液汲取且應防倒吸，B正確；銅與濃硝酸反應生成二氧化氮，用水汲取二氧化氮會產生一氧化氮無法完全汲取尾氣，會引起污染，C錯誤；濃鹽酸與MnO2制取氯氣須要加熱，D錯誤。11．某防曬產品中含水楊酸乙基己酯(結構簡式如圖)、丙烯酸(CH2=CH—COOH)、甘油(丙三醇)、水等物質。下列說法錯誤的是()A．甘油具有保濕作用B．水楊酸乙基己酯苯環上的一氯代物有四種C．水楊酸乙基己酯結構中全部的碳原子均可共面D．丙烯酸可發生加成、取代和氧化反應答案C解析甘油中羥基是親水基團，易吸水，甘油具有保濕作用，故A正確；水楊酸乙基己酯苯環上有四種氫原子，能形成四種苯環上的一氯代物，故B正確；水楊酸乙基己酯結構中有采納sp3雜化的碳原子，呈四面體結構，水楊酸乙基己酯結構中全部的碳不行能共面，故C錯誤；丙烯酸中含碳碳雙鍵，能發生加成反應、氧化反應，含羧基能發生取代反應，故D正確。12．下列有關電解質溶液的說法正確的是()A．25℃，pH＝2的CH3COOH溶液中，由水電離的OH－濃度為10－2mol·L－1B．向1L1mol·L－1的KOH熱溶液中通入肯定量Cl2，恰好完全反應生成氯化鉀、次氯酸鉀和氯酸鉀(氯酸為強酸)的混合溶液：c(K＋)＋c(H＋)＝6c(ClOeq\o\al(－,3))＋2c(ClO－)＋c(HClO)＋c(OH－)C．向AgCl、AgBr的溶液中加入少量AgNO3溶液，溶液中eq\f(cCl－,cBr－)肯定不變D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(cH＋,cCH3COOH)減小答案B解析25℃，pH＝2的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝10－2mol·L－1，則由水電離的c(OH－)＝eq\f(Kw,cH＋)＝10－12mol·L－1，A錯誤；反應后的溶液中，依據電荷守恒和得失電子守恒分別有c(K＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(ClOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)和c(Cl－)＝5c(ClOeq\o\al(－,3))＋c(ClO－)＋c(HClO)，兩式聯立，得c(K＋)＋c(H＋)＝6c(ClOeq\o\al(－,3))＋2c(ClO－)＋c(HClO)＋c(OH－)，B正確；若向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液，則溶液中eq\f(cCl－,cBr－)＝eq\f(KspAgCl,KspAgBr)保持不變，但若向AgCl、AgBr的不飽和溶液中加入少量AgNO3溶液，則eq\f(cCl－,cBr－)發生變更，C錯誤；向CH3COOH溶液中加入少量水，能促進CH3COOH的電離，溶液中n(H＋)增大，n(CH3COOH)減小，結合eq\f(cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(nH＋,nCH3COOH)可知，eq\f(cH＋,cCH3COOH)增大，D錯誤。13．如圖是新型鎂—鋰雙離子二次電池，下列關于該電池的說法不正確的是()A．放電時，Li＋由左向右移動B．放電時，正極的電極反應式為Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO4C．充電時，外加電源的正極與Y相連D．充電時，導線上每通過1mol電子，左室溶液質量減輕12g答案D解析放電時，左側鎂單質失電子作負極，右側含Li＋化合物作正極，則負極電極反應式為Mg－2e－=Mg2＋，Li＋在溶液中向右移動，在正極與Li1－xFePO4結合生成LiFePO4。A項，放電時，溶液中(內電路)的陽離子移向正極，則Li＋由左向右移動，正確；B項，放電時，正極電極反應式為Li1－xFePO4＋xLi＋＋xe－=LiFePO4，正確；C項，充電時，外加電源的正極與Y相連，正確；D項，充電時，導線上每通過1mol電子，左室溶液中削減0.5molMg2＋(生成Mg)，同時，有1molLi＋由右室移向左室，即左室溶液質量減輕0.5mol×24g/mol－1mol×7g/mol＝5g，錯誤。第II卷（非選擇題共174分）三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第22~32題為必考題，每個試題考生都必需做答。第33~40題為選考題，考生依據要求做答。（一）必考題（共129分）26．(15分)二氯化二硫(S2Cl2)在工業上有著廣泛的用途。已知S2Cl2的熔點為－80℃，沸點為138℃。S2Cl2遇水猛烈反應會生成黃色單質、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物及酸霧，在工業中可由硫和氯氣在100～110℃干脆化合而成。某小組在試驗室用以下裝置制備S2Cl2并對尾氣進行回收利用。回答下列問題：(1)S2Cl2的結構式是________________。S2Cl2與水反應時氧化劑與還原劑的物質的量之比是________。(2)A裝置中發生反應的離子方程式是_______________________________________。B中所裝試劑為________。(3)通入N2的目的是______________________________。(4)D裝置須要油浴加熱，為什么不采納水浴加熱？緣由是________________________。攪拌器攪拌的作用是____________。(5)裝置E的作用是____________。(6)上述裝置制得的二氯化二硫可能不純，其緣由是______________________________，改進的措施是_________________________________________________________。解析(1)S2Cl2的結構式是Cl—S—S—Cl，S2Cl2與水反應會生成黃色單質S、一種能使品紅溶液褪色的氣體SO2及HCl，結合得失電子守恒、原子守恒可得此反應的化學方程式為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl，由此可推斷出S2Cl2既是氧化劑又是還原劑，且氧化劑與還原劑的物質的量之比是3∶1。(2)A裝置中制備氯氣的反應的離子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。所制得的氯氣中含有水蒸氣，利用B中所裝濃硫酸干燥氯氣，防止S2Cl2水解。(3)裝置內空氣中有氧氣，加熱時硫可被O2氧化，故通入N2的目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時硫與氧氣反應。(4)水浴加熱最高溫度為100℃，而該反應要求的溫度大于100℃。攪拌的作用是使硫與氯氣充分接觸，加快化學反應速率。(5)氯氣及HCl尾氣對環境有污染，利用石灰乳汲取多余的氯氣及氯化氫氣體并獲得漂白粉。(6)E中的水蒸氣可能會進入D中，導致D中S2Cl2遇水反應，使制得的二氯化二硫不純，改進的措施是在D與E之間添加盛放無水氯化鈣或五氧化二磷或硅膠的干燥裝置。答案(1)Cl—S—S—Cl3∶1(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O濃硫酸(3)排盡裝置中的空氣，防止加熱時硫與氧氣反應(4)水浴加熱不能滿意該反應所需的溫度100～110℃使硫與氯氣充分接觸，加快化學反應速率(5)汲取多余的氯氣及氯化氫氣體并獲得漂白粉(6)E中的水蒸氣可能會進入D中，導致D中S2Cl2遇水反應在D與E之間連接一個干燥裝置27．(14分)探討CO、CO2的回收利用既可變廢為寶，又可削減碳的排放。回答下列問題：(1)二甲醚(CH3OCH3)被譽為“21世紀的清潔燃料”，由CO和H2制備二甲醚的反應原理如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.1kJ/mol2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－24.5kJ/mol已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.0kJ/mol則2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔH＝________，有利于提高該反應中CO2平衡轉化率的條件是________(填標號)。A．高溫低壓B．高溫高壓C．低溫低壓D．低溫高壓(2)T1K時，將1mol二甲醚引入一個抽空的150L恒容容器中，發生分解反應：CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)，在不同時間測定容器內的總壓，所得數據見下表：反應時間t/min06.513.026.552.6∞氣體總壓p總/kPa50.055.065.083.2103.8125.0①由表中數據計算：0～6.5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)＝________，反應達平衡時，二甲醚的分解率為________，該溫度下平衡常數K＝________。②若上升溫度，CH3OCH3的濃度增大，則該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)，要縮短達到平衡的時間，可實行的措施有________、________。(3)在T2K、1.0×104kPa(恒溫、恒壓)下，等物質的量的CO與CH4混合氣體發生如下反應：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)，反應速率v＝v正－v逆＝k正p(CO)·p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，p為氣體的分壓(氣體分壓p＝氣體總壓p總×體積分數)。用氣體分壓表示的平衡常數Kp＝4.5×10－5(kPa)－1，則CO轉化率為20%時eq\f(v正,v逆)＝________。解析(1)①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.1kJ/mol②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－24.5kJ/mol③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.0kJ/mol由蓋斯定律2×①＋②－2×③有2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔH＝2×(－90.1kJ/mol)＋(－24.5kJ/mol)－2×(－41.0kJ/mol)＝－122.7kJ/mol，即正向反應是體積減小的放熱反應，增大壓強、降低溫度均可提高CO2平衡轉化率，所以選D。(2)①0～6.5min內反應的三段式CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)eq\a\vs4\al(起始量,mol)1000eq\a\vs4\al(變更量,mol)xxxxeq\a\vs4\al(最終量,mol)1－xxxx恒溫恒容條件下，氣體的物質的量之比等于壓強之比，即(1＋2x)∶1＝55.0kPa∶50kPa，解得x＝0.05mol，0～6.5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)＝eq\f(\f(0.05mol,150L),6.5min)≈5.13×10－5mol/(L·min)平衡時反應的三段式CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)eq\a\vs4\al(起始量,mol)1000eq\a\vs4\al(變更量,mol)yyyyeq\a\vs4\al(最終量,mol)1－yyyy在恒溫恒容條件下，氣體的物質的量之比等于壓強之比，即(1＋2y)∶1＝125.0kPa∶50kPa，y＝0.75mol，反應達平衡時，二甲醚的分解率＝eq\f(0.75mol,1mol)×100%＝75%，c(CH3OCH3)＝eq\f(1mol－0.75mol,150L)＝eq\f(1,600)mol/L；c(CH4)＝c(H2)＝c(CO)＝eq\f(0.75mol,150L)＝eq\f(1,200)mol/L；平衡常數K＝eq\f(cCH4·cH2·cCO,cCH3OCH3)＝eq\f(\f(1,200)×\f(1,200)×\f(1,200),\f(1,600))＝7.5×10－5。以該反應的正反應是放熱反應。縮短達到平衡的時間，即加快反應速率，方法有：改進催化劑，增大反應物濃度、增大壓強、上升溫度等。(3)當反應達到平衡時v正＝v逆，則eq\f(k正,k逆)＝eq\f(pCH3OCH3,pCH4·pCO)＝Kp＝4.5×10－5(kPa)－1；T2K、1.0×104kPa時，設起始時n(CH4)＝n(CO)＝1mol，則反應的三段式為CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)起始量(mol)110變更量(mol)0.20.20.2最終量(mol)0.80.80.2所以p(CH4)＝p(CO)＝eq\f(0.8,1.8)×1.0×104kPa＝eq\f(4,9)×1.0×104kPa，p(CH3CHO)＝eq\f(0.2,1.8)×1.0×104kPa＝eq\f(1,9)×1.0×104kPa，所以v正＝k正p(CH4)·p(CO)，v逆＝k逆p(CH3CHO)，eq\f(v正,v逆)＝eq\f(k正,k逆)×eq\f(pCH4·pCO,pCH3OCH3)＝4.5×10－5(kPa)－1×eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(4,9)×104kPa))×\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(4,9)×104kPa)),\f(1,9)×104kPa)＝eq\f(4,5)。②上升溫度，CH3OCH3的濃度增大，說明上升溫度，化學平衡向逆反應方向移動，所答案(1)－122.7kJ/molD(2)①5.13×10－5mol/(L·min)75%7.5×10－5(mol/L)2②放熱改進催化劑增大反應物濃度(答案合理即可)(3)eq\f(4,5)28．（14分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素的化合物雜質)為原料獲得。操作步驟如下：(1)向濾液Ⅰ中加入FeS固體是為了生成更難溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2＋、Zn2＋等雜質，則除去Cu2＋的離子方程式為__________________________________。(2)依據對濾液Ⅱ的操作作答：①向濾液Ⅱ中加H2O2發生反應的離子方程式為________________________________。②調濾液ⅡpH的作用是___________________________________________________。③濾液Ⅱ中雜質金屬離子是否除盡的操作和現象是________________________________________________________________________________。(3)濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是_________________________________________。(4)得到的NiSO4溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶體。①為了提高產率，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾后得到的母液要循環運用，則應當回流到流程中的________位置。(填a、b、c、d)②假如得到產品的純度不夠，則應當進行________操作(填序號)。A．蒸餾 B．分液C．重結晶D．過濾解析廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素的化合物雜質)，在硫酸溶解后過濾后除去不溶性物質，濾液Ⅰ含有Fe2＋、Ni2＋、Zn2＋、Cu2＋等，加入FeS可除去Cu2＋、Zn2＋，然后加H2O2是將Fe2＋氧化成Fe3＋，調整溶液pH使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去，濾液Ⅲ含有可溶性硫酸鹽，為Na2SO4、NiSO4再加Na2CO3沉淀Ni2＋，過濾、洗滌，然后與硫酸反應生成NiSO4晶體。(1)FeS除去Cu2＋的反應是沉淀的轉化，發生反應的離子方程式為FeS＋Cu2＋=CuS＋Fe2＋。(2)①向濾液Ⅱ中加H2O2的目的是將Fe2＋氧化Fe3＋，反應的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。②調濾液ⅡpH的目的是除去Fe3＋。③檢驗Fe3＋是否除盡時，用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無顏色變更，則Fe3＋已除凈。(3)NiSO4與Na2CO3反應生成NiCO3沉淀，然后過濾，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這樣可提高NiSO4的濃度，有利于蒸發結晶(或富集NiSO4)。(4)①為了提高產率，過濾后得到的母液要循環運用，應當回流到流程中d中循環運用；②產品的純度不夠須要重新溶解、濃縮、結晶析出得到較純凈的晶體，試驗操作為重結晶。答案(1)FeS＋Cu2＋=CuS＋Fe2＋(2)①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O②除去Fe3＋③用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則Fe3＋已除盡(3)增大NiSO4的濃度，利于蒸發結晶(或富集NiSO4)(4)①d②C（二）選考題:共45分.請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答,并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑.留意所做題目的題號必需與所涂題目的題號一樣,在答題卡選答區域指定位置答題.假如多做,則每學科按所做的第一題計分.35.【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，回答下列問題：(1)基態鈦原子的價電子排布圖為________________________，金屬鈦晶胞如圖1所示，為________(填積累方式)積累。(2)已知TiCl4在通常狀況下是無色液體，熔點為－24℃，沸點為136℃，可知TiCl4為________晶體。圖1(3)納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖2。化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要緣由是______________________________。化合物乙中實行sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的依次為________。(4)硫酸氧鈦晶體中陽離子