中職農林牧漁專業類考卷第13卷一、單項選擇題（本大題共12小題，每題3分，共36分）1．下列物質中均既有離子鍵又有共價鍵的一組是()A．H2O B．NH4Cl C．MgO D．MgCl2【答案】B【詳解】A．H2O是共價化合物，只含共價鍵，A不符合題意；B．NH4Cl是含有共價鍵的離子化合物，既有離子鍵又有共價鍵，B符合題意；C．MgO是只含離子鍵的離子化合物，C不符合題意；D．MgCl2是只含離子鍵的離子化合物，D不符合題意；故選B。2．下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的是()A． B． C． D．【答案】D【詳解】A．只含有離子鍵，故A不符合題意；B．只含有共價鍵，故B不符合題意；C．只含有共價鍵，故C不符合題意；D．既含有離子鍵又含有共價鍵，故D符合題意；故選D。3．離子方程式可用H+＋OH-=H2O表示的化學反應是()A．鹽酸與氫氧化銅的反應 B．硫酸與氫氧化鈉的反應C．硫酸與氫氧化鋇的反應 D．醋酸與氫氧化鈉的反應【答案】B【詳解】A．氫氧化銅難溶于水，離子方程式中應寫化學式，離子方程式為：，故A不符合；B．硫酸與氫氧化鈉為強酸和強堿，反應生成可溶性硫酸鈉和水，離子方程式為：H+＋OH-=H2O，故B符合；C．硫酸與氫氧化鋇反應生成難溶于水的硫酸鋇，離子方程式為：，故C不符合；D．醋酸為弱酸，離子方程式中應寫化學式，離子方程式為：，故D不符合；故選：B。4．下列離子方程式正確的是()A．Na2O2溶于水：B．Cl2溶于水：C．Cu溶于稀硝酸：D．Al溶于少量的NaOH溶液：【答案】C【詳解】A．Na2O2溶于水生成可溶于水的氫氧化鈉和氧氣，其離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH?+O2↑，故A錯誤；B．Cl2和水反應生成HCl和HClO，離子方程式為，故B錯誤；C．銅溶于稀硝酸生成易溶性的強電解質硝酸銅、非電解質NO和弱電解質水，其離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C正確；D．Al溶于少量的NaOH溶液生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，其離子方程式為2Al＋6H2O＋2OH－＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑，故D錯誤；故答案選C。5．《本草綱目》中記載“(火藥)乃焰消、硫磺、山木炭所合，以為烽燧諸藥者”，下列說法正確的是()A．焰消是 B．硫磺易溶于水C．該反應中硫磺作氧化劑 D．山木炭是純凈物【答案】C【詳解】A．焰消是，故A錯誤；B．硫磺難溶于水，故B錯誤；C．黑火藥爆炸時發生反應：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反應中硫磺作氧化劑，故C正確；D．山木炭是混合物，故D錯誤。答案選C。6．氫氣在氯氣中燃燒時發生反應：。下列關于該反應的說法中，不正確的是()A．屬于放熱反應B．屬于氧化還原反應C．反應物的總能量低于生成物的總能量D．化學鍵的斷裂和形成是該反應中能量變化的主要原因【答案】C【詳解】A．燃燒放熱，該反應屬于放熱反應，A正確；B．存在化合價的升降，是氧化還原反應，B正確；C．該反應為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，C錯誤；D．化學鍵的斷裂和形成是該反應中能量變化的主要原因，斷鍵要吸熱，形成化學鍵要放熱，D正確；故選C。7．化學與生活、生產密切相關，下列說法錯誤的是()A．使用醫用酒精、紫外線殺菌消毒的過程中均涉及蛋白質變性B．工業上可采用離子交換法提高海帶中碘的提取率C．使用常溫下與濃硫酸不反應的鐵質容器貯運濃硫酸D．晨霧中的光束如夢似幻，是丁達爾效應帶來的美景【答案】C【詳解】A．使用醫用酒精、紫外線殺菌消毒的過程中蛋白質的性質和生理功能發生改變，均涉及蛋白質變性，A正確；B．工業上從海帶中提取碘時，選用離子交換法處理含碘離子的溶液，能提高碘的提取率，B正確；C．在常溫下鐵與濃硫酸會發生反應，鐵的表面被濃硫酸氧化生成一層致密的氧化物薄膜，進而阻止酸與內層金屬的進一步反應，所以常溫下可用鐵質容器貯運濃硫酸，C錯誤；D．霧屬于膠體，晨霧中如夢似幻的光束形成屬于丁達爾效應，D正確；故選C。8．衣食住行皆化學。下列說法不正確的是()A．美容扮靚樂生活，化妝品中的甘油屬于酯類B．均衡膳食助健康，食品中的蛋白質可水解生成氨基酸C．電車出行促環保，電車中的鋰離子電池屬于二次電池D．爆竹煙花迎佳節，煙花呈現的是不同金屬元素的焰色【答案】A【詳解】A．甘油為丙三醇，屬于醇類，不屬于酯類，A錯誤；B．食品中的蛋白質可水解生成氨基酸，B正確；C．鋰離子電池能充放電，屬于二次電池，C正確；D．煙花呈現的是鋰鈉鉀鍶鋇等金屬元素的焰色，D正確；答案選A。9．下列物質不能由單質直接化合生成的是()A．FeCl2 B．FeCl3 C．Na2O2 D．CuCl2【答案】A【詳解】A．FeCl2可由Fe與HCl發生置換反應制得，但不能由單質直接化合生成，故A錯誤；B．FeCl3可由Fe與Cl2點燃條件下直接化合生成，故B正確；C．Na2O2可由Na與O2點燃條件下直接化合生成，故C正確；D．CuCl2可由Cu與Cl2在點燃條件下直接化合生成，故D正確；故本題選A。10．金屬都具有的性質是()A．熔點較高 B．能導電 C．呈銀白色 D．原子中電子數較少【答案】B【詳解】A．大部分金屬的熔點都比較高，但是汞常溫下是液體，其熔點就比較低，故A錯誤；B．金屬內有自由移動的電子，在電場的作用下發生定向移動，都能導電，故B正確；C．大部分金屬呈銀白色，但也有少部分金屬有自己的光澤并不是銀白色，比如Au、Cu等，故C錯誤；D．金屬原子的質子數等于核外電子數，金屬的最外層電子數比較少，但總電子數并不一定就少，故D錯誤；故本題選B．11．有機物是一類重要的化合物，不僅種類繁多，而且與日常生活密切相關。下列關于有機物的說法不正確的是()A．成熟水果釋放的乙烯可用作植物生長調節劑B．用食醋可除去水壺中的水垢C．乙醇、乙酸和油脂都不能使溴水褪色D．淀粉、纖維素、蛋白質都是天然有機高分子，一定條件下都能發生水解反應【答案】C【詳解】A．成熟的水果釋放的乙烯可用作植物生長調節劑，A正確；B．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣和氫氧化鎂均能與食醋反應生成可溶性的醋酸鈣和醋酸鎂，所以可用食醋除去水壺中的水垢，B正確；C．烴基中含不飽和鍵的油脂能使溴水褪色，C錯誤；D．淀粉、纖維素、蛋白質都是天然有機高分子，一定條件下都能發生水解反應，D正確；故選C。12．生活中處處有化學，下列敘述正確的是()A．油脂、淀粉、纖維素、蛋白質均為天然高分子化合物B．國家速滑館“冰絲帶”采用了CO2制冰技術，比氟利昂更加環保C．現代科技可拍到氫鍵的“照片”，證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵D．HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛【答案】B【詳解】A.油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，不是高分子化合物，故A錯誤；B.氟利昂是空氣污染物，所以采用CO2制冰技術，比氟利昂更加環保，故B正確；C.氫鍵不是化學鍵，故C錯誤；D.HB成分主要是石墨和粘合劑，故D錯誤；故選B。二、多項選擇題（本大題共4小題，每題5分，錯選、漏選、多選不得分，共20分）1．下列說法不正確的是()A．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯B．葡萄糖、蔗糖和麥芽糖均為雙糖C．蛋白質約占人體中除水分外剩余物質質量的一半D．用于紡織的棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素【答案】BD【詳解】A．油脂包含植物油和動物脂肪，都是高級脂肪酸甘油酯，分子結構中含有酯基，都屬于酯，故A正確；B．葡萄糖是單糖，蔗糖和麥芽糖均為雙糖，故B錯誤；C．蛋白質是構成人體的物質基礎，約占人體中除水分外剩余物質質量的一半，故C正確；D．棉花的主要成分為纖維素，但蠶絲的主要成分是蛋白質，故D錯誤；答案選BD。2．下列關于有機高分子化合物的說法不正確的是()A．有機高分子化合物稱為聚合物或高聚物，是因為它們大部分是由小分子化合物通過聚合而制得的B．有機高分子化合物的相對分子質量很大，因而其結構復雜C．對于一種高分子材料，n是一個整數，因而它的相對分子質量是確定的D．有機高分子化合物都是混合物【答案】BC【詳解】有機高分子化合物的合成主要是通過小分子發生聚合反應(加聚或縮聚反應)實現的，對于高分子化合物來講，盡管其相對分子質量很大，但是它們的結構均由若干個鏈節組成，結構不一定很復雜；因聚合度n為不確定值，所以一般高分子化合物沒有一個明確的相對分子質量，有機高分子化合物是混合物，結合以上分析可知，不正確的有BC；故選BC。3．下列生活項目所涉及的化學知識敘述正確且有關聯的是()A．利用明礬溶于水生成的膠體具有吸附性，對水進行殺菌消毒B．具有磁性，故可用于制打印機油墨C．利用可與堿反應，制作糕點時用小蘇打作膨松劑D．放電影時，放映機到銀幕間形成光柱，與膠體的性質有關【答案】BD【詳解】A．明礬不具有強氧化性，溶于水能產生Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體具有吸附性，可凈化水，但不能殺菌消毒，故A錯誤；B．Fe3O4是黑色固體，在打印機的電磁場作用下，發生定向移動形成字跡或圖案，體現出磁性，所以Fe3O4可作打印機墨粉的主要成分，故B正確；C．碳酸氫鈉性質不穩定，受熱分解生成二氧化碳，面點師制作糕點時添加小蘇打作膨松劑，與其能與堿反應的性質無關，故C錯誤；D．空氣是氣溶膠，有丁達爾效應，所以放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成屬于丁達爾效應，與膠體的性質有關，故D正確；故選：BD。4．對于鈉的含氧化合物的說法正確的是()A．7.8gNa2O2固體中含離子總數為0.3NAB．Na2O2、Na2O組成元素相同，與CO2反應產物也相同C．Na2O2與H2O反應時，H2O既不是氧化劑又不是還原劑D．氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物，僅含離子鍵【答案】AC【詳解】A．1molNa2O2中含有3mol離子，即7.8g過氧化鈉中含有離子物質的量為，故A正確；B．Na2O2、Na2O都是由Na元素和O元素組成，Na2O2與CO2反應：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O為堿性氧化物，與CO2反應：Na2O＋CO2＝Na2CO3，產物不相同，故B錯誤；C．Na2O2與H2O反應：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故C正確；D．氧化鈉、過氧化鈉為離子化合物，氧化鈉只含有離子鍵，過氧化鈉含有離子鍵和非極性共價鍵，故D錯誤；故答案選AC。三、填空題（本大題共6題，每空2分，共20分）1.歸納總結糖類、油脂、蛋白質的組成、結構及性質，查找有關資料了解它們在生產和生活領域中的應用。【答案】糖類2.單體：能用來合成高分子化合物的稱為單體。【答案】小分子化合物3．鎂在空氣中燃燒，發生的反應為：①；②；③。【答案】【詳解】Mg在空氣中燃燒，與空氣中的氧氣、氮氣、CO2均會反應，化學方程式分別為：、、。4．某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐漸加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內溶液質量與滴入的氫氧化鈉溶液的質量的變化關系如圖所示。請計算：(1)配制質量分數為10%的氫氧化鈉溶液200g，需要氫氧化鈉的質量g。(2)反應至A點時，溶液中鈉元素的質量是g。【答案】(1)20(2)2.3【詳解】（1）根據；（2）如圖，根據鈉元素守恒，加入的中的鈉元素即為溶液中的鈉元素。A點時加入的溶液為，則溶液中的鈉元素的質量。寫出Cl-的檢驗方式：【答案】加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生白色沉淀【詳解】含有氯離子的溶液和硝酸銀溶液反應生成不溶于水、不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀離子鍵及其影響因素(1)概念：之間通過靜電作用形成的化學鍵。(2)影響因素：離子所帶越多，離子半徑越小，離子鍵越強。【答案】(1)陰、陽離子(2)電荷【詳解】（1）陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵為離子鍵,答案：陰、陽離子；（2）離子所帶電荷越多，離子半徑越小，離子鍵越強，答案：電荷。四、綜合應用題（本題共3題，每空2分，共計24分）1.某烴A是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應，根據圖像回答下列問題：(1)寫出A、B、C、D的結構簡式：A；B；D。(2)②、④兩步反應的化學方程式：②。④。【答案】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2OH(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH2【分析】烴A是一種植物生長調節劑，故A為乙烯，結構簡式是CH2=CH2；乙烯與氫氣發生加成反應生成B，B為乙烷，結構簡式是CH3CH3；乙烯與HCl發生加成反應生成C，C為CH3CH2Cl，乙烯與水發生加成反應生成D，D為乙醇，結構簡式是CH3CH2OH，乙烯發生加聚反應生成高分子化合物E，E是聚乙烯，結構簡式是，據此解答。【詳解】（1）由分析可知，A的結構簡式是CH2=CH2，B的結構簡式是CH3CH3，D的結構簡式是CH3CH2OH；（2）反應②是CH2=CH2與HCl在一定條件下發生加成反應產生CH3CH2Cl，該反應的化學方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為：nCH2=CH2。2.某廢水中可能含有下列離子中的若干種：、、、、、、、、。現進行如下實驗：①取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化。②另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。③向②中所得溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。④另取②中所得溶液加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成。請回答下列問題：(1)該廢水一定含有的離子是；(2)實驗②中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是；(3)過濾除去④中的藍色沉淀，調整溶液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，反應產生氨氣和氮氣的體積比為，其離子方程式為(未配平)。若除去，消耗鋁g。【答案】(1)Fe2＋、Cu2＋、、(2)(3)4.8【分析】Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液時無明顯變化，證明溶液中不含鐵離子；Ⅱ．另取溶液加入鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明是一氧化氮氧化為二氧化氮，證明原溶液中一定含有和Fe2＋；則不能有、；Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，取原溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明溶液中有；Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中加入過量濃氨水，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，溶液中沒有Al3＋，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成，積生成氫氧化銅沉淀，則溶液中含有Cu2＋，據此進行解答。【詳解】（1）據分析可知，該廢水一定含有的離子是Fe2＋、Cu2＋、、；故答案為Fe2＋、Cu2＋、、；（2）取溶液加入鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明是一氧化氮氧化為二氧化氮，則硝酸與亞鐵離子反應生成NO和三價鐵離子、水，其離子方程式為：；故答案為；（3）反應產生氨氣和氮氣的體積比為1：4，則配平方程式為：；已知除去，所以，則Al的質量為：；故答案為4.8。【點睛】本題考查了常見離子的檢驗方法，明確常見離子的性質，注意熟練掌握常見離子的檢驗方法是關鍵。3.已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生反應，化學方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4CuSO4+A↑+2H2O，試通過計算和推理完成下面的問題：（1）在參加反應的硫酸中，被還原的硫酸與未被還原的硫酸的物質的量之比為。A物質可以與強堿反應生成鹽和水。則A應該屬于(用字母代號填寫)。A．酸

B．酸性氧化物

C．鹽

D．電解質

E．非電解質（2）一定量的銅片與含1.2mol的H2SO4的濃硫酸充分反應(濃硫酸過量)，如果該反應過程中轉移了0.4mol電子，生成的A氣體在標況下的體積為L(假設氣體全部逸出)。（3）將（2）中反應后所得的溶液稀釋后與足量的Ba(OH)2溶液反應，所得沉淀的質量為g。【答案】1:1BE4.48L252.6【分析】（1）根據電子轉移守恒與原子守恒可以知道，A為SO2，被還原的硫酸生成SO2，未被還原的硫酸生成CuSO4，根據方程式可以知道二者物質的量之比；SO2能與強堿反應生成鹽和水，則SO2屬于酸性氧化物，根據電解質、非電解質的判斷方法判斷二氧化硫屬于哪一類；（2）根據電子轉移計算生成二氧化硫物質的量，再根據V=n×Vm計算二氧化硫體積