學而優·教有方PAGEPAGE13第3課時酸堿中和滴定【學法指導】1.了解酸堿中和滴定的概念和原理。2.會運用酸堿中和滴定測定未知濃度的強酸或強堿的濃度。3.掌握酸堿中和滴定實驗的操作步驟和誤差分析。【基礎梳理】一、酸堿滴定的定義和原理1.定義依據中和反應，用來測定實驗方法叫酸堿中和滴定。2.原理酸堿中和反應的實質可用離子方程式來表示，在中和反應中，H+、OH-之間的物質的量關系是，若用參加反應的c(H+)、c(OH-)來表示，其關系式為。即：c(H+)=，c(OH-)=。二、酸堿中和滴定的儀器和操作1.儀器、、錐形瓶、鐵架臺、、燒杯、白紙，有時還需要?名師點撥滴定管的“0”刻度在最上面，越往下數值越大，因為下端有一部分沒有刻度，所以滴定管的實際容積大于它的標定容積。滴定管讀數時要精確到0.01mL。注意量筒與滴定管的區別。2.指示劑的選擇(1)原則：中和反應恰好完全反應的時刻叫滴定終點。終點時，指示劑的。變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏。通常選用，而不選用顏色變化不靈敏的。(2)中和滴定中，酸堿指示劑用量及顏色變化滴定種類選用的指示劑滴定終點顏色變化指示劑用量滴定終點判斷標準強酸滴定強堿甲基橙酚酞強酸滴定弱堿甲基橙強堿滴定強酸甲基橙酚酞強堿滴定弱酸酚酞【典例1】實驗室現有3種酸堿指示劑，其變色范圍如下：甲基橙：3.1~4.4、石蕊：5.0~8.0、酚酞：8.2~10.0，用0.1000NaOH溶液滴定未知濃度的溶液，恰好完全反應時，下列敘述中正確的是()A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑3.中和滴定的實驗操作(1)滴定前的準備工作(2)滴定終點的判斷：。【典例2】正誤判斷。(1)錐形瓶用蒸餾水洗凈后要烘干()(2)酸式或堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，再用相應待測溶液潤洗()(3)待測液定要放在錐形瓶中，標準液一定要放在滴定管中()(4)滴定前讀數要求精確，滴定管中液體凹液面的最低點必須與“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度相切()【典例3】（1）取一錐形瓶，用NaOH待測溶液潤洗兩次；（2）在錐形瓶中放入25mLNaOH待測溶液；（3）加入幾滴石蕊試液作指示劑；（4）取一支酸式滴定管，洗滌干凈；（5）直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定；（6）左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；（7）兩眼注視著滴定管內標準酸溶液液面的變化，直至滴定終點。以上關于酸堿中和滴定實驗的敘述中錯誤的是()A.（4）（6）（7） B.（1）（5）（6）（7）C.（3）（5）（7） D.（1）（3）（5）（7）三、實驗測定酸堿滴定曲線用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液過程中pH的變化?！镜淅?】在25℃時，用0.125的標準鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示。圖中K點代表的pH為()A.13 B.12 C.10 D.11四、酸堿中和滴定的誤差分析誤

差

原

因

V酸影響c堿結果1、酸式滴定管未用標準酸潤洗2、堿式滴定管未用未知堿液潤洗

3、錐形瓶內有水或用水沖洗4、錐形瓶用堿液潤洗

5、放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失6、酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失7、振蕩錐形瓶時部分液體濺出8、部分酸液滴出錐形瓶外9、在滴定過程中發現局部溶液發生色變就立即停止滴定

10、溶液顏色較淺滴入酸過快，停止滴定后反加一滴NaOH無變化11、俯視法讀起始酸的體積12、俯視法讀終了酸的體積13、移取的NaOH樣品中含Na2CO3特別提醒讀數誤差可以用畫圖的形式來理解和記憶。如開始讀數仰視,滴定完畢讀數俯視,如圖Ⅰ;開始讀數俯視,滴定完畢讀數仰視,如圖Ⅱ?！镜淅?】用標準濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，下列情況會使鹽酸的物質的量濃度偏低的是()A.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接注入標準濃度的NaOH溶液B.堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失C.記錄消耗的堿液，滴定前平視，滴定后俯視凹液面D.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接裝入未知濃度的鹽酸【典例6】現用鹽酸標準溶液來測定NaOH溶液的濃度。實驗操作如下：①向溶液中加入2~3滴指示劑，②取20.00mL標準溶液放入錐形瓶中，③用氫氧化鈉溶液滴定至終點，④重復以上操作，⑤配制250mL鹽酸標準溶液⑥根據實驗數據計算氫氧化鈉溶液的物質的量濃度。（1）實驗過程中正確的操作順序是__________（填序號），上述操作②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要__________，用__________作指示劑。（2）滴定并記錄的初、終讀數。數據記錄如表所示：滴定次數123420.0020.0020.0020.00（初讀數）0.100.300.000.20（終讀數）20.0820.3020.8020.22（消耗）19.9820.0020.8020.02某同學在處理數據過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為。他的計算_________（填“合理”或“不合理”），理由是__________。通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a__________（填“>”“<”或“=”）20.02?！菊n后練習】1.某學生用已知物質的量濃度的NaOH溶液來測定未知物質的量濃度的溶液，下列說法正確的是()A.堿式滴定管旋塞處應涂上少許凡士林，可防止漏液B.將標準溶液裝入滴定管，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器C.滴定時，通常用左手控制玻璃珠，使液體流速先快后慢，右手同一方向搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化D.可選擇甲基橙作指示劑2.下列有關酸堿滴定實驗操作的敘述錯誤的是()A.準備工作：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待測液和標準液潤洗對應的滴定管B.量取15.00mL待測液：在25mL滴定管中裝入待測液，調整初始讀數為10.00mL后，將剩余待測液全部放入錐形瓶C.判斷滴定終點：指示劑顏色突變，且半分鐘內顏色不再變化D.讀數：讀數時眼睛要平視，末讀數減去初讀數即為反應消耗溶液的體積3.以酚酞溶液作指示劑，對某新制NaOH溶液進行中和滴定（滴定后溶液體積的變化忽略不計），數據記錄如表所示：實驗待測液消耗0.01鹽酸的體積①20mLNaOH溶液②20mLNaOH溶液+10mL③敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液則該新制NaOH溶液的濃度計算合理的是()A. B.C. D.4.用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是()A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定B.用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時立即停止滴定C.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入NaOH溶液進行滴定D.將NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入少量蒸餾水后進行滴定5.如圖所示曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A.鹽酸的物質的量濃度為B.P點時恰好完全反應，溶液呈中性C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D.酚酞不能用作本實驗的指示劑6.以下是關于中和滴定實驗的敘述：（1）取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；（2）在錐形瓶中放入25.00mL待測NaOH溶液；（3）加入幾滴石蕊溶液作指示劑；（4）取一支酸式滴定管，洗滌干凈；（5）直接向酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定；（6）左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶；（7）兩眼注視著滴定管內鹽酸液面下降，直至達到滴定終點。其中不合理的是()A.（4）（6）（7） B.（1）（5）（6）（7）C.（3）（5）（6） D.（1）（3）（5）（7）7.為測定某鹽酸的濃度，準確量取20.00mL該鹽酸于錐形瓶中，用0.1000NaOH溶液滴定，下列說法正確的是()A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B.用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液出現紅色時立即停止滴定，開始讀數C.用25mL酸式滴定管量取20.00mL待測溶液于錐形瓶中D.滴定達終點時，發現滴定管尖嘴部分懸有一滴溶液，則測定結果偏小8.下列滴定實驗中，指示劑的選擇或滴定終點顏色變化有錯誤的是()提示：、選項滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點顏色變化ANaOH溶液溶液酚酞無色→淺紅色B鹽酸氨水甲基橙黃色→橙色C酸性溶液溶液無無色→淺紫色D碘水溶液淀粉藍色→無色A.A B.B C.C D.D9.已知：、在酸性條件下均能將草酸鈉（）氧化。測定軟錳礦中質量分數的方法是：稱取1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參加反應），充分反應后冷卻，濾去雜質，將所得濾液轉移到250mL容量瓶中并定容，從中取出25.00mL待測液放入錐形瓶中，再用0.0200mol/L標準溶液進行滴定，當滴入20.00mL溶液時恰好完全反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）在酸性條件下，將氧化的離子方程式為___________。（2）0.0200mol/L標準溶液應選用下圖中的_____________（填“甲”或“乙”）盛裝；將錐形瓶置于滴定管下方進行滴定時，眼睛注視____________直至滴定終點；判斷到達滴定終點的現象是____________________。（3）軟錳礦中的質量分數為__________________。（4）若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測的質量分數偏小的是____________（填選項）。A.溶液轉移至容量瓶中，未將燒杯、玻璃棒洗滌B.滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時氣泡消失C.定容時，俯視刻度線D.滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數10.I.已知某溫度下的電離常數。該溫度下，向20mL0.01溶液中逐滴加入0.01KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請回答下列問題：（已知lg4≈0.6）（1）a點溶液中為__________，pH約為____________。（2）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是_____________點，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點在_____________（填“c點以上”或“c點以下”）。Ⅱ.若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是____________（填字母）。A. B.C. D.

答案及解析【典例1】答案：D解析：NaOH和恰好完全反應時生成，溶液顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.2~10.0，故應選酚酞做指示劑。【典例2】答案：×√××【典例3】答案：D解析：錐形瓶不用潤洗，操作（1）錯誤；一般不用石蕊作酸堿中和滴定的指示劑，操作（3）錯誤；滴定管必須用待裝液潤洗后才能注入待裝液，操作（5）錯誤；兩眼應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，操作（7）錯誤。【典例4】答案：A解析：由題圖可知，在時pH=7，HCl與NaOH恰好完全反應，由知。由知，25℃時0.1的NaOH溶液中，即其pH=13。【典例5】答案：C解析：未用NaOH溶液潤洗滴定管，會使NaOH溶液的濃度偏小，結果偏高，A項錯誤；未排除滴定管尖端的氣泡，使讀取的NaOH溶液的體積比實際用量大，結果偏高，B項錯誤；滴定前平視，滴定后俯視凹液面，這樣讀取的NaOH溶液的體積比實際用量小，結果偏低，C項正確；錐形瓶中含有蒸餾水對測定結果無影響，D項錯誤?！镜淅?】答案：（1）⑤②①③④⑥；酸式滴定管；酚酞（2）不合理；第3次滴定時消耗NaOH溶液的體積明顯偏大，該值應舍去；<解析：（1）在用未知濃度的NaOH溶液滴定已知濃度的鹽酸的操作中，正確的操作順序是⑤②①③④⑥。操作②取20.00mL標準溶液放入錐形瓶中，使用的儀器除錐形瓶外，還需要酸式滴定管；為了使滴定結果準確，可用酚酞作指示劑，以減小滴定誤差。（2）該同學的計算不合理，原因是第3次滴定時消耗NaOH溶液的體積明顯偏大，偏離真實值，應舍去。根據滴定曲線可知，在二者恰好完全反應時，pH=7.0，此時沒有達到滴定突躍（指示劑未變色），所以。1.答案：C解析：酸式滴定管旋塞處應涂凡士林，起潤滑和密封作用，堿式滴定管沒有旋塞，它是通過擠壓玻璃珠控制溶液滴加的速率，A錯誤；將標準溶液裝入滴定管時，應借助移液管等玻璃儀器，B錯誤；滴定時，通常用左手控制玻璃珠滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉，眼睛要注視錐形瓶內溶液顏色的變化，以判定滴定終點，C正確；NaOH溶液滴定溶液達到滴定終點時生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應選酚酞作指示劑，D錯誤。2.答案：B解析：用待測液和標準液潤洗對應的滴定管，避免待測液和標準液被稀釋引起較大誤差，A正確；根據滴定管結構可知，調整初始讀數為10.00mL后，將剩余待測液全部放入錐形瓶，待測液體積大于15.00mL，B錯誤；滴定時，指示劑變色后并在半分鐘內顏色不再變化，即可認為已經達到滴定終點，C正確；讀數時眼睛要平視，由于滴定管的0刻度在上方，所以末讀數減去初讀數即為反應消耗溶液的體積，D正確。3.答案：B解析：②20mLNaOH溶液中加入10mL，其溶質的物質的量不變；③敞口隔夜放置的NaOH溶液已部分發生反應，生成了，用酚酞作指示劑，消耗鹽酸的量將發生改變。該新制NaOH溶液的濃度應為實驗①、②的平均值。4.答案：D解析：用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定，標準鹽酸被稀釋，濃度偏小，造成消耗的偏大，測得偏大，A錯誤；用酚酞作指示劑，滴至溶液由紅色變為無色且半分鐘內顏色不再變化時停止加鹽酸，B錯誤；蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入NaOH溶液進行滴定，導致消耗的偏大，測得偏大，C錯誤；將NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水后進行滴定，待測液的物質的量不變，對無影響，可知不變，D正確。5.答案：B解析：曲線a所表示的中和反應剛開始時，溶液的pH=1，說明被滴定的溶液是鹽酸，所以曲線a表示的是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，故，A、C項錯誤；P點時二者恰好完全反應，生成氯化鈉，pH=7，溶液呈中性，故B項正確；酚酞的變色范圍是8.2~10，且變色現象較明顯，所以該中和滴定實驗可以用酚酞作指示劑，故D項錯誤。6.答案：D解析：操作（1）中錐形瓶不能用待測液潤洗；操作（3）中不宜用石蕊溶液作為中和滴定的指示劑，因為它的顯色效果不明顯；操作（5）中滴定管需用標準液潤洗后才能注入標準液；操作（7）中兩眼應注視錐形瓶中溶液顏色的變化。7.答案：C解析：滴定管應用NaOH溶液潤洗，否則導致NaOH溶液被稀釋，所測鹽酸濃度偏大，A錯誤；當錐形瓶中溶液由無色變紅色且30s內顏色不再變化時停止滴定，不能出現紅色立即停止滴定，B錯誤；酸性溶液用酸式滴定管量取，C正確；滴定達到終點時發現滴定管尖嘴部分懸有一滴溶液，導致消耗的NaOH溶液的體積偏大，則所測鹽酸濃度偏大，D錯誤。8.答案：D解析：氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，恰好中和時生成醋酸鈉，溶液呈堿性，選擇的指示劑是酚酞，終點顏色變化為無色→淺紅色，A正確；鹽酸滴定氨水，恰好中和時生成氯化銨，溶液呈酸性，選擇的指示劑是甲基橙，終點顏色變化為黃色→橙色，B正確；亞硫酸鈉被完全氧化后，過量的高錳酸鉀使溶液