高三化學二輪復習：鹽類的水解

一、單選題

1.（2023?上海楊浦?統考二模）侯氏制堿法的流程如圖所示。下列判斷正確的是

7言T―-吸IN-"碳限化一*過]產-索饒一*純喊

母液1I母液?

L.1

鹽I機.冷機.吸軾

XaCl

A.燃燒前后固體質量：前（后B.碳酸化前后c（H）：前>后

C.鹽析前后pH：前,后D.母液I和n中c（Na+）：I<n

2.（2023?北京?高三統考專題練習）常溫下，將4.0g鐵釘加入到30mL4%的Cust/溶液中，一段時間后觀

察到鐵釘表面產生氣泡，氧氣含量和溶液pH變化如下圖所示。

2++

A.CuSC>4溶液pH<7的原因：Cu+2H2OCu（OH）2+2H

+2+

B.鐵釘表面產生氣泡的原因：Fe+2H=Fe+H2T

C.加入鐵釘消耗H+，Ci?+水解平衡正向移動，產生Cu（OH%沉淀

2++

D.推測溶液pH減小的原因：4Fe+O2+10H2O=4Fe（0H）3；+8H

3.（2023?天津河東?統考一模）有25mL0.1mol?L-i的三種溶液①Na2cO3溶液②CH3coONa溶液③NaOH

溶液，下列說法正確的是

電離平衡常數

Kai凡2

4.7x10-1

H2c。34.5x10-7

i

試卷第1頁，共10頁

1.75x10-

CH3COOH—

5

A.3種溶液pH的大小順序是③>②>①

B.若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②

C.若分別加入25mL0.1mol?L」鹽酸后，pH最大的是①

D.若3種溶液的pH均為9,則物質的量濃度的大小順序是③>②>①

4.（2023春?江蘇?高三校聯考階段練習）金屬及其化合物在生產生活中應用廣泛。2011年云南的“烏銅走

銀”制作技藝列入國家級非物質文化遺產名錄。制作中的走銀工序是將氧化變黑的銀絲嵌入銅器表面已塞

刻好的花紋內，再經揉黑工序，用手邊焙邊搓揉銅器，直到銅器表面變成烏黑、銀絲變得光亮。銅、硫酸

銅、硝酸銀、銀氨溶液是實驗室常用的含銅或銀的化學試劑。從廢定影液［主要含有H+、Ag（S2O3）^,

H2sO3、Br■等微粒］中回收Ag和Br2的主要步驟：向該廢定影液中加入氫氧化鈉調節pH在7.5?8.5之間,

然后再加入稍過量Na2s溶液沉銀，過濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2s制Ag；濾液中通入Cb氧化Br,用苯

萃取分液。下列有關從廢定影液中回收Ag和Br2的說法正確的是

A.過濾時，為加快濾液流下，可以用玻璃棒攪拌漏斗中的液體

B.配制Na2s溶液時，向其中加入少量NaOH溶液，的值增大

c（OH）

C.灼燒Ag2s生成Ag和SO2,該反應每生成ImolAg轉移3moi電子

D.分液時，先放出水層，再從分液漏斗下口放出含有苯和溟的有機層

5.（2023秋?廣東深圳?高三統考期末）對于下列現象及事實，其解釋不正確的是

選項事實解釋

A室溫下，用pH計分別測量等濃度的NaA和NaB溶液的pH比較HA和HB酸性強弱

B亞硫酸氫鈉溶液呈酸性亞硫酸氫根水解

C泡沫滅火器用于滅火碳酸氫鹽與鋁鹽的雙水解反應

D合成氨反應選擇高溫條件高溫有利于加快化學反應速率

A.AB.BC.CD.D

6.（2023春?天津和平?高三統考階段練習）25。（2時，用HC1氣體調節O.lOmol?L”氨水的pH,溶液中微粒

試卷第2頁，共10頁

濃度的對數值（Ige）、反應物的物質的量之比x=n（N：3?；,0）與pH的關系如下圖，若忽略通入氣體后溶液

體積的變化，下列說法正確的是

IgeX

A.25。（2時，圖中各點對應的溶液中水的電離程度：A>B>C>D

B.P3所示溶液中c（際）是耳所示溶液中c（際）的2倍

225

C.C所示溶液中：C（NH：）=10C（NH3H2O）

D.25。（3時，若改用l.OmoLL」氨水，x=0.5時，耳會上移

7.（2023?全國?高三統考專題練習）NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.25℃>lOlkPa下，22.4L氫氣中質子的數目為2NA

B.100g質量分數為46%的乙醇水溶液中，含氧原子數目為NA

C.ILO.lmolLi的Na2cO3溶液中，陰離子總數大于O.INA

D.5.6g鐵在O.lmolCb中充分燃燒時轉移電子數為0.3NA

8.（2023春?河南?高三校聯考階段練習）已知磷酸二氫鈉（NaH2PoJ可用作活性染料助劑等。工業上可通

過Na2HpeI,+H3PO42NaH2PO4制取NaH2PO4=已知25℃時,Kal（H3PO4）=6.9xlO-\

Kg（H3PoJ=6.2x10-8、K^H3Po4）=4.8x1073。下列關于o.lmol〕-NaH2PO,溶液的說法正確的是

A.該溶液顯堿性

B.該溶液中c（HPO：-）+c（POj-）>c（H2PO；）

1

C.該溶液中c（H2PO；）+c（HPOt）+c（P。；-）=0.1mol-L-

D.該溫度下，反應HPO：-（aq）+H3PO4（aq）=±2H2PO；（aq）的平衡常數約為Lllxl05

9.（2023春?河南?高三統考專題練習）25。（3時，用0.1moLL-NaOH溶液滴定20mL0.1moLL-H^SeOs溶

試卷第3頁，共10頁

廠(滴入的NaOH溶液)

液，溶液pH隨)7(起始時H^SeOs溶液)的變化曲線如圖所示(曲線上的數字為pH)。下列說法錯誤的是

■(滴入的NaOH溶液)

■(起始時的H2SeC)3溶液)

A.25。(3時，H?SeO3的第二電離常數Ka2=10R

B-當V(起始時凡Se.溶液尸時，溶液中c(H2SeOj+c(H+)=c(SeO；)+c(°H)

C.若將n(NaHSeC>3)與n(Na2SeC>3)=l：l混合，對應的點應在c、d之間

D.從a點至d點，水的電離程度逐漸增大

10.(2023春?江蘇南京?高三校聯考階段練習)常溫下，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

+

A.0.2mol-L-iNH3-H2O溶液與0.1mol-L」HC1溶液等體積混合：c(Cl)+C(H)=C(NH3-H2O)+c(OH)

B.少量Cb通入過量冷的0」molLiNaOH溶液中：c(Na+)=c(HC10)+c(ClO-)+c(Cl-)

C.0.1mol-L」CH3coONa溶液與O.lmol-LTHCl溶液混合至UpH=7：c(Na+)=c(Cl)=c(CH3COOH)

D.0.1Na2cO3溶液與0.1molLiHC1溶液等體積混合：c(Na+)+c(H+)=c(HCO；)+c(Cl-)+c(OH-)

11.(2023?河南?統考三模)室溫下某湖水中幾種微粒的濃度與pH的關系如下圖所示。已知水中現存的CO2

以H2c。3形式計算作數據近似處理。下列說法錯誤的是

試卷第4頁，共10頁

0

④(10.3,-1.1%

H2c。3

溶液的pH

77

A.室溫下HCO；的水解常數Kh=10-.

B.向交點②所示的溶液中通入少量HC1氣體可變為交點①

C.交點③對應溶液pHa5.65

D.上述溶液室溫下pH=8.3時：c(HCO')>c(OH-)>c(CO；)

二、多選題

12.(2023?山東棗莊?統考二模)下列實驗操作不能達到實驗目的的是

選

實驗目的實驗操作

項

測定NaHCO3與Na2CO3混合物中碳酸將固體溶于水配制成溶液，分別以酚酰和甲基橙為指示劑，

A

鈉質量分數用標準鹽酸滴定

比較與的酸性

BHC1OCH3COOH用pH計測量相同濃度NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH

C提純混有KNO3雜質的NaCl固體將固體溶于水，蒸發濃縮，冷卻結晶、過濾

向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCJ振蕩，

D比較Cl?、Br?、I2的氧化性

靜置

試卷第5頁，共10頁

A.AB.BC.CD.D

13.(2023春?江蘇南通?高三江蘇省如皋中學校考階段練習)已知常溫下溶液中CH3COOH和CH3aX)-的

物質的量分數與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

PH

A.圖中曲線I表示的是CH3COO

B.常溫下，Ka(CH3coOH)=lxIO"

C.0.1mol?L-iCH3coONa溶液中存在等式：c(Na+)+c(CH3co0)=0.2mol?LT

D.常溫下，pH=4的醋酸溶液中，由水電離產生的c(H+)=lxlo-iOmol?L"

三、工業流程題

14.(2023?全國?高三專題練習)硫酸亞鐵鏤［(NH4)2Fe(SC?4)2］是一種重要的工業原料，能溶于水，不溶于乙

醇，其工業制法如下。請回答：

⑴步驟⑥中要用到少量乙醇洗滌，其目的是o

(2)用硫酸亞鐵按晶體配制溶液時，需加入一定量硫酸，目的是。

(3)硫酸亞鐵核晶體的樣品中可能含有的雜質離子是,實驗室的檢驗方法是。

15.(2023?全國?高三專題練習)睇白(Sb2C>3,兩性氧化物)可用作白色顏料和阻燃劑。一種從含睇工業廢渣

(主要成分是Sb2O3>Sb2O5,含有CuO、Fe2O3和SQ等雜質)中制取Sb2O3的工業流程如下圖所示。

濾渣1濾渣2濾液3濾液4

已知：①“濾液1”的主要陽離子是Sb3+、Sb5+>Fe3+>Cu2+>H+

②“濾餅”的成分是SbOCl

試卷第6頁，共10頁

回答下列問題：

(1)將“濾渣1”進行二次酸浸的目的是=

(2)“濾渣2”的成分是=

(3)“稀釋水解”主要反應的離子反應方程式為；該操作中需要攪拌的原因是。

(4)“酸洗”后檢驗沉淀是否洗凈的試劑是=

(5)“中和”時反應的化學方程式為；“中和”需控制溶液的pH在7?8,堿性不能過強的原因是

四、原理綜合題

16.(2023?陜西渭南?統考一模)硝化反應是最普遍和最早發現的有機反應之一，以N2O5為新型硝化劑的

反應具有反應條件溫和、反應速度快、選擇性高、無副反應發生、過程無污染等優點?？赏ㄟ^N2O4臭氧化

法制備N2O5。已知：在298K、lOlKPa時發生以下反應:

①NQKgAZNOJg)AHJ=+57kJmor'

1

②203(g)=302(g)AH2=-242.6kJ-mor

1

③2N2O5(s)=4NC)2(g)+O2(g)AH3=+56.8kJ-moP

(4)N2O4(g)+o3(g)-N2O5(S)+O2(g)AH4

⑴則反應④的AH4=

(2)在恒溫恒容條件下，按物質的量之比1:1通入NQ,和O3，下列說法能夠說明反應④已經達到平衡狀態的

是[考慮N2OKg)U2NC)2(g)](填標號)。

C(N2O4)

A.混合氣體密度不再改變B.

C(J03):不再改變

C.c(O3):c(O2)=l:lD.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

⑶在2L密閉容器中充入ImolNQ”和ImolOs在不同溫度下發生反應④，平衡時NQ,在容器內氣體中的物

質的量分數叭N。,)隨溫度變化的曲線如圖甲所示［考慮N2O4(g)U2NO2(g)］。

試卷第7頁，共10頁

②對反應體系加壓，得到。3平衡時的轉化率“。3)與壓強的關系如圖乙所示。請解釋壓強增大至"MPa的

過程中a(CQ逐漸增大的原因：

③圖甲中，時，平衡后總壓為O.IMPa,NO?的分壓為O2的兩倍，則反應④以壓強表示的平衡常數

%=MPa-(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓x物質的量分數；結果保留兩位小數)。

(4)利用反應SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g)AH<0?？蓪崿F硫、氮氧化物的綜合利用。向密閉容器

中充入等體積的SO。和NO?發生該反應，測得平衡時壓強(kPa)對數Igp(NOz)和lgp(SCQ的關系如圖所示。

uJ，J|gp(NQ,)

①工12(填“>”、“<”或"=")；溫度為E時，從a到b歷時20min,則此時段v(SOs)=

-1

kPamino

②同一溫度下，圖像呈線性變化的理由是_______；a、b兩點體系總壓強網與Pb的比值"=_______o

Pb

(5)實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣。當溶液溶質為NaHSCh時，若往溶液中加入氨水至中性,

則c(Na+)c(HSOj+c(SO；)+c(H2so3)(填或"=")；當溶液溶質為Na2sO3時，若往溶液中

加入少量Na2s。3固體，完全溶解后(此時溶液是不飽和溶液)，溶液中c(Na+):c(SOj)的比值(填變

大”、“變小”或“保持不變”)。

17.(2022秋?四川成都?高三石室中學校考期中)I.基于新材料及3D打印技術，科學家研制出一種微膠囊

吸收劑能將工廠排放的CO2以更加安全、廉價和高效的方式處理掉，球形微膠囊內部充入Na2c。3溶液，

試卷第8頁，共10頁

其原理如圖所示。

(1)這種微膠囊吸收co2的原理是(寫離子方程式)，此過程是(填“吸收”或“放出”)能量的過程。

(2)在吸收過程中關于膠囊內溶液下列說法正確的是。

A.吸收前溶液中c(Na+)>c(CO；')>c(HCO')>c(OH-)>c(H+)

B.吸收過程中，體系中的含碳微粒有COj、HCO；,H2co3、CO2

C.當n(CC>2)：n(Na2co3)=1：3時，溶液中c(CO；)<c(HCO。

D.溶液中始終有c(Na+)+c(H+尸2c(CO；)+c(HCQ-)+c(OH-)

(3)將解吸后的CO2催化加氫可制取乙烯。

已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)AH=-1323kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-484kJ/mol

寫出CO2催化加氫制取乙烯的熱化學方程式。

II.常溫下，向20.00mL0.1000mol?L」H2c2O4溶液中逐滴滴加0.1OOOmol-L^NaOH溶液,所得溶液中的H2C2O4>

HC2O4、C20；的物質的量分數(3)與pH的關系如圖所示(示例：

6(5---------------——7

’2"n(H2C2O4)+n(HC2O4)+n(C2Ot)

(4)曲線a代表的微粒是(填化學式)。

(5)當滴入NaOH溶液體積為20.00mL時，發生的離子反應方程式為

+

(6)pH=4.19時，3c(HC2O；)-c(Na)=(用計算式表達)。

(7)請用具體數據說明NaHCzCU溶液顯酸性的原因：。

試卷第9頁，共10頁

18.(2022秋?浙江杭州?高三杭州四中校考期中)煙氣脫硫技術是環境科學研究的熱點。

氧化鋅吸收法常用作脫去冶金工業排放煙氣中SO2：配制pH約為6.8的ZnO懸濁液，在吸收塔中封閉循

環脫硫，發生的主要反應為ZnO(s)+SC>2?=ZnSO3(s),測得pH隨時間/的變化如圖-1所示，溶液中

H2so3、HSO「SO；的物質的量分數隨pH的分布如圖-2所示。

(1)充分吸收煙氣后的混合體系硫元素的主要存在形式是。室溫下，SO；溶液中的水解常數K.尸

(2)向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2,在開始吸收的40mim內，SO2吸收率、溶液pH均經歷了從幾乎

不變到迅速降低的變化。前30min溶液的pH幾乎不變的原因是；30min后，SO?吸收率迅速降

低的主要原因是(用離子方程式表示)。

(3)為提高S02的吸收率小可采取的措施為(填字母)。

A.調節懸濁液中ZnO的量

B.適當提高單位時間內煙氣的循環次數

C.調節溶液的pH至6.0以下

D.升高吸收塔的反應溫度

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.D

【分析】由圖可知，精制飽和食鹽水吸氨得到氨化的飽和食鹽水，碳酸化時二氧化碳與氨化

的飽和食鹽水反應生成碳酸氫鈉和氯化鏤，過濾得到含有氯化鏤的母液I和碳酸氫鈉；碳酸

氫鈉煨燒分解得到碳酸鈉；母液I吸氨將溶液中的碳酸氫根離子轉化為碳酸根離子，冷析得

到氯化鏤溶液，向氯化鏤溶液中加入氯化鈉固體，將氯化鏤轉化為沉淀，過濾得到氯化俊和

含有氯化鈉的母液II,母液n可以循環使用，提高原料的利用率。

【詳解】A.由分析可知，煨燒發生的反應為碳酸氫鈉燃燒分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,

則煨燒前固體質量大于煨燒后，故A錯誤；

B.由分析可知，碳酸化前的溶液為氨化的飽和食鹽水，碳酸化后的溶液為含有碳酸氫鈉的

氯化錢溶液，一水合氨是弱堿，在溶液中部分電離出鐵根離子和氫氧根離子，則碳酸化前的

溶液中的鏤根離子濃度小于碳酸化后，故B錯誤；

C.由分析可知，鹽析前的溶液為氯化鍍溶液，鹽析后的溶液為氯化鈉溶液，氯化鏤在溶液

中水解使溶液呈酸性，氯化鈉溶液呈中性，則鹽析前溶液pH小于鹽析后，故C錯誤；

D.由分析可知，母液I為含有碳酸氫鈉的氯化鏤溶液，母液n為氯化鈉溶液，則母液I中

鈉離子濃度小于母液II，故D正確；

故選D。

2.C

【詳解】A.CuSC)4溶液pH<7的原因是Cu?+發生水解反應所致，離子方程式是：

2++

Cu+2H2OCU(OH)2+2H,故A正確;

+2+

B.鐵釘表面產生氣泡的原因是鐵溶解于酸中，即：Fe+2H=Fe+H2T,故B正確；

C.加入鐵釘發生反應Cu2++Fe=Fe2++Cu,銅離子水解平衡逆向移動，不會產生Cu(OHb

沉淀，故C錯誤；

D.結合圖像可只氧氣不斷被消耗，pH不斷較小，推測溶液pH減小的原因：

2++

4Fe+O2+10H2O=4Fe(OH]J+8H,故D正確；

故選C。

3.C

【詳解】A.NaOH在水溶液中發生完全電離，Ka2(H2CO3)<Ka(CH3COOH),則Na2cO3水

答案第1頁，共13頁

解程度比CH3coONa大，所以3種溶液pH的大小順序是③，①〉②，A不正確；

B.若將3種溶液稀釋相同倍數，強堿溶液c(OH-)減小最多，則pH變化最大的是③，B不

正確；

1

C.若分別加入25mL0.1mol?L鹽酸后，①、②、③分別轉化為NaHCO3和NaCl、CH3coOH

和NaCl、NaCl,只有NaHCQ呈堿性，則pH最大的是①，C正確；

D.Na2c。3和CH3coONa水解使溶液顯堿性，NaOH完全電離使溶液顯堿性，且Na2c。3

水解程度比CH3coONa大，若3種溶液的pH均為9,則物質的量濃度的大小順序是②〉①

>@,D不正確；

故選C。

4.C

【詳解】A.過濾時不能用玻璃棒攪拌以免將濾紙弄破，A項錯誤；

B.Na2s溶液中存在S2-+HO^=±HS-+OH-%=吟黑蟲，得怖1:=良學

2加

C(b)C(OH)Kh

入堿平衡逆向HS一濃度降低，則焉J"若降低，B項錯誤;

C.按電子守恒得到關系式為：Ag2S~6e~2Ago則每生成ImolAg轉移3moi電子，C項

正確；

D.苯密度小在上層，分液時先從下口放出下層，再從上口倒出上層，D項錯誤；

故選C。

5.B

【詳解】A.兩種鈉鹽溶液的濃度相同，能利用水解后pH的不同比較酸性強弱，A正確；

B.亞硫酸氫鈉溶液呈酸性的原因是亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度，即以電離為主:

HSO]USO；-+H+,B錯誤；

C.A12(SO4)3和NaHCO3能制作泡沫滅火器，利用了A12(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合后

能發生劇烈雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，C正確；

D.溫度越高，反應速率越快，且在50(rc時催化劑活性最大，因此采用50(rc左右主要考

慮反應速率問題，D正確；

故選B。

6.C

答案第2頁，共13頁

【分析】由圖可知，A點為O.lmol/L氨水，溶液中鏤根離子濃度與氫氧根離子濃度相等，

氨水的電離常數為4)=B點對應Pi點，反應所得溶液為pH為9.25的氯化鏤和氨水的混合溶

液，溶液中鐵根離子濃度等于一水合氨的濃度，則氨水的電離常數為長突"."‘'。")

C(NH3H2O)

=c(OH-)=4.75,C點對應P2點，反應所得溶液為氯化鏤和氨水的混合溶液，溶液呈中性，D

點對應P3點，反應所得溶液為氯化鏤溶液。

【詳解】A,氨水電離出的氫氧根離子抑制水的電離，氯化核在溶液中水解促進水的電離,

由分析可知，A、B、C、D所得溶液中氨水的濃度逐漸減小、氯化鏤的濃度依次增大，則水

的電離程度依次增大，故A錯誤；

B.由分析可知,P3點反應所得溶液為氯化鏤溶液，鏤根離子在溶液中水解，濃度小于0.1mol/L,

Pi點反應所得溶液為氯化鏤和氨水的混合溶液，溶液中銹根離子濃度等于一水合氨的濃度,

濃度為0.05mol/L,則P3點所示溶液中鏤根離子濃度小于Pi點所示溶液中鏤根離子濃度的2

倍，故B錯誤；

C.由分析可知，C點對應P2點，反應所得溶液為氯化錢和氨水的混合溶液，溶液呈中性,

溶液中氫氧根離子濃度為10—7mol/L,則二^-4=奇穴="^=102.25,故C正確；

D.25。(2時改用l.Omol/L氨水與氯化氫氣體反應，當x=0.5時，反應所得溶液依然為pH為

9.25的氯化鏤和氨水的混合溶液，則Pi點不會改變，故D錯誤；

故選C。

7.C

【詳解】A.25℃>lOlkPaT,氣體的摩爾體積不是22.4L/mol,故22.4L氫氣的物質的量

不能計算，故A錯誤；

B.乙醇和水分子中都含有氧原子，則100g質量分數46%的乙醇水溶液中含有的氧原子數為

100gx46%100g(l-46%),皿山,

~~x1xNmol-1+—7T——x2xNmol-1=4N,故B錯厭；

46g/molA18g/molAA

c.CO；+H2O^HCO-+OH,1個co；-水解產生2個陰離子，溶液中陰離子總數增大，所

以ILO.lmolLi的Na2c。3溶液中含陰離子總數大于0」NA，故C正確；

D.5.6g即O.lmol鐵在O.lmolCb中充分燃燒鐵過量，氯氣完全反應，則轉移的電子數為

0.2NA，故D錯誤；

故選C。

答案第3頁，共13頁

8.D

【詳解】A.NaH2PO,的水解常數為

Kh（）（-8

HzPQ-&H3PoJ_6.9X10T=1.44x10T2<Ka2（H3PO4）=6.2X10,則

0.加01.1/m11』04的電離大于水解，使得溶液顯酸性，A錯誤;

B.（Hmol-LTNaH2PO4中H2PO；是主要的，其電離程度是很弱的，故

c（HPOt）+c（POt）＜c（H2PO4）,B錯誤;

1

C.該溶液中由物料守恒可知，c（H3PO4）+c（H,PO；）+c（HPOt）+c（PO^）=0.Imol.L,C

錯誤；

D.該溫度下，反應HPO：-（aq）+H3PC＞4（aq）彳占2H』O；（aq）的平衡常數約為

K_c（H2PO4）c（H2PO］）c（H+）_K_6.9xl（r3

5

+8=1.HX10,D正確;

—c（H）c（HPO^jc（H3PO4）6.2XIO

故選D。

9.C

V（滴入的NaOH溶液）

【分析】由圖可知,=1時，氫氧化鈉溶液與亞硒酸溶液反應恰好得

V（起始時H^SeOs溶液）

到亞硒酸氫鈉溶液，當溶液中c（H2SeC）3）=c（HSeO）時，溶液pH為4.52,則電離常數

c（HSeOj）c（H+）V（滴入的NaOH溶液）

（）="（口+＞、=1八—4.52.----------------------------------------i-

KalH2SeO3='V（起始時H^SeOs溶液）=2時，氫氧化鈉溶

~c（H2SeO3）―

液與亞硒酸溶液反應恰好得到亞硒酸鈉溶液，當溶液中c（HSeOj=c（SeO；）時，溶液pH為

c（SeO；）c（H+）

7.34,則電離常數K￡HAeCQu=c（H+）=l0—7.34。

c（HSeO；）

【詳解】A.由分析可知，當溶液中c（HSeOj=c（SeO；）時，溶液pH為7.34,則電離常數

c（SeO^）c（H+）

K￡H2SeO3）==c（H+）=l0—734,故A正確;

c（HSeO；）

V（滴入的NaOH溶液）一

時，氫氧化鈉溶液與亞硒酸溶液反應恰好得到

B.由分析可知,V（起始時HzSeOj溶液）一

答案第4頁，共13頁

亞硒酸氫鈉溶液，溶液中存在質子守恒的關系c(H2SeO3)+c(H+)=c(SeO；)+c(OH),故B

正確；

C.將等物質的量的亞硒酸氫鈉和亞硒酸鈉混合溶于水得到等濃度的混合溶液，由電離常數

K10-14

可知，硒酸根離子的水解常數為Kh產產布=1。666>&2,說明硒酸根離子的水解程度

Ka210

大于亞硒酸氫根離子的電離程度，溶液呈堿性，溶液中c(HSeOj>c(SeO；),由分析可知，c

點溶液中c(HSeOj=c(SeO；),加入的氫氧化鈉溶液的體積越大，溶液中硒酸根離子的濃度

增大，亞硒酸氫根離子的濃度減小，則c(HSeOj>c(SeO；)對應的點在c點之前，故C錯誤

D.酸或堿的電離均抑制水的電離，鹽的水解會促進水的電離，當溶液中的溶質只有亞硒酸

鈉時水的電離程度達到最大，在未完全反應之前，隨著氫氧化鈉溶液的加入水的電離程度逐

漸增大，故D正確；

故選C。

10.A

【詳解】A.OZmolLiNHHO溶液與O.lmobLTHCl溶液等體積混合，得到等物質的量

濃度的NH3H2O和NH4CL電荷守恒①c(NH；)+c(H+戶c(Cl)+c(OH),物料守恒②2c(CP)

=C(NH3H2O)+C(NH4),①得C(CT)+C(H+戶C(NH3-H2O)+C(OH-),A正確；

B.少量Cb通入過量冷的0.1mol-L-iNaOH溶液，得到含NaCl、NaClO、NaOH的混合溶

液，:c(Na+)>c(HC10)+c(C10)+c(Cl),B錯誤；

C.0.1mol-L-1CH3coONa溶液與0.1mol-L-1HC1溶液混合pH=7,電荷守恒c(Na+)+c(H

+

)=C(C1-)+C(CH3COO-)+C(OH-),物料守恒c(Na+尸c(CH3coOH)+c(CH3co0),因為c(H

+尸c(OH),所以c(Na+)>c(Cl)=c(CH3coOH),C錯誤；

D.0.1molL1Na2cO3溶液與01molL1HC1溶液等體積混合得到等濃度的NaHCQ?和NaCl：

電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO')+c(Cl-)+c(0H-)+2c(COf),D錯誤；

故答案選A。

11.D

【分析】由圖可知，C(H2co3)隨pH變化及乎不變；交點①時c(HCO：)=c(H2co3)，

答案第5頁，共13頁

K,「喝需J=1產,交點④時c(HCO”c(C。)唏*Xli,且

C(H2CO3)C(HCO3)

51

c(H2CO3)?10-mol-r,據此分析解答。

【詳解】A.交點①時c(HCO；)=c(H2co3),由HCO1水解方程式HCO/HzO#2co3+OH

得,“迎Mi”K_10-14

v=1。2,A正確;

c(H+)-]0-6.3

B.向交點②所示的溶液中通入少量HC1氣體，氫離子與碳酸根離子結合為HCO-可變為

交點①，B正確；

C.交點③時c(H+)=c(HCO。，且c(H2co3)Q10「5mol-LT,則

K'=乜￡^2=io<3,求得c(H+)21()6651noi1、則對應溶液pHa5.65,C

正確;

_c(HCO-)c(H+)c(HCO-)xlO-8-3,

D.上述溶液室溫下pH=8.3時,由c(Hg)方一侍3

一c(CO；)c(H+)_c(CO；)xlO-83

-3_1

c(HCO-)?10molL,田a2c(HCO；)-IO-=10皿得,

10*

cCCO^^lO^mol-r1,c(OH-)==10-57mol?L-,則C(HCO力>C(CO；)>c(OH),

c(H+)IO-83

D錯誤;

故選D。

12.CD

【詳解】A.若以酚醐為指示劑，則加入鹽酸溶液由紅色變無色時，碳酸鈉已完全轉化為碳

酸氫鈉，以甲基橙為指示劑，加入鹽酸溶液由黃色變橙色，此時碳酸氫鈉完全轉化為CO2,

根據消耗標準鹽酸的量可以計算碳酸鈉或碳酸氫鈉的質量分數，實驗操作正確能達到實驗目

的，A正確；

B.弱酸的酸性越強，其酸根離子水解的程度越弱，相同濃度下其酸根離子水解液的pH越

小，用pH計測量相同濃度NaClO溶液和CH3coONa溶液的pH,pH大的溶液對應的酸的

酸性更弱，B正確；

C.提純混有KNO3雜質的NaCl固體，NaCl溶解度隨溫度變化小，KNO3溶解度隨溫度變

答案第6頁，共13頁

化大，應該采用蒸發濃縮、趁熱過濾、將濾液冷卻結晶、過濾的方法，c錯誤；

D.少量Cb水加入到KBr和KI的混合溶液中，Cb氧化匕得出濱離子還原性比碘離子弱，

即澳的氧化性比碘強，同時氯氣的氧化性也比碘強，但是不能比較澳和氯氣的氧化性強弱，D

錯誤；

故答案選CD。

13.BD

【詳解】A.溶液pH逐漸增大，醋酸電離平衡正向移動，溶液中的醋酸根逐漸增多，醋酸

分子逐漸減少，則曲線I表示的是CH3coOH,A錯誤；

cCH)+47

B.pH=4.7時溶液中的醋酸根濃度等于醋酸濃度，Ka=(^QQ=c(H)=lxlO--,B

正確；

C.0.1mol?L-iCH3coONa溶液中c(Na+)=0.1mol/L,CH3co0-發生水解,c(CH3co0)<0.1mol/L,

c(Na+)+c(CH3coO-)〈0.2mol?L-i,C錯誤;

K10-14

D.常溫下，pH=4的醋酸溶液中，c(H+)=lxlO-4mol/L,c(OH)=—^-=—=10l0moVL,

c(H)10

氫氧根離子全部來自水的電離，則由水電離產生的c水也+)=(:水(0代尸IxlO-iOmoMAD正

確；

故選BDo

14.(1)除去少量水并避免硫酸亞鐵鏤晶體因溶解而損失

(2)防止樣品水解

(3)Fe3+取少許樣品加入到盛有KSCN溶液的試管中，觀察是否有血紅色出現

【分析】根據分析，堿洗可以去除鍍鋅上的油污，加入過量的硫酸可以避免樣品水解，得到

的硫酸亞鐵溶液加入硫酸鏤固體得到硫酸亞鐵核晶體，以此分析。

【詳解】(1)硫酸亞鐵銹能溶于水，不溶于乙醇，用到少量乙醇洗滌，除去少量水并避免硫

酸亞鐵鏤晶體因溶解而損失；

故答案為：除去少量水并避免硫酸亞鐵鏤晶體因溶解而損失；

(2)硫酸亞鐵鍍易水解，需加入一定量硫酸，目的是避免樣品水解；

故答案為：防止樣品水解；

(3)亞鐵離子易被氧化為Fe3+,樣品中可能含有的雜質離子是Fe3+,實驗室的檢驗方法是：

答案第7頁，共13頁

取少許樣品加入到KSCN溶液中，若觀察到有紅色物質出現，則含有Fe3+；

故答案為：Fe3+；取少許樣品加入到盛有KSCN溶液的試管中，觀察是否有血紅色出現。

15.(1)提高酸浸步驟中睇的浸出率

(2)Fe、Cu

3++

(3)Sb+Cl-+H2O=SbOC1；+2H避免形成膠體，不利于過濾分離

(4)鐵氧化鉀溶液

(5)2NH3H2O+2SbOCl=Sb2O3+2NH4Cl+H2O堿性過強會造成SbzCh的溶解損失

【分析】含鐲工業廢渣加入稀鹽酸酸溶，二氧化硅不反應得到濾渣1,濾液1中含有Sb3+、

Sb5\Fe3+、Cu2+,H+；濾液1加入過量鐵粉，Sb5\Fe3+分別轉化為Sb3\Fe2+,銅離子轉

化為銅單質，過濾得到濾液2加水稀釋水解生成SbOCl,酸洗后加入氨水反應，SbOCl轉化

為Sb2O3；

【詳解】(1)將“濾渣1”進行二次酸浸的目的是提高酸浸步驟中睇的浸出率，充分利用原料

(2)過量鐵能置換出溶液中銅離子生成銅單質，故濾渣2為鐵、銅；

(3)已知稀釋水解后得到濾餅的成分是SbOCl,故水解過程中Sb3+水解和氯離子反應得到

SbOCl和氫離子，反應為Sb3++Cl-+H2O=SbOCl[+2H+；該過程中攪拌可以防止水解生成膠

體，導致不利于過濾分離；

(4)濾餅若洗滌不干凈則洗滌液中會含有亞鐵離子，亞鐵離子和鐵氧化鉀溶液生成藍色沉

淀，故"酸洗”后檢驗沉淀是否洗凈的試劑是鐵氟化鉀溶液；

(5)“中和”時加入氨水和SbOCl反應生成SbzCh，根據質量守恒可知，還會生成氯化鏤、

水，反應的化學方程式為2NH3-H2O+2SbOCl=Sb2O3+2NH4Cl+H2。；(SbzCh，兩性氧化物，

能和強堿反應，“中和”需控制溶液的pH在7?8,堿性不能過強的原因是堿性過強會造成

SbzCh的溶解損失，導致產品產率降低。

16.(l)-92.7kJ/mol

(2)ABD

(3)>N2O4U2NO2為氣體體積增大的反應，加壓，平衡向逆反應方向移動，

濃度增大，有利于氣體體積減小的反應N2O4(g)+O3(g)UN2C?5(s)+O2(g)向正反應方

向移動，“。3)逐漸增大17.31

答案第8頁，共13頁

(4)<4.5溫度不變，平衡常數不變，故該直線的斜率不變—

⑸=變小

【詳解】(1)已知：

1

①N2O4(g)U2NO2(g)AH1=+57kJ.moK

②2O3(g)=3C)2(g)AH?=-242.6kJ-mo「

(3)2N2O5(S)=4NO2(g)+O2(g)AH3=+56.8kJ.mo『

由蓋斯定律可知，反應①+1■②-g③得反應④，故N2O4(g)+O3(g)UNQ5(s)+O2(g)

AH=AH,+-AH--AH=-92.7kJ/mol；

412223

(2)A.容器體積始終不變，而反應中生成固體，氣體質量會發生改變，故混合氣體的密

度不再改變，說明反應已達平衡，A符合題意；

B.N2o4和。3投料比等于反應④系數比,但是存在反應NzOKg)U2NO2(g),故當七T

不再改變，說明反應已達平衡，B符合題意；

C.c(O3):c(O2)=l:l,不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應已達平衡，C不符合題

-zfe.

忌；

D.反應中生成固體，且氣體分子數發生改變，當混合氣體的平均相對分子質量不再改變,

說明反應已達平衡，D符合題意；

故選ABD；

(3)①反應④中，a點的Nq4含量大于平衡時NQ,的含量，則反應繼續正向向進行，故

v正〉v逆；

②N2O4U2NO2為氣體體積增大的反應，加壓，平衡向逆反應方向移動，MO4濃度增大;

濃度增大、加壓都有利于氣體體積減小的反應NzC)4(g)+O3(g)uN2O5(s)+O2(g)向正

反應方向移動，故對反應體系加壓導致“。3)逐漸增大；

③時，平衡后總壓為O.IMPa,NO2的分壓為。2的兩倍，由三段式可知，

答案第9頁，共13頁

N2O4(g)+03(g)-N2O5(S)+02(g)

起始(mol)110

轉化(mol)aaa

平衡(mol)a

N2O4(g)^=^2NO2(g)

起始(mol)

轉化(mol)a2a

平衡(mol)

則平衡時N2O4、。3、。2、NO2的物質的量分別為(l?2a)mol、(l-a)moRamok2amoL總

的物質的量為2mol,結合圖甲可知，上言=?,a=\mol,故T?。。時，則反應④以壓強表

—x-xO.IMPa

182

示的平衡常數Kp=“17.31MPa-i.

x1MPa

rr°-1MPaiir°-

(4)①反應為各物質系數均為1的放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數減小；由

ac可知，三氧化硫壓強相等、c點二氧化氮壓強較大，則c點平衡常數較小，對應溫度較高,

1OOVPQ1OkPa

故工<T,；溫度為工時，從a到b歷時20min,則此時段v(SC>3)=————=4.5kPa.mi『

20mm

②反應為各物質系數均為1反應且so?和N0?投料相同,

2

K_P(SQ3)P(NQ)_p(SO3)=(P(SO3)Y

P2,則Kp與直線的斜率有關，溫度不變，平衡常

P(SO2)P(NO2)P(NO2)1P(NC)2),

數不變，故該直線的斜率不變，故同一溫度下，圖像呈線性