第十單元課題1常見的酸和堿（一）

學習目標

1.認識溶液的酸堿性，會用酸堿指示劑定性地檢驗溶液的酸堿性，能說出生活中常見物質的酸堿性。

2.以鹽酸、硫酸為例，通過實驗探究認識酸的主要性質和用途；

3.能運用研究物質性質的一般思路與方法，從物質類別的視角，依據金屬活動性順序、中和反應等,

初步預測酸的主要性質，設計實驗方案，分析、解釋有關的實驗現象，進行證據推理，得出合理的結

論。

4.知道可以通過物質類別認識具體物質的性質，了解通過物質的共性和差異性認識一類物質性質的

方法。

知識梳理

一、酸、堿與指示劑作用

1.常用的酸堿指示劑有和O

2.白醋、稀鹽酸等物質能使紫色石蕊試液變色，使無色酚醐試液色；表現出性；

氫氧化鈉溶液、石灰水等物質能使紫色石蕊試液變色，使無色酚獻試液變色;表現出性。

二、常見的酸

1.鹽酸

濃鹽酸具有—性，打開濃鹽酸瓶蓋時會看到—（,敞口放置時質量會—，溶質質量分數

鹽酸用于金屬表面—、制造—（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可O

2.硫酸

濃硫酸有性，敞口放置時質量會，溶質質量分數。

濃硫酸遇水會—大量的熱，稀釋濃硫酸時，要把沿器壁緩緩倒入—中，并用不斷攪拌。

如果不慎將硫酸或鹽酸沾到皮膚上,要立刻用沖洗,然后涂上溶液，以防燒傷皮膚。

濃硫酸有強烈腐蝕性，它能奪取紙張、木材、皮膚里的水分，生成黑色的炭，體現了—性。

濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做。硫酸是重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料

以及冶煉金屬、精煉石油和金屬等。

三、酸的化學性質

1.與指示劑：使紫色石蕊試液，無色酚酗；

2.與較活潑的金屬：發生一反應，生成鹽和—,其中鐵與稀硫酸發生反應時生成+2價亞鐵鹽；其化學

方程式為（現象：）

3.與金屬氧化物：生成,如鹽酸除鐵銹的反應方程式為；（現象：

）;氧化銅與稀硫酸反應方程式為（現象：

4.與堿：生成,基本反應類型為反應；如氫氧化鈉溶解與鹽酸反應方程式為

（現象：）

5.與鹽：生成,如鹽酸與碳酸鈉固體的反應方程式為（現象：

___________________）

鹽酸、稀硫酸、硝酸和醋酸溶液中都含有大量的,所以酸溶液具有一些共同的化學性質。

問題探究

A問題一酸、堿與指示劑作用

【典例1】（2022年云南省中考）天宮課堂中，宇航員通過實驗呈現了“奧運五環”，實驗中使用了指示劑

一一澳百里酚藍，澳百里酚藍溶液在不同環境中的顯色情況如下：

溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液

顏色綠色藍色黃色

下列溶液能使綠色澳百里酚藍溶液變為黃色的是

A.氯化鈉溶液B.醋酸溶液C.氫氧化鉀溶液D.碳酸鈉溶液

2.（2022年山東省聊城市中考）下列圖示是幾種常見物質溶于水后發生解離的微觀示意圖，其中能使紫色石

3.（2023年云南省中考）酸、堿、鹽是幾類重要化合物，與人類日常生活和工農業生產關系十分密切。

（1）請從以下選項中選擇適當物質的標號填空:

a.碳酸鈉b.碳酸鈣c.氫氧化鈣

①可用來配制農藥波爾多液的是;

②可用作補鈣劑的是;

③可用于玻璃、洗滌劑生產的是o

（2）濃硫酸可做某些氣體的干燥劑，原因是。

（3）利用紫甘藍自制酸堿指示劑的步驟依次為：研碎，酒精浸泡，過濾，裝瓶備用。

①上述步驟中沒有用到的儀器是（填標號）o

②通過實驗得出紫甘藍指示劑在不同液體中的顯色情況如下:

液體蒸儲水氯化鈣溶液爐具清潔劑白醋

顏色紫色紫色綠色紅色

向滴有紫甘藍指示劑的稀鹽酸和CaCL的混合溶液中，逐滴加入Na?C03溶液，反應所得沉淀或氣體的質

量變化如圖所示（圖中一條曲戰表示生成沉淀的質量變化情況，另一條曲線表示生成氣體的質量變化情況）。

“沉淀或氣體的質量/g

0abNa2cO3溶液的質量/g

加入Na2cO3溶液質量為ag時，所得溶液中除指示劑外還含有的溶質是；加入Na2cO3溶液質量

由0至bg的過程中，溶液顏色的變化情況是

【解題必備】

堿性溶液中一定含有0H，但不一定是堿的溶液；

酸性溶液中一定含有HM但不一定是酸的溶液。例如NaHSO,溶液顯酸性，但不是酸；

Na2c溶液顯堿性，但它不是堿。

【變式練1T】（2022年湖北省江漢油田、潛江、天門、仙桃中考）對實驗現象的準確描述是進行科學實驗

探究的基礎。下列有關實驗現象的描述正確的是

A.硫在空氣中燃燒，生成二氧化硫氣體

B.紅磷在空氣中燃燒，產生白色煙霧

C.將紫色的石蕊溶液滴入到稀硫酸中，溶液變為紅色

D.電解水實驗中，電源正極和負極兩端玻璃管內收集到的氣體體積比為2：1

【變式練「2】（2022年廣西柳州市中考）化學課中老師給同學有們變“魔術”：往浸過酚酸溶液的白色紙

花上噴了某種無色溶液后，白花瞬間變成了紅花，老師噴的溶液可能是

A.水B.稀鹽酸C.氨水D.氯化鈉溶液

【變式練『3】（2022四川雅安中考）化學學習者常用化學學科觀念去認識和理解世界，下列說法錯誤的是

A.變化與守恒：某物質在氧氣中充分燃燒后生成CO?和比0,可推知該物質中含有碳、氫、氧元素

B.模型與推理：堿溶液能使酚醐溶液變紅，NaOH是堿，可知NaOH溶液能使酚酥溶液變紅

C.宏觀與微觀：H2和HQ化學性質不同，是因為它們的分子構成不同

D.探究與創新：將燃著的鎂條伸入充滿CO?的集氣瓶中，鎂條繼續燃燒，瓶壁出現黑色物質，可推知C0?

在一定條件下可以支持燃燒

【變式練（2023年湖南省永州市零陵區中考一模）如圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，表示指示劑

與酸、堿溶液作用時所顯示的顏色，則其中表示錯誤的是

C.紅色D.無色

＞問題二常見的酸

【典例1】（2023年遼寧省撫順市、本溪市、遼陽市中考）濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，說明濃鹽酸具

有（）

A.揮發性B.腐蝕性

C.吸水性D.酸性

2.（2023年遼寧省阜新市中考）將盛放濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時間（不考慮水分蒸

發），下列說法中正確的是（）

A.酸性都增強、pH都變小B.溶質的質量分數都減小

C.溶液的質量都增加D.溶質的質量都減小

3.（2023年湖南省郴州市中考）下列關于硫酸的說法錯誤的是

A.濃硫酸有強烈的腐蝕性

B.稀釋濃硫酸時，應將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌

C,稀硫酸可用來除鐵銹

D.濃硫酸有吸水性，可作干燥劑

4.（2023?湖北襄陽?統考中考）規范操作是科學實驗的基本要求。下列實驗基本操作正確的是

5.（2023?四川?統考中考）“物質性質決定用途”是化學觀念之一，下列說法錯誤的是

A.NaOH顯堿性一一常用于改良酸性土壤

B.洗滌劑具有乳化作用一一可用于清洗餐具上的油污

C.濃硫酸有吸水性一一在實驗室中常用做某些氣體的干燥劑

D.稀有氣體在通電時能發出不同顏色的光一一可制成多種用途的電光源，如霓虹燈

【解題必備】

L濃鹽酸具有揮發性，打開濃鹽酸瓶蓋時會看到白霧，濃鹽酸敞口放置時溶質質量分數減小。

2.濃硫酸具有吸水性，敞口放置時質量會增加，溶質質量分數減小。濃硫酸遇水會放出大量的熱，稀釋濃

硫酸時，要把濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

3.鹽酸用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。

硫酸是重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。

濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。

【變式練1T】（2023年安徽省中考）硫酸是實驗室常用的化學試劑。下列有關硫酸的說法，錯誤的是

A.稀硫酸和鋅反應制取氫氣B.含硫酸的廢液可用熟石灰中和處理

C.稀硫酸的密度比水小D.蘸取濃硫酸的木棍會變黑

【變式練1-2]（2023?內蒙古通遼?中考）下列操作或方法不能達到實驗目的的是

選項操作或方法實驗目的

A聞氣味鑒別氯化鈉溶液和白醋

B將帶火星的木條伸入集氣瓶內觀察檢驗集氣瓶內氣體是否為氧氣

C加入足量鋁粉除去硝酸銅溶液中的硝酸銀

將濃硫酸沿著燒杯壁，緩慢地注入水中，

D稀釋濃硫酸

并用玻璃棒不停攪拌

A.AB.BC.CD.D

【變式練1-3]（2023下?九年級課時練習）下列物質的性質與用途對應關系不正確的是

A.醋酸具有酸性一一也能除鐵銹B.濃硫酸具有腐蝕性一一用于干燥氧氣

C.稀鹽酸有酸性一一能實驗室制二氧化碳D.濃硫酸具有吸水性一一用于干燥二氧化碳

【變式練「4】（山東省煙臺市海陽市2022-2023上學期期中）下列有關硫酸的認識或做法，正確的是

A.組成：硫酸溶液中和SO：的數目相同

B.性質：能與CO?、SO?等非金屬氧化物反應

C.用途：用于生產化肥、農藥、火藥、染料等

D.生產：含硫酸的工業廢水，用CaCk處理后直接排放

【變式練1-5】硫酸是實驗室和化工生產中常用到的酸，下列有關硫酸的說法正確的是

A.實驗室用稀硫酸和塊狀大理石制取二氧化碳

B.稀硫酸可用于金屬表面除銹

C.打開盛有濃硫酸的試劑瓶瓶塞，瓶口出現白霧

D.濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3%-5%的氫氧化鈉溶液

【變式練關于濃鹽酸和濃硫酸的下列說法中，說法錯誤的是

A.鹽酸可用來制造藥物B.濃硫酸是油狀的黏稠液體，有刺激性氣味

C.打開濃鹽酸的瓶口可以看到“白霧”D.濃硫酸可用作某些氣體的干燥劑

射問題三酸的化學性質

【典例2】（2023年山東省青島市中考）實驗室有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是稀鹽酸和稀硫酸。下列

物質能區分兩瓶溶液的是（）

A.紫色石蕊試液B.生銹的鐵釘

C.氫氧化鈉溶液D.氯化鋼溶液

2.（2023年北京市中考）向分別盛有下列物質的點滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，無明顯現象的是（）

A.Fe2O3B.Fe

C.稀NaOH溶液D.Na2cO3溶液

3.（2023年江蘇省蘇州市中考）在配制稀硫酸并制備氫氣的實驗中，下列裝置和實驗操作正確并規范的是

4.（2023年吉林省中考）用硫酸進行下列實驗，存在錯誤的做法是（）

A.干燥：用濃硫酸作為某些氣體的干燥劑

B.稀釋：將10g溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸添加入90g的水

C.制備：用稀硫酸與鋅粒反應來制取氫氣

D.除銹：用適量的稀硫酸除去鐵釘表面的鐵銹

5.（2023年北京市中考）用下圖裝置進行實驗。

(1)將無色酚酸溶液滴入a中，溶液顏色變為；再將濃鹽酸滴入b中，一段時間后，a中溶液褪色，說

明Ca(OH)2與HC1發生了反應，化學方程式為

(2)該實驗說明濃鹽酸的性質有酸性和.

6.(2023年遼寧省阜新市中考)復習酸的化學性質時，某同學總結了鹽酸化學性質的思維導圖如下圖所示(A、

B、C、D、E均能與鹽酸發生反應)。請根據圖示回答下列問題。

(1)若C是紅棕色固體，則其化學式為.

(2)若單質B是鐵，取一根打磨光亮的鐵釘于試管中，向其中加入足量的稀鹽酸，可觀察到的現象尾

單質B這類物質與稀鹽酸發生反應，需滿足的條件是.

(3)若E為氫氧化鉀溶液，向該溶液中滴加幾滴無色酚醐溶液后，再向其中滴加一定量的稀鹽酸，當觀察到

溶液呈無色時，則所得溶液的溶質是.□該實驗發生的化學反應基本反應類型為.

【解題必備】

酸的通性:

1、使酸堿指示劑顯色:

能使石蕊溶液變紅，但—使酚麟溶液變色

2、與活潑金屬反應:

酸可以與活潑金屬反應生成對應的鹽和氫氣

2HC1+Fe==FeCl2+H2f(酸與鐵發生置換反應只能生成二價鐵)

3、與金屬氧化物反應:

生銹的鐵釘放入稀鹽(硫)酸中的現象：鐵釘表面的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變為黃色(Fe，。

Fe203+6HCl=2FeC13+3H20

Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H=O

酸可以與金屬氧化物反應生成相應的鹽和水

4、與堿反應:

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

Cu（OH）2+H2S04=CUS04+2H20

5、與某些鹽反應（與其陰離子反應）：

Na2C03+2HC1=2NaC1+H20+C02f

CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02t

Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02t

【變式練2-1】（2023年山東省濱州市中考）下列有關實驗現象的描述，正確的是

A.打開盛濃硫酸的試劑瓶，瓶口會形成白霧

B.鐵與稀硫酸反應時有氣泡產生，形成黃色溶液

C.將銅片放入稀硫酸中，銅片逐漸消失，形成藍色溶液

D.用稀硫酸除鐵銹時，鐵銹逐漸溶解，形成黃色溶液

【變式練2-2］（2023年山東省棗莊市中考）實驗室中有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別為稀鹽酸與氫氧化

鈉溶液。下列選用的物質不能將它們鑒別出來的是

A.紫色石蕊試液B.鎂條C.氧化銅D.硫酸鈉溶液

【變式練2-3】（山東省威海市乳山市2022-2023上學期期中）醋酸（CHsCOOH是食醋的成分之一，其水溶液中

存在和CHsCOCT。下列說法正確的是

A.醋酸屬于氧化物

B.醋酸不能用于除鐵銹

C.醋酸能與鎂反應產生氫氣

D.醋酸中碳元素的質量分數最大

【變式練2-4】（山東省淄博市臨淄區2022-2023上學期期末）如圖表示化學反應中溶液的顏色變化。下列敘

述錯誤的是

紅色溶液

a

黃色一藍色

溶滿溶淹

淺綠色溶液

A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊試液

B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物

C.若X是稀鹽酸,c不可能是單質

D.若X是稀鹽酸,d不可能是單質

【變式練2-5】（2023年陜西省中考）化學學習小組同學在探究鹽酸的化學性質時，進行了如下圖所示的實

驗。

含酚酸的

稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸

（注：燒杯內的反應均充分進行）

（1）A中看到的現象是。

（2）反應后溶液顏色為黃色的是（填字母）。

（3）D中發生反應的化學方程式是o

（4）探究實驗結束后，用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀。則下

列分析推理合理的是（填序號）。

①長滴管中吸取的C中溶液為紅色

②滴加前，B中有固體剩余

③滴加后，B中溶液pH變大

強化訓練

【基礎強化】

1.（2023?北京門頭溝?統考一模）下列物質能除鐵銹的是

A.食鹽水B.植物油C.石灰水D.鹽酸

2.（2023年甘肅省隴南市中考）下列物質露置于空氣中一段時間，質量會減少的是（）

A.氫氧化鈉B.濃硫酸

C.濃鹽酸D.食鹽

3.（2022?湖南株洲?統考中考）下列物質中，不能與稀硫酸反應的是（）

A.BaCL溶液B.Cu絲

C.CuO粉末D.Cu（OH）z固體

4.（2022?內蒙古赤峰?統考中考）物質的性質決定物質的用途。下列物質的用途與化學性質有關的是

A.用鹽酸除鐵銹

B.用銅做導線

C.用金剛石做鉆頭

D.用活性炭吸附色素

5.（2023年遼寧省阜新市中考）下列關于物質用途的說法中正確的是（）

A.稀鹽酸和稀硫酸都可以用來除鐵銹

B.熟石灰和氫氧化鈉都可以用來改良酸性土壤

C.用汽油、洗滌劑去除油污都屬于乳化現象

D.氯化鈉和亞硝酸鈉在生活中都可以做調味品

6.（山東省煙臺市招遠市2022-2023上學期期中）天宮課堂中，宇航員通過實驗呈現了“奧運五環”，實驗

中使用了指示劑一一澳百里酚藍，澳百里酚藍溶液在不同環境中的顯色情況如下：

溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液

顏色綠色藍色黃色

下列溶液能使綠色澳百里酚藍溶液變為黃色的是

A.氯化鈉溶液B.醋酸溶液C.氫氧化鉀溶液D.碳酸鈉溶液

7.（2023年湖南省湘西州古丈縣監測模擬）下列有關硫酸的認識或做法，正確的是

A.生產：含硫酸的工業廢水，用Ca（OH）2處理達標后再排放

B.性質：稀硫酸能與黃金反應

C.用途：濃硫酸可用于食品干燥劑

D.處理措施：若濃硫酸不慎沾到皮膚上，應用大量水沖洗，并涂上硼酸溶液

8.（2023年河南省焦作市示范區中考三模）溶液的酸堿性可以用指示劑來檢驗，酸堿性的強弱程度通常用

pH來表示，某同學用自制的紫薯汁作指示劑來檢驗鹽酸、蔗糖水、草木灰水和石灰水的酸堿性，觀察到的

現象如下表所示。下列說法正確的是

待測液鹽酸蔗糖水草木灰水石灰水

加入紫薯汁之后的顏色紅色紫色綠色綠色

A.蔗糖水是酸性的

B.由表中信息分析可知，草木灰水的pH>7,屬于堿性溶液

C.若把紫薯汁加入到白醋中，溶液為紫色

D.用水稀釋鹽酸后，鹽酸的pH減小

9.（2023年湖南省衡陽市中考）硫酸和鹽酸是實驗室、化工生產中常用的兩種重要的酸。

（1）其中具有揮發性的酸是。

（2）將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液變為____色。

（3）兩種酸都可用于金屬除銹，請寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式。

10.（2023年福建省中考）為完成“自制酸堿指示劑”實踐性作業，學習小組開展如下活動。

【查閱資料】某品種菊花的色素提取液具有如下特性：

變色情況

色素提取液

滴入酸中滴入水中滴入堿中

紫色紅色紫色黃色

【動手操作】

取該品種菊花的新鮮花瓣放入研缽中搗爛，移入容器中，加入乙醇，攪拌后浸泡約lOmin,再加入等體積蒸

儲水混合并過濾，得到的色素提取液即為自制酸堿指示劑。

(1)“攪拌”的作用是。

(2)若在實驗室開展過濾操作，下列玻璃儀器無需用到的是(填標號)0

oATBCIID

(3)為驗證自制酸堿指示劑在酸、堿性溶液中的顏色變化效果，可選擇生活中常見的兩種物質是________、

【實踐應用】

(4)用自制酸堿指示劑檢驗二氧化碳溶于水所得溶液的酸堿性。

①用上圖所示裝置制備二氧化碳。

a.反應的化學方程式為o

b.應選擇的試劑是(填“濃鹽酸”或“稀鹽酸”)。

c.將塊狀石灰石放入試管的操作是o

②將二氧化碳通入水中一段時間，向所得溶液滴入自制酸堿指示劑，溶液變_________________色。

11.(2023?廣西?中考)化學興趣小組進行稀硫酸化學性質的探究。回答下列問題：

稀硫酸

鎂粉CuONaOHNa2cO3BaCl2

粉末溶液溶液溶液

(1)將稀硫酸分別加入圖中的試管中，無明顯現象的是(填字母序號)，要證明該試管中已發生了化

學反應，以下方案可行的是(填數字序號)。

①滴入酚醐溶液無明顯現象

②測得試管中溶液的PH小于7

③滴入BaCk溶液有白色沉淀出現

④滴入CuCk溶液無藍色沉淀出現

(2)上述實驗結束后，化學興趣小組繼續探究。

實驗步驟實驗現象

步驟1：將試管A中物質全部倒入試管E中產生氣泡且白色沉淀增加

步驟2：過濾，得到濾液/

步驟3：向濾液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液開始無明顯現象，一段時間后出現白色沉淀

①步驟2濾液中，溶質的所有可能組合是(填化學式)o

②步驟3中，產生白色沉淀之前，一定會發生反應的化學方程式是。

12.(2023?吉林長春?統考二模)鹽酸、硫酸都是重要的酸，在化工領域用途非常廣泛。

(1)在實驗室中稀釋濃硫酸時的操作要點是。

(2)鹽酸、硫酸具有相似的化學性質，原因是它們在水溶液中都能解離出相同的o

(3)查閱資料可知BaS04難溶于水也難溶于酸，在實驗室中區分稀HC1和稀H2s04可選用的試劑為一

【能力提升】

1.(2023年重慶市中考A卷)硫酸和鹽酸是工農業生產中重要的兩種酸。下列有關說法正確的是

①它們都能使紫色石蕊溶液變紅

②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運動

③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質量都減小

④稀硫酸和氯化領溶液發生復分解及應生成鹽酸

A.①②③④B.①②④C.①②③D.①③

2.下列物質的性質與用途對應關系不正確的是

A.醋酸具有酸性一一也能除鐵銹B.濃硫酸具有腐蝕性一一用于干燥氧氣

C.稀鹽酸有酸性一一能實驗室制二氧化碳D.濃硫酸具有吸水性一一用于干燥二氧化碳

3.下列關于鹽酸的敘述錯誤的是

A.胃液里含有少量鹽酸可幫助消化

B.濃鹽酸是揮發性酸

C.鹽酸可用于清除金屬表面的銹

D.濃鹽酸能使石蕊、酚麟等指示劑變色

4.下列用途錯誤的是

A.用鹽酸或稀硫酸除鐵銹B.濃硫酸常用來作氣體干燥劑

C.鹽酸可以制造藥物D.常用濃鹽酸來制取純凈的氫氣

5.下列不屬于硫酸的用途的是（）

A.生產化肥

B.用于金屬除銹

C.濃硫酸在實驗中做干燥劑

D.制肥皂

6.下列有關酸的說法中，正確的是（）

A.鹽酸、硫酸在水溶液中都能產生H+,故有許多共同的用途，如都能除水垢（主要成分為碳酸鈣等）和除

鐵銹

B.濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，再涂上氫氧化鈉溶液

C.濃硫酸是常見的液體干燥劑，能干燥所有的氣體

D.廁所潔廁劑（含鹽酸）加水稀釋，溶液的pH會升高

7.根據你的化學知識和生活經驗判斷，下列說法錯誤的是

A.打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞，能聞到刺激性氣味，是因為分子在不斷地運動

B.滴加洗滌劑能將餐具上的油污洗掉，因為洗滌劑能溶解油污

C.吃松花蛋時可加入少量食醋，因為食醋能消除蛋中所含堿性物質的澀味

D.稀鹽酸能用來除去鐵制品表面的鐵銹，因為稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應

8.（2023?四川?統考中考）下表為某核心期刊刊文中氫氣制備對比實驗的數據（將鋅粒壓成薄鋅片增大了

表面積）。下列不能由實驗得出的結論是

編號20mL硫酸的質量分數1g鋅的形狀。?3min產生氫氣體積（mL）

?20%鋅粒31.7

②20%薄鋅片50.9

③30%鋅粒61.7

④30%薄鋅片79.9

A.Zn是金屬活動順序表中氫前金屬

B.鋅粒產生氫氣的體積總是比薄鋅片少

C.增大硫酸的質量分數能加快產生氫氣

D.增大鋅與酸的接觸面積能加快產生氫氣

9.（2023?廣西?統考中考）向三個燒杯中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同時加入質量分數相同的100g

稀鹽酸，充分反應。反應的有關圖像錯誤的是

10.（1-2答案）（2023?山東濰坊?統考中考）向兩個盛有相同質量鋁粉和鐵粉的燒杯中，分別滴加相同濃度

的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示。下列說法正確的是

A.a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應

B.b點時，兩個燒杯中產生氫氣的質量相同

C.c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余

D.右側曲線不能反映鐵和鋁的金屬活動性強弱

11.（2023?湖南益陽?統考中考）數字化實驗利用傳感器能準確地測定實驗過程的相關數據。下圖是某同

學將少量鋅粒放入盛有過量稀硫酸的恒容密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內氣體壓強與反應時間的變

化曲線。據圖回答下列問題:

（l）AB段發生反應的化學方程式為o

（2）C點表示的溶液中含有的溶質有（填化學式）o

12.硫酸、鹽酸是重要的化工原料。

（1）濃硫酸在實驗室中常用作氣體干燥劑，因為濃硫酸有性，但不能干燥等堿性氣體。

（2）寫出稀硫酸與下列物質反應的化學方程式:

①與鐵粉反應：;

②與碳酸鈉溶液反應：;

③與氯化鋼溶液反應：;

上述反應中，屬于酸的共同性質的是（填編號）。

（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是（填編號）。

①金屬表面除銹

②制造藥物氯化鋅

③除去NaCl中少量的NaOH

13.（2023年重慶市中考B卷）微型化學實驗，因節能環保備受青睞。某化學興趣小組設計了圖1、圖2兩個

微型實驗，據圖回答下列問題。

（1）如圖1所示：在直徑約為L5cm的水滴兩邊，同時放少量硫酸銅晶體、氫氧化鈉固體。已知：相對分子

質量越大，微粒運動越慢，反之越快。實驗中在______（填“A”或"B”）區域會先出現沉淀，反應的化學

方程式為。

（2）如圖2所示：探究紫色石蕊溶液變色規律。

步驟1：向點滴板P6號的孔穴中先加入如圖2所示的試劑，再分別滴入2滴紫色石蕊溶液。6號孔穴中水

的作用是。

步驟2：將步驟1中所得的1號溶液和4號溶液互滴后溶液顏色發生明顯變化，選出下列組合中互滴后溶液

顏色有明顯變化的是（填序號）。

A.1號、5號B.1號、3號C.3號、4號D.4號、5號

步驟3：重復步驟1,用吸管向5號孔穴吹入人呼出的氣體，溶液表面出現白膜，寫出反應的化學方程式—

14.（2023?寧夏?統考中考）學習小組在實驗室探究銅、鋅、銀三種金屬活動性順序。

【設計與實驗】同學們設計并進行圖3所示實驗（實驗中所用金屬均已用砂紙打磨）。

20%稀硫酸20%稀硫酸20%稀硫酸

vv

p

TTofo

鋅片

銅片

一

一

一銅片

一ffil

二

一Dn二二_硝酸銀

nunBDg溶液

實驗I實驗n

【解釋與結論】

(1)實驗I中只有一支試管內有氣泡產生，反應的化學方程式為?

(2)實驗II中實驗現象是?

(3)上述實驗涉及的基本反應類型是o

由上述實驗得出三種金屬活動性由強到弱的順序是鋅、銅、銀。

【反思與交流】

(4)請你另設計一個實驗方案驗證這三種金屬的活動性順序(寫出所用試劑即可)。

(5)某同學又取了金屬M放入試管中，滴加稀硫酸，發現有氣泡產生，請你推測：金屬M(填“能”或

“不能”)與硫酸銅溶液發生化學反應。

【拓展與延伸】

(6)同學們用不同形狀的鋅和不同溶質質量分數的稀硫酸在室溫下進行實驗，探究鋅與稀硫酸反應快慢的影

響因素，實驗記錄表：

硫酸的溶質質量分數鋅的形狀氫氣的體積(mL)

實驗編號

(均取20mL)(均取1g)(均收集3分鐘)

①20%鋅粒31.7

②20%鋅片50.9

③30%鋅粒61.7

④30%鋅片79.9

實驗①②對比說明；要比較不同溶質質量分數的稀硫酸對反應快慢的影響，應選擇

的實驗編號是o由此得出不同形狀的鋅和不同溶質質量分數的稀硫酸都會影響反應快慢。

15.(2023?湖南郴州?統考中考)圖1為某興趣小組用大理石和鹽酸制備的C02,來驗證C0?和澄清石灰水

反應的裝置。實驗時發現澄清石灰水中只看到出現氣泡，但未見渾濁。該小組對其原因進行了探究。

查閱資料：常溫常壓下，HC1的溶解度為1:500,CO2的溶解度為1:0.759。

【猜想與假設】

(1)猜想一：；猜想二：C02中混有氯化氫氣體。

【實驗與驗證】

(2)①甲同學取少量該澄清石灰水于試管中，用飲料管往試管內吹氣，溶液(填現象)，則猜想一不

成立；

②乙同學用圖2所示裝置進行實驗，結果觀察到C中溶液變渾濁；為進一步驗證，再取B中反應后的溶液，

滴加(填化學式)溶液，出現白色渾濁，則猜想二成立。

【反思與評價】

(3)①通過上述實驗可知，用鹽酸制取氣體時，往往混有HC1氣體，說明鹽酸具有性；

②為除去CO?中混有的氯化氫氣體，最好選用。

a.NaOH溶液b.濃硫酸c.飽和

NaHCOs溶液

③丙同學不理解，混有氯化氫氣體的CO,為什么不能使澄清石灰水變渾濁。請你幫他解釋一下：(用

化學方程式表示)。

16.(2023?黑龍江齊齊哈爾?統考中考)化學興趣小組的同學為了探究稀硫酸的化學性質，進行如下圖所

示實驗。A、B、C、D四支試管中盛有一定量的稀硫酸，向其中分別滴加四種化合物的溶液。請回答下列問

題:

【查閱資料】碳酸鉀溶液呈堿性。

(2)向A試管中滴入幾滴酚酸溶液，觀察到現象，證明稀硫酸能和氫氧化鈉溶液發生化

學反應，寫出該反應的化學方程式o

(3)D試管中觀察到現象，證明稀硫酸能和硝酸鋼溶液發生化學反應。

實驗后，將A、C兩支試管中所有物質倒入同一個燒杯中，觀察到有氣泡產生，最終形成無色溶液，為了得

出燒杯內廢液的溶質成分，同學們進行了以下實驗探究。

【提出問題】燒杯中廢液的溶質成分有哪些？(酚酬除外)

【進行猜想】

⑷猜想1：?

猜想2：硫酸鈉、硫酸鉀和硫酸

【設計實驗】

(5)請設計實驗方案，證明猜想2成立。

實驗步驟實驗現象實驗結論

取少量樣品于試管中，加入。o猜想2成立

【拓展應用】

(6)將燒杯中的廢液直接倒入鑄鐵下水道，會導致的后果是(答一點即可)。

17.(2023?寧夏吳忠?校考模擬預測)某化學興趣小組以“探究硫酸的性質”為主題，展開項目式學習。

【任務一】濃硫酸稀釋過程中的能量變化。

(1)圖甲中觀察到石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，此現象說明濃硫酸溶于水(填“放熱”或“吸熱”)。

【任務二】稀硫酸的化學性質

小組同學按圖乙進行實驗

(2)給試管1中加入一定量的稀硫酸，發生反應的化學方程式為o

(3)試管2中加稀硫酸后可觀察到的現象是o

(4)小組同學向試管3中滴加稀硫酸，沒有明顯現象，他們對試管3反應后的溶質成分很好奇，繼續進行探

究。

【提出問題】試管3中反應后的溶液中溶質成分是什么？

猜想一：可能是Na2so4；猜想二：可能是NazSOa、NaOH；猜想三可能是NazSCkH2s0&

【實驗與結論】甲同學從試管3中取樣向其中滴加BaCL溶液，觀察到有白色沉淀產生，他認為猜想三正確。

乙同學認為有白色沉淀產生不能證明猜想三成立，理由是o(用方程式表示)乙將試管3中的剩余溶液

加入試管4中，看到的現象，證明猜想三正確。

【任務三】廢液回收處理

(5)實驗結束后在老師的指導下，同學們將四支試管中的廢液倒入廢液缸。

取少量廢液缸內液體滴入試管5中發現溶液呈色，說明廢液中硫酸過量，為防止其污染環境，從實驗

成本的角度考慮，應向該廢液中加入適量____(填化學式)處理后再排放。

18.(2023?江蘇無錫?統考一模)化學興趣小組對酸的相關性質展開了如下項目式探究。

【任務一】探究酸的共性

實驗1：小組同學用紫茄子皮自制了酸堿指示劑，滴加至鹽酸和硫酸中都能變成桃紅色

實驗2：分別將大小相同的金屬鋁、鋅、鐵放入等體積等濃度的稀硫酸溶液中，觀察實驗現象，結果發現鋁

表面開始時并沒有氣泡產生

實驗3：向某固體滴加足量稀鹽酸溶液，產生大量氣泡。

(1)鹽酸、硫酸都能使指示劑變色的本質原因是o

(2)鋁和稀硫酸反應剛開始沒有氣泡產生的原因是0

(3)小組同學根據實驗3中的現象判斷該固體不一定是活潑金屬。判斷的依據是：。

【任務二】再探鹽酸和硫酸

鹽酸和硫酸中酸根離子不同，與其它物質反應，也可體現酸的個性。

【進行實驗】按如圖1所示連接裝置，用滴定管分別向Ba(OH%溶液中勻速滴加稀鹽酸和稀硫酸，觀察現象

并繪制出電導率隨時間變化的曲線如圖2所示。

1600

滴定管…口士

電導率1400

1200

傳感器1000

800

A600

6400

Ba(OH)2溶液:200

100200時間/s

圖1圖2

【查閱資料】電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱；一定條件下，電導率的大小能反映溶液中離子濃

度的大小；蒸儲水幾乎不導電，其電導率幾乎為0。

【分析與結論】

(4)①曲線1點M處燒杯中溶液的溶質為(寫化學式)。

②曲線2發生反應的化學方程式為。

⑸曲線2中Q點的電導率比曲線1中N點的電導率小的原因是。

(6)向Ba(0H)2溶液中滴加一種藍色溶液，測得導電率曲線與曲線2相似，該藍色溶液可能是

C.Cu(N0)2

A.CuS04B.CuCla3

19.(2023?福建福州?福建師大附中校考三模)興趣小組同學探究鋅與硫酸的反應，請回答下列問題。

【查閱資料】當硫酸濃度過大時，硫酸與鋅反應能生成SO?氣體，SO?氣體的化學性質類似于COz,能與水反

應生成亞硫酸(壓S03)。

I、同學甲將未打磨的鋅片與稀硫酸放入密閉容器中，用壓強傳感器和溫度傳感器分別測得數據如下圖所

壓強/kPa氣體壓強曲線溫度/℃溫度曲線

110

108

106

104

102

100

200200

時間/s時間/s

(1)寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式：。

(2)AB段未觀察到氣泡產生，但容器內壓強卻逐漸增大，可能的原因是(填標號)。

A.鋅片表面有氧化膜

B.鋅跟酸發生反應產生氣體

C.金屬氧化物與酸反應放熱

II、同學乙將鋅片放入盛有硫酸的試管中制取氫氣，發現鋅片表面有氣泡冒出，同時聞到刺激性氣味。同

學乙對這一異常現象展開探究。

【提出問題】鋅與硫酸反應除生成氫氣外，同時還可能生成什么氣體呢？

【提出猜想】

(3)猜想一：；猜想二：猜想三：S02和

【進行實驗】

(4)同學乙將濕潤的紫色石蕊試紙放在試管口，觀察到,則猜想二不成立。

【實驗改進】為了收集純凈干燥的氫氣，興趣小組對同學乙的實驗進行改進，如圖：

氫氧化

鈉溶液

(堿石灰的主要成分是CaO和NaOH固體)

(5)同學丙認為該裝置仍不正確，請你在不增減裝置，不改變藥品的基礎上，對裝置順序作出調整：

(6)調整之后，在裝有氫氧化鈉溶液裝置中發生反應的化學方程式為。

20.(2023?廣東深圳?深圳實驗學校校考三模)實驗室常用鋅粒與稀H2sO4反應的方法制取出。

(1)該反應的化學方程式為。

(2)稀硫酸和稀鹽酸的化學性質相似是因為在溶液中都只含有一種陽離子是，小力同學把稀H2s。4換成

了稀HC1,實驗中看到收集到的氣體中有白霧并聞到了刺激性氣味，其他同學對他收集的氣體成分產生了疑

問。

于是，小力同學進行了下列探究：

【提出問題】鋅粒與稀鹽酸反應收集到的氣體成分是什么？

【查閱資料】無水硫酸銅是白色粉末，易吸水變藍，遇HC1無明顯現象

【猜想假設】猜想一：該氣體為％、H2O；

猜想二：該氣體為電、HC1；

(3)猜想三：該氣體為o

【實驗探究】

(4)小力同學查閱資料后，設計了下列實驗驗證猜想：

實驗I