2024年安徽省普通高中學業水平選擇性考試（化學）可能用到的相對原子質量:H—1Li—7O—16Si—28Cu—64I—127Au—197一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.勞動人民的發明創造是中華優秀傳統文化的組成部分。下列化學原理描述錯誤的是發明關鍵操作化學原理A制墨松木在窯內燜燒發生不完全燃燒B陶瓷黏土高溫燒結形成新的化學鍵C造紙草木灰水浸泡樹皮促進纖維素溶解D火藥硫黃、硝石和木炭混合,點燃發生氧化還原反應2.2024年5月8日,我國第三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。艦體表面需要采取有效的防銹措施,下列防銹措施中不形成表面鈍化膜的是A.發藍處理 B.陽極氧化C.表面滲鍍 D.噴涂油漆3.關于物質的分離、提純,下列說法錯誤的是A.蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4B.過濾法分離苯酚和NaHCO3溶液C.萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素D.重結晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸4.化學用語可以表達化學過程,下列化學用語表達錯誤的是A.用電子式表示Cl2的形成:B.亞銅氨溶液除去合成氨原料氣中的CO:[Cu(NH3)2]2++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]2+C.用電子云輪廓圖示意p-pπ鍵的形成:D.制備芳綸纖維凱芙拉:+HOH+(2n-1)H2O5.基本概念和理論是化學思維的基石。下列敘述錯誤的是A.VSEPR理論認為VSEPR模型與分子的空間結構相同B.元素性質隨著原子序數遞增而呈周期性變化的規律稱為元素周期律C.泡利原理認為一個原子軌道內最多只能容納兩個自旋相反的電子D.sp3雜化軌道由1個s軌道和3個p軌道混雜而成6.鷹爪甲素(如圖)可從治療瘧疾的有效藥物鷹爪根中分離得到。下列說法錯誤的是A.有5個手性碳B.在120℃條件下干燥樣品C.同分異構體的結構中不可能含有苯環D.紅外光譜中出現了3000cm-1以上的吸收峰7.過量SO2與以下0.1mol·L-1的溶液反應,下列總反應方程式錯誤的是溶液現象化學方程式ANa2S產生淡黃色沉淀3SO2+2Na2S3S↓+2Na2SO3BFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色2FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HClCCuCl2溶液褪色,產生白色沉淀SO2+2CuCl2+2H2O2CuCl↓+H2SO4+2HClDNa2CO3(含酚酞)溶液由紅色變無色2SO2+Na2CO3+H2OCO2+2NaHSO38.結構決定性質,性質決定用途。下列事實解釋錯誤的是事實解釋A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強B王水溶解鉑濃鹽酸增強了濃硝酸的氧化性C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對較低D石墨能導電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個碳原子平面內運動9.主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大,X、Y的價電子數相等,Z的價電子所在能層有16個軌道,4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是A.電負性:W>YB.酸性:W2YX3>W2YX4C.基態原子的未成對電子數:W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y10.堿金屬的液氨溶液含有的藍色溶劑化電子[e(NH3)n]-是強還原劑。鋰與液氨反應的裝置如圖(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是A.堿石灰有利于NH3逸出B.鋰片必須打磨出新鮮表面C.干燥管中均可選用P2O5D.雙口燒瓶中發生的變化是Li+nNH3Li++[e(NH3)n]-11.黃金按質量分數分級,純金為24K。Au-Cu合金的三種晶胞結構如圖,Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列說法錯誤的是A.Ⅰ為18K金B.Ⅱ中Au的配位數是12C.Ⅲ中最小核間距Au-Cu<Au-AuD.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,Au與Cu原子個數比依次為1∶1、1∶3、3∶112.O2在超高壓下轉化為平行六面體的O8分子(如圖)。下列說法錯誤的是A.O2和O8互為同素異形體B.O8中存在不同的氧氧鍵C.O2轉化為O8是熵減反應D.常壓低溫下O8能穩定存在13.CO2氣氛下,Pb(ClO4)2溶液中含鉛物種的分布如圖。縱坐標(δ)為組分中鉛占總鉛的質量分數。已知c0(Pb2+)=2.0×10-5mol·L-1,pKa1(H2CO3)=6.4、pKa2(H2CO3)=10.3,pKsp(PbCO3)=12.1。下列說法錯誤的是A.pH=6.5時,溶液中c(CO32-)<cB.δ(Pb2+)=δ(PbCO3)時,c(Pb2+)<1.0×10-5mol·L-1C.pH=7時,2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]<2c(CO32-)+c(HCO3-D.pH=8時,溶液中加入少量NaHCO3(s),PbCO3會溶解14.我國科學家設計了一種雙位點PbCu電催化劑,用H2C2O4和NH2OH電化學催化合成甘氨酸,原理如圖,雙極膜中H2O解離的H+和OH-在電場作用下向兩極遷移。已知在KOH溶液中,甲醛轉化為HOCH2O-,存在平衡HOCH2O-+OH-[OCH2O]2-+H2O。Cu電極上發生的電子轉移反應為[OCH2O]2--e-HCOO-+H·。下列說法錯誤的是A.電解一段時間后陽極區c(OH-)減小B.理論上生成1molH3N+CH2COOH雙極膜中有4molH2O解離C.陽極總反應式為2HCHO+4OH--2e-2HCOO-+H2↑+2H2OD.陰極區存在反應H2C2O4+2H++2e-CHOCOOH+H2O15.科學家合成了一種如圖所示的納米“分子客車”,能裝載多種稠環芳香烴。三種芳烴與“分子客車”的結合常數(值越大越穩定)見表。下列說法錯誤的是芳烴芘并四苯蒄結構結合常數3853764176000A.芳烴與“分子客車”可通過分子間相互作用形成超分子B.并四苯直立裝載與平躺裝載的穩定性基本相同C.從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個芘D.芳烴π電子數越多越有利于和“分子客車”的結合二、非選擇題:本題共4小題,共55分。16.(13分)鈹用于宇航器件的構筑。一種從其鋁硅酸鹽[Be3Al2(SiO3)6]中提取鈹的路徑為:已知:Be2++4HABeA2(HA)2+2H+回答下列問題:(1)基態Be2+的軌道表示式為。

(2)為了從“熱熔冷卻”步驟得到玻璃態,冷卻過程的特點是。

(3)“萃取分液”的目的是分離Be2+和Al3+,向過量燒堿溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液,觀察到的現象是。

(4)寫出反萃取生成Na2[Be(OH)4]的化學方程式。“濾液2”可以進入步驟再利用。

(5)電解熔融氯化鈹制備金屬鈹時,加入氯化鈉的主要作用是

。

(6)Be(OH)2與醋酸反應得到某含4個Be的配合物,4個Be位于以1個O原子為中心的四面體的4個頂點,且每個Be的配位環境相同,Be與Be間通過CH3COO-相連,其化學式為。

17.(14分)用BaCO3和焦炭為原料,經反應Ⅰ、Ⅱ得到BaC2,再制備乙炔是我國科研人員提出的綠色環保新路線。反應Ⅰ:BaCO3(s)+C(s)BaO(s)+2CO(g)反應Ⅱ:BaO(s)+3C(s)BaC2(s)+CO(g)回答下列問題:(1)寫出BaC2與水反應的化學方程式

。

(2)已知Kp=(pCO)n、K=(pCO105Pa)n(n是CO的化學計量數)。反應圖1lgK與T的關系曲線①反應BaCO3(s)+4C(s)BaC2(s)+3CO(g)在1585K的Kp=Pa3。

②保持1320K不變,假定恒容容器中只發生反應Ⅰ,達到平衡時pCO=Pa,若將容器體積壓縮到原來的12,重新建立平衡后pCO=(3)恒壓容器中,焦炭與BaCO3的物質的量之比為4∶1,Ar為載氣。1400K和1823K下,BaC2產率隨時間的關系曲線依實驗數據擬合得到圖2(不考慮接觸面積的影響)。圖2BaC2產率與時間的關系曲線①初始溫度為900K,緩慢加熱至1400K時,實驗表明BaCO3已全部消耗,此時反應體系中含Ba物種為。

②1823K下,反應速率的變化特點為,其原因是。

18.(14分)學習小組為探究Co2+、Co3+能否催化H2O2的分解及相關性質,室溫下進行了實驗Ⅰ~Ⅳ。已知:[Co(H2O)6]2+為粉紅色、[Co(H2O)6]3+為藍色、[Co(CO3)2]2-為紅色、[Co(CO3)3]3-為墨綠色。回答下列問題:(1)配制1.00mol·L-1的CoSO4溶液,需要用到下列儀器中的(填標號)。

實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗Ⅲ無明顯變化溶液變為紅色,伴有氣泡產生溶液變為墨綠色,并持續產生能使帶火星木條復燃的氣體(2)實驗Ⅰ表明[Co(H2O)6]2+(填“能”或“不能”)催化H2O2的分解。實驗Ⅱ中HCO3-大大過量的原因是。實驗Ⅲ初步表明[Co(CO3)3]3-能催化H2O2的分解,寫出H2O2在實驗Ⅲ中所發生反應的離子方程式、(3)實驗Ⅰ表明,反應2[Co(H2O)6]2++H2O2+2H+2[Co(H2O)6]3++2H2O難以正向進行,利用化學平衡移動原理分析Co3+、Co2+分別與CO32-配位后,正向反應能夠進行的原因實驗Ⅳ(4)實驗Ⅳ中,A到B溶液變為藍色,并產生氣體;B到C溶液變為粉紅色,并產生氣體。從A到C所產生的氣體的分子式分別為、。

19.(14分)某研究小組按以下路線對內酰胺F的合成進行了探索:回答下列問題:(1)從實驗安全角度考慮,A→B中應連有吸收裝置,吸收劑為。

(2)C的名稱為,它在酸溶液中用甲醇處理,可得到制備(填標號)的原料。

a.滌綸b.尼龍c.維綸d.有機玻璃(3)下列反應中不屬于加成反應的有(填標號)。

a.A→Bb.B→Cc.E→F(4)寫出C→D的化學方程式。

(5)已知(亞胺)。然而,E在室溫下主要生成,原因是

。

(6)已知亞胺易被還原。D→E中,催化加氫需在酸性條件下進行的原因是,若催化加氫時,不加入酸,則生成分子式為C10H19NO2的化合物H,其結構簡式為。

參考答案1.C2.D3.B4.B5.A6.B7.A8.B9.D10.C11.C12.D13.D14.B15.B16.(除標明外,每空2分)(1)↓↑1s(1分)(2)快速冷卻(3)先產生白色沉淀,且沉淀立刻溶解(4)BeA2(HA)2+6NaOHNa2[Be(OH)4]+4NaA+2H2O反萃取分液(5)增加熔融鹽的導電性(6)Be4O(CH3COO)617.(每空2分)(1)BaC2+2H2OBa(OH)2+C2H2↑(2)①1016②105105(3)①BaO②t1~t2階段凈反應速率為正值且恒定不變,t2后反應達到平衡,凈反應速率恒為0反應物均為固體,固體的濃度為定值,不會隨著消耗而發生改變18.(除標明外,每空2分)(1)bc(1分)(2)不能(1分)吸收轉化過程中產生的H+,促使反應正向進行2Co2++10HCO3-+H2O22[Co(CO3)3]3-+6H2O+4CO2↑、2H2O22H2O2+O2↑(3)Co2+與CO32-配位,H+濃度增大,平衡正向移動,Co3+與CO32-配位,[Co(H2O)619.(除標明外,每空2分)(1)NaOH(或KOH或FeSO4)溶液(1分)(2)甲基丙烯腈(或2-甲基丙烯腈或α-甲基丙烯腈)(1分)d(3)bc(4)(5)G可形成大π鍵更穩定(6)防止催化加氫得到的氨基與羰基反應生成亞胺;促使反應正向進行2024年安徽省普通高中學業水平選擇性考試（化學）試卷分析一、總體評價2024年安徽省普通高中學業水平選擇性考試（化學）試卷以《普通高中化學課程標準（2017年版2020年修訂）》為命題依據，緊扣時代主題，落實“立德樹人”根本任務，注重發揮育人功能、價值導向和激勵作用。試卷在題型結構、呈現方式、考試內容等方面保持了較好的穩定性和延續性，同時凸顯了化學學科核心素養的考查，彰顯了化學學科特色和學科價值。二、試題特點1.注重基礎，突出主干知識試題內容范圍和難度設置嚴格依據課程標準，強調高中化學基礎知識和基本技能，聚焦分析問題與解決問題的根本能力。試題設問與答案設計呼應教材核心內容，全面考查了化學學科特點和化學研究基本方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、常見有機物及其應用、化學實驗基礎知識等必備知識。2.精心設計，突出關鍵能力化學試題創設具體的問題情境，考查學科理解和思維能力。試題注重融合應用，體現知識結構化的價值，如融合元素化合物、反應速率、電化學等知識解決由從銅陽極泥中