2024年河北省普通高中學業水平選擇性考試（化學）可能用到的相對原子質量:H—1C—12N—14O—16F—19Si—28S—32Cl—35.5K—39Cu—64一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.燕趙大地歷史悠久,文化燦爛。對下列河北博物院館藏文物的說法錯誤的是戰國宮門青銅鋪首西漢透雕白玉璧五代彩繪石質浮雕元青花釉里紅瓷蓋罐A.青銅鋪首主要成分是銅錫合金B.透雕白玉璧主要成分是硅酸鹽C.石質浮雕主要成分是碳酸鈣D.青花釉里紅瓷蓋罐主要成分是硫酸鈣2.關于實驗室安全,下列表述錯誤的是A.BaSO4等鋇的化合物均有毒,相關廢棄物應進行無害化處理B.觀察燒杯中鈉與水反應的實驗現象時,不能近距離俯視C.具有標識的化學品為易燃類物質,應注意防火D.硝酸具有腐蝕性和揮發性,使用時應注意防護和通風3.高分子材料在生產、生活中得到廣泛應用。下列說法錯誤的是A.線型聚乙烯塑料為長鏈高分子,受熱易軟化B.聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成,受熱易分解C.尼龍66由己二酸和己二胺縮聚合成,強度高、韌性好D.聚甲基丙烯酸酯(有機玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成,透明度高4.超氧化鉀(KO2)可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑,反應為4KO2+2CO22K2CO3+3O2NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.44gCO2中σ鍵的數目為2NAB.1molKO2晶體中離子的數目為3NAC.1L1mol·L-1K2CO3溶液中CO32-D.該反應中每轉移1mol電子生成O2的數目為1.5NA5.化合物X是由細菌與真菌共培養得到的一種天然產物,結構簡式如圖。下列相關表述錯誤的是A.可與Br2發生加成反應和取代反應B.可與FeCl3溶液發生顯色反應C.含有4種含氧官能團D.存在順反異構6.下列實驗操作及現象能得出相應結論的是選項實驗操作及現象結論A.還原鐵粉與水蒸氣反應生成的氣體點燃后有爆鳴聲H2O具有還原性B.待測液中滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀待測液含有SOC.Mg(OH)2和Al(OH)3中均分別加入NaOH溶液和鹽酸,Mg(OH)2只溶于鹽酸,Al(OH)3都能溶Mg(OH)2比Al(OH)3堿性強D.K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液由橙色變為黃色增大生成物的濃度,平衡向逆反應方向移動7.侯氏制堿法工藝流程中的主反應為QR+YW3+XZ2+W2ZQWXZ3+YW4R,其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關化學元素。下列說法正確的是A.原子半徑:W<X<YB.第一電離能:X<Y<ZC.單質沸點:Z<R<QD.電負性:W<Q<R8.從微觀視角探析物質結構及性質是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不符的是選項實例解釋A.原子光譜是不連續的線狀譜線原子的能級是量子化的B.CO2、CH2O、CCl4鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力C.CsCl晶體中Cs+與8個Cl-配位,而NaCl晶體中Na+與6個Cl-配位Cs+比Na+的半徑大D.逐個斷開CH4中的C—H鍵,每步所需能量不同各步中的C—H鍵所處化學環境不同9.NH4ClO4是火箭固體燃料重要的氧載體,與某些易燃物作用可全部生成氣態產物,如:NH4ClO4+2CNH3↑+2CO2↑+HCl↑下列有關化學用語或表述正確的是A.HCl的形成過程可表示為B.NH4ClO4中的陰、陽離子有相同的VSEPR模型和空間結構C.在C60、石墨、金剛石中,碳原子有sp、sp2和sp3三種雜化方式D.NH3和CO2都能作制冷劑是因為它們有相同類型的分子間作用力10.圖示裝置不能完成相應氣體的發生和收集實驗的是(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)選項氣體試劑A.SO2飽和Na2SO3溶液+濃硫酸B.Cl2MnO2+濃鹽酸C.NH3固體NH4Cl+熟石灰D.CO2石灰石+稀鹽酸11.在水溶液中,CN-可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與CN-形成配離子達平衡時,lgc(金屬離子)c(配離子)與-lgc下列說法正確的是A.99%的X、Y轉化為配離子時,兩溶液中CN-的平衡濃度X>YB.向Q點X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽,達平衡時c(XC.由Y和Z分別制備等物質的量的配離子時,消耗CN-的物質的量Y<ZD.若相關離子的濃度關系如P點所示,Y配離子的解離速率小于生成速率12.金屬鉍及其化合物廣泛應用于電子設備、醫藥等領域。如圖是鉍的一種氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ點的截面圖,晶胞的邊長為apm,NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.該鉍氟化物的化學式為BiF3B.粒子S、T之間的距離為114aC.該晶體的密度為1064NAD.晶體中與鉍離子最近且等距的氟離子有6個閱讀以下材料,完成13~14題。我國科技工作者設計了如圖所示的可充電Mg-CO2電池,以Mg(TFSI)2為電解質,電解液中加入1,3-丙二胺(PDA)以捕獲CO2,使放電時CO2還原產物為MgC2O4。該設計克服了MgCO3導電性差和釋放CO2能力差的障礙,同時改善了Mg2+的溶劑化環境,提高了電池充放電循環性能。13.下列說法錯誤的是A.放電時,電池總反應為2CO2+MgMgC2O4B.充電時,多孔碳納米管電極與電源正極連接C.充電時,電子由Mg電極流向陽極,Mg2+向陰極遷移D.放電時,每轉移1mol電子,理論上可轉化1molCO214.對上述電池放電時CO2的捕獲和轉化過程開展了進一步研究,電極上CO2轉化的三種可能反應路徑及相對能量變化如圖(*表示吸附態)。下列說法錯誤的是A.PDA捕獲CO2的反應為+CO2B.路徑2是優先路徑,速控步驟反應式為*CO2*-++e-*C2O4C.路徑1、3經歷不同的反應步驟但產物相同;路徑2、3起始物相同但產物不同D.三個路徑速控步驟均涉及*CO2二、非選擇題:共58分。15.(15分)市售的溴(純度99%)中含有少量的Cl2和I2,某化學興趣小組利用氧化還原反應原理,設計實驗制備高純度的溴。回答下列問題:(1)裝置如圖(夾持裝置等略),將市售的溴滴入盛有濃CaBr2溶液的B中,水浴加熱至不再有紅棕色液體餾出。儀器C的名稱為;CaBr2溶液的作用為;D中發生的主要反應的化學方程式為

。

(2)將D中溶液轉移至(填儀器名稱)中,邊加熱邊向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出現紅棕色氣體,繼續加熱將溶液蒸干得固體R。該過程中生成I2的離子方程式為

。

(3)利用圖示相同裝置,將R和K2Cr2O7固體混合均勻放入B中,D中加入冷的蒸餾水。由A向B中滴加適量濃H2SO4,水浴加熱蒸餾。然后將D中的液體分液、干燥、蒸餾,得到高純度的溴。D中蒸餾水的作用為和。

(4)為保證溴的純度,步驟(3)中K2Cr2O7固體的用量按理論所需量的34計算,若固體R質量為m克(以KBr計),則需稱取gK2Cr2O7(M=294g·mol-1)(用含m(5)本實驗所用鉀鹽試劑均經重結晶的方法純化。其中趁熱過濾的具體操作為:漏斗下端管口緊靠燒杯內壁,轉移溶液時用,濾液沿燒杯壁流下。

16.(14分)V2O5是制造釩鐵合金、金屬釩的原料,也是重要的催化劑。以苛化泥為焙燒添加劑從石煤中提取V2O5的工藝,具有釩回收率高、副產物可回收和不產生氣體污染物等優點。工藝流程如下。已知:ⅰ石煤是一種含V2O3的礦物,雜質為大量Al2O3和少量CaO等;苛化泥的主要成分為CaCO3、NaOH、Na2CO3等。ⅱ高溫下,苛化泥的主要成分可與Al2O3反應生成偏鋁酸鹽;室溫下,偏釩酸鈣[Ca(VO3)2]和偏鋁酸鈣均難溶于水。回答下列問題:(l)釩原子的價層電子排布式為;焙燒生成的偏釩酸鹽中釩的化合價為,產生的氣體①為(填化學式)。

(2)水浸工序得到濾渣①和濾液,濾渣①中含釩成分為偏釩酸鈣,濾液中雜質的主要成分為(填化學式)。

(3)在弱堿性環境下,偏釩酸鈣經鹽浸生成碳酸鈣,發生反應的離子方程式為

;

CO2加壓導入鹽浸工序可提高浸出率的原因為

;

浸取后低濃度的濾液①進入(填工序名稱),可實現釩元素的充分利用。

(4)洗脫工序中洗脫液的主要成分為(填化學式)。

(5)下列不利于沉釩過程的兩種操作為(填標號)。

a.延長沉釩時間b.將溶液調至堿性c.攪拌d.降低NH4Cl溶液的濃度17.(15分)氯氣是一種重要的基礎化工原料,廣泛應用于含氯化工產品的生產。硫酰氯及1,4-二(氯甲基)苯等可通過氯化反應制備。(1)硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑,工業上制備原理如下:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)ΔH=-67.59kJ·mol-1①若正反應的活化能為E正kJ·mol-1,則逆反應的活化能E逆=kJ·mol-1(用含E正的代數式表示)。

②恒容密閉容器中按不同進料比充入SO2(g)和Cl2(g),測定T1、T2、T3溫度下體系達平衡時的Δp(Δp=p0-p,p0為體系初始壓強,p0=240kPa,p為體系平衡壓強),結果如圖1。圖1圖1中溫度由高到低的順序為,判斷依據為

。

M點Cl2的轉化率為,T1溫度下用分壓表示的平衡常數Kp=kPa-1。

③圖2曲線中能準確表示T1溫度下Δp隨進料比變化的是(填標號)。

圖2(2)1,4-二(氯甲基)苯(D)是有機合成中的重要中間體,可由對二甲苯(X)的氯化反應合成。對二甲苯淺度氯化時反應過程為以上各反應的速率方程均可表示為v=kc(A)c(B),其中c(A)、c(B)分別為各反應中對應反應物的濃度,k為速率常數(k1~k5分別對應反應①~⑤)。某溫度下,反應器中加入一定量的X,保持體系中氯氣濃度恒定(反應體系體積變化忽略不計),測定不同時刻相關物質的濃度。已知該溫度下,k1∶k2∶k3∶k4∶k5=100∶21∶7∶4∶23。①30min時,c(X)=6.80mol·L-1,且30~60min內v(X)=0.042mol·L-1·min-1,反應進行到60min時,c(X)=mol·L-1。

②60min時,c(D)=0.099mol·L-1,若0~60min產物T的含量可忽略不計,則此時c(G)=mol·L-1;60min后,隨T的含量增加,c(D18.(14分)甲磺司特(M)是一種在臨床上治療支氣管哮喘、特應性皮炎和過敏性鼻炎等疾病的藥物。M的一種合成路線如下(部分試劑和條件省略)。回答下列問題:(1)A的化學名稱為。

(2)B→C的反應類型為。

(3)D的結構簡式為。

(4)由F生成G的化學方程式為

。

(5)G與H相比,H的熔、沸點更高,原因為

。

(6)K與E反應生成L,新構筑官能團的名稱為。

(7)同時滿足下列條件的I的同分異構體共有種。

(a)核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為3∶2∶2∶2;(b)紅外光譜中存在和硝基苯基(—)吸收峰。其中,可以通過水解反應得到化合物H的同分異構體的結構簡式為。

參考答案1.D2.A3.B4.A5.D6.C7.C8.B9.B10.C11.B12.D13.C14.D15.(除標明外,每空2分)(1)直形冷凝管(1分)抑制液溴與水反應;除去Cl2K2C2O4+Br22CO2↑+2KBr(2)蒸餾燒瓶2MnO4-+16H++10I-2Mn2++5I2+8H2O(3)冷凝(1分)減少溴的揮發(1分)(4)21m16.(除標明外,每空2分)(1)3d34s2(1分)+5(1分)CO2(2)Na[Al(OH)4](1分)(3)Ca(VO3)2+HCO3-+OH-CaCO3+2VO3-+H2O使HCO3-濃度增大,促進Ca(VO3)217.(除標明外,每空2分)(1)①E正+67.59(1分)②T3>T2>T1(1分)Δp與生成的SO2Cl2的壓強相等,該反應放熱,升溫平衡逆向移動,生成的SO2Cl2的量減少,Δp減小75%0.03③D(1分)(2)①5.54②0.033增大18.(除標明外,每空2分)(1)丙烯酸(1分)(2)加成反應(1分)(3)(4)+HNO3+H2O(5)H中含有羥基,可以形成分子間氫鍵(6)酰胺基(7)62024年河北省普通高中學業水平選擇性考試（化學）試卷分析一、試卷整體評價2024年河北省普通高中學業水平選擇性考試化學試卷，在命題思路上秉持了高考的核心功能，突出素養立意，全面考查了學生的“必備知識、關鍵能力、學科素養及核心價值”。試題結構清晰，難度適中，既注重基礎知識的考查，又強調對知識的綜合運用和創新能力。二、命題特點1.情境新穎，貼近生活：試題情境非常新穎，重點選擇了日常生活情境、生產環保情境、學術探索情境和實驗探究情境，讓學生感受到化學與生活的緊密聯系，增強學習興趣。2.設問巧妙，區分度高：試題設問獨具匠心，通過設置不同難度層次的題目，實現對高分段學生的有效區分，有利于高校人才選拔。3.知識覆蓋廣，考查全面：試卷覆蓋了化學學科的主要知識點，包括無機化學、有機化學、物理化學、分析化學等多個領域