章末綜合提升

第八章化學與可持續發展概念梳理構建體系1分層突破提升能力2教考銜接明確考向3內容索引單元檢測卷4概念梳理構建體系一、自然資源的開發利用自然資源的開發利用二、化學品的合理使用返回三、環境保護與綠色化學分層突破提升能力一、化學與環境1．空氣質量日報空氣質量日報的主要內容包括“空氣污染指數”、“首要污染物”、“空氣質量級別”、“空氣質量狀況”等。目前計入空氣污染指數的項目暫定為：可吸入顆粒物、氮氧化物、二氧化硫。2．碳中和、碳達峰碳中和：是指企業、團體或個人測算在一定時間內，直接或間接產生的溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節能減排等形式，抵消自身產生的二氧化碳排放，實現二氧化碳的“零排放”。碳達峰：是指碳排放進入平臺期后，進入平穩下降階段。簡單地說，也就是讓二氧化碳排放量“收支相抵”。我國提出二氧化碳排放力爭于2030年前達到峰值，努力爭取2060年前實現碳中和。針對練1．有利于實現“碳達峰、碳中和”的是A．風能發電

B．糧食釀酒C．燃煤脫硫

D．石油裂化√碳達峰是指我國承諾2030年前，二氧化碳的排放達到峰值，之后逐步降低；碳中和是指通過植樹造林、節能減排等形式，抵消自身產生的二氧化碳排放量，實現二氧化碳“零排放”，故選A。針對練2．化學與人體健康及環境保護息息相關。下列敘述正確的是A．食品加工時不可添加任何防腐劑B．掩埋廢舊電池不會造成環境污染C．天然氣不完全燃燒會產生有毒氣體D．使用含磷洗滌劑不會造成水體污染√A．食品加工時，可適當添加食品防腐劑，如苯甲酸鈉，故A錯誤；B.廢舊電池中含有重金屬等金屬離子，會造成土壤污染、水體污染等，故B錯誤；C．天然氣主要成分為甲烷，不完全燃燒會產生一氧化碳等有毒氣體，故C正確；D.含磷洗滌劑的排放，使水中磷過多，造成水中藻類瘋長，消耗水中溶解的氧，水體變渾濁，故D錯誤；故選C。針對練3．下列有關湘江流域的治理和生態修復的措施中，沒有涉及到化學變化的是A．定期清淤，疏通河道B．化工企業“三廢”處理后，達標排放C．利用微生物降解水域中的有毒有害物質D．河道中的垃圾回收分類后，進行無害化處理√A．定期清淤，疏通河道，保證河流暢通，沒有涉及化學變化，A符合題意；B.工業生產中得到產品的同時常產生廢氣、廢水和廢渣(簡稱“三廢”)，常涉及化學方法進行處理，如石膏法脫硫、氧化還原法和沉淀法等處理廢水，廢渣資源回收利用等過程均有新物質生成，涉及化學變化，B不符合題意；C．可通過微生物的代謝作用，將廢水中有毒有害物質，尤其是復雜的有機污染物降解為簡單的、無害物質，所以微生物法處理廢水有新物質的生成，涉及的是化學變化，C不符合題意；D.河道中的垃圾回收分類，適合焚化處理的垃圾，利用現代焚化爐進行燃燒，消滅各種病原體，把一些有毒、有害物質轉化為無害物質，同時可回收熱能，用于供熱和發電等，此過程涉及化學變化，D不符合題意；故選A。二、化工生產工藝流程(以金屬礦物、海水資源開發利用為背景)1．工藝流程題的結構規律：“主線主產品，分支副產品，回頭為循環”。2．對原料預處理的常用方法(1)研磨——減小固體顆粒的體積，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應速率。(2)水浸——與水接觸反應或溶解。(3)酸浸——與酸接觸反應或溶解，使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去。(4)灼燒——除去可燃性雜質或使原料初步轉化，如從海帶中提取碘時灼燒就是為了除去可燃性雜質。(5)煅燒——改變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土。3．解答化工流程題的方法——目標分析法制備類工藝流程題一般由多步連續的操作組成，每一步操作都有其具體的目標、任務。針對練4．海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法正確的是A．除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入試劑的順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．電解Mg(OH)2溶液提取金屬鎂C．工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用熱空氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收√A．除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的除雜試劑都是過量的，所以BaCl2應該在Na2CO3的前面，A錯誤；B.不能用電解Mg(OH)2溶液提取金屬鎂，B錯誤；C．NaOH價格高，會提高生產成本，所以工業生產中不選用NaOH，常選用Ca(OH)2作為沉淀劑，C錯誤；D.富集溴時，一般先用熱空氣吹出反應生成的單質溴，再用SO2將其還原為HBr，D正確；故選D。針對練5．磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝收集廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是A．合理處理廢舊電池有利于保護環境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉√A對，處理廢舊磷酸亞鐵鋰電池，回收金屬Al、Fe、Li等，可實現資源的再利用，并有利于保護環境；B對，由流程圖可知，正極片堿溶得到Na[Al(OH)4]溶液和含磷酸亞鐵鋰濾渣，利用Na[Al(OH)4]溶液可獲得Al，利用含磷酸亞鐵鋰濾渣可獲得Fe、Li；C對，含磷酸亞鐵鋰濾渣加入H2SO4/HNO3，Fe2+被氧化成Fe3+，加入堿液后Fe3+生成Fe(OH)3沉淀；D錯，濾液加入碳酸鈉生成Li2CO3沉淀，而Li2SO4易溶于水，故不能用Na2SO4代替Na2CO3。返回教考銜接明確考向1．(2023·全國甲卷，7)化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性B．豆漿能產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射C．SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分D．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化√A．苯甲酸鈉屬于強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此，其可作為食品防腐劑不是由于其具有酸性，A說法錯誤；B.膠體具有丁達爾效應，是因為膠體粒子對光線發生了散射，豆漿屬于膠體，因此，其能產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射，B說法正確；C．SO2可用于絲織品漂白是由于其能與絲織品中有色成分化合為不穩定的無色物質，C說法錯誤；D.維生素C具有很強的還原性，因此，其可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其容易被氧氣氧化，從而防止水果被氧化，D說法錯誤。2．(2023·浙江6月選考，4)物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是A．鋁有強還原性，可用于制作門窗框架B．氧化鈣易吸水，可用作干燥劑C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D．過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑√A．鋁用于制作門窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質，而不是利用它的還原性，A錯誤；B.氧化鈣易吸水，并與水反應生成氫氧化鈣，可吸收氣體中或密閉環境中的水分，所以可用作干燥劑，B正確；C．食品中含有的Fe2+等易被空氣中的氧氣氧化，維生素C具有還原性，且對人體無害，可用作食品抗氧化劑，C正確；D.過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，同時可吸收人體呼出的二氧化碳和水蒸氣，可作潛水艇中的供氧劑，D正確。3．(2022·海南卷，1)化學與日常生活息息相關。下列說法錯誤的是A．使用含氟牙膏能預防齲齒B．小蘇打的主要成分是Na2CO3C．可用食醋除去水垢中的碳酸鈣D．使用食品添加劑不應降低食品本身營養價值√A．人體缺氟會導致齲齒，因此使用含氟牙膏可預防齲齒，A正確；B.小蘇打的主要成分是NaHCO3，B錯誤；C．食醋的主要成分為CH3COOH，可與碳酸鈣反應生成可溶的醋酸鈣、二氧化碳和水，因此食醋可除去水垢中的碳酸鈣，C正確；D.食品添加劑加入到食品中的目的是為改善食品品質和色、香、味以及為防腐、保鮮和加工工藝的需要，所以合理使用有助于改善食品品質、豐富食品營養成分，不應降低食品本身營養價值，D正確。4．(2021·全國甲卷，26節選)碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫藥、染料等方面。回答下列問題：(1)I2的一種制備方法如圖所示：①加入Fe粉進行轉化反應的離子方程式為__________________________，生成的沉淀與硝酸反應，生成________后可循環使用。2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2+＋2I－

AgNO3由流程圖可知懸濁液中含AgI，AgI可與Fe反應生成FeI2和Ag，FeI2易溶于水，在離子方程式中能拆，故加入Fe粉進行轉化反應的離子方程式為2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2+＋2I－，生成的銀能與硝酸反應生成硝酸銀參與循環。②通入Cl2的過程中，若氧化產物只有一種，反應的化學方程式為_____________________________；若反應物用量比

＝1.5時，氧化產物為__________；當

＞1.5后，單質碘的收率會降低，原因是_________________________。FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2I2、FeCl3I2被過量的Cl2進一步氧化通入Cl2的過程中，因I－還原性強于Fe2+，Cl2先氧化還原性強的I－，若氧化產物只有一種，則該氧化產物只能是I2，故反應的化學方程式為FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2；若反應物用量比

＝1.5時，即Cl2過量，先氧化完全部I－再

氧化Fe2+，恰好將全部I－和Fe2+氧化，故氧化產物為I2、FeCl3；當

>

1.5，即Cl2過量特別多，多余的氯氣會與生成的單質碘以及水繼續發生氧化還原反應，單質碘的收率會降低。(2)以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應得到I2。上述制備I2的總反應的離子方程式為_____________________________________。返回單元檢測卷√酸雨、光化學煙霧、臭氧層空洞與氮氧化物有關，溫室效應與二氧化碳的排放有關，與氮氧化物無關，故C符合題意。1．(2023·福州格致中學高一期中)環保意識是重要的公民意識，下列環境問題與氮氧化物無關的是A．酸雨

B．光化學煙霧C．溫室效應

D．臭氧層空洞2．某自熱方便火鍋蔬菜包信息如下表所示，配料表中的山梨酸鉀屬于A．調味劑 B．著色劑C．膨松劑

D．防腐劑√食品名稱蔬菜包配料蓮藕、木耳、海帶、食用鹽、山梨酸鉀貯存條件陰涼干燥處、常溫保存保質期10個月調味劑為食鹽，沒有著色劑和膨松劑，山梨酸鉀主要用作食品防腐劑，故選D。3．水是一種寶貴的資源，保護水資源就是保護我們的生命。下列做法不利于水資源保護的是A．科學合理使用農藥B．任意排放化工廠廢水C．處理生活污水，達標排放D．分類處理城市垃圾√科學合理使用農藥有利于保護水資源，A正確；化工廠廢水應該經過處理后排放，B錯誤；生活污水應該經過處理達標后排放，C正確；城市垃圾分類有利于保護環境，廢物利用，D正確；故答案為B。4．我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現碳中和。下列行為不利于實現碳中和的是A．利用風能實現清潔發電B．使用新技術提高傳統能源的利用效率C．將重質油裂解為輕質油作為燃料D．研發催化劑將CO2還原為甲醇√A．利用風能實現清潔發電，減少含碳燃料的使用，有利于實現碳中和，A不符合題意；B.使用新技術提高傳統能源的利用效率，從而減少含碳燃料的使用，有利于實現碳中和，B不符合題意；C．將重質油裂解為輕質油作為燃料，燃料的碳含量變化不大，對大氣中碳排放影響不大，不利于碳中和，C符合題意；D.研發催化劑將CO2還原為甲醇，可減少大氣中CO2的排放量，有利于實現碳中和，D不符合題意。5．下列關于食品添加劑的說法不正確的是A．葡萄酒中添加適量SO2可以起到殺菌和抗氧化作用B．奶粉中可添加維生素、碳酸鈣、硫酸鋅、硫酸亞鐵等營養強化劑C．“鹵水點豆腐”中的“鹵水”是制作豆腐時常用的凝固劑D．亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑，生產加工肉制品時為了防腐和保色，可以不受限量控制√6．金屬鋰是密度最小的金屬。已知鋰的金屬活動性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是A．電解法

B．熱還原法C．熱分解法

D．鋁熱法√用電解法冶煉鈉和鎂，鋰的金屬活動性介于鈉和鎂之間，所以電解法冶煉金屬鋰，故選A。7．化學與人類生活密切相關。下列說法錯誤的是A．醫用酒精可用于消毒的原因是使蛋白質變性B．補鐵口服液是常見的補鐵劑，可與維生素C同時服用C．汽車尾氣中的氮氧化物可形成光化學煙霧D．碳酸鈉與碳酸氫鈉均能與酸反應，均可用于治療胃酸過多√酒精可進入細菌的細胞內，使細菌的蛋白質變性，破壞細菌組織，所以醫用酒精用于殺菌消毒，故A正確；為防止Fe2+被氧化，在補鐵時常加入維生素C，故B正確；光化學煙霧的成因與氮氧化物和碳氫化合物有關，故C正確；碳酸鈉的堿性過強，對胃的刺激性過大，不能用于治療胃酸過多，應用碳酸氫鈉來治療胃酸過多，故D錯誤；故選D。√8．迄今為止，煤、石油和天然氣等化石燃料仍然是人類使用的主要能源。下列有關煤、石油、天然氣等能源的說法正確的是A．石油裂化可以得到汽油，這種汽油是一種純凈物B．煤的氣化是指煤在高溫條件下由固態轉化為氣態的變化過程C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．煤就是碳石油裂化可以得到汽油，但這種汽油仍然是混合物，A項錯誤；煤的氣化是指通過化學反應把煤轉化為可燃性氣體的過程，屬于化學變化，B項錯誤；天然氣的燃燒產物是CO2和H2O，天然氣是一種清潔的化石燃料，C項正確；煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，組成中以碳元素為主，D項錯誤。√9．下列關于農藥和肥料的說法正確的是A．草木灰含有K2CO3，可作為鉀肥使用B．含磷化合物都可以作為磷肥直接使用C．氮肥只能通過人工合成而得到D．農藥都對人體無害，可以大量使用農藥A．草木灰含有K2CO3，K2CO3屬于可溶性鉀鹽，故可作為鉀肥使用，故A正確；B.含磷化合物不一定都可以作為磷肥直接使用，故B錯誤；C．氮肥不一定只能通過人工合成而得到，例如自然固氮等，故C錯誤；D.農藥都對人體有害，不可以大量使用農藥，故D錯誤。10．氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉，下列有關金屬冶煉的說法不正確的是A．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應中，鈉離子被還原，氯離子被氧化B．濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發生還原反應C．用磁鐵礦煉鐵的反應中，1molFe3O4被CO還原成Fe，轉移9mole－D．鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化√用磁鐵礦煉鐵的反應為Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，當有1molFe3O4被CO還原成Fe時，轉移8mol電子。11．近年來，食品安全問題越來越引起社會的廣泛關注，下列做法你認為合理的是A．在鴨子的飼料中添加蘇丹紅，可以產出蛋黃特紅的紅心鴨蛋B．我國應禁止使用味精C．為了提高奶制品中蛋白質的含量添加三聚氰胺D．在食品包裝袋里加一小包氧化亞鐵防止食品被氧化√蘇丹紅是有毒物質，A不合理；味精是一種常用的增味劑，合理使用味精能提高食物的鮮味，B不合理；三聚氰胺是化工原料，不能用作食品添加劑，C不合理；氧化亞鐵能與包裝袋內的氧氣發生反應，從而防止食品被氧化，D合理。12．塑料、合成橡膠和合成纖維這三大類合成材料，都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產的，下列有關說法錯誤的是A．天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產甲醇B．煤可以直接液化，使煤與氫氣作用生成液體燃料C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分餾得到D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通過加聚反應制得的√天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產甲醇，A項正確；煤可以直接液化，使煤與氫氣作用生成液體燃料，B項正確；石油分餾產物經進一步的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，C項錯誤；乙烯加聚得到聚乙烯，D項正確。13．我國正面臨巨大的CO2減排壓力。燃煤電廠是CO2的主要排放源，直接從燃煤煙氣中捕獲CO2是緩解CO2排放危機最有效的手段。一種鈣基吸收劑(主要成分為CaO)循環捕集煙氣中CO2的過程如圖所示，下列說法中錯誤的是A．碳酸化反應器中發生了化合反應，且為放熱反應B．生成的CaCO3附著在鈣基吸收劑表面會堵塞孔隙，導致其捕集性能下降C．1molCO2中含有16NA個電子D．封存的CO2可以轉化為甲醇等產品√碳酸化反應器中燃煤煙氣中的二氧化碳與氧化鈣發生反應生成碳酸鈣，該反應屬于化合反應，且為放熱反應，A正確；反應生成的CaCO3為顆粒狀，所以生成的CaCO3附著在鈣基吸收劑表面會堵塞孔隙，導致其捕集性能下降，B正確；分子中的電子數與質子數相同，所以1molCO2中含有(6＋8×2)mol×NA

mol-1＝22NA個電子，C錯誤；根據元素守恒可知，CO2可以轉化為甲醇等產品，符合“碳中和”理念，D正確；故選C。14．從淡化海水中提取溴的流程如圖：下列有關說法不正確的是A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液B．步驟Ⅲ的離子反應：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾√亞硫酸根離子可以和具有氧化性的溴單質發生氧化還原反應，可以用Na2SO3飽和溶液吸收溴單質，故A正確；氯氣具有氧化性，可以將溴離子氧化為溴單質，步驟Ⅲ的離子反應為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，故B正確；先后發生兩次2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，每獲得1molBr2，需要消耗2mol氯氣，在標準狀況下Cl2的體積為44.8L，但未告知是否為標準狀況，無法判斷氯氣的體積，故C錯誤；從溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸餾的方法，故D正確；故選C。15．(12分)“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發展、生態保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。(1)硫酸工業排出的尾氣(主要含SO2)有多種處理方式。①寫出用過量氨水吸收尾氣的離子方程式：__________________________________________。②尾氣也可用軟錳礦漿(MnO2)吸收，寫出如圖所示“反應”的化學方程式：__________________________。SO2＋MnO2===MnSO4由圖示可得，用軟錳礦漿(MnO2)吸收SO2生成MnSO4，化學方程式為SO2＋MnO2===MnSO4。(2)治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉化為無毒物質。寫出該反應的化學方程式：__________________________。NO和CO在催化劑作用下轉化為無毒物質，則發生氧化還原反應生成CO2和N2，化學方程式為2CO＋2NO2CO2＋N2。(3)某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業廢氣(主要含N2、Cl2、NO)，設計了如下流程：①“反應1”用于吸收Cl2，“反應1”的化學方程式為______________________________________________。===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O2Cl2＋2Ca(OH)2由流程圖可知，“反應1”用石灰乳吸收Cl2，故化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②“反應2”的離子方程式為____________________________。16．(15分)工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖：某課外小組在實驗室模擬上述過程設計如圖裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去)。(1)實驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是____________________________(用離子方程式表示)。Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－實驗開始時，溶液中的溴元素以Br－的形式存在，應先將其轉化為Br2，所以A裝置中不通熱空氣，需先通入強氧化劑Cl2，通入該氣體的目的是Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。(2)A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣，通入熱空氣的目的是________________________。A裝置中通入Cl2一段時間后，將大部分Br－轉化為Br2，然后停止通入Cl2，分離出Br2，于是改通熱空氣，所以通入熱空氣的目的是將溴從蒸餾燒瓶A中吹出。將溴從蒸餾燒瓶A中吹出(3)反應過程中，B裝置中Br2與SO2反應的化學方程式為_______________________________________。反應過程中，B裝置中Br2與SO2在水溶液中發生氧化還原反應，生成硫酸和氫溴酸，反應的化學方程式為SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(4)C裝置的作用是_______________________________________________________。C裝置是尾氣處理裝置，用于吸收前面操作過程中未反應的氣體等，作用是吸收未反應完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣。

吸收未反應完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣(5)為提取B裝置中的溴元素進行如下實驗：向反應后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應得到混合液。再加入苯，充分振蕩、靜置，待分層后，__________________________________________________________(將實驗操作補充完整)。Br－被氯氣氧化為Br2后溶解在水中，加入苯萃取，上層為溴的苯溶液，下層為水溶液，分離時，應先將水層從分液漏斗下口放出，再將含溴苯溶液從上口倒出。

先將水層從分液漏斗下口放出，再將含溴苯溶液從上口倒出(6)一定條件下，氯氣和溴單質反應可制得BrCl。結合原子結構知識解釋BrCl中Br呈正價的原因：_______________________________________________________________________________________。Br與Cl為同主族元素，最外層電子數相同，但Br的電子層數多，所以BrCl中Br呈正價，原因是Cl和Br最外層電子數相同，Br原子電子層數多，原子核對核外電子吸引能力弱，所以顯正價。Cl和Br最外層電子數相同，Br原子電子層數多，原子核對核外電子吸引能力弱，所以顯正價17．(15分)科學、安全、有效和合理地開發自然資源，對生產、生活有重要價值。請回答下列問題：(1)活性炭吸附法是工業提取碘的方法之一，其流程如圖：已知：pH＝2時，Ⅰ.NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時生成NO；Ⅱ.2MnO＋I2＋4H＋===2IO＋2Mn2+＋2H2O。①氧化過程的離子方程式為______________________________________。②根據I2的特性，分離操作X為_______________，冷凝得到粗碘。③酸性KMnO4是常用的強氧化劑，但該方法中卻選擇了價格較高的NaNO2，原因是________________________________________________________。④活性炭吸附的I2還能用濃Na2CO3溶液吸收，每吸收3molI2轉移5mol電子，該反應的離子方程式是_________________________________。加熱(或升華)(2)以金紅石(主要成分為TiO2)為原料，制取Ti的工藝流程如圖所示：①Ⅰ在高溫條件下進行，產物中有一種可燃性無色氣體。Ⅰ中反應的化學方程式為________________________________。②Ⅱ中鈦的提取率在不同溫度下隨時間變化的曲線如圖所示，則反應適宜的溫度為________℃。③Ⅱ中氬氣的作用是____________________。④海綿鈦除雜時得到的MgCl2可以循環使用，在上述工藝流程中可循環使用的物質還有________(填化學式)。1000防止Ti被氧化變質Mg和Cl2反應Ⅰ將TiO2轉化為TiCl4，反應Ⅱ為Mg將TiCl4還原為Ti。焦炭與Cl2、TiO2反應產生TiCl4和CO，反應為2C＋2Cl2＋TiO2TiCl4＋2CO。反應Ⅱ中產生了金屬Ti，充入Ar防止其被氧化變質。1000℃和1500℃在30min后提取率沒有太大提高，且1500℃相比1000℃提取率相差不大，所以最佳條件為1000℃、30min。上述過程Ⅰ用到Cl2，而過程Ⅱ用到了Mg，但同時MgCl2電解產生了Mg和