第1課時鹽類的水解

第三章

第三節鹽類的水解1．通過實驗探究，認識鹽類水解的原理。2．能用化學用語正確表示鹽類的水解，能通過實驗證明鹽類水解的

存在。3．結合真實情境中的應用實例，能應用鹽類的水解原理判斷鹽溶液

的酸堿性。課程標準任務一鹽溶液的酸堿性1任務二鹽類的水解離子方程式書寫2隨堂演練3內容索引課時測評4任務一鹽溶液的酸堿性新知構建1.鹽溶液的酸堿性【實驗探究】教材中實驗現象如下表：鹽NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4鹽溶液的酸堿性中性堿性酸性中性堿性

酸性鹽的類型強酸強堿鹽弱酸強堿鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽弱酸強堿鹽強酸弱堿鹽請分析上述實驗結果，歸納鹽溶液的酸堿性與鹽類型之間的關系。鹽的類型強酸弱堿鹽強酸強堿鹽弱酸強堿鹽溶液的酸堿性__________________酸性中性堿性2.鹽溶液呈現不同酸堿性的原因(1)理論分析①NH4Cl溶液NH3·H2O右>酸②CH3COONa溶液理論解釋_______________和______結合生成弱電解質_______________，使水的電離平衡向右移動平衡時酸堿性溶液中c(H＋)____c(OH－)，溶液呈____性離子方程式CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－CH3COO－H＋CH3COOH<堿③Na2CO3溶液由于H2CO3是二元酸，Na2CO3溶液水解分兩步進行：弱電解質＝中(2)鹽類水解的原理在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出的______________結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。(3)實質H＋或OH－1.請從化學的角度分析海水呈堿性的原因是什么？交流研討3.NaHCO3、Na2CO3同樣為碳酸鹽，試分析等濃度二者的堿性強弱。4.已知常溫下HF和CH3COOH的電離常數分別為6.3×10－4、1.76×10－5，試判斷等濃度的NaF和CH3COONa溶液pH的大小。提示：因Ka：HF＞CH3COOH，故F－水解程度小于CH3COO－，NaF和CH3COONa溶液的pH后者大。歸納總結鹽類的水解規律應用評價1.判斷正誤，錯誤的說明其原因。(1)鹽類的水解過程促進了水的電離。______________________________________________________________(2)酸式鹽溶液一定顯酸性。____________________________________________________________________________________________________________________________(3)酸堿恰好中和生成的鹽溶液一定顯中性。______________________________________________________________正確。錯誤，酸式鹽溶液的酸堿性取決于酸式酸根是水解程度大還是電離程度大。錯誤，不一定顯中性。(4)鹽溶液顯酸性、堿性還是中性，取決于溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對大小。______________________________________________________________(5)鹽水解后，溶液不是呈酸性就是呈堿性。______________________________________________________________正確。錯誤，醋酸銨水解后，顯中性。2.有下列鹽溶液：①KNO3

②CuSO4

③K2CO3

④FeCl3

⑤K2SO4

⑥NaClO

⑦NH4Cl

⑧AgNO3呈酸性的是___________(填序號，下同)，呈堿性的是________，呈中性的是________。②④⑦⑧③⑥①⑤CuSO4、AgNO3、FeCl3、NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO屬于強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；KNO3、K2SO4屬于強酸強堿鹽，溶液呈中性。返回任務二鹽類的水解離子方程式書寫1.請分析在Na2S溶液中，是否發生水解反應，如果反應，哪種離子發生了水解反應，水溶液顯什么性？水解離子方程式如何寫？問題探究2.FeCl3溶液顯堿性，水解的離子方程式如何寫？4.AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合生成氣體和沉淀，寫出反應的離子方程式。5.CH3COONH4溶液呈中性，寫出有關離子方程式。新知構建1.一般要求2.三種類型的鹽水解方程式的書寫(1)多元弱酸鹽水解：分步進行，以第一步為主。(2)多元弱堿鹽水解：水解離子方程式一步完成。(3)陰、陽離子強烈相互促進的水解：水解程度大，書寫時要用“===”“↑”“↓”等。如Na2S溶液與AlCl3溶液混合后反應的離子方程式為3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓。應用評價1.判斷正誤，錯誤的說明其原因。錯誤，水解程度很小，Fe(OH)3不能加↓。錯誤，多元弱酸的酸根要分步水解。錯誤，水解程度很小，只能生成H2CO3不能變為CO2↑。2.寫出下列物質發生水解反應的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性：(1)Na2S：______________________________________________________________。(2)CuSO4：_________________________________________。(3)CH3COONa：______________________________________________。(4)Fe2(SO4)3：_________________________________________。(5)NH4NO3：_________________________________________。S2－＋H2O

HS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－；堿性Cu2＋＋2H2O

Cu(OH)2＋2H＋；酸性CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；堿性返回Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋；酸性隨堂演練√1.下列關于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是A.鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C.在CH3COONa溶液中，由水電離的c(H＋)≠c(OH－)D.水電離出的H＋或OH－與鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子結合，使鹽溶液呈酸堿性鹽類水解的實質就是破壞了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中的c(H＋)與c(OH－)不相等，導致溶液呈酸性或堿性，A正確；溶液呈酸堿性的本質就是c(H＋)與c(OH－)的相對大小，當c(H＋)＞c(OH－)時溶液呈酸性，當c(H＋)＜c(OH－)時溶液呈堿性，NH4Cl溶液呈酸性是由于銨根離子水解，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，B正確；在醋酸鈉溶液中，由于CH3COO－結合水電離出的H＋生成難電離的醋酸，使溶液中的c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈堿性，而水自身電離出的c(H＋)和c(OH－)一定是相等的，C錯誤；選項中所描述的就是鹽類水解的實質，D正確；答案選C。√2.物質的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列的是A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO33.下列說法及離子方程式正確的是√4.凈水劑最常用的是絮凝劑，絮凝劑包括兩大類，分別為無機絮凝劑、有機絮凝劑。無機絮凝劑為高價金屬鹽，如硫酸鋁、硫酸鐵、氯化鐵、四氯化鈦等。(1)用離子方程式表示硫酸鋁凈水的原理：_____________________________________。Al3＋＋3H2O

Al(OH)3(膠體)＋3H＋(2)高鐵酸鹽(鈉、鉀)是六價鐵鹽，可用于水的消毒和凈化。①高鐵酸鹽能夠消毒的原因是_____________________________________________________________________________________________。高鐵酸鹽是六價鐵鹽，有效成分是高鐵酸根離子，具有很強的氧化性，因此能通過氧化作用進行消毒②高鐵酸鹽為何又能起到凈水的作用？(寫出有關的離子方程式)_____________________________________________________________________________________________________________________________________。高鐵酸鹽的還原產物是Fe3＋，在溶液中發生水解：Fe3＋＋

Fe(OH)3(膠體)＋3H＋，膠體能夠將水中的懸浮物聚集形成沉淀，能高效凈水消毒時(3)工業中常用四氯化鈦水解制備TiO2，寫出化學方程式：________________________________________。TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl返回課時測評√題點一鹽類水解的實質及規律√2.下列物質的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是A.HCl B.NH4NO3C.Na2S D.HClO√3.0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH，前者和后者的關系是A.前者大

B.相等C.前者小

D.不能肯定√4.現有等濃度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氫鈉，③醋酸鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥硫酸鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是A.④①②⑤⑥③ B.⑥①②④③⑤C.②①④⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤等濃度的酸，越易電離的酸性越強，pH越小，等濃度的強堿弱酸鹽，酸越弱，對應的鹽的水溶液堿性越強，pH越大。√5.有四種物質的量濃度相同且由＋1價陽離子A＋、B＋和－1價陰離子X－、Y－構成的鹽溶液。據測定，常溫下AX溶液和BY溶液的pH都為7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。據此推斷，可能不水解的鹽是A.AX B.BXC.AY D.BY常溫時，AX溶液和BY溶液的pH都為7，說明形成BY和AX的酸堿的強弱相當，可能是強酸強堿，也可能是強弱相當的弱酸弱堿。AY溶液的pH>7，則說明Y－所對應的酸一定是弱酸，BX溶液的pH<7，則說明B＋所對應的堿一定是弱堿，X－和A＋所對應的酸和堿可能是相對較強的，它們所形成的鹽AX有可能不發生水解。A項，HClO能氧化漂白pH試紙，錯誤；C項，25℃時，若測得HClO溶液pH＞6，無論弱酸還是強酸，稀釋10倍后，pH一定小于7，錯誤；D項，酸的體積未知，故不能根據消耗的NaOH溶液的體積的多少判斷酸性強弱，錯誤。√6.下列一定能說明HClO是弱電解質的是A.25℃時，用pH試紙測0.01mol·L－1HClO的pHB.25℃時，NaClO溶液的pH大于7C.25℃時，若測得HClO溶液pH＝a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得pH＝b，b－a<1，則HClO是弱酸D.濃度相同的NaOH溶液分別與pH相同的次氯酸、鹽酸反應呈中性，前者消耗的NaOH溶液的體積多√題點二鹽類水解方程式7.下列方程式屬于水解反應方程式的是√8.下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是A.①②③④ B.①②③C.②③⑤ D.全部√題點三溶液中微粒數目的簡單比較9.物質的量相等的下列物質形成的等體積溶液中，所含微粒種類最多的是A.CaCl2 B.CH3COONaC.NH3

D.K2S√10.等體積的下列溶液中，陰離子的總濃度最大的是A.0.2mol·L－1K2SB.0.1mol·L－1Ba(OH)2C.0.2mol·L－1NaClD.0.2mol·L－1(NH4)2SO411.物質的量濃度相同的下列各物質的溶液，由水電離出的c(H＋)由大到小的順序是①NaHSO4

②NaHCO3

③Na2CO3

④Na2SO4A.④③②① B.①②③④C.③②④① D.③④②①√12.25℃時，有關濃度均為0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判斷不正確的是A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類不相同C.c(OH－)前者小于后者√13.(1)濃度均為0.1mol·L－1的8種溶液：①HNO3；

②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的順序是__________________(填序號)。②①③⑧⑦⑥⑤④先對物質分類，pH：堿＞鹽＞酸。同類物質的pH的一般規律：堿：二元強堿＞一元強堿＞一元弱堿；酸：一元弱酸＞一元強酸＞二元強酸；鹽：強堿弱酸鹽＞強酸強堿鹽＞強酸弱堿鹽。(2)室溫時，pH＝6的鹽酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水電離出的c(OH－)分別為xmol·L－1和ymol·L－1，兩者的關系正確的是________(填字母)。a.x＝10－2y

b.x＝102y

c.x＝y

d.x＞ya①混合溶液呈____(填“酸”、“中”或“堿”)性，理由是________________________(用離子方程式表示)。堿A－＋H2OHA＋OH－②混合溶液中由水電離出的c(H＋