1、化學是探討物質的組成、構造、性質以及改變規律的根底科學。2、綠色化學-----環境友好化學核心：利用化學原理從源頭消退污染3、分別物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗（a）過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。（b）長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。4、過濾操作留意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部5、【過濾后，濾液仍舊渾濁的可能緣由有】:=1\*GB3①承接濾液的燒杯不干凈=2\*GB3②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣=3\*GB3③濾紙破損6、蒸發留意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發，防止由于部分溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停頓加熱，利用余熱將剩余水分蒸發掉，以避開固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需馬上放在試驗臺上，要墊上石棉網。7、物理改變：沒有生成其他物質的改變。化學改變：生成了其他物質的改變。化學改變的特征：生成了其他物質的改變。8、物質的性質(描繪性質的語句中常有“能……”“可以……”等字)物理性質:不通過化學改變就能表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性。化學性質:通過化學改變表現出的性質。如復原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩定性。9、蠟燭燃燒試驗（描繪現象時不行出現產物名稱）（1）火焰：焰心、內焰（最光明）、外焰（溫度最高）（2）比擬各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高（3）檢驗產物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。10、空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積d、結論：空氣是混合物，O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：=1\*GB3①液面上升小于1/5緣由：裝置漏氣，紅磷量缺乏，未冷卻完全=2\*GB3②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能緣由：鐵、鋁不能在空氣中燃燒，能否用碳、硫代替紅磷？不能緣由：產物是氣體，不能產生壓強差11、混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成）例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），礦物（煤、石油、自然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）留意：氧氣與臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷與白磷混合也是混合物。純潔物：由一種物質組成的。例如：水、水銀、藍礬(CuSO4·5H2O)都是純潔物冰與水混合是純潔物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純潔物，是化合物。12、微觀的粒子有：原子、離子、分子、電子、質子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數。分子、原子、離子都是構成物質的粒子。（1）分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子構成例：１個水分子由２個氫原子與１個氧原子構成（2）、原子是構成物質的另一種微粒。原子構成分子，原子也可干脆構成物質，如金屬汞、稀有氣體等。（3）、在化學改變中，分子本身發生改變，而原子本身沒有改變，只是重新組合成新的分子，構成新的物質，所以，原子是化學改變中的最小粒子。（留意：原子不是構成物質的最小粒子。）原子的的構成：原子由核外帶負電的電子與帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質子與不帶電的中子構成。在不顯電性的粒子里：核電荷數＝質子數＝核外電子數確定元素種類質子數（核電荷數）（4）三確定確定元素化學性質最外層電子數確定原子的質量原子核14、穩定構造：最外層電子數是8（只有一層的為2）的構造。離子：帶電的原子或原子團表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷常見的原子團：SO42—CO32—NO3—OH—MnO4－MnO42－ClO3－PO43—HCO3—NH4＋15、氧氣與下列物質反響現象物質現象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2點燃CO2磷產生大量白煙4P+5O2點燃2P2O5硫在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出光明的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體S+O2點燃SO2鎂發出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體2Mg+O2點燃2MgO4Al+3O2點燃2Al2O3鋁鐵猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)3Fe+2O2點燃Fe3O4石蠟在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體16、（1）氧氣的制備:工業制氧氣——分別液態空氣法（原理:氮氣與氧氣的沸點不同物理改變）試驗室制氧氣原理2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（2）、氣體制取與搜集裝置的選擇發生裝置：固固加熱型（A）、固液不加熱型（B）搜集裝置：依據物質的密度、溶解性17、制取氧氣的操作步驟與留意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法搜集為例）a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄b、留意點①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管裂開②藥品平鋪在試管的底部：勻稱受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管⑥排水法搜集時，待氣泡勻稱連續冒出時再搜集（剛開場排出的是試管中的空氣）⑦試驗完畢時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管裂開⑧用排空氣法搜集氣體時，導管伸到集氣瓶底部C、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內18、燃燒條件1物質本身是可燃物2可燃物的溫度到達著火點、可燃物接觸氧氣（或空氣）19、滅火原理1、去除可燃物或使可燃物與其他物質隔離2、隔絕空氣或氧氣3、使可燃物溫度降低到著火點以下20、元素（1）定義：具有一樣核電荷數（質子數）的一類原子的總稱一種元素與另一種元素的本質區分：質子數不同元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細胞：O、C、H組成：物質（純潔物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。21、物質構成分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成混合物（多種物質）分類單質：金屬、非金屬、稀有氣體純潔物（一種元素）（一種物質）有機化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉化合物：蛋白質（多種元素）氧化物H2OCuOCO2無機化合物酸HClH2SO4HNO3堿NaOHCa(OH)2KOH鹽NaClCuSO4Na2CO322、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D．長期運用硬水的害處：奢侈肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐簡潔結成水垢，不僅奢侈燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O水的汲取：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。23、水的組成：（1）電解水的試驗參加硫酸或氫氧化鈉的目的----增加水的導電性化學反響：2H2O===2H2↑+O2↑產生位置負極正極（仰慕父親）體積比2：1質量比1：8F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰（2）結論：=1\*GB3①水是由氫、氧元素組成的。=2\*GB3②一個水分子是由2個氫原子與1個氧原子構成的。=3\*GB3③化學改變中，分子可分而原子不行分。24、化學式的含義H2O①表示一種物質水這種物質②表示這種物質的組成水是由氫元素與氧元素組成的③表示這種物質的一個分子一個水分子④表示這種物質的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子與一個氧原子構成的25、氫氣的性質（１）物理性質：無色無味、密度最小的氣體，難溶于水（２）化學性質可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2＋O22H2O現象：純潔的氫氣在空氣里寧靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。26、（1）、常溫下，碳的化學性質不活潑，但在高溫或點燃條件下，碳的活性大大增加。（2）、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO（3）、復原性：木炭復原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑現象：黑色粉末漸漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。金剛石與石墨的物理性質有很大差異的緣由是：碳原子的排列不同。27、CO與CO2的化學性質有很大差異的緣由是：分子的構成不同。28、除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅燒（不行加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑留意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）29、二氧化碳的性質1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學性質:1)一般狀況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供應呼吸2)與水反響生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反響用于檢驗二氧化碳。4）與灼熱的碳反響：C+CO2高溫2CO3、用處：A、滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質，又利用其化學性質。B、干冰用于人工降雨、制冷劑。C、溫室肥料4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。30、二氧化碳的制法1、試驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發生裝置：由反響物狀態及反響條件確定：反響物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。反響物是固體與液體，不須要加熱，制氣體時則用制O2的B發生裝置。（2）搜集方法：氣體的密度及溶解性確定：A、難溶于水用排水法搜集CO只能用排水法B、密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法C、密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的試驗室制法1）原理：用石灰石與稀鹽酸反響： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的外表阻擋了反響的進展2)選用與制氫氣一樣的發生裝置3）氣體搜集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。二氧化碳的工業制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑ 生石灰與水反響可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2三大化石燃料: 煤、石油、自然氣（混合物、均為不行再生能源）（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵