新人教版物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計(jì)一等獎(jiǎng)第2篇[教學(xué)目的要求]1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位------摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。2、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。[教學(xué)重點(diǎn)]物質(zhì)的量及其單位[教學(xué)過程][引入基本概念]18克水可以用托盤天平稱量，但1個(gè)水分子卻無法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無法稱，但1粒大米質(zhì)量可以計(jì)算，同理，1個(gè)水分子的質(zhì)量也可以計(jì)算，通過物質(zhì)的量進(jìn)行換算。科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。[板書]一、物質(zhì)的量[類比]物質(zhì)的量是國際單位制的7個(gè)基本單位之一，是一個(gè)基本物理量。（幻燈或小黑板）7個(gè)基本物理量一覽。正如時(shí)間、質(zhì)量這些物理量一樣，物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開理解。物質(zhì)的量的符號(hào)為n。[板書]1、表示含有一定數(shù)目粒子的集體。2、符號(hào)：n。[講述]1971年，第十四屆國際計(jì)量大會(huì)決定用摩爾作為計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號(hào)為mol，簡(jiǎn)稱摩。[板書]二、摩爾1、摩爾是物質(zhì)的量的單位。2、符號(hào)：mol。[過渡]1mol的粒子到底含有多少個(gè)粒子？又怎么跟質(zhì)量聯(lián)系起來呢？[講述]每個(gè)基本物理量的單位都有它的標(biāo)準(zhǔn)，如質(zhì)量的單位——千克的'標(biāo)準(zhǔn)是國際千克原器。摩爾這個(gè)單位是以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的。而0.012kg12C中所含的原子數(shù)目約為6.02×1023個(gè)，也即1mol12C中所含C原子個(gè)數(shù)約為6.02×1023個(gè)。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，以NA約為6.02×1023個(gè)。[板書]3、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023個(gè)。[舉例]1摩爾氧原子約為6.02×1023個(gè)1摩爾水分子約為6.02×1023個(gè)1摩爾氯離子約為6.02×1023個(gè)[講述]應(yīng)注意的幾個(gè)問題1、摩爾這個(gè)概念只適用于微觀2、使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號(hào)。例:1molH2、2molNa+。3、6.02×1023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，約字不能漏掉。[計(jì)算]n=N/NA0.1molH2中，含有molH。2molCH4中，含有molC，molH。3.01×1023個(gè)H2O中，含有molH,molO。0.1molNa作還原劑時(shí)，失去的電子數(shù)是個(gè)。[過渡]1mol不同物質(zhì)中所含的分子、原子或離子的數(shù)目雖然相同，但1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是否相同呢？[復(fù)習(xí)]相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算以12C質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。例：1個(gè)12C原子質(zhì)量是：1.993×10-26kg，1個(gè)O原子質(zhì)量是：2.657×10-26。那么，O的相對(duì)原子質(zhì)量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。[講述]由此我們可以看出，1個(gè)C的質(zhì)量與1個(gè)O的質(zhì)量之比是12∶16。因此1molC與1molO的質(zhì)量之比是12∶16。又1molC質(zhì)量為12g,因此1molO質(zhì)量為16g。由此推出，1mol任何粒子的質(zhì)量，就是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。這個(gè)質(zhì)量就是摩爾質(zhì)量，即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。[板書]三、摩爾質(zhì)量1、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2、符號(hào)：M3、單位：g/mol4、計(jì)算公式：M=m/n[舉例]課本上例題。[小結(jié)]物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量概念。[作業(yè)]課本P48習(xí)題。新人教版物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計(jì)一等獎(jiǎng)第3篇教學(xué)目的：1、理解物質(zhì)的量的概念，知道摩爾，知道阿伏加德羅常數(shù)及其與物質(zhì)的量的關(guān)系，學(xué)會(huì)已知粒子的數(shù)目、摩爾質(zhì)量中的任意一個(gè)求另一個(gè)。2、知道摩爾質(zhì)量的概念，理解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的'關(guān)系，學(xué)會(huì)已知物質(zhì)的量、質(zhì)量中的任何一個(gè)求另一個(gè)。六、教學(xué)重點(diǎn)物質(zhì)的量的概念摩爾質(zhì)量的概念物質(zhì)的量的求法已知質(zhì)量求摩爾質(zhì)量已知物質(zhì)的量求粒子數(shù)七、教學(xué)難點(diǎn)對(duì)物質(zhì)的量摩爾摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系八、教學(xué)過程1、通過復(fù)習(xí)第一章氧化還原反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式，從宏觀物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子的數(shù)量?jī)蓚€(gè)角度來分析該方程式，從而得到宏觀與微觀必然存在某種聯(lián)系的結(jié)論，引出本節(jié)課的第一個(gè)重點(diǎn)——“物質(zhì)的量”。2、舉出幾個(gè)與物質(zhì)的量作用相似的幾個(gè)生活中常見的發(fā)明。如：12個(gè)=1打等。3、講解物質(zhì)的量的物理意義、符號(hào)、單位。4、物質(zhì)的量的單位引出本課的第二個(gè)重點(diǎn)——“阿伏加德羅常數(shù)”；講解阿伏加德羅常數(shù)的由來，數(shù)值（強(qiáng)調(diào)其單位）。5、講解阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系，給出公式：n=N/NA6、運(yùn)用上述公式做計(jì)算練習(xí)。7、總結(jié)本課的主要內(nèi)容，提出注意“粒子”的概念。新人教版物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計(jì)一等獎(jiǎng)第4篇一、教材分析1.教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版教材必修1，化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專題，豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)單元，第二標(biāo)題。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡(jiǎn)單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，而《物質(zhì)的量》這一節(jié)的學(xué)習(xí)會(huì)使學(xué)生對(duì)化學(xué)中的"量"有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。2.教學(xué)目標(biāo)：(1)知識(shí)目標(biāo)：掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義;理解阿伏加德羅常數(shù)的含義;通過練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。(2)能力目標(biāo)：提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。(3)情感目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想;養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：使學(xué)生掌握摩爾的概念及物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒間的轉(zhuǎn)化。二、教學(xué)方法分析(1)采取目標(biāo)分層教學(xué)法課前五分鐘檢測(cè)主要是為了加深學(xué)生對(duì)微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對(duì)比歸納法：通過與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實(shí)例對(duì)比指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念;通過與其它基本物理量和單位的對(duì)比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過對(duì)比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系;通過與生活中實(shí)例對(duì)比(一盒粉筆，一打羽毛球)重點(diǎn)說明摩爾的概念，以此使學(xué)生對(duì)抽象的摩爾概念具體化;通過適當(dāng)?shù)姆謱泳毩?xí)強(qiáng)調(diào)指出學(xué)習(xí)摩爾需要注意的問題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節(jié)知識(shí)。(2)講練結(jié)合課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，更能讓學(xué)生及時(shí)地熟悉所學(xué)知識(shí)。三、學(xué)生情況分析：對(duì)于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)知識(shí)點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對(duì)新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。四、教學(xué)程序：[課前檢測(cè)]：(1)1個(gè)H2O中含___個(gè)H，___個(gè)O，___個(gè)原子。(2)105個(gè)H2SO4中含___個(gè)H，___個(gè)S，___個(gè)O，___個(gè)原(3)1個(gè)C中含___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)電子。(4)1個(gè)NH3中含___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)電子。(幫助學(xué)生回憶微粒間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，為從"個(gè)-->摩爾"的轉(zhuǎn)化做好鋪墊)[導(dǎo)入]：(1)由一句古詩："誰知盤中餐，粒粒皆辛苦"中大米的單位(粒)和