第三章物質在水溶液中的行為

第二節弱電解質的電離

鹽類的水解

第1課時弱電解質的電離（1）思考：將氯化氫氣體、冰醋酸分別溶于水，這兩種溶液中分貝存在哪些微粒，是怎么來的？HClCl-Cl-HClHClH++Cl-常溫下，用傳感器測得0.1mol/LHCl溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液的PH分別為：思考：根據0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸的PH，計算微粒的濃度，你有什么新的認識？25℃試劑PH0.1mol/L鹽酸1.000.1mol/L醋酸3.00HClH++Cl-0.1mol/L0.1mol/L

（0.1-0.003）mol/L0.001mol/L0.001mol/L電解質強電解質弱電解質HCl==H++Cl-CH3COOHCH3COO-+H+小結強電解質:在水溶液中完全電離，如強酸、強堿、大多數鹽弱電解質:在水溶液中完全電離，如弱酸、弱堿、水聯想·質疑

醋酸和一水合氨同為弱電解質，當達到電離平衡時，它們電離的程度相同嗎？弱電解質的電離程度是否會受溫度、濃度等條件的影響？如何定量地表示弱電解質電離能力的強弱？一、弱電解質的電離平衡弱電解質的電離平衡是指在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態，這叫做電離平衡。結合分子離子電離2.表示方法：電離方程式1.概念電離平衡常數思考:醋酸和次氯酸都是弱酸，怎樣從定量的角度比較她它們的酸性強弱？

電離平衡常數（K）——定量表征弱電解質電離能力電離常數是化學平衡常數的一種，服從化學平衡常數的一般規律。1.定義在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質電離形成的各種離子的濃度(次方)的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個常數，這個常數稱為電離平衡常數。Ka=————————c平(H+)c平(CH3COO-)c平(CH3COOH)Kb=———————c平(NH4+)c平(OH-)

c平(NH3·H2O)CH3COOHH++CH3COO-⑴一元弱酸的電離常數（Ka）：⑵一元弱堿的電離常數（Kb）：NH3·H2ONH4++OH-2.表達方式

多元酸的電離是分步進行的，每一步電離都有自己的電離常數，通常用

Ka1、Ka2……來表示。例如：多元弱酸的各級電離常數逐級減小且一般相差很大，所以其水溶液中的H+主要由第一步電離產生Ka表明，這三種酸的酸性由弱到強的順序是氫氰酸、醋酸、氫氟酸。電離常數表征了弱電解質的電離能力，電離常數的

大小可以判斷弱電解質電離能力的相對強弱。電離常數越大，弱酸電離出H+的能力就越強，酸性也就越強；反之，酸性越弱。Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L-1Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1Ka(HF)=6.8×10-4mol·L-1已知25℃時：Ka(HClO)=4.7×10-8mol·L-1Ka1（H2CO3）=4.2×10-7mol·L-1Ka2（H2CO3）

=5.6×10-11mol·L-1學以致用t/℃0510152025Ka/10-5mol·L-11.6571.7001.7291.7451.7531.765不同溫度下醋酸的電離常數1.判斷25℃時HCl、HCN、CH3COOH、HF、H2CO3五種酸的酸性強弱順序。2.由上表數據，判斷溫度與CH3COOH的Ka之間的關系，并解釋其原因。酸性：HCl>HF>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN溫度升高，Ka值增大；因為CH3COOH的電離是一個吸熱過程，溫度升高，電離平衡正向移動。思考：

α=——————————×100%已電離的溶質分子數原有溶質分子總數電離度α——弱電解質電離程度相對大小的參數已電離的溶質濃度

溶質的初始濃度=—————————×100%電離度α實際上是一種平衡轉化率概括·整合表示形式影響因素僅受溫度影響意義定量表示弱電解質電離能力的強弱電離平衡常數定義各種離子的濃度（次方）的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比1、下列關于電解質的電離平衡狀態的敘述中，正確的是（

）

A.弱電解質的電離達到平衡狀態后，電離就停止了

B.弱電解質的電離達到平衡狀態后，分子的消耗速率和離子的生成速率相等

C.弱電解質的電離達到平衡狀態后，分子和離子的濃度相等

D.弱電解質的電離達到平衡狀態后，外界條件改變，電離平衡可能要發生移動課堂練習D3、下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數6.2×10－106.8×10－41.7×10－56.4×10－6則0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是(

)

A．HCN

B．HF

C．CH3COOH

D．HNO2C2、下列電解質在溶液中存在分子的是（

）

A.Ba(OH)2B.CH3COOHC.Ca(OH)2D.NH3?6H2O

B4．已知下面三個數據：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關的三種酸的電離常數(25℃)，若已知下列反應可以發生：NaCN＋HNO2

HCN＋NaNO2、NaCN＋HF

HCN＋NaF、NaNO2＋