第八單元海水中的化學測試題一、選擇題1．下列物質的名稱、化學式、俗稱均一致的是A．氫氧化鈉

NaOH

純堿 B．氧化鈣

Ca(OH)2

熟石灰C．碳酸鈉

Na2CO3

蘇打 D．碳酸鈣

CaO

生石灰2．冬天，人們喜歡喝熱的可樂。打開可樂蓋時可觀察到有大量氣泡冒出，而且能聞到可樂的香味，但加熱之后就觀察不到氣泡了。對此合理的解釋是A．香料的分子在不停地運動B．打開蓋時，二氧化碳分子分成了原子C．加熱時，二氧化碳的溶解度增大D．打開蓋時，二氧化碳的溶解度增大3．物質的用途錯誤的是A．食鹽溶液：消毒殺菌 B．干冰：人工降雨C．稀有氣體：制作霓虹燈 D．氫氧化鈉：除去鐵釘上的鐵銹4．如圖為甲、乙、丙三種固體物質溶解度曲線，下列說法錯誤的是

A．t2℃時，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是乙>甲>丙B．t3℃時，乙的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為11∶10C．t1℃時丙物質飽和溶液升溫至t3，會變成不飽和溶液D．t1℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，析出固體甲的質量不一定大于乙5．下列對物質歸納正確的一組是A．燒堿、純堿都是堿B．潔凈的空氣、冰水混合物都是混合物C．鋼鐵、鹽酸都是純凈物D．二氧化碳、冰都是氧化物6．用圖1裝置進行實驗，先后將溶液快速全部推入，測得一段時間內壓強變化如圖2所示。下列說法正確的是A．先推入的溶液是鹽酸B．bc段壓強不變的原因是氫氧化鈉溶液與二氧化碳充分反應后，反應停止C．cd段壓強變大的化學方程式表示為D．d點溶液中的溶質是Na2CO3、NaCl和HCl7．用MgCl2溶液噴灑路面可融雪、防塵。20℃時，MgCl2的溶解度為54.6g，按下表數據配制溶液，對此進行下列判斷，其中正確的是序號①②③④MgCl2的質量/g30405060水的質量/g100100100100A．所得溶液中，屬于飽和溶液的是③④B．①中溶質的質量分數約為23%C．④中溶質與溶液的質量比為3:8D．③④混合所得溶液中溶質與溶劑的質量比為11:208．如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是

A．℃時，A的飽和溶液中溶質質量分數為B．℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系為C．將℃時A、C的飽和溶液升溫到℃，A、C兩種溶液都會變成不飽和溶液D．A中含有少量B，要提純A通?？刹捎美鋮s熱飽和溶液的方法9．根據下表氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度數據，判斷下列說法正確的是溫度/℃1020304050NaCl/g35.836.036.336.637.0KNO3/g20.931.645.863.985.5A．兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而減小B．KNO3和NaCl的溶解度相等的溫度在20℃~30℃之間C．在20℃時，10g水中加入5gNaC1可得到15g溶液D．要將混有少量NaCl的KNO3提純可用蒸發結晶10．向氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反應后的混合液進行下列實驗，能證明二者恰好完全中和的是A．滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色B．滴入適量CuCl2溶液，無沉淀生成C．滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀D．測得混合液中Na+與的個數比為2：111．已知反應，向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴加碳酸鈉溶液。圖分別表示滴入碳酸鈉溶液的質量與生成氣體或沉淀的質量變化關系，其中正確的是A． B． C． D．12．用括號內試劑不能一次性將組內物質鑒別出來的是選項物質試劑ANaOH、NH4NO3、NaClH2OB稀鹽酸、H2O、Ca（OH）2溶液酚酞CBa（NO3）2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液稀硫酸DAgNO3、CaCO3、KClHClA．A B．B C．C D．D13．甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖，說法正確的是

A．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度B．t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等C．t2℃時，甲溶液的溶質質量分數一定大于乙溶液的溶質質量分數D．甲的溶解度受溫度影響較小14．不用其他試劑鑒別下列五種物質的溶液①H2SO4；②FeCl3；③Ba(OH)2；④KCl；

⑤BaCl2．被鑒別出的物質的順序是A．②①③⑤④ B．②③①⑤④ C．⑤①③②④ D．③②①④⑤15．某固體樣品中可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl、Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4中的一種或幾種。為確定其組成進行了如下實驗。下列關于樣品所含成分的判斷不正確的是A．由上圖中的實驗可知樣品中一定不含Na2CO3和Ba（NO3）2，一定有Na2SO4B．上圖中的實驗無法確定樣品中是否含有NaClC．若測得無色液體1的pH=13，則樣品中一定不含Mg（NO3）2D．若測得無色液體1的pH=7，則樣品中可能含有Mg（NO3）2、Ba（NO3）2和NaCl二、實驗題16．進行化學實驗是化學學習和探究的主要途徑，根據要求完成下列實驗探究。（1）用控制變量方法探究影響物質溶解性的因素。實驗一實驗二

①實驗一目的是探究對硝酸鉀溶解性的影響；②實驗二是探究溶劑種類對物質溶解性的影響，該實驗中需要控制的變量是溫度和。（2）某化學興趣小組在進行酸堿中和反應的實驗探究時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發現忘記添加酸堿指示劑。某同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中溶液不變色。于是針對此溶液的成分，同學們進行了科學探究。A．猜想與假設：猜想一：反應后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性；猜想二：氫氧化鈉與鹽酸恰好完全中和，溶液呈中性；猜想三：反應后稀鹽酸過量，溶液顯酸性。同學們經過討論后覺得猜想一不正確，其理由是：。B．設計并進行實驗：①化學興趣小組的同學為了驗證自己的猜想，設計了實驗方案一：實驗步驟實驗現象實驗結論用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡對比。pH7（填“＞”、“＝”或“＜”）猜想二不成立，猜想三成立②請你設計另一個實驗方案（與實驗方案一不同），驗證猜想三成立，并填寫下表：驗步驟實驗現象實驗結論猜想二不成立，猜想三成立17．某化學研究性學習小組在學習堿的化學性質時，設計了實驗方案，進行了如圖所示的實驗，并查閱資料得知：Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈堿性(pH＞7)，CaCl2溶液呈中性(pH=7)．(1)甲實驗中，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈色，逐滴加入稀鹽酸，直至溶液恰好呈無色為止．(2)乙實驗試管內產生白色沉淀，其發生反應的化學方程式為(3)實驗結束后，同學們將甲、乙兩個實驗的廢液倒入同一個燒杯中，觀察到廢液呈渾濁并顯紅色，由此分析可知：①廢液中除碳酸鈣、氯化鈉、水和指示劑外，一定還含有．②依據上述實驗過程，你認為引起廢液呈堿性的物質組成共有種可能.18．實驗是化學研究物質的一種重要方法。(1)實驗室常選用氯化銨與熟石灰的固體混合物在加熱的條件下制取氨氣，反應的化學方程式為，欲成功制得氨氣，圖中還缺少的一種加熱儀器的名稱是。(2)向生石灰中滴加濃氨水也可較快速的獲得氨氣。生石灰與水反應過程中（填“放熱”或“吸熱”），（填“增大”或“降低”）了氨氣的溶解度。若實驗室利用該原理組裝平穩獲得氨氣的發生裝置，圖中儀器除選擇①外，還必須選擇的是（填序號）。

(3)利用氨氣與鋁反應制備AlN，同時還生成一種單質，實驗裝置如圖所示：

已知：AlN性質穩定，一般不與水、稀硫酸及稀鹽酸反應，加熱時溶于濃堿，產生氨氣。①制備AlN的化學方程式為，實驗前需排盡裝置內空氣的目的是。②裝置B的主要作用是。③為得到純凈的氮化鋁，可將裝置中的固體冷卻后轉移至燒杯中加入足量的溶解，過濾、洗滌、干燥即可。三、填空與簡答19．如圖是甲、乙兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線圖，請根據曲線信息回答問題：(1)t2℃時，將30g固體甲充分溶解于50g水中，可形成溶液的質量是克。(2)t1℃時，將30g固體乙充分溶解于100g水中，所形成溶液里溶質與溶劑的質量比是。(3)將t2℃時乙的不飽和溶液降溫到t1℃時恰好達到飽和狀態，溶質的質量分數(填“不變”、“變大”或“變小”)。(4)將t2℃時等質量的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體質量較多的是(填“甲”或“乙”)。20．下圖是除去粗鹽中難溶性雜質和配制NaCl溶液的部分實驗操作。（1）寫出圖C中一種儀器的名稱；；圖F操作中玻璃棒的作用是。（2）圖G操作中，當時，停止加熱。（3）利用得到的精鹽配制100g溶質質量分數為12%的NaCl溶液。①配制時，需要稱取精鹽g。②稱量過程中，若發現托盤天平指針偏右，此時應該（選填字母），至指針指向標尺中央。A．減少砝碼

B．游碼向左調節

C．增加精鹽D．減少精鹽③圖H標簽上應標明的內容是：、。（4）用圖E方法量取水會導致配制的溶液溶質質量分數偏小，以下導致同樣結果的原因還有（選填字母）。A．精鹽不純B．稱量精鹽時“左碼右物”C．蒸發時溶液飛濺D．裝瓶時有少量溶液灑出（5）為減少誤差，配制溶液前儀器必須用蒸餾水清洗干凈，玻璃儀器洗滌干凈的標準是。（6）要完成本小題的實驗操作，圖示中還應補充的玻璃儀器是（填儀器名稱）。21．化學興趣小組同學在探究鹽酸的化學性質時，做了如下圖所示的實驗。請根據圖示回答下列問題：

(1)A試管中的紫色石蕊溶液。(2)B試管中發生的反應可以用來證明：酸和金屬氧化物反應生成。(3)C試管中發生反應的化學方程式為，其反應的基本反應類型為。(4)D試管中充分反應后所得溶液的溶質是NaCl或。22．如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：

(1)在℃時，a、c兩種物質的溶解度相等。(2)t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小順序為。(3)在t1℃時：向盛有30ga物質的燒杯中加入50g水。充分溶解后，所得溶液的質量為g。(4)若a物質中混有少量b物質，最好采用(填“降溫結晶”或“蒸發結晶”)的方法提純a。23．如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，據圖回答下列問題。（1）t2℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系是；（2）t5℃時，將三種物質的飽和溶液各100g分別降溫到t3℃時，所得溶液溶質質量分數最大的是；（3）下列說法正確的是；①t3℃時，將25g甲放入100g水中，發現固體先全部溶解，一段時間后又有晶體析出，其原因是甲溶于水時放熱。②將t4℃甲和丙的飽和溶液升高溫度到t5℃時，都變成不飽和溶液。③t4℃時，將等質量的甲、乙兩物質分別加水配成飽和溶液，甲溶液的質量比乙溶液的質量小。④t1℃時，甲溶液的溶質溶質質量分數比乙溶液的溶質溶質質量分數小。參考答案：1．C【詳解】A、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學式為NaOH，故選項說法錯誤；B、氧化鈣的俗稱是生石灰，其化學式為CaO，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，故選項說法錯誤；C、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學式為Na2CO3，故選項說法正確；D、氧化鈣的俗稱是生石灰，其化學式為CaO，故選項說法錯誤。故選C。2．A【詳解】A、分子是不斷運動的，運動到人周圍被人聞到，正確；B、打開蓋時，壓強減小，氣體溶解度減小，二氧化碳逸出，沒有生成新物質，二氧化碳分子沒有分成原子，錯誤；C、加熱時，溫度升高，氣體溶解度減小，錯誤；D、打開蓋時，壓強減小，氣體溶解度減小，錯誤。故選A。3．D【詳解】A、食鹽溶液可用于消毒殺菌，正確；B、干冰升華時吸收大量的熱，故可以用作人工降雨，正確；C、稀有氣體通電時它們會發出不同顏色的有色光，可用于制作霓虹燈，正確；D、氫氧化鈉不能與鐵銹反應，不能除銹，錯誤。故選D。4．C【詳解】A、由圖可知t2℃時，甲、乙、丙的溶解度由大到小的順序是乙＞甲＞丙，故A正確；B、t3℃時，乙的溶解度是110g，即100g水中最多溶解110g乙物質，所以乙的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為110g：100g=11：10，故B正確；C、丙的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，t1℃時丙物質飽和溶液升溫至t3℃，會析出晶體，析出晶體后的溶液仍為飽和溶液，故C錯誤；D、甲的溶解度變化幅度大于乙，t1℃等質量的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，析出固體甲的質量大于乙，如果沒有說明等量，則無法比較，故t1℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，析出固體甲的質量不一定大于乙，故D正確。故選C。5．D【詳解】A.燒堿是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿，純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽，故A錯誤；B.潔凈的空氣由多種物質組成，屬于混合物，冰水混合物由一種物質組成，屬于純凈物，故B錯誤；C.鋼鐵、鹽酸都由多種物質組成，屬于混合物，故C錯誤；D.二氧化碳（CO2）、冰（H2O）都是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，都屬于氧化物，故D正確。故選：D。6．B【分析】由圖1可知涉及反應有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，由圖2中的氣壓變化可知反應是先消耗氣體再生成氣體的過程，據此進行判斷?！驹斀狻緼、從圖2可知ab氣壓變小，應為消耗氣體的過程，所以先推入的溶液是氫氧化鈉溶液，A錯，不符合題意；B、bc段壓強不變的原因是氫氧化鈉溶液與二氧化碳充分反應后，反應停止，氣壓不發生變化，B對，符合題意；C、cd段壓強變大是因為稀鹽酸與前面反應生成的碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式應為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，C錯，不符合題意；D、Na2CO3和HCl可以反應不能共同存在于溶液中，所以d點溶液中的溶質不可能是Na2CO3、NaCl和HCl，D錯，不符合題意；故答案選B。7．B【詳解】A、20℃時MgCl2的溶解度為54.6g，①②③的100g水中溶解的氯化鎂的質量均小于54.6g，均為不飽和溶液，④的100g水中溶解的氯化鎂的質量大于54.6g，為飽和溶液，故A錯誤；B、①中溶質的質量分數為，故B正確；C、20℃時MgCl2的溶解度為54.6g，④為飽和溶液，溶解的氯化鎂的質量為54.6g，④中溶質與溶液的質量比為，故C錯誤；D、③④混合，溶劑總質量為200g，溶質總質量為，所得溶液中溶質與溶劑的質量比為，故D錯誤。故選B。8．D【詳解】A、t1℃時，A的溶解度為25g，該溫度下，A的飽和溶液中溶質質量分數為：，不符合題意；B、由圖可知，t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系為：A=B＞C，不符合題意；C、將t1℃時A、C的飽和溶液升溫到t2℃，升溫后，A的溶解度增加，變為不飽和溶液，C的溶解度減小，還是飽和溶液，不符合題意；D、A、B的溶解度均隨溫度的升高而增加，A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小，故A中含有少量B，要提純A通?？刹捎美鋮s熱飽和溶液的方法，符合題意。故選D。9．B【詳解】A、由表中數據可知，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度均隨溫度的升高而增加，不符合題意；B、由表中數據可知，20℃時，溶解度：氯化鈉＞硝酸鉀，30℃時，溶解度：硝酸鉀＞氯化鈉，說明硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等的溫度在20℃~30℃之間，符合題意；C、20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，該溫度下，10g水中加入5g氯化鈉，只能溶解3.6g，可得到3.6g+10g=13.6g溶液，不符合題意；D、硝酸鉀和氯化鉀的溶解度均隨溫度的升高而增加，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故要將混有少量NaCl的KNO3提純可用降溫結晶，不符合題意。故選B。10．D【詳解】A、堿能使酚酞變紅色，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，說明溶液顯堿性，故氫氧化鈉過量，說明沒有完全反應，不符合題意；B、加入硫酸銅不產生沉淀，說明不含氫氧化鈉，但無法判斷硫酸是否過量，不符合題意；C、氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉，加入氯化鋇會和生成的硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，氯化鋇和硫酸也能反應生成硫酸鋇沉淀，一定會有白色沉淀生成，故不能說明二者恰好完全反應，不符合題意；D、氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，混合溶液中鈉離子和硫酸根離子為2:1，說明為硫酸鈉中鈉離子和硫酸根離子個數比，故說明氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應，符合題意。故選D。11．B【詳解】一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉水和二氧化碳不生成沉淀，故加入碳酸鈉就產生氣體，到鹽酸全部反應就不再產生氣體；碳酸鈉先和稀鹽酸反應，等鹽酸反應沒了然后再與氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀，所以加入碳酸鈉過一段才能產生沉淀。故選：B。12．B【詳解】A、氫氧化鈉溶于水，放出大量的熱，硝酸銨溶于水吸熱，使溶液溫度降低，氯化鈉溶于水溫度變化不大，故可以用水來鑒別，不符合題意；B、稀鹽酸顯酸性，無色酚酞試液在酸性溶液中不變色，水顯中性，無色酚酞試液在中性溶液中不變色，氫氧化鈣顯堿性，無色酚酞試液在堿性溶液中變紅，故無法鑒別稀鹽酸和水，符合題意；C、加入稀硫酸，硝酸鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，氯化鎂與稀硫酸不反應，無明顯現象，碳酸鉀與稀硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化碳和水，產生氣泡，可以用稀硫酸鑒別，不符合題意；D、加入鹽酸，硝酸銀與鹽酸反應生成氯化銀白色沉淀，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，產生氣泡，氯化鉀與鹽酸不反應，無明顯現象，可以用鹽酸鑒別，不符合題意。故選B。13．B【詳解】A、在比較兩物質的溶解度時，需要指明溫度，所以在不指明溫度的情況下，無法比較甲、乙兩物質的溶解度，故不符合題意；B、通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等都是30g，故符合題意；C、t2℃時，溶液的狀態不確定，所以溶質質量分數也不能確定，無法比較甲、乙溶液在t2℃時的溶質質量分數，故不符合題意；D、由甲的溶解度曲線可知，甲物質的溶解度隨溫度的變化比較明顯，曲線較陡，所以甲的溶解度受溫度影響較大，不是較小，故不符合題意。故選B。14．B【詳解】FeCl3溶液是黃色的，可以與FeCl3溶液反應產生紅褐色沉淀的是的是Ba（OH）2溶液，能與Ba（OH）2溶液反應產生白色沉淀的是H2SO4溶液，能與H2SO4反應產生白色沉淀的是BaCl2溶液，無明顯變化的是KCl溶液，被鑒別出物質的順序是②③①⑤④。故選B。15．D【分析】樣品加水溶解得到無色溶液，則沒有生成沉淀，溶液1加入氯化鋇得到白色沉淀不溶于稀硝酸，碳酸鋇沉淀會溶于稀硝酸，則沉淀為硫酸鋇，原樣品含有硫酸鈉，不含硝酸鋇、碳酸鈉；無色溶液2中一定含有氯化鋇和硫酸鈉生成的氯化鈉，故加入硝酸銀會生成不溶于酸的氯化銀沉淀，不能說明樣品中是否含有氯化鈉；【詳解】A.由上圖中的實驗可知樣品一定不含Na2CO3和Ba（NO3）2，一定有Na2SO4，正確；B.由分析可知，上圖中的實驗無法確定樣品中是否含有NaCl，正確；C.若測得無色液體1的pH=13，則溶液為堿性，那么樣品中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉會與硝酸鎂反應，故一定不含Mg（NO3）2，正確；D.若測得無色液體1的pH=7，則溶液為中性，樣品中不含有氫氧化鈉，可能含有Mg（NO3）2和NaCl，由分析可知一定不含Ba（NO3）2，錯誤；故選D。16．溫度溶質質量、溶劑質量顯堿性溶液能使酚酞試液變紅色＜取反應后溶液少量于試管中，滴加碳酸鈉溶液產生氣泡【詳解】（1）①實驗一目的是探究溫度對硝酸鉀溶解性的影響；②實驗二是探究溶劑種類對物質溶解性的影響，該實驗中需要控制的變量是溫度和溶質、溶劑的質量相等；故答案為溫度；溶質質量、溶劑質量。（2）A.猜想與假設：同學們經過討論后覺得猜想一不正確，其理由是：顯堿性溶液能使酚酞試液變紅色。故填：顯堿性溶液能使酚酞試液變紅色。B.設計并進行實驗：①用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在干燥的pH試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡對比，pH小于7，說明溶液顯酸性，即猜想二不成立，猜想三成立；故填：＜。②取反應后溶液少量于試管中，滴加碳酸鈉溶液，產生氣泡，是因為碳酸鈉和稀鹽酸反應生成了二氧化碳，實驗過程如下所示：驗步驟實驗現象實驗結論取反應后溶液少量于試管中，滴加碳酸鈉溶液產生氣泡猜想二不成立，猜想三成立立17．紅Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOHNaOH3【分析】稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉?！驹斀狻?1)甲實驗中，堿能使酚酞溶液顯紅色，故滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，逐滴加入稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，直至溶液恰好呈無色為止。(2)乙實驗試管內產生白色沉淀，其發生的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為。

(3)①廢液呈渾濁并顯紅色，廢液中除碳酸鈣、氯化鈉、水和指示劑外，一定還含有。②依據上述實驗過程，你認為引起廢液呈堿性的物質組成可能是氫氧化鈉或碳酸鈉或氫氧化鈉和碳酸鈉，共有3種可能?！军c睛】溶液和澄清的石灰水都呈堿性，都能使無色酚酞溶液變紅色。18．(1)酒精燈(2)放熱降低⑤⑥/⑥⑤(3)防止Al粉被氧化防倒吸稀硫酸或稀鹽酸【詳解】（1）實驗室制取氨氣的反應為氯化銨和氫氧化鈣受熱生成氯化鈣、水和氨氣，化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑?+2H2O。欲成功制得氨氣，圖中還缺少的一種加熱儀器是酒精燈。（2）生石灰與水反應過程中放熱，溫度升高，降低了氨氣的溶解度。若實驗室利用該原理組裝平穩獲得氨氣的發生裝置，圖中儀器除選擇①外，還需分液漏斗、雙孔橡皮塞，通過調節分液漏斗下端活塞，控制液體滴加的速率，故⑤⑥。（3）①氨氣與鋁加熱制備AlN，同時還生成一種單質，根據質量守恒定律知，反應前后元素種類不變，則單質為氫氣，化學方程式為2Al+2NH32AlN+3H2，Al易和氧氣反應，為防止Al粉被氧化，實驗前需排盡裝置內空氣。②因氨氣極易溶于水，故裝置B的主要作用是防倒吸，避免試管炸裂。③裝置中的固體含氮化鋁和鋁，為得到純凈的氮化鋁，可加入足量的稀硫酸或稀鹽酸溶解，鋁和酸反應，氮化鋁不溶解，過濾、洗滌、干燥，可得氮化鋁。19．701：5不變甲【詳解】（1）t2℃時，甲物質的溶解度為40g，含義是指在t2℃時100g的水中最多能溶解40g的甲物質，故30g的甲物質可以完全溶解在100g的水中，形成的溶液的質量為130g；（2）t1℃時，乙物質的溶解度為20g，故將30g的乙物質加入到100g的水中，只能溶解20g的乙，故所形成溶液里溶質與溶劑的質量比是20g：100g=1:5；（3）將t2℃時乙的不飽和溶液降溫到t1℃時恰好達到飽和狀態的過程中，溶質和溶劑的質量都沒有發生變化，故溶質的質量分數不變；（4）由圖可知，甲物質的溶解度隨溫度的變化較大，故將t2℃時等質量的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體質量較多的是甲物質；20．燒杯（或量筒）引流蒸發皿中出現較多固體12CNaCl溶液（或氯化鈉溶液）12%AB（錯漏不給分）玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股留下膠頭滴管【詳解】（1）圖C中的兩種儀器分別為燒杯和量筒；圖F操作為過濾，在該操作中玻璃棒的作用是引流。（2）圖G操作為蒸發結晶，當蒸發皿中出現較多量的固體時就停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。（3）①配制100g溶質質量分數為12%的NaCl溶液，需要的氯化鈉的質量為100g×12%=12g，故填：12。②已知需要稱量12g氯化鈉，利用托盤天平稱量藥品時是左物右碼，若發現托盤天平指針偏右，說明左盤的藥品量少，此時應該增加氯化鈉，故選C。③配制完成的溶液應在標簽上表明溶液的名稱及溶液的濃度，故填：NaCl溶液（或氯化鈉溶液）、12%。（4）A、精鹽不純則會導致氯化鈉的質量偏小，造成溶液溶質的質量分數偏小；B、稱量精鹽時“左碼右物”，則藥品的質量=砝碼的質量游碼的質量，已知需要稱量12g的氯化鈉，故實際稱量的氯化鈉的質量會偏小，則所得溶液溶質的質量分數也會隨之偏小；C、實驗過