PAGE山西省柳林縣2024-2025學年高一化學下學期期末教學質量檢測試題（含解析）留意事項：1．答題前，考生務必用0.5mm黑色中性筆，將學校、班級、姓名、考號填寫在答題卡上。2．請把答案做在答題卡上，交卷時只交答題卡，不交試題，答案寫在試題上無效。3．考試時間90分鐘，滿分100分。4．相對原子質量:

H-1C-12N-

140-16Na-

23Fe-

56一、單項選擇題:

（每題3分，共60分）1.“垃圾是放錯了位置的資源”。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于A.酸 B.堿 C.鹽 D.金屬或合金【答案】D【解析】【詳解】電離出的陰離子全部是H+的化合物是酸。由酸根離子和金屬陽離子（銨根離子）構成的化合物是鹽。電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線等等都屬于廢舊金屬材料，它們的主要成分是金屬單質或合金，故它們屬于金屬或合金。答案選D。2.食品平安警鐘長鳴。近日，一批湖南大米中重金屬元素鎘超標事務被媒體廣泛報導。下列有關鎘（）的說法正確的是A.原子序數為48 B.電子數為6C.中子數為112 D.質量數為160【答案】A【解析】【詳解】原子符號的左上角表示該原子的質量數，左下角表示原子的質子數，表示該原子的質量數為112，質子數為48，A．原子序數=質子數=48，故A正確；B．原子核外電子數=質子數=48，故B錯誤；C．中子數=質量數-質子數=112-48=64，故C錯誤；D．依據分析，該原子的質量數為112，故D錯誤；答案選A。3.下列敘述不正確的是(

)A.形成酸雨的主要物質是硫的氧化物和氮的氧化物B.大氣污染物主要來自化石燃料的燃燒和工業生產過程產生的廢氣C.綠色化學的核心就是如何對被污染的環境進行無毒無害的治理D.水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水隨意排放造成的【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化硫是形成硫酸型酸雨，氮的氧化物會形成硝酸型酸雨，因此形成酸雨的主要物質是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正確；B．化石燃料燃燒和工業生產過程產生的廢氣中往往含有二氧化硫、CO等，是產生大氣污染物的主要氣體，故B正確；C．綠色化學的核心就是要利用化學原理從源頭消退污染，不是對環境進行無毒無害的治理，故C錯誤；D．含氮、磷的生活污水隨意排放會造成水體富養分化，形成水華、赤潮等水體污染現象，故D正確；故選C。4.可以用來鑒別甲烷和乙烯兩種氣體的試劑是A.乙醇 B.溴水 C.NaOH溶液 D.灼熱的銅絲【答案】B【解析】【詳解】A．甲烷、乙烯都不與乙醇反應，故A不能鑒別甲烷和乙烯兩種氣體；B.甲烷與溴水不反應、乙烯與溴水發生加成反應，能使溴水褪色，故B能鑒別甲烷和乙烯兩種氣體；C．甲烷、乙烯都不與NaOH溶液反應，故C不能鑒別甲烷和乙烯兩種氣體；D．甲烷、乙烯都不與灼熱的銅絲反應，故D不能鑒別甲烷和乙烯兩種氣體；答案選B。5.下列有機物互為同分異構體的是A.正丁烷和異丁烷 B.淀粉和纖維素C.乙烯和聚乙烯 D.乙酸和乙醇【答案】A【解析】【詳解】A．正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，結構不同，互為同分異構體，故A符合題意；B．淀粉和纖維素雖然都可以表示為(C6H10O5)n，但n值不肯定相等，所以不是同分異構體，故B不符合題意；C．聚乙烯由n個乙烯分子加聚而成，二者不是同分異構體，故C不符合題意；D．乙酸分子式為C2H4O2，乙醇分子式為C2H6O，分子式不同，不同分異構體，故D不符合題意；綜上所述答案為A。6.下列試驗裝置、試劑選用或操作正確的是A.除去CO2中的HCl B.稀釋濃硫酸C.制取少量氨氣 D.干燥Cl2【答案】D【解析】【詳解】A．CO2與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，違反了除雜原則，應當用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故A錯誤；B．容量瓶只能用于配制肯定濃度的溶液，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故B錯誤；C．加熱分解氯化銨固體生成的氨氣和氯化氫在試管口旁邊又化合生成氯化銨，收集不到氨氣，故C錯誤；D．氯氣不與硫酸反應，可以用濃硫酸干燥氯氣，且導管進步短出，故D正確；故選D。7.下列說法正確的是A.化學變更中的能量變更主要由化學鍵變更引起的B.放熱反應全部不須要加熱即可發生C.須要加熱條件的化學反應都是吸熱反應D.化學反應未必伴隨能量變更【答案】A【解析】【詳解】A．化學變更中存在化學鍵的斷裂和形成，斷鍵汲取能量，成鍵釋放能量，則化學變更中的能量變更主要由化學鍵變更引起的，故A正確；B．鋁熱反應為放熱反應，但須要加熱才可發生，故B錯誤；C．鋁熱反應須要加熱才可發生，但屬于放熱反應，故C錯誤；D．化學變更中存在化學鍵的斷裂和形成，斷鍵汲取能量，成鍵釋放能量，則化學反應伴隨物質變更的同時肯定伴隨能量變更，故D錯誤；答案選A。8.金剛石和石墨都是碳的單質，石墨在肯定條件下可以轉化為金剛石并須要汲取能量。已知12g石墨或金剛石完全燃燒時放出的熱量依次為Q1和Q2，下列說法錯誤的是A.Q1＜Q2B.石墨不如金剛石穩定C.石墨具有的能量比金剛石低D.等質量的石墨與金剛石完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多【答案】B【解析】【分析】石墨在肯定條件下可以轉化為金剛石并須要汲取能量，可知石墨的能量低，燃燒為放熱反應，則金剛石燃燒放熱多，以此來解答。【詳解】A.金剛石燃燒放熱多，則Q1＜Q2，故A正確；B.石墨轉化為金剛石并須要汲取能量，石墨的能量低，石墨比金剛石穩定，故B錯誤；C.石墨轉化為金剛石并須要汲取能量，可知石墨的能量低，故C正確；D.由原子守恒可知，等質量的金剛石和石墨完全燃燒生成的二氧化碳一樣多，故D正確；故選：B。9.對于反應2H2O2＝2H2O+O2↑，下列措施不能增大化學反應速率的是A.上升H2O2溶液的溫度B.向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末C.加水稀釋，減小H2O2溶液的濃度D.向H2O2溶液中加入肯定濃度的FeCl3溶液【答案】C【解析】【詳解】A．上升溫度，活化分子百分數增大，反應速率加快，故A不符合題意；B．MnO2可以作為雙氧水分解的催化劑，加快反應速率，故B不符合題意；C．加水稀釋，H2O2溶液濃度減小，單位體積內活化分子數削減，反應速率減慢，故C符合題意；D．Fe3+可以作為催化劑加快反應速率，故D不符合題意；綜上所述答案為C。10.課堂學習中，同學們利用鎂條、鋅片、銅片、導線、電流計、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結論正確的是A.原電池是將電能轉化成化學能的裝置B.試驗探究中，活潑性強的金屬做正極，活潑性弱的金屬做負極C.上圖中a極為鋅片、b極為鎂條時，導線中會產生電流D.上圖中a極為鋅片、b極為銅片時，電子由銅片通過導線流向鋅片【答案】C【解析】【詳解】A．原電池是將化學能轉變為電能的裝置，故A錯誤；B．原電池由兩個電極、電解質溶液和導線等組成，橙汁顯酸性，活潑性強的金屬做負極，活潑性弱的金屬做正極，故B錯誤；C．圖中a極為鋅片、b極為鎂條時，鎂和橙汁能自發的進行氧化還原反應，所以能構成原電池，則導線中會產生電流，故C正確；D．圖中a極為鋅片、b極為銅片時，鋅易失電子而作負極，銅作正極，原電池放電時，電子由負極鋅片通過導線流向銅片，故D錯誤；故選C。11.X、Y、Z是第3周期主族元素，核電荷數依次增大，X的最高價氧化物對應的水化物是強堿，Z的原子半徑在該周期主族元素中最小。據此推斷下列說法錯誤的是A.X是IA族元素，Z是ⅦA族元素B.X、Y、Z三種元素的最高化合價漸漸降低C.Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸D.X、Z形成的化合物是離子化合物【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數依次增大，X的氧化物對應水化物強堿，則X為Na，Z的原子半徑最小，則Z為Cl，Y在Na、Cl之間，以此來解答。【詳解】A．X為Na，是IA族元素，Z為Cl，是ⅦA族元素，故A正確；B．Na的最高正價為+1價，Cl的最高正價為+7，Y在Na、Cl之間，X、Y、Z三種元素的最高化合價漸漸增大，故B錯誤；C．Z為Cl，最高價氧化物對應的水化物為HClO4，為強酸，故C正確；D．X為Na，Z為Cl，Na易失去電子，Cl易得到電子，則NaCl為離子化合物，故D正確；答案選B。12.下列遞變規律正確的是（）A.Na、Mg、Al的金屬性依次減弱B.P、S、Cl元素的最高正價依次降低C.Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D.HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增加【答案】A【解析】【詳解】A．同周期自左向右金屬性漸漸減弱，則Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，A正確；B．P、S、Cl元素的最高正價依次上升，分別是＋5、＋6、＋7，B錯誤；C．Al3＋、Mg2＋、Na＋的核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數的增大而減小，則Al3＋、Mg2＋、Na＋的離子半徑依次增大，C錯誤；D、同周期自左向右非金屬性漸漸增加，最高價氧化物水化物的酸性漸漸增加，同主族自上而下非金屬性漸漸減弱，最高價氧化物水化物的酸性漸漸減弱，則H3PO4、H2SO4、HNO3的酸性依次增加，D錯誤；答案選A。13.用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A.標準狀況下，22.4L乙醇完全燃燒后生成CO2的分子數為2NAB.56g的鐵發生氧化還原反應，肯定失去3NA個電子C.標準狀況下，22.4L氧氣和二氧化碳混合氣體中所含氧原子數為2NAD.0．1mol/L稀硫酸中含有SO42-離子數為0.1NA【答案】C【解析】【詳解】A．標準狀況下乙醇不是氣態，不能適用于氣體摩爾體積，A錯誤；B．56g的鐵發生氧化還原反應，不肯定失去3NA個電子，例如與鹽酸反應失去2mol電子，B錯誤；C．氧氣和CO2分子中均含有2個氧原子，則標準狀況下，22.4L氧氣和二氧化碳混合氣體中所含氧原子數為2NA，C正確；D．0.1mol/L稀硫酸中硫酸根的濃度是0.1mol/L，不能確定溶液體積，則不能計算SO42-離子數，D錯誤;答案選C。14.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連A為負極；C、D相連D上有氣泡逸出；A、C相連A上發生氧化反應；B、D相連，B是電子流入的一極。則四種金屬的活潑性依次由大到小排列為A.A＞B＞C＞D B.A＞C＞B＞D C.A＞C＞D＞B D.B＞D＞C＞A【答案】C【解析】【分析】原電池中，負極材料為較為活潑的金屬，發生氧化反應，正極為較不活潑的金屬，發生還原反應，以此推斷金屬的活動性。【詳解】原電池中，負極材料為較為活潑的金屬，則A、B相連A為負極，則活動性A＞B；若把C、D相連D上有氣泡逸出，則D為正極，活動性C＞D；當把A、C相連，A溶解，則A為負極，活動性A＞C；當把B、D相連，B為正極，則活動性D＞B，則有活動性：A＞C＞D＞B，故選C。15.下列試驗不能獲得勝利的是試驗目的試驗步驟A探究催化劑對化學反應速率的影響向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液B探究乙醇能發生氧化反應將銅絲在酒精燈加熱后，馬上伸入無水乙醇中C探究石蠟油分解的產物不都是烷烴將石蠟油加強熱產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中D除去甲烷中混有的乙烯把混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A、向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液可以探究催化劑對化學反應速率的影響，A正確；B、將銅絲在酒精燈加熱后，馬上伸入無水乙醇中，可以探究乙醇能發生氧化反應，B正確；C、烷烴不能使溴的四氯化碳溶液褪色，則將石蠟油加強熱產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中可以探究石蠟油分解的產物不都是烷烴，C正確；D、酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化成CO2，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，應當用溴水，D錯誤;答案選D。16.下列各組物質中，均能發生水解反應的是()A.蛋白質和氨基酸 B.油脂和蛋白質 C.纖維素和葡萄糖 D.淀粉和果糖【答案】B【解析】【詳解】A．蛋白質水解最終產物是氨基酸，而氨基酸不能水解，A錯誤；B．油脂水解產生高級脂肪酸和甘油，蛋白質水解最終產物是氨基酸，二者都能夠水解，B正確；C．纖維素是多糖，水解最終產物是葡萄糖，葡萄糖是單糖，不能水解，C錯誤；D．淀粉是多糖，水解最終產物是葡萄糖，果糖是單糖，不能水解，D錯誤；答案選B17.已知下列元素的原子半徑元素NSOSi原子半徑/10-10m0.751.020.741.17依據以上數據，磷原子的半徑可能是A.1.10×10-10m B.1.20×10-10m C.0.80×10-10m D.0.70×10-10m【答案】A【解析】【分析】【詳解】同周期元素，從左到右，原子半徑減小，Si、P、S同周期，半徑Si>P>S，P原子的半徑大于S而小于Si，因此其半徑的數值應介于1.02×10-10m與1.17×10-10m之間，A符合題意；答案選A。18.反應NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是A.中子數為18的氯原子：B.N2的結構式：N=NC.Na+的結構示意圖：D.H2O的電子式：【答案】D【解析】【分析】此題考查化學用語，化學用語包括：化學式，結構式，電子式，原子（或離子）結構示意圖以及不同核素的表達等，依據各化學用語的書寫要點分析。【詳解】A.核素的表達式中A表示X原子的質量數，Z表示X原子的質子數，則中子數=A-Z，中子數為18的氯原子為，A項錯誤；B.氮原子最外層電子數為5，還須要3個電子（或形成3對共用電子對）達到8電子穩定結構，所以兩個氮原子共用3對電子，氮氣的結構式為N≡N，B項錯誤；C.鈉原子的核外有11個電子，鈉離子是由鈉原子失去一個電子形成的，則鈉離子核外有10個電子，Na+的結構示意圖為，C項錯誤；D.氧原子最外層有6個電子，兩個氫原子分別和氧原子形成1對共用電子對，D項正確。故選D。19.反應Br+H2→HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是A.正反應為放熱反應B.正反應為吸熱反應C.加入催化劑，該反應汲取的能量增大D.從圖中可看出，該反應的能量變更為117kJ/mol【答案】B【解析】【詳解】A.正反應中，反應物的總能量低于生成物的總能量，所以為吸熱反應，故A錯誤；B.正反應中，反應物的總能量低于生成物的總能量，所以為吸熱反應，故B正確；C.加入催化劑，只能變更反應的活化能，不能變更反應熱，故C錯誤；D.從圖中可看出，該反應的能量變更=117kJ/mol-42kJ/mol=75kJ/mol，故D錯誤；答案選B。20.工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下發生的催化氧化反應2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。假如該反應在密閉容器中進行，則下列有關說法錯誤的是A.運用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率B.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等C.為了提高SO2的轉化率，可適當提高O2的濃度D.在上述條件下，SO2不行能100％地轉化為SO3【答案】B【解析】【詳解】A.運用催化劑能加快反應速率，縮短反應時間，可以提高生產效率，故A正確；B.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要依據反應物的初始濃度及轉化率進行推斷，故B錯誤；C.提高O2的濃度，平衡正向移動，SO2的轉化率提高，故C正確；D.此反應為可逆反應，不能完全進行究竟，，SO2不行能100％地轉化為SO3，故D正確；故答案為B。【點睛】易錯選A項，留意生產效率不同于轉化率，催化劑使反應速率加快，縮短反應時間，就可以提高生產效率，但不會使提高物質的轉化率。二、非選擇題（本部分3題，共40分）21.下表是元素周期表的一

部分，依據要求回答下列問題。(1)十種元素中化學性質最不活潑的元素是___

(填元素符號

)。(2)A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是____(填化學式

)。(3)I元素跟A元素形成化合物電子式是_______。

并用電子式表示該化合物的形成過程_____。(4)G的單質和B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是___________。(5)元素A和F能形成兩種化合物，寫出其中較穩定的化合物與CO2反應生成氧氣的化學方程式_____。【答案】(1).Ar(2).NaOH(3).(4).(5).Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(6).2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】【分析】依據元素周期表可知字母分別代表的元素為：A：鈉，B：鉀，C：鎂，D：鋁，E：碳，F：氧，G：氯，H：氮，I：氟，R：氬，據此分析解答。【詳解】(1)Ar為惰性氣體，最外層滿意了8個電子的穩定結構，最不活潑；(2)A為鈉，C為鎂，D為鋁，三種元素分別對應的水化物為

NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性：

Na＞Mg＞Al，則NaOH堿性最強；(3)A為鈉，I為氟，I元素跟A元素形成化合物是NaF，為離子化合物，電子式為：，

該化合物的形成過程為；(4)G為氯，B為鉀，B的最高價氧化物對應水化物為強堿KOH，氯氣與氫氧化鉀反應生成氯化鉀，次氯酸鉀和水，反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(5)A為鈉，F為氧，二者能形成Na2O與Na2O2兩種物質，其中過氧化鈉更穩定，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學反應方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。22.從能量的變更和反應的快慢等角度探討反應：2H2+O2＝2H2O。（1）為了加快正反應速率，可以實行的措施有________（填序號，下同）。A．運用催化劑B.適當提高氧氣的濃度C．適當提高反應的溫度D．適當降低反應的溫度（2）下圖能正確表示該反應中能量變更的是________。（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變更。化學鍵H—HO＝OH—O鍵能kJ/mol436496463請填寫下表：化學鍵填“汲取熱量”或“放出熱量”能量變更（kJ）拆開化學鍵2molH2化學鍵________________1molO2化學鍵形成化學鍵4molH-O鍵________________總能量變更________________（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2＝2H2O。其中，氫氣在______極發生_______反應。電路中每轉移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是______L。【答案】(1).ABC(2).A(3).汲取熱量(4).1368(5).放出熱量(6).1850(7).放出熱量(8).484(9).負(10).氧化(11).2．24【解析】分析：（1）依據外界條件對反應速率的影響分析推斷；（2）氫氣燃燒是放熱反應；（3）依據斷鍵吸熱、形成化學鍵放熱分析；（4）原電池中負極失去電子，發生氧化反應，正極得到電子發生還原反應。詳解：（1）A．運用催化劑可以加快反應速率，A正確；B.適當提高氧氣的濃度可以加快反應速率，B正確；C．適當提高反應的溫度可以加快反應速率，C正確；D．適當降低反應的溫度減小反應速率，D錯誤。答案選ABC。（2）氫氣燃燒是放熱反應，這說明反應物的總能量高于生成物的總能量，因此能正確表示該反應中能量變更的是A。（3）由于斷鍵汲取能量，則拆開2molH2化學鍵須要汲取2mol×436kJ/mol＝872kJ，拆開1molO2化學鍵須要汲取能量是1mol×496kJ/mol＝496kJ，則斷鍵共須要汲取的能量是872kJ+496kJ＝1368kJ；形成4molH-O鍵放出的能量是4mol×463kJ/mol＝1852kJ，所以2mol氫氣反應最終放出的能量是1852kJ－1368kJ＝484kJ。（4）氫氣在反應中失去電子，則氫氣在負極通入。1mol氫氣失去2mol電子，電路中每轉移0.2mol電子，則消耗氫氣是0.1mol，標準狀況下的體積是2.24L。23.“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在試驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式_______。（2）在大試管中配制肯定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：_________。（3）濃硫酸的作用是：①____________；②___________；（4）飽和碳酸鈉溶液的作用是______。（5）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______。（6）若要把制得的乙酸乙酯分別出來，應采納的試驗方法的名稱是________。（7）做此試驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是______。【答案】(1).CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2).先在試管中加入肯定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸漸漸加入試管，最終再加入乙酸。(3).催化作用（催化劑）(4).吸水作用（吸