4.4化學方程式一、選擇題1．下列有關書寫化學方程式的說法中，不正確的是()A．以客觀事實為基礎B．只要不是在常溫、常壓下發生的反應，均要注明反應的條件C．遵循質量守恒定律D．生成物中的氣體一定要標注“↑”2．根據化學方程式不能獲得的信息有（）A．化學反應發生的條件 B．化學反應的快慢C．反應物和生成物的質量比 D．化學反應的反應物和生成物3．現將10gA和足量B混合加熱，A和B發生化學反應，10gA完全反應后生成8gC和4gD，則參加反應的A和B的質量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：14．對化學方程式“2H2+O22H2O”的敘述正確的是（）A．氫氣加氧氣在點燃的條件下反應生成水B．兩個氫氣和一個氧氣在點燃的條件下反應生成兩個水C．兩份質量的氫氣和一份質量的氧氣在點燃的條件下反應生成兩份質量的水D．氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水5．下列關于化學方程式4P+5O22P2O5的讀法，錯誤的是（）A．磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷B．在點燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應，生成五氧化二磷C．在點燃的條件下，每4個磷原子和5個氧氣分子結合生成2個五氧化二磷分子D．在點燃的條件下，每124份質量的磷和160份質量的氧氣完全反應，生成284份質量的五氧化二磷6．下列化學方程式書寫正確的是（）A．2H2+O2=2H2O B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OC．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑7．在“2A+3B=2C+4D”的反應中，已知16g物質A完全反應生成22g物質C和18g物質D。若A的相對分子質量為32，則物質B的相對分子質量是（）A．16 B．32 C．48 D．648．構建化學基本觀念是學好化學的基礎，下列對化學學基本觀念的認識錯誤的是（）A．元素觀：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的B．微粒觀：保持金剛石化學性質的最小微粒是碳原子C．轉化觀：氧化鎂在一定條件下可直接轉化為金屬鎂D．守恒觀:18g氫氣和18g氧氣反應，一定生成36g水9．甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是（）A．參加反應的甲和乙質量比為2:7 B．丙可能是該反應的催化劑C．丁一定是化合物 D．x的值是710．在2A+B═2C反應中，已知A的相對分子質量是28，C的相對分子質量是44，則B的相對分子質量是（）A．16g B．16 C．32g D．3211．我國通信技術試驗系列衛星的首顆星成功送入太空。所用運載火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推進劑，兩者反應的化學方程式為C2H8N2＋2N2O43N2↑＋2CO2↑＋4H2O↑，參加反應的偏二甲肼與四氧化二氮的質量比為（）A．1∶2 B．60∶184C．60∶92 D．80∶19812．化學反應A2+2B===2AB中，A2與B反應的質量關系如圖所示，現將12gA2和12gB充分反應，則生成AB的質量為（）A．24g B．21gC．18g D．15g13．已知：某密閉容器中，12gA加熱完全分解產生B和C，其中B的質量為2g，同時C又能部分分解產生0.1gD和7.9gE，則最終該密閉容器中B和C的質量比為（）A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶514．兩份質量相等的碳，一份與足量的氧氣完全反應生成二氧化碳，另一份與氧氣反應全部生成一氧化碳，則前者與后者消耗氧氣的質量比為()A．3∶4 B．3∶8C．2∶1 D．1∶215．金屬單質M與非金屬單質硫發生如下反應為2M+SM2S。甲、乙二組學生在實驗室分別進行該實驗，加入的M和硫的質量各不相同。充分反應后，實驗數據記錄如下表，則M的相對原子質量是（）M的質量/S的質量/gM2S的質量/g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A．64 B．56 C．39 D．23第II卷（非選擇題共55分）二、簡答題16．將6g碳在18g氧氣中燃燒，完全反應后得到的二氧化碳質量_______(填“大于”“小于”或“等于”)24g，這是因為___________________________________。三、計算題17．已知R+H2SO4=RSO4+H2↑，若13g金屬R與足量稀硫酸完全反應可制得0.4g氫氣．試分析：（1）RSO4中R的化合價為______.（2）通過計算確定R的相對原子質量__________.18．一種新型“人造樹葉”可吸收二氧化碳并轉化為乙醇(C2H5OH)燃料，化學方程式為2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。研究顯示，一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收968gCO2。(1)一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質量是________?(2)若每天一棵樹平均可吸收48.4gCO2，則一升“人造樹葉”吸收的CO2相當于_______棵樹吸收的CO2。19．水鋼采用煙氣脫硫工藝，不僅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，還能將其轉化為硫酸鈣等產品，實現“變廢為寶”。反應的化學方程式為：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，現用2.5t含碳酸鈣80％的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫。求：（l）石灰石中碳酸鈣的質量__________；（2）可吸收二氧化硫的質量__________。20．某工廠需要20kg氫氣作原料．若用電解水的方法制取這些氫氣，同時生成氧氣的質量是多少？21．某校八年級綜合實踐小組用一定量的過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣,最后所得氣體質量與時間的關系如圖所示。請計算:所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質量______________。22．在潛水艇中常用過氧化鈉(Na2O2)來吸收艇上人員呼出的二氧化碳氣體，同時產生氧氣供給人們呼吸(提示：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2)。現有1950g質量分數為80%的過氧化鈉樣品與足量的二氧化碳反應(樣品中雜質不參加反應)，可生成多少克氧氣？4.4化學方程式一、選擇題1．下列有關書寫化學方程式的說法中，不正確的是()A．以客觀事實為基礎B．只要不是在常溫、常壓下發生的反應，均要注明反應的條件C．遵循質量守恒定律D．生成物中的氣體一定要標注“↑”【答案】D【解析】A、以客觀事實為基礎，說法正確，不符合題意；B、只要不是在常溫、常壓下發生的反應，均要注明反應的條件，說法正確，不符合題意；C、遵循質量守恒定律，說法正確，不符合題意；D、只有反應物中沒有氣體，生成物中的氣體一定要標注“↑”，說法不正確，符合題意。故選D。2．根據化學方程式不能獲得的信息有（）A．化學反應發生的條件 B．化學反應的快慢C．反應物和生成物的質量比 D．化學反應的反應物和生成物【答案】B【解析】根據化學方程式可以獲得化學反應發生的條件、反應物和生成物的質量比和化學反應的反應物和生成物，但是無法獲得化學反應的快慢。故選B。3．現將10gA和足量B混合加熱，A和B發生化學反應，10gA完全反應后生成8gC和4gD，則參加反應的A和B的質量比是（）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1【答案】D【解析】10gA完全反應生成8gC和4gD，根據質量守恒定律，可知參加反應的B的質量為8g+4g－10g=2g，所以該反應中，每10gA恰好與2gB完全反應，所以參加反應的A與B的質量比為10g∶2g=5∶1。故選D。4．對化學方程式“2H2+O22H2O”的敘述正確的是（）A．氫氣加氧氣在點燃的條件下反應生成水B．兩個氫氣和一個氧氣在點燃的條件下反應生成兩個水C．兩份質量的氫氣和一份質量的氧氣在點燃的條件下反應生成兩份質量的水D．氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水【答案】D【解析】A、在反應中“+”讀作“和”，不能讀作“加”，該選項讀法錯誤；B、從微觀上，點燃條件下，每2個氫氣分子和1個氧氣分子反應生成2個水分子，該選項讀法錯誤；C、該反應可讀作：每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃條件下恰好反應生成36份質量的水，該選項讀法錯誤；D、氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水，該選項讀法正確。故選D。5．下列關于化學方程式4P+5O22P2O5的讀法，錯誤的是（）A．磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷B．在點燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應，生成五氧化二磷C．在點燃的條件下，每4個磷原子和5個氧氣分子結合生成2個五氧化二磷分子D．在點燃的條件下，每124份質量的磷和160份質量的氧氣完全反應，生成284份質量的五氧化二磷【答案】B【解析】A、磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷，正確；B、化學式前的計量數表示參加反應的微粒個數比，錯誤；C、在點燃的條件下，每4個磷原子和5個氧氣分子結合生成2個五氧化二磷分子，正確；D、在點燃的條件下，每124份質量的磷和160份質量的氧氣完全反應，生成284份質量的五氧化二磷，正確。故選B。6．下列化學方程式書寫正確的是（）A．2H2+O2=2H2O B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OC．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【答案】D【解析】A、氫氣與氧氣反應需在點燃的條件才能進行，題中化學方程式缺少反應條件，正確的化學方程式是2H2+O22H2O，錯誤；B、該化學方程式沒有配平，正確的化學方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，錯誤；C、鐵在置換反應中顯示+2價，正確的方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，錯誤；D、該化學方程式書寫完全正確。故選D。7．在“2A+3B=2C+4D”的反應中，已知16g物質A完全反應生成22g物質C和18g物質D。若A的相對分子質量為32，則物質B的相對分子質量是（）A．16 B．32 C．48 D．64【答案】B【解析】根據質量守恒定律，參加反應的B的質量為：22g+18g-16g=24g，設物質B的相對分子質量是x。=，解得x=32，故選B。8．構建化學基本觀念是學好化學的基礎，下列對化學學基本觀念的認識錯誤的是（）A．元素觀：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的B．微粒觀：保持金剛石化學性質的最小微粒是碳原子C．轉化觀：氧化鎂在一定條件下可直接轉化為金屬鎂D．守恒觀:18g氫氣和18g氧氣反應，一定生成36g水【答案】D【解析】A、一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素組成，故正確；B、金剛石是由碳原子直接構成的，故金剛石的化學性質是由碳原子保持，故正確；C、氧化鎂中含有鎂元素，故可以在一定條件下直接轉化為金屬鎂，故正確；D、水中氫氧元素的質量比為1:8，故18g氫氣和18g氧氣不能恰好完全反應，故生成水的質量小于36g，故錯誤。故選D。9．甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是（）A．參加反應的甲和乙質量比為2:7 B．丙可能是該反應的催化劑C．丁一定是化合物 D．x的值是7【答案】A【解析】由圖中數據分析可知，反應前后甲的質量減少了14g﹣2g=12g，故甲是反應物，參加反應的甲的質量為12g；同理可以確定丁是生成物，生成的丁的質量為36g﹣5g=31g；丙的質量不變，丙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；由質量守恒定律，乙應是反應物，且參加反應的乙的質量為31g﹣12g=19g，故X的數值為26g﹣19g=7g。A、參加反應的甲和乙質量比為12g：19g=12：19，錯誤；B、丙的質量不變，丙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，正確；C、該反應的反應物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，丁是化合反應的生成物，一定是化合物，正確；D、由質量守恒定律，乙應是反應物，且參加反應的乙的質量為31g﹣12g=19g，故X的數值為26g﹣19g=7g，正確。故選A。10．在2A+B═2C反應中，已知A的相對分子質量是28，C的相對分子質量是44，則B的相對分子質量是（）A．16g B．16 C．32g D．32【答案】D【解析】設B的相對分子質量為x，則根據反應前后質量總和相等可知：2×28+x=2×44，解得：x=32，分析所給選項可以知道選項D是正確的，故選D。11．我國通信技術試驗系列衛星的首顆星成功送入太空。所用運載火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推進劑，兩者反應的化學方程式為C2H8N2＋2N2O43N2↑＋2CO2↑＋4H2O↑，參加反應的偏二甲肼與四氧化二氮的質量比為（）A．1∶2 B．60∶184C．60∶92 D．80∶198【答案】B【解析】化學方程式為C2H8N2＋2N2O43N2↑＋2CO2↑＋4H2O↑，參加反應的偏二甲肼與四氧化二氮的質量比為﹙12×2＋8＋14×2﹚∶﹙14×2×2＋16×4×2﹚＝60∶184。12．化學反應A2+2B===2AB中，A2與B反應的質量關系如圖所示，現將12gA2和12gB充分反應，則生成AB的質量為（）A．24g B．21gC．18g D．15g【答案】A【解析】根據關系圖分析可知，參加反應的A2和B的質量比為1：1，根據A2+2B=2AB可知，該反應為化合反應，12gA2和12gB充分反應，生成物的質量為兩者之和，即：12g+12g=24g。故選A。13．已知：某密閉容器中，12gA加熱完全分解產生B和C，其中B的質量為2g，同時C又能部分分解產生0.1gD和7.9gE，則最終該密閉容器中B和C的質量比為（）A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶5【答案】A【解析】依據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，故參加反應的A的質量等于生成的B和C的質量之和，參加反應的A的質量為12g，生成B的質量為2g，則同時生成C的質量為10g，C又部分分解為0．1gD和7．9gE，則反應掉的C的質量為0．1g+7．9g=8g，還剩余C的質量為10g-8g=2g．則最終該密閉容器內B的質量為2g，C的質量為2g，質量比為：1：1。故選A。14．兩份質量相等的碳，一份與足量的氧氣完全反應生成二氧化碳，另一份與氧氣反應全部生成一氧化碳，則前者與后者消耗氧氣的質量比為()A．3∶4 B．3∶8C．2∶1 D．1∶2【答案】C【解析】碳充分燃燒時，C+O2CO2，一個碳原子跟兩個氧原子結合生成一分子二氧化碳，即一個碳原子消耗兩個氧原子；碳不充分燃燒時，2C+O22CO，一個碳原子跟一個氧原子結合生成一分子一氧化碳，即一個碳原子消耗一個氧原子；由于兩份碳的質量相等，碳原子的質量一定；設每份碳中碳原子的個數為x，則生成二氧化碳和一氧化碳時消耗氧氣的質量之比為：（氧原子的質量×2x）：（氧原子的質量×x）=2：1前者與后者消耗氧氣的質量之比2：1。15．金屬單質M與非金屬單質硫發生如下反應為2M+SM2S。甲、乙二組學生在實驗室分別進行該實驗，加入的M和硫的質量各不相同。充分反應后，實驗數據記錄如下表，則M的相對原子質量是（）M的質量/S的質量/gM2S的質量/g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A．64 B．56 C．39 D．23【答案】A【解析】由題中實驗數據可知，甲中硫過量、乙中M過量，6.0gM和1.5g硫完全反應，所以根據反應方程式2M:32=6g：1.5gM=64則M的相對原子質量是64，故選A。第II卷（非選擇題共55分）二、簡答題16．將6g碳在18g氧氣中燃燒，完全反應后得到的二氧化碳質量_______(填“大于”“小于”或“等于”)24g，這是因為___________________________________。【答案】小于根據C＋O2CO2，6g碳與16g氧氣恰好完全反應，得到的二氧化碳質量為22g【解析】碳在氧氣中燃燒的化學方程式及其質量關系為：將6g碳在18g氧氣中燃燒時，6g碳完全燃燒需要16g氧氣，得到的二氧化碳質量為22g，因此完全反應后得到的二氧化碳質量小于24g．

故填：小于；根據化學方程式可知：6g碳與16g氧氣恰好完全反應，得到的二氧化碳質量為22g．三、計算題17．已知R+H2SO4=RSO4+H2↑，若13g金屬R與足量稀硫酸完全反應可制得0.4g氫氣．試分析：（1）RSO4中R的化合價為______.（2）通過計算確定R的相對原子質量__________.【答案】（1）+2價；（2）65【解析】（1）根據化合物中正負化合價的代數和為零的原則，硫酸根是﹣2價，那么R是+2價，故答案為+2價；（2）設R的相對原子質量為xR+H2SO4=RSO4+H2↑x213g0.4gx=65故答案為6518．一種新型“人造樹葉”可吸收二氧化碳并轉化為乙醇(C2H5OH)燃料，化學方程式為2CO2+3H2OC2H5OH+3O2。研究顯示，一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收968gCO2。(1)一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質量是________?(2)若每天一棵樹平均可吸收48.4gCO2，則一升“人造樹葉”吸收的CO2相當于_______棵樹吸收的CO2。【答案】（1）506g；（2）20【解析】根據反應的化學方程式計算解答。(1)設一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質量為x。2CO2+3H2OC2H5OH

+3O28846968gxx=506g(2)968g÷48.4g=20答：(1)一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質量是506g；(2)若每天一棵樹平均可吸收48.4gCO2，則一升“人造樹葉”吸收的CO2相當于20棵樹吸收的CO2。19．水鋼采用煙氣脫硫工藝，不僅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，還能將其轉化為硫酸鈣等產品，實現“變廢為寶”。反應的化學方程式為：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，現用2.5t含碳酸鈣80％的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫。求：（l）石灰石中碳酸鈣的質量__________；（2）可吸收二氧化硫的質量__________。【答案】（1）2t；（2）1.28t【解析】（1）石灰石中