化學試卷注意事項：1．答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號在答題卡上填寫清楚。2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。在試題卷上作答無效。3．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時75分鐘。可能用到的相對原子質量：Li-7O-16P-31Cl-35.5Co-59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與生活、科技、社會發展息息相關。下列說法正確的是（）A．含增塑劑的聚氯乙烯薄膜能用于生產食品包裝袋B．“神舟”系列飛船外殼中含有硬鋁，硬鋁屬于合金材料C．我國芯片產業發展迅猛，芯片的主要成分為高純度二氧化硅D．巴黎奧運會火炬燃料的主要成分丙烷屬于有機高分子材料2．下列化學用語表達正確的是（）A．次氯酸鈉的電子式： B．分子中共價鍵電子云輪廓圖：C．2-丁烯的鍵線式： D．分子的空間填充模型：3．用表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．1mol中含有的離子數為4B．將0.3mol水解形成膠體粒子數為0.3C．標準狀況下，22.4LHF中所含原子數目大于2D．加熱條件下，含0.2mol的濃硫酸與足量銅充分反應，產生分子數為0.14．下列離子方程式書寫正確的是（）A．向溶液中滴加溶液：B．向NaOH溶液中滴加溶液：C．向溶液中通入少量：D．通入溶液：5．下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）A．鋁熱反應冶煉金屬鎂B．吸收并防倒吸C．粗銅精煉D．制備無水6．魯米諾在刑偵中用于血跡檢測，其合成原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．魯米諾的化學式為B．一定條件，A可以和甘油發生縮聚反應C．魯米諾中處于同一平面的原子最多12個D．（1）、（2）兩步的反應類型分別為加成反應和取代反應7．下列類比關系正確的是（）A．Fe與S反應生成FeS，則Cu與S反應可生成B．Na與在加熱條件下生成，則Li與加熱生成C．與反應生成和，則與反應可生成和D．Mg在過量的中燃燒生成MgO和C，則Na在過量的中燃燒生成和C8．CuCl難溶于水，在空氣中易被氧化。工業以廢銅泥（含CuS、、、Fe等）為原料制備CuCl的流程如圖：下列說法正確的是（）A．“酸浸”后，溶液中的金屬離子只含和B．“除雜”步驟中，為了使沉淀完全，加氫氧化鈉溶液須過量C．“灼燒”不充分會降低CuCl的產率D．實驗室模擬工業灼燒操作可在蒸發皿中進行9．部分含鐵微粒所帶的電荷數與鐵元素化合價的關系如圖所示，由該圖可預測含鐵微粒間相互轉化時所需試劑。下列推斷不合理的是（）A．若M為，則M在空氣中加熱可分解得到FeOB．單質R與濃硫酸必須加熱才能持續反應C．金屬陽離子Q可用溶液檢驗D．與強氧化劑反應制取需要在堿性條件下進行10．M、W、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y在第二周期且相鄰，Z元素的基態原子3d軌道上有2個未成對電子，且價層電子的空間運動狀態有6種，由5種元素形成的一種配位化合物結構如圖4所示，下列說法正確的是（）A．簡單氫化物的沸點為：X>YB．同周期中第一電離能小于X的元素有5種C．Y基態原子核外有5種不同運動狀態的電子D．1mol該物質中含配位鍵的數目為4，且該物質中元素Z的化合價為0價11．下列實驗操作、現象及相應結論均正確的是（）選項實驗操作實驗現象實驗結論A將飽和食鹽水滴入電石中，產生的氣體直接通入溴水中溴水褪色乙炔能與反應B向溶有的溶液中通入某氣體X出現白色沉淀X一定具有強氧化性C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加入少量新制的懸濁液，煮沸無磚紅色沉淀產生蔗糖未發生水解D向試管中加入2mL0.1mol/L溶液，滴加3mL0.1mol/LNaCl溶液，產生白色沉淀，再滴加幾滴0.1mol/LKI溶液沉淀由白色變為黃色12．設計如圖裝置回收鈷單質，工作時保持厭氧環境且保證細菌所在環境pH穩定，借助細菌降解乙酸鹽生成，將廢舊鋰離子電池的正極材料轉化為，并定時將乙室溶液轉移至甲室。［已知：左右兩池中均為陽離子交換膜，電極材料均為石墨材質，且右側裝置為原電池］則下列說法不正確的是（）A．裝置工作一段時間后，乙室應補充鹽酸B．裝置工作時，離子通過陽離子交換膜進入甲室C．乙室電極反應式為D．若甲室減少的質量等于乙室增加的質量，則此時還未進行溶液轉移13．某富鋰超離子導體的晶胞是立方體（如圖甲），進行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質材料（如圖乙）。下列說法錯誤的是（）A．圖甲中O原子的配位數為6 B．圖甲晶體密度為C．圖乙表示的化學式為 D．取代產生的空位有利于傳導14．一定溫度下，燒杯中有25mL對二甲苯和5mL水，加入6molHA后充分攪拌并完全溶解，靜置平衡后HA在對二甲苯（PX）中濃度為，在水（W）中濃度為。已知：①實驗條件下HA在兩相間的分配系數：（只與溫度有關）；②HA不能在對二甲苯中電離，在水中電離平衡常數；③。忽略溶液混合時體積的變化，下列說法錯誤的是（）A．水溶液的pH約為3.1B．若向平衡體系中再加入對二甲苯，增大C．若向平衡體系中再加入20mL水，平衡后D．若向平衡體系中再加入NaOH固體，使，平衡后二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）某礦區出產的銀精礦，其主要化學成分為Ag、Zn、Cu、Pb、S及等，從其中提取銀、銅和鉛的工藝流程如圖：已知：，。（1）Ag與Cu同族，且位于Cu的下一周期，則基態Ag的價層電子排布式為______。（2）步驟②試劑X為______，步驟④濾渣中除含單質硫外，還含有的物質為______。（3）步驟③反應的化學方程式為______；加入溶液，當反應平衡時為0.51，此時溶液中______。（忽略溶解時溶液體積變化）（4）步驟⑤反應的離子方程式為______。（5）“粗銀”中含少量雜質Cu、Zn、Au、Pb可用電解法精煉。電解產生的陽極泥中所含金屬為______。（6）溶液也可通過如圖方法獲取粗銀，沉銀步驟中使用鹽酸的沉銀率高于相同濃度的NaCl溶液，原因為______。16．（14分）實驗室利用紅磷（P）與反應可制取少量或。物質熔點/℃沸點/℃性質-11275.5遇水生成和HCl，易被氧化——約100℃升華遇水生成和HCl，與紅磷反應生成Ⅰ．利用如圖所示裝置制取少量（部分夾持裝置已略去）（1）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是______，裝置A中發生反應的離子方程式為______。（2）B中盛放的試劑為______（填序號）。A．飽和碳酸氫鈉溶液 B．飽和氯化鈉溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．濃硫酸（3）選用儀器M的目的是______。（4）F裝置的作用是______。Ⅱ．測定產品中的質量分數實驗步驟如下：①迅速稱取mg產品，加水反應后配成100mL溶液。②取上述溶液10.00mL，向其中加入mL碘水（足量），充分反應。③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，逐滴滴加的溶液并振蕩，當溶液恰好由藍色變為無色時，記錄所消耗溶液的體積。④重復②、③操作3次，平均消耗溶液mL。（5）步驟②中反應的化學方程式是______。（6）已知：。根據上述數據測得該產品中的質量分數的計算表達式為______。17．（15分）工業燃煤過程中產生大量含硫煙氣，研究煙氣脫硫具有重要意義。回答下列問題：方法一：還原脫硫（1）已知：則還原脫硫原理：______。（2）在某恒溫、恒容的密閉容器中，充入和發生反應：，下列描述可表示該反應達到平衡狀態的有______（填序號）。A．的濃度保持不變 B．混合氣體密度保持不變C． D．單位時間內生成和的量相等方法二：還原脫硫反應原理：Ⅰ．Ⅱ．（3）在不同催化劑條件下，的轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示。綜合考慮，工業生成過程中選擇的最佳催化劑是______；若選擇催化劑Cat.2，的轉化率隨溫度升高先減小后增大，則的轉化率增大的原因是______。（4）一定條件下，在壓強為100kPa的恒壓密閉容器中按體積比為1∶1∶7充入、、He發生反應Ⅰ和Ⅱ。測得的平衡轉化率為80%，的平衡轉化率為50%，則達到平衡時，的分壓______kPa，反應Ⅱ的壓強平衡常數______（用平衡分壓計算）。（5）方法三：利用電解法對進行吸收和無害化處理，其原理如圖所示：①石墨Ⅱ電極為______（填“正”“負”“陽”或“陰”）極。②石墨Ⅰ的電極反應式為______。③每處理1mol，理論上電解池中產生氧氣的質量為______。18．（15分）藥物氯氮平可用于治療多種精神類疾病，工業生產氯氮平的一種合成路線如圖所示。已知：（R為烴基或H）。（1）A的化學名稱為______。（2）D中所含官能團名稱為硝基和______。（3）下列說法不正確的是______（填序號）。A．硝化反應的試劑為濃硝酸和濃硫酸B．化合物B具有兩性C．從C→E的反應推測，化合物D中硝基間位氯原子比鄰位的活潑D．G→H的反應類型為加成反應（4）以C為單體合成聚酰胺類高分子的化學方程式為______。（5）C+D→E的化學方程式為______。（6）含氮化合物Ⅰ的分子式為，Ⅰ及Ⅰ的同分異構體共有______種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為1∶6∶6的結構簡式為______。（7）以J（）和K（）為原料，利用上述合成路線中的相關試劑，合成另一種治療精神分裂癥的藥物奧氮平（）。制備奧氮平的合成路線為。（路線中原料、試劑用相應的字母J、K、F表示）

化學參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號1234567答案BACBDBA題號891011121314答案CABDDCC【解析】1．聚氯乙烯在常溫下沒有危害，高溫時分解會產生有害物質，故不用作食品包裝袋，A錯誤。硬鋁為Al和Cu、Mg、Mn等金屬的合金，B正確。芯片的主要成分為高純度的單質硅，C錯誤。有機高分子相對分子質量一般大于，丙烷分子量很小，不屬于高分子，D錯誤。2．次氯酸鈉是離子化合物由和構成，次氯酸根離子中O原子和Cl原子之間共用一對電子對，故次氯酸鈉的電子式為，A正確。分子中溴原子與溴原子形成鍵，電子云輪廓圖為O），B錯誤。2-丁烯的鍵線式為～～，C錯誤。分子的空間構型為正四面體形，且Cl原子半徑大于C原子半徑，D錯誤。3．由2個和1個，故1mol中含有的離子數為3，A錯誤。膠體粒子是由多個粒子聚集而成，所以0.3mol水解所得膠體粒子數遠小于0.3，B錯誤。標況下HF為液體，分子間距比氣體小，分子數目大于，原子數目大于2，C正確。隨著反應進行，濃硫酸變為稀硫酸，反應停止，所以0.2mol不能完全反應，D錯誤。4．與也會發生反應，正確答案應為，A錯誤。醋酸分子為弱電解質，不能拆，B正確。少量時，產物為，C錯誤。具有強氧化性，能把氧化生成，若少量，正確的離子方程式應為，若過量，正確的離子方程式應為，D錯誤。5．鋁熱反應只能用Al還原金屬活動性弱于Al的金屬氧化物，Mg金屬性強于鋁，反應不能進行，A錯誤。氨氣極易溶于水，導管直接插入水中容易倒吸，用該裝置吸收氨氣不能防倒吸，B錯誤。粗銅精煉，粗銅作陽極接外接電源的正極，精銅作陰極接外接電源負極，C錯誤。在加熱條件下易水解生成，在HCl氣氛中能抑制水解從而得到無水，D正確。6．由結構可知魯米諾的化學式為，A錯誤。A含2個、甘油含3個，二者可發生縮聚反應，B正確。魯米諾分子中苯環、羰基為平面結構，且直接相連，單鍵在空間可旋轉，則魯米諾分子中處于同一平面的原子最少12個，C錯誤。（1）中被取代、（2）中硝基被還原為氨基，分別為取代、還原反應，D錯誤。7．S的氧化性較弱，遇到變價金屬會把變價金屬氧化到低價態，故鐵、銅分別與硫反應生成的為硫化亞鐵和硫化亞銅，A正確。Li元素的還原性較弱，與氧氣反應只能生成，B錯誤。有還原性，過氧化鈉有氧化性，兩者反應會生成硫酸鈉而不是亞硫酸鈉，C錯誤。由于二氧化碳過量，Na在過量的二氧化碳之中反應生成碳酸鈉，D錯誤。8．廢銅泥灼燒后將金屬元素轉化為可溶于硫酸的氧化物，酸浸后先加，氧化，再加NaOH稀溶液，過濾除去，往濾液中加入、NaCl還原后經系列操作得到氯化亞銅產品。酸浸后主要含有和，A錯誤。“除雜”步驟中，加過量的氫氧化鈉溶液會提高成本，并且可能生成氫氧化銅沉淀，降低CuCl的產率，B錯誤。“灼燒”不充分，銅沒有完全轉化為氧化銅，則會降低CuCl的產率，C正確。灼燒固體在坩堝中進行，不能在蒸發皿中進行，D錯誤。9．隔絕氧氣加熱分解得FeO，在空氣中加熱最終得到，A錯誤。常溫下，單質Fe與濃硫酸會發生鈍化，必須要加熱反應才能持續進行，B正確。Q為Fe2+，可用溶液進行檢驗，產生藍色沉淀，C正確。中Fe元素為+6價，據圖可知在堿性環境中穩定存在，所以與氧化劑在堿性條件下反應可生成，D正確。10．Z元素的基態原子3d軌道上有2個未成對電子，且價層電子的空間運動狀態有6種，則Z為Ni元素；由圖可知，配合物中M、W、X、Y形成共價鍵的數目為1、4、4、2，M、W、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y在第二周期且相鄰，則M為H元素、W為C元素、X為N元素、Y為O元素。同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩定的半充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰元素，則同周期中第一電離能小于氮元素的元素有鋰、鈹、硼、碳、氧，共5種，B正確。氧元素的原子序數為8，基態原子的電子排布式為，原子核外電子有8種不同的運動狀態，C錯誤。由圖可知，配合物中配體為2個陰離子，則中心離子為帶2個單位正電荷的鎳離子，所以鎳元素的化合價為+2價，D錯誤。11．該實驗會產生雜質氣體，具有還原性，也能使溴水褪色，A錯誤。白色沉淀可能為或，故X可能為氧化性氣體如，也可能為堿性氣體如，B錯誤。水解為酸性條件，要用新制懸濁液檢驗是否水解完全必須先加入適量NaOH使溶液呈堿性，C錯誤。向試管中加入2mL0.1mol/L溶液，滴加3mL0.1mol/LNaCl溶液，此時氯離子過量，銀離子全部轉化為AgCl白色沉淀，再加入碘離子產生黃色沉淀則只能由AgCl轉化而來，故，D正確。12．由題意可知，右側裝置為原電池，則左側裝置為電解池，原電池中細菌電極為電解池的負極，水分子作用下乙酸根離子在負極失去電子發生氧化反應生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為，鈷酸鋰電極為正極，酸性條件下鈷酸鋰在正極得到電子發生還原反應生成鋰離子、鈷離子和水，電極反應式為，電池的總反應為；電解池中，與原電池正極相連的細菌電極為陽極，水分子作用下乙酸根離子在陽極失去電子發生氧化反應生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為，右側石墨電極為陰極，鈷離子在陰極得到電子發生還原反應生成鈷，電極反應式為，電解的總反應為。由分析可知，裝置工作時，乙室為原電池，電池的總反應，反應中消耗氫離子，說明裝置工作一段時間后，乙室應補充鹽酸，A正確。由分析可知，裝置工作時，甲室為電解池，電解的總反應，反應中生成氫離子透過陽膜進入甲室，B正確。由分析可知，裝置工作時，乙室為原電池，鈷酸鋰電極為正極，酸性條件下鈷酸鋰在正極得到電子發生還原反應生成鋰離子、鈷離子和水，電極反應式，C正確。若甲室鈷離子減少ag，電解轉移電子的物質的量，若乙室鈷離子增加ag，電解轉移電子的物質的量，由于電子轉移的物質的量不等，說明此時已進行過溶液轉移，即將乙室部分溶液轉移至甲室，D錯誤。13．圖甲晶胞中，O位于面心，與O等距離且最近的Li有6個，O原子的配位數為6，A正確。根據均攤法，圖甲的晶胞中含Li：，O：，Cl：，1個晶胞的質量為，晶胞的體積為，則晶體的密度為，B正確。根據均攤法，圖乙中Li：1，Mg或空位為，O：，C1或Br：，Mg的個數小于2，根據正負化合價的代數和為0，圖乙的化學式為，C錯誤。進行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質材料，說明取代產生的空位有利于的傳導，D正確。14．對二甲苯中，，則。，，由可得：，pH≈3.1，A正確。加入對二甲苯，減小，不變，所以減小，水的量不變，所以水中減小，HA總的物質的量不變，則增大，增大，B正確。，則：可得：，C錯誤。由可得，；則由物料守恒得，，D正確。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（除特殊標注外，每空2分，共14分）（1）（2）Zn（1分）（3）0.045（4）（5）Au（1分）（6）與反應使平衡逆向移動，促進結合形成AgCl沉淀16．（每空2分，共14分）（1）分液漏斗（2）D（3）防止升華出的凝固，堵塞裝置（4）對進行尾氣處理，防止空氣中的水蒸氣進入E中（5）（6）【解析】（2）根據已知條件和遇水都會發生反應，所以制備過程中需要除去水蒸氣，所以選擇濃硫酸。（3）根據已知條件易升華，為了防止凝華成固體，進入導管，堵塞導管，所以選擇儀器M來防止堵塞。（4）根據已知條件，裝置F的作用是對氯氣進行尾氣處理，同時可以防止空氣中的水蒸氣進入到E裝置中，防止制得的和遇水發生反應。（5）步驟①取產品后加水，與水反應生成和HCl，所以步驟②是生成的與發生氧化還原反應。（6）根據滴定實驗條件可知：消耗的量為，則滴定時反應的量為，所以與反應的的量為，根據第②步的反應方