水溶液中的離子平衡補充習題_第1頁
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文檔簡介

Mg2+(aq)+2OH－(aq)B．濾液b中不含有Mg2+C．②中顏色變化說明Mg(OH)2轉化為Fe(OH)3D．實驗可以證明Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶22．向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH變化曲線如右圖所示。下列說法不正確的是A．HA是弱酸B．b點表示的溶液中：2c(Na+)=c(A－)+c(HA)C．c點時：V=10.00mLD．b、c、d點表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)23．在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)關系如圖所示。下列不正確的是A．圖中五點Kw間的關系：B＞C＞A＝D＝EB．若從A點到C點，可采用溫度不變在水中加入適量NH4Cl的方法C．E點對應的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl－、I－大量同時存在D．若在B點時，將pH＝2的硫酸溶液與pH＝10的KOH液等體積混合，所得溶液呈中性24．SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：（1）裝置Ⅰ中生成HSO3－的離子方程式為。（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數X(i)與溶液pH的關系如右圖所示。=1\*GB3①下列說法正確的是（填字母序號）。a．pH＝8時，溶液中c(HSO3－)＜c(SO32－)b．pH＝7時，溶液中c(Na+)＝c(HSO3－)+c(SO32－)c．為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右=2\*GB3②向pH＝5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：。（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3－、NO2－，寫出生成NO3－的離子方程式。（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。①生成Ce4+的電極反應式為。②生成Ce4+從電解槽的（填字母序號）口流出。（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為ag·L－1，要使1m3該溶液中的NO2－完全轉化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2

27.（14分）（1）SO2+OH－＝HSO3－（2）①a、c②HSO3－在溶液中存在電離平衡：HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2++SO32－＝CaSO3↓使電離平衡右移，c(H+)增大。（3）NO+2H2O+

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