PAGE15-新疆維吾爾自治區和田地區其次中學2025屆高三化學11月月考試題（含解析）1.下列關于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是（）A.制備Fe(OH)3膠體的化學方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HClB.在制備Fe(OH)3膠體的試驗中，加熱煮沸時間越長，越有利于膠體的生成C.Fe(OH)3膠體微粒能吸附陽離子，從而使Fe(OH)3膠體帶有肯定電荷D.Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的【答案】D【解析】【詳解】A項、將飽和的氯化鐵溶液滴入到沸水中，并接著煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱制得氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3HCl，故A錯誤；B項、制備氫氧化鐵膠體時，當溶液變成紅褐色時，停止加熱，不能在長時間加熱得緣由是膠體會受熱聚沉，故B錯誤；C項、氫氧化鐵膠體不帶電，氫氧化鐵膠體粒子具有較大的表面積，具有吸附性，能吸附陽離子帶正電荷，故C錯誤；D項、氫氧化鐵膠體粒子具有較大的表面積，具有吸附性，能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的，故D正確；故選D。【點睛】膠體不帶電，膠體粒子吸附溶液中的離子而帶電是解答的易錯點。2.下列有關化學用語運用正確的是（）A.碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32—B.Cl-的結構示意圖：C.H2的摩爾質量是2gD.NaOH俗稱燒堿【答案】D【解析】【詳解】A選項，碳酸氫鈉在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3－，故A錯誤；B選項，Cl－的結構示意圖中核內質子數不應當為18，而是應當為17，故B錯誤；C選項，H2的摩爾質量是2g?mol－1，故C錯誤；D選項，NaOH俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，故D正確；綜上所述，答案為D。3.工業制取高純硅的反應流程如下，其中有兩個反應類型相同，這兩個反應的類型是A.置換反應 B.復分解反應 C.分解反應 D.化合反應【答案】A【解析】【詳解】硅石在高溫下與碳發生反應得到粗硅和一氧化碳、粗硅和氯氣反應得到純凈的SiCl4，在高溫下與氫氣反應可生成硅(為高純硅)和氯化氫，則與反應類型相同，均為置換反應，A正確；答案選A。4.NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.HNO3作為氧化劑得到的電子數肯定為3NAB.0.4mol?L-1Na2SO4溶液中，所含的Na+和SO42—總數為1.2NAC.常溫常壓下，16gO3含有的氧原子數為NAD.12gNaHSO4在熔融狀態下可以電離出的陽離子數目0.2NA【答案】C【解析】【詳解】A．硝酸做氧化劑參與反應，可能被還原為+4、+2等價態，故1mol硝酸參與反應后得到的電子數不肯定為3NA個，還可能為NA個等，故A錯誤；B．溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子和硫酸根的個數無法計算，故B錯誤；C．16g臭氧中含有氧原子的物質的量為1mol，含有的氧原子數為NA，故C正確；D．熔融狀態下，NaHSO4電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-，所以1molNaHSO4在熔融狀態下電離出1mol陽離子，則12gNaHSO4在熔融狀態下可以電離出的陽離子數目0.1NA，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題的易錯點為D，要留意NaHSO4在溶液中和熔融狀態下電離方程式的區分。5.將足量的氣體通入下列各溶液中，所含離子或分子還能大量共存的是：（）A.通入足量Cl2：SO2、Ba2+、Cl-、K+B.通入足量NH3：Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+C.通入足量SO2：Na+、S2-、OH-、AlO2-D.通入足量CO2：K+、Ca2+、Cl-、NO3-【答案】D【解析】【詳解】A、Cl2能把SO2氧化為硫酸，通入足量Cl2，SO2不能大量存在，故不選A；B、NH3溶于水，溶液呈堿性，通入足量NH3，Fe3+、Al3+能生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，故不選B；C、足量SO2與S2-發生氧化還原反應生成S單質，足量SO2與OH-反應生成HSO3-，SO2與AlO2-反應生成沉淀，故不選C；D、K+、Ca2+、Cl-、NO3-不反應，且通入足量CO2也不反應，則能大量共存，故選D。6.有下列三個反應：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列說法正確的是A.①②③中的氧化產物分別是I2、Fe3+、CoCl2B.依據以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3C.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D.在反應③中當1molCo2O3參與反應時，2molHCl被氧化【答案】D【解析】【詳解】A．反應③中Co元素化合價降低，CoCl2為還原產物，故A錯誤；B．依據反應③中Co2O3為氧化劑，Cl2為氧化產物，所以氧化性Co2O3＞Cl2，故B錯誤；C．依據反應②可知還原性性Fe2+＞Br-，所以氯氣與FeBr2反應時先氧化Fe2+，再氧化Br-，故C錯誤；D．依據方程式可知當1molCo2O3參與反應時，有1molCl2生成，也就是2molHCl被氧化，故D正確；綜上所述答案為D。7.下列與含氯化合物有關的說法正確的是A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D.電解NaCl溶液得到22.4LH2(標準狀況)，理論上須要轉移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數的值)【答案】B【解析】【詳解】A．HClO是弱酸，NaClO是次氯酸與堿發生反應產生的鹽，屬于強電解質，A錯誤；B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，氯化鐵水解，可制得Fe(OH)3膠體，B正確；C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，是由于二者在水分子的作用下發生電離產生了離子，HCl斷裂的是共價鍵，NaCl斷裂的是離子鍵；因此前者是共價化合物，后者是離子化合物，C錯誤；D．電解NaCl溶液得到22.4LH2（標況），其物質的量是1mol，屬于理論上須要轉移2NA個電子（NA阿伏加德羅常數），D錯誤；故選B。8.下列說法中正確的是（）①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產生③過氧化鈉可在呼吸面具中做供氧劑④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的FeCl3⑤鈉、氫氣在氯氣中燃燒都能產生白煙A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤【答案】C【解析】【詳解】①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，錯誤；②鈉投入硫酸銅溶液中的離子反應為：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2+H2↑，有藍色沉淀生成，錯誤；③過氧化鈉可與二氧化碳或水反應產生氧氣，故可做呼吸面具中做供氧劑，正確；④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的FeCl3，正確；⑤鈉與氫氣在隔絕空氣才能反應，錯誤；③④正確，故選C。【點睛】K、Ca、Na這類還原性很強的金屬與溶液反應時，優先與酸反應，再與水反應，生成物再與鹽反應。所以鈉投入硫酸銅溶液中鈉不會與硫酸銅干脆反應，鈉先與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，產物與硫酸銅反應。9.下列說法不正確的是()A.將潮濕的淀粉碘化鉀試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍證明氯氣已集滿B.將氯氣通入冷的消石灰中可制得以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉C.將SO2氣體通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色D.取少量晶體放入試管中，再加入適量NaOH溶液，加熱，在試管口用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗，有白煙，則可證明該晶體中含有NH4+【答案】C【解析】【分析】A、氯氣與碘化鉀反應生成碘單質；B、氯氣與氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣、氯化鈣；C、SO2酸性氧化物，具有漂白性，但不能漂白指示劑；D、銨鹽與堿反應放出氨氣；【詳解】A、氯氣與碘化鉀反應生成碘單質，將潮濕的淀粉碘化鉀試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍證明氯氣已集滿，故A正確；B、氯氣與氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣、氯化鈣，其中次氯酸鈣為漂白粉的有效成分，故B正確；C、SO2是酸性氧化物，也具有漂白性，但不能漂白指示劑，所以將SO2氣體通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液變紅，但不褪色，故C錯誤；D.取少量晶體放入試管中，再加入適量NaOH溶液，加熱，在試管口用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗，有白煙，說明有有氨氣生成，則可證明該晶體中含有NH4+，故D正確。10.下列有關物質性質與用途的敘述中，二者不具有對應關系的是A.NH3易溶于水，可用作制冷劑B.SO2具有漂白性，可用來漂白紙漿C.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑D.漂白粉具有氧化性，可用作環境消毒劑【答案】A【解析】【詳解】A．液氨汽化時要汲取大量的熱，具有制冷作用，能夠做制冷劑，與氨氣易溶于水無關，故A錯誤；B．SO2具有漂白性，二氧化硫可用于漂白紙張，是利用其漂白性，故B正確；C．濃硫酸具有吸水性，能汲取水蒸氣，所以濃硫酸可用作干燥劑，故C正確；D．強氧化性的物質能殺菌消毒，漂白粉具有氧化性，能使細菌、病毒的蛋白質發生變性，從而殺死細菌和病毒，所以可用作環境消毒劑，故D正確；故答案選A。【點睛】本題考查了物質的性質及應用，把握物質的性質與用途之間的關系為解答的關鍵，側重分析與應用實力的考查，留意元素化合物學問的應用。11.下列化合物可用兩種單質干脆化合得到的是（）A.FeS B.CuS C.FeCl2 D.SO3【答案】A【解析】【詳解】A.硫的氧化性較弱，與鐵反應生成FeS，故A正確；B.硫的氧化性較弱，與銅反應生成Cu2S，B錯誤；C.氯氣具有強氧化性，與鐵反應生成氯化鐵，則C錯誤；D.硫與氧氣反應只能生成二氧化硫，得不到SO3，所以D錯誤；故選A。【點睛】硫單質的氧化性比較弱，在氧化變價金屬的時候只能把變價金屬氧化成低價態，而氯氣的氧化性強，把變價金屬氧化成高價態，留意氧化性強弱規律。12.短周期的3種主族元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5，X元素原子最外層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外層上的電子數之和，Y元素原子的最外層上的電子數是它的電子層數的2倍。下列說法錯誤的是A.原子半徑:X>Y>ZB.X與Z形成的化合物XZ3可用作制冷劑C.通常狀況下，X的單質化學性質穩定，可充入食品包裝袋中作愛護氣D.元素的非金屬性:X>Y【答案】A【解析】【分析】短周期的3種主族元素X、Y、Z原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5，則這三種元素一種位于第一周期、兩種位于其次周期，Z原子序數最小，Z為H元素；Y元素原子的最外層上的電子數是它的電子層數的2倍，Y為C元素；X元素原子最外層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外層上的電子數之和，則X最外層電子數是5，且位于其次周期，X為N元素，據此分析解答。【詳解】依據上述分析，X、Y、Z分別是N、C、H元素。A．原子核外電子層數越少，其原子半徑越小，同一周期的元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，這三種元素原子半徑Y＞X＞Z，故A錯誤；B．液氨在氣化時汲取熱量導致其四周環境溫度降低，所以氨氣可以作制冷劑，故B正確；C．氮氣性質穩定，通常條件下和其它物質不易發生化學反應，所以氮氣可充入食品包裝袋中作愛護氣，故C正確；D．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而增加，X、Y位于同一周期，且X原子序數大于Y，所以非金屬性X＞Y，故D正確；故選A。13.NO2和Br2蒸汽都是紅棕色、有刺激性氣味的氣體。下列不能用來區分這兩種氣體的試劑是A.CCl4 B.蒸餾水 C.濃H2SO4 D.AgNO3溶液【答案】C【解析】【詳解】A.溴蒸汽能夠被CCl4溶解，二氧化氮不能，現象不同，能夠區分，故A正確；B.溴水有顏色，二氧化氮與水反應生成的硝酸無色，現象不同，能夠區分，故B正確；C.濃硫酸與NO2和Br2蒸汽都沒有明顯的現象，不能區分，故C錯誤；D.溴與AgNO3溶液反應生成淡黃色沉淀，二氧化氮沒有，現象不同，能夠區分，故D正；故選C。14.下列應用與二氧化硅的性質無關的是A.氫氟酸不能用玻璃瓶盛裝B.試驗室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞C.可用來做石英鐘、石英表，耐高溫的石英玻璃D.硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體【答案】D【解析】【詳解】A.氫氟酸不能用玻璃瓶盛裝，是因為玻璃中含有SiO2，可以發生SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故A不選；B.試驗室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞是因為玻璃中的二氧化硅是酸性氧化物，能和堿反應，簡潔使瓶塞和瓶頸粘在一起而不能打開，故B不選；C.石英的主要成分是二氧化硅，熔點高，耐高溫，可用來做石英鐘、石英表，耐高溫的石英玻璃，故C不選；D.硅膠載體是一種多孔物質，是常用的催化劑載體之一，硅膠也是工業上常用的干燥劑、吸附劑，但硅膠不是SiO2，故D選；故選D。【點睛】留意二氧化硅是酸性氧化物，能和堿反應，除HF外，與其他酸不反應。15.下列說法正確的是()A.二氧化硫使品紅溶液褪色與使氯水褪色原理相同B.工業上在煉鐵高爐中用一氧化碳還原氧化鐵C.電解NaCl溶液和電解熔融的NaC1均可制備金屬鈉.D.工業上常用氫氣與氯氣混合氣體光照的方法制取鹽酸【答案】B【解析】【詳解】A項、二氧化硫可與品紅發生化合反應生成不穩定的無色物質，加熱可復原到原來的顏色，二氧化硫與氯水發生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸而使氯水褪色，褪色原理不相同，故A錯誤；B項、一氧化碳與氧化鐵在煉鐵高爐中高溫反應生成鐵和二氧化碳，故B正確；C項、電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能制備金屬鈉，故C錯誤；D項、氫氣與氯氣混合氣體光照發生爆炸，不能用于制取鹽酸，工業上常用氫氣在氯氣中燃燒制HCl，進一步制取鹽酸，故D錯誤；故選B。16.下列說法正確的是A.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了其漂白性B.焦炭煉鐵、發酵粉烘焙糕點均會產生溫室氣體C.NO2、SO2兩種氣體都能與水反應生成酸，它們都是酸性氧化物D.雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，因為樣品汲取了空氣中的CO2【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了其酸性氧化物的通性，二氧化硫不能漂白酸堿性指示劑，A錯誤；B．焦炭煉鐵、發酵粉烘焙糕點均會產生溫室氣體CO2，B正確；C．NO2不是酸性氧化物，C錯誤；D．雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，是因為雨水中的亞硫酸被氧化為硫酸，D錯誤；綜上所述，本題選B。【點睛】酸性氧化物是指能夠與堿反應只生成鹽和水，反應過程中各元素的化合價不發生改變，屬于非氧化還原反應，比如二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，屬于非氧化還原反應；而二氧化氮與氫氧化鈉溶液發生反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，但是氮元素的化合價發生改變，屬于氧化還原反應；所以二氧化硫屬于酸性氧化物而二氧化氮不屬于酸性氧化物。17.金屬和非金屬在人類生產生活中得到了廣泛應用,請你回答下列問題。(1)面包發酵粉的主要成分之一是一種鈉鹽，其俗稱為________；漂白粉的有效成分為__________(寫化學式)；FeCl3常用作凈水劑，其原理為_________(用離子方程式表示)。(2)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發黑，該反應的化學方程式是_________。(3)人體血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導致Fe2+轉化Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒．對上述的分析正確的是____________A．亞硝酸鹽是還原劑B．維生素C是氧化劑C．維生素C被氧化D．亞硝酸鹽發生氧化反應【答案】(1).小蘇打(2).Ca(ClO)2(3).Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+(4).3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(5).C【解析】【詳解】(1)發酵粉為NaHCO3，俗稱小蘇打；漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2；Fe3+水解可以產生氫氧化鐵膠體，可以吸附水中雜質達到凈水目的，離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；(2)高溫條件下Fe與水蒸氣可以反應生成氫氣和四氧化三鐵，化學方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；(3)A．Fe2+轉化為Fe3+被氧化，說明亞硝酸鹽是氧化劑，故A錯誤；B．維生素C可以解毒，說明維生素C可以將Fe3+還原，為還原劑，故B錯誤；C．維生素C可以將Fe3+還原，則維生素C被氧化，故C正確；D．亞硝酸鹽為氧化劑，發生還原反應，故D錯誤；綜上所述答案為C。18.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價-4，+4-2-1，+7+3其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角焰色反應呈黃色(1)Y在元素周期表中的位置是____________________；R在自然界中有質量數為35和37的兩種核素，它們之間的關系互為__________。(2)請寫出Z2M(3)Q的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是____________________。(4)下列事實能證明Y與R非金屬性強弱的是_______(選填字母序號)。a．常溫下Y的單質呈固態，R的單質呈氣態b．穩定性XR>YX4c．Y與R形成的化合物中Y(5)依據表中數據推想，Y的原子半徑的最小范圍是_________________。【答案】(1).第三周期ⅣA族(2).同位素(3).(4).Al(OH)3+OH-=+2H2O(5).bc(6).0.099nm~0.143nm【解析】【分析】X陽離子核外無電子，所以X是H。Y是無機非金屬材料主角，所以Y是Si。Z的焰色反應呈黃色，所以Z是Na。M的主要化合價為-2價，所以M為O。R的主要化合價為+1和-1，所以R為Cl。Q的主要化合價為+3價，其原子半徑比鈉略小，所以Q為Al；【詳解】(1)Si在元素周期表中位于第三周期ⅣA族；R即氯在自然界中有質量數為35和37的兩種核素，它們之間的關系互為互稱為同位素；(2)Z2M即氧化鈉的電子式為；(3)Q的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物反應為：氫氧化鋁溶于氫氧化鈉得到偏鋁酸鈉和水，離子方程式是Al(OH)3+OH-==+2H2O；(4)a．常溫下物質的狀態由熔沸點凹凸確定，熔沸點凹凸由微粒間的作用力相關，與非金屬性強弱無關，a錯誤；b．非金屬性越強，簡潔氫化物越穩定，穩定性XR>YX4，則非金屬性R>Y，b正確；c．Y與R形成的化合物中Y呈正價，則非金屬性R>Y，c正確；則能證明Y與R非金屬性強弱的是bc；(5)同周期主族元素，從左到右，原子半徑遞減，依據表中數據推想，Y的原子半徑的最小范圍是0.099nm~0.143nm。19.查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。A.測定這兩種溶液的pHB.分別在兩種溶液中滴加甲基橙C.在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區分D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區分(2)某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，視察到紫色褪去，同時生成和Mn2+，請寫出反應的離子方程式_____________________________________。(3)Fe與過量稀硫酸反應可制取FeSO4。若用反應所得酸性溶液，將Fe2＋轉化為Fe3＋，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。A.Cl2B.FeC.H2O2D.HNO3(4)若FeSO4和O2的化學計量數比為2∶1，試配平下列方程式：_________(_______)FeSO4＋(________)K2O2→(_______)K2FeO4＋(_______)K2O＋(_______)K2SO4＋(_______)O2↑(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是___________________。【答案】(1).B(2).6H＋+5+2=+2Mn2++3H2O(3).C(4).2、6、2、2、2、1(5).凈水、消毒【解析】【詳解】(1)A．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，相同物質的量濃度的兩種溶液的pH不同，所以可以用測定這兩種溶液的pH值鑒別，故A不符合題意；B．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，所以亞硝酸鈉和氯化鈉溶液加入甲基橙后溶液都呈黃色，反應現象相同，所以不能用甲基橙鑒別，故B不符合題意；C．在酸性條件下，亞硝酸鈉可以氧化碘離子生成碘單質，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應，反應現象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區分，故C不符合題意；D．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，氯化銀是一種難溶于水，不溶于酸的化合物；因此可用AgNO3和HNO3兩種試劑來區分NaNO2和NaCl，故D不符合題意；綜上所述答案選B；(2)某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，視察到紫色褪去，說明將氧化為，依據電子守恒和元素守恒可得離子方程式為6H＋+5+2=+2Mn2++3H2O；(3)氯氣、硝酸均可以氧化亞鐵離子，但是會引入新的雜質，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水氧化亞鐵離子的還原產物是水，不引入雜質，所以正確是雙氧水，答案選C；(4)依據已知信息可知該反應中K2O2將FeSO4氧化為K2FeO4，產物中還有O2，說明此反應中K2O2不僅作氧化劑；氧化FeSO4的K2O2整體化合價降低2價，FeSO4中Fe元素上升4價，氧化FeSO4的K2O2與FeSO4物質的量之比為2：1，另外還有K2O2分解生成K2O和O2，結合“FeSO4和O2的化學計量數比為2∶1”可得反應方程式為2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2SO4+2K2O+O2；(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)中Fe的化合價是+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，其還原產物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質，達到凈水的目的。20.某化學愛好小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4·7H2O]和膽礬晶體，以探究工業廢料的再利用。其試驗方案如下：回答下列問題：(1)寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式________________________________________________。(2)用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優點是__________________________，____________________________。(3)進行途徑②時，該小組用如圖所示裝置及試劑，將制得的CO2氣體通入濾液A中。一段時間后，視察到燒杯中產生的白色沉淀漸漸削減，其緣由是________________________________________(用離子方程式表示)；為了避開沉淀D削減，應當在裝置Ⅰ和裝置Ⅱ之間增加一個盛有____________的洗氣瓶。(4)通過途徑④制取膽礬，必需進行試驗操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、________、冷卻結晶、過濾、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為________________________________________(用離子方程式表示)。(5)白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可取少量膽礬配制成CuSO4溶液沖洗解毒。白磷可與熱的CuSO4溶液反應生成Cu3P(Cu為＋1價)，與冷CuSO4溶液則析出Cu，反應方程式分別(均未配平)為：①P4＋CuSO4＋H2OCu3P＋H3PO4＋H2SO4②P4＋CuSO4＋H2O―→Cu＋H3PO4＋H2SO4若上述兩反應中被氧化的P4的物質的量相等，則消耗的CuSO4的物質的量之比為________。【答案】(1).2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑(2).產生等量膽礬途徑④消耗硫酸少(3).途徑④不會產生污染大氣的氣體(4).Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(5).飽和NaHCO3溶液(6).蒸發濃縮(7).2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O(8).1∶1【解析】【分析】Al、Fe、Cu三種金屬中，加入堿溶液后只有Al溶解，生成NaAlO2溶液，若在此溶液中加入足量的鹽酸，因鹽酸為強酸，可以溶解生成的氫氧化鋁，則接著反應生成AlCl3溶液，反應離子方程式為：AlO2-+4H+═Al3++2H2O，而其次種途徑通入氣體后生成沉淀，與鹽酸反應生成AlCl3，由此推斷生成的沉淀為氫氧化鋁，則確定通入的氣體在水中生成弱酸，則推斷為CO2氣體．不溶于堿溶液的金屬Fe和Cu，加入足量稀硫酸后，Fe溶解生成硫酸亞鐵溶液，溶液通過蒸發濃縮后冷卻結晶可得到綠礬晶體，不溶于酸的銅則可在通入氧氣的條件下與硫酸反應生成膽礬，也可用濃硫酸和銅反應制取，但濃硫酸會產生污染氣體二氧化硫。據此分析。【詳解】合金中只有鋁和NaOH溶液反應，所得濾液A中含有NaAlO2和剩余的NaOH，向濾液A通入足量的CO2，生成沉淀為Al(OH)3，濾渣為Fe和Cu。濾渣B加入足量的稀硫酸，Fe溶解，濾液E為FeSO4溶液，濾渣F為Cu。(1)Al和NaOH溶液反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑；(2)途徑④中通入空氣，H2SO4只表現酸性，所以產生等量膽礬途徑④消耗H2SO4少而且途徑④不會產生污染大氣的氣體；(3)大理石和濃鹽酸反應生成的CO2中含有HCl，通入NaAlO2溶液中，反應生成的Al(OH)3和鹽酸反應生成AlCl3和H2O，離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。除去CO2中的HCl，用飽和NaHCO3溶液；(4)要得到硫酸銅晶體，先蒸發濃縮，然后冷卻結晶。加熱通入氧氣可以在酸性條件下把Cu氧化為Cu2＋，離子方程式為2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O；(5)兩化學方程式配平后得11P4＋60CuSO4＋60H2O20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，P4＋10CuSO4＋16H2O=10Cu＋4H3PO4＋10H2SO4，前一個反應中，有6molP4被氧化，消耗60molCuSO4，后一個反應中，有1molP4被氧化，消耗10molCuSO4，所以當被氧化的P4的物質的量相等時，消耗的CuSO4的物質的量比為1∶1。【點睛】本題考查了物質的制備試驗方案設計和評價，中等難度，評價試驗要從原料的利用率、產品的純度及對環境的