PAGEPAGE7（新課標）湖南省一般中學2024年高一化學6月學業水平考試仿真模擬試卷05（含解析）本試題卷包括選擇題、填空題、試驗題考試時間60分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質：H～1C～12O～16Na～23一、選擇題:本題包括18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一個是符合題目要求的。1．下圖所示分別混合物時常用的儀器，從左至右，對應的混合物分別操作方法正確的是()A．蒸發、過濾、蒸餾、分液B．蒸餾、分液、蒸發、過濾C．蒸餾、過濾、蒸發、分液D．蒸發、分液、蒸餾、過濾【答案】B【解析】上圖中的儀器分別為蒸餾燒瓶、分液漏斗、蒸發皿、漏斗2．下列有關試驗平安問題的敘述中不正確的是()A．點燃可燃性氣體前須要驗純B．聞任何藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品C．將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸D．蒸餾液體時要放碎瓷片或沸石【答案】C【解析】C．將濃硫酸倒入水中配制稀硫酸，才符合題意。3．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的有()A．標準狀況下，1molH2O的體積約為22.4LB．常溫常壓下，17gNH3含氫原子數目為3NAC．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的數目為2NAD．1molN2含氮原子數目為NA【答案】B【解析】A．標準狀況下，水為液體不是氣體，故體積不為22.4L；不符合題意。B．常溫常壓下，17gNH3含氫原子數目為3NA；；正確；符合題意。C．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的數目，不知道溶液體積，故求不出數目；不符合題意。D．1molN2含氮原子數目為2NA；不符合題意。4．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區分是()A．分散質粒子的大小B．是否能通過濾紙C．是否均一、透亮、穩定D．是否有丁達爾現象【答案】A【解析】A．分散質粒子的大小是區分分散系的本質區分。5．下列屬于電解質的是()A．二氧化硫B．鐵C．四氯化碳D．碳酸鈉【答案】D【解析】在水溶液里或熔融狀態下，能夠導電的化合物，只有碳酸鈉才符合題意。6．生產生活中到處有化學，下列表述錯誤的是()A．低碳生活的核心就是節約能源，削減溫室氣體的排放B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料C．二氧化硫可用于漂白食品D．用醋酸可去除熱水瓶內的水垢【答案】C【解析】C．二氧化硫漂白的食品，人吃了之后，對肝臟有損害，故二氧化硫不行用于漂白食品。符合題意。7．下列離子方程式錯誤的是()A．鹽酸與燒堿溶液反應：H＋＋OH－=H2OB．澄清石灰水中通入CO2變渾濁：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2OC．向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO【答案】C【解析】C．向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+故錯誤，符合題意。8．下列變更須要加入還原劑才能實現的是()A．Cu→Cu2＋B．Cl－→Cl2C．MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋D．NO→NO2【答案】C【解析】化學變更中須要加入還原劑才能實現的，說明所選的物質必需發生還原反應，化合價降低即可，只有C中的Mn從+7價降到了+2價，符合題意。其余選項中的化合價均是上升，不符合題意。9．下列試驗現象描述不正確的是()選項實驗現象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，似乎有一層膜兜著C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快變為灰綠色，最終變為紅褐色D取一小段鎂帶，打磨后放入冷水中馬上產生大量無色氣泡，鎂條漸漸溶解，并放出大量的熱【答案】D【解析】A，B，C符合鈉均符合反應的現象，不符合題意。只有D符合題意。10.下列關于濃硫酸與濃硝酸的敘述不正確的是()A．敞口久置，二者濃度均會變小B．常溫下，均會使鋁、鐵鈍化C．敞口久置，二者質量均會變大D．均具有強氧化性【答案】C【解析】A，敞口久置，濃硫酸會汲取空氣中的水分而使濃度變小；濃硝酸會因為易揮發而使濃度變小；不符合題意。D．均具有強氧化性；B，常溫下，均會使鋁、鐵鈍化；說法都是正確的，不符合題意。C，敞口久置，濃硫酸會汲取空氣中的水分而使質量變大；濃硝酸會因為易揮發而使質量變小而不是變大。符合題意。11．下列關于堿金屬元素的敘述中不正確的是()A．從上到下，原子的半徑依次增大B．從上到下，元素的金屬性依次增加C．從上到下，原子的最外層電子數依次增多D．從上到下，氫氧化物的堿性依次增加【答案】C【解析】從上到下，原子的最外層電子數均相同，為1；故錯誤。符合題意。12．下列關于35Cl和37Cl說法正確的是()A．具有相同的質子數B．具有相同的中子數C．具有相同的質量數D．它們不互為同位素【答案】A【解析】A．具有相同的質子數,均為17；符合題意。B．35Cl的中子數為18；37Cl的中子數為20；不符合題意。C．35Cl和37Cl的質量數分別為35和37；不符合題意。D．它們互為同位素，不符合題意。13．下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是()A．KOHB．Na2OC．MgCl2D．HCl【答案】A【解析】A．KOH中既有離子鍵又有共價鍵；符合題意；B．Na2O與C．MgCl2中只有離子鍵；D．HCl中只有共價鍵；不符合題意。14．下列化學反應中，屬于吸熱反應的是()A．鋅與稀硫酸反應B．甲烷在氧氣中燃燒C．生石灰跟水反應生成熟石灰D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合【答案】D【解析】A,B,C三個反應均為放熱反應；只有D為吸熱反應，符合題意。15．人造地球衛星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－。據此推斷Ag2O是()A．負極，被氧化B．正極，被還原C．負極，被還原D．正極，被氧化【答案】B【解析】BAg2O在反應過程中得電子，發生還原反應；符合題意。16．下列四個試管中，過氧化氫分解產生氧氣的反應速率最大的是()試管溫度過氧化氫溶液濃度催化劑A常溫3%MnO2B常溫6%——C水浴加熱3%——D水浴加熱6%MnO2【答案】D【解析】D試管中溫度高，過氧化氫溶液濃度大，又加了催化劑，反應速率最大；符合題意。17.在肯定條件下，可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到化學反應的限度時()A．各物質的質量分數不再變更B．反應馬上停止C．SO2完全轉化為SO3D．消耗2molSO2的同時消耗2molO2【答案】A【解析】可逆反應,到化學反應的限度時,下正逆反應速率相等，各物質的質量分數不再變更；A符合題意。18．下列反應屬于取代反應的是()A．乙烯通入溴水B．苯與液溴混合后撒入鐵粉C．乙醇蒸氣在銅催化作用下與氧氣反應D．鐵與硫酸銅溶液反應【答案】B【解析】A為加成反應；C為氧化反應；D為置換反應；均不符合題意。B為取代反應，符合題意。二、填空題（本題包括3小題，每空2分，共36分）19．下列八種物質，其合金用量最大、用途最廣的是______________(填字母代號，下同)，做紅色油漆和涂料的是____________，做干燥劑的是____________，做漂白劑的是____________。A．鐵B．氧化鐵C．次氯酸鈉D．硅膠E．銅F．四氧化三鐵G．硫酸鋁鉀H．硅酸鈉【答案】A；B;D;C【解析】下列八種物質，其合金用量最大、用途最廣的是_鐵，做紅色油漆和涂料的是氧化鐵，做干燥劑的是硅膠，做漂白劑的是次氯酸鈉。20．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。請回答下列問題。(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其水溶液顯____________性(填“酸”、“堿”或“中”)。(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應的離子方程式為________________________________。等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者____________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。(3)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法是____________(填“加熱”或“溶解過濾”)。【答案】(1)堿（2）HCO3-+H+=H2O+CO2↑;==加熱【解析】(1)碳酸氫鈉的水溶液顯堿性；碳酸氫鈉與鹽酸反應的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者＝后者，一樣多。除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法是加熱21．下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨（1）③的元素符號為__________，⑦的原子結構示意圖為___________，⑨的單質的電子式為___________。（2）①~⑨對應元素中，非金屬性最強的是___________（填元素符號，下同），金屬性最強的是__________，單質的化學性質最不活潑的是__________。（3）②③④三種元素對應的簡潔氫化物中最穩定的是__________（填化學式，下同），⑥⑦兩種元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是__________。（4）⑧的最高價氧化物對應水化物的化學式為____________，寫出試驗室制備②的簡潔氫化物的化學方程式____________。【答案】OFNaNeHFNaOHH2SO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O【解析】依據元素周期表的結構可知，①~⑨分別為：H、N、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl；(1)③是氧元素，元素符號為O，⑦是鎂元素，原子結構示意圖為，⑨是氯元素，在Cl2分子中，兩個Cl原子形成一個共用電子對，電子式為；(2)同周期從左至右，元素的非金屬性漸漸增加、金屬性漸漸減弱，同主族從上到下，元素的非金屬性漸漸減弱、金屬性漸漸增加，則①~⑨對應的元素中，非金屬性最強的是F，金屬性最強的是Na，單質的化學性質最不活潑的是惰性氣體Ne；(3)②③④三種元素分別是N、O、F，同周期從左至右，元素的非金屬性漸漸增加，元素的非金屬性越強，對應的簡潔氫化物越穩定，則三種氫化物中最穩定的是HF，⑥⑦兩種元素分別是Na、Mg，金屬性Na＞Mg，金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則堿性最強的是NaOH；(4)⑧是S元素，S元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為H2SO4，②是N元素，其簡潔氫化物是NH3，試驗室制備NH3的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。三、試驗題（本題包括1小題，每空2分，共10分）22．硫酸是一種重要的化學試劑。某試驗小組的同學利用濃硫酸制取二氧化硫并探究其性質。請按要求回答下列問題。(1)上圖裝置中的儀器a的名稱是______________。(2)將產生的二氧化硫通入品紅溶液中，可視察到的現象是______________。(3)上述試驗所產生的二氧化硫尾氣需用____________溶液汲取。(4)現用18mol/L的濃硫酸來配制500mL1.8mol/L的硫酸溶液，所需濃硫酸的體積為________mL，配制時可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒杯③膠頭滴管④量筒。上述儀器中，還缺少的一種儀器