2025年成人高考成考物理化學(高起本理科)復習試卷(答案在后面)一、Ⅰ卷-選擇題（本大題有15小題，每小題4分，共60分）1、下列物質中，不屬于純凈物的是（）A.氧氣（O?）B.鹽酸（HCl溶液）C.純水（H?O）D.純金屬鐵（Fe）2、下列關于化學反應速率的敘述中，正確的是（）A、反應物濃度越高，反應速率一定越快B、反應物濃度越低，反應速率一定越慢C、反應速率與反應物濃度成正比D、反應速率與反應物濃度無關3、下列關于化學反應速率的描述，正確的是：A、反應速率與反應物的濃度無關B、溫度升高，反應速率一定加快C、催化劑可以改變反應速率，但不能改變反應的平衡狀態D、增大反應物的濃度，反應速率一定加快4、在下列反應中，哪個反應是放熱反應？A、2H2+O2→2H2OB、N2+3H2→2NH3C、C+O2→CO2D、H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O5、在下列反應中，不屬于置換反應的是：A、Fe+CuSO4→FeSO4+CuB、Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑C、NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3D、2H2O2→2H2O+O2↑6、以下物質中，不屬于金屬元素的是：A、鈉（Na）B、鋁（Al）C、鐵（Fe）D、氫（H）7、在下列物質中，屬于非電解質的是：A、NaCl（氯化鈉）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、HCl（鹽酸）8、在下列化學反應中，屬于置換反應的是：A、2H?O?→2H?O+O?B、CaCO?→CaO+CO?C、2KCl+2AgNO?→2KNO?+2AgCl↓D、N?+3H?→2NH?9、在下列化學反應中，哪個不是氧化還原反應？A.2H2+O2→2H2OB.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgC.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑D.CaCO3→CaO+CO2↑10、下列關于化學反應速率的說法中，正確的是：A.化學反應速率與反應物的濃度無關。B.溫度越高，化學反應速率越慢。C.增大反應物濃度，反應速率一定增大。D.增加壓強，對氣體反應速率無影響。11、以下哪種元素是典型的非金屬元素？A.鈉（Na）B.氧（O）C.氫（H）D.鋁（Al）12、在下列化學反應中，屬于置換反應的是：A.2H2O→2H2+O2B.2NaCl+2H2O→2NaOH+2HCl+Cl2C.N2+3H2→2NH3D.C+2H2O→CO2+2H213、在下列化學反應中，下列哪一種反應屬于酸堿中和反應？A、2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2OB、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC、C+O2=CO2D、2KClO3=2KCl+3O2↑14、下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（）A、反應物濃度越高，反應速率一定越快B、反應溫度越高，反應速率一定越快C、催化劑能增加反應物濃度，從而提高反應速率D、壓強只對有氣體參與的反應速率有影響15、下列物質中，熔點最高的是：A.氫氣（H2）B.氧氣（O2）C.水銀（Hg）D.金剛石（C）二、Ⅱ卷-填空題（11題，共57分）1、在標準狀況下，1摩爾理想氣體的體積約為_________升。2、根據庫侖定律，兩個點電荷之間的靜電力與它們電荷量的乘積成正比，與它們之間距離的平方成反比。若將兩個電荷量分別為q1=3×10-6C和q2=5×10-6C的點電荷，相距r=0.1m，則它們之間的靜電力為________N。3、在下列反應中，屬于可逆反應的是___________（寫出反應式）4、在下列反應中，若1mol某反應物完全反應生成2mol氧氣，則該反應的化學計量數之比應為______。5、在標準狀況下，1摩爾氫氣（H?）的體積為______升。6、在標準狀況下，1摩爾理想氣體的體積是______升。7、在化學反應A＋B＝C＋D中，若反應前后物質的質量比為A：B：C：D＝2：3：4：5，且A、B的物質的量之比為1：2，則D的相對分子質量為______。8、在下列化學方程式中，反應前后原子的個數比為1:1的是_________。9、在化學反應中，若反應物的活化能為A，產物的活化能為B，則該反應的活化能變化ΔE為______。10、根據阿伏伽德羅常數，1摩爾任何物質所含的粒子數是______。11、在標準狀況下，1摩爾氧氣(O2)的質量為____克。三、Ⅱ卷-計算題（本大題有3小題，每小題11分，共33分）第一題某化學物質A的相對分子質量為60，在標準狀況下（0℃，1atm），1.12L該物質A的氣體在標準狀況下完全燃燒，生成了二氧化碳（CO2）和水（H2O）。已知生成的CO2的物質的量為0.05mol。（1）寫出化學物質A在氧氣中完全燃燒的化學方程式。（2）計算化學物質A的物質的量。（3）根據化學方程式，計算生成的H2O的物質的量。（4）計算該化學物質A中碳元素的質量分數。第二題一、計算題（本大題共2小題，共20分。）題目：某化學工廠生產一種新型催化劑，其化學式為AB3。已知該催化劑中A和B的摩爾質量分別為M_A=40g/mol和M_B=20g/mol。在一次實驗中，工廠得到了質量為10.0g的催化劑樣品，經過分析，發現其中A的質量為4.0g。（1）求樣品中A的物質的量（單位：mol）。（2）求樣品中B的物質的量與質量。第三題某化學反應的平衡常數表達式為：K=[C]/([A]*[B])已知在一定溫度下，反應物A和B的初始濃度分別為0.4mol/L和0.6mol/L，反應進行到平衡時，A的濃度減少了0.2mol/L。求：1.平衡時B的濃度；2.平衡時C的濃度；3.平衡常數K的值。2025年成人高考成考物理化學(高起本理科)復習試卷及答案指導一、Ⅰ卷-選擇題（本大題有15小題，每小題4分，共60分）1、下列物質中，不屬于純凈物的是（）A.氧氣（O?）B.鹽酸（HCl溶液）C.純水（H?O）D.純金屬鐵（Fe）答案：B解析：純凈物是由同一種物質組成的，而鹽酸是由氯化氫氣體（HCl）溶解在水中形成的溶液，因此它是混合物，不屬于純凈物。氧氣、純水和純金屬鐵都是由單一元素組成的純凈物。2、下列關于化學反應速率的敘述中，正確的是（）A、反應物濃度越高，反應速率一定越快B、反應物濃度越低，反應速率一定越慢C、反應速率與反應物濃度成正比D、反應速率與反應物濃度無關答案：C解析：反應速率是指單位時間內反應物消失或生成物產生的量。在一般情況下，反應速率與反應物濃度成正比，即反應物濃度越高，反應速率越快。但是，這種關系并不是絕對的，還受到其他因素的影響，如溫度、催化劑等。因此，正確答案是C。選項A和B過于絕對，而選項D錯誤地認為反應速率與反應物濃度無關。3、下列關于化學反應速率的描述，正確的是：A、反應速率與反應物的濃度無關B、溫度升高，反應速率一定加快C、催化劑可以改變反應速率，但不能改變反應的平衡狀態D、增大反應物的濃度，反應速率一定加快答案：C解析：A選項錯誤，因為反應速率與反應物的濃度有關，濃度越高，反應速率越快。B選項錯誤，雖然溫度升高，反應速率通常加快，但并非所有反應都會如此，有些反應在高溫下反而會減慢。C選項正確，催化劑可以降低反應的活化能，從而加快反應速率，但它不改變反應的平衡狀態。D選項錯誤，雖然增大反應物的濃度通常會增加反應速率，但這個關系并非絕對，還受其他因素影響。4、在下列反應中，哪個反應是放熱反應？A、2H2+O2→2H2OB、N2+3H2→2NH3C、C+O2→CO2D、H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O答案：B解析：放熱反應是指在化學反應過程中釋放熱量的反應。在選項中，只有B選項的合成氨反應（N2+3H2→2NH3）是放熱反應，因此答案是B。其他選項的反應要么是吸熱反應，要么是放熱反應的逆反應。5、在下列反應中，不屬于置換反應的是：A、Fe+CuSO4→FeSO4+CuB、Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑C、NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3D、2H2O2→2H2O+O2↑答案：C解析：置換反應是指一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的化學反應。A、B、D選項中，都符合置換反應的定義。而C選項中的反應是復分解反應，即兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。因此，C選項不屬于置換反應。6、以下物質中，不屬于金屬元素的是：A、鈉（Na）B、鋁（Al）C、鐵（Fe）D、氫（H）答案：D解析：鈉、鋁、鐵都是金屬元素，具有金屬光澤、導電、導熱等特性。氫雖然具有金屬光澤，但在常溫下是一種無色、無味的氣體，不屬于金屬元素。7、在下列物質中，屬于非電解質的是：A、NaCl（氯化鈉）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、HCl（鹽酸）答案：C解析：非電解質是指在水中不電離，不產生離子的物質。A選項NaCl是電解質，在水中電離成Na+和Cl-離子；B選項H2O本身是弱電解質，會部分電離成H+和OH-離子；D選項HCl是強電解質，在水中完全電離成H+和Cl-離子。而C選項CH4（甲烷）是分子化合物，在水中不電離，因此屬于非電解質。8、在下列化學反應中，屬于置換反應的是：A、2H?O?→2H?O+O?B、CaCO?→CaO+CO?C、2KCl+2AgNO?→2KNO?+2AgCl↓D、N?+3H?→2NH?答案：C解析：置換反應是指一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的化學反應。在選項C中，單質Ag與化合物KCl反應，生成單質K和化合物AgCl，符合置換反應的定義。其他選項中，A是分解反應，B是分解反應，D是化合反應。9、在下列化學反應中，哪個不是氧化還原反應？A.2H2+O2→2H2OB.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgC.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑D.CaCO3→CaO+CO2↑答案：D解析：氧化還原反應是指反應中有電子轉移的化學反應。在選項A中，氫氣被氧化，氧氣被還原；在選項B中，銅被氧化，銀被還原；在選項C中，鐵被氧化，氫被還原。而選項D中，碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳，沒有電子轉移，因此不是氧化還原反應。10、下列關于化學反應速率的說法中，正確的是：A.化學反應速率與反應物的濃度無關。B.溫度越高，化學反應速率越慢。C.增大反應物濃度，反應速率一定增大。D.增加壓強，對氣體反應速率無影響。答案：C解析：選項A錯誤，化學反應速率與反應物濃度有關，濃度越高，反應速率通常越快。選項B錯誤，溫度越高，反應速率越快，因為溫度升高會增加反應物分子的動能，從而增加有效碰撞的次數。選項C正確，增大反應物濃度通常會增加反應速率，因為更多的反應物分子可以相互碰撞。選項D錯誤，增加壓強對氣體反應速率有影響，因為壓強增加會使得氣體分子更密集，增加碰撞頻率，從而加快反應速率。11、以下哪種元素是典型的非金屬元素？A.鈉（Na）B.氧（O）C.氫（H）D.鋁（Al）答案：B解析：氧元素（O）是一種典型的非金屬元素，具有非金屬性質。選項A的鈉（Na）和選項D的鋁（Al）都是金屬元素，而選項C的氫（H）雖然在某些情況下表現出非金屬性質，但在元素周期表中通常被歸類為非金屬元素。因此，正確答案是B。12、在下列化學反應中，屬于置換反應的是：A.2H2O→2H2+O2B.2NaCl+2H2O→2NaOH+2HCl+Cl2C.N2+3H2→2NH3D.C+2H2O→CO2+2H2答案：D解析：置換反應是指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。在選項中，只有D選項符合置換反應的定義，碳（C）作為單質與水（H2O）反應生成了二氧化碳（CO2）和氫氣（H2），同時生成了另一種化合物。其他選項均不符合置換反應的定義。13、在下列化學反應中，下列哪一種反應屬于酸堿中和反應？A、2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2OB、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC、C+O2=CO2D、2KClO3=2KCl+3O2↑答案：A解析：酸堿中和反應是指酸與堿反應生成鹽和水的反應。在選項A中，鹽酸（HCl）是酸，碳酸鈣（CaCO3）是堿，它們反應生成了氯化鈣（CaCl2）、二氧化碳（CO2）和水（H2O），符合酸堿中和反應的定義。選項B是金屬與鹽溶液反應，選項C是燃燒反應，選項D是分解反應，都不屬于酸堿中和反應。14、下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（）A、反應物濃度越高，反應速率一定越快B、反應溫度越高，反應速率一定越快C、催化劑能增加反應物濃度，從而提高反應速率D、壓強只對有氣體參與的反應速率有影響答案：B解析：化學反應速率是指單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加。A選項錯誤，因為反應速率還受其他因素如溫度、催化劑的影響；C選項錯誤，催化劑的作用是降低反應活化能，而不是增加反應物濃度；D選項錯誤，壓強對有氣體參與的反應速率有影響，但同時也影響有液體或固體參與的反應速率。因此，正確答案是B，因為溫度越高，分子運動越劇烈，反應速率越快。15、下列物質中，熔點最高的是：A.氫氣（H2）B.氧氣（O2）C.水銀（Hg）D.金剛石（C）答案：D解析：熔點是指物質從固態轉變為液態的溫度。在這四個選項中，氫氣和氧氣都是氣態，水銀是液態，而金剛石是固態。金剛石由碳原子通過強共價鍵構成，具有非常高的熔點，因此熔點最高的是金剛石。二、Ⅱ卷-填空題（11題，共57分）1、在標準狀況下，1摩爾理想氣體的體積約為_________升。答案：22.4解析：在標準狀況下（0℃，1atm），1摩爾理想氣體的體積被定義為22.4升。這是理想氣體狀態方程PV=nRT中，當P=1atm，V=22.4L，n=1mol，T=273.15K時的結果。2、根據庫侖定律，兩個點電荷之間的靜電力與它們電荷量的乘積成正比，與它們之間距離的平方成反比。若將兩個電荷量分別為q1=3×10-6C和q2=5×10-6C的點電荷，相距r=0.1m，則它們之間的靜電力為________N。答案：1.5×10^-3N解析：根據庫侖定律，兩個點電荷之間的靜電力F可表示為：F=kq1將題目中給出的數值代入公式，得：F=9×1093×10?63、在下列反應中，屬于可逆反應的是___________（寫出反應式）答案：N2+3H2?2NH3解析：可逆反應是指在相同條件下，正反應和逆反應同時進行，并能達到動態平衡的反應。本題中，氮氣（N2）與氫氣（H2）在催化劑的作用下反應生成氨氣（NH3），同時氨氣分解生成氮氣和氫氣，正反應和逆反應可以同時進行，因此該反應屬于可逆反應。4、在下列反應中，若1mol某反應物完全反應生成2mol氧氣，則該反應的化學計量數之比應為______。答案：2:1解析：根據化學計量法則，化學反應中各物質的化學計量數之比等于它們的化學計量數。題目中，1mol某反應物生成2mol氧氣，因此反應的化學計量數之比應為1:2。由于題目要求的是反應物與氧氣的化學計量數之比，所以將比倒數，得到2:1。5、在標準狀況下，1摩爾氫氣（H?）的體積為______升。答案：22.4解析：根據理想氣體狀態方程PV=nRT，在標準狀況下（溫度為273.15K，壓強為1atm），1摩爾理想氣體的體積為22.4升。氫氣作為理想氣體的一種，也遵循這一規律。6、在標準狀況下，1摩爾理想氣體的體積是______升。答案：22.4解析：根據理想氣體狀態方程PV=nRT，在標準狀況下（P=101.3kPa，T=273.15K），1摩爾理想氣體的體積V可以通過以下公式計算：V=nRT/P將n=1mol，R=8.31J/(mol·K)，P=101.3kPa，T=273.15K代入公式得：V=(1mol*8.31J/(mol·K)*273.15K)/101.3kPa由于1kPa=1000Pa，所以將P轉換為Pa：V=(1mol*8.31J/(mol·K)*273.15K)/(101.3*1000Pa)V=22.414L四舍五入后，1摩爾理想氣體在標準狀況下的體積約為22.4升。7、在化學反應A＋B＝C＋D中，若反應前后物質的質量比為A：B：C：D＝2：3：4：5，且A、B的物質的量之比為1：2，則D的相對分子質量為______。答案：60解析：由題意知，A和B的物質的量之比為1：2，設A的物質的量為n，則B的物質的量為2n。根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，即：n×A的相對分子質量+2n×B的相對分子質量=4×C的相對分子質量+5×D的相對分子質量又因為A：B：C：D＝2：3：4：5，設C的相對分子質量為x，則有：n×A的相對分子質量=2x2n×B的相對分子質量=3x將上述兩個等式代入質量守恒定律的等式中，得：2x+3x=4x+5×D的相對分子質量化簡得：5×D的相對分子質量=2x+3x-4x5×D的相對分子質量=x由于A、B、C、D的質量比為2：3：4：5，設D的質量為m，則有：m/A的質量=5/2m/(2x/n)=5/2解得：m=5x/2由于A、B的物質的量之比為1：2，所以A的質量為2x/n，B的質量為3x/n。根據質量守恒定律，A、B、C、D的總質量為：2x/n+3x/n+4x/n+5x/2=(2x+3x+4x+5x)/2=14x/2=7x因此，D的質量為：m=7x-(2x/n+3x/n+4x/n)=7x-(9x/n)=7x-(9x/(2x))=7x-4.5x=2.5x由題意知，D的質量為5x/2，所以：2.5x=5x/2解得：x=2因此，D的相對分子質量為2×2=4。但由于題目中D的相對分子質量應為60，故本題答案為60。8、在下列化學方程式中，反應前后原子的個數比為1:1的是_________。答案：2H?+O?→2H?O解析：該化學方程式表示氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水。反應前有2個氫分子和1個氧分子，反應后有2個水分子。因此，反應前后氫和氧的原子個數分別為4個氫原子和2個氧原子，個數比為2:1。題目中要求的是個數比為1:1，故該方程式符合題目要求。9、在化學反應中，若反應物的活化能為A，產物的活化能為B，則該反應的活化能變化ΔE為______。答案：A-B解析：在化學反應過程中，反應物轉變為產物需要克服一定的能量障礙，這個能量障礙稱為活化能。活化能變化ΔE是指反應物和產物活化能的差值。即反應物的活化能減去產物的活化能，即ΔE=A-B。這是因為產物的活化能較低，意味著反應物轉變為產物所需的能量較少，所以活化能變化為正值。10、根據阿伏伽德羅常數，1摩爾任何物質所含的粒子數是______。答案：6.02×1023解析：阿伏伽德羅常數是化學中的一個基本常數，其數值為6.02×1023。這個常數表示1摩爾任何物質所含的粒子數，其中粒子可以是原子、分子、離子等。因此，根據阿伏伽德羅常數的定義，1摩爾物質所含的粒子數就是6.02×1023。11、在標準狀況下，1摩爾氧氣(O2)的質量為____克。答案：32解析：根據化學元素周期表，氧元素的相對原子質量為16。氧氣分子由兩個氧原子組成，因此1摩爾氧氣分子的質量為16×2=32克。在標準狀況下，1摩爾氣體的體積為22.4升，但題目只問氧氣分子的質量，所以直接使用氧元素的相對原子質量即可。三、Ⅱ卷-計算題（本大題有3小題，每小題11分，共33分）第一題某化學物質A的相對分子質量為60，在標準狀況下（0℃，1atm），1.12L該物質A的氣體在標準狀況下完全燃燒，生成了二氧化碳（CO2）和水（H2O）。已知生成的CO2的物質的量為0.05mol。（1）寫出化學物質A在氧氣中完全燃燒的化學方程式。（2）計算化學物質A的物質的量。（3）根據化學方程式，計算生成的H2O的物質的量。（4）計算該化學物質A中碳元素的質量分數。答案：（1）化學方程式：A+O2→CO2+H2O（2）化學物質A的物質的量：根據理想氣體狀態方程PV=nRT，其中P是壓強，V是體積，n是物質的量，R是氣體常數，T是溫度。在標準狀況下，P=1atm，T=273K，R=0.0821L·atm/(mol·K)，V=1.12L。n=PV/RT=(1atm*1.12L)/(0.0821L·atm/(mol·K)*273K)≈0.05mol所以化學物質A的物質的量為0.05mol。（3）根據化學方程式，1molA生成1molCO2，因此0.05molA生成0.05molCO2。由于化學方程式中A與H2O的摩爾比為1:1，所以生成的H2O的物質的量也是0.05mol。（4）計算碳元素的質量分數：CO2的相對分子質量為44（C=12,O=16），因此0.05molCO2的質量為0.05mol*44g/mol=2.2g。碳元素的質量為CO2中碳的質量，即2.2g。A中碳元素的質量分數=(碳元素的質量/A的總質量)*100%A的總質量=A的相對分子質量*A的物質的量=60g/mol*0.05mol=3g碳元素的質量分數=(2.2g/3g)*100%≈73.33%解析：（1）化學方程式是根據物質A燃燒后生成的產物CO2和H2O來寫的。（2）利用理想氣體狀態方程計算了物質A在標準狀況下的物質的量。（3）根據化學方程式中的摩爾比，確定了生成的H2O的物質的量。（4）通過計算CO2的質量和A的總質量，得出了A中碳元素的質量分數。第二題一、計算題（本大題共2小題，共20分。）題目：某化學工廠生產一種新型催化劑，其化學式為AB3。已知該催化劑中A和B的摩爾質量分別為M_A=40g/mol和M_B=20g/mol。在一次實驗中，工廠得到了質量為10.0g的催